2024年沪科版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版七年级化学上册月考试卷816考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、对下列物质；分类全部正确的是（）

（1）纯碱（2）洁净的空气（3）冰水共存物（4）烧碱（5）液态氧（6）氯酸钾．

A.碱--（1）（4）

B.纯净物--（2）（4）（5）

C.混合物--（2）（3）

D.盐--（1）（6）

2、t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O；恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g．下列说法正确的是（）

A.原溶液的质量分数为33.3%

B.t℃时；KCl的溶解度为50.0g

C.原溶液的质量分数为50%

D.两烧杯中剩余溶液的溶质质量分数不同。

3、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是rm{(}括号内为杂质rm{)(}rm{)}。物质除杂试剂操作方法A.rm{CO_{2}(HCl)}氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B.rm{NaCl(Na_{2}CO_{3})}氢氧化钙溶液加入足量氢氧化钙溶液、过滤、蒸发、结晶C.rm{MnO_{2}(NaCl)}水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D.rm{Cu(CuO)}氧气通入足量氧气并加热A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、已知原子核内有rm{6}个质子和rm{6}个中子的碳原子质量为rm{X}克，若另一种原子的质量为rm{Y}克，则另一种原子的相对原子质量为rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{X}{Y}}B.rm{dfrac{Y}{X}}C.rm{dfrac{12X}{Y}}D.rm{dfrac{12Y}{X}}5、下列是一些装置气密性的检查方法，其中正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、如图为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.反应后的物质是混合物。

B.该反应中与的分子个数比为rm{2}rm{3}

C.该反应属于化合反应。

D.该反应可以表示为rm{2CO+O_{2}dfrac{{碌茫脠录}}{}2CO_{2}}rm{2CO+O_{2}dfrac{

{碌茫脠录}}{}2CO_{2}}7、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案rm{1}合理、方案rm{2}不合理的是rm{(}rm{)}

。选项rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验。

目的鉴别氯化钠。

溶液和稀盐酸清洗铁制品。

表面的铁锈除去氢氧化钠中。

少量的碳酸钠检验一氧化碳中。

混有二氧化碳方案rm{1}加rm{Cu}加适量稀盐酸加适量石灰水点燃方案rm{2}加酚酞试液用适量稀硫酸加适量稀盐酸通入澄清石灰水A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、“rm{5.12}”汶川特大地震导致灾区部分水源严重污染，为保障当地群众饮水安全，需要消毒杀菌rm{.}有关卫生防疫部门使用的消毒剂主要有：优氯净rm{(C_{3}O_{3}N_{3}Cl_{2}Na)}二氧化氯rm{(ClO_{2})}“rm{84}”消毒液rm{(}有效成分为rm{NaClO).}下列有关说法错误的是rm{(}rm{)}A.消毒杀菌的过程是化学变化B.rm{C_{3}O_{3}N_{3}Cl_{2}Na}的相对分子质量为rm{232.5}C.rm{C_{3}O_{3}N_{3}Cl_{2}Na}中rm{C}rm{N}rm{O}元素的质量比为rm{6}rm{7}rm{8}D.rm{ClO_{2}}中氯元素的质量分数比rm{NaClO}和rm{C_{3}O_{3}N_{3}Cl_{2}Na}的都大评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、请用合适的内容填空．

（1）空气中含量最多的气体体积分数为____．

（2）电解水时，若在正极得到10毫升氧气，则在负极产生____毫升氢气．

（3）在家庭小实验中，要探究物质的溶解性与溶质种类有关，已经找来了蔗糖，还需要找来____．10、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中；只有C盐的溶液呈蓝色．

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸；B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出．

根据（1）；（2）实验事实；可推断它们的化学式为：

A____，B____，C____，D____．11、阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣rm{.}他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究：

rm{垄脵}将蛋壳洗净、烘干、焙黄并研成粉末，分成两份；rm{垄脷}将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸，产生的现象是____________rm{.}检验产生该现象的物质的方法是rm{(}用化学方程式表示rm{)}____________；

rm{垄脹}目前，市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙，三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保，可直接服用，服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子，俗称离子钙，易被人体吸收，请写出钙离子的符号____________．12、水是人类宝贵的自然资源，爱护水资源是我们每个公民应尽的责任rm{.}以下是有关爱护水资源的一些具体做法：

rm{垄脵}洗手洗脸时随时关闭水龙头；rm{垄脷}工业上应用新技术；新工艺减少污染物的产生；

rm{垄脹}洗涤衣物时选用无磷洗衣粉；rm{垄脺}农业上合理使用化肥和农药；

rm{垄脻}用淘米水浇花；rm{垄脼}农业上改大水漫灌为喷灌；滴灌．

请你从爱护水资源措施的角度；将上述做法平均分为两类：

其中一种分类标准是rm{(1)}______；

包括事例有rm{(2)}______rm{(}填序号rm{)}．13、某金属元素rm{R}的碳酸盐化学式为rm{R_{2}(CO_{3})_{3}}则rm{R}元素的化合价为______，rm{R}元素的氢氧化物的化学式为______．14、图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味rm{.}于是小明对原实验装置进行了改进；装置如图Ⅱ．

实验操作：

rm{a}向rm{B}rm{C}rm{E}三支试管中分别加入rm{5}rm{mL}的蒸馏水，各滴入rm{1隆芦2}滴无色酚酞溶液；振荡，观察溶液颜色．

rm{b}在rm{A}rm{D}试管分别加入rm{2}rm{mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将rm{D}试管放置在盛有热水的烧杯中；观察几分钟．

