广东省兴宁市某中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

广东省兴宁市一中2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质和铁不可能发生反应的是（）

A.AI2O3B.H2OC.浓硝酸D.O2

2、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABCD

X中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水lx.

Y中试剂CuC2H50HMnOzNaOH

一«

气体NO2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

3、普通电解精炼铜的方法所制备的铜口仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度

的Cuo下列有关叙述正确的是（）

A.电极a为粗铜

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜

4、在催化剂、400C时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

〈19®图)

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)=2CI2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反应生成2moi液态水，放出的热量高于I15.6kj

5、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:

下列说法不正确的是()。

A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B.反应过程中生成了MG和甲醇

C.DM0分子中只有碳氧单键发生了断裂

D.EG和甲醇不是同系物

6、25℃时，用0.lmo[・LrNaOH溶液滴定20mL0.lmol・LrCH3COOH(Ka=1.75xl0-5)溶液的过程中，消耗NaOH溶液

的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

K(NaOH)/mL

A.点①所示溶液中：2C(CH3COO-)-2C(CH3COOH)=C(H+)-C(OH)

B.点②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H')

++

C.点③所示溶液中；c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH-)

+-+"

D.pH=12的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

7、螺环泾是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环垃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的

是

A.分子式为CioHiz

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

8、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为

CHt(g)+C02(g)-------------->CH3C00H(g),该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

ttfCH4(g)4C02(R)

A.CO?的电子式：：0：(：：0：B.乙酸的球棍模型

C.该反应为吸热反应D.该反应为化合反应

9、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z

分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是

()

A.原子半径的大小WVXvYVZB.简单氢化物的热稳定性W>X

C.Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

10、有关化工生产的叙述正确的是

A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐

B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用

C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O2>Hg+SO2

D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

11、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH

溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则卜冽说法

15、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项操作现象结论

测定等浓度的Na2cCh和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金属性：S>C

pH

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊

B试纸不变蓝不能确定原溶液中含NHJ

试纸置于试管口

用生烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然

D没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解

后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热

A.AB.BC.CD.D

16、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法还正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>W

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

17、pC类似pH,如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC-pH图。依据图中信

息，下列说法不正确的是

A.H2co»HCO；,CO：不能在同一溶液中大量共存

B.112co3电离平衡常数K&=1（）4

H,CO,

C.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(京不工)可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

riCU,

中时，血液缓冲体系中的最终将变大

c(H2co3)

D.pH=9时，溶液中存在关系(H+)+c(H2co3)=C(OH)+C(CO；)

18、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A.“青蒿一提，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

19、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)=^：Cu2+(aq)+4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是

A.气体X中含有SO2

B.为实现溶液C到溶液D的转化，加NH.VH2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可

C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4]Cl2+H2OqCuO+2HaT+4NH3T

D.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2c03溶液的原因是游离的Ci>2+浓度太低

20、炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧).炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()

A.铁B.硫C.氧D.碳

21、下列离子方程式表达正确的是

A.向FeCh溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I,

2-

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH；+SO；'+Ba+4-OH=NH?-H2O+BaSO4|

2+

C.Ca(0H)2溶液与少量NaHCCh溶液混合：Ca+2OH-+2HCO-=CaCO3J+2H2O+CO^

U

D.3moi/LNa2c(h溶液和Imol/LAb(SO4)3溶液等体积混合：2A1+3COJ+3H2O=2A1(OH)3+3CO2T

22、下列说法正确的是()

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.工业制镁时，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)

C.用硫骏清洗锅炉后的水垢

D.在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

,,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR傕化剂>CH2=CH2+RCH=CHR

请回答下列问题:

(1)F分子中含氧官能团的名称为oB的结构简式为

(2)G-H的化学方程式。其反应类型为

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式

a

或^a原因是

(4)A在500℃和C12存在下生成

(5)E的同分异构体中能使FeCh溶液显色的有种。

(6)N的结构简式为

24、(12分)聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下:

已知:

i.RIC00R2+R30H触叫RC00R+R2OH

(1)03

ii.RiCH=CHR2------->RiCHO+R2CH0

(2)Zn:H2O

(1)A中含有的官能团名称是o

(2)①、②的反应类型分别是______、o

(3)③的化学方程式是______o

(4)④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是

(5)⑥中还有可能生成的有机物是______(写出一种结构简式即可)。

(6)⑦的化学方程式是

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下:

O0

L、丫

HC-KILVCH

己二倏

中间产物1的结构简式是

25、(12分)某小组为探究K2cl*2。7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进

行了如下系列实验:

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

*

11mL水振荡溶液颜色略微变浅

振荡

••

111mL水4ml,溶液颜色较i明显变浅

60c水浴

0.1moll/1

1mL18.4mobl/1

KCrO7

iii1a22振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

橙色溶液

1mL6mobL'1

iv振荡

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：KCrO4溶液为黄色；CN+在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

