2024年沪科版七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版七年级化学上册阶段测试试卷587考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在Ca（OH）2饱和溶液中通入或加入下列物质；冷却至室温，有沉淀析出，溶液pH值没有改变的是（）

A.CO2

B.Mg（NO3）2

C.H2SO4

D.CaO

2、用分子的相关知识解释下列现象，正确的是rm{(}rm{)}A.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动B.石灰石能被研磨成粉末，说明分子很小C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大D.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动3、氧气跟世间万物如影随形rm{.}下列关于氧气说法不正确的是rm{(}rm{)}A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应B.鱼、虾能在水中生存说明水中溶有氧气C.氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等D.氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔4、将质量相等的rm{a}rm{b}两块金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中充分反应，生成的氢气的质量rm{m}与反应时间rm{t}的关系如图所示rm{(}产物中rm{a}rm{b}两种元素的化合价均为rm{+2}价rm{).}则下列有关描述可能错误的是rm{(}rm{)}A.金属的活动性强弱：rm{a>b}B.产生rm{H_{2}}的质量是：rm{a>b}C.相对原子质量是：rm{a<b}D.完全反应后所得溶液的质量：rm{a<b}5、危险化学品的包装标签上要印有警示性标志rm{.}氢氧化钠固体包装标签上应选用的标志是rm{(}rm{)}A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

7、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

8、某一无色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七种溶液中的三种混合而成，现进行如下实验：rm{垄脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；rm{垄脷}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；rm{垄脹}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，下列选项中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}9、现有rm{100g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.将溶液加热蒸发掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶质质量分数是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液10、菠菜中含有一种有机物rm{-}草酸，将草酸隔绝孔空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B.丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C.若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳11、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变12、rm{2012}年rm{4}月份毒胶囊事件震惊全国，毒胶囊中含的铅元素严重超标rm{.}如图是元素周期表中铅元素的相关信息及原子结构示意图；则下列说法正确的是()

A.铅元素属于非金属元素B.铅原子核外最外层有rm{4}个电子C.铅的相对原子质量为rm{207.2}D.铅原子在化学反应中易得到电子13、下列有关水的净化和纯化过程的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.自来水经过加絮凝剂rm{(}明矾rm{)}反应沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒后提供给用户的过程中，只有投药消毒涉及到化学变化B.硬水通过加热煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中都涉及到化学变化C.通过蒸馏可以得到最纯净的水rm{.}在蒸馏装置中，要插入一只温度计，测量沸水的温度，防止出现暴沸D.过滤操作装置的要点是“一贴、二低、三靠”rm{.}如果过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸14、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、按要求写出下列物质的化学式：

①含氧的质量分数最高的氧化物____；

②能与碳发生化合反应的氧化物____；

③含有4个原子核10个电子的分子____．16、氢气的密度小可用作____．17、如图是水分解的微观示意图，其中表示氧原子，表示氢原子；以下说法正确的是______

A.反应前后原子种类没有改变。

B.图中所示微粒构成的物质均属于化合物。

C.该反应属于置换反应。

D.______．18、观察与实验是学习科学的基本方法rm{.}如图所示是物质在纯净的氧气中燃烧的实验现象．

rm{(1)}图示实验中，产生明亮的蓝紫色火焰的是______rm{(}选填实验编号rm{)}．

rm{(2)}反应结束后，为了检验rm{A}集气瓶中生成的物质，可以倒入少量的______；并观察产生的实验现象．

rm{(3)}有同学用向上排空气法收集了一瓶氧气，并用该瓶氧气做铁丝燃烧的实验，结果没有观察到“铁丝燃烧火星四射”的现象rm{.}下列可能是导致实验失败原因的有______rm{.(}可多选rm{)}

rm{垄脵}所用铁丝太粗rm{垄脷}氧气纯度不够rm{垄脹}铁丝表面有铁锈rm{垄脺}集气瓶底部没有预先铺一层细砂．19、在家庭生活中；自来水经过处理后用途更加广泛．

rm{(1)垄脵}净水器rm{(}如图所示rm{)}可以净化自来水，获得更优质的饮用水rm{.}净水器中装有活性炭；活性炭的作用是：不仅可以______的物质，还可以______的杂质．

