2024年沪科版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－A.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋C.SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HID.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2、已知：rm{25隆忙}时，rm{CH_{3}COOH}与rm{HCN}的电离平衡常数分别为rm{1.75隆脕10^{-5}}和rm{4.9隆脕10^{-10}}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.中和等体积、等rm{pH}的rm{CH_{3}COOH}和rm{HCN}溶液，消耗rm{NaOH}的量前者小于后者B.常温下，rm{CH_{3}COONa}溶液的rm{pH}大于等浓度rm{NaCN}溶液的rm{pH}C.常温下，rm{CH_{3}COONa}溶液中的离子总数等于等体积、等浓度rm{NaCN}溶液中的离子总数D.反应rm{CH_{3}COOH+CN^{-}?HCN+CH_{3}COO^{-}}的化学平衡常数为rm{CH_{3}COOH+CN^{-}?

HCN+CH_{3}COO^{-}}rm{2.8隆脕10^{-5}}3、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均为短周期主族元素，rm{B}rm{C}rm{D}在周期表中的位置关系如图所示rm{.A}是短周期中原子半径最小的元素，rm{A}rm{B}rm{C}三种元素的原子序数之和等于rm{D}元素的原子序数，rm{E}是短周期中最活泼的金属元素rm{.}下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.简单离子的半径大小关系：rm{B>C>E}B.rm{C}元素的气态氢化物比rm{D}元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C.由rm{A}rm{B}两种元素组成的离子化合物rm{BA_{5}}中，阴、阳离子个数比为rm{1}rm{1}D.由rm{C}rm{D}rm{E}三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀4、苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为rm{.}下列关于苯佐卡因的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.分子中含有rm{3}种官能团B.rm{1}rm{mol}该化合物最多与rm{4}rm{mol}氢气发生加成反应C.苯环上有rm{2}个取代基，且含有硝基的同分异构体有rm{15}种D.分子式为rm{C_{9}H_{10}NO_{2}}5、9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.热的纯碱去污效果更好B.在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.高压下有利于提高合成氨的产率6、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A.②④B.①③C.②③D.①④7、有5种物质：①邻二甲苯②环己烯③苯④聚乙烯⑤2﹣丁炔，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生化学反应使溴水褪色的是（）A.①②B.②③C.②⑤D.④⑤8、rm{X}rm{Y}rm{Z}为短周期元素，rm{Z}的原子序数等于rm{X}rm{Y}的原子序数之和，且rm{Z}离子比rm{X}离子多rm{3}个电子层，下列推断不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Y}的原子半径大于rm{Z}的原子半径B.rm{X}可能为金属元素C.rm{Y}与rm{Z}不可能形成离子化合物D.rm{Z}一定为非金属元素9、下列各项表达中正确的是（）A.一CH3（甲基）的电子式为B.一CH3（甲基）的电子式为C.光气COCl2的结构式：D.聚丙烯的结构简式：评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、(28分)［1］由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子中共含有13个原子，其原子核外共有40个电子，lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需消耗5.5molO2。请回答：（1）试求出该有机物的分子式为____。（2）若该有机物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能发生银镜反应，取0.1mol该有机物与足量钠反应，能产生1.12LH2（标准状况），则该有机物的结构简式可能是____；该有机物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式是。（3）若该有机物能发生银镜反应，且分子中只含有一个甲基，则其结构简式是。（4）若该有机物的结构呈环状，且既不含甲基又不含羟基，则其键线式是。［2］2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：（1）“亮菌甲素”的分子式为。（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式。（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是（填序号）。A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应B．不能使酸性KMnO4退色C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种D．1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应（4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个肿收峰，其峰面积之比为2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2。写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式11、已知在rm{25隆忙}时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸rm{K=1.75隆脕10^{-5}}碳酸rm{K_{1}=4.30隆脕10^{-7}}rm{K_{2}=5.61隆脕10^{-11}}亚硫酸rm{K_{1}=1.54隆脕10^{-2}}rm{K_{2}=1.02隆脕10^{-7}}rm{(1)}在相同条件下，试比较rm{H_{2}CO_{3}}rm{HCO_{3}^{-}}和rm{HSO_{3}^{-}}的酸性由强到弱的顺序：_____________________．rm{(2)}若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量rm{HCl}下列量会变小的是_____________________rm{(}填序号rm{)}A.rm{c(CH_{3}COO^{-})B.c(H^{+})C.}醋酸的电离平衡常数rm{D.}醋酸的电离度rm{(3)}某化工厂废水中含有rm{Ag^{+}}rm{Pb^{2+}}等重金属离子，其浓度各约为rm{0.01mol/L.}排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：。难溶电解质rm{AgI}rm{AgOH}rm{Ag_{2}S}rm{PbI_{2}}rm{Pb(OH)_{2}}rm{PbS}rm{K_{SP}}rm{8.3隆脕10^{-17}}rm{5.6隆脕10^{-8}}rm{6.3隆脕10^{-50}}rm{7.1隆脕10^{-9}}rm{1.2隆脕10^{-15}}rm{3.4隆脕10^{-23}}你认为往废水中投入_____________________沉淀效果最好rm{(}填字母rm{)}A.rm{NaOHB.Na_{2}SC.KID.Ca(OH)_{2}}rm{NaOHB.Na_{2}SC.KI

