2025年上教版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版八年级化学上册阶段测试试卷231考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、日本的强震海啸引发核反应堆爆炸；产生核辐射，其中碘-131是放射性碘的同位素，其辐射波主要破坏人的免疫系统，碘-131原子核内共有53个质子和78个中子，其核外电子数为（）

A.131

B.78

C.53

D.25

2、实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的扑火方法是（）A.用水冲熄B.用湿抹布盖灭C.用沙土盖灭D.用泡沫灭火器扑灭3、关于滴瓶中滴管的使用，下列叙述不正确的是（）A.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不要伸入试管口内B.不能将滴管水平拿持C.加完药品后应将滴管洗净再放回滴瓶D.滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方4、下列说法正确的是()A.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃B.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种红色固体D.用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量5、rm{Fe_{2}O_{3}}中铁元素的化合价是A.rm{+4}B.rm{+3}C.rm{+2}D.rm{+1}6、下列关于化学方程的义的叙述中错的是()A.化学方程式可以表示各种物理变化B.化学方程式可以表示各反应物和各生成物之间的质量比C.化学方程式可以表示各反应物和各生成物之间的粒子rm{(}分子或原子rm{)}数目之比D.化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件7、某班同学在实验室用加热高锰酸钾固体制氧气时，个别小组的试管出现了破裂。造成试管破裂的原因可能是（）A.选用干燥的试管B.试管口略向下倾斜C.加热时先给试管均匀预热D.收集完氧气，先撤去酒精灯8、加热氯酸钾制取氧气时；常常加入少量二氧化锰，以下说法正确的是（）

A.能使生成氧气的总量增加。

B.不加二氧化锰；氯酸钾不能产生氧气。

C.二氧化锰是该反应的催化剂。

D.二氧化锰是所有反应的催化剂。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是____；相同质量煤粉比煤块燃烧更快、更剧烈，说明____．10、“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气；被誉为未来能源的“明星”．

（1）天然气的主要成分是甲烷．甲烷中碳的质量分数是______，它是一种最简单的______（填“无机化合物”或“有机化合物”）．

（2）天然气属于______（填“可”或“不可”）再生能源．为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是______（填字母序号）．

a、煤b；石油c、氢能。

（3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为______能，而CH4-O2燃料电池则是将化学能转化为______能的装置．

（4）天然气是重要的化工原料，一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是______．CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO和H2的分子数之比为______．11、现在大量的科学实验已经证明，原子是由居于原子中心的______和______构成的．由于原子核所带的电量和核外电子的电量______，电性______，因此整个原子______电性．不同种类的原子，它们所含______数不同．最早提出原子理论的科学家是______．12、在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果．

rm{(1)}滴管取用试剂后平放或倒置____．

rm{(2)}倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心____．

rm{(3)}用试管刷刷洗试管时，用力过猛____．

rm{(4)}实验剩余的药品放回原瓶____．13、填空：铁丝在氧气里燃烧前端缠绕一根火柴的作用_______________，集气瓶里有少量水的原因是____________________14、金属钨rm{(W)}可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热rm{.}用黑钨矿rm{(}含有rm{FeWO_{4})}与rm{Na_{2}CO_{3}}混合在空气中焙烧可以得到rm{Na_{2}WO_{4}}rm{Na_{2}WO_{4}}与热的浓盐酸反应生成rm{H_{2}WO_{4}}rm{H_{2}WO_{4}}受热分解生成rm{H_{2}O}和rm{WO_{3}}．

rm{(1)}钨合金材料属于______rm{.(}填选项rm{)}

A.单质rm{B.}化合物rm{C.}纯净物rm{D.}混合物。

rm{(2)4FeWO_{4}+4Na_{2}CO_{3}+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}4Na_{2}WO_{4}+2Fe_{2}O_{3}+4}______rm{(2)4FeWO_{4}+4Na_{2}CO_{3}+O_{2}

dfrac{overset{;;triangle;;}{

-}}{;}4Na_{2}WO_{4}+2Fe_{2}O_{3}+4}读作______rm{.H_{2}WO_{4}}中钨元素的化合价为______．

rm{.H_{2}WO_{4}}与rm{(3)H_{2}}在rm{WO_{3}}条件下发生反应可得到金属rm{1000隆忙}其反应方程式为______．rm{W}15、联合国气候变化框架公约rm{隆露}京都议定书rm{隆路}要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排量，以控制日趋严重的温室效应。rm{(1)}绿色植物通过____作用吸收rm{CO_{2}}通过____作用将rm{CO_{2}}释放到大气中。rm{(2)}科学家采取“组合转化”技术，将rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}以一定比例混合，在一定条件下反应rm{(}反应的化学方程式如下rm{)}生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式：rm{2CO_{2}+6H_{2}=}______rm{+4H_{2}O}rm{(3)}为了减缓大气中rm{CO_{2}}含量的增加，以下建议可行的是____rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；rm{垄脷}尽量少使用煤石油、天然气等矿物做燃料；rm{垄脹}大量植树造林，禁止乱砍滥伐。16、分子；原子、离子都是构成物质的粒子；下列物质由分子直接构成的是______；由原子直接构成的是______；由离子直接构成的是______．

