2024年湘师大新版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年湘师大新版八年级化学下册阶段测试试卷679考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的下列物质中，不符合要求的是（）A.甲醇（CH4O）B.乙酸（C2H4O2）C.乙醇（C2H6O）D.甲醛（CH2O）2、如图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图；下列有关实验操作的分析错误的是()

A.气密性检查：用手握紧试管；观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气。

B.试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流入试管底部；使试管炸裂。

C.加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热。

D.停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯3、用试管给大约rm{2mL}的液体加热，正确的操作顺序是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}点燃酒精灯、加热；rm{垄脷}向试管中加入大约rm{2mL}液体；rm{垄脹}将试管夹夹在试管的中上部；rm{垄脺}将试剂瓶盖好放回原处．A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脷垄脺垄脹垄脵}C.rm{垄脹垄脷垄脵垄脺}D.rm{垄脷垄脹垄脵垄脺}4、如图中“”、“”、“”分别表示三种不同的分子，它们在一定条件下反应，前后的变化如图所示，下列叙述错误的是rm{(}rm{)}A.分子是在不断运动的B.分子之间有间隔的C.化学反应前后分子的种类发生改变D.化学反应前后原子的种类发生改变5、我国淡水资源非常缺乏，在生活中要注意节约用水，保护水资源rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.控制水中所有动植物的生长B.设法提高工业用水的重复利用率C.废水只要无色透明就可以直接排放D.大量开采地下水以满足社会对水的需求6、下列原子属于金属元素的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.7、如图表示对一杯氯化钠溶液进行恒温蒸发的过程；丙；丁溶液中析出部分氯化钠固体。下列说法错误的是（）

A.甲溶液一定是不饱和溶液B.甲、乙两杯溶液中的溶质质量一定相等C.整个实验过程中氯化钠的溶解度保持不变D.烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：丁＞丙＞乙＞甲8、某化合物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式是X+3O22CO2+3H2O则X的化学式为（）

A.CH4O

B.C2H6

C.C2H6O

D.C2H4

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、下表是某日我国部分地区的空气质量日报内容；回答下列问题：

。序号城市污染指数首要污染物空气质量级别①北京103可吸人颗粒物Ⅲ②呼和浩特500可吸人颗粒物V③厦门72可吸人颗粒物Ⅱ④深圳36无I（1）当日空气质量最好的城市是____，最差的是____．

（2）人类需要洁净的空气．目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括____．

A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．一氧化碳。

（3）今春我市曾出现严重的沙尘天气，沙尘天气使空气中增加了大量的____，要改善此天气状况，可以采取的措施是____．10、A～E分别叙述分子的某种特性；请选择合理的序号填入（1）～（5）的括号中．

A．分子间有间隔；B．受热分子运动速度加快；间隙变大；

C．分子有质量；但很小；D．分子不断地运动；E．同种分子性质相同；

（1）10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL____；

（2）在很远的地方可闻到酒的香味____；

（3）夏天自行车胎易爆____；

（4）碘的蒸气、碘的固体颗粒都能使淀粉变蓝____；

（5）一滴水里约有l.67×1021个水分子____．11、小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件．经查阅资料知：白磷着火点为40℃；红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟﹣﹣五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水．

（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是____，写出白磷燃烧时的化学方程式____；

（2）小强用图乙所示装置进行实验；得到以下实验事实：

①不通空气时；冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）____；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是____．

（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理．图甲与图乙所示实验相比，____（填甲或乙）更体现了化学实验的绿色化追求．12、在实验室里加热氯酸钾制氧气，为了加快反应速率常选用二氧化锰作催化剂，当氯酸钾完全分解后，试管里的固体物质是____和____；在这个反应前后，二氧化锰的____和____都没有改变．13、下表为某同学在配制某溶液时记录的数据；根据表中数据分析：

