2025年华师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、NaOH、Na2SO3溶液吸收工业废气中的SO2，主要反应有：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．下列说法中；错误的是（）

A.反应②是化合反应。

B.Na2SO3可循环使用。

C.NaHSO3中硫元素的化合价是+6

D.在反应①中SO2的性质与CO2相似。

2、小明同学用连线的方式对所学的化学知识进行归纳；其中错误的是（）

A.钛合金与人体有很好的“相容性”--制造人造骨。

B.海鲜品保鲜--甲醛水溶液浸泡。

C.人体缺铁--易患贫血病。

D.减少“白色污染”--可将废弃的塑料垃圾回收处理。

3、下列对于实验基本操作的叙述中，正确的是（）A.往试管中倾倒液体药品时，标签要向着手心B.称量时砝码放在托盘天平左盘中C.可以向燃着的酒精灯中添加酒精D.取用固体药品只能用药匙4、下列实验现象描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟D.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀5、下列变化属于物理变化的是（）A.玻璃破碎B.钢铁生锈C.木材燃烧D.电解水6、物质的用途和性质密切相关，下列说法错误的是（）A.稀盐酸可用于除锈--铁锈能溶解在稀盐酸中，发生物理变化B.干冰用于人工降雨--干冰升华吸热C.浓硫酸可以做干燥剂--浓硫酸具有很强的吸水性D.金刚石可用来裁玻璃--金刚石是天然最硬的物质评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、对于Mg2+和Mg两种粒子比较，下列说法不正确的是（）A.它们的电子数相同B.它们的化学性质相同C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子8、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃；测得反应前后各物质的质量如表：

。物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8反应后质量/g7.28.8a下列判断正确的是（）

A.表中a的值为2.8

B.X一定是该反应的催化剂。

C.X不可能含有氢元素。

D.若起始时氧气的质量是14g；则无X生成。

9、（2007•普陀区一模）对下列实验现象的描述正确的是（）A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B.硫酸铜溶液中滴入氢氧化钾溶液产生白色沉淀C.澄清石灰水中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色D.二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变红色10、将下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量增大的是（）A.铁和硫酸铜溶液B.氢氧化铜和稀硫酸C.氢氧化钠溶液和二氧化碳D.氢氧化钠溶液和稀盐酸11、用“分子的观点”解释下列现象，正确的是（）A.水结成冰-分子发生变化B.热胀冷缩-分子大小发生改变C.水加糖变甜-分子不停地运动D.气体易被压缩-分子间的间隔大12、如图所示实验操作错误的是（）A.

铁丝在O2中燃烧B.

稀释浓硫酸C.

读取液体体积D.

称量NaCl13、有20.75克由两种金属粉末组成的混合物；将它投入到足量的盐酸中，充分反应后，收集到1克氢气．混合物可能的组成是。

（）

A.Zn和Fe

B.Cu和Zn

C.Mg和Cu

D.Zn和Al

14、右表为元素周期表的一部分；A--E代表五种不同元素．下列说法不正确的是（）

A.原子序数C＞B

B.核内质子数：A=E

C.A；B，C同周期。

D.D；E同族。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、选择下列物质的序号填空；

①熟石灰②硝酸铵③碘④盐酸⑤苛性钠固体。

（1）能用于改良酸性土壤的是____；

（2）胃里含有的能帮助消化的物质是____；

（3）具有吸水性的固体是_____；

（4）溶于水温度会明显降低的物质是____；

（5）易溶于汽油不易溶于水的物质是____．16、酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体．有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘．学名是乙醇，化学式C2H5OH酒精的水溶液是一种常用的消毒剂．请回答下列问题．

（1）酒精（C2H5OH）由____种元素组成．

（2）10ml酒精与10ml的水充分混合后，得到溶液的体积小于20ml，原因是____．

（3）写出酒精燃烧的化学方程式____．17、常温时，铝在空气中能和氧气反应，其表面生成一层____的____，能阻止铝进一步____，所以铝具有抗____性能．18、空气中氧气的体积分数为____，物质在氧气里燃烧比在空气里____．例如：硫在空气中燃烧发出____火焰，而在氧气中燃烧时发出____火焰．19、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．错误操作常会引起不良后果；请说出可能引起下述后果的原因．

