（新高考）2021-2022学年高一上学期期中备考卷 化学（B卷）

（新高考此卷只装订不密封班级姓名准考此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号化学(B)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是A．分散质粒子直径在10-9~10-7m B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用2．下表中关于物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHClOKOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3·H2ONaClNa2O2COA．A B．B C．C D．D3．各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑5．下列反应中，一定发生电子转移的是A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O D．FeO+2HCl=H2O+FeCl26．下列变化过程一定需要加入还原剂的是A．KClO3→KCl B．KCl→AgClC．H＋→H2 D．C→CO27．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．硫酸钾 D．硫酸铜8．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g·mol-1 D．32g·mol-110．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A．2gH2和16gO2B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1.01×105Pa时，1LCO2和1LH2OD．28gCO和6.02×1022个O311．下列说法正确的是①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有④D．只有⑤12．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是A．B．

C．D．13．根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+14．以下各组离子能在溶液中大量共存的是A．含有大量的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、B．滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2＋、K＋、Cl－C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、15．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解16．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．32g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同B．32g氧气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA17．某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为10%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．4.0molB．3.0molC．2.0molD．1.0mol18．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得A13+的浓度为0.1mol·L-1，加入等体积0.3mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为A．0.60mol·L-1B．0.20mol·L-1C．0.25mol·L-1D．0.30mol·L-1第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题：本题有5小题，共46分。19．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为___。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___(填字母)。A．Cl-B．NOC．COD．OH-20．阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在入体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。A．FeB．Fe2+C．Fe3+(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______(填字母)。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H+)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。(4)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为_______g。(5)请用双线桥法标出已知化学方程式电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑____________________________。21．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。(1)B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为_______。(2)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_______。(3)D装置可除去C装置中未反应的某种气体，反应的离子方程式为_______。(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为_______，则证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2。22．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_______。(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_______。(3)试管C和D中试剂各为_______。(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______。(5)用离子方程式表示试剂X的作用：_______。(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。注意事项：1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3．保质期为一年“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。23．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：净含量：500mL密度：1.19g·cm-3主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g·mol-1)注意事项：密封保存(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______mol·L-1(保留小数点后一位)。(2)某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g；(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有(写两种)_______。(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)_______。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用(5)取出配制准确的该溶液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142g·mol-1)固体，将其溶解并配成500mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为_______mol·L-1。

