2024年沪科版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列四种元素中，其单质还原性最强的是A.基态原子最外电子层排布为2s22p5的元素B.基态原子最外电子层排布为3s1的元素C.原子核外电子数最少的元素D.第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素2、25°C时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是。

A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L3、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.H2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OD.氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH-+H2S=S2-+2H2O4、室温下；一元碱A与0.01mol/L一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法正确的是（）

①若A为强碱；其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L

②若A为弱碱；其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L

③反应前，A溶液中c(OH-)一定是0.01mol/L

④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度A.③④B.①②C.①②③D.①②③④5、是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：ABC则下列说法正确的是()A.的分子式为C4H4OB.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C.A能使高锰酸钾酸性溶液褪色D.①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去6、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（）A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠7、化学与社会、生活密切相关，以下说法错误的是A.“熟鸡蛋返生”引发网络热议—CH2(NH2)CH2COOH具有两性，不能由天然蛋白质水解获得B.中国画师二次创作《神奈氚冲浪里》讽刺日本—3H的半衰期为12年，60年后浓度降为C.《山海经》记载：“又东二十五里，曰役山，上多白金，多铁”—我国最早使用的金属是白金D.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”—这里的“纸”主要成分为蛋白质8、化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法正确的是A.煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为__________________。

(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________。

(3)AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。

(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。10、写出符合下列要求的离子方程式：

(1)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合_________________；

(2)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合____________________；

(3)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合____________________；

(4)氢氧化钙与碳酸氢钠等物质的量在溶液中反应______________________________；

(5)氢氧化钙与碳酸氢钠按物质的量比1∶2在溶液中反应______________________________。11、中和反应反应热的测定。

(1)测定仪器：_______．

(2)测定数据：盐酸、NaOH溶液的温度，反应后体系的_______．

(3)计算公式：_______．12、(1)相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。

②NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。

(2)25℃向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10；忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________。

(3)弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。已知NaA水溶液呈碱性；常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。

①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)=________。

(4)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]13、(1)根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)

(2)常温下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=_______。

(3)已知下列反应：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为ΔH=_______kJ/mol14、填写下表中的空白。结构简式键线式名称__________________________________________3-甲基戊烷______________1，3-二甲苯______________15、的名称是_______16、合理使用药物是保证身心健康；提高生活质量的有效手段。药物化学已经成为化学的一个重要领域。

(1)我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药——青蒿素；而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构简式如图所示。

①青蒿素属于___________(填字母)。

A．芳香族化合物B．烃C．氧化物D．酯类化合物。

②青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为___________。

(2)阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药；可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为：

++CH3COOH

①水杨酸不能发生的反应类型有___________(填字母；下同)。

A．银镜反应B．中和反应C．酯化反应D．水解反应。

②制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是___________。

A．碳酸氢钠溶液B．氯化铁溶液C．紫色石蕊试液。

③乙酰水杨酸与足量的溶液反应，最多消耗物质的量为___________

④写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式___________。17、钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

（1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。

（2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。

（4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-与N2互为等电子体，CN-中σ键和Π键数目比为________。

②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的杂化类型发生了变化。

b.微粒的化学性质发生了改变。

c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。

d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。

a.金属键b.配位键c.σ键d.Π键f.氢键。

（5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为dnm，密度ρg·cm-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。(_____)A.正确B.错误19、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误20、用酸性KMnO4溶液可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来。(_____)A.正确B.错误21、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误22、常温下，卤代烃都为液体或固体。(_______)A.正确B.错误23、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误24、纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维。(____)A.正确B.错误25、含有醛基的有机物一定属于醛类。(___________)A.正确B.错误26、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共16分)27、CP是一种起爆药，化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

（1）CP中Co3+基态电子排布式为___。

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型为__，所含C、N元素的电负性的大小关系为C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ键的数目为__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。