。序号温度rm{/隆忙}水的质量rm{/}克所加溶质的质量rm{/}克所得溶液的质量rm{/}克rm{垄脵}rm{28}rm{10}rm{4}rm{14}rm{垄脷}rm{28}rm{10}rm{6}rm{14}rm{垄脹}rm{60}rm{10}rm{8}rm{18}rm{(1)}在该同学配制得到的溶液中，一定是饱和溶液的是______；rm{(}用序号表示rm{)}

rm{(2)}他得到的溶液rm{垄脷}的溶质质量分数为______；rm{(}精确到rm{0.1%)}

rm{(3)}若对其中的饱和溶液进行如下处理，会使其溶质质量分数改变的是______rm{.(}忽略溶液中的水分在自然条件下的散失rm{)}．

A、降低温度rm{B}加入溶质rm{C}恒温蒸发溶剂rm{D}升高温度．14、rm{(1)}化学反应前后，rm{垄脵}原子种类；rm{垄脷}元素种类；rm{垄脹}物质种类；rm{垄脺}分子种类；rm{垄脻}原子数目；rm{垄脼}物质总质量，其中肯定没有改变的是____rm{(}填序号rm{)}肯定发生变化的是____rm{(}填序号rm{)}rm{(2)}经过学习一定的化学知识之后我们可以认识到：化学反应的快慢、反应现象等都与反应物的量的多少、反应条件等有着密切的关系rm{.}请各举一例说明：

A、使用催化剂，可以改变化学反应速率________________．B、反应物的浓度不同，反应现象不同_________________．15、将无色液体rm{A}与黑色粉末rm{B}混合，能产生一种无色无味的气体rm{C}rm{C}也是空气中的一种重要成分rm{.}若将淡黄色粉末rm{D}放入rm{C}中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激气味的气体rm{E}推断并写出上述各种物质的名称。rm{A}___________rm{B}___________rm{C}____________rm{D}____________rm{E}____________评卷人得分三、简答题(共7题，共14分)16、研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究；以下是他们探究的主要过程：

【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．

【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是______，此实验中B处宜采用的气体收集方法是______．

【实验记录】

。实验编号12反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时间165秒46秒【结论】该探究过程得出的结论是______．

【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______是否改变．写出过氧化氢分解的化学反应方程式：______．H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案）

【假设】______．

【实验方案】______．17、小明同学是个爱动脑筋的孩子rm{.}他对生活；学习中遇到的问题进行了探究；请你和小明一起探究并回答有关问题：

rm{(1)}设计实验证明空气中含有水______．

rm{(2)}设计实验证明空气中含有二氧化碳______．

rm{(3)}为了比较人呼出的气体和吸入的空气中二氧化碳含量的高低；向盛满呼出气体的集气瓶内滴入数滴澄清石灰水，盖上玻璃片振荡，他接下来应选择的对比实验是______．

A；在盛满空气的集气瓶内滴入相同滴数的石灰水；敞口放置；

B；在盛满空气的集气瓶内滴入相同滴数的石灰水；盖上玻璃片振荡．

rm{(4)}请帮助小明填写关于酒精燃烧探究的实验报告：

。实验现象实验结论把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯上；观察到烧林内壁。

出现水雾说明酒精燃烧时生成了______用手触摸上一步骤中的烧杯底部，感觉______说明酒精燃烧时有热量放出用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上；发现烧杯。

内壁澄清的石灰水变浑浊说明呼出的气体中含有______18、小冬同学制作的简易净水器如图所示：rm{垄脜}小卵石，石英沙和膨松棉的作用是___________、活性炭的作用是____________。rm{垄脝}净化后是硬水还是软水？我认为可用______来检验。rm{垄脟}长期饮用硬水对人体不利，要降低水的硬度，生活中我们常采用___________的方法降低水的硬度。19、可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例说明。20、写出下列反应的文字表达式。

rm{(1)}红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷______

rm{(2)}铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化铁______

rm{(3)}过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气______

rm{(4)}其中属于化合反应的是rm{(}填序号rm{)}______，属于分解反应的是______．21、金属A和非金属B可直接合成化合物AB；甲；乙、丙三人分别作A和B化合反应的实验，充分反应时各人所用A和B的质量不同，但总质量都是9g。甲、乙所用A和B的质量及三人得到化合物AB的质量如表，请填写表中的空格。