⑴写出K2c在酸性条件下平衡转化为离子方程式；o对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的△H0（填〉”或“v”）。

⑵结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是o

（3）推测实验iv中实验现象为o对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2O2O7中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

（4）对比实验v与vi,可知：在_____条件下，+6价Cr被还原为。

⑸应用上述实验结论，进一步探究含CrzCh?•废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示（O2O72一的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同）。

系列实验IIiiiiiiiv

样品中是否加FC2（SO4）3否否加入5g否

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

Cr2Or0.92212.720.857.3

①实验中CnCV-在阴极的反应式：____________________________________________________

②实验i中Fe3+去除O2O72•的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中CnCV•去除率提高较多的原因（用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明）.

26、（10分）乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，

这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

⑴配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。

该过程可能发生的反应有

A.AgNO3+NHyH2O=AgOH|+NH4NO3B.AgOH+2NH3・H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

⑵该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表:

实验

银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/C反应混合液的pH出现银镜时间

序号

11365115

21345116.5

31565114

41350116

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为60C,反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围

是_____________________o

②进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。

⑶该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知:

++

Ag(NH3)>+2H2O^^Ag+2NHyH2Oo

实验序

装置试管中的药品现象

号

2mL银氨溶液和数滴较浓有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁

实验I

溶液附着银镜

::w再NaOH

:本区：丁

•/■■■*■,■

1孑实验n2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为,检验该气体可用试纸。

②实验I的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是o

(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCb溶液清洗的效果优于FeMSOS溶液，推测可能的原因是

，实验室中,我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式，

27、(12分)C1O2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCKh固体，以便运输和贮存。过氧

化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示。请回答：

已知：®2NaCIO3+H2O2+H2SO4=2CIO2t+O2t+Na2SO4+2H2O

②C1O2熔点-59℃、沸点H2O2沸点150P

（1）NaCKh中氯元素的化合价是一。

（2）仪器A的作用是_。

（3）写出制备NaCKh固体的化学方程式：_。冰水浴冷却的目的是_（写两种）。

（4）空气流速过快或过慢，均降低NaCKh产率，试解释其原因

（5）存在时会催化CIO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CKh的生成速率大大提高，并产生微量

氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①一（用离子方程式表示），②H2O2+C12=2CI-+O2+2H+。

（6）为了测定NaCKh粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于锥形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反应（NaCKh被还原为Cr，杂质不参加反应），该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为加入2〜3滴淀粉溶液，用0.20mol・L」Na2s2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计

算NaCIOz粗品的纯度_。（提示：2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI）

28、（14分）阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻

燃剂等。

（1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机漠化物，受热会分解产生卤化氢（HX）,起到阻燃作用。卤化氢的电子式为—；

HF、HCkHBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是一。

（2）滨离子的最外层电子排布式是氯原子的核外电子云有一种伸展方向。

（3）下列能说明氯的非金属性强于滨的事实是一（选填编号工

a.HC1O酸性强于HBrO

b.HBr的分解温度低于HC1

c.向溟化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

d.BrCl+HzO-HBrO+HCl是非氧化还原反应

无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解

为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

（4）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式一。

（5）两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是一。（填化学式）

（6）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。

写出该气体的结构式

（7）与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为一（填微粒符号）。

29、（10分）工业上高纯硅可以通过卜列反应制取：SiCh（g）+2Hz（g）=Si（s）+4HCI（g）-236kJ

(l)反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为0其中硅原子最外层有个未成对电子，有_____种不

同运动状态的电子；

(2)反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式：；产物中晶体硅的熔点远高HCL原因是_____；

(3)氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式：；

(4)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L,3分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4g,则在3分钟

内Hz的平均反应速率为；

(5)该反应的平衡常数表达式K=,可以通过____使K增大；

(6)一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是____o

a.v®(SiCI4)=2v正(H2)

b.固体质量保持不变

c.混合气体密度保持不变

d.c(SiCh)：c(H2)：C(HC1)=1：2：4

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。母小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A、铁的活泼性比铝弱，则铁和AI2O3不反应，故A选；

B、铁和HzO在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；

C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选;

D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；

故选：Ao

2、C

【解题分析】

A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A错误；

B.乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；

C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C正确;

D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；

答案选C。

3、D

【解题分析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3•可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过漉膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过漉，故C错误；

D.阴极只有Cu?+放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确;

故答案选Do

【题目点拨】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

4、I)

【解题分析】

A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误；

B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误；

催化为I

C.反应的热化学方程式为：4HC1(g)+O2(g)—^rlzCh+lHzO(g)AH=-115.6kJ/mol,选项C错误；

4UUQ

D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2moi液态水，放出的热量高于I15.6kJ,选项D正确；