D.Ca(OH)_{2}}时，将某一元酸rm{(4)25隆忙}和rm{HA}溶液等体积混合rm{NaOH}体积变化忽略不计rm{(}测得反应后溶液的rm{)}如表．。rm{pH}实验编号起始浓度rm{/mol/L}反应后溶液的rm{pH}rm{c(HA)}rm{c(NaOH)}rm{c(NaOH)}rm{垄脵}rm{0.10}rm{0.10}rm{9}rm{垄脷}rm{X}rm{0.05}rm{7}则表中rm{X}_____________________rm{0.05(}填“大于”“等于”、“小于”rm{)}实验rm{垄脵}所得溶液中rm{c(A^{-})+c(HA)=}_____________________．12、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用rm{CaC_{2}}与水反应生成乙炔。rm{(1)}写出rm{CaC_{2}}与水反应生成乙炔和另一种碱的化学方程式____________________；rm{(2)CaC_{2}}的电子式为__________。rm{(3)C_{2}^{2-}}的等电子体中属于分子的有_______rm{(}写出一种rm{)}rm{(4)}乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈rm{(H_{2}C=CH隆陋C隆脭N)}丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______。rm{(5)CaC_{2}}晶体的晶胞结构与rm{NaCl}晶体的相似rm{(}如图所示rm{)}但rm{CaC_{2}}晶体中含有哑铃形rm{C_{2}^{2-}}的存在，使晶胞沿一个方向拉长。rm{CaC_{2}}晶体中rm{1}个rm{Ca^{2+}}周围距离最近的rm{C_{2}^{2-}}数目为_______。13、（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为____，与CO互为等电子体的离子为________（填化学式）。②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列____。a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是____，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是____。⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是____。a．直线形；三角锥形b．V形；三角锥形c．直线形；平面三角形d．V形；平面三角形⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。①Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于（填晶体类型）。②CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）。14、如图所示，在试管a中先加2mL乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓硫酸，摇匀冷却后，再加入2g无水醋酸钠，充分搅动后，固定在铁架台上．在试管b中加入适量的饱和Na2CO3溶液．连接好装置，给a加热，当观察到试管b中有明显现象时；停止实验．

①如图所示的装置中；哪些地方有明显错误的？

②写出试管a中的主要反应方程式____________

③饱和Na2CO3溶液的作用是____________

④右边的球形管除冷凝作用外，另一个作用是____________．15、氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮rm{(}用rm{NH_{2}}表示rm{)}转化为氯气除去，其相关反应的热化学方程如下：反应rm{垄脵}rm{NH_{3}(aq)+HClO(aq)=NH_{4}Cl(aq)+H_{2}O(l)}rm{娄陇H_{1}=akJ隆陇mol^{-1}}反应rm{垄脷}rm{NH_{4}Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl_{4}(aq)+H_{2}O(l)}rm{娄陇H_{2}=bkJ隆陇mol^{-1}}反应rm{垄脹}rm{2NHCl_{4}(aq)+H_{2}O(l)=N_{2}(g)+HClO(aq)+3HCl(aq)}rm{娄陇H_{3}=ckJ隆陇mol^{-1}}rm{(1)}反应rm{2NH_{2}(aq)+3HClO(aq)=N_{2}(g)+3H_{2}O(l)+3HCl(aq)}的rm{娄陇H=}________。rm{(2)}已知在水溶液中rm{NH_{4}Cl}较稳定，rm{NHCl_{4}}不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变rm{dfrac{n(mathrm{NaClO})}{n(mathrm{N}{{mathrm{H}}_{4}})}(}即rm{NaClO}溶液的投入量rm{)}溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯rm{(}溶液中rm{+1}价rm{Cl}的含量rm{)}情况如图所示，rm{a}点之前溶液中发生的主要反应为________rm{(}填字母rm{)}A.反应rm{垄脵}B.反应rm{垄脵垄脷}C.反应rm{垄脵垄脷垄脹}反应中氨氮去除效果最佳的rm{dfrac{n(mathrm{NaClO})}{n(mathrm{N}{{mathrm{H}}_{4}})}}的值约为________。rm{(3)}溶液rm{pH}对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响rm{(}如图所示rm{)}在rm{pH}较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是________。16、Ⅰ、如何降低大气中rm{CO_{2}}的含量及有效地开发利用rm{CO_{2}}引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用rm{CO_{2}}来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为rm{1L}的密闭容器中，充入rm{1molCO_{2}}和rm{3molH_{2,}}在rm{500隆忙}下发生发应，rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}实验测得rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+

H_{2}O(g)}和rm{CO_{2}}的物质的量rm{CH_{3}OH(g)}随时间变化如下图rm{(n)}所示：

rm{1}

该反应的平衡常数为_________rm{(1)500隆忙}该反应的平衡常数为_________rm{(}结果保留一位小数rm{)}图rm{2}是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到rm{800隆忙}进行，达平衡时，平衡常数rm{K}值___________rm{(}填“增大”“减小”或“不变”rm{)}结果保留一位小数rm{(1)500隆忙}图rm{(}是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到rm{)}进行，达平衡时，平衡常数rm{2}值___________rm{800隆忙}填“增大”“减小”或“不变”rm{K}

rm{(}

rm{)}下列措施中不能使rm{(2)}下列措施中不能使rm{CO}rm{(2)}

rm{CO}

rm{{,!}_{2}}的转化率增大的是________________。

A.在原容器中再充入rm{1molH}rm{1molH}

rm{{,!}_{2}}

B.在原容器中再充入rm{1molCO}

rm{1molCO}rm{{,!}_{2}}

rm{{,!}}

C.缩小容器的容积D.使用更有效的催化剂条件下，测得某时刻，E.将水蒸气从体系中分离出和的浓度均为rm{(3)500隆忙}则此时rm{CO_{2}(g)}正rm{H_{2}(g)}____rm{CH_{3}OH(g)}逆rm{H_{2}O(g)}填rm{0.5mol/L}或rm{v(}

