2025年北师大新版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修1化学下册月考试卷19考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是()A.25℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等B.25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4C.25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10D.25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍2、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是A.保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)B.保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)C.保持温度和容器体积不变，充入1molN2(g)D.保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)3、第二代钠离子电池是负极为镶嵌在硬碳中的钠、正极为锰基高锰普鲁士白{}的一种新型二次电池；其工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.放电时，正极反应为B.放电时，B极发生还原反应C.充电时，穿过离子交换膜在B极上得电子D.充电时，A极接外加电源的正极4、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况；由此可推断。

A.若B是气体，则D是液体或固体B.D均为气体C.逆反应是放热反应D.达平衡后，v(A)正=2v(C)逆5、可闻声波诱导产生的法拉第波会改变高浓度二氧化碳环境下二氧化碳的溶解平衡。研究人员设计了一个由敏感的酸碱指示剂溴百里酚蓝(BTB)构成的远离平衡体系，初始调节溶液pH>7.6；开启声波，6min后溶液变黄。已知：溶液呈中性的区域，BTB呈蓝绿色。下列说法错误的是。

A.可闻声波诱导产生的法拉第波会促进二氧化碳的溶解B.开启声波后，溶液颜色变化为蓝色→蓝绿色→黄色C.改变pH会导致溶液中存在的多个反应的平衡常数发生变化D.该实验在纯二氧化碳气氛中进行效果明显6、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，下列说法或结论中能够成立的是A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大C.反应达平衡状态时：v(CO)正＝v(H2O)逆D.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大7、科研工作者利用如图所示装置除去废水中的尿素[CO(NH2)2]。下列说法错误的是。

A.b为直流电源的负极B.工作时，废水中NaCl的浓度保持不变C.工作时，H+由M极区通过质子交换膜移向N极区D.若导线中通过6mol电子，理论上生成1molN28、下列说法中，正确的是。ABCD离子交换膜法电解饱和食盐水，a为饱和食盐水的入口，d为较浓NaOH溶液的出口，交换膜为阳离子交换膜工业冶炼钠；装置中a是钠出口，b是氯气出口铁钉缠绕铜丝放在盛有饱和食盐水(滴有几滴酚酞和K3[Fe(CN)6]溶液)的培养皿中，形成原电池反应，Fe发生吸氧腐蚀，Fe做负极，Fe-3e-=Fe3+轮船底部镶嵌锌；该防护轮船不被腐蚀的方法为牺牲阳极法，是电解原理保护金属

A.AB.BC.CD.D9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAC.向1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NAD.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、现有下列可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)；在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：

请根据图像回答下列问题：

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_______曲线表示无催化剂时的情况(填字母；下同)；

(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况，则_______曲线表示恒温恒容的情况；

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_______热反应(填“吸”或“放”)；

(4)化学计量数x的值_______(填取值范围)；判断的依据是________________。11、回答下列问题。

(1)现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸(即纯醋酸)；④汞；⑤小苏打；⑥盐酸；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠。能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_______；弱电解质的电离方程式：_______。

(2)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置；请根据装置回答问题：

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置_______，分离方法的名称_______。

②分离植物油和水选择装置_______，该分离方法的名称为_______。

③装置A中仪器①的名称是_______，进水的方向是从_______(填“上”或“下”)口进水。

④除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置_______。12、下列七种物质中：①铜丝；②氢氧化钾溶液；③液态氯化氢；④晶体；⑤蔗糖；⑥熔融硫酸钠；⑦

(1)上述状态下可导电的是_______；(填序号；下同)

(2)属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是______；属于非电解质的是______；

(3)请写出硫酸钠、在水溶液中的电离方程式：______；________。13、金刚石和石墨均为碳的同素异形体；氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式____________________________________。

（2）写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式_____________________。

（3）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

①判断CO和O生成CO2是放热反应的依据是__________________。

②写出CO2的电子式___________________，CO2含有的化学键类型是（若含共价键，请标明极性或非极性）______________________。14、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？____________________________15、生活中常用到酸和碱；请结合所学的相关知识回答下列问题：

已知：25°C时，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，NH3·H2O的Kb=1.6×10-5。

(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。

①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是_______。

②a、b、c三点所对应的溶液中，n(H+)由小到大的顺序是_______(用a、b；c表示)。

③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。

(2)常温下，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中：

①0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=_______mol·L-1；0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(H+)=_______mol·L-1。

