河南驻马店经济开发区2024至2025学年高二上学期10月月考化学试卷试题及答案解析

-2025学年度上期高二第一次月考化学试题（A卷）答案1.【答案】C【解析】放在冰水中，温度降低，2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，平衡向生成无色气体的方向移动，所以颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；二氧化碳在水中存在化学平衡：CO2+燃烧时CH4放出的热量最多。2.【答案】C【解析】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而增大，说明平衡正向移动，故则，A正确；B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后减小，B正确；C．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后不变，C错误；D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；故答案为：C。3.【答案】B【解析】一定条件下，增大H2O(g)的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则x1<x2，故A正确；b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点H2O(g)多，反应物浓度大，则反应速率：vb正>vc正，故B错误；由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大，温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb＝Kc，故C正确；该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确。4.【答案】B【解析】CH4(g)和H2(g)物质的量相同，且均为气态，CH4(g)含有的原子总数多、摩尔质量大，所以熵值：1molCH4(g)>1molH2(g)，A错误；相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值：1molH2O(g)<2molH2O(g)，B正确；等物质的量的同物质，熵值关系为S(g)>S(l)>S(s)，所以熵值：1molH2O(s)<1molH2O(l)，C错误；从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值：1molC(s，金刚石)<1molC(s，石墨)，D错误。5.【答案】D【解析】①NaOH固体溶于水放出热量，但为物理变化，不是化学反应，故不选；②木炭燃烧放出热量，属于放热反应，故选；③煅烧石灰石制生石灰吸收热量，属于吸热反应，故不选；④铝热反应，放出热量，为放热反应，故选；⑤酸与碱的中和反应，放出热量，为放热反应，故选；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌，反应生成氯化钡、氨气和水，吸收热量，为吸热反应，故不选；故答案为D。6.【答案】C【解析】A.由图像可知，合成尿素的过程中生成了NH2COONH4B.由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，则利用CO2和NH3合成尿素是放热反应，故C.由图像可知，2molNH3g与1molCO2g的能量之和一定大于1molNH2COONHD.2NH3g+CO2gCONH22l答案选C。7.【答案】C【解析】根据ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量，则该反应的ΔH=(38×8×a+6×b-6×c-3b)kJ·mol-1=(3a+3b-6c)kJ·mol-18.【答案】C【解析】碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。9.【答案】D【解析】该可逆反应的本质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，增大KCl的浓度，对该反应无影响，故平衡不移动。10.【答案】B【解析】该反应为放热反应，升高温度，化学反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，氯化氢的转化率减小，故A不符合题意；增大反应物氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氯化氢的转化率增大，故B符合题意；使用合适的催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，氯化氢的转化率不变，故C不符合题意；移出生成物水蒸气，水蒸气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氯化氢的转化率增大，但反应速率减小，故D不符合题意。11.【答案】B【解析】反应正向吸热，相同压强下T2比T1二氧化氮体积分数大，因此T1＜T2；反应正向体积增大，相同温度下，p1比p2二氧化氮体积分数大，p1＜p2。据分析，A→C平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，A错误；A→C压强增大，浓度增大，A颜色浅C颜色深，故B正确；催化剂不能改变平衡，因此加入催化剂不能由状态B到状态A，C错误；据分析A→C增大压强，A、C两点的反应速率：A＜C，D错误。12.【答案】C【解析】根据图示，该反应历程中共有三个基元反应，A错误；活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，第三步基元反应的活化能最大，总反应速率快慢由第三步决定，B错误；根据图示，第二步基元反应为O—N===N—O＋CO===CO2＋N2O，C正确；根据图示，该反应第二步基元反应为放热反应，D错误。13.【答案】C【解析】根据“先拐线平衡数值大”，则T1温度高，从T2到T1，升高温度，乙烯体积分数增大，说明平衡正向移动，则反应的ΔH>0，故A正确；T1温度高，则速率大，因此平衡时正反应速率：vA>vB，故B正确；B、C两点乙烯体积分数相同，则乙烷消耗量相同，则C2H6转化率相等，故C错误；从T2到T1，升高温度，乙烯体积分数增大，说明平衡正向移动，则平衡常数增大，即平衡常数：KA综上所述，答案为C。