rm{垄脵}氮气rm{垄脷}铁rm{垄脹}氯化钠rm{垄脺}二氧化碳．评卷人得分三、简答题(共5题，共10分)17、实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：rm{(}提示：rm{F}中的液体为浓硫酸，可干燥氧气、二氧化碳等气体rm{)}

rm{(1)}实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的符号表达式为______；

可选择的发生装置有______rm{(}填字母rm{)}选择气体收集方法时，气体的下列性质：rm{垄脵}颜色rm{垄脷}密度rm{垄脹}溶解性rm{垄脺}可燃性，必须考虑的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(2)MnO_{2}}在该反应中可以重复使用；理由是______．

rm{(3)}要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为______rm{(}填字母rm{)}．

rm{(4)}装置rm{A}和rm{B}都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，rm{A}和rm{B}相比，rm{A}具有有的优点是______rm{.(}答出一条即可rm{)}

rm{(5)}有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速率过快，则容易引起爆炸，在用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气的实验中，为预防爆炸你认为可以采取的措施是rm{(}列举两条rm{)}______、______．18、二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了图所示的实验装置rm{(A}rm{B}是气球rm{)}探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应．

rm{(1)}若该装置气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到rm{A}气球______rm{B}气球______；

rm{(2)}氯气rm{(C1_{2})}是一种有刺激性气味，有毒的气体，氯气可与水反应：rm{C1_{2}+H_{2}O=HCl+HClO(}次氯酸rm{).}若将锥形瓶中的rm{CO_{2}}气体换成氯气，也可产生上述现象rm{.}试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式______；

rm{(3)}若想使装置中产生的现象与rm{(1)}中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品rm{(}写出一组即可rm{)}______．19、我国使用“长征rm{3}号甲”运载火箭将“嫦娥rm{1}号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵rm{(NH_{4}ClO_{4})}分解所提供的，高氯酸铵受热容易分解，反应方程式为rm{2NH_{4}ClO_{4}dfrac{overset{;triangle;}{}}{;}N_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉+4X隆眉+2O_{2}隆眉.}根据上述信息；回答下列问题．

rm{2NH_{4}ClO_{4}dfrac{

overset{;triangle

;}{}}{;}N_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉+4X隆眉+2O_{2}隆眉.}高氯酸铵的化学性质rm{(1)}写出一种即可rm{(}______；

rm{)}高氯酸铵中；氮；氢两种元素的质量比为______，其相对分子质量为______；

rm{(2)}该反应类型属于______反应．

rm{(3)}已知高氯酸铵中氮元素的化合价是rm{(4)}价，则氯元素的化合价为______．rm{-3}20、某同学用托盘天平称取烧杯和药品的质量，当天平达到平衡时如图所示rm{.}该同学所称量的烧杯和药品的实际质量为______．

21、实验室保存-瓶浓盐酸；瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：

（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1）

（2）取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)22、请根据下图所示的实验装置图填空。rm{(1)}指出图中标有数字的仪器的名称：rm{垄脵}__________，rm{垄脷}__________，rm{垄脹}__________。rm{(2)}在实验室里若用高锰酸钾制氧气时，发生装置可选用__________rm{(}填字母编号rm{)}加热时装置rm{A}中试管口必须塞一团棉花的目的是：______________________________；有关反应的文字表达式为：_________________，反应完毕后试管内的残留固体是_____________，属于___________rm{(}填物质类别rm{)}该实验的步骤大致有rm{垄脵}加热，rm{垄脷}收集气体，rm{垄脹}检查装置的气密性，rm{垄脺}装入高锰酸钾，rm{垄脻}将试管固定在铁架台上，rm{垄脼}熄灭酒精灯，rm{垄脽}将导管移出水面。

请按正确的操作顺序将以上步骤的序号写在横线上：_______________，上述操作中若rm{垄脼垄脽}顺序颠倒，则后果是__________________。rm{(3)}某同学用rm{C}装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是_________________；检验集气瓶中收集的气体是不是氧气时，应采用的方法是：_____________________。rm{(4)}若用rm{B}装置制取氧气时，仪器rm{垄脷}内盛放的液体药品是__________，rm{B}中锥形瓶内盛放的固体粉末是二氧化锰，它做为反应的___________剂，有关反应的文字表达式为：________________，该装置中采用分液漏斗的优点是rm{(}只要求写一点rm{)}__________________。

