内蒙古巴彦淖尔市2024届高考化学五模试卷含解析

内蒙古巴彦淖尔市2024届高考化学五模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝一石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图

所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝一锂合金化反应，下列叙述正确的是

Al+AlLi石墨C.

A.放电时，电解质中的Li+向左端电极移动

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AILi-e=Li++Al

C.放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e，=PF6—+Cn

D.充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5・4g

2、药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

麻黄碱牛磺酸

A.分子式分别为CioHi60N、C2H7NO2S

B.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

D.牛磺酸与HSCH2cH(NH2)COOH(半胱氨酸)互为同系物

3、下列实验装置能达到实验目的的是

选项ABCD

令-浓HC1N5.少量NO

荫革

实验装置*,簟同______尸

LL]NaOH溶液

LJ型溶液S

用生埸灼烧分离氯

实验室制备干燥纯净的用乙醇提取漠水中尾气处理混有少量

实验目的化钾和氯化铁的混

氯气的澳NO的NO、气体

合物

D.D

4、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之利

B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C（s金刚石）=C（s,石墨）AH=

-（E2—E3）kJ•mol-1

D.同温同压下，Hz（g）+C12（g）==2HCl（g）能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的相同

5、12mLNO和NM的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH3^=5N2+6H2O,若还原产物比氧化产物多

1mL（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO和N%体积比可能是

A.2：1B.1：1C.3：2D.4：3

6、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y

原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

W

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

7、下列说法不正确的是（）

A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入果氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在

8、根据有关操作与现象，所得结论不无碑的是（）

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入CI2中布条褪色氯气有漂白性

B用洁净钠丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

试纸变蓝氨水显碱性

C将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe"

A.AB.BC.CD.D

9、下列物质的名称正确的是

A.SiO2：刚玉

B.(NH4)2CO3：碳钱

C.CCU：氮仿

CI11CHa

D.CH3—C—CH2—CH—€H,—CHt；3,3,5•三甲基庚烷

CIL—CH

10、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

向浓度均为0.10mol*L-,的KC1和

混合溶液中滴加少量溶出现黄色沉淀

AKIAgNChKSp(AgCI)>KsP(AgI)

液

向Na2s03溶液中先加入Ba（NO.0生成白色沉淀，加入稀

BNa2so3溶液已经变质

2溶液，然后再加入稀盐酸盐酸，沉淀不溶解

向盛有NH4Al（SO。2溶液的试管产生使湿润的红色石

CNH/+OH=NH3t+H2O

中，滴加少量NaOH溶液蕊试纸变蓝的气体

测定等物质的量浓度的Na2c03和

DNa2cCh>NaCIO酸性：H2COJ<HC1O

NaCIO的pH值

A.AB.BD.D

11、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A・Imol甲基（一CH3）所含的电子数为IONA

B.常温常压下，Imol分子式为C2H6。的有机物中，含有C—O键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

12、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r+H202=I2+20H-

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4-4H+4-N03=Fe3+4-N0t+2HQ

2-+-

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Ck：4Cl24-S203+5H20=10H4-2S0Z+8Cl

2

D.向NaAlOz溶液中通入过量CG：2A102'+CO2+3H2O=2Al（OH）31+C03'

riririv-rij

（顺-2-J.烯）（反烯）

下列说法中正确的是（）

A.顺2丁烯比反・2-丁烯稳定

B.顺-2.丁烯分子比反2丁烯分子能量低

C.高温有利于生成顺2丁烯

D.等物质的量的顺2丁烯和反2丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等

14、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是

外加电源

ab

A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.左池的电极反应式为N2+6H+6S=2NH3+6OH-

D.右池中水发生还原反应生成氧气

15、用滴有酚酸和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数

与最外层电子数相等;Y主族序数大于Wo下列说法正确的是

A.原子半径:W>XB.最简单氢化物的热稔定性:Y>Z

C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D.WCh、Y（h、均为共价化合物

17、已知HCI的沸点为-85C,则HI的沸点可能为（）

A.一167cB.-S7℃C.-35℃D.50c

18、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制

备方法如图:

（b脱氢醋酸）

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应互为同分异构体

19、下列指定微粒数目一定相等的是

A.等质量的弧2与12c60中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4a与（NH4）2SO4溶液中的NHj+数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量。2反应时转移的电子数