rm{垄脷}净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同；其作用是：______．

rm{垄脹}净水器中有rm{a}rm{b}两个口，进水口是______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}．

rm{(2)}用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放人少许大苏打rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O).}大苏打由______种元素组成．

rm{(3)}自来水经煮沸后再冷却rm{(}即凉开水rm{)}不能用来养金鱼，是因为凉开水中几乎不含______rm{(}填具体微粒名称rm{)}．20、元素周期表中某元素的原子结构示意图如图：

rm{(1)}上述结构图中的rm{X=}______．

rm{(2)}硅原子的结构示意图为：图中与其化学性质相似的元素是______rm{(}填元素符号rm{)}．

rm{(3)}根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为______．21、浓盐酸有挥发性，所以应____保存．评卷人得分四、探究题(共4题，共36分)22、根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出rm{a}的仪器名称______；

rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取rm{O_{2}}的装置组合是______rm{(}填字母序号rm{)}用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______

rm{(4)}氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取rm{.}实验室制取氢气的发生装置是______收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}23、在用如右图装置“测定空气里氧气含量”的实验中，在集气瓶内加入少量水，并做上记号rm{.}用弹簧夹夹紧乳胶管rm{.}点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧rm{.}观察红磷燃烧的现象rm{.}待红磷熄灭并冷却后；打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况．

rm{(1)}实验结束后，如果观察到进入的水的体积明显少于rm{dfrac{1}{5}}

请分析可能的原因；请说出两种原因来．

rm{垄脵}______、rm{垄脷}______

rm{(2)}写出红磷燃烧的文字表达式：______．

rm{(3)}从上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的rm{dfrac{1}{5}}氮气约为rm{dfrac{4}{5}.}能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质；请写出其中两点：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．24、根据如图实验装置图回答rm{(}装置用序号表示rm{)}

rm{(1)}写出图中标有字母的仪器名称：rm{a}______；rm{c}______．

rm{(2)}实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的制取装置为______，二氧化锰在此反应中是______rm{(}填“反应物、生成物、催化剂”rm{)}反应的文字表达式为______；收集氧气可以选用rm{C}或rm{E}装置；选C装置的原因是______；检验氧气已集满的方法是______．

rm{(3)}若选择氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气，应选用的制取装置为______，反应的文字表达式为______rm{.}实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，需要在装置rm{A}中进行改进的是______；反应的文字表达式为______．

rm{(4)}如果用排水法集气时，当气泡______放出时就可以收集rm{.}当停止反应时；如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是______．

rm{(5)}实验室用无水醋酸钠rm{(}固体rm{)}和碱石灰rm{(}固体rm{)}混合加热制取甲烷rm{.}甲烷的密度比空气小，难溶于水rm{.}制取甲烷所需的装置为______rm{(}填序号rm{)}．25、现有实验室制取气体的部分装置；请结合所学化学知识，回答有关问题：

rm{(1)}请写出图中标有字母的仪器名称：

rm{a}______rm{c}______

rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是______，请写出反应的化学方程式：______，其中二氧化锰起______作用rm{.}若用rm{D}装置收集氧气，试写出验满的方法rm{(}包括操作、现象、结论rm{)}______rm{.}若用rm{G}图的方法收集氧气并测定生成气体的体积，实验结果会__________rm{(}选填“偏大”“偏小”“不变”rm{)}

rm{(3)}实验室制取二氧化碳的化学方程式为：______，常用的发生装置和收集装置是______，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与rm{F}装置的______rm{(}填“rm{m}”或“rm{n}”rm{)}相连．

rm{(4)}能用rm{E}装置收集的气体有______rm{(}任举一例rm{)}．评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)26、如图，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质rm{.}常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且rm{B}的相对分子质量大于rm{D.}请填空：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______，rm{B}______，rm{D}______．

rm{(2)}相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______．27、某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动rm{.}请你参与完成．