分析讨论：

rm{(1)E}试管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}进行操作rm{b}时观察到的现象是______．

rm{(3)}由此可以得到的实验结论是rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(4)}对比改进前的实验；改进后实验的优点是______．

15、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的部分信息rm{.}请认真分析信息后回答：

rm{(1)}表示的粒子的符号是______；该元素在元素周期表中处于第______周期．

rm{(2)}氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是______．16、经5%的石灰水浸泡后的新鲜鸡蛋可保鲜2--3个月．石灰水是用新烧制的生石灰配制的；写出有关化学方程式：

①用石灰石烧制生石灰．

②配制石灰水．评卷人得分三、简答题(共9题，共18分)17、根据物质rm{(}或粒子rm{)}的组成rm{(}或结构rm{)}不同，具体写出下列物质rm{(}或粒子rm{)}性质不同的原因：

rm{(1)}金刚石；石墨物理性质不同的原因______；

rm{(2)}钠原子和氯原子的化学性质不同的原因______；

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化学性质不同的原因______．18、写出符合下列要求的化学反应的文字表达式．

rm{(1)}生成物能使澄清石灰水变浑浊的化合反应：______；

rm{(2)}生成无色；有刺激性气味气体的化合反应：______；

rm{(3)}生成黑色固体的化合反应：______；

rm{(4)}产生大量白烟的化合反应：______；

rm{(5)}是氧化反应，但不是化合反应______．19、小明学习“金属和金属材料”之后；对有关金属活动性的知识进行巩固与拓展．

rm{(1)}【巩固知识】请你在方框内填上相应的内容：常见金属的活动性顺序为。

rm{(2)}【拓展知识】我市是锰矿rm{(}二氧化锰rm{)}资源较丰富rm{.}于是，小明产生了探究“锰、铁、铜”rm{3}种金属活动性的兴趣．

【分析】从常见金属的活动性顺序可知：铁rm{>}铜rm{.}思考后；小明得出了以下三种猜想：

rm{垄脵}铁rm{>}铜rm{>}锰；rm{垄脷}铁rm{>}锰rm{>}铜；rm{垄脹}______．

【查阅资料】硫酸锰易溶于水，其化学式为rm{MnSO_{4}}．

【实验探究】rm{1.}实验药品：铁片；锰片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液、硫酸铜溶液．

rm{2.}设计实验方案，进行实验，获得结论rm{.}请你和小明一起完成如下实验探究．。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}将铜片放入硫酸锰溶液中无明显现象猜想rm{垄脵}不正确rm{(2)}将锰片放入硫酸铜溶液中______金属活动性：锰rm{>}铜rm{(3)}将锰片、铁片分别放入稀硫酸中锰片、铁片上都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈______【实验反思】小明探究金属活动性的实验方案进行了总结，只用两个实验就可验证金属的活动性：甲rm{>}乙rm{>}丙，该实验方案是______．20、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸rm{(C_{5}H_{11}O_{2}NS)}就是其中的一种氨基酸．

rm{(1)}每个蛋氨酸的分子中的原子个数为______；

rm{(2)}蛋氨酸的相对分子质量为______；

rm{(3)}蛋氨酸中氧；硫元素的质量比为______；

rm{(4)}氮元素的质量分数为______；rm{(}只写数学表达式，不计算结果rm{)}

rm{(5)}合格奶粉每rm{100g}中含蛋白质rm{18g}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{16%}则每rm{100g}合格奶粉中氮元素的质量至少为______rm{g.}21、用元素符号或化学式等化学用语填空：

rm{(1)5}个钾原子______；

rm{(2)3}个氧分子______；

rm{(3)2}个氯离子______；

rm{(4)}地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为______；

rm{(5)}按要求写出下列数字“rm{2}”表达的含义：

rm{垄脵Mg^{2+}}______；rm{垄脷overset{+2}{MgO}}______．22、回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染rm{.}某工厂利用含铜废料rm{(}含rm{Cu}rm{Zn}其他杂质不溶于水、不参加反应rm{)}制取铜并得到硫酸锌溶液；主要流程如图所示．

已知：rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}操作rm{(1)}和rm{垄脷}的名称是______．

rm{垄脹}溶液rm{(2)}中一定含有______．

rm{A}固体rm{(3)}中含有______．rm{C}23、用元素符号或化学式填空。

rm{(1)n}个二氧化碳分子______；

rm{(2)}保持水的化学性质的粒子______；

rm{(3)2}个硫酸根离子______；

rm{(4)}说出下列微粒符号中rm{2}的含义：rm{H_{2}S}______．24、下表是rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度数据，请回答下列问题．。温度rm{(隆忙)}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}rm{100}溶解度。

rm{(g)}rm{NaOH}rm{31}rm{91}rm{111}rm{129}rm{313}rm{336}rm{Ca(OH)_{2}}rm{0.19}rm{0.17}rm{0.14}rm{0.12}rm{0.09}rm{0.08}rm{0.08}rm{(1)}从表中数据可以获得的信息是______rm{(}写一条rm{)}．

rm{(2)}把rm{80隆忙}时rm{NaOH}的饱和溶液降温至rm{20隆忙}可以看到的现象是______；现有rm{20隆忙}时rm{Ca(OH)_{2}}的饱和溶液rm{(}甲溶液rm{)}向其中加入一定量rm{CaO}后得到的溶液rm{(}乙溶液rm{)}此时溶液的溶质质量分数乙______甲rm{(}填rm{>}rm{<}rm{=)}．