Ⅱ、恒温恒容下，向可逆反应rm{)}rm{v(}rm{)(}中充入rm{">""<"}气体，反应达平衡状态。若再充入rm{"=")}气体，rm{M(g)}气体物质的量浓度_____rm{?}填“增大”“减小”或“不变”rm{2N(g)}

rm{1molM}

rm{1molM}高炉炼铁中常见的反应为：rm{N}rm{(}rm{)}rm{III}高炉炼铁中常见的反应为：rm{Fe}rm{III}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}

rm{O}rm{{,!}_{3}}若反应在恒温恒容的密闭体系中进行，在rm{(s)+3CO(g)}加入一定量的rm{(s)+3CO(g)}反应在rm{?}rm{2Fe(s)+3CO}体积分数rm{2Fe(s)+3CO}的变化曲线。

rm{{,!}_{2}}已知该反应平衡时rm{(g)}与温度rm{(g)}之间的关系如下图所示。根据图像可知，该反应的_______rm{垄脵}若反应在恒温恒容的密闭体系中进行，在rm{20min}加入一定量的rm{CO}反应在rm{30min}填“rm{垄脵}”，“rm{20min}”或“rm{CO}”rm{30min}

时反应重新达平衡，在下图画出rm{20-40minCO}体积分数rm{娄脮(CO)%}的变化曲线。评卷人得分三、简答题(共9题，共18分)17、我国国标推荐的食品药品中rm{Ca}元素含量的测定方法之一为：利用rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}将处理后的样品中的rm{Ca^{2+}}沉淀，过滤洗涤，然后将所得rm{CaC_{2}O_{4}}固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的rm{KMnO_{4}}溶液通过滴定得到的草酸溶液来间接测定溶液中rm{Ca^{2+}}的含量，滴定反应为rm{MnO_{4}^{-}+H^{+}+H_{2}C_{2}O_{4}隆煤Mn^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}针对该实验中的滴定过程；回答以下问题：

rm{(1)KMnO_{4}}溶液应该用______rm{(}填“酸式”或“碱式”rm{)}滴定管盛装；除滴定管外，还需要的玻璃仪器有______．

rm{(2)}试配平滴定反应的离子方程式：______．

rm{(3)}滴定终点的颜色变化为：溶液由______色变为______色rm{.}

rm{(4)}实验中称取rm{0.400g}食品样品处理后，用rm{KMnO_{4}}标准溶液滴定，消耗了rm{0.0500mol?L^{-1}}的rm{KMnO_{4}}溶液rm{36.00}rm{mL}则该样品中钙的质量分数为______rm{.(}结果保留三位有效数字rm{)}18、利用废镍电池的金属电极芯rm{(}主要成分为rm{Co}rm{Ni}还含少量rm{Fe}rm{Al}等rm{)}生产醋酸钴晶体；硫酸镍晶体的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的rm{pH}见下表：。沉淀物rm{Fe(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{Co(OH)_{2}}rm{Co(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{Ni(OH)_{2}}开始沉淀rm{2.2}rm{7.4}rm{7.6}rm{0.1}rm{4.0}rm{7.6}完全沉淀rm{3.2}rm{8.9}rm{9.2}rm{1.1}rm{5.2}rm{9.2}rm{(1)}沉淀rm{A}的主要成分是rm{Al(OH)_{3}}__________。rm{(2)}“浸出液”调节rm{pH}的范围为____________，rm{(3)}“母液rm{1}”中加入rm{NaClO}反应的离子方程式为______________________。

rm{(4)}向rm{Co(OH)_{3}}中加入rm{H_{2}SO_{4}-H_{2}O_{2}}混合液，rm{H_{2}O_{2}}的作用是______________。

rm{(5)}为防止生成rm{Co(OH)_{2}}沉淀，可用rm{NH_{4}HCO_{3}}代替rm{Na_{2}CO_{3}}在rm{NH_{4}HCO_{3}}溶液中，rm{c(NHrlap{_{4}}{^{+}})}______rm{c(HCO}rm{c(HCO}rm{rlap{_{3}}{^{-}}}选填“大于”、“小于”、“等于”rm{)(}选填“大于”、“小于”、“等于”rm{)}该溶液物料守恒表达式为___________________________________________________。rm{(}已知：常温下，rm{K}该溶液物料守恒表达式为___________________________________________________。rm{)(}已知：常温下，rm{)}rm{(}rm{K}rm{{,!}_{b}}rm{(NH}rm{(NH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陇H}rm{隆陇H}rm{{,!}_{2}}rm{O)=1.8隆脕10}rm{O)=1.8隆脕10}rm{{,!}^{-5}}，rm{K}rm{K}rm{{,!}_{a1}}rm{(H}rm{(H}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{)=4.4隆脕10}rm{)=4.4隆脕10}rm{{,!}^{-7}}，rm{K}向“母液rm{K}”中加入rm{{,!}_{a2}}生成rm{(H}以沉淀rm{(H}今于常温下，取rm{{,!}_{2}}粉末溶于水制得悬浊液，测其rm{CO}则rm{CO}__________。rm{{,!}_{3}}提示：忽略rm{)=5.0隆脕10}的第二步水解。rm{)=5.0隆脕10}rm{{,!}^{-11}}19、I.rm{(1)}现用标准的rm{0.2000mol/L}的rm{HCl}溶液去滴定rm{25.00mL}的rm{NaOH}溶液；在其他操作正确的前提下，出现下列情况时，测定的结果偏高的是___________。