查阅资料：

rm{1}磷燃烧生成的五氧化二磷刺激人体呼吸道，在空气中可与水蒸气反应生成一种剧毒物质rm{-}偏磷酸．

rm{2}白磷的着火点是rm{40隆忙}红磷的着火点是rm{240隆忙}．

rm{[}知识回忆rm{]}可燃物燃烧的必备条件是______．

rm{[}交流讨论rm{]}

rm{(1)}改进后的装置rm{(}如图二rm{)}与图一装置相比，其优点是______rm{.}欲使图二中的红磷着火；可将试管从水中取出并______后才能对试管加热；

rm{(2)}将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷rm{(}如图三所示rm{)}结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是______．28、人类对原子的认识经历了漫长的时期；而且这种认识还在不断地深化．1893年英国科学家道尔顿提出：原子是构成物质的最基本的粒子，它们是坚实的；不可再分割的实心小球．

19世纪末；在对低压气体放电管研究的基础上，汤姆生提出了一种新的原子结构模型：原子是一个平均分布着正电荷的小球，这个小球中嵌着许多电子，电子带的负电荷和了小球中的正电荷，所以原子不显电性．

20世纪初，英国科学家卢瑟福用α粒子流（α粒子即氦离子，带2个单位正电荷）轰击极薄的金属箔，．人们还发现；不同的金属箔使α粒子散射的能力是不同的．这就是著名的卢瑟福α粒子散射实验．根据这个实验，卢瑟福提出了原子的核模型，把汤姆生的原子结构模型又大大向前发展了一步．

请你认真阅读上文；根据划线部分给出的这些实验现象，我们对原子的内部结构可以得出哪些推测？

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

A、二氧化碳能够消耗Ca（OH）2饱和溶液中的氢氧化钙；从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故A错误；

B；硝酸镁能够消耗石灰水中的氢氧化钙生成难溶性的氢氧化镁固体；从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故B错误；

C；氢氧化钙能和硫酸反应生成氯化钙和水；从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故C错误；

D；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A；氢氧化钙溶液显碱性；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可以据此解答该题；

B；硝酸镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钙；可以据此解答该题；

C；氢氧化钙能和硫酸反应生成氯化钙和水；可以据此解答该题；

D；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；可以据此解答该题．

2、A【分析】解：rm{A}“缉毒犬能根据气味发现毒品；是由于分子不断运动”，说法正确，故A正确；

B；“石灰石能被研磨成粉末；说明分子很小”，说法错误，不能说明分子很小，能说明分子之间有间隔，故B错误；

C；“变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来；是由于分子受热变大””，说法错误，能说明分子受热间隔变大，故C错误；

D；“降温能使水结成冰；是因为在低温下水分子静止不动””，说法错误，能说明在低温下水分子运动较慢，故D错误．

故选A．【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A}物质与氧气发生的反应都是氧化反应；故说法正确；

B；氧气能供给呼吸；因此鱼、虾能在水中生存说明水中溶有氧气，故说法正确；

C；氧气不具有可燃性；不能做燃料，故说法错误；

D；氧气可以压缩贮存于钢瓶中；是因为氧气分子间有一定的间隔，故说法正确．

故选：rm{C}．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}根据坐标图可以看出，rm{a}在rm{t_{1}}时已经反应完毕，而rm{b}在rm{t_{2}}时反应结束，rm{t_{1}<t_{2}}所以rm{a}反应的快，使用的时间少，则rm{a}金属的活动性强；故A正确；

B、在坐标图中，rm{a}生成氢气的质量大于rm{b}生成氢气的质量；故B正确；

C、金属与酸反应生成的盐中金属的化合价rm{a}和rm{b}的相同，相对原子质量越大，生成的氢气越少，根据坐标可以看出，rm{a}生成的氢气质量大于rm{b}生成的氢气质量，故rm{a}的相对原子量小于rm{b}的相对原子质量；故C正确；

D、根据图象可以看出，完全反应后生成的氢气质量不同，金属一定全部参加反应，故溶液质量增加量一定不相同rm{.}单纯考虑金属质量相等，rm{a}生成的氢气大于rm{b}生成氢气的质量，故rm{a}的增加量小于rm{b}的增加量rm{.}但是硫酸的质量不知道，所得溶液的质量不一定是rm{a<b}故D错误；

故选：rm{D}．

在金属活动性顺序中；金属的位置越靠前，与酸反应的速度越快，在坐标中斜线越陡，当与酸反应生成的盐中金属的化合价相同时，生成氢气的质量与相对原子质量有关，相对原子质量越大，生成的氢气越少．