rm{(3)}某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯；设计了如下操作流程：请回答：

rm{(}Ⅰrm{)}步骤rm{垄脷}反应的化学方程式为______；加入过量rm{Ca(OH)_{2}}的目的是______．

rm{(}Ⅱrm{)}滤液rm{B}中的溶质是______、______rm{(}写化学式rm{)}步骤rm{垄脹}所包含的具体操作是加热浓缩、______、过滤．25、生活中我们很多时候会吃到白糖，白糖的主要成分是蔗糖rm{C_{12}H_{22}O_{11}}请你计算：

rm{(1)}蔗糖的相对分子质量为______；

rm{(2)}蔗糖中各元素的质量比为______；rm{(}最简比rm{)}

rm{(3)}蔗糖中碳元素的质量分数为？rm{(}请写出计算过程，百分数中保留一位小数rm{)}评卷人得分四、推断题(共4题，共8分)26、rm{A-H}均为初中化学常见的物质，其中rm{A}是红棕色粉末，rm{B}rm{E}是元素组成相同的两种气体；在一定条件下可实现如图转化关系．

rm{(1)H}的化学式为______；写出rm{C}的一种用途______．

rm{(2)}反应rm{垄脵}的化学方程式为______．

rm{(3)}反应rm{垄脹}的化学方程式为______．27、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质之间存在以下的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态；rm{D}是最理想的燃料；rm{E}是空气成分；是引起温室效应的主要气体．

试回答：

rm{(1)}写出rm{C}rm{D}两种物质的化学式：rm{C}______；rm{D}______；

rm{(2)}写出rm{A隆煤B+C}的化学方程式：______；

rm{(3)D}作为最理想的燃料，最突出的优点是______；

rm{(4)}写出rm{E}物质的一种用途______．28、如图表示某些物质间转化关系rm{(}“rm{隆煤}”表示物质之间存在的转化关系rm{).A}rm{B}rm{F}均为固体，rm{A}为绿色固体，rm{F}是一种常见金属；rm{C}是常温下一种最常见的液体；rm{E}为无色气体；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应．

回答下列问题：

rm{(1)}写出对应物质名称：

rm{A}______、rm{B}______；

rm{(2)}写rm{F}的一种用途：______；

rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的文字表达式：______．29、A、rm{B}是初中化学学过的两种黑色物质；将它们按如图所示流程进行实验：

请根据图中物质间的转化关系写出下列物质的化学式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．评卷人得分五、计算题(共1题，共7分)30、将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中；微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后，过滤；烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg．计算：

（1）W的取值范围？

（2）加入的氧化铜的质量是多少？

（3）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？

评卷人得分六、探究题(共2题，共12分)31、老师为同学们提供了如下实验装置：

rm{(1)}写出仪器rm{a}rm{b}的名称rm{.a}是______，rm{b}是______．

rm{(2)}实验室用rm{A}装置制取氧气；写出反应的文字式______；反应类型______

rm{(3)}实验室用rm{F}装置收集氧气；当______时开始收集；判断集气瓶中气体已收集满的方法______

rm{(4)}组装仪器时；将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力旋转，将其插入．

rm{(5)}实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母代号，下同rm{).}若要收集较纯的氧气；可选用的装置是______．

rm{(6)}实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置rm{B}中制取氧气，化学反应的文字表达式为______．32、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题rm{.}她设计并完成了如表所示的探究实验：

。实验操作实验现象实验结论或总结结论总结结论总结实验一取rm{5mL}rm{5%}的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气；但是______．

反应的文字表达式为：

______二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象______实验三____________二氧化锰能加快过氧化氢的分解rm{(1)}请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小丽的探究实验中；“实验一”和“实验二”起的作用是______．

rm{(3)}小英补充设计两个方面的探究实验；最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验实验前称量二氧化锰的质量；试验后过滤出二氧化锰烘干后重新称量，其目的是：______；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物固体再次加入过氧化氢，观察到过氧化氢迅速分解产生大量氧气，带火星木条复燃rm{.}该实验的目的是：______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

A；（1）纯碱是碳酸钠的俗称；是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项分类错误．

B；（2）洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；属于混合物；故选项分类错误．

C；（2）洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；属于混合物；（3）冰水共存物中只含有一种物质，属于纯净物；故选项分类错误．

D；（1）纯碱是碳酸钠的俗称；是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；（6）氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项分类正确．

故选D．

【解析】【答案】A；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；据此进行分析判断．

B；纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质，据此进行分析判断．

C；纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质，据此进行分析判断．

D；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；据此进行分析判断．

可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求；即可排除该选项）进行快速排除．

2、B【分析】

A、t℃时，100gKCl溶液蒸发掉35.0gH2O恢复到t℃时析出固体5.0g，所剩余100g-35.0g-5.0g=60.0g溶液为饱和溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数=≈33.3%；100g原溶液中溶质KCl的质量分数=×100%=25%≠33.3%；故A不正确；

B、t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时KCl的溶解度==50.0g；故B正确；

C、根据A的分析，100g原溶液中溶质KCl的质量分数=×100%=25%≠50%；故C不正确；

D；两烧杯中剩余溶液均为t℃时的饱和溶液；此时剩余的两溶液的溶质质量分数均为33.3%；故D不正确；

故选B．

【解析】【答案】甲；乙溶液均未明确是否为饱和溶液；因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱和溶液，即对饱和溶液蒸发45.0g-35.0g=10.0g水时会析出KCl晶体10.0g-5.0g=5.0g；