①请在相应位置补填缺少的配体___。

②与NH3互为等电子体的一种阳离子为___(填化学式)。28、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。评卷人得分五、推断题(共4题，共40分)29、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。30、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________31、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________32、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.基态原子最外电子层排布为2s22p5的元素；则为Cl，单质氧化性较强，故A错误；

B.基态原子最外电子层排布为3s1的元素；则为Na，单质还原性最强，故B正确；

C.原子核外电子数最少的元素；则为H，单质还原性较强，但比Na弱，故C错误；

D.第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素；则为N，单质氧化性较弱，故D错误。

综上所述，答案为B。2、C【分析】【详解】

A．pH=4的溶液；醋酸的电离大于醋酸钠的水解，溶液呈酸性，A正确；

B．根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，该点有c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)成立；故B正确；

C．W点处于醋酸的电离平衡和醋酸根的水解平衡的两个平衡体系；将此时1.0L溶液稀释到10L，稀释过程中会伴随醋酸的进一步电离和醋酸根的进一步水解，所以用pH计测量，pH增大的幅度小于1，溶液的pH不可能为5.75，C错误；

D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），再把题干中的c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1代入即可得c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1；故D正确；

故答案选C。3、D【分析】【详解】

A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，离子方程式：FeS+4H++3NO3−=Fe3++SO42-+3NO↑+2H2O；故A错误；

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，离子方程式：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+H2O+NH3⋅H2O；故B错误；

C．H2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故C错误；

D．氢氧化钠和少量氢硫酸反应，离子反应方程式：2OH-+H2S=S2-+2H2O；故D正确；

答案选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

室温下；某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，溶液呈中性；

①若A为强碱；生成的盐是强酸强碱盐，混合溶液呈中性，则酸碱物质的量相等，酸碱体积相等，则二者浓度相等，所以碱溶液浓度为0.01mol/L，故①正确；

②若A为弱碱；生成的盐是强酸弱碱盐，盐溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍微过量，二者体积相等，则碱浓度应该大于0.01mol/L，故②正确；

③混合溶液呈中性，如果碱是强碱，则酸碱浓度相等，如果碱是弱碱，则酸浓度应该稍微小于碱浓度，所以反应前，A溶液中c(OH-)一定等于或小于0.01mol/L；故③错误；

④任何电解质溶液中都存在电荷守恒；则一元碱A与一元强酸混合后所得溶液中，根据电荷守恒得混合溶液中阴离子的总浓度等于阳离子的总浓度，故④错误；

①②正确，故答案为B。5、C【分析】【分析】

由合成流程可知，A与溴发生加成反应得B，B在碱性条件下水解得C，C在浓硫酸作用下发生脱水成醚，结合的结构可逆推得到C为HOCH2CH=CHCH2OH，B为BrCH2CH=CHCH2Br，A为CH2=CHCH=CH2；据此分析解答。

【详解】

A．的分子式为C4H6O；故A错误；

B．由上述分析可知，A为CH2=CHCH=CH2；故B错误；

C．A中有碳碳双键；能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故C正确；

D．由上述分析可知；①；②、③的反应类型分别为加成、水解、取代，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为A的结构的判断，要注意逆合成法思维的应用。6、B【分析】【详解】

A、贝诺酯分子中只含两种含氧官能团，和错误；

B、对乙酰氨基酚含有酚羟基能使FeCl3溶液显色，而乙酰水杨酸没有酚羟基，不能使FeCl3溶液显色；可以鉴别，正确；

C、只有-COOH（羧基）能与NaHCO3溶液反应，所以乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应；对乙酰氨基酚不能，错误；

D、贝诺酯与足量NaOH溶液共热，两个酯基和均能水解；最终生成三种有机物，错误；

答案选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．天然蛋白质水解得到的是α-氨基酸，无法得到CH2(NH2)CH2COOH(非α-氨基酸)；A项正确；