本题考查了金属与酸反应的速率和生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{D}5、D【分析】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；故应贴腐蚀品标志．

A；图中标志是爆炸品标志；故选项错误．

B；图中标志是氧化剂标志；故选项错误．

C；图中标志是剧毒品标志；故选项错误．

D；图中标志是腐蚀品标志；故选项正确．

故选D．【解析】rm{D}二、多选题(共9题，共18分)6、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

7、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

8、BC【分析】解：溶液是无色说明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液；溶液呈红色．

说明溶液显酸性，说明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液；产生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一种．

由rm{(3)}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}说明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正确；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}错误；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存会生成二氧化碳气体；故错误；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正确；

故答案为：rm{BC}．

首先熟悉这七种物质的性质；然后根据这七种物质的不同的性质，和加入不同试剂时出现的不同现象，来鉴定到底含有哪些物质。

在两种物质混合时也要充分考虑到有些物质不共存rm{.}如硝酸和碳酸钾，硫酸和碳酸钾等．【解析】rm{BC}9、BC【分析】解：rm{(1)}设需要蒸发水的质量为rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}设需要再溶解蔗糖的质量为rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}设若加入rm{30%}的蔗糖溶液的质量为rm{z}则rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变；

故选：rm{BC}

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：rm{垄脵}加入溶质，rm{垄脷}蒸发溶剂，rm{垄脹}加入溶质质量分数更大的该溶液；据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}10、AB【分析】解：草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水变浑浊；说明混合气中含有二氧化碳，丙中的红色固体变成黑色，说明混合气中含有一氧化碳，所以乙装置对实验结果会产生影响，因此不可以去掉乙装置以简化实验方案，故A错误；

B；丙装置玻璃管中若发生的化学反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；不属于置换反应，故B错误；

C；若甲试管内溶液变浑浊；说明含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，说明不含一氧化碳，则该碳的氧化物成分为二氧化碳，故C正确；

D；甲试管和丁试管内溶液都变浑浊；丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳，故D正确．

故选：rm{AB}．

根据草酸隔绝空气加热；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳会与氢氧化钠反应，一氧化碳在高温的条件下会与氧化铁反应生成二氧化碳等知识进行分析．

本题属于信息题的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性质、检验、除杂等，综合性较强，但难度不是很大，关键是通过阅读众多的信息量提取有用的信息结合已有的相关知识进行解析即可．【解析】rm{AB}11、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}12、BC【分析】试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数rm{=}核外电子数rm{=}质子数rm{=82}相对原子质量为rm{207.2}元素名称、符号；及原子结构示意图，进行解答．

A；可以根据钠元素的汉字名称；观察“钠”带金字旁，属于金属元素，故错误；

B、由铅原子的结构示意图可知，铅原子最外层有rm{4}个电子；故正确；

C、由元素周期表中的信息可知，铅的相对原子质量为rm{207.2}故正确；

D；铅原子属于金属元素的原子；在化学变化中易失去最外层的电子，故错误．

故选：rm{BC}．【解析】rm{BC}13、AB【分析】解：

A、自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户，过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，没有新物质生成；吸附是把染料、色素、异味等吸附到表面，没有新物质生成；杀菌消毒是蛋白质发生变性，属于化学变化；沉降没有新物质生成rm{.}故对；

B；对水加热煮沸时；可使水中钙、镁离子形成沉淀，有新物质生成，都涉及到化学变化；故对；

C；液体中被融解的气体；在加热的过程中会体积膨胀，突然迸出，通过沸石的多孔结构，这些气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸；故错；

D；过滤速度太慢是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；是滤纸与漏斗壁之间有气泡；故错．

答案：rm{AB}

A、根据自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户解答；

B；由于硬水中含有较多钙、镁离子；对肥皂的起泡有影响，而在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根据根据沸腾的原因分析解答；

D；根据过滤速度太慢可能的原因考虑；

对于过滤操作，很多同学都掌握的差不多，但完全掌握过滤的方方面面，很多同学做不到rm{.}这就需要同学们在以后的学习过程中，多总结，理解性的去记忆．【解析】rm{AB}14、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】