A.滴定过程中摇动锥形瓶时，不慎将瓶内溶液溅出一部分

B.滴定前，锥形瓶用水洗后，又用待测液洗

C.酸式滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液

D.酸式滴定管：读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

E.酸式滴定管尖嘴中滴定前有气泡，滴定后无气泡

F.用碱式滴定管取液时，滴定前平视，滴定后仰视rm{(2)}下图是常温下rm{0.1mol/LNaOH}溶液滴定rm{20mL0.1mol/L}酸rm{HA}的滴定曲线，其中rm{P}为恰好中和的点。

rm{垄脵}判断该酸是___________rm{(}填“强酸”或“弱酸”rm{)}选用_______作为指示剂能尽量减小误差。判断该酸是___________rm{垄脵}填“强酸”或“弱酸”rm{(}选用_______作为指示剂能尽量减小误差。

rm{)}rm{垄脷M}rm{N}rm{P}三点对应的溶液中，水的电离程度由小到大的顺序是________________。rm{垄脷M}三点对应的溶液中，水的电离程度由小到大的顺序是________________。

rm{N}rm{P}已知某溶液中存在平衡：rm{II.(3)}已知某溶液中存在平衡：rm{Ca(OH)}rm{II.(3)}rm{Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{(s)}rm{(s)}rm{?}rm{Ca}rm{Ca}下列有关该平衡体系的说法正确的是__________rm{{,!}^{2+}}填序号rm{(aq)+2OH}

rm{(aq)+2OH}rm{{,!}^{-}}升高温度，平衡逆向移动

rm{(aq)}rm{娄陇H<0}下列有关该平衡体系的说法正确的是__________rm{(}填序号rm{)}rm{(aq)}向该溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

rm{娄陇H<0}rm{(}向该溶液中加入少量rm{)}固体，rm{垄脵}升高温度，平衡逆向移动rm{垄脵}

rm{垄脷}向该溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度恒温下向溶液中加入rm{垄脷}溶液的升高

rm{垄脹}向该溶液中加入少量rm{NaOH}固体，rm{Ca(OH)}rm{垄脹}向该溶液中加入rm{NaOH}rm{Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}固体质量不变

rm{垄脺}恒温下向溶液中加入rm{CaO}溶液的rm{pH}升高rm{垄脺}给该溶液加热，溶液的rm{CaO}升高

rm{pH}除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的rm{垄脻}向该溶液中加入rm{Na}溶液

rm{垄脻}rm{Na}下表是rm{{,!}_{2}}时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。。rm{CO}弱酸rm{K}弱酸rm{K}rm{HF}rm{3.53隆脕10^{-4}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}=4.4隆脕10^{-7}}rm{K_{2}=4.7隆脕10^{-11}}rm{HClO}rm{2.95隆脕10^{-8}}rm{HCOOH}rm{1.765隆脕10^{-4}}rm{H}rm{{,!}_{2}C}rm{{,!}_{2}O_{4}}rm{K_{1}=5.4隆脕10^{-2}}rm{K_{2}=5.4隆脕10^{-5}}rm{CH_{3}COOH}rm{1.753隆脕10^{-5}}rm{(4)}根据表中数据判断下述反应____的是___________rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵CO}rm{垄脵CO}rm{{,!}_{2}}rm{+2NaClO+H}rm{+2NaClO+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2HClO+Na}rm{O=2HClO+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{垄脷NaF+CH}

rm{垄脷NaF+CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH=CH}rm{COOH=CH}rm{{,!}_{3}}rm{COONa+HF}rm{COONa+HF}rm{垄脹CH}rm{垄脹CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+KHC}rm{COOH+KHC}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{=CH}rm{=CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOK+H}rm{COOK+H}rm{{,!}_{2}}等浓度的四种溶液：rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}由大到小的顺序是________________rm{{,!}_{4}}填序号rm{垄脺HF+NaHCO}rm{垄脺HF+NaHCO}20、化合物甲是一种重要的化工原料，其结构简式如图：请回答：rm{(1)}甲中含氧官能团的名称是________。rm{(2)}甲与氢氧化钠溶液反应的方程式是________。rm{(3)1mol}甲与rm{NaHCO_{3}}溶液、浓溴水发生反应，消耗rm{NaHCO_{3}}溶液和rm{Br_{2}}的物质的量之比是________。rm{(4)}甲可以和乙醛在一定条件下发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式______________________rm{(5)}甲的一种同分异构体能水解，能发生银镜反应，能遇rm{FeCl_{3}}溶液显紫色，苯环上的一氯代物有两种，该物质的结构简式是________。21、按要求答题：rm{(1)}用系统命名法命名：rm{CH_{3}CH(C_{2}H_{5})C(CH_{3})_{3}}____。rm{(2)}键线式用系统命名法命名为：____。rm{(3)}分子式rm{C_{4}H_{8}O_{2}}的有机物与硫酸溶液共热可得有机物rm{A}和rm{B/}将rm{A}氧化最终可得rm{C}且rm{B}和rm{C}为同系物rm{.}若rm{C}可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：．rm{(4)}相对分子质量为rm{70}的烯烃的分子式为____，若该烯烃与足量rm{H_{2}}加成后能生成含rm{3}个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为rm{(}写一种rm{)}____．22、完成下列各空：

（1）已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ/mol

O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______

（2）一种甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钠溶液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是______

（3）100℃下，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=______（水的离子积KW=1×10-12mol2•L-2）

（4）室温时，将pH为13的强碱溶液和pH为2的强酸溶液以1：9体积比混合，混合后pH=______

（5）常温下，向纯水中滴入盐酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则水电离出的c（OH-）=______mol/L；加入氢氧化钠使C（OH-）=5×10-6mol/L，则Kw=______mol2•L-2；加入碳酸钠使水的pH值为10，则水电离出的c（OH-）=______mol/L；上述三种物质能促进水的电离的是______．23、甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ•mol-1；甲醚可作燃料电池的燃料．

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式______；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H=______kJ•mol-1；

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号；注意大小写）．

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变。

b．单位时间内有2molH2消耗时，有1molH2O生成。

c．容器中气体密度不再改变。

d．容器中气体压强不再改变。

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将______（填“变大”；“变小”或“不变”；下同）．