rm{(5)}实验室选用上述rm{B}装置还可用来制取的气体有____________rm{(}只要求写一种rm{)}收集装置可选用____rm{(}填字母编号rm{)}选用的理由是：_________________，检验收集到的该气体的操作是______________。写出实验室制取该气体的反应文字表达式：__________________________________。rm{(6)}下图所示装置可用来测量生成的rm{CO_{2}}的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________________________，植物油上方原有的空气对实验结果_________rm{(}填“有”或“无”rm{)}明显影响。23、实验装置的设计和组装是一个改进的过程，观察下列装置回答问题．

rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}

rm{(1)}装置rm{A}中发生反应的化学方程式是______

rm{(2)}写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式_______

rm{(3)}装置从rm{a}rm{b}中某一个接口进气，可以代替rm{C}rm{D}装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出rm{{.}}现用rm{A}rm{E}装置来制取并收集氧气，连接rm{A}装置的应是______口rm{(}选填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}rm{(4)}已知甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷rm{{.}}制取并收集干燥的甲烷应选择的装置组合是______rm{(}填装置编号rm{)}24、乙为探空气氧气含实验，实时集气瓶里如果没有后果可能是______，若止水夹有夹紧，致测得的气中气含量结果______“偏低”或“偏高”“无法定”rm{)}

甲；乙丙三个究实验同学很熟悉；请回问题：

甲探究燃燃条件的实验，其中实rm{A}能察到明显的实验现为：铜片上的______燃烧，生______火焰，放，______该实验所用的探究法为______，过实验可以得出燃物燃烧的件是______，rm{A}相比，rm{B}装一个显著的优点是______；

丙为探究质守恒律的验实验过程中观察到气球的化况为______将置却到室后，再次放天平上称量，天平指针______，填“偏左“偏右”“指向间”rm{)}请结合具的反应物、生成物从观角解释天平产生现象的因______．25、小柯同学在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时；其过程如图所示。

试回答下列问题。

（1）图示实验中有一处明显的错误是______。

（2）称氯化钠时，若将氯化纳放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量______（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。评卷人得分五、计算题(共1题，共4分)26、（1）小明同学课下自制了如右图的实验装置；对水通电分解进行了实验探究，请你和他一起完成此实验．

①在此试验中往水中加入少量的氢氧化钠溶液的目的是______．

②b试管内产生的气体是______；检验此气体的方法是______，现象是______．

③若在正极上产生了20升的气体；则在负极上产生______升．

④写出水电解的反应的文字表达式：______

评卷人得分六、推断题(共2题，共20分)27、已知A；B为两种黑色粉末；D为红色单质．A﹣﹣E五种物质之间的转化关系如如图所示．

（1）C的化学式为____；

（2）反应①的化学方程式为____．28、A、rm{B}rm{C}rm{D}是我们学过的初中常见的四种物质，分别用圆表示，两圆相切表示两种物质能够发生反应，rm{A}是无色无味气体，rm{B}是银白色金属，不能再空气中燃烧，但能在rm{A}中燃烧；rm{C}与rm{A}反应生成一种有刺激性气味的气体rm{E}rm{D}在rm{A}中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)}用符号表示下列物质：rm{C}______，rm{D}______．

rm{(2)B}在rm{A}中燃烧的现象______．

rm{(3)C}与rm{A}反应的符号表达式______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

由于在原子中质子数=核电荷数=核外电子数；所以碘131的质子数是53时，其核外电子数也等于53．

故选C

【解析】【答案】在原子中质子数=核电荷数=核外电子数；利用此知识解决即可．

2、B【分析】【解答】解：A；酒精的密度比水小；不能用水冲熄，故错误；

B；用湿抹布盖上；既可以隔绝氧气，又可以降低温度，故正确；

C；用沙土可以灭火；但是容易弄脏桌面，故错误；

D；因酒精灯打翻而着火时；着火面积较小，不需使用泡沫灭火器救灭，故正确．

故选B．

【分析】根据燃烧需要同时满足的三个条件，因此灭火的原理则有：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物．酒精灯打翻洒出酒精着火了，最便捷的扑火方法是用湿抹布盖灭，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的．3、C【分析】解：A；向试管中滴加溶液时；滴管尖嘴不要伸入试管口内，故A正确；

B；不能将滴管水平拿持；以免腐蚀胶头，故B正确；

C；滴瓶上的滴管是专用的；不需要清洗，故C错误；

D；滴管除了原滴瓶外；不能放别的地方，故D正确．

故选：C．

胶头滴管使用注意事项：①胶头滴管加液时；不能伸入容器，更不能接触容器；②不能倒置，也不能平放于桌面上．应插入干净的瓶中或试管内；③滴瓶上的滴管是专用的，不需要清洗；④其中最容易出错的就是把胶头滴管伸入试管口以下，另外要注意的就是往试管中滴加试剂时胶头滴管要保持竖直．