①含氧的质量分数最高的氧化物是过氧化氢，其化学式为：H2O2．

②能与碳发生化合反应的氧化物是二氧化碳，其化学式为：CO2．

③氨气是含有4个原子核10个电子的分子，其化学式为：NH3．

故答案为：①H2O2；②CO2；③NH3．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

16、略

【分析】

氢气的密度比空气小；故可用来填充气球．

故答案为：填充气球．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；根据氢气的密度小的性质，确定氢气的用途即可．

17、A；该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑（合理即可）【分析】解：rm{A}反应前为rm{H}rm{O}两种原子，反应后仍只有rm{H}rm{O}两种原子；可得知反应前后原子的种类没有改变；故A正确；

B；由反应的结构示意图可以看出水是化合物；氢气与氧气是单质，故B错误．

C；置换反应要求反应物与生成物都是一种化合物与一种单质；而该反应是一种化合物生成两种单质，应该是分解反应，故C错误．

D、根据水分解的微观示意图可知：该反应的化学方程式为rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}且反应前后元素的种类不变；原子的个数也没有增减等；

故选A；

D、该反应的化学方程式为rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}合理即可rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

水分解的微观示意图表明，该反应为每rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}个水分子分解生成rm{)}个氢分子和rm{2}个氧分子；每个水分子由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成，每个氢分子由rm{2}个氢原子构成，每个氧分子由rm{1}个氧原子构成；利用微观图所反映出的以上信息；对比分析反应前后原子的种类；数目的关系，对选项进行判断．

此题是对化学反应中物质的微观结构图的考查，依据微观示意图结合常用概念的理解是解题的关键．rm{2}【解析】rm{A}该反应的化学方程式为rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}合理即可rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}rm{)}18、rm{B}澄清的石灰水；rm{垄脵垄脷垄脹}【分析】解：rm{(1)}图示实验中；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；

rm{(2)}由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应结束后，为了检验rm{A}集气瓶中木炭燃烧生成的物质是二氧化碳；可以倒入少量的澄清的石灰水，并观察产生的实验现象．

rm{(3)垄脵}铁丝较粗；与氧气的接触面积小，铁丝可能不会燃烧，所以正确．

rm{垄脷}氧气浓度较低；铁丝不会燃烧，所以正确．

rm{垄脹}铁丝表面有铁锈；铁丝不燃烧，所以正确．

rm{垄脺}集气瓶底部预先铺一层细砂；是为了防止燃烧时产生的高温熔融物溅落瓶底使瓶底受热不均而炸裂的，与燃烧的条件无关，所以错误．

故答为：rm{(1)B}rm{(2)}澄清的石灰水；rm{(3)垄脵垄脷垄脹}．

rm{(1)}根据硫；木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象分析回答；

rm{(2)}根据二氧化碳的检验方法分析回答；

rm{(3)}根据可燃物燃烧的条件；即可燃物；氧气或空气、温度达到可燃物的着火点分析判断．

理解掌握燃烧的三大条件：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，另外，氧气的浓度对是否燃烧也有影响．【解析】rm{B}澄清的石灰水；rm{垄脵垄脷垄脹}19、吸附有色素和异味；过滤难溶性；杀菌消毒；b；四；氧分子【分析】解：rm{(1)垄脵}活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，同时起到使不溶性固体不能通过的作用；

rm{垄脷}在自来水生产过程中通入氯气的目的是消毒杀菌；因此在净水器接通电源产生紫外线的目的也是消毒杀菌，紫外线杀菌的能力很强，而且没有残余物质，消毒方式比通氯气更优；

rm{垄脹}可以使用rm{b}做进水口；防止不溶性固体堵塞活性炭层，能更充分的除去水中的杂质；

rm{(2)}根据大苏打的化学式为rm{Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}可知它由钠；硫、氧、氢共四种元素组成；