综上所述，t℃时的饱和溶液恒温蒸发10.0g水析出5.0gKCl晶体，此时饱和溶液的溶质质量分数=≈33.3%．

3、C【分析】解：rm{A}氢氧化钠能够和杂质氯化氢反应rm{(}反应为rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O)}也能和主要成分二氧化碳反应rm{(2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O).}错误．

B、氢氧化钙和杂质碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的同时生成氢氧化钠，而氢氧化钠对主要成分氯化钠而言也是杂质rm{(}反应为rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH)}引入了新的杂质氢氧化钠rm{.}错误．

C、二氧化锰不溶于水，而氯化钠易溶于水，这样经过滤、洗涤、干燥后得到纯净的二氧化锰rm{.}正确．

D、氧气和主要成分铜反应rm{(}反应为rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO)}而和杂质不反应，主要成分减少rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO)}错误．

故选：rm{.}．

除杂时；加入的试剂不能和主要成分反应或者导致主要成分减少，同时不能引入新的杂质．

A；氢氧化钠能够和杂质氯化氢反应；也能和主要成分二氧化碳反应．

B；氢氧化钙和杂质碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的同时生成氢氧化钠；而氢氧化钠对主要成分氯化钠而言也是杂质．

C；二氧化锰不溶于水；而氯化钠易溶于水．

D；氧气和主要成分铜反应；而和杂质不反应．

除杂是除掉杂质，而不引入新的杂质rm{C}除杂试剂不能和主要成分反应，即不能导致主要成分减少．rm{.}【解析】rm{C}4、D【分析】解：已知原子核内有rm{6}个质子和rm{6}个中子的碳原子质量为rm{X}克，若另一种原子的质量为rm{Y}克，则另一种原子的相对原子质量为rm{dfrac{Yg}{Xgtimesdfrac{1}{12}}=dfrac{12Y}{X}}．

故选：rm{dfrac{Yg}{Xgtimesdfrac{1}{12}}=

dfrac{12Y}{X}}．

根据某原子的相对原子相对质量rm{=dfrac{{赂脙脭陋脣脴碌脛脪禄赂枚脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}}{{脪禄脰脰脤录脭颅脳脫脰脢脕驴}timesdfrac{1}{12}}}结合题意进行分析解答即可．

本题难度不大，掌握原子的相对原子相对质量rm{=dfrac{{赂脙脭陋脣脴碌脛脪禄赂枚脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}}{{脪禄脰脰脤录脭颅脳脫脰脢脕驴}timesdfrac{1}{12}}}并能灵活运用是正确解答本题的关键．rm{D}【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性rm{.}故不正确；

B；用弹簧夹夹住右边导管；向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故能检查装置气密性；

C、装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性rm{.}故不正确；

D、此装置两导管都与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性rm{.}故不正确；

故选B．【解析】rm{B}6、B【分析】试题分析：根据反应过程图中的分子，判断反应物与生成物，确定该反应中与的分子个数比和反应的化学方程式；进而由反应特征确定反应类型．

A；图中反应后的物质四个分子构成不同；为两种不同种物质的分子，一种分子由同种原子构成，为单质的分子；另一种分子由两种不同种的原子构成，为化合物的分子；该图所示物质为单质和化合物组成的混合物，故选项说法正确．

B、该反应中rm{2}个分子与rm{1}个分子反应，生成一种新分子则参加反应的与的分子个数比为rm{2}rm{1}故选项说法错误．

C、该反应中分子与分子反应，生成一种新分子该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．

D、该反应中rm{2}个分子与rm{1}个分子反应，生成rm{2}个新分子该反应可用rm{2CO+O_{2}dfrac{{碌茫脠录}}{}2CO_{2}}来表示；故选项说法正确．

故选B．rm{2CO+O_{2}dfrac{

{碌茫脠录}}{}2CO_{2}}【解析】rm{B}7、C【分析】解：rm{A}铜与盐酸和氯化钠都不会反应；不能鉴别；酚酞在氯化钠和盐酸中都不变色，不能鉴别，方案一、二都不合理，故A错误；

B；盐酸和硫酸都能与氧化铁反应而除去铁锈；方案一、二都合理，故B错误；

C；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；过滤将碳酸钙除去，剩下氢氧化钠，方案一合理，盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠都反应，方案二不合理，故C正确；

D；检验二氧化碳不能用点燃的方法；方案一不合理，二氧化碳会与氢氧化钙生成沉淀，方案二合理，故D错误；

故选C．

A；根据金属活动顺序和酸碱指示剂的变色进行分析；

B；根据金属氧化物会与酸反应进行分析；

C；根据除去杂质的原则进行分析；

D；根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行分析．

在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{C}8、B【分析】解：rm{A}消毒杀菌的过程中有新物质生成，属于化学变化rm{.}正确；

B、rm{C_{3}O_{3}N_{3}Cl_{2}Na}的相对分子质量为rm{220.}错误；

C、rm{C_{3}O_{3}N_{3}Cl_{2}Na}中rm{C}rm{N}rm{O}元素的质量比为rm{(12隆脕3)}rm{(14隆脕3)}rm{(16隆脕3)=36}rm{42}rm{48=6}rm{7}rm{8.}正确；

D、rm{ClO_{2}}rm{NaClO}rm{C_{3}O_{3}N_{3}Cl_{2}Na}等物质中氯元素的质量分数分别是：rm{dfrac{35.5}{67.5}隆脕100%=52.6%}rm{dfrac{35.5}{74.5}times100%=47.7%}rm{dfrac{71}{220}times100%=32.3%.}正确．