本题主要考查了实验操作的一些注意事项，掌握常用仪器胶头滴管的使用方法和注意事项．【解析】【答案】C4、D【分析】【分析】本题考查了氧气的化学性质以及测定空气中氧气含量的注意事项，掌握氧气的化学性质以及测定空气中氧气含量的注意事项是解题的关键。【解答】A.氧气的量必须达到一定浓度时，才能使带火星的木条复燃，这体现出氧气的助燃性，故A说法错误；B.氧气能够支持燃烧，这说明氧气具有助燃性而不是可燃性，故B说法错误；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体，故C说法错误；D.用红磷测定空气中氧气含量时，为了消耗掉所有的氧气，红磷一定要过量，故D说法正确。故选D。【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本题考查了化合物中元素化合价的计算，掌握常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则是解题的关键。【解答】在化合物中，氧元素的化合价常显rm{-2}价，设铁元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2x+(-2)隆脕3=0}则rm{x=+3}价。

故选B。【解析】rm{B}6、A【分析】解：化学方程式只化学变化；故选说法错；

学方程可以表应物、成物和反应条，rm{篓T}”左边的是反应物；右的生成物，上方的是反应条件，故项说法正．

由化学方式可以计算出各物和生成物的量比；可以表明各反物各生成间的质量比，故选项说正确；

选A．

化学方程只表示化变化；

方程表：反应物和生成物的种类；反应的条件反物和生成微观粒子个数比；反应和成物的质量比据此进行分析判断．

化学方程是最重要的化学用语之，握化学程含义是正确解答类的关键．【解析】rm{A}7、D【分析】解：A；选用干燥的试管；是正确的操作，不会造成试管破裂，故选项错误。

B；试管口略向下倾斜；是正确的操作，不会造成试管破裂，故选项错误。

C；加热时先给试管均匀预热；是正确的操作，不会造成试管破裂，故选项错误。

D；收集完氧气；先撤去酒精灯，水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项正确。

故选：D。

试管在加热的过程当中发生破裂；主要的原因是试管的受热不均匀造成的。据此分析在加热过程中，哪些因素会导致试管受热不均匀，进行分析解答。

本题难度不大，了解实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验注意事项、实验操作不当造成玻璃仪器破裂的原因是正确解答本题的关键。【解析】D8、C【分析】

A；催化剂只是改变反应的速率；对反应的生成物及生成物的量都没有影响，A说法不正确；

B；氯酸钾不加催化剂也能分解但分解的速度慢；B说法不正确；

C；二氧化锰在用氯酸钾制取氧气的反应中能加快氯酸钾的分解速率而本身的质量和化学性质不发生改变分析；在该反应中二氧化锰做催化剂，C说法正确；

D；二氧化锰并不是所有反应的催化剂；D说法不正确．

故选C．

【解析】【答案】A；只是改变反应的速率；对反应的生成物及生成物的量都没有影响分析；

B；根据氯酸钾不加催化剂也能分解但分解的速度慢分析根据催化剂；

C；根据催化剂的特点分析；

D；根据二氧化锰并不是所有反应的催化剂．

二、填空题(共8题，共16分)9、隔绝氧气（或空气）|反应物接触面积越大，化学反应速率越快【分析】【解答】解：油着火可用锅盖盖灭；利用的是隔绝氧气的灭火原理．

煤粉比煤块在空气燃烧的更快；更剧烈，说明反应物的接触面积越大，反应的速率大．

故答案为：隔绝氧气（或空气）；反应物接触面积越大；化学反应速率越快．

【分析】根据灭火原理、影响化学反应速率的因素方面，进行分析解答．10、略

【分析】解：（1）甲烷（CH4）中，碳元素的质量分数为100%=75%；甲烷中含有碳元素，属于有机化合物；故填：75%；有机化合物；

（2）天然气属于不可再生能源；人类正在开发利用的新能源有太阳能；核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等；故填：不可；c；

（3）CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为热能，而CH4-O2燃料电池则是将化学能转化为电能的装置；故填：热；电；

（4）一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是CH4+CO22CO+2H2，CH3OH中碳原子和氢原子的个数比为1：4，所以CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中CO和H2的分子数之比为1：2．

故填：CH4+CO22CO+2H2；1：2．

（1）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答；

（2）根据天然气属于不可再生能源以及常见的新能源进行解答；

（3）根据能量的转化进行解答；

（4）根据CH4与CO2反应生成CO和H2进行解答．

化石燃料日趋枯竭，并且化石燃料的使用造成了环境污染，因此开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．【解析】75%；有机化合物；不可；c；热；电；CH4+CO22CO+2H2；1：211、略

【分析】解：现在大量的科学实验已经证明；原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的．由于原子核所带的电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性．不同种类的原子，它们所含质子数不同．最早提出原子理论的科学家是道尔顿．