rm{(3)}煮沸的自来水不能用来养鱼；因为温度升高氧气的溶解度减小，造成煮沸再冷却的凉开水水中几乎不含氧气，而氧气由氧分子构成；

故答案为：rm{(1)垄脵}吸附有色素和异味；过滤难溶性；

rm{垄脷}杀菌消毒；

rm{垄脹b}

rm{(2)}四；

rm{(3)}氧分子．

rm{(1)垄脵}活性炭具有吸附性；可吸附色素；异味等，且在此净水器中可起到过滤不溶物的作用；

rm{垄脷}在自来水生产过程中通入氯气的目的是消毒杀菌；因此在净水器接通电源产生紫外线的目的也是消毒杀菌；

rm{垄脹}要充分除去水中的杂质，可以使用rm{b}做进水口；防止不溶性固体堵塞活性炭层；

rm{(2)}据大苏打rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O)}的化学式分析其元素组成；

rm{(3)}煮沸的自来水不能用来养鱼；因为温度升高氧气的溶解度减小，再冷却的凉开水水中几乎不含氧气，氧气由氧分子构成．

本题主要考查了水的净化、物质的组成等知识，在设计的时候能紧密联系日常生活，使化学生活化，让我们看到生活中处处有化学，这就要求同学们在学习时，既要重书本知识，也要多留心观察生活．【解析】吸附有色素和异味；过滤难溶性；杀菌消毒；rm{b}四；氧分子20、5；c；10【分析】解：rm{(1)}由某元素的原子结构示意图，原子中质子数rm{=}核外电子数，则rm{x=2+3=5}

rm{(2)}决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，硅原子的最外层电子数为rm{4}图中碳原子的最外层电子数也为rm{4}故具有相似的化学性质，故选rm{c}

rm{(3)}在原子中，质子数rm{=}核电荷数rm{=}核外电子数rm{.1}个水分子是由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成的rm{.1}个氢原子中有rm{1}个电子，rm{1}个氧原子中有rm{8}个电子，故rm{1}个水分子中含有rm{10}个电子．

故答案为：rm{(1)5}rm{(2)c}rm{(3)10}．

rm{(1)}原子中，质子数rm{=}核外电子数；据此进行分析解答；

rm{(2)}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答；

rm{(3)}根据原子中所含电子来进行计算．

本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．【解析】rm{5}rm{c}rm{10}21、略

【分析】

浓盐酸的挥发性；浓盐酸敞口放置时会因挥发出氯化氢气体而导致溶液中溶质减少溶液变稀，所以保存浓盐酸时应密封保存；

故答案为：密封；

【解析】【答案】依据浓盐酸的挥发性；可知浓盐酸敞口放置时会因挥发导致溶液中溶质减少溶液变稀，据此分析解答即可；

四、探究题(共4题，共36分)22、试管；气密性检查；AD（或AE）；试管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}标号仪器是作为反应容器的试管；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集；

故答案为：rm{(1)}试管；rm{(2)}气密性检查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常见仪器；了解仪器名称；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水、密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集rm{.}掌握实验室制取氧气的装置选取方法、及验满方法、注意事项、常用仪器等是解答此题的关键，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．【解析】试管；气密性检查；rm{AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{B}rm{C(}或rm{E)}23、红磷的量不足；装置漏气；磷+氧气五氧化二磷；氮气不溶于水；氮气不燃烧【分析】解：rm{(1)}测定空气中氧气的含量实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数rm{.}如果所用红磷的量不足；造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小；如果装置漏气，则形成的压强差会从漏气的地方进入空气，也会导致进入集气瓶的水的量偏小，即测得氧气的体积分数偏小；故答案为：红磷的量不足；装置漏气等．

rm{(2)}磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故填：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；

rm{(3)}通过实验可知，氮气不燃烧、不支持燃烧，也不溶于水rm{.}故填：rm{垄脵}氮气不溶于水；rm{垄脷}氮气不燃烧．

rm{(1)}造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下四个方面考虑：rm{垄脵}装置是否漏气rm{垄脷}红磷的用量是否充足rm{垄脹垄脺}装置是否冷却到室温；

rm{(2)}根据反应的原理来书写文字表达式；

rm{(3)}根据实验的现象来分析氮气的性质．

本考点是用红磷测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究rm{.}这类探究实验要具体问题具体分析，从而回答题目给出的问题rm{.}本考点主要出现在填选择题和实验题中．【解析】红磷的量不足；装置漏气；磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；氮气不溶于水；氮气不燃烧24、铁架台；集气瓶；BC或BE；催化剂；过氧化氢水+氧气；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满；AC；氯酸钾氯化钾+氧气；在试管口放一团棉花；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；均匀、连续；水倒流入试管，将试管炸裂；AD或AE【分析】解：

rm{(1)}根据实验室常用仪器可知：rm{垄脵}铁架台；rm{垄脷}集气瓶；

rm{(2)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；属于固液常温型；氧气的密度比空气大；不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集；

