2025年新世纪版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版九年级化学上册阶段测试试卷961考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各图是部分“生活垃圾分类标志”．废旧电池中含有的成分会对环境造成污染，废旧电池可以投入的垃圾收集箱上贴有的标志是（）A.

塑料PlasticB.．

可燃垃圾CombustibleC.

玻璃GlassD.

有害垃圾Harmfulwaste2、如图是水分子分解示意图．该图说明了（）

A.水分子中氢原子和氧原子可以再分B.水分子中含有氢分子和氧原子C.水分子在化学变化中可以再分，而氢、氧原子不能再分D.水是由氢气和氧气组成的3、下列金属中，金属活动性最弱的是A.CuB.FeC.ZnD.Mg4、铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（）A.铀属于非金属元素B.该原子的核电荷数为92C.该原子核内有51个中子D.该原子核外有143个电子5、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理中正确的是rm{(}rm{)}A.铝与盐酸反应生成rm{AlCl_{3}}和rm{H_{2}}则金属铁与盐酸反应生成rm{FeCl_{3}}和rm{H_{2}}B.碳酸盐能与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐C.酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液D.酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应6、下面关于某反应微观示意图的说法正确的是（“”和“”分别表示两种不同原子）（）

A.该反应前后分子的种类发生了改变B.该反应前后各种元素的化合价都不变C.该反应的化学方程式中甲、乙、丙的化学计量数之比是4：1：2D.反应后分子总数减少，因此物质的总质量也减少7、下列各种原子各1g，所含原子数最多的是（）A.氢原子B.氮原子C.氧原子D.铁原子8、青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的特效药．下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A.属于有机物B.相对分子质量282C.一个分子含有44个原子D.由三种元素组成9、（2003•南京）下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程．下列说法错误的是（）A.氢气、氧气、水都是化合物B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D.氢气、氧气和水都是由分子构成的评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、将2.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应；生成0.1克氢气，下列各组中可能是（）

A.铁中含有锌和木炭。

B.铁表面有铁锈。

C.铁中含有木炭和铝。

D.铁中含有镁和锌。

11、Cu（NO3）2受热易分解，其分解反应为：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑．某学生将带火星的木条放入Cu（NO3）2受热分解得到的混合气体中；木条复燃，则下列判断正确的是（）

A.产物中有氧气；所以木条复燃。

B.不能确定NO2是否助燃。

C.NO2肯定也能助燃。

D.NO2肯定不能助燃。

12、下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂在反应后化学性质不会发生改变B.催化剂能改变化学反应速率C.任意一个化学反应都需要催化剂D.催化剂在反应后质量会减少13、在NH4NO3的样品测得它的氮的质量分数是36%，问可能混入的杂质是（）A.CO（NH2）2B.C3H6N6C.（NH4）2CO3D.NH4Cl14、将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，则生成水18克，混合气体中氢气可能为（）A.2克B.4克C.6克D.8克15、物质的用途与性质密切相关；下列因果关系不成立的是（）

A.因为熟石灰能和酸发生反应；所以可用熟石灰改良酸性土壤。

B.因为磷燃烧能产生白烟；所以可用于制作烟幕弹。

C.因为甲醛能使蛋白质变性；起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品。

D.铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈；是由于铝的化学性质比铁稳定。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、在图中；请你推测相关物质各有哪些物理性质或化学性质．

你的推测是____．17、化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．

【设计和实验】甲乙丙三位同学进行了如下实验：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上；先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中；把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．

【评价】三位同学中操作规范的是____同学．指出其余同学操作上的错误____．

【结论和分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？____，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）____．18、实验室中要除去铜粉中的少量铁粉．某学生设计了两个实验方案：

（1）Cu，Fe过滤→洗涤。

（2）Cu，Fe过滤→洗涤。

上述两个方案中较好的是____（填序号），理由是____．

你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：____．19、将100gNa2CO3溶液与适量BaCl2溶液恰好完全反应；过滤得到234g5%的滤液，求：