（1）过滤操作后得到的滤液仍然浑____．

（2）加入石灰石时试管破裂____．

（3）实验室制氧气时试管破裂____．评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)20、H2的相对分子质量是2g．____．（判断对错）21、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．评卷人得分五、探究题(共3题，共21分)22、利用如图装置制备常见气体。请回答：

rm{(1)}仪器的名称：rm{垄脵}是______，rm{垄脷}是______。

rm{(2)}用装置rm{A}和rm{D}制取和收集氧气；反应的化学方程式为______，实验完毕，应先将导管移出水面再停止加热，目的是______。

rm{(3)}装置rm{B}是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，软塑料管中固体药品是______rm{(}填名称rm{)}药品加入完毕后，接下来的操作是______。用装置rm{C}收集二氧化碳气体，验满时将燃着的木条放在______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}处。23、如图是实验室制取气体的仪器；按要求回答问题：

rm{(1)}仪器rm{G}的名称是______，可用于加热固体制取rm{O_{2}}的发生装置为______rm{(}填字母rm{)}该装置中发生反应的化学方程式为______。

rm{(2)}若用rm{37.5%}的过氧化氢溶液制取rm{O_{2}}最好选用rm{DG}组合成发生装置，理由是______，若要将上述溶液稀释成rm{60g}rm{5%}的溶液，则需要原溶液的质量为______rm{g}

rm{(3)}右图rm{J}装置可用于实验室制取rm{CO_{2}}检验该装置气密性的方法：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用弹簧夹夹紧胶皮管，将左侧长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到______，则气密性良好。

该装置在操作上具有的优点是______，若从rm{B隆芦H}中选择______rm{(}填字母rm{)}进行组合；也能具有同样的优点。

rm{(4)}图rm{I}装置的rm{Y}型试管内装有制取rm{CO_{2}}的药品，反应的化学方程式为______，可通过______的操作来制得rm{CO_{2}}该装置______rm{(}填“有”或“没有”rm{)J}装置的操作优点。24、某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液；准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：

（1）【设计方案】①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质。

（2）【小组讨论】

①选择加入的金属。

甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉；则得到的金属混合物含有银和铜；

乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉；则得到的金属混合物含有银和铁．你认为______同学的方案更合理，其原因是______，该方案的化学方程式为______．

②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是______；化学方程式为______

（3）【进行实验】过程如下：

①废弃定影液立金属混合物+溶液A

②金属混合物Ag+溶液B

请回答：操作a是______；需要用到的玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒和______；溶液B中溶质的化学式为______．

（4）【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是______．评卷人得分六、计算题(共2题，共8分)25、小丽和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中有标号的仪器的名称：①______；②______．

（2）小丽用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和______（填字母）进行组装．写出该反应的化学方程式为______K2MnO4+MnO2+O2↑26、甲醇（CH2OH）是基础化工原料，制备原理为CO+2H2CH3OH，当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

A；反应②发生的是化合反应反应；因为反应是两种两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应．故A正确；

B、可循环使用的物质是Na2SO3．故B正确；

C、根据化合物中元素的化合价代数和为零，NaHSO3中硫元素的化合价是+4．故C错误；

D、反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质．故D正确．

故答案选C．

【解析】【答案】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应；由反应过程可知；亚硫酸钠可以循环使用；在化合物中元素的化合价代数和为零；二氧化碳和二氧化硫具有相似的化学性质．

2、B【分析】

A；钛合金与人体有很好的“相容性”；可用来制造人造骨，故选项说法正确．

B；甲醛有毒；能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，不能用甲醛水溶液浸泡海产品，故选项说法错误．

C；铁是合成血红蛋白的主要元素；缺乏会患贫血，故选项说法正确．

D；将废弃的塑料垃圾回收处理；可减少减少“白色污染”，故选项说法正确．

故选B．

【解析】【答案】A；根据钛合金与人体有很好的相容性进行分析判断．

B；根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．

C；根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．

D；根据减少“白色污染”的措施进行分析判断．

3、A【分析】【分析】A；往试管中倾倒液体药品时；残液往往会腐蚀标签。

B；称量物质的质量一般是左物右码。

C；酒精易燃使用时要注意防止发生火灾。

D、固体药品可用钥匙或镊子夹取【解析】【解答】解：A；往试管中倾倒液体药品时；残液往往会腐蚀标签，因此倾倒液体时要标签像着手心，此选项正确；

B；称量物质的质量一般是左物右码；放在左盘是错误的，故此选项错误；

C；酒精易燃使用时要注意防止发生火灾；燃着的酒精灯添加酒精易失火，故此说法错误；

D；固体药品可用钥匙有的也可以用镊子夹取；故此说法错误；

故选A4、C【分析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体；所以说法正确．B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；所以说法正确．

