2024年粤教沪科版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版高一化学上册月考试卷41考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（）A.该反应的化学方程式为2MNB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍2、保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是A.大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求D.北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫3、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、结晶、过滤C.溶解、蒸发、过滤、结晶D.溶解、过滤、蒸发、结晶4、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量rm{.}下列反应对应的曲线错误的是rm{(}rm{)}A.向rm{NaAlO_{2}}溶液中滴入rm{HCl}至过量B.向澄清石灰水中通入rm{CO_{2}}至过量C.向含有盐酸的rm{AlCl_{3}}溶液中滴入rm{NaOH}溶液至过量D.向含有等物质的量的rm{Ca(OH)_{2}}rm{KOH}的混合溶液中通入rm{CO_{2}}至沉淀消失5、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-；现取三份100mL该溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后；收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后；得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．

根据上述实验；以下推测正确的是（）

①K+一定存在②100mL溶液中含0.01molCO32-

③Cl-可能存在④Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．

A.①②③

B.①③

C.①②④

D.②③

6、下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB.CH3CH2OH+3O22CO2+3H20C.+Br2→+HBrD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl7、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是rm{(}rm{)}

。选项叙述Ⅰ叙述Ⅱrm{A}rm{NH4Cl}为强酸弱碱盐用加热法除去rm{NaCl}中的rm{NH4Cl}rm{B}rm{Fe3+}具有氧化性用rm{KSCN}溶液可以鉴别rm{Fe3+}rm{C}溶解度：rm{CaCO3<Ca(HCO3)2}溶解度：rm{Na2CO3<NaHCO3}rm{D}rm{SiO2}可与rm{HF}反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、判断题(共9题，共18分)8、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化9、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．10、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）11、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。12、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．13、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．14、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）15、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）16、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分三、推断题(共4题，共12分)17、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为短周期元素，rm{A}和rm{B}是同周期相邻的两种元素，rm{A}和rm{C}是同主族相邻的两种元素，rm{A}rm{B}rm{C}三种元素的原子序数之和为rm{31}rm{D}元素与rm{A}rm{B}rm{C}三种元素既不同周期；也不同主族，请回答：

rm{(1)C}元素在元素周期表中的位置是______；

rm{(2)A}rm{B}rm{D}可组成一种离子化合物；是常见的化肥，其化学式为______；

rm{(3)A_{2}}和rm{D_{2}}两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为rm{KOH}溶液；则正极的电极反应式为______；

rm{(4)}若将一充满rm{20mLBA_{2}}和rm{A_{2}}混合气体的大试管倒立于rm{D_{2}A}中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下rm{5mL}无色气体，则原混合气体中rm{BA_{2}}和rm{A_{2}}物质的量之比为______．18、用rm{A^{+}}rm{B^{-}}rm{C^{2-}}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}和rm{H}分别表示含有rm{18}个电子的八种微粒rm{(}离子或分子rm{)}请回答：rm{(1)A}rm{B}元素符号分别是____、____rm{(2)D}是由两种元素组成的双原子分子，写出其浓溶液与rm{MnO_{2}}反应的化学方程式：____rm{(3)E}是所有含rm{18}个电子的微粒中氧化能力最强的分子，写出其与水反应的离子方程式：____rm{(4)F}是由某元素形成的三原子氢化物，它与其结构相似的上一周期元素的氢化物相比，沸点高的是__________，原因是_________rm{(5)G}分子中含有rm{4}个原子，其电子式是_____________，写出其在rm{MnO}rm{2}作用下的化学方程式_____________rm{2}已知rm{(6)}rm{NH}分子中的一对未成对电子可以结合rm{3}rm{3}而显碱性，含rm{H}元素的物质rm{+}也有类似性质，写出rm{+}结构式____________rm{N}易溶于水，其水溶液形成氢键的类别有_________种，与盐酸反应生成盐的化学式为____________________rm{H}19、有下列物质：rm{垄脵NaOH}溶液rm{垄脷}铜丝rm{垄脹}液态rm{HCl}rm{垄脺}盐酸rm{垄脻Na_{2}SO_{3}}固体rm{垄脼CO_{2}}rm{垄脽}酒精rm{垄脿}葡萄糖rm{垄谩}氧化钠rm{垄芒}熔融氯化钠。