（1）滤液中溶质的质量为____；

（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数；

（3）过滤后所得沉淀的质量为____．20、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学进行如下实验：将鸡蛋壳洗净；干燥并捣碎后；称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应）

①产生二氧化碳气体的质量是____g，这些二氧化碳的物质的量是____mol．

②计算这10g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量（写出计算过程）．21、去年冬天至今年春天；我国西南地区遭遇大范围持续干旱．全国人民团结一致，共同抗旱．

（1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是____．

（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是____．

（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取____方法；来降低硬度和杀灭病原微生物．

（4）身处旱区之外的我们能做些什么？____、____（列举两种做法）

评卷人得分四、简答题(共1题，共8分)22、某化学课外活动小组进行了一系列的实验；请按要求作答：

（1）按要求从如图1的A-E装置中选择（填装置的序号）．甲同学要用石灰石和盐酸反应制取并收集CO2应选择____；乙同学要收集一瓶O2，应选择____．

（2）小松同学使用图2装置制取CO2，现有①Na2CO3固体；②块状大理石；③稀HCl；④稀H2SO4四种试剂，应选用的试剂是____（填序号）；该反应的化学方程式是____；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a后，可以观察到的现象是____．

（3）通常情况下，乙炔（C2H2）是一种无色、无味、密度比空气略小、难溶于水的气体．实验室常用块状固体电石（CaC2）与水直接反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙，有关反应的化学方程式为：____．如图2所示，实验室制取乙炔，可选用的发生装置是____，选用的收集装置是____．评卷人得分五、推断题(共1题，共10分)23、如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图．

已知rm{A}rm{D}rm{F}均为单质，其中rm{D}rm{F}为金属单质，rm{D}的合金是使用最多的金属材料；rm{B}为氧化物，rm{C}是一种常见的酸，rm{E(}相对分子质量为rm{160)}的溶液呈蓝色rm{.}试回答下列问题：rm{(}框图中的反应条件和某些生成物已略去rm{)}

rm{垄脵}请写出下列物质的化学式：rm{B}______，rm{D}______．

rm{垄脷}上述反应中，不属于置换反应的是______rm{(}填序号rm{)}其反应的化学方程式为______．

rm{垄脹}请写出反应rm{垄脺}的化学方程式：______．

rm{垄脺}请写出rm{E}在生产生活中的一种用途______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病；电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康．废弃电池属于有害的垃圾，据此可判断应贴有的标志．【解析】【解答】解：废弃电池中的汞；铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤；破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，属于有害垃圾．

A；用于回收各种废弃塑料制品；故不符合题意．

B；用于回收各种具有可燃性的垃圾；故不符合题意．

C；用于回收各种玻璃制品；故不符合题意．

D；用于回收会造成环境污染或危害人体健康的物质；废弃电池属于有害垃圾，故应上贴上此标志．

故选：D．2、C【分析】【分析】根据水分子分解示意图，分析水的宏观组成和微观构成；根据反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化．【解析】【解答】解：A；原子是化学变化中的最小粒子；水分子中氢原子和氧原子没有再分，故A错误；

B；由水分子的微观构成可知；水分子中含有氢原子和氧原子，没有氢分子．故B错误；

C；根据反应前后微粒的变化可知；水分子在化学变化中可以再分，而氢、氧原子不能再分．故C正确；

D；由图示可知水分子中含有氢氧两种原子；所以可知水是由氢氧两种元素组成的．故D错误．

故选C．3、A【分析】由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，故选A【解析】【答案】A4、B【分析】【解答】解：A；铀带“钅”字旁；属于金属元素，故选项说法错误．

B；由题意；铀235原子核内有92个质子，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该原子的核电荷数为92，故选项说法正确．

C；由题意；铀235原子核内有92个质子，相对原子质量为235，该原子核内有235﹣92=143个中子，故选项说法错误．

D；由题意；铀235原子核内有92个质子，由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，该原子核外有92个电子，故选项说法错误．

故选：B．

【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁；原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．5、D【分析】解：rm{A}金属铝与盐酸反应生成rm{AlCl_{3}}和rm{H_{2}}金属铁也能与盐酸反应，生成rm{FeCl_{2}}和rm{H_{2}}错误；

