2024年沪科版七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版七年级化学下册月考试卷409考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料；经锻打；焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（）

A.铁画应悬挂在干燥的环境中。

B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉。

C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀。

D.所用的主要材料--低碳钢；有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金。

2、氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O2H2↑+O2↑．下列说法不正确的是（）

A.TiO2在反应中作氧化剂。

B.水分解不产生污染物。

C.TiO2在反应中作催化剂。

D.该技术可以将太阳能转化为氢能。

3、对于rm{H_{2}O}和rm{H_{2}O_{2}}两种物质，下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.所含元素种类相同B.氧元素的质量分数不同C.都含有氢分子D.物质分子构成不同4、某物质在变化时有气体放出，这种变化是rm{(}rm{)}A.一定是物理变化B.一定是化学变化C.可能是物理变化，也可能是化学变化D.既不是物理变化，也不是化学变化5、下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是rm{(}rm{)}A.制得的二氧化碳若混有氯化氢气体，可通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B.二氧化碳能参与光合作用，所以可作气体肥料C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳6、在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低rm{.}已知钾与水反应生成rm{KOH}和一种气体，该气体可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}B.rm{O_{2}}C.rm{H_{2}}D.rm{NH_{3}}7、向含有rm{CuCl_{2}}rm{ZnCl_{2}}rm{HCl}的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶液中一定含有的溶质是rm{(}rm{)}A.rm{FeCl_{2}}rm{ZnCl_{2}}B.rm{CuCl_{2}}rm{ZnCl_{2}}C.rm{HCl}rm{FeCl_{2}}D.rm{HCl}rm{ZnCl_{2}}8、钓鱼岛位于台湾岛的北面，自古以来就属于中国rm{.}其海域蕴藏丰富的石油和天然气资源，则下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.天然气的主要成分是rm{C_{2}H_{5}OH}B.天然气是一种有毒的气体C.天然气和石油都是混合物D.将石油隔绝空气加热，能得到汽油、煤油、沥青的产品评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、如图；将若干克萌发的种子放入广口瓶中以测其呼吸作用，试回答：

（1）萌发的种子进行____作用时要消耗____气，放出____气体．

（2）测定过程中，U型管____管中的液面下降．（填A或B）

10、如果把A物质的晶体ag在一定温度下投入（100-a）g水中充分搅拌（水和晶体均无损耗）；但所得溶液的质量分数小于a%．其原因可能是（至少说出三种可能的原因）：

①____；

②____；

③____．11、在还原氧化铜实验中，为什么要先通H2再加入CuO？反应完毕后为什么还要继续通入H2至试管冷却？____________．12、A、rm{B}rm{C}rm{D}都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系rm{(}反应条件略去rm{)}．

rm{(1)}若rm{A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则rm{D}为______；

rm{(2)}若rm{A}为常见金属，rm{C}为气体单质，则rm{B}为______；

rm{(3)}若rm{A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则rm{B}为______．13、如果把A物质的晶体ag在一定温度下投入（100-a）g水中充分搅拌（水和晶体均无损耗）；但所得溶液的质量分数小于a%．其原因可能是（至少说出三种可能的原因）：

①____；

②____；

③____．评卷人得分三、探究题(共9题，共18分)14、某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动rm{.}请你参与完成：

【知识回忆】

可燃物燃烧的必备条件是____；

【交流讨论】

rm{(1)}改进后的装置rm{(}如图二rm{)}与图一相比，其优点是____rm{.}欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并____后才能对试管加热；

rm{(2)}将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷rm{(}如图三所示rm{)}结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是____；

【综合应用】

“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成rm{H_{2}}和一种碱，该反应是____rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}反应，其反应化学方程式为____．15、rm{M}是生活中常见的金属，rm{MSO_{4}}溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究rm{M}与铜；铝的活动性顺序；请你和他们一起进行以下探究活动．

【提出问题】rm{M}铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

【查阅资料】氧化铜；氧化铝等金属氧化物能和酸反应；生成相应的金属化合物和水．

【猜想与假设】小敏的猜想是rm{Al>Cu>M}

小强的猜想是rm{Al>M>Cu}你的猜想是______．

【设计与实验一】小莉取rm{M}丝、铜丝、铝丝和编号为rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}的rm{3}支试管，进行如表的实验rm{(}试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸rm{)}

。实验操作rm{M}丝插入试管rm{垄脵}中钢丝插入试管rm{垄脷}中铝丝插入试管rm{垄脹}中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡

______几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生【交流与表达】通过分析，同学们认为试管rm{垄脹}中铝丝开始时无气泡；后来产生大量气泡的原因是______．

【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的rm{M}丝；铝丝及相关溶液；又进行了如图所示的实验：

rm{(1)}试管乙中观察到的现象是______．

rm{(2)}试管丙中反应的化学方程式为______．

【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______rm{(}填试管编号rm{)}中的实验；也可以得出正确的结论．