答案选D。

5、C

【解题分析】

A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确；

B.DM0中C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了EG和甲醇，故B正确；

C.DM0为草酸二甲酯，EG为乙二醇，贝!|C-O、C=O均断裂，故C错误；

D.EG与甲醇中-OH数目不同，二者不是同系物，故D正确；

综上所述，答案为C。

6、C

【解题分析】

A.点①时，NaOH溶液与CFhCOOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式

为《CH3coO)+4OH~)=c(Na+)+c(H')，溶液中的物料守恒式为《CHCOCr)+c(CH3coOH)=2c(Na*),

+

两式联立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),A项错误；

B.点②处溶液呈中性，c(OH—)=c(H+),B项错误；

C.点③处NaOH溶液与CHjCOOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为

++

C(CH3COO-)+C(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为《CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+),两

式联立得c(CH3COO')-C(CH3COOH)=c(Na+)4-2c(H+)-2c(OH-),C项正确；

D.pH=12的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H+),D项错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的

离子即可。

7、D

【解题分析】

A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9HMA错误;

B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示,则一氯代物共4种，B错误;。

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CW,最多3个原子共平面，C错

误；

B、分子中含有碳碳双键，能够被高镒酸钾氧化，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

8、C

【解题分析】

A.二氧化碳属于共价化合物，碳原子和与两个氧原子之间各有两对共用电子对，电子式表示正确，故A正确；

B.乙酸的分子式为CMCOOH,黑色实心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氢原子，故B

正确；

C.根据能量变化关系图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应属于放热反应，故C错误；

D.反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

反应物总能量大于生成物总能量或反应物的总键能小于生成物的总键能，反应为放热反应；反应物总能量小于生成物

总能量或反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为吸热反应。

9、C

【解题分析】

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出W为O,含有Z元素盐的焰色反应为紫色，说明Z为K,X、Y、

Z分属不同的周期，原子序数依次增大，因此X为F,X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，推出Y为Mg,

A、原子半径大小顺序是K>Mg>O>F,故A错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于O,

因此HF的稳定性强于HzO,故B错误；C、K比Mg活泼，K与水反应剧烈程度强于Mg与水，故C正确；D、MgO

的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCb制备Mg,故D错误。

10>C

【解题分析】

A.联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A错误；

B.列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B错误；

C.硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C正确；

D.牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D错误；

故选：3

11、A

【解题分析】

A.pH=3时A?、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则&2=’(.),=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

c(A2-)n(A2-)

由同一溶液中/口人.\=/口PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中〃(HA-)+/?(A2-)=0.1moL据

c(HAI〃(HAI

此计算n(HA)；

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA溶液中不存在HzA；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；

D.pH=3时，溶液中不存在HzA,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解，C(A2-)=C(HA-)O

【题目详解】

A.pH=3时A?-、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则Ka2="S>,=c(H+)=0.(M)lmol/L,

c(HA)

c(A2-)M(A2-)

由同一溶液中/口/口人一\，pH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中〃(HA-)+MA2-)=0.1moL

c(HA)〃(HAI

(A「c(H+)n(A2-)n(A2~)

x+

7^(H)=xx0.0001mol/L=0.001mol/L,"(HA)约为0.0091mol，故A正确;

c(HA-)"4HA)"(HA)

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在HzA,根据物料守

恒得c(A2-)+c(HA)=0.1mol/L,故B错误；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故C错误；

D.pH=3时，溶液中不存在HzA,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解，且C(A2-)=C(HA-)；等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c(A?-)、c(HA-)

不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3,故D错误；

故答案选A。

【题目点拨】

正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶

质及其浓度无关。

12、D

【解题分析】

A.碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但

不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如MmO7、CrO3.Na2(h等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；

C.Na。是由Na+和构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；

D.纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeC13

和FeCL,D正确；

故答案选Do

13、B

【解题分析】

A.浓盐酸和KMMh固体混合有氯气生成，但氯气易溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A错误;

B.双氧水在MnOz的催化作用下生成氧气，氧气可用排水法收集，故B正确；

C.Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故c错误；

D.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；

故答案为Bo

14、B

【解题分析】

A.35。和37cl的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5moL所含质子数不一定为17NA,A不正确;

B.5.6gC3H°和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是1.2NA,则5.6g混合气所含共用电子对数目也为1.2NA,B正

确；

C.1个“SiOz”中含有4个Si-O键，则含4moiSi-O键的二氧化硅晶体为Imol,氧原子数为2NA,B不正确；

D.铜与过量的硫反应生成Cii2S,6.4g铜转移电子数目为O.INA,D不正确；

故选B。

15、B

【解题分析】

A.测定等浓度的Na2cCh和Na2s03溶液的pH,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面；

