2024年上外版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年上外版九年级化学上册阶段测试试卷646考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、电解水时，若正极得到16g氧气，则负极得到氢气的质量是（）A.16gB.32gC.2gD.1g2、以下家庭食品制作中；发生了化学变化的是（）

A.萝卜风干。

B.凉水冻冰。

C.葡萄酿酒。

D.辣椒剁碎。

3、下列说法错误的是（）A.人体中缺乏维生素C，会患坏血病B.我国在参与相对原子质量测定中作出卓越贡献的科学家是张青莲C.金刚石、石墨都是碳的单质，其硬度都很大D.食品包装袋的制造材料聚乙烯属于合成材料4、（2016•广安）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A.CaO（CaCO3）滴加稀盐酸B.HCl（H2O）将混合气体通过固体CaOC.CO2（CO）通入氧气点燃D.KCl（MnO2）加水充分溶解，过滤，蒸发结晶5、rm{2016}年rm{4}月rm{22}日，中国签署了rm{隆露}巴黎协定rm{隆路.}中国政府积极落实rm{隆露}巴黎协定rm{隆路}引领绿色发展的举措，赢得了国际社会的积极评价rm{.}下列做法中rm{.}不符合绿色发展理念的是rm{(}rm{)}A.焚烧小麦秸秆B.垃圾分类回收C.拒绝一次性筷子D.发展太阳能电池6、在萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出．在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以继续溶解少量食盐，这说明（）A.倒出的溶液是饱和溶液B.倒出的溶液是不饱和溶液C.氯化钠的溶解度增大了D.氯化钠的溶解度减小了7、如图是元素X的一种粒子结构示意图．下列说法正确的是（）A.X是金属元素B.该粒子的核外电子数为17C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子表示阴离子8、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）；方法正确的是（）

。选项物质（杂质）除去杂质的方法ACuO（C）在足量空气中灼烧BCO2（CO）点燃CCaCO3固体（CaO固体）高温充分煅烧DFeCl3溶液（CuCl2）加入过量的Fe粉充分反应后，过滤A.AB.BC.CD.D9、小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：①用pH试纸测得某地下水的pH为5.2②粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热③用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油的乳化功能④小明家的农作物出现了叶色发黄，倒伏现象，他选择了KNO3肥料⑤用过滤的方法除去硬水中的所有杂质，得到纯净水⑥雨水的pH=5.6，该雨水为酸雨⑦图书，档案，精密仪器等物失火，可用CO2灭火器⑧无色溶液中滴加酚酞试液无现象，说明溶液呈中性．上述说法正确的是（）A.①③⑥B.②④⑧C.②⑤⑦D.④⑦评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、为了节约药品，实验时如果没有说明用量，固体只需____，液体取____mL．11、现有六种物质；选择相应物质的字母填空：

A；活性炭B、氢氧化铝C、武德合金D、碳酸氢铵E、焦炭F、汞。

（1）____可用作工业炼铁的还原剂（2）____是一种常用的氮肥。

（3）____可用于吸附冰箱内的异味（4）____是温度计中常用的金属。

（5）____常用于治疗胃酸过多（6）____可制作保险丝．12、近年来；我国一些地区先后遭遇大范围持续干旱．水是生命之源，我们应该了解水；爱护水资源．

（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、____；吸附和蒸馏等方法可以净化水．

（2）有些村庄打深井取用地下水，可用肥皂水区分地下水是软水还是硬水，村民常用____方法来降低水的硬度；

（3）小明同学为了探究水的组成，多次进行水的电解实验，结果发现两极上都有气泡冒出，其中正极上生成的气体是____，它与负极上的气体体积之比约为____；

（4）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、____．13、用“＞”；“＜”、“=”在下列横线上填写：

（1）钠离子的电子数为X1，钠原子的电子数为X2．X1____X2；

（2）盛石灰水的小烧杯总质量为W1g，在空气中露置一段时间后，测得总质量为W2g．W1____W2；

（3）硫酸铜溶液的质量为M1g，插入一块铁片一段时间后取出铁片，留下溶液的质量为M2g．M1____M2；

（4）在一密闭容器中通入一定量的一氧化碳和氧气，其碳原子数和氧原子数之比为Y1，用电火花点燃使其充分反应，反应后容器内碳原子和氧原子数之比为Y2．Y1____Y2．14、判断题：