故选B．rm{dfrac

{35.5}{67.5}隆脕100%=52.6%}【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】

（1）在空气组成中含量最多的气体是氮气；其体积分数为：78%；

（2）电解水生成氧气和氢气；生成氧气和氢气的体积比是1：2，若在正极得到10毫升氧气，则在负极产生氢气为20毫升；

（3）要探究物质的溶解性与溶质种类有关；已经找来了蔗糖，根据相似者相溶的原理，还需要找来水植物油．

故答案为：

（1）78%；

（2）20；

（3）水和植物油．

【解析】【答案】（1）在空气组成中含量最多的气体是氮气；记住其体积分数；

（2）电解水生成氧气和氢气；生成氧气和氢气的体积比是1：2；

（3）根据相似者相溶的原理分析判断．

10、略

【分析】

由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

（1）中由于C盐是蓝色的，所以为CuSO4；

（2）四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．

故答案为：ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

【解析】【答案】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

11、有气泡产生;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;Ca2+【分析】解：rm{垄脷}蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此现象是有气泡产生；检验二氧化碳用澄清的石灰水，反应的化学方程式是rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故答案为：有气泡产生；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{垄脹}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，因此钙离子的符号rm{Ca^{2+}}

故答案为：rm{Ca^{2+}}．【解析】有气泡产生rm{;CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O;Ca^{2+}}12、节约用水；①⑤⑥；防止水污染；②③④【分析】解：其中一种分类标准是：节约用水：洗手洗脸时随时关闭水龙头；用淘米水浇花、农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌等措施都是节约用水的体现．

故填：节约用水；rm{垄脵垄脻垄脼}．

另一种分类标准是：防止水污染：工业上应用新技术；新工艺减少污染物的产生、洗涤衣物时选用无磷洗衣粉、农业上合理使用化肥和农药等措施都是防止水体污染的体现．

故填：防止水污染；rm{垄脷垄脹垄脺}．

水资源相对来说是匮乏的；保护；节约水资源势在必行．

防止水污染、节约用水的方法很多，生活、生产中处处可以节约用水．【解析】节约用水；rm{垄脵垄脻垄脼}防止水污染；rm{垄脷垄脹垄脺}13、+3；R（OH）3【分析】解：

根据在化合物中正负化合价代数和为零，碳酸根的化合价为rm{-2}价，可得rm{R}元素的化合价为：

rm{2x+(-2)隆脕3=0}则rm{x=+3}

氢氧根的化合价为rm{-1}rm{R}元素的化合价为rm{+3}利用十字交叉法，rm{R}元素的氢氧化物的化学式为：rm{R(OH)_{3}}

故答案为：rm{+3}rm{R(OH)_{3}}．

根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答；

根据rm{R}元素的化合价，利用十字交叉法，即可写出rm{R}元素的氢氧化物的化学式．

本题考查学生计算化合物中指定元素化合价，及正确书写物质化学式的能力．【解析】rm{+3}rm{R(OH)_{3}}14、​进行对比；B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快；能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等【分析】解：rm{(1)}酚酞试液本身为无色，而当遇碱液时变红，单独放只盛有酚酞试液的试管，是想说明氨水能使酚酞试液变红，起到一个对比的作用，故答案为：进行对比rm{(2)A}试管为常温，rm{D}试管为高温，温度不一样，分子的运动速度就不一样，故答案为：rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色rm{.(3)}根据实验现象可以得出本题答案为：rm{垄脵}分子是客观存在，并总在不断运动的，rm{垄脷}温度越高，分子运动速度越快rm{.(4)}改进前能闻到刺激性气味，是因为装置气密性不好，且同一温度下不能说明影响分子的运动快慢的因素，而改进后的装置则解决了这个问题，故答案为：能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等rm{.}分子的运动是确实存在的，本题就是利用逸出的氨分子使酚酞试液变红来证明分子的存在与运动的rm{.}在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，给实验创设了情景，从而为实验的设计提供了事实依据rm{.}通过实验的改进减少了环境的污染，通过对比试验增强了实验结果的客观准确性rm{.}本题考查了分子的存在与运动快慢的影响因素，设计对比试验是关键．【解析】进行对比；rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快；能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等15、Al；三；它们原子的最外层电子数均为8（氦为2个）【分析】解：rm{(1)}该结构示意图中，核内有rm{13}个质子，核外有rm{13}个电子，所以是铝原子，铝原子核外有rm{3}个电子层，所以铝元素在元素周期表中位于第三周期；故填：rm{Al}三；

rm{(2)}最外层电子数决定了元素的化学性质，氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼是因为它们原子的最外层电子数均为rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}是稳定结构，故答案为：它们原子的最外层电子数均为rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}．

rm{(1)}根据微粒结构示意图以及元素周期表的规律来分析；

rm{(2)}根据最外层电子数决定了元素的化学性质分析．

本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．【解析】rm{Al}三；它们原子的最外层电子数均为rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}16、略

【分析】

①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和水，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；

①氧化钙和水生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2

【解析】【答案】①根据石灰石的主要成分是碳酸钙；生石灰的主要成分是氧化钙进行分析；

②根据氧化钙和水会生成氢氧化钙进行分析．

三、简答题(共9题，共18分)17、碳原子的排列方式不同；原子的最外层电子数不同；分子的构成不同【分析】解：rm{(1)}金刚石；石墨物理性质不同；是因为碳原子的排列方式不同．

rm{(2)}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；钠原子和氯原子的化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同．