20、下列说法不正确的是（）

A.冰醋酸和水银都是纯净物B.氢原子和重氢原子是两种不同核素

C.氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系

21、下列反应或过程吸收能量的是（）

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D.酸碱中和

22、二氧化氯（CIO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备C1O2的装置如

下：［已知：SO2+2NaCIO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO41

下列说法正确的是

A.装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2

B.连接装置时，导管口a应接h或g,导管口c应接e

C.装置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染环境

D.可选用装置A利用imol-L-1盐酸与Mn（）2反应制备Ch

二、非选择题（共84分）

23、（14分）我国科研人员采用新型钵催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C・H的活化反应。利用该反

应制备化合物J的合成路线如下：

R«<H>Ri<H>

已知：RNH+O=C—R-N=C、+H2O

2X电二

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是。F的化学名称是______o

（2）C和D生成E的化学方程式为。

（3）G的结构简式为o

（4）由D生成F,E和H生成J的反应类型分别是______、。

（5）芳香化合物K是E的同分异构体，若K能发生银镜反应，则K可能的结构有一种，其中核磁共振氢谱有四组

峰的结构简式为（任写一种）。

24、（12分）环戊嗥嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下:

CQGHQH,/COOC2H51)0"COOH

CICHJCOOGH,*CmHaOd

KHFe(C0)42)H*

：OOC2HSGHQNa/CzHQH：COOH

①

(丙二酸二乙茴)®200%：

ABD

OH.NaBL

CH2cH0«COOH

浓藐酸

⑤

回答下列问题:

(1)A的化学名称是_____________oB中含有官能团的名称为

(2)反应②的反应类型是

(3)C的结构简式为。

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为o

(5)X与E互为同分异构体,X中含有六元碳环.且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为

⑹设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备0H的合成路线(其他试剂任选)-

25、(12分)研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验(20℃)现象

1.过枇铜粉、2mL0.5mol/LHNCh无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色

I【.过敏铁粉、2niL0.5mol/LHNO36mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色

(1)I中的无色气体是_________o

(2)II中生成Hz的离子方程式是______________o

(3)研究II中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中IV的氧化性大于NO；,所以NO；没有发生反应。乙同学依据I和H证明了甲的说法不

正确，其实验证据是____________。

②乙同学通过分析，推测出NO：也能被还原，依据是,进而他通过实验证实该溶液中含有NH：,其实

验操作是。

(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有;试推测还可能有哪些因素影响

(列举1条)。

26、(10分)氨基甲酸钱(NH2coONH。是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCL。实验室可将干燥二氧化碳

和干燥氨气通入CC14中进行制备，化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）

回答下列问题：

内

1T

饱和碳酸

三三;,衽饷溶液

（1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为一。

（2）简述检查装置乙气密性的操作

（3）选择图中的装置制备氨基甲酸铁，仪器接口的连接顺序为：

（4）反应时为了增加氨基甲酸铁的产量，三颈瓶的加热方式为_（填“热水浴”或“冷水浴”）；丁中气球的作用是一。

（5）从装置丁的混合物中分离出产品的方法是一（填写操作名称）。

（6）取因吸潮变质为碳酸氢铉的氨基甲酸钱样品11.730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,

过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸钱的质量分数为_（已知：Mr（NH2COONH4）=78^

Mr（NH4HCO3）=79sMr（CaCO.0=100o计算结果保留3位有效数字）。

27、（12分）乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

NH2+CH3c()()H^NHC()CH3+H2()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:

物质熔点沸点溶解度（20C）

乙酰莘胺114.3,C305c0.46

苯胺一6c184.4C3.4

醋酸16.6C118c易溶

实验步骤如下:

步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105C,小火加热回流1ho

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

（1）步骤1中加入锌粉的作用是_______。

（2）步骤2中控制温度计示数约105・C的原因是________。

（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是o抽滤装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、（填仪器名称）。

（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________o

28、（14分）甲烷作为天然气、页岩气、可燃冰的主要成分，拥有最稳定的烷点分子结构，具有高度的四面体对称性,

极难在温和的条件下对其活化。因此，甲烷的选择活化和定向转化一直是世界性的难题。我国科学家经过长达6年的

努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心（Mn、Fe、C。、Ni、Cu）催化剂材料，在室温条件下以H2O2为