【评价与反思】影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有______rm{(}任写一种rm{)}设计一个该影响因素有关的验证实验．______．16、根据图示实验装置；回答下列问题．

rm{(1)}分别写出标号rm{垄脵}rm{垄脷}的仪器名称：______；______．

rm{(2)}写出用rm{A}rm{D}装置制取氧气的化学方程式______；写出用rm{D}装置能够收集的另一种气体的化学式：______．

rm{(3)}若rm{B}装置中的固体为大理石，rm{垄脵}中加入______可制取rm{CO_{2}}要获得干燥的rm{CO_{2}}应先将气体通过盛有______的rm{C}装置，再用rm{E}装置收集，气体应从______端通入rm{(}选填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}将气体的发生装置由rm{B}改为rm{F}这样做的优点是______．17、在用如右图装置“测定空气里氧气含量”的实验中，在集气瓶内加入少量水，并做上记号rm{.}用弹簧夹夹紧乳胶管rm{.}点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧rm{.}观察红磷燃烧的现象rm{.}待红磷熄灭并冷却后；打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况．

rm{(1)}实验结束后，如果观察到进入的水的体积明显少于rm{dfrac{1}{5}}

请分析可能的原因；请说出两种原因来．

rm{垄脵}______、rm{垄脷}______

rm{(2)}写出红磷燃烧的文字表达式：______．

rm{(3)}从上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的rm{dfrac{1}{5}}氮气约为rm{dfrac{4}{5}.}能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质；请写出其中两点：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．18、在学完氧气的实验室制法后；老师给某化学兴趣小组的同学布置任务：通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．

兴趣小组的同学设计并完成了下表所示的探究实验：

19、在研究“铁生锈的条件”的实验中；某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．

【实验目的】铁生锈条件的探究．

【实验内容】取rm{3}段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入rm{3}支干燥洁净的试管底部；进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

【实验现象】实验rm{垄脵}和rm{垄脷}中无明显现象，实验rm{垄脹}中铁丝生锈；且试管内空气体积减小．

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生反应的结果．

【实验思考】

rm{(1)}当铁丝足量，时间足够长，实验rm{垄脹}中进入试管内的水的体积约占试管剩余容积的______．

rm{(2)}该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和______两种现象来判断铁丝反应进行的情况．

rm{(3)}切完咸菜的菜刀未经处理直接存放，菜刀很快就生锈了，原因是______．20、rm{(6}分rm{)}如图是蜡烛燃烧的探究实验：点燃蜡烛；先后在火焰上方罩一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯；熄灭蜡烛，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，请回答下列问题：

rm{(1)}蜡烛的三层火焰中温度最高的是______；

rm{(2)}观察到干燥烧杯内壁有产生______；

rm{(3)}涂有澄清石灰水的烧杯内壁的现象是______，证明有生成______；

rm{(4)}用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}重新燃烧，据此推测，此白烟是______．

A、氧气rm{B}二氧化碳rm{C}棉线rm{D}石蜡的固体小颗粒．21、探究rm{Zn}rm{Cu}rm{Ag}金属活动性的强弱，现在三种试剂：rm{AgNO_{3}}溶液、rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液和盐酸rm{.}某小组设计了下列实验方案；请你和他们一起探究．

22、现有实验室制取气体的部分装置；请结合所学化学知识，回答有关问题：

rm{(1)}请写出图中标有字母的仪器名称：

rm{a}______rm{c}______

rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是______，请写出反应的化学方程式：______，其中二氧化锰起______作用rm{.}若用rm{D}装置收集氧气，试写出验满的方法rm{(}包括操作、现象、结论rm{)}______rm{.}若用rm{G}图的方法收集氧气并测定生成气体的体积，实验结果会__________rm{(}选填“偏大”“偏小”“不变”rm{)}

rm{(3)}实验室制取二氧化碳的化学方程式为：______，常用的发生装置和收集装置是______，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与rm{F}装置的______rm{(}填“rm{m}”或“rm{n}”rm{)}相连．

rm{(4)}能用rm{E}装置收集的气体有______rm{(}任举一例rm{)}．评卷人得分四、简答题(共1题，共8分)23、为测定空气里氧气的含量，甲、乙两个同学用如图rm{1}的装置分别进行了实验探究．

rm{(1)}甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一rm{.}如果按照上述操作；进入集气瓶内的水明显小于五分之一，则可能的原因：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______rm{(}写两点即可rm{)}

rm{(2)}乙同学：用铁丝替代红磷；能否完成上述实验？请简述其原因：______．

rm{(3)}丙同学：将装置进行了改进，如图rm{2}所示，等体积的rm{A}rm{B}两集气瓶充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，看到水会流入______瓶rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”或“rm{A}和rm{B}”rm{)}中．

评卷人得分五、计算题(共4题，共32分)24、称取铜、锌混合物粉末rm{10.0g}置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去rm{49.0g}稀硫酸rm{.}剩余固体rm{3.5g}．

rm{(1)}该混合物粉末中铜的质量分数为多少？

rm{(2)}所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？25、控制变量唯一的对照实验是实验探究的重要手段之一．与铁一样，铜露置于空气中也会“生锈”（俗称铜绿）主要成分是Cu2（OH）2CO3．将大小形状相同的四块小铜片分别按如下列表所示放置一个月；观察到现象如下：

。实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重（1）实验a说明没有水铜不会生锈；实验b说明没有CO2铜也不会生锈；实验c说明没有______铜也不会生锈．

（2）据此写出铜生锈的化学方程式：

26、在化学实验室里；化学兴趣小组的同学们发现了一瓶密封不严且久置的烧碱溶液，其标签上标注的氧氧化钠质量分数为30%，围绕它是否变质等问题，同学们展开了一系列探究，请填表：

。步骤实验目的实验操作实验现象。

及数据实验结论1确定是。

否变质取少量溶液，滴加足量稀盐酸

已经变质2确定是否。

完全变质另取5g溶液，滴加足量的______溶液后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液

滤液变红

未完全变质3测定氢氧。

化钠的质。

量分数向第2步所得红色溶液中滴入溶液至不再产生沉淀为止，再过滤、洗涤并晾干滤渣得红褐色沉淀1.07g瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数为______4

除去杂质将瓶内剩余溶液倒入一个大烧杯中，滴入______溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液密封保存于试剂瓶中，并贴上标签．