B；碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体；活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，错误；

C；酸溶液能使紫色石蕊试液变红；所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸，如硫酸铜溶液可使石蕊变红，但是盐溶液，错误；

D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}正确．

故选D．

A；根据金属的化学性质进行分析判断；

B；根据碳酸盐和金属的化学性质判断；

C；运用酸溶液能使紫色石蕊试液变红；所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性分析；

D；中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应；判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．

本题难度不大，掌握中和反应的特征、金属的化学性质、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】根据微观模拟示意图以及质量守恒定律进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；由微粒的变化可知；该反应前后分子的种类发生了改变，故A正确；

B；甲分子是单质；其中元素的化合价为0，所含有的元素反应后转化到丙中，化合价改变了，故B错误；

C；该反应的化学方程式是：3甲+乙=2丙；故甲、乙、丙的化学计量数之比是3：1：2，故C错误；

D；由微粒的变化可知；反应后分子总数减少，但物质的总质量不变，故D错误．

故选A．7、A【分析】【分析】等质量的金属，所含原子个数最多，则原子的质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的金属．【解析】【解答】解：原子的相对原子质量与其实际质量是成正比；由于相对原子质量的大小关系是氢＜氮＜氧＜铁，真实质量也是这一关系，故这四种原子各1g，含原子的多少关系是：氢＞氮＞氧＞铁．

故选：A．8、C【分析】【分析】A．有机物与无机物的区别是含不含碳元素；进行判断；

B．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行解答；

C．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；

D．根据青蒿素的化学式（C15H22O5）进行分析其元素组成．【解析】【解答】解：A．有机物与无机物的区别是含不含碳元素，进行判断青蒿素（C15H22O5）属于有机物；故A说法正确；

B．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得青蒿素（C15H22O5）的相对分子质量为：

12×15+22+16×5=282；故B说法正确；

C．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知一个青蒿素（C15H22O5）分子含有原子个数为：15+22+5=42；故C说法错误；

D．根据青蒿素的化学式（C15H22O5）进行分析其由C；H、O三种元素组成；故D说法正确；

故选C．9、A【分析】

A；氢气与氧气是含有一种元素的纯净物是单质不是化合物；故该说法错误．

B；此过程变化的实质为氢分子分解成氢原子、氧分子分解成氧原子；氢、氧原子重新结合，两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，大量水分子聚集成水；但分子种类一定变化，故该说法正确．

C；该变化是分子的分开原子的重新组合；因此在反应前后原子的种类不会改变，故该说法正确．

D；氢气氧气水均是由分子构成的；故该说法正确．

故选A

【解析】【答案】化学变化是构成物质的分子分解成原子然后原子重新结合成新的分子的过程；氢气在氧气中燃烧生成水的过程即为构成氢分子与氧分子的氢原子与氧原子重新结合成水分子的过程；

二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】

设2.8克全是铁；全参加反应生成氢气的质量为y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

2.8gx

=

x=0.1g

与不纯的2.8g铁粉产生的氢气质量相等所以杂质含有两种一种比等质量的铁生成的氢气多一种少或不产生氢气；等质量的金属产生氢气质量铝＞镁＞铁＞锌；碳不能和稀硫酸反应，故答案CD都对；锌比等质量的铁生产的氢气少，碳又不能和稀硫酸反应生成氢气所以A不正确．铁表面有铁锈铁锈和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气所以2.8g不纯的铁粉生成的氢气质量质量就小于0.1g，B不正确．

故答案选CD．

【解析】【答案】假设加入的是纯净的金属铁2.8g；根据铁和稀硫酸反应的化学方程式和铁计算产生的氢气的质量．然后与0.1克比较分析，若生成的氢气比0.1g大说明杂质能产生氢气且比等质量的铁多，若生成的氢气质量小于0.1g说明杂质不能产生氢气或能生成氢气但生成的氢气的质量比等质量的铁产生的氢气质量小．