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式______；

（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是______；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C（OH-）=______mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．24、实验室用苯和浓硝酸；浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置图如图所示．回答下列问题：

（1）反应需在60℃的温度下进行，图中给反应物加热方法的优点是______和______．

（2）在配制混合酸时应将______加入到______中去．

（3）该反应的化学方程式是______．

（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是______．

（5）该反应中浓硫酸的作用是______．25、按要求写出下列方程式。

rm{(1)}乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：______；

rm{(2)}实验室制乙炔：______；

rm{(3)}丙烯在一定条件下发生加聚反应______；

rm{(4)}溴苯的制取：______；

rm{(5)}三硝基甲苯的制取：______．评卷人得分四、其他(共2题，共14分)26、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；27、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)28、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、综合题(共2题，共18分)32、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．33、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】试题分析：A．若H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O能够发生，则还原性：H2O2>SO2，和题干不符合，错误；B．若2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋能够发生，则还原性：Fe2＋<SO2，与题干相符合，正确；C．若SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI能够发生，则还原性：I－考点：考查微粒的还原性强弱的比较的知识。【解析】【答案】A2、A【分析】【分析】本题考查的是弱电解质的电离平衡常数的应用，难度一般。【解答】A.等体积、等rm{pH}的rm{CH}的rm{pH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}和rm{COOH}和rm{HCN}溶液因为电离程度不同，所以其浓度不同，根据电离平衡常数分析，醋酸电离程度较大，所以醋酸的浓度小，所以中和酸时消耗的氢氧化钠较少，故溶液因为电离程度不同，所以其浓度不同，根据电离平衡常数分析，醋酸电离程度较大，所以醋酸的浓度小，所以中和酸时消耗的氢氧化钠较少，故A正确；

B.因为醋酸的电离平衡常数较大，所以醋酸根离子水解程度较小，故等浓度时醋酸钠的rm{COOH}较小；故B错误；

C.因为两种酸根离子水解程度不同；所以溶液中离子总数不同，故C错误；

D.反应的化学平衡常数为rm{dfrac{1.75隆脕{10}^{-5}}{4.9隆脕{10}^{-10}}=3.5}rm{HCN}rm{pH}故D错误。故选A。rm{

dfrac{1.75隆脕{10}^{-5}}{4.9隆脕{10}^{-10}}=3.5}【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均为短周期主族元素，原子序数均小于rm{18}rm{A}是短周期中原子半径最小的元素，rm{A}是氢元素，rm{E}是短周期中最活泼的金属元素，所以rm{E}为钠元素，由rm{B}与rm{C}rm{D}在周期表中的位置关系可知，rm{B}rm{C}位于第二周期，原子序数：rm{C>B}且rm{C}与rm{D}处于同主族，rm{A}rm{B}rm{C}三种元素的原子序数之和等于rm{D}元素的原子序数，令rm{C}的原子序数为rm{x}则rm{B}为rm{x-1}rm{D}为rm{x+8}则rm{1+x-1+x=x+8}解得rm{x=8}故A为rm{H}rm{B}为rm{N}rm{C}为rm{O}rm{D}为rm{S}rm{E}为rm{Na}

A.rm{B}为rm{N}rm{C}为rm{O}rm{E}为rm{Na}电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则离子半径rm{N^{3-}>O^{2-}>Na^{+}}故A正确；

B.氢键与氢化物的稳定性无关，与氢化物的沸点有关rm{.}同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以非金属性rm{O>S}氢化物稳定性rm{H_{2}O>H_{2}S}故B错误；

C.rm{NH_{5}}是由铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子rm{H^{-}}rm{NH_{4}^{+}}个数比为rm{1}rm{1}故C正确；

D.由rm{C}rm{D}rm{E}三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠，rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+2HCl篓T2NaCl+S隆媒+SO_{2}隆眉+H_{2}O}故D正确；

故选B．

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均为短周期主族元素，rm{A}是短周期中原子半径最小的元素，rm{A}是氢元素；

rm{E}是短周期中最活泼的金属元素，所以rm{E}为钠元素；

由rm{B}与rm{C}rm{D}在周期表中的位置关系可知，rm{B}rm{C}位于第二周期，原子序数：rm{C>B}且rm{C}与rm{D}处于同主族，rm{A}rm{B}rm{C}三种元素的原子序数之和等于rm{D}元素的原子序数，令rm{C}的原子序数为rm{x}则rm{B}为rm{x-1}rm{D}为rm{x+8}

则rm{1+x-1+x=x+8}解得rm{x=8}故A为rm{H}rm{B}为rm{N}rm{C}为rm{O}rm{D}为rm{S}rm{E}为rm{Na}据此解答．

本题考查结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，题目难度中等，注意整体把握元素周期表的结构．【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A.}含有氨基、酯基rm{2}种官能团；故A错误；

B.只有苯环能和氢气发生加成反应，所以rm{1mol}该化合物最多与rm{3mol}氢气发生加成反应；故B错误；

C.两个取代基为rm{-NO_{2}}正丙基，或者rm{-NO_{2}}异丙基，或者为rm{-CH_{2}NO_{2}}乙基，或者rm{-CH_{2}CH_{2}NO_{2}}rm{-CH_{3}}或者rm{-CH(CH_{3})NO_{2}}rm{-CH_{3}}各有邻、间、对rm{3}种，故符合条件的同分异构体共有rm{15}种；故C正确；

D.根据结构简式确定分子式为rm{C_{9}H_{11}NO_{2}}故D错误．

故选C．

A.分子中含有氨基；酯基；

B.苯环与氢气发生加成反应；

C.两个取代基为rm{-NO_{2}}正丙基，或者rm{-NO_{2}}异丙基，或者为rm{-CH_{2}NO_{2}}乙基，或者rm{-CH_{2}CH_{2}NO_{2}}rm{-CH_{3}}或者rm{-CH(CH_{3})NO_{2}}rm{-CH_{3}}各有邻、间、对rm{3}种；