B．3H的半衰期（含量减少为一半）为12年，经过5个12年，即60年后浓度降为原来的B项正确；

C．白金（铂）；黄金或银；虽然发现的较早，但由于含量、硬度等因素，并未投入使用，我国最早使用的金属为铜，C项错误；

D．这里的“纸”指丝绸；主要成分为蛋白质，D项正确；

答案选C。8、C【分析】【详解】

A、煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；煤的干馏是煤隔绝空气加强热使之分解的过程；三者都生成了新物质，均为化学变化，故A错误；

B；乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性；而并非是将病毒氧化，故B错误；

C；氢气在空气中燃烧；化学能转变为热能和光能，而原电池中化学能只转化为电能，则氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高，故C正确；

D；催化剂不能改变化学平衡移动；故D错误；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）根据1个单键是1个δ键，1个双键中含有1个δ键，1个π键以及COCl2分子的结构式来解答；

（2）As4O6的分子中As原子形成3个As-O键；含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；

（3）AlH4-中Al原子孤电子对数==0，杂化轨道数目=4+0=4；互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH4-空间构型相同的离子；可以用C原子替换Al原子则不带电荷，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子。

（4）先判断价层电子对数目判断杂化类型，中心原子的孤电子对对成键电子对有排斥作用进而判断分子中Sn－Br的键角。

【详解】

（1）COCl2分子中有1个C=O键和2个C-Cl键，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3：1，中心原子C电子对数=3+=3，故中心原子杂化方式为sp2，故答案为：3：1；sp2；

（2）As4O6的分子中As原子形成3个As-O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化类型为sp3杂化；故答案为：sp3；

（3）AlH4-中Al原子孤电子对数==0，杂化轨道数目=4+0=4，Al原子杂化方式为：sp3，互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH4-空间构型相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：NH4+，故答案为：sp3；NH4+；CH4；

（4）SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数=2+×（4-2×1）=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一个孤电子对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°，故答案为：SP2杂化；＜。【解析】①.3∶1②.sp2③.sp3④.sp3⑤.NH4+⑥.CH4⑦.sp2⑧.＜10、略

【分析】【详解】

（1）等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；

（2）等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；

（3）等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O；

（4）氢氧化钙与碳酸氢钠等物质的量在溶液中反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；

（5）氢氧化钙与碳酸氢钠按物质的量比1∶2在溶液中反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2＋＋2＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋

【点睛】

碳酸氢盐与碱反应离子方程式的书写：①基本思路是“先中和、后沉淀”；②将少量物质定为“1mol”，由少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应离子的物质的量；③若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。【解析】Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OCa2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】简易量热计最高温度12、略

【分析】【详解】

(1)A．铵根离子水解；溶液呈酸性；B．碳酸氢根离子促进铵根离子水解，酸性较氯化铵溶液酸性弱；C．电离出氢离子，并抑制铵根离子水解，显强酸性；D．铵根离子水解，水解程度不大，铵根离子浓度最大，酸性比氯化铵溶液的酸性强，但是比硫酸氢铵的酸性弱；

①pH值由大到小的顺序是:B；A、D、C；正确答案:B、A、D、C；

②NH4+离子浓度由大到小的顺序是D；C、A、B；正确答案D、C、A、B；

(2)①向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的盐酸，混合后两者浓度分别为c(Ag+)==0.009mol·L-l、c(Cl-)==0.01mol·L-l，由于Ag+与Cl-为等物质的量反应，因此Cl-过量，浓度为c(Cl-)=0.01-0.009=0.001mol·L-l，根据Ksp=l.0×l0-10，则c(Ag+)=l.0×l0-10/0.001=1.0×10-7mol/L，正确答案：1.0×10-7mol/L；

②沉淀生成后，氢离子浓度c==0.01mol/L；所以溶液的pH=2，正确答案：2；

(3)①常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液，所得溶液中含有：0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；已知该混合溶液为弱酸性，同浓度溶液中HA电离大于A-离子的水解，c(A－)>c(Cl－)、c(H+)>c(OH－)，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)，正确答案：c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；

