河南许平汝名校2024至2025学年高三上学期10月期中考试化学试卷试题及答案解析

河南省许平汝名校2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册(第五、六章)、选择性必修1第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Ca40一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化C.将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的【答案】B【解析】【详解】A．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，也能产生丁达尔效应，A正确；B．维生素C具有很强的还原性，用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，B错误；C．铁合金中含碳量越小，其韧性越大，C正确；D．陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸盐，D正确；故答案为：B。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.中子数为10的氧原子：B.HCl的形成过程：C.在水溶液中的电离方程式：D.反应：，不属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A．中子数为10的氧原子：，A项错误；B．HCl是共价化合物，不会得失电子，B项错误；C．在水溶液中可以完全电离成K+、和，C项错误；D．核反应不属于化学变化，D项正确。故选D。3.下列有关说法中错误的是A.硝酸钾属于盐，是复合肥料B.瓷坩埚不可用于加热熔化烧碱或纯碱C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化D.用铜和浓硫酸反应制取符合绿色化学理念【答案】D【解析】【详解】A．硝酸钾中含有酸根和金属阳离子，属于盐类物质，含有氮和钾两种营养元素，能够为植物提供必要的养分，是复合肥料，A正确；B．瓷坩埚不宜用于加热熔化烧碱（氢氧化钠，NaOH）或纯碱（碳酸钠，Na2CO3），主要原因在于瓷坩埚的主要成分（SiO2）与这些碱性物质会发生化学反应，导致坩埚损坏或破裂，B错误；C．压电陶瓷是一种具有压电效应的电子陶瓷材料，它能够实现机械能与电能之间的相互转换，C错误；D．绿色化学的核心原则是减少或消除化学过程中对环境的负面影响，提高原料的利用率，减少废物排放，用铜和浓硫酸反应制取会生成有毒气体二氧化硫，这是一种大气污染物，对环境和人体健康有害，不符合绿色化学理念，D错误；故选D。4.下列指定条件下物质间的转化能实现的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．HClO光照下生成和HCl，A错误；B．SO2是酸性氧化物，和石灰乳反应生成，可以被氧气氧化为，B正确；C．催化氧化生成，C错误；D．不与盐酸反应，D错误；故选B。5.下列关于和性质的说法正确的是A.均为酸性氧化物 B.均可与溶液反应C.均具有氧化性和还原性 D.均可通过两种单质化合生成【答案】C【解析】【详解】A．和NaOH溶液反应会发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误；B．由于Fe3+的氧化性强于，与不反应，B错误；B．和中的N、S元素均为中间价态，和均具有氧化性和还原性，C正确；D．与反应生成，不能直接生成，D错误；故选C。阅读下列材料，完成下面小题。氨气是人工固氮的产物，金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子。在强碱条件下能被NaClO氧化生成，肼的燃烧热为。可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。6.下列关于的相关实验能达到实验目的的是选项AB实验装置实验目的验证易溶于水且溶液呈碱性制取并收集选项CD实验装置实验目的干燥的尾气吸收A.A B.B C.C D.D7.下列相关说法正确的是A.液氨与氨水均属于电解质B.金属Na溶解于液氨与NaCl溶于水原理相同C.与HCl气体反应生成也属于氮的固定D.制备时，应先向饱和NaCl溶液中通入8.下列反应原理或方程式错误的是A.与NaClO反应制备B.(1)燃烧的热化学方程式：C.与反应制备D.通入溶液中：【答案】6.A7.D8.D【解析】【6题详解】A．易溶解于水，且水溶液呈碱性，可以观察到变为红色的喷泉，A项符合题意；B．制取应该用固体与固体共热，B项不符合题意；C．与（酸性干燥机）反应，C项不符合题意；D．会和浓硫酸反应，将NH3直接通入浓硫酸中，达不到防倒吸的目的，D项不符合题意；答案选A。【7题详解】A．液氨属于非电解质，氨水属于混合物，A项错误；B．金属Na溶解于液氨，Na失去了电子，NaCl溶于水无电子转移，B项错误；C．氮的固定是单质转化为化合物，与HCl气体反应不属于氮的固定，C项错误；D．溶解度大，故应先通入，D项正确；答案选D。【8题详解】A．NaClO具有氧化性，可以与氨气发生氧化还原反应制取N2H4，离子方程式为，A正确；B．肼的燃烧热为，(1)燃烧的热化学方程式：，B正确；C．由题目信息可知可以被氧化生成，反应的化学方程式为：，C正确；D．