D.根据结构简式可以确定分子式．

本题考查有机物的结构和性质、限制条件同分异构体的书写等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特征和官能团的性质，难度中等．【解析】rm{C}5、B【分析】【解析】试题分析：碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特利原理解释；即使平衡不移动，压缩体积，颜色也会加深，所以B无法用勒夏特列原理解释；氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌HClO-+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释；考点：勒夏特列原理及应用【解析】【答案】B6、B【分析】试题分析：①乙醇沸点低，气化后遇到K2Cr2O7发生氧化还原反应而发生我颜色的改变，正确；②检验是否酒驾与乙醇密度大小无关，错误；③乙醇有还原性，K2Cr2O7有氧化性，二者相遇发生氧化还原反应，正确；④检验是否酒驾与乙醇是否烃的含氧衍生物无关，错误。故答案是包括①③的B选项。考点：考查检验酒驾的反应原理及物质的性质的关系的知识。【解析】【答案】B7、C【分析】【解答】解：①邻二甲苯与溴水不反应；故不选；②环己烯中含碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生化学反应使溴水褪色，故选；③苯与溴水；高锰酸钾均不反应，故不选；④聚乙烯与溴水、高锰酸钾均不反应，故不选；⑤2﹣丁炔中含碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生化学反应使溴水褪色，故选；故选C．

【分析】含碳碳双键、三键的有机物既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生化学反应使溴水褪色，以此来解答．8、B【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}均为短周期元素，rm{Z}的阴离子比rm{X}的阳离子多三个电子层，则rm{X}为氢元素，rm{Z}处于第三周期，为非金属，rm{Z}的原子序数等于rm{X}rm{Y}的原子序数之和；

若rm{Z}为rm{P}元素，则rm{Y}为rm{Si}元素；若rm{Z}为rm{S}元素，则rm{Y}为rm{P}元素；若rm{Z}为rm{Cl}元素，则rm{Y}为rm{S}元素．

A、由上述分析可知，rm{Y}与rm{Z}处于同一周期，原子序数rm{Y<Z}同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径rm{Y>Z}故A正确；

B、rm{X}为氢元素；属于非金属，故B错误；

C、rm{Y}rm{Z}均为非金属元素，则rm{Y}与rm{Z}不可能形成离子化合物；故C正确；

D、rm{Z}为rm{P}或rm{S}或rm{Cl}rm{Z}一定为非金属元素；故D正确．

故选：rm{B}．

rm{X}rm{Y}rm{Z}均为短周期元素，rm{Z}的阴离子比rm{X}的阳离子多三个电子层，则rm{X}为氢元素，rm{Z}处于第三周期，为非金属，rm{Z}的原子序数等于rm{X}rm{Y}的原子序数之和；

若rm{Z}为rm{P}元素，则rm{Y}为rm{Si}元素；若rm{Z}为rm{S}元素，则rm{Y}为rm{P}元素；若rm{Z}为rm{Cl}元素，则rm{Y}为rm{S}元素；据此分析．

本题考查结构与位置关系，难度不大，根据rm{Z}的阴离子比rm{X}的阳离子多三个电子层判断rm{X}为氢元素，rm{Z}处于第三周期，为非金属是关键．【解析】rm{B}9、C【分析】解：A．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为故A错误；

B．硝基写在苯环左边，应该表示为：O2N-，硝基苯正确的结构简式为：故B错误；

C．光气COCl2的中含有碳氧双键，结构式为：故C正确；

D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，链节的主链上含有2个C，聚丙烯的结构简式为：故D错误；

故选：C。

A．甲基的碳原子上含有7个电子；C原子最外层含有1对未成键电子对；

B．硝基苯中硝基取代基中是氮原子和苯环上碳连接；

C．光气COCl2的中含有碳氧双键；

D．聚丙烯的链节书写错误；主链上应该含有2个C。

本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、结构简式、结构式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。【解析】C二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【解析】【答案】11、（1）H2CO3>HSO3->HCO3-

（2）AD

（3）B

（4）>0.05mol/L【分析】【分析】本题考查平衡常数、平衡移动、沉淀溶解平衡等知识。【解答】rm{(1)}电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性最强的是rm{H_{2}CO_{3}}其次是rm{HSO_{3}^{-}}最后是rm{HCO_{3}^{-}}其次是rm{H_{2}CO_{3}}最后是rm{HSO_{3}^{-}}故答案为：rm{HCO_{3}^{-}}

rm{H_{2}CO_{3}>HSO_{3}^{-}>HCO_{3}^{-}}因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则rm{(2)}减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大；故答案为：rm{c(H^{+})}

rm{AD}由表格中的溶度积数据可知，rm{(3)}和rm{Ag_{2}S}的溶度积最小，则加入rm{PbS}沉淀效果最好；故答案为：rm{Na_{2}S}

rm{B}rm{(4)}可知，依据rm{垄脵}可知，rm{HA}为弱酸，与氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，常温下，要使溶液rm{pH=7}则酸应剩余，所以弱酸的浓度应大于强碱，既rm{x>0.05}为弱酸，与氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，常温下，要使溶液rm{垄脵}则酸应剩余，所以弱酸的浓度应大于强碱，既rm{HA}rm{pH=7}将两种浓度都是rm{x>0.05}的某一元酸rm{垄脵}将两种浓度都是rm{0.1mol/L}的某一元酸rm{HA}分别与rm{NaOH}溶液等体积混合，得到溶液为rm{NaA}依据物料守恒得：rm{c(A}分别与rm{垄脵}溶液等体积混合，得到溶液为rm{0.1mol/L}依据物料守恒得：rm{HA}rm{NaOH}rm{NaA}rm{c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(HA)=c(Na}rm{)+c(HA)=c(Na}rm{{,!}^{+}}【解析】rm{(1)H_{2}CO_{3}>HSO_{3}^{-}>HCO_{3}^{-}}rm{(2)AD}rm{(3)B}rm{(4)>}rm{0.05mol/L}12、