27、右图是某同学设计的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图．

（1）写出有标号的仪器名称：

①______；②______，③______，④______．

（2）实验室加热高锰酸钾制氧气；用排水法收集．

①制取氧气前要先检查装置的气密性；目的是为了______．

②伸入制氧气试管里的导管不宜过长；原因是______．

③常在试管口塞一团棉花；其目的是______．

④加热时先将酒精灯在试管下方来回移动；其目的是______．

⑤用排水法收集氧气；当气泡______时，再开始收集．

⑥集满氧气的集气瓶应盖好______；______放在实验桌上．

评卷人得分六、推断题(共4题，共32分)28、已知rm{A-E}是初中化学常见的物质，如图所示是它之间的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤rm{.E}为常见的酸．

rm{(l)B}的化学式为______；

rm{(2)A}rm{B}化学性质不同的原因是______；

rm{(3)E}发生分解反应生成rm{A}的化学方程式为______．29、在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质rm{.A}是金属单质，rm{C}为红棕色固体粉末，rm{B}rm{D}rm{K}常温下都为气体，rm{E}rm{H}都属于盐，rm{F}为能溶于水的碱rm{.}框图中有关反应的部分生成物没有标出rm{.}请根据框图中物质的转化关系填写下列空白：

rm{(1)C}是____，rm{G}是____．

rm{(2)}反应rm{垄脵}方程式是____；反应rm{垄脷}方程式是____

rm{(3)F隆煤H}的基本反应类型是____反应，若rm{H}为难溶性的盐，则rm{I}的化学式为____．30、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{C}组成元素相同，rm{B}是一种黑色粉末，rm{F}能使澄清石灰水变浑浊rm{.}转化过程如图所示；回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{B}物质的名称______，它在反应rm{垄脵}中起______作用．

rm{(2)}写出反应rm{垄脺}的符号表达式______，列举rm{E}的一种用途______．

rm{(3)}反应rm{垄脷}的基本反应类型为______．

rm{(4)}自然界通过______过程，实现rm{垄脹}的转化．31、某小组收集到一瓶浑浊且有臭味的巢湖湖水rm{.}小组模拟自来水厂净化过程，希望最终获得净水rm{.}其实验流程如图所示；请回答以下问题．

rm{(1)}净水过程中加入的絮凝剂可以是______，作用是______．

rm{(2)}操作rm{垄脵}名称是______；在实验室中进行此操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒______．

rm{(3)}操作rm{垄脷}是______．

rm{(4)}小组发现最终获得的净水仍然有些浑浊，请你帮忙分析出现浑浊可能的原因______rm{(}给出一种合理原因即可rm{)}．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

A；铁画悬挂在干燥的环境中不容易生锈．故A正确．

B；铁锈的成分为氧化铁；能用稀盐酸除去铁画上的铁锈．故B正确．

C；给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀．故C正确．

D；所用的主要材料--低碳钢；有较好的锻轧性能，它属于铁的合金．故D不正确．

故选D．

【解析】【答案】铁在潮湿的空气中容易生锈；铁能和稀盐酸反应，金属涂漆可以防止金属生锈，钢属于铁的合金．

2、A【分析】

A、TiO2在反应中作催化剂；而不是氧化剂，故A错误；

B；因为水分解后的产物是氢气和氧气；所以水分解不产生污染物是正确的，故B正确；

C、根据题目中的“用激光使海水分解”和化学方程式的书写2H2O2H2↑+O2↑可以知道，TiO2既不是反应物也不是生成物；而是催化剂，故C正确。

D；该技术可以将太阳能转化为氢能；故D正确．

故选A

【解析】【答案】可以根据化学方程式的含义方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

A、根据化学方程式的含义知道TiO2是催化剂；

B；水分解后的产物是氢气和氧气；

C、TiO2既不是反应物也不是生成物；

D；利用太阳能产生激光；再用激光使海水分解得到氢气。

3、C【分析】解：rm{A.}水和过氧化氢都含有氢元素和氧元素；所含元素种类相同，故正确；

B.双氧水的化学式rm{H_{2}O_{2}}其中氧元素的质量分数rm{=dfrac{16隆脕2}{1times2+16times2}隆脕100%=94.1%}水的化学式rm{=dfrac{16隆脕2}{1times2+16times

2}隆脕100%=94.1%}其中氧元素的质量分数rm{=dfrac{16}{1times2+16}隆脕100%=88.9%}故正确；

C.水和过氧化氢中不含有氢气；所以不含有氢分子，故C误；

D.水是由水分子构成的；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故正确．

故选C．

A.根据化学式的含义来分析；rm{H_{2}O}根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析；rm{=dfrac{16}{1times

2+16}隆脕100%=88.9%}根据分子结构来分析；rm{B.}根据物质的结构来分析．

本题考查了物质的组成和结构，完成此题，可以依据已有的知识进行．rm{C.}【解析】rm{C}4、C【分析】试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化rm{.}物理变化是指没有新物质生成的变化rm{.}化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

A、固体物质受热变为气体，这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热分解能生成二氧化碳、氨气等物质，属于化学变化rm{.}故选项错误；