氧化剂直接将甲烷氧化成C1（只含一个C原子）含氧化合物，被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。请回答下列

问题：

（l）Cu原子基态原子的外围电子排布式为。

（2）石墨烯限域单原子铁能活化CM分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力（减弱”或“不变”）。铁晶体中粒

子之间作用力类型是__________________o

⑶常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7、-195℃、100.8℃,其主要原因是_________________;

②CH4和HCHO比较，键角较大的是,主要原因是_____________o

(4)配离子的颜色与d-d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的

分裂能，用符号△表示。分裂能△[CO(H2O)62+]____________△[CO(H2O)63+](填或“=”)，理由是

⑸钻晶胞和白铜(铜银合金)晶胞分别如图1、图2所示。

①钻晶胞堆积方式的名称为

②已知白铜晶胞的密度为dg・cm-3,代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为

pm(列出计算式)。

29、(10分)微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。

(1)基态B原子的电子排布图为,其第一电离能比Be(填“大"或"小")。

(2)三价B易形成配离子，如[B(0H)4「、[BHJ一等。[B(0H)4「的结构简式为(标出配位键)，其中心原子

的杂化方式为,写出[BHJ—的一种阳离子等电子体o

(3)下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为(以n表示硼原子的个数)。

(4)硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有

(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是________________________。

(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面

体几何体的体积是2acm3,镁单质的密度为Pg-cm-3,已知阿伏伽德罗常数为以，则镁的摩尔质量的计算式是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右

端移动，故A错误；

B.充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li++Al+e=AlLi,故B错误；

C.放电时，正极Cn(PF6)发生还原反应，据图可知生成PF。，所以电极反应式为：C„(PF6)+e-=PF6-+C„,故C正确；

D.锂比铝活泼，充电时，铝电极的电圾反应式为：Li++/\l+e=AlLi,所以若转移0.2mol电子，增重为0.2x7=L4g,

而不是5.4g,故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反；电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。

2、B

【解题分析】

A.根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是GoHisON,牛磺酸分子式是C2H7NO3S,A错误；

B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基，可以发生

取代反应，B正确；

C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C错误；

D.牛磺酸与HSCH2cH(NFh)COOH(半胱氨酸)结构不同，因此二者不能互为同系物，D错误；

故合理选项是Bo

3、D

【解题分析】

A.氯化镂受热分解，遇冷化合，不可利用用用烟灼烧分离氯化钾和氯化铁的混合物。故A错误；

B.收集的氯气中含有HC1和水蒸气，故B错误；

C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取滨水中的溟，故C错误；

D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NO.气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；

答案：D

4、D

【解题分析】

A.据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键

能之和小于生成物的键能，A错误；

B.液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生

成气态水时的热量，故B错误；

C.放出的热量=反应物的总能量一生成物的总能量=・(Ei—E3)kJ・moP,故C错误；

D.反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确；

答案选D。

5、C

【解题分析】

根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O,可以理解为：NO和NH.3按照物质的量之比是3：2反应，还原产物、氧化产物的物

质的量之比是3：2,还原产物比氧化产物多Imol,在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原

混合气体中NO和N%的物质的量之比可能3：2；

故合理选项是C。

6、D

【解题分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核

外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。

A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径:Y>Z>W>X,选项A错误；

B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；

C.X与Y形成的二元化合物有多种烧，常温下不一定为气态，如苯C6H6,选项C错误；

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物(NH42CO3,选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的

价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为0。

7、A

【解题分析】

A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；

B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和竣基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；

D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确；

答案选A。

8、A

【解题分析】

A、将湿润的有色布条伸入CL中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，

故A错误；

B、钠元素焰色呈黄色，用洁净伯丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,故B正确；

C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；

答案选A。

9、D

【解题分析】

A.刚玉为三氧化二铝，故A错误；

B.碳钱为NH4HCO3,故C错误；

C.氯仿为CHCh,故C错误；

CILCH,

D.CH,€CHCHCII2C”的主链为7个碳：3,3,5•三甲基庚烷，故D正确；

CIh—CII3

故选D。

10、A

【解题分析】

A.向浓度均为0.10mol・L-的KCI和KI混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下Agl先

于AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，Kp越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)>K、p(AgI),故A正