D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。

【题目详解】

A.测定等浓度的Na2c03和NaiSCh溶液的pH,可比较HCO3-与HSO3.的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性

强弱，A错误；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NHJ,B正确；

C加热A1,表面的A1被氧化产生AI2O3,ALO3是离子化合物，熔点高，包裹在AI的外面，使熔化后的液态铝不会滴

落下来，C错误；

D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因

此不会产生砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是B。

16、D

【解题分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W

是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【题目详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O,故A正确；

B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F,故B正确；

C.该物质中Li+和「|/X、之间是离子键，C和。之间是共价键，故C正确;

D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误;

选D。

【题目点拨】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变

规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

17、D

【解题分析】

A.碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，H2co3、

HCO；,CO；不能在同一溶液中大量共存，故A正确；

-

B.由图象可知当pH=6时，pC(H2CO3)=pC(HCO3),结合

+_6

c(H)c(HCOC)_10XC(HCO3~)

KaI(H2CO3)=i(rs故B正确;

C(H2CO3)-C(H2CO3)

H.CO.

c.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(病工)可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4,但当过量的酸进入血液

中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2,碳酸浓度基本不变，则血液缓冲体系中的二最终将

C(H2CO3)

变大，故C正确；

D.pH=9时，由图象可得溶液中离子关系是C(HCO；)>C(CO：)>C(OH-)>C(H2COJ>C(H+),因此D选项的离子浓度

关系不可能出现，故D错误；

答案选D。

18、B

【解题分析】

A.提取青蒿素的过程类似于溶解、过滤，属于物理变化，故A错误；

B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性，故B正确；

C.苹果放在空气中久置变黄是因为亚铁离子被氧化，纸张久置变黄是因为纸张中的木质素容易氧化变黄，原理不相

似，故C错误；

D.燃煤中加入CaO主要是为了减少二氧化硫气体的排放，故D错误。

故选Bo

19、B

【解题分析】

A、含有硫的矿物燃烧，肯定是二氧化硫气体，正确;

B、为实现溶液C到溶液D的转化，加NHvHzO至蓝色沉淀刚好溶解完全，过滤即可，错误;

C、因为提示中有这样的方程式：［Cu(NH3)4产(aq)-CM+(aq)+4NH3(aq),因此在加热时，氨就会逸出，正确：

D、在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2cCh溶液的原因是游离的C/+浓度太低，正确。

答案选B。

20、A

【解题分析】

炼钢过程中反应原理：2Fe+O2—2FeO>FeO+C—Fe+CO、2FeO+Si—2Fe+SiO2,>反应中C元素化合价升高，Fe

元素发生Fe~FeO~Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，答案选A。

【题目点拨】

从化合价的角度分析被氧化还是被还原，要正确的写出炼钢过程的化学方程式。

21、D

【解题分析】

3+2+

A.FeCh溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe+2r=2Fe+I2,故A错误；

2+

B.向(NH5SO4溶液中滴加溶液：2NH：+SO：+Ba+2OH-=2NH3.H2O+BaSO,,故B错误；

2+

c.ca(0H)2溶液与少量NaHcch溶液混合：Ca+OH-+HCO3=CaCO3+H2O，故C错误；

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LAL(S()4)3溶液等体积混合，则CCV•与A产按照3:2发生双水解反应，离子方程式为:

2A/++3cO:+3H2。=2A1(OH)3J+3CO2T,故D正确。

故选D。

22、A

【解题分析】

A.液氯是液态的氯，和铁在常温下不反应，所以可以储存在钢瓶中，故A正确；

B.海水制镁富集氯化镁，生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氢氧化钙溶液，故

B错误；

C.水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，不容易去除，所以应该用盐酸清洗锅

炉后的水垢，故c错误；

D.生产水泥的原料为石灰石、黏土，故D错误。

故选A。

二、非选择题(共84分)

23、短基C6H5CHCICOOH+2NaOH—^―>CbHsCHOHCOONa+NaCl+HzO取代反应、

9H

(中和反应)CH2^f-COOH但"痛I因为该条件下与双键相

n收H—E-Of-CO玉OH+(n-DH2O

CH6

<0

连的甲基上的氢原子更易取代9种j0’；

0

0〉_仁

【解题分析】

由A与氯气在加热条件下反应生成,可知A的结构简式为:，故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发

生己知信息中的反应生成A,7也为：^^CH=CH：。与HC1反应生成B,结合B的分子式可知，应是

发生加成反应，B发生卤代烧的水解反应反应生成C,C氧化生成D,结合D分子式可知B为:出一£曲1,顺推

0网

0H

,CH

20H“CH2-j-COOH^根据N分子结构中含有3个六元环可知，D与M应是发生酯化反

可知C为I,D为

00网

应，M中竣基与羟基连接同一碳原子上，结合N的分子式可推知