B、固体物质受热变为气体，这种变化不一定是化学变化，例如冰受热变成水蒸气属于物理变化rm{.}故选项错误；

C、固体物质受热变为气体，这种变化可能是物理变化，也可能是化学变化，例如碳酸氢铵受热分解属于化学变化，冰受热变成水蒸气属于物理变化rm{.}故选项正确；

D、固体物质受热变为气体，至少属于化学变化或物理变化中的一种rm{.}故选项错误．

故选C．【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】

本题考查有关二氧化碳性质；难度不大，掌握相关性质是解答的关键。

【解答】

A.二氧化碳会与氢氧化钠发生反应；故A错误；

B.二氧化碳能参与光合作用；所以可作气体肥料，故B正确；

C.生成的硫酸钙微溶于水会在碳酸钙的表面阻止反应的发生；故应当用盐酸，故C错误；

D.能使木条火焰立即熄灭的气体不一定是二氧化碳；还可以是氮气，故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}6、C【分析】解：首先根据化学反应前后元素守恒定律可知，反应前没有碳元素和氮元素参与反应，所以生成物中不可能出现rm{CO_{2}}和rm{NH_{4}}的物质rm{.}所以选项C；D错误．

其次根据生成物有碱，可知碱一定是rm{KOH}

根据“化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”可知，另一种气体不是氧气，因为反应前后钾元素的化合价从rm{0}价升高到rm{+1}价，反应前水中rm{O}元素的化合价为rm{-2}价，反应后若生成rm{O_{2}}化合价升高，不符合题中所给信息rm{.}而生成氢气，氢元素化合价有rm{+1}价变为rm{0}价；化合价降低，符合题中要求．

故选C

根据题意可知“化学反应中；如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”，结合这句话从化合价的升高和降低；碱的组成及元素守恒定律来分析即可．

解答本题要熟悉常见元素和原子团的化合价及质量守恒定律的内容及题目中的信息加以运用处理．【解析】rm{C}7、A【分析】解：由金属活动性顺序表可知，锌rm{>}铁rm{>}氢rm{>}铜rm{.}由题意可知，向含有rm{CuCl_{2}}rm{ZnCl_{2}}rm{HCl}的混合溶液中加入过量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气rm{.}由于铁是过量的，将溶液中的rm{CuCl_{2}}rm{HCl}全部反应完，不能与氯化锌反应rm{.}所以，溶液中的溶质有rm{Fel_{2}}rm{ZnCl_{2}.}由以上分析可知：

A、溶液中一定含有的溶质是rm{FeCl_{2}}rm{ZnCl_{2}}故A正确；

B、由于铁粉时过量的，溶液中不含rm{CuCl_{2}.}故B错误；

C、由于铁粉时过量的，溶液中不含rm{HCl.}故C错误；

D、由于铁粉时过量的，溶液中不含rm{HCl.}故D错误．

故选A．

根据金属活动性顺序表及其应用分析rm{.}在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{A}8、C【分析】解：rm{A}天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是rm{CH_{4}}该选项说法不正确；

B；天然气是一种无毒的气体；该选项说法不正确；

C；天然气的主要成分是甲烷；还含有一些其它物质，属于混合物，石油中含有多种碳氢化合物，属于混合物，该选项说法正确；

D；将石油加热；通过控制温度，可以得到汽油、煤油、沥青等物质，而不是将石油隔绝空气加热，该选项说法不正确．

故选：rm{C}．【解析】rm{C}二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】

（1）萌发的种子进行呼吸作用；需要消耗氧气，释放二氧化碳．

故答案为：呼吸；氧；二氧化碳．

（2）又因种子的呼吸作用消耗了氧气；释放的二氧化碳与KOH溶液反应生成盐和水，使A端的气体压强变小，所以A端的液面上升，B端的液面下降．

故答案为：B．

【解析】【答案】（1）萌发的种子进行呼吸作用；消耗氧气，释放二氧化碳；

（2）根据氧气被消耗；生成的二氧化碳与KOH溶液反应生成盐和水考虑．

10、略

【分析】

若物质没有全部溶解；溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若可溶物与水反应；生成物微溶物，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质是氢氧化钙，溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若物质含结晶水，如CuSO4•5H2O溶于水后溶质为硫酸铜；则溶质的质量将小于ag，溶液质量为ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶质质量分数小于a%．

故答案为：①物质没有全部溶解；②可溶物与水反应；生成物微溶物；③物质含结晶水．

【解析】【答案】根据可溶物溶于水；可利用不同可溶物来分析其质量分数，利用溶质和溶液质量的来分析质量分数．

11、略

【分析】解：为防止通入试管内的氢气与试管内的空气混合加热时出现爆炸；在加热前应先通入氢气以排净管内的空气；

在停止加热后，试管内的温度较高，若与空气接触，会导致生成的铜与氧气反应形成氧化铜，故反应完毕后还要继续通入H2至试管冷却．

故答案为：排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；防止生成的铜再次被氧化．【解析】排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；防止生成的铜再次被氧化．12、二氧化碳；稀盐酸或稀硫酸；铁【分析】解：

rm{(1)A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应，生成的rm{D}为二氧化碳；所以本题答案为：二氧化碳；

rm{(2)A}为金属，rm{C}为气体单质，则此反应为金属与酸的反应，rm{B}为盐酸或稀硫酸；所以本题答案为：稀盐酸或稀硫酸；

rm{(3)A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应，rm{B}为铁；所以本题答案为：铁．

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，rm{A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应，生成的rm{D}为二氧化碳，rm{A}为金属，rm{C}为气体单质，则此反应为金属与酸的反应，rm{B}为盐酸或稀硫酸，rm{A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应，rm{B}为铁．

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．【解析】二氧化碳；稀盐酸或稀硫酸；铁13、略

【分析】

若物质没有全部溶解；溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若可溶物与水反应；生成物微溶物，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质是氢氧化钙，溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若物质含结晶水，如CuSO4•5H2O溶于水后溶质为硫酸铜；则溶质的质量将小于ag，溶液质量为ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶质质量分数小于a%．