确；

B.即便亚硫酸没有变质，先加入Ra（NO3）2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫骏根，故B错误；

C.向盛有NH4Al（SOS溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生A13++3OW=A1（OH）31，并不能生成氨气，故C

错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和NaClO的pH值，Na2cO-ANaClO可以说明HCOT的酸性强于HCIO,若要比

较H2c。3和HC1O的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCO3和NaClO的pH值，故D错误；

故答案为A。

11、C

【解题分析】

A.1个甲基中含有9个电子，则Imol甲基（一CH3）所含的电子数为9NA,A错误；

B.分子式为C2H6。的有机物可能是乙醇CH3cH20H（1个乙醇分子中含1个C—0键），也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1个二甲醛分子中含2个C—0键），故不能确定其中含有的C—O键的数目，B错误；

C.乙烯和环丙烷（▽）的最简式都是CH2,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中

含有最简式的物质的量是ImoL因此含有的原子总数为3NA,C正确；

D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；

故答案是Co

12、C

【解题分析】

+

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2r+H2O2+2H=I2+2H2O,选项A错误；

+2+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NOj=3Fe+2NO:+4H2O,选项B错误；

2+2

C.用Na2s2（h溶液吸收水中的CL,反应的离子方程式为：4C12+S203-4-5H20=10H+2S04-F8Cr,选项C正确；

D.向NaAKh溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCO3,选项D错误。

答案选C。

13>C

【解题分析】

A.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯稳定，故A错误；

B.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，故B错误；

C.温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺-2-丁烯，故C正确；

D.顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不

相等，故D错误；

故答案选Co

14、D

【解题分析】

A.在电化学合成氨法中，N?发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，通N2的极为阴极，则a为电源负极，b

为电源的正极，故A正确；

B.由图示可知，电解池工作时，左侧池中OH-向右池移动，则交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.左池中N2发生还原反应生成NH3,则电极反应式为N2+6H?O+6e-==2NH3+6OH"故C正确：

D.右池中发生氧化反应，电极反应式为40H•・4e，=2H2O+O2T，则是4OFF发生还原反应生成氧气，故D错误；

故答案为Do

15、A

【解题分析】

甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为乙中院极上电极反应式

2H20H)2+4e-=40H-,

为:2H12e-=H2t,水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0K,溶液呈碱性，无色酚配试液遇碱变红色，以此解

答该题。

【题目详解】

A、b极附是正极，发生电极反应式为2H20+02+4e-=40H\所以无气泡冒出，故A错误；

B、乙中阴极上电极反应式为:2H+2e-=H2t,水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量Of,溶液呈碱性，无色酚

配试液遇碱变红色，故B正确；

C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应,所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；

D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；

故答案选Ao

【题目点拨】

作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属

铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。

16、D

【解题分析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3,W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且

其原子序数大于W,则X为Al；Y主族序数大于W,则Y为S或CL若Y为CL则Z不可能是短周期主族元素，

所有Y为S,Z为C1。

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大，所以原子半径WVX,故A错误；

B.非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性SVC1,所以简单氢化物的热稳定性YVZ,故B错误：

C.XZ3为AlCb,为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融A1C13冶炼A1单质，故C错误；

D.WOz、YO2、ZO2分别为NOz,SO2、CIO2,均只含共价键，为共价化合物，故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

AlCb为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼A1单质一般电解熔融状态下的ALO.,。

17、C

【解题分析】

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量

成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B,

常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0C,排除D,C项正确；

答案选C。

18、A

【解题分析】

A.a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误；

B.a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnCh溶液褪色，故B正确；

C.a、b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；

D.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，1）与［二者分子式均为C8H8O4,但结构不同，则

互为同分异构体，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。

19、A

【解题分析】

A.“N2与12cl6。摩尔质量均为28g/mol,故等质量的“N2与12c6。分子数相同，A正确；

B.等物质的量的C?H4与G%,碳原子数之比为2:3,B错误；

C.等体积等浓度的NH4cl与（NH4）2SO4溶液，NH；数之比接近1：2,C错误；

D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3moi电子，铜和氯气生成氯亿铜，即64g铜转移2moi电子，故等质量的铁和

铜转移电子数不同，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

等体积等浓度的NH,Cl与(NH'LSOJ溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故NH4cl中俊根离子水解程度更大，

