2025版高考化学全程一轮复习第51讲盐类的水解课件

第51讲盐类的水解1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.掌握盐类水解离子方程式的书写。3．了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5．能利用水解常数(Kh)进行相关计算。考点一考点二考点一

3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。①NH4Cl：_________________________。②Na2CO3：_______________________、_____________________。③FeCl3：________________________。④CH3COONH4：_________________________________________。⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________________。

Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋

【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

正确。错误。CH3COONa水解促进水的电离，CH3COOH电离出的H＋抑制水的电离。错误。像NaHSO4等酸式盐溶液呈酸性；像NaHCO3等酸式盐溶液呈碱性。错误。像CH3COONH4溶液呈中性，该盐是弱酸弱碱盐。【教考衔接】典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是(

)A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2答案：A

【师说·延伸】

导致水溶液呈酸性的溶质有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。典例2[2021·广东卷，8]

鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(

)A．0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B．0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl===G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)答案：B解析：GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH>3，故A错误；稀释GHCl溶液时，GH＋水解程度将增大，但由于加水稀释，可知溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，故B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，故C错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D错误。【师说·延伸】

①通过迁移“NH3与HCl反应生成NH4Cl”的反应，理解“G与盐酸的反应”。②分析GHCl溶液时可迁移NH4Cl溶液找思路。【对点演练】考向一盐类水解的实质及规律1．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(

)A.Na2S

B．Na3PO4C．Na2CO3

D．AlCl3答案：B

2．已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的下列6种溶液的pH如表所示：下列反应不能成立的是(

)A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3答案：A

3．已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，则CH3COONH4溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显________性。中碱考向二水解方程式的书写4．按要求书写离子方程式。(1)NaHS溶液呈碱性的原因：_______________________________。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体：_______________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中：___________________________。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：________________________________。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________________；若pH<7，其原因是__________________________。HS－＋H2O⇌H2S＋OH－Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

Rn－＋H2O⇌HR(n－1)－＋OH－

5．用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应。(1)明矾溶液与Na2CO3溶液混合：_________________________________________。(2)FeCl3溶液与NaClO溶液混合：_________________________________________。

Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO

考向三水解反应的拓展6．[2024·济南莱芜区联考]物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是(

)A．BrCl的水解产物是HBrO和HClB．K3P的水解产物是KOH和H3PO4C．Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4D．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl答案：B

考点二考点二盐类水解的影响因素及应用1.内因——越弱越水解形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如同一条件下水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。>>2．外因温度、浓度等条件的改变，会引起水解平衡移动。其中浓度包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。以Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋为例，填写下表。条件移动方向H＋数pH现象升温____________________通HCl____________________加H2O____________________加NaHCO3____________________向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体3.盐类水解的应用应用实例解释离子能否大量共存_______________________净水明矾净水去油污用热的纯碱溶液清洗油污配制试剂配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶于较浓的________中，再加水稀释盐酸抑制Fe3＋水解

盐酸制备无水盐由MgCl2·6H2O制无水MgCl2时，在________中加热泡沫灭火器用Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合______________________________盐溶液除杂用_____________________调节溶液的pH，除去MgCl2中的FeCl3杂质HCl气流

MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]

正确。错误。稀溶液中，Na2CO3溶液的浓度越小，其溶液碱性越弱。正确。

【教考衔接】典例

[2022·浙江6月，17]25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是(

)A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．将浓度均为0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25℃时，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小答案：C

【对点演练】考向一盐类水解的影响因素1．[2024·广东开平联考]关于下列实验的说法不正确的是(

)A.CH3COO－的水解程度增大B.溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果C.NH4Cl可促进CH3COO－的水解D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)答案：B解析：加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，但溶液pH减小，主要是因为温度升高，Kw增大，故B错误。

(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3·H2O

答案：BD

>减小H2SO4考向二盐溶液蒸干所得产物的判断5．在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。盐溶液产物Ca(HCO3)2

NH4Cl

Na2SO3

AlCl3

CuSO4

Na2CO3

CaO无Na2SO4Al2O3CuSO4Na2CO3考向三水解原理在除杂中的应用6．水解除杂，括号内为杂质：Cu2＋(Fe3＋)加入________。答案：CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。7．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：

答案：D

微专题17水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用【要点归纳】1．水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解常数。

【典题示例】典例1[2022·海南卷，1