故答案为：①物质没有全部溶解；②可溶物与水反应；生成物微溶物；③物质含结晶水．

【解析】【答案】根据可溶物溶于水；可利用不同可溶物来分析其质量分数，利用溶质和溶液质量的来分析质量分数．

三、探究题(共9题，共18分)14、与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点;减少污染;擦干;氧气(空气);放热;2K+2H2O═2KOH+H2↑【分析】试题分析：rm{[}知识回忆rm{]}燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性；二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}对比图一；图二；图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；

rm{(2)}白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触；燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气；

rm{[}综合应用rm{]}燃烧所需要温度达到着火点；钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾．

解：【知识回忆】可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点；

故答案为：与氧气rm{(}空气rm{)}接触；温度达到可燃物的着火点；

rm{[}交流讨论rm{](1)}图二中磷放入密闭的试管中；可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；

故答案为：减少污染rm{(}环保rm{)}擦干；

rm{(2)}试管内应为空气或氧气；以满足磷燃烧所需要的氧气；

故答案为：氧气rm{(}空气rm{)}

【综合应用】该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点；可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气；

故答案为：放热；rm{2K+2H_{2}O篓T2KOH+H_{2}隆眉.}【解析】与氧气rm{(}空气rm{)}接触，温度达到可燃物的着火点rm{;}减少污染rm{;}擦干rm{;}氧气rm{(}空气rm{);}放热rm{;2K+2H_{2}O篓T2KOH+H_{2}隆眉}15、M＞Al＞Cu；M＞Cu；M＞Al；

Al＞M＞Cu；铝表面有一层氧化膜；M表面出现一层红色物质；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；丙；金属活动性有关；取两份相同浓度、相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间【分析】解：【提出问题】通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是rm{M>Al>Cu}

【设计与实验一】金属越活泼；与酸反应生成氢气的反应越剧烈，所以。

。实验操作rm{M}丝插入试管rm{垄脵}中钢丝插入试管rm{垄脷}中铝丝插入试管rm{垄脹}中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡rm{M>Cu}rm{M>Al}几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生rm{Al>M>Cu}【交流与表达】铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管rm{垄脹}中无气泡产生的原因是：铝表面有一层氧化膜；

【设计与实验二】rm{(1)M}的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是：rm{M}表面出现一层红色物质；

rm{(2)}铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：rm{2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

【交流与表达】金属活动性影响金属与酸反应快慢；

取两份相同浓度；相同体积的稀硫酸；在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间．

【评价与反思】金属会与酸；盐、氧气等物质反应；所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断．

故答案为：【提出问题】rm{M>Al>Cu}

【设计与实验一】。实验操作rm{M}丝插入试管rm{垄脵}中钢丝插入试管rm{垄脷}中铝丝插入试管rm{垄脹}中实验结论rm{M>Al}rm{Al>M>Cu}【交流与表达】铝表面有一层氧化膜；

【设计与实验二】rm{(1)M}表面出现一层红色物质；

rm{(2)2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

【交流与表达】丙；

【评价与反思】金属活动性有关；取两份相同浓度；相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间．

【提出问题】根据其余两种猜想推断第三种猜想；

【设计与实验一】根据金属与酸反应的剧烈程度进行分析；

【交流与表达】根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；

【设计与实验二】rm{(1)}根据rm{M}的金属活动性大于铜的金属活动性进行分析；

rm{(2)}根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；

【交流与表达】根据甲；乙、丙三个实验得出的金属活动性顺序进行分析；

【评价与反思】根据金属会与酸；盐、氧气等物质反应进行分析．

验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．【解析】rm{M>Al>Cu}rm{M>Cu}rm{M>Al}

rm{Al>M>Cu}铝表面有一层氧化膜；rm{M}表面出现一层红色物质；rm{2Al+3CuSO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}丙；金属活动性有关；取两份相同浓度、相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间16、长颈漏斗；水槽；2KClO32KCl+3O2↑；H2；稀盐酸；浓硫酸；b；可以控制反应的发生与停止【分析】解：rm{(1)垄脵}是长颈漏斗，rm{垄脷}是水槽；故填：长颈漏斗；水槽；

rm{(2)A}装置适用于固体加热制取氧气，因为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；氢气难溶于水，也可以用排水法来收集；故填：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}等；

rm{H_{2}}在实验室中，用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，所以由rm{(3)}加入的是液体试剂--稀盐酸；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，所以用装置rm{垄脵}来收集二氧化碳时，二氧化碳由长管进入，rm{E}装置与rm{F}装置相比，可以控制反应的发生与停止；故填：稀盐酸；浓硫酸；rm{B}可以控制反应的发生与停止．

rm{b}熟记仪器的名称；

rm{(1)}根据装置的特点以及收集方法的确定因素来分析；

rm{(2)}根据制取二氧化碳所需药品；浓硫酸的吸水性以及二氧化碳的性质与装置的特点来分析解答．

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气和二氧化碳的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．rm{(3)}【解析】长颈漏斗；水槽；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}稀盐酸；浓硫酸；rm{H_{2}}可以控制反应的发生与停止rm{b}17、红磷的量不足；装置漏气；磷+氧气五氧化二磷；氮气不溶于水；氮气不燃烧【分析】解：rm{(1)}测定空气中氧气的含量实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数rm{.}如果所用红磷的量不足；造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小；如果装置漏气，则形成的压强差会从漏气的地方进入空气，也会导致进入集气瓶的水的量偏小，即测得氧气的体积分数偏小；故答案为：红磷的量不足；装置漏气等．