只要是盐都可以食用____

纯碱是一种碱，广泛应用于化工工业____

粗盐易潮解，是因为NaCl有吸水性____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）16、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）17、酒精灯用毕，应立即用嘴吹灭．____．18、相对原子质量就是一个原子的质量．____．19、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）20、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．评卷人得分四、简答题(共4题，共28分)21、科学实验测定；正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳；28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等．

（1）这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指____（填序号）．

A．元素B．单质C．原子D．分子。

（2）在N为+2价和+5价时，形成氧化物的化学式分别为____、____．

（3）硫在空气或氧气中都能燃烧，但现象不同，它在氧气中燃烧发出____火焰，其化学方程式为____．22、如图是模拟海水制盐的流程。

操作a的名称是____，所需要的玻璃仪器有____（只写其中一种玻璃仪器）．

【提出问题】滤液中除了含有氯化钠外；还含有哪些溶质？

【提出猜想】根据实验①②③的操作后；作出如下猜想。

猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠，所以滤液中除了含有氯化钠外，还仅含过量的____．

猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙；发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．

猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有氯化钠外，还含有____和____．

【验证猜想】

。步骤实验操作实验现象结论1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置

____

猜想三是正确的2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入____（填指示剂）

____【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：____．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行____操作．

组成探究】

纯碱也是一种较为重要的基础化工原料；某才同学们为了测定某纯碱样品（混有少量氯化纳）的纯度，设计了如下实验：

根据实验数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）23、铜；铁、铝是使用最广泛的三种金属；请回答：

（1）铝制品能长期保存的原因，用化学方程式表示为____；

（2）在三种金属中，不能与稀硫酸反应的金属是____；

（3）要验证铁和铜的活动性，如果选用的铁，还需要选择的盐溶液是____．24、将一种黑色固体A和一种无色液体B混合；生成无色无味气体C，加热紫黑色固体E同时得到A和C；无色气体C能使带火星木条复燃．将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，并放出热量．

（1）试判断A～F各为何种物质？写出化学式或名称：

A____B____C____D____E____F____

（2）写出D→F反应的符号表达式____．评卷人得分五、推断题(共3题，共21分)25、A；B、C三种元素；A元素的单质是最清洁的燃料；B元素的单质能在C元素的单质中剧

烈燃烧；火星四射，生成黑色固体；C元素的单质能供给呼吸．

（1）写出A单质与C单质反应的化学方程式：____．

（2）某同学在做B单质与C单质反应的实验中，并没有观察到“火星四射”的现象，请分析造成此实验失败的可能原因：____．（写一种）；经过改进后实验成功了，其反应的化学方程式为____．

（3）实验时要在集气瓶底部铺一层细沙或装少量水的原因是____．26、A；B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体；B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）用化学式表示B____、E____．

（2）写出G→I的化学方程式____．

（3）写出H→C的化学方程式____．27、图示中rm{A隆芦F}是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是五种不同类别的物质，rm{F}是大理石的主要成分。图中“rm{-}”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“rm{隆煤}”表示物质间存在着相应的转化关系rm{(}部分反应物、生成物及反应条件已略去rm{).}请回答：

rm{(1)}物质rm{F}的化学式：______。

rm{(2)}反应rm{垄脷}的化学方程式______。

rm{(3)}反应rm{垄脵}的基本反应类型是______。

rm{(4)E}的用途是______。评卷人得分六、计算题(共2题，共12分)28、实验室有一瓶无色溶液；标签已模糊，为探究该溶液中的溶质究竟是什么物质，某科学兴趣小组的同学进行了一系列实验：

（1）小李同学先取该无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，此时可得出的结论是______．

（2）小张同学设计了甲；乙两个方案；并分别取样品实验、记录相关现象．

上述方案中，能确定该无色溶液中含有硫酸根离子的方案是______；方案乙中，加入足量稀盐酸的作用是______．

（3）同学们发现标签上还有20.0%的字样；陈老师告诉他们，这瓶试剂是硫酸；硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

。物质H2SO4Na2SO4MgSO4溶解度/g与水任意比互溶19.039.0根据上述信息，同学们分析后认为此溶液一定不是Na2SO4溶液，请通过计算分析原因．29、将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3g放在试管中；加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为2.04g问：