C；浓盐酸具有挥发性；挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾；故说法错误．

D；把氢氧化钠溶液滴入到硫酸铜溶液中；有蓝色沉淀氢氧化铜生成；所以说法正确．

故选C．

【分析】A；根据硫粉在氧气中燃烧的现象判断．

B；根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．

C；根据浓盐酸的物理性质进行分析判断．

D、根据碱的化学性质进行分析判断．5、A【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：A；玻璃破碎只是形状发生了变化；没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B；钢铁生锈生成了一种主要成分是氧化铁的物质；有新物质生成，属于化学变化，故B错；

C；木柴燃烧生成了二氧化碳、水等物质；有新物质生成，属于化学变化，故C错；

D；电解水生成氢气和氧气；有新物质生成，属于化学变化，故D错．

故选A．6、A【分析】【分析】A；根据稀盐酸酸与铁锈反应考虑；

B；根据干冰升华吸热考虑．

C；浓硫酸具有吸水性；可作气体干燥剂；

D、根据金刚石的性质解答．【解析】【解答】解：A；稀盐酸能与铁锈发生化学反应；故工业上常用稀盐酸除去铁锈，故说法错误；

B；因为干冰易升华；升华时吸收大量的热，使周围空气中水蒸气冷凝成水滴，所以可用于人工降雨，故说法正确．

C；浓硫酸具有吸水性；所以常作气体干燥剂，正确；

D；金刚石可用来裁玻璃--是因为金刚石是天然存在的最硬的物质；利用了其硬度最大的性质，正确．

故选A二、多选题(共8题，共16分)7、AB【分析】【分析】根据两种粒子的特点可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，但它们的电子数不同，据此分析解答．【解析】【解答】解：A、由于Mg2+是Mg原子失去2个电子形成的；故两种粒子的核外电子数不同；

B、元素的化学性质取决于微粒的最外层电子数，Mg2+和Mg两者最外层电子数不同；所以化学性质不同；

C、Mg2+和Mg两种粒子都是同种元素形成的微粒；故其质子数相同；

D；原子和离子都能够构成物质；故镁离子与镁原子都可构成物质．

故选：AB．8、AC【分析】

A；根据质量守恒定律；反应前后质量相等，故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a，则a=2.8g，即a的值为2.8，故A正确；

B；根据A的解答可以知道；X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：6.0g××100%=0.8克，水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8克；二者所含氢元素的质量相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故C正确；

D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C3H8O+9O26CO2+8H2O；

设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为x；

2C3H8O+9O26CO2+8H2O

120288

6.0gx

解得：x=14.4g

而题给的氧气的质量为14g；所以氧气的质量不足，此时丙醇要发生不完全燃烧，所以必定有X生成．

故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】A；根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；

B；根据A中解答可以判断出a的值为2.8；X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；

C；根据质量守恒定律；反应前后元素的质量不变，可求6克丙中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；

D；若无X生成；则只生成了二氧化碳和水，所以根据化学方程式计算，可求6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量，然后作出判断即可．

9、CD【分析】

A；硫在空气中燃烧产生蓝紫色的火焰；说法错误，应改为“在氧气中”，故A错误；

B；硫酸铜能与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀；氢氧化铜是蓝色沉淀，故B错误．

C；酚酞遇酸不变色、碱性物质遇酚酞显示红色；澄清石灰水显碱性，故呈红色，故C正确；

D；二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中；是碳酸的酸性使石蕊显红色．

故选CD．

【解析】【答案】A；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰；

B；硫酸铜能与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀．

C；酚酞遇酸、碱性物质显示不同颜色；

D；石蕊遇酸、碱性物质显示不同颜色；

10、BC【分析】【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系．【解析】【解答】解：A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铁的相对原子质量为56，生成的铜的相对原子质量为64，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小；故选项错误．

B；氢氧化铜固体和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；反应后所得溶液为硫酸铜溶液，根据质量守恒定律，所得溶液质量为稀硫酸的质量与固体氢氧化铜质量和，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项正确．

C；氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应后所得溶液为碳酸钠溶液，根据质量守恒定律，所得溶液质量为氢氧化钠溶液的质量与二氧化碳的质量和，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项正确．

D；氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水；但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故选项错误．

故选：BC．11、CD【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；水结成冰；没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身并没有发生改变，故选项解释错误．

B；热胀冷缩；是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误．

C；水加糖变甜；是因为蔗糖的分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，使水中有了甜味，故选项解释正确．