。A的质量B的质量得到AB的质量甲7g2g6g乙4g5g6g丙____________7.522、如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验；用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水．

（1）用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水；其优点除了使实验更简便外，还有______．

（2）实验中可观察到到铁丝燃烧的现象是______，并放出大量热，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式______．评卷人得分四、计算题(共4题，共28分)23、被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2）；都是由氢；氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体．某实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体．请回答有关问题：

。实验步骤实验现象实验结论①将等体积的两种无色液体分别加入A；B两个试管中．

②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象．B试管中有气泡产生

A试管中的无色液体是______．填写上表有关内容．写出B试管中发生反应的文字表达式______

24、“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题．化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用；使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．

（1）根据图1，如果把煤燃烧看做是C与O2的反应，燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有______个．为使煤充分燃烧，合理的做法是______（写一种做法）；这对于节约能源非常重要．

（2）为从源头消除污染，人们在生产、生活中选择对环境影响小的燃料．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫质量如图2、3所示，通过比较选择______燃烧对环境影响较小．随着科技发展，氢气将会成为主要能源之一，氢气在空气中燃烧的反应方程式为______，请比较分析选用氢气作为能源的优点是______．

（3）火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化硫进行处理，其原理是2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2______（补充完整化学反应方程式）；这样可以减少酸雨的形成．

（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用______（填化学式）中和处理达标后再排放；从而防止水体污染．

（5）保护环境从我做起。

①图4实验，集气瓶里放入水量水的主要目的是______．

②图5实验，酒精灯的作用是______，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是______．25、为减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇rm{(C_{5}H_{12}O_{5})}代替蔗糖．

rm{(1)}木糖醇的相对分子质量为______；

rm{(2)}一个木糖醇分子中有______个原子；分子中氢；碳、氧原子的个数比为______；

rm{(3)}木糖醇中碳元素的质量分数为多少？rm{(}写出计算过程，结果保留至rm{0.1%)}．26、铁是人体不可缺少的微量元素，主要以rm{+2}价rm{Fe}的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内．

rm{(1)}血红蛋白的相对分子质量为rm{68000}经测定其中铁的质量分数为rm{0.33%}则每个血红蛋白分子中铁的原子个数为______．

rm{(2)}缺铁会引起贫血，正常人每天适宜摄入rm{14mg}左右的铁，在酱油中加入铁强化剂--乳酸亚铁rm{[}化学式为rm{(C_{3}H_{5}O_{3})_{2}Fe}相对分子质量是rm{234]}是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目．

rm{垄脵}乳酸亚铁中铁元素的质量分数为多少？

rm{垄脷}国家规定铁强化剂酱油中铁的含量为rm{22.4mg/100ml}左右rm{(}实际为rm{22.25mg-25.3mg)}则每rm{1L}铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为多少？rm{(}保留最后两位小数rm{)}参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解答】解：“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n；都是正确的．

A、甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2；故A正确．

B、乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2；故B正确．

C、乙醇（C2H6O）不能化为形式（CO）m（H2）n；故C错误．

D、甲醛（CH2O）可变为（CO）1（H2）1；故D正确．

故选C．

【分析】根据质量守恒定律和化合反应的定义和特点判断，主要是利用反应前后原子的种类不变，其数目必保持不变分析判断．2、C【分析】略【解析】rm{C}3、B【分析】解：给试管中的水加热步骤包括先在试管中加入蒸馏水，不能超过试管容积的三分之一，将试剂瓶盖好放回原处；然后用试管夹从试管底部套入加到离试管口三分之一处即中上部，然后点燃酒精灯给试管加热，故正确的顺序是：rm{垄脷隆煤垄脺隆煤垄脹隆煤垄脵}