②向该混合物中再加0.03molNaOH，酸碱发生中和后，混合液中含有0.05molNaCl、0.08molNaA、0.02molHA，根据混合液中电荷守恒可得：n(A－)+n(OH－)+n(Cl-)=n(Na+)+n(H+)，则n(A－)+n(OH－)－n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.05+0.08-0.05=0.08mol；正确答案：0.08mol；

(4)根据KspFe(OH)3=4×l0-38，当Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]时，c(OH-)=10-11mol/L，此时溶液pH=3，当Cu2+开始沉淀时，根据KspCu(OH)2=2.6×l0-19，c(OH-)=10-9mol/L，此时溶液pH=5，则需控制溶液pH的范围为3≤pH≤5，正确答案：3≤pH≤5。【解析】B、A、D、CD、C、A、B1.0×10-7mol/L2c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)0.08mol3≤pH≤513、略

【分析】【详解】

(1)根据图甲所示；反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应；

(2)NaOH是强碱，在溶液中完全电离，常温下0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)===10-12mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12；

(3)已知下列反应：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol

根据盖斯定律，(③+②)×2-①可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为ΔH=[(-285.8)kJ/mol+(-393.5)kJ/mol]×2-(-870.3)kJ/mol=-488.3kJ/mol。【解析】吸热12-488.314、略

【分析】【详解】

键线式为：名称为：2，4-二甲基戊烷；

的结构简式为：名称为：2-甲基-1，3-丁二烯；

3-甲基戊烷的结构简式为：键线式为：

1，3-二甲苯的结构简式为：键线式为：

的键线式为：名称为：2-丁炔。【解析】2，4-二甲基戊烷2-甲基-1，3-丁二烯2-丁炔15、略

【分析】【详解】

苯环上有三个酚羟基，根据系统命名法可以令一个酚羟基上的碳为1号，根据数字最小的原则可知邻位上的碳为2号，间位上的碳为3号，故命名为1，2，3-苯三酚。【解析】1，2，3-苯三酚16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①青蒿素不含苯环；不属于芳香族化合物；青蒿素含有O元素，不属于烃；氧化物只含有两种元素，其中一种是氧元素，故青蒿素不属于氧化物；青蒿素含有酯基，故属于酯类化合物；故选D。

②由青蒿素的结构简式可知其含有5个O原子；15个C原子，故青蒿素分子中碳；氧原子的个数比为3:1。

(2)①水杨酸含有羧基和羟基；能发生中和反应；酯化反应，不能发生银镜反应、水解反应，故选AD。

②水杨酸与乙酰水杨酸均含有羧基；均能与碳酸氢钠溶液反应，均可以使紫色石蕊试液变为红色；水杨酸中含有酚羟基，而乙酰水杨酸不含有酚羟基，可以用酚羟基与氯化铁溶液反应鉴别，故选B。

③乙酰水杨酸中含有羧基和酯基均能与氢氧化钠反应，且酯基水解生成羧基和酚羟基，故乙酰水杨酸与足量的溶液反应，最多消耗物质的量为3

④由于碳酸的酸性比酚羟基的酸性强，故酚羟基不能与碳酸氢钠反应，故水杨酸与小苏打反应的化学方程式+NaHCO3+H2O+CO2↑。【解析】D3:1ADB3+NaHCO3+H2O+CO2↑17、略

【分析】【详解】

(1)钒是23号元素，基态钒原子的核外价电子排布式为3d34s2，故答案为3d34s2；

(2)根据钒原子的核外价电子排布式为3d34s2可知；+5的钒最外层为8电子稳定结构，最稳定，故答案为+5；

(3)VO43-空间构型为正四面体，与之具有相同结构的一种阳离子是NH4+，故答案为NH4+；

(4)①CN-中含有C≡N三键；σ键和Π键数目比为1:2，故答案为1:2；

②a．水中氧的杂化为sp3，[V(H2O)6]2+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故a错误；b.H2O与V2+形成[V(H2O)6]2+微粒的结构发生了变化，则化学性质发生改变，故b正确；c.水分子中的孤对电子与V2+形成了配位键，使得水分子中氢氧键(H－O)的夹角发生了改变，故c正确；d.H2O与V2+之间通过配位键相结合；配位键属于化学键，不属于分子间作用力，故d错误；故选ad；