故答为：原子核；核外电子，相等，相反，不，质子，道尔顿．

根据原子的构成；电性以及原子论的提出分析回答有关的问题．

本题较为简单，了解原子的构成以及原子论的提出等知识即可分析回答．【解析】原子核；核外电子；相等；相反；不；质子；道尔顿12、液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液;液体流出腐蚀标签;可能会捣碎试管;污染瓶内药品【分析】试题分析：rm{(1)}使用时胶头在上；管口在下，禁止平放或倒置；

rm{(2)}标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签；

rm{(3)}用试管刷蘸水慢慢旋转进入试管rm{.}轻轻在试管中转动，上下也行rm{.}注意不要不试管弄破rm{.}轻拿轻放；

rm{(4)}用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．

解；rm{(1)}滴管取用试剂后平放或倒置；液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；

rm{(2)}倾倒细口瓶里的药液时；标签没向着手心，液体流出腐蚀标签；

rm{(3)}用试管刷刷洗试管时；用力过猛，可能会捣碎试管；

rm{(4)}实验剩余的药品放回原瓶污染瓶内药品．

故答为：rm{(1)}液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；

rm{(2)}液体流出腐蚀标签；

rm{(3)}可能会捣碎试管；

rm{(4)}污染瓶内药品．【解析】液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液rm{;}液体流出腐蚀标签rm{;}可能会捣碎试管rm{;}污染瓶内药品13、引燃铁丝防止高温熔化物坠落，炸裂瓶底【分析】【分析】铁丝前端系一根火柴是为了给铁丝加热，使温度达到铁的着火点，反应生成的四氧化三铁温度很高，据此进行解答。【解答】铁丝前端要系一根火柴的作用是引燃铁丝，为防止燃烧产生的四氧化三铁熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙，故填：引燃铁丝；防止高温熔化物坠落，炸裂瓶底。【解析】引燃铁丝防止高温熔化物坠落，炸裂瓶底14、DCO2钨酸+63H2+WO3W+3H2O【分析】解：rm{(1)}钨合金材料属于混合物；故选D．

故填：rm{D}

rm{(2)}根据反应前后各原子的种类、数目不变可知，横线上的物质应是二氧化碳，rm{H_{2}WO_{4}}读作钨酸；根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显rm{-2}氢元素显rm{+1}设钨元素的化合价是rm{x}则：rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕4=0}则rm{x=+6}．

故填：rm{CO_{2}}钨酸；rm{+6}．

rm{(3)H_{2}}与rm{WO_{3}}在rm{1000隆忙}条件下反应可得到金属rm{W}和水，反应的化学方程式为：rm{3H_{2}+WO_{3}dfrac{overset{;1000^{circ}C;}{-}}{;}W+3H_{2}O.}

故填：rm{3H_{2}+WO_{3}dfrac{overset{;1000^{circ}C;}{-}}{;}W+3H_{2}O.}

rm{3H_{2}+WO_{3}dfrac{

overset{;1000^{circ}C;}{-}}{;}W+3H_{2}O.}根据合金属于混合物进行分析；

rm{3H_{2}+WO_{3}dfrac{

overset{;1000^{circ}C;}{-}}{;}W+3H_{2}O.}根据反应前后各原子的种类；数目不变分析；根据在化合物中正负化合价代数和为零分析．

rm{(1)}根据化学方程式的书写方法进行分析．

本题难度不大，掌握材料的分类、质量守恒定律、化合价原则等即可顺利解答此题．rm{(2)}【解析】rm{D}rm{CO_{2}}钨酸rm{+6}rm{3H_{2}+WO_{3}dfrac{overset{;1000^{circ}C;}{-}}{;}W+3H_{2}O}rm{3H_{2}+WO_{3}dfrac{

overset{;1000^{circ}C;}{-}}{;}W+3H_{2}O}15、（1）光合。

（2）呼吸C2H4

（3）①②③【分析】试题分析：rm{(1)}根据光合作用和呼吸作用的原理作出解答。

rm{(2)}根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目都不变确定化学式。

rm{(3)}减缓大气中rm{CO_{2}}含量的增加的思路一是减小排放；二是增加二氧化碳的消耗。

解：rm{(1)}植物光合作用的原理是吸收二氧化碳放出氧气；而呼吸作用的原是吸收氧气放出二氧化碳。

故答案为：光合；呼吸。

rm{(2)}根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应生成的这种化工原料的一个分子中含有两个碳原子和四个氢原子，其化学式为rm{C_{2}H_{4}}

故答案为：rm{C_{2}H_{4}}

rm{(3)}了减缓大气中rm{CO_{2}}含量的增加的主要方法一是开发利用新的清洁的能源，减少化石能源的利用rm{.}二是加大植树造林的力度；提高二氧化碳的吸收能力。