D；气体易被压缩；是因为间有间隔，且气体分子间的间隔大，故选项解释正确．

故选：CD．12、CD【分析】【分析】A；铁丝燃烧的实验要注意瓶底放少量细沙或少量的水；防止炸裂集气瓶；

B；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸慢慢的加入水中，并不断的搅拌；

C、使用量筒读数时要注意：视线要与液体凹液面的最低处保持水平，俯视时读数偏大，仰视时读数偏小；DD、使用托盘天平时，要注意左物右码，一定要记住：游码+右盘的质量=左盘的质量．【解析】【解答】解：A；铁丝燃烧的实验要注意瓶底放少量细沙或少量的水；防止炸裂集气瓶；故选项操作正确；

B；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸慢慢的加入水中，并不断的搅拌，故选项操作正确；

C；视线要与液体凹液面的最低处保持水平；图中没有与液体凹液面的最低处保持水平，故选项操作错误；

D；使用托盘天平时；要注意左物右码，但右盘中中没有白纸，故选项操作错误；

故选：C、D．13、CD【分析】

A；Zn和Fe；28、32.5均大于20.75，故不可能．

B；Cu和Zn；因为铜不会与酸反应生成氢气，假设只有锌则需32.5g才能生成1g氢气，大于20.75g，故不可能．

C；Mg和Cu；因为铜不会与酸反应生成氢气，假设只有镁则需12g才能生成1g氢气，小于20.75g，故可能．

D；Zn和Al；9＜20.75＜32.5，所以混合时能生成1g氢气，故可能．

故选CD

【解析】【答案】首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1Al-H2：9-1

Fe-H2：28-1Zn-H2：32.5-1；利用平均值法：A金属的数值＜混合物金属的数值＜金属B的数值。

14、BD【分析】

A；同一周期；从左向右原子序数增加，所以原子序数C＞B，故A正确；

B；相邻的不同周期质子数相差8；所以A与E不可能相等，所以核内质子数：A=E，说法错误，故B错误；

C；同一横行；为同一周期，所以A，B，C同周期，故C正确；

D；同一竖列；为同族，而D、E不是同一列，故D错误．

故选B；D．

【解析】【答案】由题意可知；上表为元素周期表的一部分，A-E代表五种不同元素：因为同一周期，从左向右原子序数增加；相邻的不同周期质子数相差8，所以A与E不可能相等；同一横行，为同一周期；同一竖列，为同族．

三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】根据物质的用途进行分析，熟石灰具有碱性，人胃液中的酸是盐酸，能帮助消化，苛性钠固体具有吸水性；硝酸铵溶于水温度会明显降低；易溶于汽油不易溶于水的物质是碘．【解析】【解答】解：（1）熟石灰具有碱性；常用于改良酸性土壤，故填：①．

（2）人胃液中的酸是盐酸；能帮助消化，故填：④；

（3）苛性钠固体具有吸水性；故填：⑤；

（4）硝酸铵溶于水温度会明显降低；故填：②；

（5）溶于汽油不易溶于水的物质是碘；故填：③．

答案：（1）①；（2）④；（3）⑤；（4）②；（5）③．16、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，酒精中含有碳、氢、氧三种元素，酒精燃烧会生成水和二氧化碳，分子间有一定的间隔，混合后体积会变小．【解析】【解答】解：（1）根据酒精的化学式可以看出；酒精中含有碳；氢、氧三种元素，故填：3；

（2）酒精分子和水分子间有一定的间隔；混合后会导致溶液的体积变小，故填：分子之间有一定的间隔；

（3）酒精燃烧能生成二氧化碳和水，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．17、略

【分析】

铝与氧气反应生成的氧化物致密而坚硬；使里面的铝与外界空气隔绝，起到保护和抗腐蚀作用．

故答案为：致密；氧化铝薄膜；氧化；腐蚀．

【解析】【答案】铝的化学性质比较活泼；能在空气中与氧气反应生成氧化铝的保护膜，起到抗腐蚀的作用．

18、略

【分析】

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．

物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度和接触面积有关；氧气越浓，燃烧越剧烈，所以物质在氧气里燃烧比在空气里更旺，硫在氧气中燃烧的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体．

故答案为：21%；更旺；微弱的淡蓝色；明亮的蓝紫色．

【解析】【答案】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．并了解氧气的化学性质；与其他物质反应时的现象．