③在[V(H2O)6]2+中存在的化学键有H2O与V2+间的配位键、水分子中的H-Oσ键，故选bc；

(5)单质钒的晶胞为体心立方，V原子的配位数为8；1个晶胞中含有2个V原子，1mol晶胞的质量为2Mg，1mol晶胞的体积为(d×10-7cm)3NA，则ρ=g·cm-3，解得M=5NAρd3×10-22，故答案为8；5NAρd3×10-22。【解析】3d34s2+5NH4+1:2adbc85NAρd3×10-22三、判断题(共9题，共18分)18、A【分析】【详解】

酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，正确。19、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。20、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高锰酸钾反应，会出现分层，苯在上层，CCl4在下层，故酸性高锰酸钾溶液可以区分这三种无色液体，该说法正确。21、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。22、B【分析】【详解】

常温下，CH3Cl为气体，故常温下，不是所有的卤代烃都为液体或固体，该说法错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷中的溴原子不能电离，加入硝酸银溶液不能生成AgBr；故不能产生淡黄色沉淀，故错误。

【点睛】

卤代烃中卤素原子的检验可以用卤代烃在NaOH溶液中的水解反应，卤代烃水解后，卤素原子变为卤素离子，加入硝酸银溶液能产生沉淀，但需注意的是在加硝酸银溶液之前要先加稀硝酸中和可能过量的NaOH。24、B【分析】【详解】

纤维素分子中含有羟基；可以与醋酸；硝酸发生酯化反应制备醋酸纤维、硝酸纤维；而黏胶纤维是经化学处理后的纤维素：长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉；

故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

含有醛基的有机物不一定属于醛类，如甲酸H-COOH，可以看成是一个醛基加一个羟基组合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定义是：醛基直接与烃基相连的有机物，要和烃基直接相连，比如说葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故错误。26、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、结构与性质(共2题，共16分)27、略

【分析】【详解】

（1）钴是27号元素，CP中Co3+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型有两种，五元环中的碳，形成3个σ键，一个π键，杂化方式为sp2、-CN中C形成2个σ键，2个π键，为sp；C、N处于同一周期，从左到右，电负性增大，C、N元素的电负性的大小关系为C23或4.816×1024。

故答案为：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示，Co配位数为6，已经有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相应位置补填缺少的配体后为：

②原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+(填化学式)。

故答案为：H3O+。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，原子杂化方式判断、等电子体等知识点，易错点，5-氰基四唑中含有σ键的计算，5-氰基四唑中含有σ键为4个N-N键，3个C-N键，1个C-C键，难点：等电子体的寻找，理解：原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+28、略

【分析】【分析】

（1）根据对角线原则分析可得；

（2）在氯化铁双聚分子中；铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物；磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4；

（4）可以根据磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化学式寻求规律分析。

【详解】

（1）根据对角线原则可知与锂的化学性质相似的是镁，镁元素基态原子核外M层的电子数是2，价电子排布式为43s2；s轨道的2个电子自旋方向相反，故答案为Mg；相反；

（2）在氯化铁双聚分子中，铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键，则双聚分子存在的FeCl3的结构式为每个铁原子与4个氯原子相连，则Fe的配位数为4，故答案为4；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物，磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键，故答案为sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式分别为PO42-、P2O74-、P3O105-，由化学式可知磷原子的变化规律为1、2、3。。n，氧原子的变化规律为4、7、。。3n+1，酸根的电荷数变化规律为3、4、5。。n+2，则这类磷酸根离子化学式的通式为(PNO3N+1)(n+2)-，故答案为(PnO3n+1)(n+2)-。

【点睛】

本题考查物质结构与性质，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，注意原子核外电子排布规律、化学键、杂化类型以及通式的规律分析是解答关键。【解析】①.Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—五、推断题(共4题，共40分)29、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或30、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的