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化学性质不同；是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．

故答案为：rm{(1)}碳原子的排列方式不同；rm{(2)}原子的最外层电子数不同；rm{(3)}分子的构成不同．

rm{(1)}根据金刚石；石墨的微观结构；进行分析解答．

rm{(2)}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；进行分析解答．

rm{(3)}根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答．

本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、决定元素的化学性质的因素等是解答此类题的关键．【解析】碳原子的排列方式不同；原子的最外层电子数不同；分子的构成不同18、碳+氧气二氧化碳；硫+氧气二氧化硫；铁+氧气四氧化三铁；磷+氧气五氧化二磷；石蜡+氧气二氧化碳+水【分析】解：rm{(1)}木炭燃烧生成二氧化碳，是生成物能使澄清石灰水变浑浊的化合反应，反应的文字表达式为：碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳．

rm{(2)}硫燃烧生成二氧化硫，生成无色、有刺激性气味气体的化合反应，反应的文字表达式为：硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫．

rm{(3)}铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是生成黑色固体的化合反应，反应的文字表达式为：铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁．

rm{(4)}红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是产生大量白烟的化合反应，反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷．

rm{(5)}石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应，但不是化合反应，反应的文字表达式为：石蜡rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{+}水rm{(}以上反应均合理即可rm{)}．

故答案为：rm{(1)}碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳；rm{(2)}硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫；rm{(3)}铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁；rm{(4)}磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；rm{(5)}石蜡rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{+}水rm{(}以上反应均合理即可rm{)}．

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤rm{(}将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头；当反应物或生成物有多种时，中间用“rm{+}”连接起来rm{)}进行书写即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．【解析】碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳；硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫；铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁；磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；石蜡rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳rm{+}水19、锰＞铁＞铜；锰片表面覆盖一层红色物质；金属活动性：锰＞铁或猜想③正确；将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液（将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液）【分析】解：rm{(1)}根据金属活动性顺序表，rm{Mg}的活动性介于rm{Na}和rm{Al}之间，故填rm{Mg}

rm{(2)}第rm{垄脹}中猜想是锰的活动性比铁强；排在最前面．

rm{2}rm{(2)}因为锰的活动性比铜强；故锰置换出硫酸铜中的铜，锰表面有红色物质析出；

rm{(3)}因为锰片与酸反应比铁片的反应剧烈，故锰的活动性比铁强，猜想rm{垄脹}正确．

【实验反思】比较三种金属的活动性；可取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液中的金属元素的活动性应是介于三种金属的中间，取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属的活动性也要介于二者之间．

故答案为：rm{(1)Mg}

rm{(2)}【分析】rm{垄脹}锰rm{>}铁rm{>}铜。

【实验探究】。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}将铜片放入硫酸锰溶液中无明显现象猜想rm{垄脵}不正确rm{(2)}将锰片放入硫酸铜溶液中锰片表面覆盖一层红色物质金属活动性：锰rm{>}铜rm{(3)}将锰片、铁片分别放入稀硫酸中锰片、铁片上都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈金属活动性：锰rm{>}铁或猜想rm{垄脹}正确【实验反思】将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液rm{(}将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液rm{)}．

rm{(1)}根据金属活动性顺序表填空；

rm{(2)}可猜想锰的活动性比铁强；

rm{2}根据金属与酸、盐溶液的反应规律分析；活动性强的金属能从盐溶液中置换出活动性弱的金属，金属的活动性越强，与酸反应越剧烈；

【实验反思】验证三种金属的活动性，可取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液中的金属元素的活动性应是介于三种金属的中间，取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属的活动性也要介于二者之间rm{.}利用金属活动性顺序进行实验方案设计，去验证金属的活动性强弱，设计的实验要符合题目要求，尽量要操作简便，现象明显，容易得出结论．【解析】锰rm{>}铁rm{>}铜；锰片表面覆盖一层红色物质；金属活动性：锰rm{>}铁或猜想rm{垄脹}正确；将金属甲放入乙的盐溶液、金属乙放入丙的盐溶液rm{(}将两片金属乙分别放入甲的盐溶液和丙的盐溶液中、将金属甲、金属丙分别放入乙的盐溶液中或将金属乙放入甲的盐溶液、金属丙放入乙的盐溶液rm{)}20、20；149；1：1；100%；2.88【分析】解：rm{(1)}一个蛋氨酸分子是由rm{5}个碳原子、rm{11}个氢原子、rm{2}个氧原子、rm{1}个氮原子和rm{1}个硫原子构成的，则每个蛋氨酸的分子中含有rm{20}个原子．

rm{(2)}蛋氨酸的相对分子质量为：rm{12隆脕5+1隆脕11+16隆脕2+14+32=149}．

rm{(3)}蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为rm{(16隆脕2)}rm{32=1}rm{1}．

rm{(4)}氮元素的质量分数为rm{dfrac{14}{149}隆脕100%}．

rm{(5)}根据题意，合格奶粉每rm{100g}中含蛋白质rm{18g}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{16%}则每rm{100g}合格奶粉中氮元素的质量至少为：rm{18g隆脕16%=2.88g}．