rm{(2)}磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故填：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；

rm{(3)}通过实验可知，氮气不燃烧、不支持燃烧，也不溶于水rm{.}故填：rm{垄脵}氮气不溶于水；rm{垄脷}氮气不燃烧．

rm{(1)}造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下四个方面考虑：rm{垄脵}装置是否漏气rm{垄脷}红磷的用量是否充足rm{垄脹垄脺}装置是否冷却到室温；

rm{(2)}根据反应的原理来书写文字表达式；

rm{(3)}根据实验的现象来分析氮气的性质．

本考点是用红磷测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究rm{.}这类探究实验要具体问题具体分析，从而回答题目给出的问题rm{.}本考点主要出现在填选择题和实验题中．【解析】红磷的量不足；装置漏气；磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；氮气不溶于水；氮气不燃烧18、二氧化锰加入水中不产生氧气．;向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条;有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃;对比(或对照等);比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量;比较MnO2在过氧化氢溶液分解前后的质量；第二方面：验证MnO2的化学性质是否改变【分析】试题分析：rm{(1)}根据催化剂的作用是加快了反应的速度；并不能使不反应的物质发生反应分析；

rm{(2)}过氧化氢中有少量的水；我们要得到二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度这一结论，就要先知道过氧化氢自身的分解速度，以及水在二氧化锰存在的情况下是否分解；

rm{(3)}称量的目的是：比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量；实验三的目的是：比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢溶液分解前后的质量和化学性质的变化．

解：rm{(1)}催化剂的作用是加快了反应的速度，并不能使不反应的物质发生反应，所以，实验一中，过氧化氢也会分解只是速度慢；实验二中，我们知道水在通常情况下不分解，加入二氧化锰没有明显现象，说明了二氧化锰不能使水分解产生氧气；对比上面两个实验，要得到二氧化锰能加快过氧化氢分解的结论，只要向盛有rm{5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰；将带火星的木条伸入试管，如果有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度．

rm{(2)}过氧化氢中有少量的水；我们要得到二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度这一结论，就要先知道过氧化氢自身的分解速度，以及水在二氧化锰存在的情况下是否分解，然后我们完成过氧化氢在二氧化锰存在的条件下的实验，对比得出正确的答案．

rm{(3)}催化剂的作用是，加快了反应的速度，自身的质量和化学性质不发生变化，我们要确定二氧化锰的催化作用，还要知道二氧化锰在反应过程中的质量，和化学性质没有发生变化，所以，我们要进行试验，比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢溶液分解前后的质量，验证rm{MnO_{2}}的化学性质是否改变．

故答案为：

rm{(1)}

rm{(2)}对比rm{(}或对照等rm{)}

rm{(3)}第一方面：比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量．

第二方面：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明rm{MnO_{2}}仍然能加快过氧化氢的分解速率rm{(}或答化学性质没变rm{)}．【解析】二氧化锰加入水中不产生氧气rm{.;}向盛有rm{5mL5%}过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条rm{;}有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃rm{;}对比rm{(}或对照等rm{);}比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢分解前后的质量rm{;}比较rm{MnO_{2}}在过氧化氢溶液分解前后的质量；第二方面：验证rm{MnO_{2}}的化学性质是否改变19、【实验结论】氧气和水。

【实验思考】rm{(1)1/5(}或rm{21%)}

rm{(2)}试管内空气体积减小rm{(}或试管内液面上升rm{)}

rm{(3)NaCl}能加速铁的锈蚀【分析】【分析】

解答本题要掌握铁生锈的条件；只有掌握了铁生锈的条件才能找出防止铁生锈的方法。

【实验结论】根据钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触进行分析即可；

【实验思考】rm{(1)}根据氧气约占空气总体积的五分之一即可解答；

rm{(2)}根据隔绝水或氧气能够防止铁生锈；

rm{(3)}根据铁生锈的条件进行分析即可。

【解答】

【实验结论】由实验rm{垄脹}可知；铁与氧气和水充分接触时容易生锈；

【实验思考】rm{(1)}因为氧气约占空气总体积的五分之一；当试管中的氧气被消耗完后，进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一；

rm{(2)}该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小两种现象来判断铁丝反应进行的情况；

rm{(3)}切完咸菜的菜刀未经处理直接存放，菜刀很快就生锈了，原因是rm{NaCl}能加速铁的锈蚀。

故答案为：【实验结论】氧气和水；【实验思考】rm{(1)1/5(}或rm{21%)}rm{(2)}试管内空气体积减小rm{(}或试管内液面上升rm{)}rm{(3)NaCl}能加速铁的锈蚀．

