河北衡水中学2024至2025学年高三年级上学期检测三化学试卷试题及答案解析

-2025学年高三年级上学期检测三化学答案选择题答案速查题号1234567891011121314答案ACCBACADADCDDB一、选择题1．A【解析】高温压电陶瓷是新型无机非金属材料，A项错误；芯片的主要成分为Si，而光导纤维的主要成分为SiO2，B项正确；加入锌块与Fe形成原电池，Zn作负极发生反应，而Fe作正极被保护，C项正确；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，故月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定，D项正确。2．C【解析】为顺-2-丁烯的键线式，A错误；为Cl2O的球棍模型，B错误；HCI是共价化合物，H原子的1s电子与Cl原子的3p电子形成σ键，其形成过程可表示为，C正确；乙炔中C原子为sp杂化，D错误。3．C【解析】标准状况下CHCl3为液态物质，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能解离出Al3+，B错误；7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，与足量H2O完全反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移电子数为0.1NA，C正确；78g苯为1mol，苯的结构中不存在碳碳双键，所以分子中不存在π键，D错误。4．B【解析】NaOH具有强碱性与强腐蚀性，当NaOH沾在皮肤上，先用水冲洗，再涂上酸性弱且腐蚀性弱的硼酸，A项正确；Na或Mg均与CO2反应，Na与H2O也可剧烈反应，故金属Na或Mg着火，不可以用泡沫灭火器灭火，应用沙土盖灭，B错误；少量酸滴到实验桌上，为了不损坏桌面应立即用湿抹布擦净，并立即冲洗抹布，C正确；当出现创伤时，为防止伤口感染，应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷，D正确。5．A【解析】实验室制取NH3，用固体NH4Cl和Ca(OH)2反应，试管口略向下倾斜，防止水回流到试管底部引起试管炸裂，A项错误；NH3极易溶于水，图Ⅱ中挤压胶头滴管，使NH3溶于水，瓶内压强减小，气球的体积膨胀，B项正确；氨水挥发出来的NH3，在铂丝催化作用下发生氧化反应，生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，HNO3和NH3反应生成NH4NO3，C项正确；SO2易溶于NaOH溶液，能形成喷泉，D项正确。6．C【解析】(XY)2具有与卤素单质相似的性质且分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构，结合题图可知X为C，Y为N，Z为Al，W为S。同主族元素从上到下离子半径增大，具有相同电子排列的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径W(S2-)>Y(N3-)>Z(Al3+)，A错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，酸性比碳酸弱，则高价氧化物对应水化物的酸性W(H2SO4)＞X(H2CO3)＞Z[Al(OH)3]，B错误；氨气分子间存在氢键，H2S分子间作用力大于CH4，则简单氢化物的沸点Y(NH3)＞W(H2S)＞X(CH4)，C正确；Z为Al，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼单质Al，D错误。7．A【解析】转化⑦发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，属于化合反应，A正确；Na2FeO4消毒杀菌时+6价铁降为+3价，而HC1O消毒时+1价氯降为-1价，则等物质的量的Na2FeO4是HC1O消毒效率的1.5倍，B错误；铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，不能实现转化①，C错误；加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化③，D错误。8．D【解析】乙烯的制备过程中，乙醇会挥发，用水可以和乙醇互溶，高锰酸钾可以检验乙烯，故A正确；乙烯的制备过程中，乙醇会挥发，用NaOH溶液可以和乙醇互溶，溴水可以检验乙烯，故B正确；制取乙炔中混有硫化氢等杂质，可以用CuSO4溶液除去硫化氢，Br2的CCl4溶液可以检验乙炔，故C正确；制取的二氧化碳中混有醋酸，碳酸、醋酸都可以和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，故D错误。9．