的酸性与醋酸相当，强于碳酸，根据强酸制取弱酸，CO2不与NaN3溶液反应，D错误；答案选D。9.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A铜丝插入浓硝酸中制备NOB向FeS固体中滴加浓硫酸制备C将通入水溶液中验证的还原性D向蔗糖中加入浓硫酸验证浓硫酸的脱水性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．将铜丝插入浓硝酸中，发生反应生成NO2，A错误；B．H2S为还原性物质，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化亚铁固体反应制备硫化氢气体，B错误；C．通入水溶液中，表现氧化性，C错误；D．蔗糖中加入浓，蔗糖炭化说明浓具有脱水性，D正确；故答案为：D。10.已知反应(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的溶液中含数为B.中含质子数为C.中含极性共价键的数目为D.每生成2.24L(标准状况下)转移电子数为【答案】B【解析】【详解】A．只给出了溶液的浓度，无体积，无法计算，A项错误；B．每个H2O2分子含18个质子，为0.1mol，含质子数为，B项正确；C．中含极性共价键的数目为，C项错误；D．该反应是H2O2两个-1价的氧原子被氧化，每生成标准状况下转移电子数为，D项错误；答案选B。11.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是A.微粒观：是由碳原子和氧分子构成的B.转化观：升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液C.守恒观：1.2g镁与10g稀硫酸(足量)充分反应后所得的溶液质量为11.2gD.结构观：钠离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【解析】【详解】A．分子是由C原子和O原子构成的，A项错误；B．溶解度随温度的升高而降低，升高温度，不饱和溶液会变为饱和溶液，B项正确；C．Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则1.2g镁与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于11.2g，C项错误；D．和化学性质不同，D项错误；故选B。12.X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是A.X的最高价氧化物对应的水化物为强碱B.最简单氢化物的热稳定性：C.是一种新型陶瓷材料D.自然界中不存在的单质【答案】D【解析】【分析】由题干及图示信息可知，短周期元素X最高正价为+1价，原子半径在六种中最大，则X为最高正价为+2价，原子序数最小，Y为最高正价为+4价，原子半径大于Y，则为最高正价为+5价，原子半径小于Y和Z，W为N，P最高正价为价，原子半径大于N小于Si，则P为S，Q最高正价为价，原子半径大于N小于S，则Q不是F、为。【详解】A．由分析可知，X为为强碱，A正确；B．S、Cl同周期，同一周期主族元素从左至右元素非金属性增强，非金属性：，故最简单氢化物热稳定性：，B正确；C．为共价晶体，熔点高、硬度大，是一种新型陶瓷材料，C正确；D．自然界中存在硫单质，如火山口处，D错误；故答案为：D。13.一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下：下列说法中错误的是A.“酸浸”所得滤渣a的主要成分为B.“沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为C.“沉铜”发生的反应为复分解反应D.“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子：【答案】C【解析】【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量，“酸浸”时CuO、少量与反应生成硫酸铜、硫酸铁，不溶于，过滤，滤渣a是；溶液中加过量氨水生成氢氧化铁沉淀“沉铁”，转化为；b是氢氧化铁；滤液中通入二氧化硫生成沉淀“沉铜”，转化时，在稀硫酸中发生歧化反应，得到和Cu。【详解】A．“酸浸”时CuO、少量与反应生成硫酸铜、硫酸铁，不溶于，所以滤渣a的成分是，故A正确；B．是弱碱，“沉铁”时，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故B正确；C．滤液中加过量氨水沉铁除去，转化为，“沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入生成沉淀，铜元素化合价由+2降低为+1，则发生氧化还原反应，故C错误；D．转化时，在稀硫酸中发生歧化反应，得到和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子有，故D正确；选C。14.工业上处理含的废气，同时制得晶体(溶解度随着温度的升高而增大)的过程如下：含的废气、空气→反应炉溶液吸收溶液→一系列操作→晶体。已知：。下列说法正确的是A.“一系列操作”是蒸发结晶、洗涤、㤨干B.反应过程中发生多个氧化还原反应C.反应过程证明了的酸性比强D.每制取，理论上消耗22.4L(标准状况)【答案】B【解析】【详解】A．