故选：rm{B}

本题需用给试管中的液体加热这个基本操作来排列顺序；先装好药品后加热，加热时须用试管夹．

本题是对基本实验操作给试管中的液体加热这一操作的考查，侧重基础，有利于培养学生良好的实验习惯和操作能力．【解析】rm{B}4、D【分析】解：根据参加反应的分子数和生成的分子数可知该反应的图示可表示

A；图中的三种分子均是构成物质的微粒；且分子是在不停的运动；

B；由图示可知三种不同的分子在变化过程中都存在一定的间隔；

C；由图示可知反应前和反应后分子的种类不同；故化学反应前后分子的种类发生改变；

D；由图示可知在该反应中原子的种类没有发生改变；

故选：rm{D}

从“”、“”、“”，前两者属于单质的分子，而后者属于化合物的分子，比较反应前后的图形，发现三个“”和一个“”反应，生成了两个“”，且有一个“”分子没有参加反应；据此分析解答；

认真阅读分子模型和反应的模拟图，能判断分子的构成和变化情况是解决这类题目的关键点。【解析】rm{D}5、B【分析】解：根据保护水资源的做法分析如下：

A；水中动植物的生长有时会造成水体污染；应加以控制，但不需要控制所有水中动植物的生长；

B；提高工业用水的重复利用率可以节约大量的水资源；是正确的做法；

C；废水中的杂质有难溶的和可溶的；无色透明的废水还可能溶有有毒有害的物质，需要检测是否达到排放标准；

D；大量开采地下水不利于保护水资源；

故选：rm{B}

根据保护水资源的做法与日常生活实际情况进行分析解答本题．

本题考查学生根据保护水资源的做法与日常生活实际情况进行分析解题的能力．【解析】rm{B}6、A【分析】解：rm{A}由原子结构示意图可知最外层电子数为rm{1<4}故A元素属于金属元素；

B、由原子结构示意图可知最外层电子数为rm{5>4}故B元素属于非金属元素；

C、由原子结构示意图可知最外层电子数为rm{7>4}故C元素属于非金属元素；

D、由原子结构示意图可知最外层电子数为rm{6>4}故D元素属于非金属元素；

故选A．

根据金属元素原子的最外层电子的数目一般少于rm{4}非金属元素的最外层电子数目一般多余rm{4}结合原子结构示意图进行解答．

本题考查学生根据原子结构示意图的最外层电子数判断元素的种类的能力．【解析】rm{A}7、D【分析】解：A；甲溶液蒸发水分后没有固体析出；说明甲溶液一定是不饱和溶液，故A正确；

B；甲溶液蒸发水分后没有固体析出形成乙溶液；所以甲、乙两杯溶液中的溶质质量一定相等，故B正确；

C；根据溶解度和温度有关；所以整个实验过程中氯化钠的溶解度保持不变，故C正确；

D；丙和丁中有固体析出；说明丙和丁一定是饱和溶液，丙和丁的溶质质量分数相等，乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液，而乙溶液没法和丙、丁比较，故D错误。

故选：D。

A；根据甲溶液蒸发水分后没有固体析出；说明甲溶液一定是不饱和溶液进行解答；

B；根据甲溶液蒸发水分后没有固体析出形成乙溶液进行解答；

C；根据溶解度和温度有关进行解答；

D；根据丙和丁中有固体析出；说明丙和丁一定是饱和溶液进行解答。

此题考查溶液中溶质质量分数的大小以及饱和溶液的有关性质，属于基础知识的考查。【解析】D8、C【分析】

由X+3O22CO2+3H2O和质量守恒定律可知，每个X中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，是乙醇，化学式是C2H6O．