故答案为：rm{(1)20}rm{(2)149}rm{(3)1}rm{1}rm{(4)dfrac{14}{149}隆脕100%}rm{(4)dfrac

{14}{149}隆脕100%}．

rm{(5)2.88}根据一个蛋氨酸分子的构成进行分析解答．

rm{(1)}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{(3)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答．

rm{隆脕}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

rm{(4)}根据题意，合格奶粉每rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}中含蛋白质rm{(5)}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{100g}据此进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{18g}【解析】rm{20}rm{149}rm{1}rm{1}rm{dfrac{14}{149}隆脕100%}rm{2.88}21、5K；3O2；2C1-；Al2O3；一个镁离子带两个单位正电荷；氧化镁中镁元素的化合价是+2价【分析】解：rm{(1)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{5}个钾原子，就可表示为：rm{5K}

rm{(2)}根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此rm{3}个氧分子表示为：rm{3O_{2}}

rm{(3)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个氯离子可表示为：rm{2C1^{-}}

rm{(4)}地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为：rm{Al_{2}O_{3}}．

rm{(5)垄脵}元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故rm{Mg^{2+}}中的rm{2}表示一个镁离子带两个单位的正电荷；

rm{垄脷}元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故rm{overset{+2}{MgO}}中的rm{2}表示在氧化镁中镁元素显rm{+2}价；

故答案为：rm{(1)5K}rm{(2)3O_{2}}rm{(3)2C1^{-}}rm{(4)Al_{2}O_{3}}

rm{(5)垄脵}一个镁离子带两个单位正电荷；rm{垄脷}氧化镁中镁元素的化合价是rm{+2}价；

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{5K}rm{3O_{2}}rm{2C1^{-}}rm{Al_{2}O_{3}}一个镁离子带两个单位正电荷；氧化镁中镁元素的化合价是rm{+2}价22、过滤；CuSO4、ZnSO4；Cu、Zn【分析】解：通过分析转化流程可知，rm{Cu}rm{Zn}与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液rm{A}依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向rm{A}溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物rm{C}为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以。

rm{(1)}操作rm{垄脷}和rm{垄脹}是将固体与液体分离；故为过滤操作；

rm{(2)}由分析可知，溶液rm{A}中含有rm{Cu}rm{Zn}与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌；

rm{垄脹}通过上述分析可知，固体rm{C}是铜和锌的混合物．

故答案为：

rm{(1)}过滤；

rm{(2)CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}

rm{(3)Cu}rm{Zn}．

根据转化流程可知，rm{Cu}rm{Zn}与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液rm{A}依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向rm{A}溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物rm{C}为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，然后结合题中的问题进行分析．

在解此类题时，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，然后结合题中的问题进行分析解答．【解析】过滤；rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}rm{Cu}rm{Zn}23、nCO2；H2O；2SO42-；1个硫化氢分子中含有2个氢原子【分析】解：rm{(1)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{n}个二氧化碳分子可表示为：rm{nCO_{2}}．

rm{(2)}水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的粒子为水分子，其分子符号为：rm{H_{2}O.}

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{2}个硫酸根离子可表示为：rm{2SO_{4}^{2-}}．

rm{(4)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{H_{2}S}中的“rm{2}”表示rm{1}个硫化氢分子中含有rm{2}个氢原子．

故答案为：rm{(1)nCO_{2}}rm{(2)H_{2}O}rm{(3)2SO_{4}^{2-}}rm{(4)1}个硫化氢分子中含有rm{2}个氢原子．

rm{(1)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

rm{(2)}水是由水分子构成的；则保持水的化学性质的粒子为水分子．

rm{(3)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其元素符号前加上相应的数字．

rm{(4)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}分子符号、离子符号等rm{)}的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键．【解析】rm{nCO_{2}}rm{H_{2}O}rm{2SO_{4}^{2-}}rm{1}个硫化氢分子中含有rm{2}个氢原子24、氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度；溶液会析出晶体；＜；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠；NaOH；Ca（OH）2；降温结晶【分析】解：rm{(1)}相同温度下氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度大小区别很大．

故答案为：氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度．

rm{(2)}由于氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小；故降温会使溶液析出溶质，氧化钙溶液水后放热溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故可形成高温时的饱和溶液，此溶液要比低温时溶质质量分数小．

故答案为：溶液会析出晶体；rm{<}

rm{(3)I}变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠；碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙．

故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．

rm{II}由于溶液中加入了过量的氢氧化钙；所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离．

故答案为：rm{Ca(OH)_{2}}rm{NaOH}降温结晶。

rm{(1)}利用表中氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度数值可找到相关的信息．

rm{(2)}利用氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小的知识以及氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；同时结合生石灰溶于水放热的知识解决此题．

rm{(3)I}变质的氢氧化钠常会含有碳酸钠；碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，过量的氢氧化钙会把碳酸钠清除的更干净一些．

rm{II}滤液rm{B}中会含有剩余的氢氧化钙及氢氧化钠两种溶质，由氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度与温度的关系可确定分离它们的方式rm{.}此题是对溶解度知识及混合物分离的有关知识考查，解题的关键是读懂表格中的信息，结合利用溶解度知识对混合物的分离进行探讨，属常规性混合物分离的题目．【解析】氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度；溶液会析出晶体；rm{<}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠；rm{NaOH}rm{Ca(OH)_{2}}降温结晶25、342；72：11：88【分析】解：rm{(1)}蔗糖的相对分子质量为rm{12隆脕12+1隆脕22+16隆脕11=342}．

rm{(2)}蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕12)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕11)=72}rm{11}rm{88}．

rm{(3)}蔗糖中碳元素的质量分数为rm{dfrac{12隆脕12}{342}隆脕100%隆脰42.1%}．

故答案为：rm{dfrac

{12隆脕12}{342}隆脕100%隆脰42.1%}rm{(1)342}rm{(2)72}rm{11}rm{88}．

rm{(3)42.1%}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(1)}根据化合物中各元素质量比rm{(2)}各元素的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答．