rm{(1)}上述物质中；可导电的是______．

rm{(2)}上述物质中；属于非电解质的是______．

rm{(3)}上述状态下；属于电解质但不导电的是______．

rm{(4)}写出rm{Na_{2}SO_{3}}的电离方程式：______．20、已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质。以A和水煤气（CO、H2）为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知E是CO和H2以物质的量之比1：2反应的产物；F为具有特殊香味；不易溶于水的油状液体。

请回答：

（1）有机物A的分子式______；有机物D中含有的官能团名称是______。

（2）B→C的反应类型是______；C的结构简式为______。

（3）B→C化学方程式是______。D+E→F的化学方程式______。

（4）下列说法不正确的是______。

A．有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈。

B．除去F中含有D；E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液。

C．D和E反应生成F时；浓硫酸主要起强氧化剂作用。

D．C在一定条件下可以与H2反应转化为B评卷人得分四、其他(共4题，共40分)21、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。23、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】反应达到平衡时M增加了3mol，N减小了6mol，所以该反应的化学方程式为M2N，A项错误；t2时M、N的浓度相等，但是正、逆反应速率不相等，故未达到平衡，B项错误；t3时，M、N的浓度不再变化，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，C项错误；t1时，N的浓度为6mol·L－1，M的浓度为3mol·L－1，D项正确。【解析】【答案】D2、D【分析】试题分析：A、大量使用含磷洗涤剂会引起水体的富营养水体生态系统被破坏化，导致各种藻类植物疯狂繁殖，错误；B、减少使用氟氯代烷的目的是为了减少对臭氧层的破坏，错误；C、大量开采地下水，在地下形成漏斗，地面就会沉陷，错误；D、煤中含有S元素，燃烧会产生SO2，造成酸雨，正确。考点：本题考查环境保护与化学。【解析】【答案】D3、D【分析】【解析】试题分析：粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来；因此，粗盐的提纯过程为：溶解-过滤-蒸发-结晶；故选D。考点：氯化钠与粗盐提纯【解析】【答案】D4、D【分析】解：rm{A}向rm{NaAlO_{2}}溶液中滴入rm{HCl}至过量，发生的反应分别为rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}篓TAl^{3+}+3H_{2}O}两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为rm{1}rm{3}图象符合，故A正确；

B、向澄清石灰水中通入rm{CO_{2}}至过量，发生的反应分别为rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O篓TCa(HCO_{3})_{2}}两个反应消耗的二氧化碳的物质的量之比为rm{1}rm{1}图象符合，故B正确；

C、向含有盐酸的rm{AlCl_{3}}溶液中滴入rm{NaOH}溶液至过量，发生的反应分别为rm{OH^{-}+H^{+}篓TH_{2}0}rm{Al^{3+}+3OH^{-}篓TAl(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}后两个反应消耗的rm{NaOH}的物质的量之比为rm{3}rm{1}图象符合，故C正确；

D、向含有等物质的量的rm{Ca(OH)_{2}}rm{KOH}的混合溶液中通入rm{CO_{2}}至沉淀消失，发生的反应分别为rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CO_{2}+KOH篓TKHCO_{3}}rm{CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Ca(HCO_{3})_{2}}则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量为rm{1}rm{1}rm{1}故D错误；

故选D．

A、根据反应rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}篓TAl^{3+}+3H_{2}O}判断；

B、根据反应rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O篓TCa(HCO_{3})_{2}}判断；

C、根据反应rm{Al^{3+}+3OH^{-}篓TAl(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}判断；

D、根据反应rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CO_{2}+KOH篓TKHCO_{3}}rm{CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Ca(HCO_{3})_{2}}判断．