A【解析】装置连接顺序为制氢、净化、干燥、合成、吸水、收集氢气，装置Ⅱ可使用两次，第一次干燥氢气，第二次吸收水槽中挥发出来的水蒸气，连接顺序为a→f→g→b→c→d→e→b→c→h，A项错误；锌与浓硫酸反应生成SO2，锌与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，均不生成H2，故不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸，B项正确；锌粒中含ZnS，则产生的H2中混有H2S，用硫酸铜溶液吸收H2S，发生反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4，产生黑色沉淀，C项正确；NaH、NaAlH4均能够与水蒸气反应，故实验室制备NaAlH4的装置要保持干燥，D项正确。10．D【解析】煅烧、溶浸过程中，铝、硅、铁等的化合物转化为四羟基合铝酸钠、Na2SiO3、Fe3O4，滤渣Ⅰ中主要有Fe3O4和Fe2O3；稀硫酸除杂过程中，四羟基合铝酸钠转化为Al(OH)3沉淀，滤渣Ⅱ主要为Al(OH)3；“还原”工序中，Na2S2O5还原，并调节溶液pH最终生成Cr(OH)3。“煅烧”、“溶浸”工序中铬元素仍以Na2CrO4存在，(VO2)2SO4只能在强酸性环境中存在，在碱性环境中会发生转化，因此，“煅烧’’、“溶浸”工序中钒元素和铬元素的主要存在形态并没有全部发生变化，A正确；在Na2CO3、NaOH作用下高温焙烧，铝、硅等的化合物转化为四羟基合铝酸钠、Na2SiO3，加水浸取，过滤，滤渣Ⅰ中主要有Fe3O4和Fe2O3，水浸液中含有四羟基合铝酸钠、Na2SiO3，加入稀硫酸调溶液的pH时，四羟基合铝酸钠转化为Al(OH)3沉淀，滤渣2主要为Al(OH)3，B正确；由常温下，NH4VO3在水中的溶解度为0.48g/100g，可知NH4VO3微溶于水，因此，“除硅磷”工序中，必须加入适量(NH4)2SO4进行调节，以免生成NH4VO3沉淀，降低V2O5的产量，C正确；“分离钒”工序中，调节pH的范围是1～4，此时，已转化为，在“还原”工序中，发生反应，D错误。11．C【解析】利用反应NO2+NH3N2+H2O消除NO2污染，a极氨失去电子发生氧化反应，为负极；b极二氧化氮得到电子发生还原反应，为正极。电子由负极流向正极，故外电路的电子移动方向为a→负载→b，A正确；b极二氧化氮得到电子发生还原反应生成氮气和氢氧根离子，电极反应式为4H2O+2NO2+8e-N2+8OH-，B正确；a极氨失去电子发生氧化反应，电极反应式为2NH3+6OH-－6e-N2+6H2O，若离子交换膜为阴离子交换膜，氢氧根离子由右侧迁移过来，但是左池反应生成水导致NaOH溶液浓度减小，C错误；根据电子转移可得关系式2NO2～8e-，电路中转移4mol电子时理论上可消除1molNO2的污染，D正确。12．D【解析】Ga位于第四周期第ⅢA族，是主族元素，A错误；GaAs的熔点为1238℃，为共价晶体，B错误；由图可知，As原子的配位数为4，C错误；Ga位于第四周期第ⅢA族，最外层有3个电子，但其配位数为4，形成4个共价键，故As原子提供孤电子对，与Ga原子形成配位键，D正确。13．D【解析】由图可知，从t=2min时刻开始各物质的物质的量不再发生改变，说明反应达到平衡状态。A、B的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同，由化学方程式中的化学计量数与其反应速率成正比，可写出化学方程式为2A+B2C+E，故A正确；=0.25mol·L-l·min-1，故B正确；A的正反应速率与B的正反应速率之比为2∶1，当A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2∶1时，B的正反应速率与B的逆反应速率之比为1∶1，即v正(B)=v逆(B)，反应达到平衡状态，故C正确；由图中曲线变化可知，D参与反应中，达到平衡状态时，物质的量不变，可判断出D为催化剂，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，故D错误。14．B【解析】由题图可知，反应①的活化能E1=－300kJ·mol-1－（－477kJ·mol-1）=＋177kJ·mol-1，故A错误；慢反应控制总反应速率，反应②的活化能E2=－131kJ·mol-1－(－341kJ·mol-1)=＋210kJ·mol-1>E1，故反应速率由反应②决定，故B正确；总反应的∆H=－300kJ·mol-1－（－477kJ·mol-1）=＋177kJ·mol-1，热化学方程式为C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)∆H=＋177kJ·mol-1，故C错误；增大反应物浓度，可增大活化分子的数目，但活化能不变，活化分子百分数不变，故D错误。二、非选择题15．(1)CD(2分)(2)CH3CH2OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(1)－1276.8kJ·mol-1(3分)(3)①－283(2分)②787(2分)(4)①CH3COOHH+＋CH3COO-（2分）使酸完全反应，减少误差（2分）②（2分）【解析】(1)题图所示反应为放热反应；石灰石受热分解为吸热反应，A不符合题意；氯化铵与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，B不符合题意；铝热反应为放热反应，C符合题意；钠与水反应为放热反应，D符合题意。