（1）反应产生的氧气有多少克？

（2）原混合物中含有多少克二氧化锰？参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】根据电解水的实验结论，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2、质量之比为1：8，进行分析解答．【解析】【解答】解：电解水的实验结论，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的质量之比为1：8，则电解水时，若正极得到16g氧气，则负极得到氢气的质量是16g×=2g．

故选：C．2、C【分析】

A；萝卜风干的过程中；只是把水蒸发掉，过程中没有新物质生成，属于物理变化．

B；凉水冻冰的过程中；水由液态变成了固态，没有新物质生成，属于物理变化．

C；葡萄酿酒的过程中；葡萄糖转化成了酒精，属于化学变化．

D；剁碎辣椒的过程中；辣椒由整体变成了碎末，只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故选：C．

【解析】【答案】食品制作过程中；有些发生了质的变化，有些没有发生质的变化，即有些发生了化学变化，有些发生了物理变化．

3、C【分析】【分析】A；根据人体中缺乏维生素C；会患坏血病进行解答；

B；根据科学家张青莲的贡献进行解答；

C；根据金刚石、石墨的性质进行解答；

D、根据聚乙烯是塑料的主要成分进行解答．【解析】【解答】解：A；人体中缺乏维生素C；会患坏血病，故A正确；

B；科学家张青莲在参与相对原子质量测定中作出卓越贡献；故B正确；

C；金刚石的硬度大；而石墨得硬度小，故C错误；

D；聚乙烯是塑料的主要成分且无毒；所以可用于食品包装袋，故D正确．

故选：C．4、D【分析】【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、H2O和HCl气体均能与氧化钙反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃；这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水；可采取加水溶解；过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

故选：D．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．5、A【分析】解：rm{A}焚烧小麦秸秆会产生大量的烟尘；污染空气，不符合绿色化学的理念，故A符合题意；

B；垃圾分类回收有利于解决环境污染问题；符合绿色化学理念，故B不符合题意；

C；拒绝一次性筷子不仅节省能源；而且避免环境污染，符合绿色化学理念，故C不符合题意；

D；太阳能是无污染的能源；符合绿色化学理念，故D不符合题意。

故选：rm{A}

A；根据焚烧小麦秸秆会污染空气分析；

B；根据垃圾分类回收可消除污染和资源回收分析；

C；根据不使用一次性筷子可节约能源分析；

D；根据太阳能是无污染的新能源分析．

日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染人人有责．【解析】rm{A}6、B【分析】解：由于倒出的溶液还可以继续溶解少量食盐；所以倒出来的食盐水一定为不饱和溶液；由于溶液的温度不变，所以氯化钠的溶解度不变；

故选：B。

倒出的溶液还可以继续溶解少量食盐；能继续溶解溶质的溶液则为不饱和溶液；而溶液温度并没有改变，因此可以通过溶质或溶剂的变化分析溶液状态改变的原因．

由于饱和食盐溶液“渗出”萝卜中的水而使原来的饱和溶液变成了不饱和溶液．【解析】B7、D【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；若粒子的最外层电子数为8，则属于相对稳定结构；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：

A；该元素是一种非金属元素；是氯，错误；

B；该粒子的核外电子数为2+8+8=18；错误；

C；该粒子的核内质子数=核电荷数为17；错误；

D；核内质子数＜核外电子数；为阴离子，正确；

故选D．8、A【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；C在足量空气中灼烧生成二氧化碳气体；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．

C、CaCO3固体高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、FeCl3溶液和CuCl2均能与过量的Fe粉反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：A．9、D【分析】【分析】①根据pH的读数方法分析；