本题考查物质反应的图象题，题目难度中等，注意个反应的量的关系．【解析】rm{D}5、B【分析】

①根据题意，Ba2+和SO42-，可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存．Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀；因此两者也不能大量共存．

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-．

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+（Mg2+可以和OH-反应生产氢氧化镁沉淀），故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+，根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol．

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+，由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为=0.01mol，BaCO3为6.27g-2.33g═3.94g，物质的量为=0.02mol，则CO32-物质的量为0.02mol，CO32-物质的量浓度为=0.2mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2；0.01mol×2；

共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在；故①正确；

②由上述分析可得，BaCO3为6.27g-2.33g═3.94g，CO32-物质的量为0.02mol；故②错误；

③根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须存在Cl-．因此当K+物质的量═0.02mol，溶液中不存在Cl-，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中一定存在Cl-；故③正确；

④溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Ba2+和CO32-、SO42-可发生离子反应生成BaCO3↓、BaSO4↓而不共存，因此Ba2+一定不存在，同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+；故④错误；

故选B．

【解析】【答案】据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-．第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32-；

SO42-，一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物质的量的变化分析Cl-的情况．

6、A【分析】解：A；乙烯中碳碳双键断裂；两个不饱和碳原子分别结合了溴原子生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故A正确；

B；乙醇燃烧生成二氧化碳与水；属于氧化反应，故B错误；

C；苯中的一个氢原子被溴原子取代生成溴苯；属于取代反应，故C错误；

D；甲烷中的1个H原子被氯原子取代生成一氯甲烷；属于取代反应，故D错误；

故选A．

加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断．

本题考查学生对有机反应类型知识的掌握，难度不大，注意根据概念与有机物的结构进行理解判断．【解析】【答案】A7、D【分析】【分析】本题考查较综合，其中二氧化硅的性质，铁离子的检验是考查的热点，应熟练掌握，本题难度不大。【解答】A.氯化铵是强酸弱碱盐；其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；

B.铁离子具有氧化性；能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；

C.碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙；但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；

D.二氧化硅能和氢氟酸反应；玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}二、判断题(共9题，共18分)8、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；9、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；10、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．11、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．12、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．13、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；14、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．16、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．三、推断题(共4题，共12分)17、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}均为短周期元素，rm{A}和rm{B}是同周期相邻的两种元素，rm{A}和rm{C}是同主族相邻的两种元素：rm{A}rm{B}rm{C}三种元素的原子序数之和为rm{31}则rm{A}rm{B}rm{C}可能有如下几种相对位置：

rm{垄脵}设rm{A}的原子序数为rm{x}则rm{C}为rm{x-8}rm{B}为rm{x+1}则rm{x+x-8+x+1=31}解之得：rm{x=dfrac{38}{3}}不符合题意；

rm{垄脷}设rm{A}的原子序数为rm{x}则rm{C}为rm{x-8}rm{B}为rm{x-1}则rm{x+x-8+x-1=31}解之得：rm{x=dfrac{40}{3}}不符合题意；

rm{垄脹}设rm{A}的原子序数为rm{x}则rm{C}为rm{x+8}rm{B}为rm{x+1}则rm{x+x+8+x+1=31}解之得：rm{x=dfrac{22}{3}}不符合题意；

rm{垄脺}设rm{A}的原子序数为rm{x}则rm{C}为rm{x+8}rm{B}为rm{x-1}则rm{x+x+8+x-1=31}解之得：rm{x=8}则rm{A}为rm{O}元素，rm{B}为rm{N}元素，rm{C}为rm{S}元素，rm{D}元素与rm{A}rm{B}rm{C}三种元素既不是同周期，也不同主族，且为短周期元素，应为rm{H}元素；

rm{(1)C}为rm{S}元素，原子核外有rm{3}个电子层，最外层电子为rm{6}位于周期表中第三周期第Ⅵrm{A}族；

故答案为：第三周期第Ⅵrm{A}族；

rm{(2)O}rm{N}rm{H}可组成离子化合物，是一种常见的速效化肥，其化学式为：rm{NH_{4}NO_{3}}

故答案为：rm{NH_{4}NO_{3}}

rm{(3)O_{2}}和rm{H_{2}}两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为rm{KOH}溶液，氢气与氧气燃烧的总化学方程式为rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}电解质溶液呈碱性，则正极：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}负极的电极方程式为：rm{2H_{2}+4OH^{-}=4H_{2}O+4e^{-}}