rm{隆脕}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{(3)}【解析】rm{342}rm{72}rm{11}rm{88}四、推断题(共4题，共8分)26、CaCO3；供给呼吸；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】解：rm{(1)A-H}均为初中化学常见的物质，rm{E}通入澄清石灰水中会出现白色沉淀，所以rm{E}是二氧化碳，rm{H}是碳酸钙，rm{B}rm{E}是元素组成相同的两种气体，rm{B}和rm{C}点燃会生成二氧化碳，所以rm{B}是一氧化碳，rm{C}是氧气，rm{A}是红棕色粉末，rm{A}和一氧化碳高温回四川rm{D}和二氧化碳，所以rm{D}是铁，rm{A}是氧化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以rm{F}是氢气，rm{G}是氯化亚铁，经过验证，推导正确，所以rm{H}是rm{CaCO_{3}}rm{C}是氧气；可以供给呼吸；

rm{(2)}反应rm{垄脵}是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}反应rm{(3)}是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：rm{垄脹}

故答案为：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.}供给呼吸；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{(1)CaCO_{3}}

根据rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}均为初中化学常见的物质，rm{(3)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.}通入澄清石灰水中会出现白色沉淀，所以rm{A-H}是二氧化碳，rm{E}是碳酸钙，rm{E}rm{H}是元素组成相同的两种气体，rm{B}和rm{E}点燃会生成二氧化碳，所以rm{B}是一氧化碳，rm{C}是氧气，rm{B}是红棕色粉末，rm{C}和一氧化碳高温回四川rm{A}和二氧化碳，所以rm{A}是铁，rm{D}是氧化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以rm{D}是氢气，rm{A}是氯化亚铁；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{F}【解析】rm{CaCO_{3}}供给呼吸；rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}27、H2O；H2；2H2O22H2O+O2↑；燃烧产物是水，无污染；灭火等【分析】解：rm{A}rm{C}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态，过氧化氢、水常温下都是液态，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则rm{A}为过氧化氢，rm{B}为氧气，rm{C}为水；rm{D}是最理想的燃料，则rm{D}为氢气；rm{E}是空气成分，是引起温室效应的主要气体，则rm{E}为二氧化碳．

rm{(1)C}rm{D}两种物质的化学式分别是rm{H_{2}O}rm{H_{2}}．

rm{(2)A隆煤B+C}即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}即氢气作为最理想的燃料，最突出的优点是燃烧产物是水，无污染．

rm{(3)D}物质为二氧化碳；可用于灭火等．

故答案为：rm{(4)E}rm{(1)H_{2}O}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{H_{2}}燃烧产物是水，无污染；rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}灭火等．

根据题意，rm{(3)}rm{(4)}两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态，结合过氧化氢、水常温下都是液态，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则rm{A}为过氧化氢，rm{C}为氧气，rm{A}为水；rm{B}是最理想的燃料，则rm{C}为氢气；rm{D}是空气成分，是引起温室效应的主要气体，则rm{D}为二氧化碳，据此进行分析解答rm{E}本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{E}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{.}获得结论，最后把结论代入原题中验证．rm{(}【解析】rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}燃烧产物是水，无污染；灭火等rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}28、碱式碳酸铜；氧化铜；制造电缆；碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水【分析】解：rm{C}是常温下一种最常见的液体，则推测rm{C}为水；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应，故D是二氧化碳；rm{E}是氧气；rm{A}是绿色固体，加热能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是碱式碳酸铜，rm{F}是常见的金属，能与氧气加热反应生成rm{B}故B是氧化铜，带入题干，推断合理；

rm{(1)A}是碱式碳酸铜，rm{B}是氧化铜；故填：碱式碳酸铜；氧化铜；

rm{(2)F}是铜；具有导电性，可以作电缆，故填：制造电缆；

rm{(3)}碱式碳酸铜加热生成氧化铜、水和二氧化碳，故填：碱式碳酸铜rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜rm{+}二氧化碳rm{+}水．

根据rm{C}是常温下一种最常见的液体，则推测rm{C}为水；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应，故D是二氧化碳；rm{E}是氧气；rm{A}是绿色固体，加热能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是碱式碳酸铜，rm{F}是常见的金属，能与氧气加热反应生成rm{B}故B是氧化铜，代入检验，符合题意．

本题为推断题，做这类题目的关键是要找准突破口，然后结合所学知识及题给条件顺藤摸瓜逐一推测，所作的推测能够自圆其说，同时要有理有据，经得起推敲．【解析】碱式碳酸铜；氧化铜；制造电缆；碱式碳酸铜rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜rm{+}二氧化碳rm{+}水29、C;CuO;CO2;Cu;CO【分析】试题分析：我们所知的红色物质有，氧化铁和铜，所掌握的黑色物质有：氧化铜、铁、二氧化锰、碳rm{.A+B}高温生成rm{C}和rm{D}发生的是氧化还原反应；

解：根据我们所知道的黑色物质和红色物质，rm{A+B}又会生成气体rm{C}和红色的物质rm{D}rm{AB}都是黑色物质，rm{A}在高温条件下会与气体rm{C}生成气体rm{E}可以判断出rm{D}是铜，rm{B}就是氧化铜，rm{C}就是二氧化碳，二氧化碳与碳高温会生成一氧化碳，所以rm{B}是碳，rm{C}是二氧化碳，rm{E}就是一氧化碳．