②0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中水的电离程度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中水的电离程度，两种溶液混合时发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，下列说法正确的是_______(填标号)。

a．向CH3COOH溶液中不断加水稀释的过程中，的值逐渐减小。

b．0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同。

c．常温下，将10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀释至10L后，的值减小。

d．CH3COOH溶液和NH3·H2O溶液的导电能力不一定相同16、盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液各100mL并进行相关实验；据此回答下列问题：

(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及____________________。

(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________________；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)将浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合；则：

①所得混合溶液显_______性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_________(用离子方程式表示)。

②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________。

③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH)＝__________________mol·L－1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。17、已知氢氟酸；醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

。①

HF

Ka=6.8×10-4mol•L-1

②

CH3COOH

Ka=1.7×10-5mol•L-1

③

HClO

Ka=2.9×10-8mol•L-1

④

H2CO3

Ka1=4.4×10-7mol•L-1Ka2＝4.7×10-11mol•L-1

根据上述数据；回答下列问题：

（1）四种酸中酸性最强的是_____________；四种酸中酸性最弱的是_____________。

（2）写出CH3COOH电离方程式是____________________。

（3）写出反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_____________________，少量的CO2通入NaClO溶液中：_______________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误19、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误20、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。___A.正确B.错误21、25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正确B.错误22、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误23、实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释。(_______)A.正确B.错误24、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误25、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误26、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共8分)27、下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A；C、D是常见的气体单质；F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

(1)写出化学式A_______，D_________，F_______；

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________；

(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式_________、_______。

(4)常温下，电解B溶液制得pH=12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为________。28、A；B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：

(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于_____。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。则M电子式为______，受热分解所得气体化学式是_______和_________。

(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为____________________________。

(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为_______。

(4)可逆反应2EC2(气)＋C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molC2和2molEC2，使反应开始时的体积V(A)＝V(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“＞”；“＜”、“＝”或“无法确定”)。

评卷人得分五、实验题(共1题，共2分)29、硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4·xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。某小组对硫酸铜晶体性质进行探究；回答下列问题：

[探究一]验证硫酸铜晶体的分解产物。

某小组同学对某温度下硫酸铜晶体的分解产物进行验证；设计了如下实验：

观察到的实验现象有：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末；最后变成黑色粉末；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中品红溶液褪色；E中溶液变为红色。

(1)装有无水硫酸铜的仪器名称为_______，C、D两装置位置_______(填“能”或“不能”)交换。

(2)C中产生的沉淀的化学式为_______，E中Fe2+发生反应的离子方程式为______。

(3)该实验设计的不足之处是_______。

[探究二]测定硫酸铜晶体中结晶水含量。

实验步骤：①称取mg硫酸铜晶体；用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴酸A酸化。

②向①所得溶液中滴加足量BaCl2溶液；得到白色沉淀，将所得沉淀过滤；洗涤。

③将洗涤后的沉淀充分干燥后称得其质量为ag。

(4)步骤①酸A应该选择_______(填“稀盐酸”或者“稀硫酸”)，滴加酸A的目的是______。

(5)步骤②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。

(6)根据实验数据，硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中x=_______(用含m、a的代数式表示)。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共9分)30、(1)某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知均为气体)。

①该反应的化学方程式为________________________________

②反应开始至时，的平均反应速率为________

③平衡时的转化率为________

(2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验。

混合溶液溶液/30饱和溶液/00.52.5520100

①请完成此实验设计：其中________

②该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________31、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地(含较多Na2CO3；NaCl)不利于植物生长；试用化学方程式表示：

盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。

（5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。32、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)；随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的△H___0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为___。

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低；经10s又达到平衡。

a：T___100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是___。

b：列式计算温度T时反应的平衡常数K2=___。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)___方向移动，判断理由是___。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是___(填写序号)；②中氯离子的浓度为__mol/L。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．盐酸抑制水电离；氯化铵促进水电离，所以氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度大于盐酸中的，A错误；

B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L；pH≈3.3，B错误；

C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L；pH≈10.7，C错误；

D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1；D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了pH的简单计算及弱电解质的电离，了解氢离子浓度和pH的关系是解本题关键，注意酸酸或碱碱混合溶液中pH的计算方法。2、A【分析】【详解】

A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)，原来的N2与H2是1：3，现在充入NH3，相当于N2和H2还是1：3；又是恒压，相当于恒压等效平衡，故A符合；