故NH；数之比小于1：2。

20、C

【解题分析】

A.冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为CH3COOH,水银是Hg单质，是纯净物，故A正确；

B.氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为气、笊、僦，或者称为氢

原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，

故B正确；

C.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；

D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故D正确；

题目要求选错误选项.故选Cc

21、B

【解题分析】

A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；

B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；

答案选B。

22、B

【解题分析】

利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到ClCh,C1O2的沸点为ll,C,利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到

C1O2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SOz。

【题目详解】

A、利用A装置制取SO2,a逸出的气体为SO2,C为尾气吸收装置，用于吸收多余的S(h,应该装有NaOH溶液，A

错误；

B、利用A装置制取SO2,在B中发生制取反应得到QO2,E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B

之间，所以a应接h或g；装置D中收集到CIO2,导管口c应接e,B正确；

C、QO2的沸点1「C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；

D、MnOz有浓盐酸反应，Imol・L।并不是浓盐酸，D错误；

答案选Bo

二、非选择题（共84分）

23、醛基4-硝基甲苯（对硝基甲苯）6+人——"

取代反应加成反应14

【解题分析】

A（C2H4。）能够与新制氢氧化铜反应，说明A含有醛基，因此A为C%CHO,贝ljB为CH3COOH；结合C和E的分子

式可知，C和D应该发生取代反应生成E和氯化氢，则D为13；甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应生成F,结合

J的结构可知，F为对硝基甲苯（CMNO?）,F被还原生成G,G为对氨基甲苯（CIbNlh),根据

已知信息，G和乙醛反应生成H,结合J的结构可知，H为N=《H，则E为/个

,据此分析

解答。

【题目详解】

⑴根据上述分析，A为C2H4）,含有的官能团为醛基；F为ClhY^-NO?,名称为对硝基甲苯,

故答案为醛基;

4.硝基甲苯（对硝基甲苯）;

（2）C和D发生取代反应生成E,反应的化学方程式为1J+义.化剂.+

1故答案为

ItIII

6+乂产

（3）G为对硝基甲苯中硝基被还原的产物，G为卜出，故答案为

（4）由D生成F是甲苯的硝化反应，属于取代反应，根据流程图，E和H生成J的过程中N=C双键转化为了单键，属

于加成反应，故答案为取代反应；加成反应;

O

(5)E为［jAyA,芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，说明K中含有醛基，则K的结构有：

苯环上连接1个乙基和1个醛基有3种;苯环上连接2个甲基和1个醛基有6种;苯环上连接1个甲基和1个一CHzCHO

有3种；苯环上连接1个一CH2cH2CHO有1种；苯环上连接1个一CH(CH3)CHO有1种，共14种；其中核磁共振

CHjCH,CH,CH5

氢谱有四组峰的结构简式为Q—CHO或OtK・一Q,故答案为14；《［-CHO或。

CH3CH,CH3CH,

//COOCMs

24、氯乙酸乙酯酯基取代反应％K--

X

COOC2H5

,Q^CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHQ-CH2COONa+Cu2OI+3H2OHC(X和

11r

、HE。CHKCOOGH办「叫0)0如也)21心必一厂小刈^)2^^CHX：OOH

2)H

C(X)H\_oH11rCMO'a/CMOHVCH(C00C:H,)2,VCHCCOOH)2VCH;C00H

【解题分析】

(1)直接命名A的化学名称和B中含有官能团的名称。

(2)先根据②③前后联系得出C的结构简式，得出反应②的反应类型。

(3)根据②③前后联系得出C的结构简式

(4)联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有浚基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，再进行书写。

⑹先将1,3.丙二醇与HBr反应，得到《：，再在一定条件下与CHMCOOC2H5)2得到，：：：：：，再水解和酸化得到

CHCCOOHh

C最后再根据反应④得到产物。

【题目详解】

(I)A的化学名称是氯乙酸乙酯；B中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯乙酸乙酯；酯基。

COOCM_

⑵根据②③前后联系得出C的结构简式为)■,因此反应②的反应类型是取代反应，故答案为：取代

COOC2H5

反应。

C00CA,故答案为：WXCOOGHs

⑶根据上题分析得出C的结构简式为)

X

COOC2H5COOC2H5

(4)G与新制Cu(OHb反应的化学方程式为

,[^_CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHQ-CH