故选C．

【解析】【答案】在化学反应中遵循质量守恒定律；即反应前后元素的种类不变，原子的种类；个数不变．

二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】

（1）空气质量日报表中的内容和数据可知深圳的污染指数最小并且无可吸入颗粒物；所以深圳的空气质量最好；呼和浩特污染指数最大并且有可吸入颗粒物所以呼和浩特的空气质量最差，故（1）答案：深圳呼和浩特。

（2）二氧化碳属无毒虽量多了会产生温室效应但不属空气污染物；空气的污染物包括：可吸入颗粒物质；一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，故（2）选B．

（3）沙尘暴会增加空气中的固体颗粒；防止或减少沙尘暴的方法是植树造林，故（3）答案：可吸入颗粒物保护森林，退耕还林．

【解析】【答案】（1）运用空气质量日报表中的内容和数据解答．

（2）运用空气的污染物包括：可吸入颗粒物质；一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等解答；

（3）运用空气污染物和防治空气污染的措施有控制污染源；减少化石燃料的使用，使用清洁能源；植树造林等解答；

10、略

【分析】

（1）由于分子间有间隔；所以，10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL，故选A；

（2）由于分子不断地运动；所以在很远的地方可闻到酒的香味，故选D；

（3）夏天温度高；受热分子运动速度加快，间隙变大，所以自行车胎易爆，故选B；

（4）碘的蒸气；碘的固体颗粒；属于同种物质的分子，性质相同，都能使淀粉变蓝，故选E；

（5）分子有质量，但很小，一滴水里约有l.67×1021个水分子分子；故选C．

故答为：（1）A；（2）D；（3）B；（4）E；（5）C．

【解析】【答案】根据分子的定义和特征进行分析；分子质量和体积都很小，分子之间有间隙，分子是不断运动的，同种物质的分子性质相同．

11、铜片上的白磷燃烧产生白烟．铜片上的红磷和水下白磷不燃烧4P+5O22P2O5③④②④乙【分析】【解答】解：（1）甲图中的红磷达不到着火点不燃烧，白磷达到了着火点再与空气接触就符合了燃烧的条件能燃烧，而水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧．所以实验的现象是：铜片上的白磷燃烧产生白烟．铜片上的红磷和水下白磷不燃烧；白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的方程式是：4P+5O22P2O5．

（2）能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否解触空气；有空气燃烧的，有不同空气不燃烧的，其它各量均相同；所以③④正确；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以②④符合这一说法．

（3）图乙是在水下完成的；生成的五氧化二磷不会对空气进行污染．

故答案为：（1）铜片上的白磷燃烧产生白烟．铜片上的红磷和水下白磷不燃烧；4P+5O22P2O5；

（2）③④；②④；

（3）乙．

【分析】（1）根据燃烧的条件来考虑：具有可燃物；温度达到该物质的着火点、与氧气接触；根据反应写出反应的方程式．

（2）根据控制变量的方法；只允许有一个变量分析回答；

（3）根据磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气来考虑．12、氯化钾二氧化锰质量化学性质【分析】【解答】在反应前后二氧化锰作催化剂；其质量和化学性质都不改变；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，加热至气体不再产生，试管内固体是氯化钾和二氧化锰．

故答案为：氯化钾；二氧化锰；质量；化学性质．

【分析】在反应前后二氧化锰作催化剂，其质量和化学性质都不改变；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，加热至气体不再产生，试管内固体是氯化钾和二氧化锰．13、略

【分析】解：rm{(1)}饱和溶液是指一定温度下、一定量水中不能继续溶解某溶质的溶液，所以rm{垄脷}一定是饱和溶液；

rm{(2)}溶液rm{垄脷}的溶质质量分数为rm{dfrac{4}{14}隆脕100%=28.6%}

rm{dfrac

{4}{14}隆脕100%=28.6%}对饱和溶液降温；会随溶解度减小而析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶液的溶质质量分数变小，达到了改变质量分数，向饱和溶液中加少量水，溶液中的溶剂水的质量增加而溶质质量未变，溶液的溶质质量分数减小，达到了改变质量分数的要求；