（新教材）2021-2022学年上学期高一期中备考金卷答案化学(B)1．【答案】B【解析】A．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．胶体是分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。故选：B。2．【答案】B【解析】A．CO既不能与酸反应又不能与碱反应，所以CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故A错误；B．HClO是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，CaO能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化物，SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，故B正确；C．Na2CO3电离出金属阳离子和酸根阴离子，Na2CO3是盐，故C错误；D．NaHSO4电离出的阳离子是钠离子和氢离子，NaHSO4是盐，Na2O2是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故D错误；答案选B。3．【答案】D【解析】A．Fe2O3→FeSO4不能一步实现转化，故A错误；B．H2CO3→CO不能一步实现转化，故B错误；C．NaCl→Na2CO3不能一步实现转化，故C错误；D．HCl能够与Cu(OH)2反应生成CuCl2；Ba(OH)2与CuCl2反应生成BaCl2；H2SO4和BaCl2反应生成HCl，能一步实现转化，故D正确；故选D。4．【答案】A【解析】A．反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；B．澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2+、OH-离子，不能写化学式，B错误；C．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；D．BaCO3难溶于水，不能写成离子形式，D错误；故合理选项是A。5．【答案】B【解析】A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O反应前后没有元素化合价的变化，则没有电子的转移，故A错误；B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应前后Mn、O元素化合价发生变化，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故B正确；C．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O反应前后没有元素化合价的变化，则没有电子的转移，故C错误；D．FeO+2HCl═H2O+FeCl2反应前后没有元素化合价的变化，则没有电子的转移，故D错误。6．【答案】C【解析】变化过程一定需要加入还原剂，这说明该微粒作氧化剂，得到电子，相关元素的化合价一定降低。A．KClO3→KCl中氯元素化合价降低，KClO3→O2中氧元素的化合价升高，可以通过氯酸钾分解即可实现，不用外加还原剂，A错误；B．KCl→AgCl中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，B错误；C．H＋→H2中氢元素化合价降低，必须加入还原剂，C正确；D．C→CO2中碳元素化合价升高，必须加入氧化剂，D错误；答案选C。7．【答案】D【解析】A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)，故A错误；B．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)，故B错误；C．将金属钠加入到硫酸钾溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)，故C错误；D．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu(OH)2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故D正确；故选：D。8．【答案】A【解析】经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，其溶液中含有H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、HClO、H2O，含有的H+可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有的Cl-，可与AgNO3反应生成AgCl；含有的Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3，故使题述溶液均变质，选择A。9．【答案】D【解析】1.505×1023个X气体分子的物质的量为，摩尔质量为，故选：D。10．【答案】C【解析】A．n(H2)=1mol，n(O2)==0.5mol，物质的量不同，则分子数不同，故A不选；B．温度、压强未知，不能利用气体摩尔体积计算2.24LAr的物质的量，也无法比较它们的分子数目大小，故B不选；C．150℃、1.01×105Pa时，水为气体，气体摩尔体积相同，体积相同，则物质的量相同，分子数相同，故C选；D．n(CO)==1mol，n(O3)==0.1mol，物质的量不同，分子数不同，故D不选；故答案为C。11．【答案】C【解析】①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4溶解在水中部分是完全电离的，是强电解质，故①错误；②单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故②错误；③导电能力与离子的浓度有关，若弱酸的浓度远大于强酸的，则导电能力较强，故③错误；④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故④正确；⑤冰醋酸属于电解质，但其在熔融状态下不导电，故⑤错误；故选：C。12．【答案】B【解析】A．氧元素的化合价升高总数=[0-(-2)]×2×3=12或氯元素的化合价降低总数=[(+5)-(-1)]×2=12，则转移电子数为12，不是6，A错误；B．碘元素的化合价升高总数=[0-(-1)]×2=2或铁元素的化合价降低总数=[(+3)-(+2)]×2=2，则转移电子数为2，B正确；C．氧元素的化合价升高总数=[0-(-2)]×2=4或氟元素的化合价降低总数=[0-(-1)]×2×2=4，则转移电子数为4，但转移电子的方向为从氧到氟，而不是从氟到氧，C错误；D．硫元素的化合价升高总数=[(+6)-(+4)]×1=2或溴元素的化合价降低总数=[0-(-1)]×2=2，则转移电子数为2，但转移电子的方向是从硫到溴，而不是从溴到硫，D错误；答案选B。13．【答案】A【解析】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2。所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选：A。14．【答案】A【解析】A．含有大量的溶液中加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、均不反应，可以大量共存，A选；B．滴加酚酞变红的溶液显碱性，加入、Cu2＋、K＋、Cl－后Cu2＋不能大量共存，B不选；C．所含溶质为NaHSO4的溶液中加入K＋、、、Na＋后与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不选；D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液显酸性，加入Na＋、Ca2＋、Cl－、后与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不选；答案选A。15．【答案】B【解析】A．氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气，减弱漂白效果，故A错误；B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成次氯酸钠或次氯酸钙，氯酸钠或次氯酸钙具有强氧化性，可作消毒剂，故B正确；C．氯水具有漂白性，用pH计测定新制氯水的pH，故C错误；D．洁厕灵主要成分是盐酸、“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，二者混合会生成有毒的氯气，所以二者不能混用，故D错误；故答案为B。16．【答案】D【解析】A．32g氧气与44g二氧化碳的物质的量都是1mol，因为未知气体所处的温度和压强，无法确定它们的体积是否相同，A项错误；B．32g氧气物质的量为1mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32g氧气所含原子数为2NA，B项错误；C．在25℃，压强为1.01×105Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，在此条件下11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，每个氮气分子中含2个原子，所以11.2L氮气所含原子数目小于NA，C项错误；D．17g氨气物质的量为1mol，每个NH3分子中含有10个电子，所以17g氨气所含电子数目为10NA，D项正确；答案选D。17．【答案】A【解析】300mL该溶液的质量为300mL×1.6g/mL=480g，则m(Mg2+)=480g×10%=48g，n(Mg2+)=48g÷24g/mol=2mol，溶液中n(Cl－)=2n(Mg2+)=2mol×2=4mol，答案选A。18．【答案】D【解析】假设溶液体积均为1L，Ba2+离子物质的量为1L×0.3mol/L=0.3mol，混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀，则：n()=n(Ba2+)=0.3mol，c()=n/V=0.3mol/1L=0.3mol/L，又溶液不显电性，则有3c(Al3+)+c(Na+)=2c()，故0.1mol/L×3+c(Na+)=0.3mol/L×2，解得c(Na+)=0.3mol/L，故选：D。19．【答案】Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B【解析】(1)溶液无色，肯定不含颜色的离子，可以肯定原溶液中不存在Cu2＋、Fe3＋，故答案为：Cu2＋、Fe3＋；(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag＋，故答案为：Ag＋；(3)能和NaOH溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液含有Mg2＋，离子反应方程式为：Mg2＋＋2OH−═Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2＋；Mg2＋＋2OH−═Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag＋，则Cl−不能共存，原溶液中肯定有Mg2＋，故CO、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故答案为：B。20．【答案】(1)B(2)氧化C(3)还原(4)63(5)【解析】(1)+2价为Fe元素的中间价态，亚铁离子既有氧化性，也有还原性，故答案为：B；(2)NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；具有氧化性的物质有：Cl2、O2、KMnO4(H+)，故不能实现转化的是FeCl3，选C；(3)工业盐NaNO2有氧化性，维生素C可与其反应，这说明维生素C具有还原性；(4)硝酸参加反应生成Fe(NO3)3和NO，硝酸表现酸性和氧化性，反应中Fe元素化合价升高3价，N元素化合价由+5价降低到+2价，1molFe参加反应时，被还原的HNO3为1mol，则56gFe反应时被还原的HNO3为63g；(5)根据氧化还原反应规律‘归中反应’，KClO3中Cl元素化合价从+5降为0，HCl中Cl元素化合价从-1升至0，由得失电子守恒可画出双线桥为：。21．【答案】(1)HCO+H+═H2O+CO2↑(2)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2(3)2OH-+CO2═CO++H2O(4)溶液变红且不褪色【解析】实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理：A装置：稀盐酸和大理石制取二氧化碳，B装置：用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C装置：二氧化碳、水分别和过氧化钠反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，D装置：用氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳，E装置：用排水法收集制得的氧气。(1)A中盐酸会挥发出HCl气体，用碳酸氢钠溶液除去氯化氢，离子反应式为：HCO+H+═H2O+CO2↑；(2)A装置制得的二氧化碳能够与过氧化钠反应产生氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；(3)未反应的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子反应式为：2OH-+CO2═CO++H2O；(4)C装置中固体由淡黄色Na2O2完全变为白色为碳酸钙钠，反应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，检验固体成分实际为检验碳酸根离子，可用氯化钡、或氯化钙溶液与碳酸根离子反应生成或碳酸钙、碳酸钡白色沉淀验证碳酸根离子的存在，过滤沉淀，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有氢氧化钠。22．【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性(3)饱和食盐水和浓硫酸(4)2I-+Cl2═2Cl-+I2(5)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(6)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