B．保持温度和容器体积不变；相当于增大压强，平衡正向进行，氨气浓度增大，故B不符；

C．保持温度和容器体积不变，充入1molN2(g)，只充入N2；与原来不等效，故C不符；

D．保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)，Ar是无关气体；相当于减小压强，平衡逆向移动，故D不符；

故选A。3、B【分析】【分析】

由图可知，放电时，B极是原电池负极，镶嵌在硬碳中的钠失去电子发生氧化反应生成钠离子，电极反应式为Na—e—=Na+，A极是正极，在钠离子作用下，Mn[Mn(CN)6]在正极得到电子发生还原反应生成Na2Mn[Mn(CN)6]，电极反应式为Mn[Mn(CN)6]+2Na++2e—=Na2Mn[Mn(CN)6]；充电时，A极与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，B极为阴极。

【详解】

A．由分析可知，放电时，A极是正极，在钠离子作用下，Mn[Mn(CN)6]在正极得到电子发生还原反应生成Na2Mn[Mn(CN)6]，电极反应式为Mn[Mn(CN)6]+2Na++2e—=Na2Mn[Mn(CN)6]；故A正确；

B．由分析可知；放电时，B极是原电池负极，发生氧化反应，故B错误；

C．由分析可知；充电时，A极与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，B极为阴极，则钠离子穿过离子交换膜在B极上得电子发生还原反应生成钠，故C正确；

D．由分析可知；充电时，A极与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，故D正确；

故选B。4、A【分析】【分析】

通过图像分析可知；降低温度，正逆反应速率都降低，反应正向进行，则正反应为放热反应；增大压强，体积减小，正逆反应速率增大，反应正向进行；

【详解】

A.若A；B是气体；增大压强，反应正向进行，则反应物的气体计量数的和大于生成物的气体计量数，则D是液体或固体，A正确；

B.结合A分析可知；D是液体或固体，B错误；

C.结合以上分析可知；正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，C错误；

D.平衡时，同侧异向，异侧同向，化学计量系数成正比，应为2v(A)正=v(C)逆；D错误；

答案为A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．开启声波，6min后溶液变黄，说明可闻声波诱导产生的法拉第波会促进二氧化碳的溶解，H2CO3浓度增大，H2CO3与BTB(蓝色)反应的平衡正向移动；描述正确，不符题意；

B．开启声波后；随着平衡的移动，溶液呈中性时，BTB变为蓝绿色，最终变为黄色，描述正确，不符题意；

C．平衡常数只是温度的函数；描述错误，符合题意；

D．由于大气中二氧化碳的浓度相当低；这个实验在纯二氧化碳气氛中进行的效果明显，描述正确，不符题意；

综上，本题选C。6、C【分析】【详解】

A．仅将容器的体积缩小一半；压强增大，各物质的浓度增大，则反应速率增大，故A错误；

B．其他条件不变；适当增加C(s)的质量，固体的浓度视为定值，浓度不变，则反应速率不变，故B错误；

C．v(CO)正=v(H2O)逆；不同物质表示的正；逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确；

D．保持体积不变；充入少量He，反应混合气体各组分的浓度不变，反应速率不变，故D错误；

答案为C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图知，N极区生成H2，N极作阴极，故b为直流电源的负极；A项正确；

B．工作时，阳极区的反应为6Cl--6e-=3Cl2↑、3Cl2+CO(NH2)2+H2O=6Cl-+6H++CO2+N2；因消耗水而使废水中NaCl的浓度增大，B项错误；

C．工作时，H+由M极区通过质子交换膜移向N极区；C项正确；

D．由阳极区发生的反应知，若导线中通过6mol电子，理论上生成1molN2；D项正确；

故答案选B。8、A【分析】【详解】

A．电解饱和食盐时氯离子在阳极放电生成氯气，阴极氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑；NaOH在阴极生成；则NaOH溶液的出口为d，饱和食盐水从a处进入，钠离子从左向右移动，则交换膜为阳离子交换膜，故A正确；

B．装置中铁作阴极，得到钠，石墨作阳极得到氯气，故b是钠的出口；a是氯气的出口，故B错误；

C．构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应生成Fe2+，K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+有蓝色沉淀生成，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；故C错误；

D．为防止金属被腐蚀；如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，活泼性比Fe强的锌作负极失电子被腐蚀，Fe作正极被保护，不是电解原理保护金属，故D错误；

故选：A。9、C【分析】【详解】

A．标准状况下，11.2LCl2物质的量氯气与水的反应为可逆反应，溶液中含有氯气分子，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA；故A错误；