故答案为：rm{(3)}rm{垄脷}rm{28.6%}．

rm{A}根据饱和溶液是指一定温度下；一定量水中不能继续溶解某溶质的溶液解答即可；

rm{(1)}根据饱和溶液的溶质的质量分数为溶质质量与溶液质量的比计算即可；

rm{(2)}“欲使溶质质量分数改变”；可以通过改变溶液中溶质的量或溶剂水的量实现．

饱和溶液是溶液的一种特殊状态，当外界条件如温度、溶剂水的量等发生改变时，饱和溶液的组成也会随之发生改变．rm{(3)}【解析】rm{垄脷}rm{28.6%}rm{A}14、（1）①②⑤⑥③④（2）实验室用双氧水溶液制取氧气时，加入MnO2，能加快反应速率硫在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰【分析】【分析】化学反应前后五个不变：元素种类、物质质量、原子种类、数目、质量；两个一定改变：物质种类、分子种类；据此解答即可。【解答】rm{(1)}根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变；而化学变化是产生新物质的变化，物质种类一定改变，分子种类一定改变，故答案为：rm{垄脵垄脷垄脻垄脼}rm{垄脹垄脺}rm{(2)A.}实验室用过氧化氢分解制取氧气时，加入二氧化锰作催化剂，可以加快反应速率；故答案为：实验室用双氧水溶液制取氧气时，加入rm{MnO}rm{2}，能加快反应速率；B.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气的浓度不同反应现象不同，如硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，而在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰；故答案为：硫在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰。rm{2}【解析】rm{(1)}rm{垄脵垄脷垄脻垄脼}rm{垄脵垄脷垄脻垄脼}rm{垄脹}rm{垄脹}实验室用双氧水溶液制取氧气时，加入rm{垄脺}能加快反应速率硫在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰rm{垄脺}15、略

【分析】根据题中信息可知，若将淡黄色粉末rm{D}放入rm{C}中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激气味的气体rm{E}rm{C}也是空气中的一种重要成分，则可确定，rm{D}是硫，rm{C}是氧气，rm{E}是二氧化硫，由此可知rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰。【解析】rm{A}过氧化氢溶液rm{B}二氧化锰rm{C}氧气rm{D}硫rm{E}二氧化硫三、简答题(共7题，共14分)16、略

【分析】解：【进行实验】气体发生装置中A仪器名称是锥形瓶；该实验需要观察收集一瓶气体所用的时间；用排水法容易准确地判断收集满氧气的时间；故答案为：锥形瓶；排水法；

【实验结论】由表中数据可知，相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．故填：相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关；

【反思】催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，改变的是反应的速率，所以还需要增加实验来验证MnO2在化学反应前后的质量和化学性质均不会发生变化．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．故填：质量和化学性质；2H2O22H2O+O2↑；

【假设】质量分数可能影响化学反应的速率．故填：H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关；

【实验方案】设计实验时可以取不同质量分数的过氧化氢溶液，选择相同的催化剂，比较产生氧气的快慢；故填：同温下取2份质量相等，质量分数不同的H2O2溶液；分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满．

【进行实验】根据常见的化学实验仪器填写仪器名称即可；根据该实验需要观察收集一瓶气体所用的时间；进行分析所选用的收集方法．

【实验结论】根据收集相同的氧气所用的时间，反映了有无催化剂时的反应速率，说明了催化剂对H2O2生成O2的快慢的影响得出结论；

【反思】根据催化剂的概念；要证明是催化剂还应证明反应前后物质的质量和化学性质不变；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，写出反应的化学方程式即可；