从溶液中得到晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，A错误；B．含的废气在反应过程中发生的氧化还原反应可能有与生成与生成S或与生成与、生成，B正确；C．与生成亚硫酸的酸酐不是以强制弱的复分解反应，不能证明的酸性比强，C错误；D．由关系式：H2S-S-2e-，H2S-SO2-6e-，以及O2-4e-，可知制取转移电子物质的量为8mol，则理论上消耗的体积为44.8L(标准状况)，D错误；故选B。15.某温度下，向1L恒容密闭容器中加入2.0molM(s)发生反应：，有关数据如表所示。下列说法正确的是时间段/min产物Y的平均生成速率/mol·L-1·min-10.200.150.10A.1min时，Y的浓度为B.3min时X的体积分数大于4min时X的体积分数C.5min时，M的物质的量为1.4molD.6min时，加入0.20molM，此时【答案】C【解析】【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Y的平均生成速率逐渐减小，则内Y的平均生成速率大于内的平均生成速率，故1min时，Y的浓度大于，A项错误；B．反应生成的X与Y的物质的量之比恒等于1:2，反应体系中只有X和Y为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故X的体积分数始终约为，B项错误；C．由表中数据知4min时生成Y0.6mol，0.6min时生成Y也是0.6mol，则说明4min时反应就达到平衡，故5min时反应处于平衡状态，此时生成Y为0.6mol，则M的转化量为0.6mol，初始M的物质的量为2.0mol，剩余M的物质的量为1.4mol，C项正确；D．M为固体，加入M，反应速率不变，，D项错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化学反应中的能量变化多种多样，如化学能与热能的转化、化学能与电能的转化等，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。回答下列问题：（1）丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯的原理为直接脱氢：，断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量如下表：化学键C-HC=CH-HC-C断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量(kJ/mol)413615436348则___________。（2）已知：；。若用CO还原至，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。（3）一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，则和CO反应生成和的热化学方程式为___________。（4）已知某反应器中发生如下反应：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.；ⅳ.；若，则反应ⅳ热化学方程式为___________。（5）酸性锌锰干电池(电池总反应为)和碱性锌锰干电池[电池总反应为]的剖面图如图所示：①酸性锌锰干电池工作时，向___________(填“正极”或“负极”)移动。②碱性锌锰干电池负极电极反应式为___________。③已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为，写出正极电极反应式：___________。【答案】（1）+123（2）或等表达形式正确即可（3）（4）（5）①.正极②.③.【解析】【分析】酸性锌锰干电池中锌为负极，电极反应为，碳棒为正极，电极反应为；碱性锌锰干电池锌为负极，电极反应为。【小问1详解】=反应物的总键能-生成物的总键能=2×348+8×413-615-348-6×413-436=+123；【小问2详解】根据盖斯定律：①；②。①×2+②=-2a-b，标准状况下3.36LCO即0.15mol时，放出的热量为kJ或kJ；【小问3详解】如图所示，【小问4详解】根据，则，由盖斯定律可知反应ⅳ热化学方程式为；【小问5详解】根据分析①酸性锌锰干电池工作时，阳离子向正极移动；②碱性锌锰干电池负极电极反应式为；③酸性锌锰干电池正极电极反应式。17.氢、碳、氧、硫、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及化合物在工农业中有着很重要的地位。回答下列问题：（1）与铁同周期的主族元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物反应的化学方程式为___________。（2）的电子式为___________，的结构式为___________。（3）可以将含硫废水中硫元素氧化。向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得的去除率、S(单质)的生成率与所加溶液体积的关系如图所示。①写出与反应生成S的离子方程式：___________。②当所加溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，则S生成率越低，其原因是___________。