14.【答案】D【解析】图甲所示，当a+b=c时，时改变的条件可能是增大压强(缩小体积)，也可能是加入了催化剂，故A错误；若p1>p2，增大压强时G的体积分数增大，可知增大压强平衡逆向移动，则a<b，故B错误；T2后升高温度，A%增大、C%减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则平衡时C的百分含量T1比T2高，故C错误；加压时正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，该反应为气体总物质的量减小的反应，则A、B、C为气体，D为固体或液体，故15.【答案】B【解析】v(X)＝0.005mol/(L·s)，则v(Y)＝0.005mol/(L·s)，4s内Y的减少量为0.02mol/L，4s时容器内c(Y)＝0.8mol2L-0.02mol/L=0.38mol/L，A错误；830℃达平衡时，平衡常数为1，应有c(X)·c(Y)=c(R)·c(Q)，设有amol/L的X参与反应，则消耗Y为amol/L，生成Q和R分别都为amol/L，(0.1-a)(0.4-a)=a2，a=0.08mol/L，α=0.08mol/L0.2mol2L×100%=80%，转化率为80%，B正确；反应达平衡后，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，C错误；1200℃时反应R(g)＋Q(g)⇌X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝16.【答案】(1)-48.9kJ/mol<(2)0.125mol/L⋅min0.5升高温度(3)b【解析】（1）由盖斯定律可知，反应②+反应①可得反应：CO2g+H2g⇌H2Og+COg，则（2）①该反应在0~8min内，CO2的平均反应速率是νCO2=②T℃时，由三段式可知：起始该反应的化学平衡常数K=1×113×2L2③曲线Ⅰ、Ⅱ更快达到平衡状态，则反应速率均更快改变，曲线Ⅰ平衡时氢气含量更大，则平衡逆向移动，改变条件为升高温度，Ⅱ平衡时氢气含量更小，则平衡正向移动，改变条件为增大压强，故答案为：升高温度；增大压强；（3）a．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，a不符合题意；b．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，b符合题意；c．H2和CO2的浓度之比为3∶1，不能说明正逆反应速率相等，不确定是否达到平衡，故答案选b。17.【答案】(1)＜＜0.05mol·L-1·s-1不变(2)179.6CHO*+3H*=CO*+4H*(或CHO*=CO*+H*)【解析】（1）①根据先拐先平，可知T1＞T2，温度越高c(CO2)越小，该反应的ΔH＜0，反应是气体体积减小的反应，ΔS＜0,故答案为：＜；＜；②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=0.2mol·L−12×2s=0.05mol·L-1·s-1。故答案为：0.05mol·L-③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，但不能使平衡发生移动，若增大催化剂的表面积，则CO转化率不变，故答案为：不变；图像中可以看出，CO*+4H*=CO*＋2H2的过程中，活化能最大，数值等于113.9kJ•mol－1-(-65.7kJ•mol－1)=179.6kJ•mol－1，该历程中最大能垒(活化能)E正=179.6kJ·mol−1，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+3H*=CO*+4H*(或CHO*=CO*+H*)。故答案为：179.6；CHO*+3H*=CO*+4H*(或CHO*=CO*+H*)。18.【答案】(1)0.005(2)0.28mol30%(3)锥形瓶(4)水浴加热(5)4.06.0【解析】(1)0~40s，Δc(NO2)=0.20mol·L-1，v(NO2)=0.20mol·L−140s=0.005mol·L-(2)0~20s，生成NO2的物质的量为0.24mol，转化的N2O4的物质的量为0.12mol，余下的N2O4的物质的量为0.4mol-0.12mol=0.28mol，N2O4的转化率为0.12mol0.4mol×100(4)控制体系的温度为36℃，该温度小于100℃，可采用水浴加热。(5)根据实验3、4可知，溶液的总体积为20.0mL，则V1=20.0-4.0-4.0-8.0=4.0；该实验的目的是探究NaNO2溶液的浓度对化学反应速率的影响，则只能改变c(NaNO2)，根据分析比较实验1和实验3中数据，实验2和实验4中数据可知，V2=6.0，则V3=20.0-4.0-4.0-6.0=6.0。19.【答案】（1）ac（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-889.6kJ·mol-1（3）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=-57.1kJ·mol-1（4）-1250.3kJ·mol-1（5）N2(g)+2H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1（6）（2a+c-4b）kJ·mol-1【解析】本题主要考查反应热的计算。（1）a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，有助于能源“开源节流”；b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求，不利于能源“开源节流”；c.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生，有助于能源“开源节流”。故选ac。（2）16g即1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)过程中，放出889.6kJ热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-889.6kJ·mol-1。（3）含30g即0.5mol溶质的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量，表示醋酸与NaOH反应的中和