rm{(1)CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}

rm{(2)}

rm{(3)N_{2}}或rm{CO}

rm{(4)sp}rm{sp^{2}}rm{3}

rm{(5)4}

【分析】【分析】本题考查对等电子体性质的应用，原子杂化方式的判断，晶胞的计算等基本知识，难度不是很大，但最后一问要注意，比较容易犯错。【解答】rm{(1)CaC_{2}}与水发生复分解反应，生成物除乙炔外还有rm{Ca(OH)_{2}}反应方程式为rm{CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}故答案为：rm{CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}rm{(2)CaC_{2}}属于离子化合物，由rm{Ca^{2+}}和rm{{{C}_{2}}^{2-}}构成，因为rm{{{C}_{2}}^{2-}}和rm{N_{2}}互为等电子体，rm{N_{2}}的电子式为所以rm{{{C}_{2}}^{2-}}的电子式为因此rm{CaC_{2}}的电子式为故答案为：rm{(3)}等电子体为原子个数相等且价电子总数相等，rm{{{C}_{2}}^{2-}}的等电子体中属于分子的有rm{N_{2}}或rm{CO}故答案为：rm{N_{2}}或rm{CO}；rm{(4)}丙烯腈分子中碳原子周围有rm{4}个共价键，其中rm{C}rm{N}三键有rm{2}个rm{娄脪}键，所以rm{C}原子为rm{sp}杂化；碳碳双键中rm{C}原子周围形成rm{3}个rm{娄脪}键，所以为rm{sp}个共价键，其中rm{4}rm{C}三键有rm{N}个rm{2}键，所以rm{娄脪}原子为rm{C}杂化；碳碳双键中rm{sp}原子周围形成rm{C}个rm{3}键，所以为rm{娄脪}rm{sp}rm{{,!}^{2}}碳碳双键为杂化；度角，与rm{120}rm{C}三键直接相连的原子与rm{N}rm{C}原子共线，所以最多共线的原子只有rm{N}个，分别是rm{3}rm{C}及碳碳双键的一个rm{N}原子，rm{C}故答案为：rm{sp}rm{sp^{2}}rm{3}rm{(5)}观察晶胞并分析题中信息，rm{CaC}rm{CaC}个rm{{,!}_{2}}晶体中rm{1}个rm{Ca}rm{1}有rm{Ca}个rm{{,!}^{2+}}上下左右前后各一个周围较近的但晶胞沿一个方向被拉长，所以距离最近的的数目为rm{6}而不是rm{(}故答案为：rm{)}

rm{4}【解析】

rm{(1)CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}rm{(2)}rm{(3)N_{2}}或rm{CO}rm{(4)sp}rm{sp^{2}}rm{3}rm{(5)4}

13、略

【分析】【解析】【答案】（12分）⑴①C≡O(1分)CN－(1分，其他合理均给分）②bc(2分，漏选得1分，多选不给分）⑵1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1（2分）Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态（2分）⑶d（1分）⑷①分子晶体（1分）②(2分)14、略