B．常温下；铁遇浓硝酸钝化，无法计算转移电子数目，故B错误；

C．溶液中n(Cl-)=cV=1L×1mol•L-1=1mol，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(NH)=c(Cl-)，同一溶液中体积相同，故n(Cl-)=n(NH)=1mol，此时溶液含NH数目为NA；故C正确；

D．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O是碘元素的归中反应，此反应转移5mol电子，生成3molI2，即每生成3molI2，转移的电子数为5NA，故D错误；

故选：C。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

(1)使用催化剂能加快反应速率、不影响平衡移动，则b代表无催化剂时的情况。

(2)恒温恒容下充入惰性气体；各组分浓度不变，平衡不移动，C%不变，则答案为a。

(3)保持压强不变；升高温度，C%增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。

(4)由图知，保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝2。【解析】①.b②.a③.吸④.大于2(或>2或≥3)⑤.保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1＋1＝211、略

【分析】【详解】

（1）能导电的物质含有自由移动的离子或电子，①K2SO4晶体中不存在自由移动的离子，不能导电，②液态SO3是非电解质，不能导电，③冰醋酸(即纯醋酸)中不存在自由移动的离子，不能导电，④汞属于金属，具有自由移动的电子，可以导电，⑤小苏打中不存在自由移动的离子，不能导电，⑥盐酸中存在自由移动的H+和Cl-，可以导电，⑦乙醇属于非电解质，不能导电，⑧熔融的氯化钠中存在自由移动的Na+和Cl-，能导电，综上能导电的是④⑥⑧；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是②⑦；强电解质是在水溶液中完全发生电离的电解质，属于强电解质的是①⑤⑧；弱电解质是③冰醋酸(即纯醋酸)，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H+；

（2）①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体；需要蒸发结晶，选择装置是D；从乙醇和水的混合物中得到乙醇，根据两者的沸点不同蒸馏分离，应选择装置A，分离方法的名称是蒸馏；

②因为植物油和水不互溶且密度不同；分离植物油和水选择装置是B，该分离方法的名称为分液；

③装置A中仪器①的名称是冷凝管；为了提高冷凝效果，进水的方向是从下口进水，上口出水；

④硫酸钡不溶于水，可以通过过滤除去氯化钠溶液中的硫酸钡，应选择过滤装置C。【解析】(1)④⑥⑧②⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO－+H+

(2)DA蒸馏B分液冷凝管下C12、略

【分析】【详解】

(1)①铜丝属于金属单质；存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；

②氢氧化钾溶液能导电；属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

③液态氯化氢不能导电；溶于水电离出离子，能够导电，属于电解质；

④氯化钠晶体不能导电；溶于水后，电离出离子能够导电，属于电解质；

⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电；不能发生电离，属于非电解质；

⑥熔融硫酸钠存在阴阳离子；在熔融状态能够导电，属于电解质；

⑦不导电，溶于水发生不完全电离；能导电，属于弱电解质；

(1)结合以上分析可知；上述状态下可导电的是：①②⑥；

故答案为：①②⑥。

(2)结合以上分析可知，③液态氯化氢不能导电，溶于水导电属于电解质，是强电解质，④氯化钠晶体不能导电，溶于水完全电离，能够导电，属于强电解质，⑥熔融硫酸钠导电，熔融状态导电属于电解质，是强电解质；⑦不导电，溶于水导电是弱电解质；⑤蔗糖不能电离；属于非电解质；

故答案为：③④⑥；⑦；⑤。

(3)硫酸钠在水中电离方程式为：在水中电离方程式为：

故答案为：【解析】①②⑥③④⑥⑦⑤13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据图像可知石墨的总能量低于金刚石；石墨转化为金刚石的反应热为+（395.4－283.0－110.5）kJ/mol＝+1.9kJ/mol，因此石墨转化为金刚石的热化学方程式为C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol。

（2）根据图像可知：

①C（s，石墨）+1/2O2（g）＝CO（g）△H=－110.5kJ/mol

②CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H=－283.0kJ/mol

根据盖斯定律可知①－②即可得到石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式为C（s，石墨）+CO2（g）＝2CO（g）△H=+172.5kJ/mol。

（3）①根据图像可知状态I的能量高于状态III的能量，所以CO和O生成CO2是放热反应。

②二氧化碳是共价化合物，则CO2的电子式为碳氧是不同的非金属元素，则CO2含有的化学键类型是极性共价键。【解析】C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/molC（s，石墨）+CO2（g）＝2CO（g）△H=+172.5kJ/mol状态I的能量高于状态III的能量极性共价键14、略