其中二氧化锰起催化作用；该反应的文字表达式为：过氧化氢rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}水rm{+}氧气；收集氧气可以选用rm{C}或rm{E}装置；选C装置的原因是氧气的密度比空气大；

用该装置收集氧气；验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满；

rm{(3)}实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气；需要加热，向上排空气法收集的氧气较纯净，若选择氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气，应选用的制取装置为。

rm{AC}反应的文字表达式为：氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氧气；在实验室中加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，所以选择装置rm{+}为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，所以需要在试管口放一团棉花；反应的文字表达式为：高锰酸钾rm{A}锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}二氧化锰rm{+}氧气；

rm{+}如果用排水法集气时，当气泡均匀、连续放出时就可以收集rm{(4)}当停止反应时；如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是水倒流入试管，将试管炸裂；

rm{.}实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于“固固加热型”，所以应选择的发生装置为rm{(5)}甲烷密度小于空气，难溶于水，可选择向下排空气法或排水法收集，所以选择收集装置为rm{A}或rm{D}故填：rm{E}或rm{AD}．

答案：

rm{AE}铁架台；rm{(1)垄脵}集气瓶；

rm{垄脷}或rm{(2)BC}催化剂；过氧化氢rm{BE}水rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氧气；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口；木条复燃，则氧气已满；

rm{+}氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{(3)AC}氧气；在试管口放一团棉花；高锰酸钾rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧气；

rm{+}均匀；连续；水倒流入试管；将试管炸裂；

rm{+}或rm{(4)}

rm{(5)AD}根据实验室常用仪器解答；

rm{AE}根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置；分析二氧化锰在过氧化氢分解过程中所起的作用；根据氧气的性质来选择收集方法；

rm{(1)}根据制取气体的实验装置的选择依据来分析；根据加热高锰酸钾制取氧气的装置选择；反应原理以及注意事项来分析；

rm{(2)}根据用排水法集气时的注意事项解答；

rm{(3)}根据实验室制取甲烷的反应原理和甲烷的性质选择所需装置．

本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．rm{(4)}【解析】铁架台；集气瓶；rm{BC}或rm{BE}催化剂；过氧化氢rm{xrightarrow{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}水rm{+}氧气；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满；rm{AC}氯酸钾rm{xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氯化钾rm{

xrightarrow[{录脫脠脠}]{{露镁脩玫禄炉脙脤}}}氧气；在试管口放一团棉花；高锰酸钾rm{+}锰酸钾rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}二氧化锰rm{+}氧气；均匀、连续；水倒流入试管，将试管炸裂；rm{+}或rm{AD}rm{AE}25、试管；集气瓶；B；2H2O22H2OO2↑；催化；用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满（反之则没有收集满），偏大；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑；B、D；m；氢气【分析】解：rm{(1)}依据实验室常用仪器的认识解决此题rm{.}答案为：试管，酒精灯，集气瓶rm{.(2)}高锰酸钾粉末容易导致试管堵塞，所以应该在试管口塞一团棉花；书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头rm{.}答案为：在试管口塞一团棉花，rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;{录脫脠脠};}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.(3)}过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热的反应，所反应以装置为rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;{录脫脠脠};}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.

(3)}书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；验证气体是否集满要注意说明所用物品、所放位置、现象以及对应的结果rm{B}故答案为：rm{.}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}催化，用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满rm{B}反之则没有收集满rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳为固体和液体反应无需加热的反应，故发生装置为：rm{(}二氧化碳密度大于空气，所以用向上排空气法收集，所以收集装置为：rm{).(4)}干燥气体时应注意“深入浅出”rm{B}故答案为：rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}OCO_{2}隆眉}rm{D}rm{.}rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}O

CO_{2}隆眉}由装置可知气体密度应小于空气，故气体可以是氢气rm{