(2)23g乙醇的物质的量为0.5mol，0.5mol乙醇完全燃烧放出的热量为638.4kJ，则乙醇完全燃烧的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)kJ·mol-1。(3)①1molCO完全燃烧生成CO2放出的热量为燃烧热，kJ·mol-1。②；1mol石墨完全燃烧生成CO2放出的热量为kJ·mol-1=－393.5kJ·mol-1，则24g石墨完全燃烧生成CO2放出的热量为787kJ。(4)①醋酸为弱电解质，不能完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-＋H+，为了使酸、碱充分反应，加入的碱稍过量。②稀盐酸与稀硝酸均为强酸的稀溶液，与足量的碱反应放出的热量为中和热，醋酸为弱电解质，电离吸热，则导致放热减小，焓变偏大，故16．(1)增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率（1分）11∶4(2分)(2)SiO2（2分）FeS2＋2Fe3+3Fe2+＋2S(2分)(3)温度过低，反应速率慢；温度过高，NH4HCO3发生分解（2分）(4)酸式(1分)KSCN(或硫氰化钾)（1分）溶液变红（1分）(5)80%（2分）【解析】用硫铁矿（成分为FeS2、Al2O3、SiO2及其他杂质）为原料来制备柠檬酸亚铁，硫铁矿（主要成分为FeS2、Al2O3、SiO2）煅烧生成Fe2O3和SO2，用稀硫酸酸浸，过滤得到滤渣SiO2，溶液中含有Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，加入FeS2还原铁离子得到单质硫沉淀，滤液调节pH除铝，过滤，向滤液中加入NH4HCO3沉铁，过滤、洗涤得到FeCO3，加入柠檬酸生成柠檬酸亚铁，然后经过一系列操作得到柠檬酸亚铁晶体，据此解答。(1)“焙烧”时气体与矿料逆流而行，可以增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率；根据分析可知“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，反应中O2为氧化剂，FeS2为还原剂，则“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：4。(2)SiO2不溶于稀硫酸，则滤渣的主要成分为SiO2。FeS2与H2SO4不反应，“还原”时FeS2被铁离子氧化，发生反应的离子方程式为FeS2+2Fe3+3Fe2++2S。(3)温度过低，反应速率慢；温度过高，NH4HCO3发生分解，故“沉铁”时，需控制温度在32℃左右。(4)由题干信息可知，柠檬酸是一种三元酸，故柠檬酸亚铁是一种酸式盐。检验柠檬酸亚铁中的铁元素的方法为取少量柠檬酸亚铁样品于试管中，加水溶解，然后加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明含有铁元素。(5)某工厂用1kg硫铁矿中含有的FeS2的物质的量为，经过焙烧、酸化后形成5molFe3+，由(2)分析可知，“还原”步骤发生反应FeS2＋2Fe3+3Fe2+＋2S，则还原后得到的Fe2+为7.5mol，则经上述流程理论上可制得柠檬酸亚铁的质量为7.5mol×246g·mol-1=1.845kg，而实际上只制得1.476kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为17．(1)蒸馏（1分）直形冷凝管（1分）安全管内水位上升（2分）(2)接液管内无淡黄色油状液体流出（2分）打开b处螺旋夹(1分)(3)AD(1分)(4)降低产品的溶解度，有利于液体分层（2分）乙醚（1分）(5)过滤（1分）除去有机相中的水分，干燥粗茴香油(2分)【解析】(1)由题中图示信息可知，该操作A的装置为蒸馏装置，d处仪器名称为直形冷凝管，蒸馏过程中若装置发生堵塞，会使装置内压强增大，将a处的水压向安全管，安全管内水位上升。(2)茴香油是一种淡黄色液体，且不溶于水，当观察到接液管无淡黄色油状液体流出时，说明茴香油蒸馏完全，可以停止蒸馏；水蒸气蒸馏结束时，为防止倒吸，应先打开b处螺旋夹，再停止加热。(3)由题意可知，操作B是分液，需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故选AD。(4)向馏出液中加入NaCl至饱和，可以降低产品的溶解度，增加水层的密度，有利于液体分层；粗产品中混有乙醚，蒸馏是为了除去乙醚。(5)加入无水Na2SO4的作用是吸收粗茴香油中的水分，干燥粗茴香油，粗茴香油为液态，Na2SO4为固体，将固体和液体分离的方法为过滤。18．(1)液溴、FeBr3（2分）对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛（2分