【分析】【详解】

由反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol可知，生成2mol氨气时放出92.38kJ热量；lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.38kJ。【解析】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g),因而放出的热量总小于92.38kJ。15、略

【分析】(1)

①冰醋酸是由分子构成的化合物；在加水前冰醋酸中只有醋酸分子，无自由移动的离子，因此其导电能力几乎为零；

②醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，加入的水量越多，发生电离的醋酸分子就越多，醋酸发生电离程度逐渐增大，醋酸电离产生的H+的物质的量逐渐增多，由于加水量：a＜b＜c，所以a、b、c三点所对应的溶液中，n(H+)由小到大的顺序是a＜b＜c；

③在c点溶液中含有醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+及水的电离平衡：H2OH++OH-，因此该溶液中存在CH3COOH、H2O、CH3COO-、H+及OH-共5种微粒；

(2)

①25°C时，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中Ka=所以c(H+)=

在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中Kb=则c(OH-)=则根据水的离子积常数Kw=10-14可知该溶液中c(H+)=

②CH3COOH是弱酸，电离产生H+，对水的电离平衡起抑制作用，NH3·H2O是弱碱，电离产生OH-，也会对水的电离平衡其抑制作用，由于二者的电离平衡常数相同，所以0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(OH-)相等，故其中水的电离程度相等；当二者混合时发生反应产生CH3COONH4和水，离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O；

(3)

a．向CH3COOH溶液中不断加水稀释的过程中，醋酸的电离平衡正向移动，导致的值逐渐增大；a错误；

b．电离平衡常数只与温度有关，而与电解质的浓度大小无关，所以0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同，b正确；

c．常温下，将10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀释至10L后，=Kb的值不变；c错误；

d．电解质溶液的导电能力大小与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带的电荷大小有关，而与电解质的种类无关，CH3COOH和NH3·H2O电离平衡常数相同；若二者等浓度，则导电能力相同，若二者的浓度不等，则它们溶液的导电能力不相同，d正确；

故合理选项是bd。【解析】(1)只有电解质分子，无自由移动的离子a＜b＜c5

(2)1.265×10-37.9×10-12等于CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O

(3)bd16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）配制溶液的操作步骤有计算；称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复至室温后转移到100mL的容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管，最后定容颠倒摇匀，所以配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶；

（2）0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，则醋酸电离出的c(CH3COO－)＝c(H＋)＝10－3mol/L，根据电离平衡常数的表达式可知Ka＝(10－3×10－3)÷0.1＝10－5，根据CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋可知加入冰醋酸，平衡正向移动，c(CH3COO－)浓度增大；则比值减小；

（3）①浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，恰好反应生成NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解导致溶液显酸性，原因用离子方程式表示为NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋；

②在氯化铵溶液中，铵根水解导致溶液显酸性，所以离子浓度大小排序为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)；

③氯化铵溶液中存在电荷电恒，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因为pH＝a，则c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10a－14mol/L，c(Cl－)＝0.05mol/L，因此c(NH4＋)＝(0.05＋10a－14－10－a)mol·L－1。【解析】胶头滴管、100mL容量瓶10－5减小酸性

＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)0.05＋10a－14－10－a17、略

【分析】【详解】

(1)四种酸中HF的电离平衡常数最大；则HF酸最强，HClO的电离平衡常数最小，则HClO酸性最弱，故答案为：HF；HClO；

(2)CH3COOH属于弱电解质，可逆电离，其电离方程式是：CH3COOHCH3COO-+H+；

(3)HF酸性比H2CO3强，可发生反应生成NaF和CO2，反应的方程式为2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；少量的CO2通入NaClO溶液中，酸性大小为：H2CO3＞HClO＞将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO。【解析】HFHClOCH3COOHCH3COO-+H+2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO三、判断题(共9题，共18分)18、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。19、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。20、A【分析】【详解】

一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。这就是盖斯定律。故答案是：正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

KW只与温度有关，与浓度无关，25℃时KW=1×10-14，故答案为：错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。23、A【分析】【分析】

【详解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，为抑制Fe3+的水解，实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释；正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。26、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。四、元素或物质推断题(共2题，共8分)27、略