故答案为：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}

rm{(4)}若将一充满rm{20mL}rm{NO_{2}}和rm{O_{2}}混合气体的大试管倒立于rm{H_{2}O}中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下rm{5mL}无色气体，二氧化氮和氧气和水反应方程式为rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}剩余气体可能是rm{O_{2}}也可能是rm{NO}

当剩余气体是rm{O_{2}}时，根据方程式知，二氧化氮的体积rm{=dfrac{20mL-5mL}{5}隆脕4=12mL}原混合气体中氧气的体积为：rm{=dfrac

{20mL-5mL}{5}隆脕4=12mL}相同条件下物质的量之比等于气体体积之比，则原混合气体中rm{20mL-12mL=8mL}和rm{NO_{2}}物质的量之比rm{O_{2}}rm{=12mL}rm{8mL=3}

当剩余气体是rm{2}时，根据rm{NO}知，与水反应的二氧化氮体积为一氧化氮的rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}倍，为rm{2}再结合rm{5mL隆脕2=10mL}知；混合气体中。

氧气的体积为：rm{dfrac{20mL-10mL}{5}隆脕1=2mL}原混合气体中rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}的体积为：rm{dfrac

{20mL-10mL}{5}隆脕1=2mL}相同条件下物质的量之比等于气体体积之比，则原混合气体中rm{NO_{2}}和rm{20mL-2mL=18mL}物质的量之比rm{NO_{2}}rm{O_{2}}rm{=18mL}

故答案为：rm{2mL=9}rm{1}或rm{3}rm{2}．

A、rm{9}rm{1}rm{B}均为短周期元素，rm{C}和rm{D}是同周期相邻的两种元素，rm{A}和rm{B}是同主族相邻的两种元素：rm{A}rm{C}rm{A}三种元素的原子序数之和为rm{B}则rm{C}rm{31}rm{A}可能有如下几种相对位置：

rm{B}设rm{C}的原子序数为rm{垄脵}则rm{A}为rm{x}rm{C}为rm{x-8}则rm{B}解之得：rm{x+1}不符合题意；

rm{x+x-8+x+1=31}设rm{x=dfrac{38}{3}}的原子序数为rm{垄脷}则rm{A}为rm{x}rm{C}为rm{x-8}则rm{B}解之得：rm{x-1}不符合题意；

rm{x+x-8+x-1=31}设rm{x=dfrac{40}{3}}的原子序数为rm{垄脹}则rm{A}为rm{x}rm{C}为rm{x+8}则rm{B}解之得：rm{x+1}不符合题意；

rm{x+x+8+x+1=31}设rm{x=dfrac{22}{3}}的原子序数为rm{垄脺}则rm{A}为rm{x}rm{C}为rm{x+8}则rm{B}解之得：rm{x-1}则rm{x+x+8+x-1=31}为rm{x=8}元素，rm{A}为rm{O}元素，rm{B}为rm{N}元素，rm{C}元素与rm{S}rm{D}rm{A}三种元素既不是同周期，也不同主族，且为短周期元素，应为rm{B}元素；根据原子的结构以及物质的性质解答该题．

本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目浓度较大，通过讨论推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，rm{C}为难点、易错点，注意把握讨论法在化学计算中的应用．rm{H}【解析】第三周期第Ⅵrm{A}族；rm{NH_{4}NO_{3}}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{3}rm{2}或rm{9}rm{1}18、（1）KCl