11、AC【分析】

由于Cu（NO3）2受热分解生成两种气体：二氧化氮和氧气；能使带火星木条复燃，如果二氧化氮不能助燃，由于氧气和氮气是混合在一起的，带火星的木条是不会复燃的，因为氧气能使带火星的木条复燃，所以AC都正确．

故选AC．

【解析】【答案】根据氧气能使带火星的木条复燃；再结合题给信息进行分析．

12、AB【分析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解析】【解答】解：A；催化剂在反应后化学性质不会发生改变；故选项说法正确．

B；催化剂能改变化学反应速率；故选项说法正确．

C；并不是所有的化学反应都需要催化剂；如人的呼吸作用，不需要使用催化剂，故选项说法错误．

D；催化剂在反应后质量不变；故选项说法错误．

故选：AB．13、AB【分析】【分析】根据物质中某元素的质量分数=×100%进行分析解答本题．【解析】【解答】解：根据物质中某元素的质量分数=×100%可计算。

硝酸铵（NH4NO3）中氮的质量分数==35%；于样品中氮的质量分数36%，所以在四个选项中找出大于36%的那种；

A、CO（NH2）2中氮的质量分数==46.7%；

B、C3H6N6中氮的质量分数==66.7%；

C、（NH4）2CO3中氮的质量分数==29.1%；

D、NH4Cl中氮的质量分数==26.2%

通过比较可知选项AB质量分数大于36%．

答案：AB14、AD【分析】【分析】氧气参加的反应两种情况：过量和全反应，写出化学方程式并代入数据计算即可．【解析】【解答】解：设生成水18克；消耗氧气的质量是X，消耗氢气的质量是Y；

2H2+O22H2O

43236

YX18g

解得：X=16g；Y=2g；

所以氢气的质量是24-16=8g（此时氧气相对于氢气不足）；或者氢气的质量是2g（此时氧气相对于氢气过量）．

故选AD．15、CD【分析】

A；氢氧化钙具有碱性；属于碱，能和酸发生反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．

B；磷燃烧能产生大量的白烟；可用于制作烟幕弹，故选项说法正确．

C；甲醛有毒；能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，起到防腐作用；但甲醛水溶液可用于浸泡水产品会危害人体健康，故选项说法错误．

D；铝在空气中能与氧气反应；其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，可用于铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氢氧化钙的化学性质进行分析判断．

B；根据磷燃烧的现象、用途进行分析判断．

C；根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．

D；根据金属的化学性质进行分析判断．

三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】根据性质的定义分析，物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不经过化学变化就表现出来的性质．【解析】【解答】解：酒精的挥发性；糖的溶解性、水的蒸发、沥青的凝固、樟脑的升华；这些变化过程中都没有新物质生成，属于物理变化，而物质的这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；

燃放焰火；炸药爆炸、纸片燃烧的过程中都有新物质生成；属于化学变化，那么物质的这些性质是在化学变化中表现出来的，属于化学性质．

故填：物理性质：酒精具有挥发性（答案合理即可）；

化学性质：纸具有可燃性（答案合理即可）．17、略

【分析】【分析】此题设计的是溶液酸碱性及酸碱度的考查，pH测量的正确测量是取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较既得溶液的酸碱性，绝大部分盐的溶液呈中性，但有的盐溶液不呈中性，如碳酸钠的溶液呈碱性，利用这些相关的信息即可解决此题．【解析】【解答】解：[评价]pH测量的正确测量是取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较既得溶液的酸碱性；把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，直接放入待测液中会使溶液被污染，故答案为：甲；乙同学不应该用蒸馏水将pH试纸湿润；丙同学不应该将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中；

【结论与分析】并不是所有的溶液都是中性的；碳酸钠的溶液就呈碱性；

故答案为：不正确；碳酸钠．18、（1）可以彻底除去铜粉中混有的铁粉用磁铁吸引，以除去铁【分析】【分析】对比两套实验方案，通过操作的对比、结果的对比等，评价实验方案的优劣，并说明理由；分析混合物组份的性质，设计更简便的方法除去混合物中杂质．【解析】【解答】解：方案（1）加适量稀盐酸；铁粉与稀盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气，可以彻底除去铁粉；而方案（2）中生成的铜附着在铁的表面，使得铜粉的纯度受到影响；因此方案（1）较好；由于铁能被磁铁吸引，更简便的方法是：用磁铁吸引，以除去铁．