19、略

【分析】

（1）一般滤液仍然浑浊的原因主要有两条；第一，滤纸破了；第二，滤液高过了滤纸上边缘．故：过滤操作后得到的滤液仍然浑滤纸破损或液面高于滤纸．

（2）加入石灰石时试管破裂没有注意“一横二放三慢竖”．

（3）实验室制氧气时试管破裂试管外壁有水；加热前没有给试管预热；试管口部高于试管底部等．

故答为：（1）滤纸破损或液面高于滤纸．

（2）没有注意“一横二放三慢竖”．

（3）试管壁有水等．

【解析】【答案】（1）过滤液体时；要注意一贴二低三靠的原则．注意各步骤的注意事项．

（2）加入石灰石时试管破裂的原因：可能直接投入；没有注意“一横二放三慢竖”等；

（3）实验室制氧气时试管破裂：①．加热前没有给试管预热；受热不均匀；②．试管外壁有水，加热时没擦干；③．试管接触到灯芯；④．试管口部高于试管底部，导致冷凝水倒流炸裂试管．

四、判断题(共2题，共8分)20、×【分析】【分析】根据相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，进行分析判断．【解析】【解答】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，H2的相对分子质量是2；不是2g．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×五、探究题(共3题，共21分)22、略

【分析】解：rm{(1)}铁架台是常用的夹持仪器；水槽是盛水的仪器，故答案为：铁架台；水槽；

rm{(2)}用装置rm{A}和rm{D}制取和收集氧气，因为装置rm{A}的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}防止水倒吸到试管中；使试管炸裂；

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}实验室制取rm{(3)}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，用装置rm{CO_{2}}收集二氧化碳气体，验满时将燃着的木条放在rm{C}处，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：大理石或石灰石；挤压软塑料管的下端，使液体药品和固体药品混合rm{b}答案合理即可rm{(}rm{)}

rm{b}铁架台是常用的夹持仪器；水槽是盛水的仪器；

rm{(1)}制取装置包括加热和不需加热两种；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂。

rm{(2)}实验室制取rm{(3)}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。药品加入完毕后，接下来的操作是：挤压软塑料管的下端，使液体药品和固体药品混合；用装置rm{CO_{2}}收集二氧化碳气体，验满时将燃着的木条放在rm{C}处；因为二氧化碳的密度比空气大。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。rm{b}【解析】铁架台；水槽；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}防止水倒吸到试管中，使试管炸裂；大理石或石灰石；挤压软塑料管的下端，使液体药品和固体药品混合；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{a}23、锥形瓶；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；可以控制反应的速率；8；液面左高右低，出现高度差；可控制反应发生和停止；CEF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；旋转Y型试管；有【分析】解：rm{(1)}仪器rm{G}是锥形瓶；rm{A}可用于加热固体制取rm{O_{2}}试管口有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；故填：锥形瓶；rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}若用rm{(2)}的过氧化氢溶液制取rm{37.5%}过氧化氢溶液的浓度较大，反应速率过快，为了便于控制反应的速率，所以选择装置rm{O_{2}}组合成发生装置，用注射器来控制加入液体试剂的速率从而控制反应的速率；设需要原溶液的质量为rm{DG}则：rm{x}rm{x隆脕37.5%=60g隆脕5%}故填：可以控制反应的速率；rm{x=8g}

rm{8}检验装置rm{(3)}气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到玻璃管内左侧水柱不下降，液面左高右低，出现高度差，则说明气密性良好；该装置可控制反应发生和停止；rm{J}进行组合；也能具有同样的优点；

故填：液面左高右低，出现高度差；可控制反应发生和停止；rm{CEF}

rm{CEF}大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；可通过旋转rm{(4)}型试管的操作来制得rm{Y}该装置有rm{CO_{2}}装置的操作优点；故填：rm{J}旋转rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}型试管；有。

rm{Y}熟记仪器的名称；根据其体制备装置的选择方法以及反应的原理来分析；

rm{(1)}根据反应物的浓度越大；反应速率越快来分析；根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析；

rm{(2)}根据装置气密性的检验方法以及装置的特点来分析；

rm{(3)}根据二氧化碳的实验室制取方法；装置的特点来分析。

本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，要求学生要将发生装置和收集装置选择的依据掌握熟练。rm{(4)}【解析】锥形瓶；rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}可以控制反应的速率；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}液面左高右低，出现高度差；可控制反应发生和停止；rm{8}rm{CEF}旋转rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}型试管；有rm{Y}24、乙；铁粉和银粉能分离2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag（稀）盐酸（或稀硫酸）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）过滤漏斗FeCl2（或FeSO4）用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出【分析】解：（2）从甲和乙的实验方案可以看出虽然两种方案均可得到银；但甲方案中得到的混合物中的铜不易除去，而乙方案中得到的混合物中的铁能与盐酸或硫酸反应而被除去．

故答案为：①乙；铁粉和银粉能分离，而铜粉和银粉不