（4）一定条件下，在容积恒为2.0L的密闭容器中，Fe和发生如下反应：。①下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是___________(填字母)。a．b．体系压强不再改变c．混合气体密度不变d．混合气体的平均相对分子质量不变②若起始时向容器中加入时，容器内气体的平均相对分子量为31.2，则此时的转化率为___________，内用CO表示的速率___________。【答案】（1）（2）①.②.O=C=O（3）①.②.硫元素被氧化成更高价态的或（4）①.cd②.80%③.0.16【解析】【小问1详解】与铁同周期的主族元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物为氢氧化钾，酸性最强的化合物为HBrO4，两者反应的方程式为：KOH+HBrO4=H2O+KBrO4；【小问2详解】过氧化氢为共价化合物，其电子式为；二氧化碳为共价化合物，其结构式为O=C=O；【小问3详解】①过氧化氢有氧化性，可以将硫离子氧化为单质硫，离子方程式为H2O2+S2−=S↓+2OH−；②过氧化氢具有较强的氧化性，可以氧化单质硫，故所加溶液越多，则S生成率越低，其原因是硫元素被氧化成更高价态的或；【小问4详解】①a．反应平衡时，二氧化碳和一氧化碳浓度不一定相等，a错误；b．反应前后气体分子数相等，体系压强不变，则体系压强不再改变，不能证明反应达到平衡，b错误；c．容器体积不变，气体质量会发生变化，则混合气体密度不变，可以证明反应达到平衡，c正确；d．反应前后气体分子数相等，但是气体质量会发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，可以证明反应达到平衡，d正确；故选cd；②设5min时参加反应的二氧化碳的物质的量为x，根据题给信息可得以下三段式：根据题意可知，44g/mol×(2-x)mol+28g/mol×xmol=31.2g/mol×2mol，x=1.6，则此时的转化率=；内用CO表示的速率。18.亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备，反应原理为。已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性条件下，能将氧化为，反应为；②。回答下列问题：（1）盛放铜片的仪器名称是___________。（2）装置A中反应的化学方程式为___________。（3）装置B中逸出NO与的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中___________(填“=”“>”或“<”)。（4）装置D的作用是___________。（5）利用的氧化性来测定其纯度，可供选择的试剂有：a．稀盐酸；b．的KI溶液；c．的溶液；d．的酸性溶液；实验步骤：准确称取样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入___________(填具体试剂，下同)并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加___________，用的溶液滴定至终点，读取消耗溶液的体积，重复以上操作3次。若3次消耗溶液的平均体积为VmL，则的纯度为___________。【答案】（1）圆底烧瓶（2）(浓)（3）①.②.>（4）作安全瓶，防止倒吸（5）①.过量(或足量)的KI溶液②.稀盐酸③.或其他合理形式【解析】【分析】A装置中制备二氧化硫，B中二氧化硫还原一定浓度的硝酸生成等物质的量的NO、NO2，C中等物质的量的NO、NO2，恰好被石灰乳吸收生成，D装置为安全瓶，E装置吸收尾气，防止污染。【小问1详解】根据装置图，盛放铜片的仪器名称是圆底烧瓶；【小问2详解】装置A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为(浓)；【小问3详解】装置B中二氧化硫把硝酸还原为物质的量比为1:1的NO与，二氧化硫被氧化为硫酸，N元素化合价由+5降低为+4、+2，S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，装置B中发生反应的化学方程式为。若其他条件不变，增大硝酸的浓度，硝酸氧化性增强，生成二氧化氮增多，则会使逸出的气体中>。【小问4详解】装置D中两侧导管一样长，根据装置特点，可知D作用是作安全瓶，防止倒吸；【小问5详解】根据在酸性条件下能将氧化为，利用的氧化性来测定其纯度，准确称取样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入足量的KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀盐酸，用的溶液滴定至终点。根据方程式、建立关系式~~2，消耗的溶液VmL，则()=n()=，则的纯度为。19.砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在]中回收的工艺流程如下：已知：①；②。回答下列问题：（1）的名称是___________。（2）“沉砷”过程中的作用是___________。（3）浸渣的主要成分是___________(填化学式)。（4）写出“脱硫”时反应的离子方程式：_________