（2）

（3）

（4）H2O水分子之间有氢键

（5）

（6）4N2H5ClN2H6Cl2

【分析】【分析】本题考查有关粒子种类的判断及性质，难度不大，掌握相关粒子的性质是解答的关键。【解答】rm{(1)}rm{A}rm{A}rm{{,!}^{+}}、rm{B}rm{B}个电子的八种微粒，则rm{{,!}^{-}}为表示含有rm{18}个电子的八种微粒，则rm{A}为rm{K}rm{B}为氯rm{Cl}rm{18}为氯rm{A}rm{K}是由两种元素组成的双原子分子是rm{B}电子分子，故应当为rm{Cl}浓溶液与二氧化锰反应的化学方程式为：rm{Mn{O}_{2}+4HCloverset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(2)D}是由两种元素组成的双原子分子是rm{18}电子分子，故应当为rm{HCl}浓溶液与二氧化锰反应的化学方程式为：rm{(2)D}是所有含rm{18}个电子的微粒中氧化能力最强的分子则为氟气，与水反应的离子方程式为：rm{2{F}_{2}+2{H}_{2}O=4HF+{O}_{2}}rm{HCl}rm{Mn{O}_{2}+4HCl

overset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}是由某元素形成的三原子氢化物，rm{(3)}电子分子则为硫化氢，上一周期与其结构相似的则应当为水，沸点高的原因是其中有氢键，故涨点高的是水，原因是水分子之间有氢键；rm{E}是所有含rm{18}个电子的微粒中氧化能力最强的分子则为氟气，与水反应的离子方程式为：rm{E}分子中含有rm{18}个原子且为rm{2{F}_{2}+2{H}_{2}O=4HF+{O}_{2}

}电子，同应当为双氧水，电子式为：rm{(4)}rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{F}是由某元素形成的三原子氢化物，rm{18}电子分子则为硫化氢，上一周期与其结构相似的则应当为水，沸点高的原因是其中有氢键，故涨点高的是水，原因是rm{F}元素的物质rm{18}也有类似性质，则rm{(5)}为rm{G}分子中含有rm{4}个原子且为rm{18}电子，同应当为双氧水，电子式为：结构式为：据氢键的形成条件可知，共有rm{G}种氢键，与盐酸反应生成盐的化学式为：rm{4}rm{18}化学方程式为：【解析】rm{(1)K}rm{Cl}rm{(2)Mn{O}_{2}+4HCloverset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(3)2{F}_{2}+2{H}_{2}O=4HF+{O}_{2}}rm{(2)Mn{O}_{2}+4HCl

overset{?}{=}MnC{l}_{2}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}水分子之间有氢键rm{(3)2{F}_{2}+2{H}_{2}O=4HF+{O}_{2}

}rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{(4)H_{2}O}rm{(5)}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{N_{2}H_{5}ClN_{2}H_{6}Cl_{2}}

rm{(6)}19、略

【分析】解：rm{垄脵NaOH}在溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子；能导电，是混合物不是电解质；

rm{垄脷}铜丝是金属单质能导电；不是电解质；

rm{垄脹}液态rm{HCl}没有自由移动的离子；不导电，在溶液中能导电是电解质；

rm{垄脺}盐酸有自由移动的离子；导电，是混合物不是电解质；

rm{垄脻Na_{2}SO_{3}}固体没有自由移动的离子；不导电，在溶液中能导电是电解质；

rm{垄脼CO_{2}}在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质；

rm{垄脽}酒精在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质。

rm{垄脿}葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质；

rm{垄谩}氧化钠没有自由移动的离子；不导电，在溶液中能导电是电解质；

rm{垄芒}熔融氯化钠有自由移动的离子；导电，是电解质；

rm{(1)}上述物质中，可导电的是rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脺}rm{垄芒}故答案为：rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脺}rm{垄芒}．

rm{(2)}上述物质中，属于非电解质的是rm{垄脼}rm{垄脽}rm{垄脿}故答案为：rm{垄脼}rm{垄脽}rm{垄脿}

rm{(3)}上述状态下，属于电解质但不导电的是rm{垄脹}rm{垄脻}rm{垄谩}故答案为：rm{垄脹}rm{垄脻}rm{垄谩}．

rm{(4)}写出rm{Na_{2}SO_