故选rm{垄脵垄脷垄脹}【解析】rm{(1)}光合。

rm{(2)}呼吸rm{C_{2}H_{4}}

rm{(3)垄脵垄脷垄脹}16、略

【分析】解：rm{垄脵}氮气属于气态非金属单质；是由氮分子构成的．

rm{垄脷}铁属于金属单质；是由铁原子直接构成的．

rm{垄脹}氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

rm{垄脺}二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．

故答案为：rm{垄脵垄脺}rm{垄脷}rm{垄脹}．

根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的；气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．【解析】rm{垄脵垄脺}rm{垄脷}rm{垄脹}三、简答题(共5题，共10分)17、略

【分析】解：rm{(1)}实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，二氧化锰起催化作用，方程式是：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}发生装置的特点属于“固液常温型”，故可选发生装置是rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}收集气体的依据是气体的密度和溶解性，故选择rm{B}

rm{垄脷垄脹}在该反应中可以重复使用，理由是rm{(2)MnO_{2}}作为催化剂；在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变；

rm{MnO_{2}}如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，氧气可以用浓硫酸干燥，收集干燥的氧气只能用向上排空气法收集；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，所选择装置的连接顺序为：rm{(3)}或rm{A隆煤F隆煤C}

rm{B隆煤F隆煤C}装置rm{(4)}和rm{A}都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，rm{B}和rm{A}相比，rm{B}具有有的优点是便于添加液体反应物或能控制反应速率等；

rm{A}在用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气的实验中；为预防爆炸可以采取的措施是：控制催化剂的用量；保证气体通道畅通、控制过氧化氢溶液的浓度等．

答案：

rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{(5)}或rm{(1)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{A}

rm{B}作为催化剂；在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变；

rm{垄脷垄脹}或rm{(2)MnO_{2}}

rm{(3)A隆煤F隆煤C}便于添加液体反应物或能控制反应速率等；

rm{B隆煤F隆煤C}控制催化剂的用量；控制过氧化氢溶液的浓度．

rm{(4)}实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气；二氧化锰起催化作用，写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；

rm{(5)}根据rm{(1)}作为催化剂；在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变解答；

rm{(2)}从要制备干燥的氧气，就要除去氧气中有水分，可在氧气收集之前用rm{MnO_{2}}装置内加浓硫酸进行干燥去分析解答；

rm{(3)}根据装置特点分析解答；

rm{F}根据预防爆炸的措施分析解答．

本考点主要考查气体的制取装置和收集装置，同时也考查了化学方程式的书写，关键是明确气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{(4)}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．rm{(5)}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}或rm{A}rm{B}rm{垄脷垄脹}作为催化剂，在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变；rm{MnO_{2}}或rm{A隆煤F隆煤C}便于添加液体反应物或能控制反应速率等；控制催化剂的用量；控制过氧化氢溶液的浓度rm{B隆煤F隆煤C}18、收缩；膨胀；C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；过氧化氢溶液和二氧化锰【分析】解：rm{(1)}若该装置气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，可观察到rm{A}中气球收缩，rm{B}中气球膨胀．

故填：收缩；膨胀．

rm{(2)}氯气与氢氧化钠溶液发生反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为：rm{C1_{2}+2NaOH=NaClO+NaCl+H_{2}O.}

故填：rm{C1_{2}+2NaOH=NaClO+NaCl+H_{2}O.}

rm{(3)}若想使装置中产生的现象与rm{(1)}中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入的物质可以是过氧化氢溶液和二氧化锰，这是因为过氧化氢和二氧化锰混合时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致瓶内气压增大，从而导致rm{A}中气球膨胀，rm{B}中气球收缩．

故填：过氧化氢溶液和二氧化锰．

rm{(1)}二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；

rm{(2)}氯气与氢氧化钠溶液发生反应生成次氯酸钠；氯化钠和水；

rm{(3)}若想使装置中产生的现象与rm{(1)}中的现象相反；则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入的物质可以是过氧化氢溶液和二氧化锰．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】收缩；膨胀；rm{C1_{2}+2NaOH=NaClO+NaCl+H_{2}O}过氧化氢溶液和二氧化锰19、受热容易分解；7：2；117.5；分解；+7【分析】解：rm{(1)}由题意可知高氯酸铵受热容易分解；故填：受热容易分解；

rm{(2)}高氯酸铵rm{(NH_{4}ClO_{4})}中，氮、氢两种元素的质量比为rm{14}rm{(1隆脕4)=7}rm{2}其相对分子质量为rm{14+(1隆脕4)+35.5+(16隆脕4)=117.5}故填：rm{7}rm{2}rm{117.5}

rm{(3)2NH_{4}ClO_{4}dfrac{overset{;triangle;}{}}{;}N_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉+4X隆眉+2O_{2}隆眉.}符合“一变多”的特点；属于分解反应，故填：分解；

rm{(3)2NH_{4}ClO_{4}dfrac{

overset{;triangle

;}{}}{;}N_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉+4X隆眉+2O_{2}隆眉.}根据氢元素通常显rm{(4)}价，氧元素通常显rm{+1}价和化合价原则可知，高氯酸铵中氮元素的化合价为rm{-2}价，氯元素的化合价为rm{-3}