【分析】解：①盛有混合液体的a试管不能直立放置；伸入a试管的导管太长；

答：图中装置错误有：a试管垂直放置；伸入a试管的导管过长；

②酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

③碳酸钠溶液中的水溶解乙醇；能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层；

故答案为：除去乙酸和乙醇(降低乙酸乙酯的溶解度)；

④乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，球形漏斗由于容积较大，能起到防止倒吸的作用，故答案为：防倒吸．【解析】CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;除去乙酸和乙醇(降低乙酸乙酯的溶解度);防止倒吸15、（1）(2a＋2b＋c)KJ/mol）1＋(2a＋2bc)KJ/mol）（2）A1.52A1.5（3）【分析】【分析】本题考查热化学方程式的书写、图像曲线变化特征等知识点，掌握基础知识是解题的关键，题目难度中等。【解答】rm{(}rm{1}rm{)}反应rm{垄脵}rm{NH_{3}}rm{(}rm{aq}rm{)}rm{+HClO}rm{(}rm{aq}rm{)篓T}rm{NH_{2}Cl}rm{(}rm{aq}rm{)}rm{+H_{2}O}rm{(}rm{I}rm{)}rm{triangle}rm{H_{1}=akJ/mol}rm{(}rm{1}反应rm{1}rm{)}rm{垄脵}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)}rm{+HClO}rm{+HClO}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)篓T}rm{NH_{2}Cl}rm{NH_{2}Cl}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)}rm{+H_{2}O}rm{+H_{2}O}rm{(}rm{I}rm{I}rm{)}rm{triangle}rm{H_{1}=akJ/mol}rm{H_{1}=akJ/mol}反应rm{垄脷}rm{NH_{2}Cl}rm{(}rm{aq}rm{)}rm{+HClO}rm{(}rm{aq}rm{)篓T}rm{NHCl_{2}}rm{(}rm{aq}rm{)}rm{+H_{2}O}rm{(}rm{I}rm{)}rm{triangle}rm{H_{2}=bkJ/mol}rm{垄脷}rm{NH_{2}Cl}rm{NH_{2}Cl}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)}rm{+HClO}rm{+HClO}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)篓T}rm{NHCl_{2}}rm{NHCl_{2}}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)}rm{+H_{2}O}rm{+H_{2}O}rm{(}rm{I}rm{I}rm{)}rm{triangle}rm{H_{2}=bkJ/mol}rm{H_{2}=bkJ/mol}反应rm{垄脹}rm{2NHCl_{2}}rm{(}rm{aq}rm{)}rm{+H_{2}O}rm{(}rm{I}rm{)篓T}rm{N_{2}}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+HClO}rm{(}rm{aq}rm{)}rm{+3HCl}rm{(}rm{aq}rm{)triangle}rm{H3=ckJ/mol}rm{垄脹}rm{2NHCl_{2}}rm{2NHCl_{2}}rm{(}rm{aq}得到所热化学方程式rm{aq}rm{)}rm{+H_{2}O}rm{+H_{2}O}rm{(}rm{I}rm{I}rm{)篓T}rm{N_{2}}rm{N_{2}}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+HClO}rm{+HClO}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)}rm{+3HCl}rm{+3HCl}rm{(}rm{aq}rm{aq}，rm{)triangle}rm{H3=ckJ/mol}rm{H3=ckJ/mol}依据化学方程式和盖斯定律计算，rm{垄脵隆脕}rm{2+}rm{垄脷隆脕}rm{2+}rm{垄脹}得到所热化学方程式rm{垄脵隆脕}；rm{2+}rm{2+}rm{垄脷隆脕}rm{2+}用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮rm{2+}用rm{垄脹}表示rm{2NH_{3}}rm{(}rm{aq}rm{)}rm{+HClO}rm{(}rm{aq}rm{)篓T}rm{N_{2}}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+3H_{2}O}rm{(}rm{I}rm{)}rm{+3HCl}rm{(}rm{aq}rm{)triangle}rm{H=}rm{(}rm{2a+2b+c}rm{)}rm{KJ/mol}，转化为氮气除去，改变rm{dfrac{n(NaClO)}{n(N{H}_{3})}(}即rm{2NH_{3}}溶液的投入量rm{2NH_{3}}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)}rm{+HClO}rm{+HClO}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)篓T}rm{N_{2}}rm{N_{2}}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+3H_{2}O}rm{+3H_{2}O}rm{(}rm{I}反应中氨氮去除效果最佳的从图象分析可知为去除率较高同时余氯量最少，图象中符合的比值为rm{I}rm{)}rm{+3HCl}；rm{+3HCl}；rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)triangle}在rm{H=}较低时溶液中，盐酸与次氯酸钠反应生成的次氯酸分解有无色无味的气体生成为氧气，次氯酸较少氨氮去除效率较低，rm{H=}rm{(}rm{2a+2b+c}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{(2a}rm{+}rm{2b}rm{+}rm{c)KJ/mol}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{(2a}rm{(2a}rm{+}rm{2b}rm{2b}rm{+}rm{c)KJ/mol}rm{c)KJ/mol}rm{(}rm{2}rm{)}rm{A}rm{1.5}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}16、Ⅰ、rm{(1)5.3}减小rm{(2)BD}rm{(3)>}Ⅱ、增大rm{III}rm{III}rm{垄脵}rm{垄脵}【分析】【分析】本题考查了化学速率、化学反应平衡的基础知识，侧重考查了学生理解运用能力，平时学习时要注意基础知识的积累掌握，提高解题的正答率。Ⅰ、rm{(1)}平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比值；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；rm{(2)}要提高rm{CO2}的转化率；应使平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理结合选项判断；

rm{(3)}依据计算浓度商和该温度下的平衡常数比较分析判断反应进行方向；Ⅱ、恒温恒容下，充入反应物，通过可逆反应会有部分转化为生成物；rm{III}rm{III}根据等效平衡分析；rm{垄脵}根据等效平衡分析；由图示可知，温度越高，rm{垄脵}越少，说明升高温度，平衡逆向移动。【解答】I、rm{垄脷}由图示可知，温度越高，由图rm{垄脷}可以知道平衡时各组分的浓度rm{CO_{2}}越少，说明升高温度，平衡逆向移动。rm{CO_{2}}rm{(1)}rm{1}rm{c(CO}rm{2}rm{2}rm{)=0.25mol/L}则rm{c(CH}rm{3}rm{3}所以rm{k=dfrac{c(C{H}_{3}OH)隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})隆陇c^{3}{(}{H}_{2})}=dfrac{0.75隆脕0.75}{0.25隆脕0.{75}^{3}}=5.33}根据图象知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：rm{OH)=c(H}减小；rm{2}在原容器中再充入rm{2}rm{O)=0.75mol/L}，平衡向正反应方向移动，rm{c(H}rm{2}的转化率增大；故A正确；

B.在原容器中再充入rm{2}rm{)=3mol/L-0.75mol/L隆脕3=0.75mol/L}，rm{k=

dfrac{c(C{H}_{3}OH)隆陇c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})隆陇c^{3}{(}{H}_{2})}=

dfrac{0.75隆脕0.75}{0.25隆脕0.{75}^{3}}=5.33}rm{5.33}的转化率反而减小；故B错误；

C.缩小容器的容积即增大压强，平衡向正反应方向移动，rm{(2)A.}rm{1molH}的转化率增大；故C正确；

D.使用更有效的催化剂，平衡不移动，rm{2}rm{2}的转化率不变；故D错误；

E.将水蒸气从体系中分离出，平衡向正反应方向移动，rm{CO}rm{2}的转化率增大；故E正确；

故答案为：rm{2}

rm{1molCO}条件下，测得某时刻，rm{2}rm{2}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{CO}和rm{2}rm{2}rm{CO}的浓度均为rm{2}浓度商rm{Q=dfrac{0.5隆脕0.5}{0.5隆脕0.{5}^{3}}=4<K=5.33}说明反应正向进行rm{2}rm{BD}rm{(3)500隆忙}rm{CO}，故答案为：rm{