【解析】【实验结论】氧气和水。

【实验思考】rm{(1)1/5(}或rm{21%)}

rm{(2)}试管内空气体积减小rm{(}或试管内液面上升rm{)}

rm{(3)NaCl}能加速铁的锈蚀20、外焰；水雾；澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳；能；D【分析】解：rm{(1)}蜡烛的三层火焰中温度最高的是外焰rm{.(2)}蜡烛燃烧有水生成，观察到干燥烧杯内壁有产生水雾rm{.(3)}涂有澄清石灰水的烧杯内壁的现象是澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成rm{.(4)}吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟rm{(}注意不要接触烛芯rm{)}发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，白烟是白色固体小颗粒分散到空气中形成的，常温下为固体rm{(}白烟rm{)}是石蜡蒸气凝成的石蜡的固体小颗粒rm{.}故答案为：rm{(1)}外焰；rm{(2)}水雾；rm{(3)}澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳；rm{(4)}能；rm{D.(1)}根据蜡烛火焰的温度高低，进行分析解答rm{.(2)}根据干燥烧杯能检验水蒸气，进行粉解答rm{.(3)}根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析解答rm{.(4)}吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟rm{(}注意不要接触烛芯rm{)}发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，据此进行分析解答rm{.}本题难度不大，考查蜡烛燃烧的现象，理解烟和气体的区别，掌握蜡烛燃烧的现象、注意事项等是正确解答本题的关键．【解析】外焰；水雾；澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳；能；rm{D}21、盐酸;有气泡;Zn;Cu;Ag;盐酸;无;AgNO3溶液;铜丝表面出现白色物质【分析】试题分析：主要是依据金属与盐溶液的反应规律以及金属与酸的反应进行分析设计解决；活动性在氢前的金属可以与盐酸反应生成氢气，而氢后金属不能，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合给定的试剂分析设计即可．

该题的方案很多，主要是利用金属活动性顺序表的应用，涉及到的反应规律有氢前金属可以与酸反应生成氢气，排在前面的金属可以从盐溶液中把排在后面的金属置换出来，但依据提供的试剂可知该实验的方法是rm{垄脵}将rm{Zn}rm{Cu}分别插入盐酸溶液中，锌能反应产生氢气而铜不能，故金属活动性锌rm{>}铜；rm{垄脷}将铜伸入到硝酸银的溶液中，能置换出银，故金属活动性铜rm{>}银，综合以上结论可知三者的活动性rm{Zn>Cu>Ag}．

故答案为：

【解析】盐酸rm{;}有气泡rm{;Zn;Cu;Ag;}盐酸rm{;}无rm{;AgNO_{3}}溶液rm{;}铜丝表面出现白色物质22、试管；集气瓶；B；2H2O22H2OO2↑；催化；用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满（反之则没有收集满），偏大；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑；B、D；m；氢气【分析】解：rm{(1)}依据实验室常用仪器的认识解决此题rm{.}答案为：试管，酒精灯，集气瓶rm{.(2)}高锰酸钾粉末容易导致试管堵塞，所以应该在试管口塞一团棉花；书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头rm{.}答案为：在试管口塞一团棉花，rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;{录脫脠脠};}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.(3)}过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热的反应，所反应以装置为rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;{录脫脠脠};}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}MnO_{2}O_{2}隆眉.

(3)}书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；验证气体是否集满要注意说明所用物品、所放位置、现象以及对应的结果rm{B}故答案为：rm{.}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}催化，用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满rm{B}反之则没有收集满rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳为固体和液体反应无需加热的反应，故发生装置为：rm{(}二氧化碳密度大于空气，所以用向上排空气法收集，所以收集装置为：rm{).(4)}干燥气体时应注意“深入浅出”rm{B}故答案为：rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}OCO_{2}隆眉}rm{D}rm{.}rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}O

CO_{2}隆眉}由装置可知气体密度应小于空气，故气体可以是氢气rm{B}答案为：氢气rm{D}依据实验室常用仪器的认识解决此题rm{m.(5)}高锰酸钾粉末容易导致试管堵塞，所以应该在试管口塞一团棉花；书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头rm{.}过氧化氢制取氧气为固体和液体无需加热的反应，所反应以装置为rm{.(1)}书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；验证气体是否集满要注意说明所用物品、所放位置、现象以及对应的结果rm{.(2)}书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；反应装置的选择主要依据反应物的状态以及反应是否需要加热，收集装置的选择主要依据气体的密度以及是否能溶于水；干燥气体时应注意“深入浅出”rm{.(3)}由装置可知气体密度应小于空气rm{B}书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；反应装置的选择主要依据反应物的状态以及反应是否需要加热，收集装置的选择主要依据气体的密度以及是否能溶于水．rm{.(4)}【解析】试管；集气瓶；rm{B}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}催化；用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收集满rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}OO_{2}隆眉}反之则没有收集满rm{(}偏大；rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}OCO_{2}隆眉}rm{)}rm{CaCO_{3}2HCl=CaCl_{2}H_{2}O

CO_{2}隆眉}rm{B}氢气rm{D}四、简答题(共1题，共8分)23、红磷的量不足；装置的气密性不好；不能；铁丝不能在空气中燃烧，瓶内压强未减小，水不会倒吸；A和B【分析】解：rm{(1)}测定空气里氧气的含量，待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水得体积约占集气瓶容积的五分之一rm{.}如果按照上述操作；进入集气瓶内的水明显小于五分之一，则可能的原因：红磷的量不足；装置漏气、未冷却至室温就打开了弹簧夹等．

rm{(2)}铁丝在空气中不能燃烧；不能消耗瓶内的氧气，压强不变；

rm{(3)}由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，能使rm{A}瓶内压强减小；硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫的体积占据了消耗的氧气的体积，rm{B}瓶内的压强几乎无变化，但两瓶是连通的，最终压强相等，都比原先压强小，所以打开弹簧夹时rm{A}和rm{B}两瓶中均有水流入．

故答案为：

rm{(1)}红磷的量不足；装置的气密性不好；瓶内的氧气不能完全被消耗；导管内未预先装满水．

rm{(2)}不能；铁丝不能在空气中燃烧；瓶内压强未减小，水不会倒吸．

rm{(3)A}和rm{B}．

rm{(1)}根据实验操作注意事项分析小于五分之一的原因rm{.(2)}铁丝在空气中不燃烧；rm{(3)}根据磷；燃烧生成的产物及装置的特点分析现象．

本题的难度不大，主要考查了测定空气中氧气体积分数的原理、注意事项等知识，解答本题的关键是掌握红磷和硫燃烧生成物的性质、观察出装置的特点．【解析】红磷的量不足；装置的气密性不好；不能；铁丝不能在空气中燃烧，瓶内压强未减小，水不会倒吸；rm{A}和rm{B}五、计算题(共4题，共32分)24、解：（1）混合物中铜的质量分数为。