【假设与实验】根据影响反应的因素进行假设与实验即可（注意控制变量的运用）．

本题通过实验探究了催化剂对H2O2生成O2的快慢的影响，掌握气体的收集方法、催化剂的概念和对化学反应的影响并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】锥形瓶；排水法；相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关；质量和化学性质；2H2O22H2O+O2↑；H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关；同温下取2份质量相等，质量分数不同的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满17、取一些冰块放入一只干燥的烧杯中，一会儿发现烧杯外壁有水滴出现将盛有半杯澄清石灰水的烧杯敞口放置，一段时间后澄清石灰水水面出现一薄层白色固体B水发热二氧化碳【分析】解：rm{(1)}空气中的水蒸气是看不见；摸不着的；因此要验证水蒸气的存在必须要把气态的水变成液态得水或者固态的水；故答案为：取一些冰块放入一只干燥的烧杯中，一会儿发现烧杯外壁有水滴出现．

rm{(2)}二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；可利用此项性质设计实验，故答案为：将盛有半杯澄清石灰水的烧杯敞口放置，一段时间后澄清石灰水水面出现一薄层白色固体；

rm{(3)}空气中二氧化碳的体积分数是rm{0.03%}与氢氧化钙反应生成的碳酸钙很少，实验现象基本上无明显变化，呼出的气体中二氧化碳的含量较高，与氢氧化钙反应生成的碳酸钙较多，实验现象是澄清的石灰水变浑浊；故答案为：rm{B}

rm{(4)}实验现象中说：“把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯上；观察到烧林内壁出现水雾”，这说明了酒精燃烧时有水生成；实验结论中这样写到：酒精燃烧时有热量放出；既然有热量放出了，那罩在火焰上的杯子底肯定会变热的；

实验现象是：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，发现烧杯内壁澄清的石灰水变浑浊；能使石灰水变浑浊的气体只要二氧化碳rm{.}故答案为：水，发热rm{(}或发烫rm{)}二氧化碳．

设计实验时；要根据实验目的和原理，通过实验操作得出结论，操作越简单，现象越明显，实验方案就越合理．

实验设计要考虑科学性、严谨性、合理性、可行性；空气中的水蒸气是看不见、摸不着的，水有三态变化，因此要验证水蒸气的存在必须要把气态的水变成液态得水或者固态的水；二氧化碳是无色气体，但能石灰水变浑浊，可用石灰水来检验二氧化碳．【解析】取一些冰块放入一只干燥的烧杯中，一会儿发现烧杯外壁有水滴出现将盛有半杯澄清石灰水的烧杯敞口放置，一段时间后澄清石灰水水面出现一薄层白色固体rm{B}水发热二氧化碳18、rm{(1)}过滤吸附水中的色素和有臭味的物质

rm{(2)}肥皂水

rm{(3)}加热煮沸【分析】【分析】本题考查了水的净化，解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。【解答】rm{(1)}小卵石；石英砂和膨松棉的作用是过滤；活性炭的作用是吸附水中的色素和有臭味的物质；故填：过滤；吸附水中的色素和有臭味的物质；

rm{(2)}向水中加入肥皂水时；如果产生大量的泡沫，说明是软水；如果产生的泡沫很少，说明是硬水，故填：肥皂水；

rm{(3)}要降低水的硬度，生活中采用的加热煮沸的方法来降低水的硬度，故填：加热煮沸。【解析】rm{(1)}过滤吸附水中的色素和有臭味的物质rm{(2)}肥皂水rm{(3)}加热煮沸19、氧气浓度：硫在氧气中燃烧比空气中剧烈

接触面积：煤粉比煤块燃烧的更剧烈【分析】【分析】物质燃烧需要氧气，氧气浓度越高物质燃烧越剧烈，物质与氧气接触越充分物质燃烧越剧烈。【解答】很多的物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，如硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，原因是空气中氧气浓度低；物质与氧气接触越充分物质燃烧越剧烈，如煤粉比煤块燃烧的更剧烈。故答案为：氧气浓度：硫在氧气中燃烧比空气中剧烈；接触面积：煤粉比煤块燃烧的更剧烈。【解析】氧气浓度：硫在氧气中燃烧比空气中剧烈接触面积：煤粉比煤块燃烧的更剧烈20、略