故答案为：①；可以彻底除去铜粉中混有的铁粉；用磁铁吸引，以除去铁．19、略

【分析】【分析】根据溶液的质量和溶质质量分数可以求出溶液中氯化钠的质量，然后根据反应的化学方程式计算即可．【解析】【解答】解：（1）过滤得到234g5%的滤液；故溶质氯化钠的质量为：234g×5%=11.7g，故填：11.7g；

设碳酸钠的质量为x；生成碳酸钡的质量为y

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

106117197

x11.7gy

x=10.6gy=19.7g

（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数==10.6%；

（3）过滤后所得沉淀的质量为19.7g，故填：19.7g．20、略

【分析】【分析】①根据质量守恒定律，可推得产生二氧化碳气体的质量是2.2g（即10g+90g-97.8g）；根据物质的量和摩尔质量的概念，可知二氧化碳的物质的量是0.05mol（即）

②根据化学方程式的有关计算方法，经过细致地分析、审题和计算便是．【解析】【解答】解：①根据质量守恒定律；可推得产生二氧化碳气体的质量是：10g+90g-97.8g=2.2g；

根据物质的量和摩尔质量的概念，可知二氧化碳的物质的量是：=0.05mol．

②设10g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

10044

x2.2g

x=5g．

答：①产生二氧化碳气体的质量是2.2g；这些二氧化碳的物质的量是0.05mol；

②这10g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为5g．21、略

【分析】

（1）硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣；软水与肥皂水混合产生较多的泡沫，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，故填：肥皂水；

（2）在简易净水器中；小卵石和石英砂能阻止不溶性固体颗粒通过，起到了过滤的作用，故填：过滤；

（3）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物；加热后能分解生成不溶性钙镁化合物，加热可以杀死细菌微生物，故如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取加热煮沸方法，故填：加热煮沸；

（4）身处旱区之外的我们需要在平时的生活中注意节约用水；可以从随手关闭水龙头；淘米水浇花、洗衣水冲厕所等方面进行描述，故填：随手关闭水龙头，淘米水浇花．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；检验硬水和软水使用的是肥皂水，在简易净水器中，小卵石和石英砂能阻止不溶性固体颗粒通过，起到了过滤的作用，硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，加热后能分解生成不溶性钙镁化合物，加热可以杀死细菌微生物，在平时的生活中要注意节约用水．

四、简答题(共1题，共8分)22、略

【分析】【分析】（1）根据制取二氧化碳的反应特点和二氧化碳的密度及水溶性来选择制取装置；根据氧气的密度和水溶性选择收集装置；

（2）根据反应的速率和操控的难以程度选择药品．根据装置内压强的改变分析反应现象．

（3）实验室制取乙炔气体：考虑反应物的状态、反应条件和生成的气体的密度、水溶性；根据反应物，推测生成物，正确书写化学方程式；【解析】【解答】解：

（1）甲同学要用石灰石和盐酸反应制取并收集CO2应选择固体和液体不需要加热型反应装置；收集二氧化碳用向下排空气法，因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集氧气可用向上排空气法或排水法，因为氧气密度比空气大且不易溶于水；

（2）块状大理石可放在有空的塑料板上，酸要用盐酸，因为硫酸和碳酸钙生成硫酸钙是微溶的，附着在大理石表面，阻止反应进一步进行，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应进行过程中；关闭该装置中的止水夹a后，装置内气压增加，可以观察到试管内液面下降（或长颈漏斗液面上升），反应液与块状固体脱离，反应停止．

（3）电石（主要成分是CaC2）与水反应生成乙炔，同时生成氢氧化钙，化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；反应物是固体和液体，条件不需加热，乙炔密度比空气小，不易溶于水，故发生和收集乙炔的装置组合可以是B和C或E．

故