【分析】【分析】

A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂，判断F为NH3；B电解生成CDE，可以初步推断是电解氯化钠溶液的产物为H2、Cl2、NaOH，所以C为H2，A为N2，D+F(NH3)=A(N2)+G，能发生反应的只能是D为Cl2，推断G为NH4Cl，G(NH4Cl)+E(NaOH)=B(NaCl)+F(NH3)；符合转化关系；

【详解】

(1)由以上分析可知A为N2，D为Cl2，F为NH3，故答案为：N2；Cl2；NH3；

(2)G为NH4Cl，阳离子为取少量氯化铵的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含铵根离子；故答案为：取少量G的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；

(3)D单质和E溶液反应是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则离子反应为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；

(4)B是NaCl，常温下，pH=12的烧碱溶液1000mL，电解NaCl溶液的化学方程式：由转移电子数与产物氢氧化钠的关系式可知：反应中转移的电子数目为0.01NA；故答案为0.01NA。【解析】①.N2②.Cl2③.NH3④.取少量D的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色⑤.2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O⑥.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl⑦.0.01NA28、略

【分析】【详解】

分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和C可形成两种常见的液态化合物，则A为H元素、C为O元素，二者形成的液态化合物为H2O、H2O2；A和D最外层电子数相同，二者同主族，结合原子序数可知，D为Na；B；C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B、C最外层电子数分别为5、6，可推知B为N元素、C为O元素、E为S元素，据此解答。

详解：根据以上分析可知A为H；B为N，C为O，D为Na，E为S。则。

（1）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三种元素按4∶2∶3组成的化合物为NH4NO3，含有离子键、共价键。固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，因此该物质是氢化铵，化学式为NH4H，电子式为该物质适当加热就分解成两种气体，根据原子守恒可知气体是氢气和氨气，化学式分别是NH3、H2。

（2）地壳中含量最高的金属元素是铝，其单质与D的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

（3）氢气、氧气与熔融K2CO3组成的燃料电池，氢气在负极放电，在熔融碳酸钾条件下生成二氧化碳与水，负极反应式为H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O；

（4）可逆反应2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，即保持恒压，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1mol氧气和2molSO2，使反应开始时的体积V(A)＝V(B)，在相同温度下反应。A中压强不变，由于正反应体积减小，因此B中压强减小，故A反应速率更快，达平衡所需时间更短，即t(A)＜t(B)。

点睛：本题比较综合，以元素推断为载体考查结构与位置关系、半径比较、原电池、化学计算、化学平衡移动等，推断元素是解题的关键，需要学生对知识全面掌握，注意书写电极反应式时要注意电解质溶液的性质以及是不是熔融的电解质等。【解析】S2－＞O2－＞Na＋共价键和离子键NH3H22Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O＜五、实验题(共1题，共2分)29、略

【分析】【分析】

本题是一道检验硫酸铜晶体分解的产物的实验题；该晶体分解后无水硫酸铜变蓝说明产物中有水，C中氯化钡生成白色沉淀，说明分解产物中含有三氧化硫，D中品红褪色，说明分解产物中含有二氧化硫，E中溶液变为红色，说明分解产物中含有氧气，以此解题。

【详解】

（1）由图可知，装有无水硫酸铜的仪器名称为球形干燥管；因SO3极易溶于水，互换后，SO3溶于品红溶液，则BaCl2溶液无法检验出SO3，故答案为：互换后，SO3溶于品红溶液，BaCl2溶液无法检验出SO3；故两者不能互换；

（2）C中三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸再和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；E中二价铁被水中溶解的氧气氧化为三价铁，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

（3）反应中产生硫的氧化物；会污染空气，需要尾气处理装置，故不足之处是：缺少尾气处理装置；

（4）该实验是通过测定其中硫酸根的量来确定硫酸铜的量，故在实验过程中不能引入硫酸根离子，故酸A是稀盐酸；考虑到铜离子容易水解生成氢氧化铜沉淀影响实验，需要防止其水解，故滴加酸A的目的是：抑制Cu2+水解；

（5）沉淀上容易吸附氯离子，可以通过检验洗涤液中是否还有氯离子来验证，则检验方法为：取最后一次洗涤液少量于试管，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液；若无沉淀生成则已洗涤干净；

（6）硫酸铜的物质的量等于最后硫酸钡的物质的量，即n(CuSO4)=n(BaSO4)=则【解析】(1)球形干燥管不能。

(2)BaSO44Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

(3)缺少尾气处理装置。

(4)稀盐酸抑制Cu2+水解。

(5)取最后一次洗涤液少量于试管，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液；若无沉淀生成则已洗涤干净。