【分析】解：rm{(1)}红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷rm{.}该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

rm{(2)}铁丝在氧气燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

rm{(3)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气rm{.}该反应符合“一变多”的特点；属于分解反应；

rm{(4)(1)}rm{(2)}符合“多变一”的特征，属于化合反应；rm{(3)}符合“一变多”的特征；属于分解反应．

故填：rm{(1)}磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；

rm{(2)}铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁；

rm{(3)}过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；

rm{(4)(1)}rm{(2)}rm{(3)}．

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．【解析】磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁；过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；rm{(1)}rm{(2)}rm{(3)}21、5g（或6.5g）4g（或2.5g）【分析】解：根据表格提供的甲；乙数据可以看出；4gA与2gB恰好完全反应生成6gAB，即A、B与AB的质量比4g：2g：6g=2：1：3；

所以当生成7.5gAB时，参加反应的A的质量为：7.5g×=5g；B的质量为：9g-5g=4g。若B的质量为7.5g×=2.5g时；A的质量为9g-2.5g=6.5g

故填：5g（或6.5g）；4g（或2.5g）。

根据质量守恒定律；化学反应前后各物质的质量总和不变，化学方程式中各物质的质量比是定值。

本题主要考查学生利用物质之间的质量关系，计算未知的物质的质量的能力。解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比。【解析】5g（或6.5g）4g（或2.5g）22、双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成3Fe+2O2Fe3O4【分析】解：

（1）双氧水和二氧化锰反应生成氧气；用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久；

（2）铁在氧气中燃烧的实验现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．

答案：

（1）双氧水可以提供充足的氧气；让铁丝燃烧更持久；

（2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成；3Fe+2O2Fe3O4．

（1）根据双氧水和二氧化锰反应生成氧气解答；

（2）铁丝在氧气中燃烧的现象及反应原理分析解答．

本题比较简单，熟记铁丝在氧气中燃烧的现象、注意事项以及发生的反应即可分析解答．【解析】双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成3Fe+2O2Fe3O4四、计算题(共4题，共28分)23、略

【分析】

二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂；过氧化氢中加入二氧化锰后能迅速放出氧气，水中加入二氧化锰没有现象，所以根据B试管中有气泡产生，说明B试管中加入的是过氧化氢，所以A试管内加入的就是水；过氧化氢分解的反应物是过氧化氢，写在箭头的左边，生成物是水和氧气，写在箭头的右边，水和氧气之间用“+”号连接，二氧化锰作催化剂，写在箭头的上边，文字表达式要写汉字．

故答案为：水；过氧化氢水+氧气．

【解析】【答案】根据二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂；能生成氧气，再结合文字表达式的写法考虑本题．

24、略

【分析】解：（1）燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有4个；分别是碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳；为使煤充分燃烧，合理的做法是把煤粉碎或鼓入大量的空气．

故填：4；鼓入大量空气或把煤粉碎．

（2）由图中信息可知；充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳差不多，而产生的二氧化硫相差很大，天然气燃烧产生的二氧化硫较少；

氢气在空气中燃烧的反应方程式为：2H2+O22H2O；氢气作为能源的优点是热值高，产物不污染环境．

故填：天然气；2H2+O22H2O；热值高；产物不污染环境．

（3）由质量守恒定律可知；生成物是硫酸钙和二氧化碳．

故填：CO2．

（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水；可用HCl中和处理达标后再排放，从而防止水体污染．

故填：HCl．

（5）①图4实验；集气瓶里放入水量水的主要目的是吸收反应生成的二氧化硫．

故填：吸收反应生成的二氧化硫；防止空气污染．

②图5实验；酒精灯的作用是把没有反应完的CO烧掉，防止污染大气，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．

故填：把没有反