rm{x}

rm{(-3)+(+1)隆脕4+x+(-2)隆脕4=0}

故填：rm{x=+7}．

rm{+7}根据题干信息分析；

rm{(1)}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比rm{(2)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；分析．

rm{隆脕}根据反应的特点分析；

rm{(3)}根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合高氯酸铵的化学式进行解答即可．

本题难度不大，主要考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{(4)}【解析】受热容易分解；rm{7}rm{2}rm{117.5}分解；rm{+7}20、27.4g【分析】解：该同学所称量的烧杯和药品的实际质量为rm{20g+10g-2.6g=27.4g}

故答案为：rm{27.4g}．

根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量rm{=}砝码质量rm{+}游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量；只不过砝码与物体位置交换了，列等式进行计算．

在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量rm{篓T}右盘的质量rm{+}游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算出来．【解析】rm{27.4g}21、解：（1）500mL=500cm3，这-瓶浓盐酸中溶质的质量是1.19g/cm3×500cm3×37%≈220.2g。

（2）设可以稀释成1.85%的稀盐酸的质量为x；根据溶液稀释前后溶质的质量不变；

则100g×37%=x×1.85%x=2000g。

同时加水的质量为2000g-100g=1900g。

答：（1）这-瓶浓盐酸中溶质的质量是220.2g；（2）可以稀释成1.85%的稀盐酸2000g，同时加水1900g。【分析】

（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；进行分析解答。

（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变；结合题意进行分析解答。

本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键。【解析】解：（1）500mL=500cm3，这-瓶浓盐酸中溶质的质量是1.19g/cm3×500cm3×37%≈220.2g。

（2）设可以稀释成1.85%的稀盐酸的质量为x；根据溶液稀释前后溶质的质量不变；

则100g×37%=x×1.85%x=2000g。

同时加水的质量为2000g-100g=1900g。

答：（1）这-瓶浓盐酸中溶质的质量是220.2g；（2）可以稀释成1.85%的稀盐酸2000g，同时加水1900g。四、探究题(共4题，共20分)22、rm{(1)}铁架台分液漏斗水槽

rm{(2)A}防止加热时高锰酸钾粉末进入导管rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}锰酸钾和二氧化锰混合物rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}水槽中的冷水会倒流到热的试管中，使试管骤冷而破裂

rm{垄脹垄脺垄脻垄脵垄脷垄脽垄脼}集气瓶中的水没装满rm{(3)}或导管口刚有气泡冒出就开始收集rm{(}将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明是氧气

rm{)}双氧水rm{(4)}或过氧化氢溶液rm{(}催化rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}可以控制加入试剂的量、控制反应速率、节约药品等

rm{)}二氧化碳rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}二氧化碳的密度比空气大且不与空气反应向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡碳酸钙rm{(5)}稀盐酸rm{D}氯化钙rm{+}水rm{隆煤}二氧化碳

rm{+}防止二氧化碳溶于水、与水反应导致二氧化碳损失无rm{+}【分析】【分析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写、气体的检验、操作步骤和注意事项等，综合性比较强，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。【解答】rm{(1)}铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，水槽是盛水的仪器；故填：铁架台；分液漏斗；水槽；rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置可选用rm{A}加热时装置rm{A}中试管口必须塞一团棉花的目的是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}反应完毕后试管内的残留固体是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；正确的操作顺序是：rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}上述操作中若rm{垄脹垄脺垄脻垄脵垄脷垄脽垄脼}顺序颠倒，则后果是水槽中的冷水会倒流到热的试管中，使试管骤冷而破裂；故填：rm{垄脼垄脽}防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}锰酸钾和二氧化锰；混合物；rm{A}水槽中的冷水会倒流到热的试管中，使试管骤冷而破裂；rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}氧气不纯，原因可能是集气瓶中的水没装满rm{垄脹垄脺垄脻垄脵垄脷垄脽垄脼}或导管口刚有气泡冒出就开始收集rm{(3)}检验集气瓶中收集的气体是不是氧气时，应采用的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明是氧气；故填：集气瓶中的水没装满rm{(}或导管口刚有气泡冒出就开始收集rm{)}将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明是氧气；rm{(}若用rm{)}装置制取氧气时，仪器rm{(4)}内盛放的液体药品是双氧水rm{B}或过氧化氢溶液rm{垄脷}rm{(}中锥形瓶内盛放的固体粉末是二氧化锰，它做为反应的催化剂，双氧水在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的文字表达式为：rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}该装置中采用分液漏斗的优点是：可以控制加入试剂的量、控制反应速率、节约药品等；故填：双氧水rm{)}或过氧化氢溶液rm{B}催化；rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}可以控制加入试剂的量、控制反应速率、节约药品等；rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}实验室选用上述rm{(}装置还可用来制取的气体有二氧化碳，收集装置可选用rm{)}选用的理由是：二氧化碳的密度比空气大且不与空气反应；检验收集到的该气体的操作是：向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，实验室制取二氧化碳的反应文字表达式：碳酸钙rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}稀盐酸rm{(5)}氯化钙rm{B}水rm{D}二氧化碳；故填：二氧化碳；rm{+}二氧化碳的密度比空气大且不与空气反应；向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡。碳酸钙rm{隆煤}稀盐酸rm{+}氯化钙rm{+}水rm{D}二氧化碳；rm{+}要测量二氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水与水反应导致二氧化碳损失，所以要在水的上方放一层植物油。植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以油上方的空气对实验结果没有影响；故填：防止二氧化碳溶于水、与水反应导致二氧化碳损失，无。rm{隆煤}【解析】rm{(1)}铁架台分液漏斗水槽rm{(2)A}防止加热时高锰酸钾粉末进入导管rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}锰酸钾和二氧化锰混合物rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}水槽中的冷水会倒流到热的试管中，使试管骤冷而破裂rm{垄脹垄脺垄脻垄脵垄脷垄脽垄脼}集气瓶中的水没装满rm{(3)}或导管口刚有气泡冒出就开始收集rm{(}将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明是氧气rm{)}双氧水rm{(4)}或过氧化氢溶液rm{(}催化rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}可以控制加入试剂的量、控制反应速率、节约药品等rm{)}二氧化碳rm{鹿媒脩玫禄炉脟芒

xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}脣庐+脩玫脝酶}二氧化碳的密度比空气大且不与空气反应向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡碳酸钙rm{(5)}稀盐酸rm{D}氯化钙rm{+}水rm{隆煤}二氧化碳rm{+}防止二氧化碳溶于水、与水反应导致二氧化碳损失无rm{+}23、（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（2）

（3）a

（4）FD或FE【分析】【分析】本题考查的是气体的制取装置和收集装置的选择、化学方程式的书写等，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。【解答】rm{(1)}装置rm{A}中，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(2)}高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}

rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle

}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}氧气的密度比空气大，所以用装置rm{(3)}来收集氧气时，氧气应从长管进入；故填：rm{E}rm{a}rm{(4)}来制取，甲烷的密度比空气小，所以收集干燥的甲烷用向下排空气法来收集，即实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固体加热型，所以选择装置rm{F}来制取，甲烷的密度比空气小，所以收集干燥的甲烷用向下排空气法来收集，即rm{D}或rm{E}用装置rm{E}收集甲烷时，可从短管进入；故填：或rm{F}用装置rm{D}收集甲烷时，可从短管进入；故填：rm{E}或rm{E}rm{FD}【解析】rm{(1)CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(2)2KMn{O}_{4}overset{triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}

rm{(2)2KMn{O}_{4}overset{triangle

}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(3)a}或rm{(4)FD}rm{FE}24、略

【分析】解：三个反均为磷和气点条件下反应生成五氧化磷；故：rm{4P+5O2dfrac{overset{/{驴脮赂帽碌茫};}{.}}{{驴脮赂帽}/}2PO5}

探空气中氧气含实验，实验时集气里如果没有水，可能导致气瓶内的温度升高，气体胀造胶塞出，实败由磷燃烧，量的热，集瓶气膨胀，强增大若止有夹紧，在压强差的作用，导管口有气泡出；由于实验中出了一部分气体终进入瓶内的水增多，会导致测定结果偏大rm{4P+5O2dfrac{overset{/{驴脮赂帽碌茫};}{

.}}{{驴脮赂帽}/}2PO5}故填胶弹开；实验失败；偏高；

实验rm{.}中，片上的磷度达到了其着点，且与氧气接触，以发了燃，铜片上的红，度没有达到其着点，以能燃烧，热中的白磷虽然达到了着火点但是没有与氧，所以也不能燃烧；象说明了可燃物条件是与气接触、温到其着火点，磷燃，放出黄光、冒出白烟，此验方法用了制变量的方法；对而，验作简便，污染物不会扩散到气中造污染；故填：磷；黄色；冒白烟制法；可燃物与氧气接触并且温达到着火点；保rm{A}操作简便rm{(}

故：先变后变瘪指向中间；参加反应的分分解成氧原子；原子；子新成五氧化二分子反应前后磷原子、氧原子种、个数、量都不变．

根据发生的化反应的理来分；

据测定气氧气含量的原理以及注意事来析；

据究质量守定律的注意项来分析解答．

本要考查了生课本基知识的掌握rm{)}学生在习中要注意本基础知识的习、理、理解，要在学习过程中学向课本答．rm{.}【解析】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}白磷；黄色；冒白烟；控制变量法；可燃物与氧气接触并且温度达