×100%=35%

（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

10.0g-3.5g49.0g•x

=x=20%

答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．

（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．【分析】

rm{(1)}剩余固体是铜；由铜和混合物的质量可以计算出混合物中铜的质量分数和锌的质量．

rm{(2)}由锌和稀硫酸的质量根据锌和硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸的溶质质量分数．

本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．【解析】解：rm{(1)}混合物中铜的质量分数为。

rm{dfrac{3.5g}{10.0g}隆脕100%=35%}

rm{dfrac

{3.5g}{10.0g}隆脕100%=35%}设稀硫酸中溶质的质量分数为rm{(2)}．

rm{x}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}

rm{98}rm{10.0g-3.5g}

rm{dfrac{65}{98}=dfrac{10.0g-3.5g}{49.0gcdotx}}rm{49.0g?x}

答：rm{dfrac{65}{98}=dfrac

{10.0g-3.5g}{49.0gcdotx}}混合物中铜的质量分数为rm{x=20%}．

rm{(1)}稀硫酸中溶质的质量分数为rm{35%}．rm{(2)}25、略

【分析】

（1）“铜绿”主要成分是Cu2（OH）2CO3．实验a试管中没有水，所以不生锈；实验b试管中没有二氧化碳，所以不生锈；实验c试管中没有氧气，所以不生锈．所以实验a说明没有水铜不会生锈；实验b说明没有CO2铜也不会生锈；实验c说明没有氧气铜也不会生锈．

故答案为：氧气．

（2）铜与氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应方程式是：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

【解析】【答案】（1）根据“铜绿”主要成分是Cu2（OH）2CO3．和实验现象分析解答．

（2）根据反应物；反应条件、生成物写出化学方程式．

26、略

【分析】

由氢氧化钠的性质可知，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，如完全变质得到的是碳酸钠的溶液，如部分变质得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合液，检验是否安全变质，可加入足量氯化钙溶液，发生反应为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；然后过滤；再向滤液中滴加酚酞溶液，滤液变红，说明了未完全变质；根据题意，为了测定氢氧化钠的质量分数，向第2步所得红色溶液中滴入溶液至不再产生红褐色沉淀为止，红褐色沉淀为氢氧化铁，说明加入的溶液为可溶性铁的盐溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；

设氢氧化钠的质量为x；由质量守恒定律得出：

3NaOH～Fe（OH）3

120107

x1.07g

x=1.2g

瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数为：=24%

为了除去生成的杂质碳酸钠得到纯净的氢氧化钠溶液；可滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，所以，将瓶内剩余溶液倒入一个大烧杯中，滴入氢氧化钙溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液密封保存于试剂瓶中，并贴上标签．

故答为：氯化钙；24%，氢氧化钙．

【解析】【答案】根据氢氧化钠的性质进行分析；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，如完全变质得到的是碳酸钠的溶液，如部分变质得到的是碳酸钠和氢氧化钠的混合液，检验是否安全变质，可加入足量的氯化钙溶液后过滤，再测定溶液的酸碱性；根据质量守恒定律，由元素的质量守恒，根据氢氧化铁的质量求出氢氧化钠的质量，进而求出瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数，为了除去生成的杂质碳酸钠得到纯净的氢氧化钠溶液，可滴加氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止，然后过滤即可．

27、略

【分析】

（1）根据实验室常用仪器可知标号仪器分别是：酒精灯；试管，铁架台，集气瓶；

故答案为：酒精灯；试管；铁架台；集气瓶；

（2）①检查装置的气密性；目的是为了防止装置漏气而收集不到气体；

故答案为：防止装置漏气而收集不到气体；

②用带导管的橡皮塞塞紧试管口；伸入制氧气的试管里的导管不宜过长，防止气体不易排出；

故答案为：防止气体不易排出；

③将药品平铺在试管底部；在试管口放一小团棉花，加热时防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管；

故答案为：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

④加热时先将点燃的酒精灯在试管下方来回移动；让试管均匀受热，是防止试管受热不均匀出现炸裂，因此在对试管加热时要先对试管进行预热，然后再固定在盛药品处加热；

故答案为：使试管均匀受热；

⑤在刚开始加热时；排出的气体中混有空气，要等到气泡连续；均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气；

故答案为：连续均匀放出；

⑥氧气密度大于空气；在存放时要求正放在桌面上，为防止逸散还要用玻璃片盖住瓶口；

故答案为：玻璃片；正．

【解析】【答案】正确理解实验中操作的目的；对实验操作做到知其然知其所以然，是顺利完成气体制取的保障．

六、推断题(共4题，共32分)28、H2O2；分子构成不同；泥墙；H2SO4=SO3+H2O【分析】解：

根据rm{A-E}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，则退测rm{D}为氢氧化钙，而rm{A}通电生成rm{C}则rm{A}为水，rm{B}为双氧水；根据rm{B}可以生成rm{AC}则rm{C}为氧气；根据rm{E}为常见的酸；可能为稀硫酸，代入检验．

rm{(l)}根据分析，rm{B}为双氧水，故B的化学式为rm{H_{2}O_{2}}

rm{(2)}根据分析，rm{A}为水，rm{B}为双氧水，rm{A}rm{B}化学性质不同的原因是分子构成不同；

rm{(3)}反应rm{A隆煤D}