②根据使用蒸发皿的注意事项分析；

③根据汽油对油污的作用分析；

④根据氮元素；钾元素对作物的作用分析；

⑤根据过滤的原理分析；

⑥根据酸雨的pH范围分析；

⑦根据二氧化碳灭火器的优点分析；

⑧根据酚酞试液在酸碱性溶液中的变色情况分析．【解析】【解答】解：①pH试纸测定的pH是粗略的数据；只能读整数，故错误；

②在蒸发皿中进行蒸发时；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干，故错误；

③汽油能够溶解油污形成溶液；而不是乳化作用，故错误；

④叶色发黄；倒伏现象说明作物缺少氮元素；钾元素，故正确；

⑤过滤是除去难溶性的杂质；但对于可溶性的物质不能除去，因此得到的不是纯净物，故错误；

⑥正常雨水约为溶有二氧化碳pH约为5.6；而酸雨的pH是小于5.6，故错误；

⑦图书；档案，精密仪器等物失火使用二氧化碳灭火器可以不留下痕迹，减小损失，故正确；

⑧酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色；故错误．

因此正确的是：④⑦；

故选项为：D．二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】节约原则：严格按实验规定用量取用药品．如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部．【解析】【解答】解：节约原则：严格按实验规定用量取用药品．如果没有说明用量；一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部．

故答案为：盖满试管底部；1-2．11、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）工业上炼铁一般是用焦炭来做还原剂；故填：E；

（2）碳酸氢铵中含有氮元素；是一种常用的氮肥，故填：D；

（3）活性炭具有良好的吸附性；可用来除去冰箱中的异味；故填：A；

（4）温度计中的液体金属是水银；也就是金属汞，故填：F；

（5）氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水；能用于治疗胃酸过多，还具有胃粘膜保护作用，故填：B；

（6）武德合金熔点低所以可制作保险丝，故填：C．12、略

【分析】【分析】（1）根据净化水的常用方法分析解答；

（2）生活中常用于转化硬水的方法是煮沸；

（3）根据电解水的实验现象及结论回答；

（4）造成水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、生活污染．【解析】【解答】解：（1）净化水的常用方法有沉淀；过滤、吸附、蒸馏等；

故答案为：过滤；

（2）生活中常用于转化硬水的方法是煮沸；

故答案为：煮沸；

（3）电解水在爱正极生成氧气；负极生成氢气，氧气和氢气的体积比约是1：2；

故答案为：氧气；1：2；

（4）造成水体污染的来源主要有工业污染；农业污染、生活污染；

故答案为：生活污染．13、略

【分析】【分析】（1）根据原子；离子的关系；比较原子、离子的核外电子数的大小；

（2）根据质量守恒定律；比较盛放石灰水的小烧杯露置后质量变化；

（3）根据质量守恒定律；比较硫酸铜溶液插入铁片前后溶液质量的变化；

（4）依据质量守恒定律的应用分析解答；【解析】【解答】解：（1）钠原子最外层有1个电子，因此失去最外层的电子变成钠离子，所以钠原子核外电子数X2大于钠离子核外电子数X1；

（2）盛石灰水的小烧杯在空气中露置时，会吸收空气中的二氧化碳而形成白天色沉淀；所以露置一段时间后小烧杯的质量W2要大于原来小烧杯的质量W1；

（3）根据质量守恒定律，反应前硫酸铜溶液的质量与铁的质量和等于反应后所得硫酸亚铁溶液质量与置换出铜的质量和；根据反应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，即反应前铁的质量小于反应后得到铜的质量，则反应后所得溶液的质量M2小于反应前硫酸铜溶液的质量M1；

（4）依据质量守恒定律可知化学反应前后各原子的个数不会发生变化；所以反应前后碳氧两种原子的个数比不变；

故答案为：（1）＜；（2）＜；（3）＞；（4）=；14、略

【分析】【分析】盐是一类物质；很多盐是有毒的，对人体有害；

纯碱的学名是碳酸钠；属于盐；

粗盐易潮解是因为里面含有钙镁离子的杂质．【解析】【解答】解：

化学上说的盐是一类化合物；有很多盐对人体有害，如重金属盐等，故填×；

纯碱是一种盐；而不是碱，故填×；

粗盐易潮解，是因为它里面有杂质氯化镁，氯化钙．这些杂质有吸收水分的性质，故填×．三、判断题(共6题，共12分)15、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．17、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×19、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；不偏食的正常饮食可以保证人体必须的元素．所以，说法正确．

故答案为：√．四、简答题(共4题，共28分)21、略

【分析】【分析】（1）掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等．这里的碳、氧、氮、氢、硫等多种成分不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；（2）根据化学式的写法考虑；（3）根据硫在氧气中燃烧的现象和方程式的书写方法考虑．【解析】【解答】解：（1）由题意；可知：正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳；28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等．这里的碳、氧、氮、氢、硫是指元素．这里所指的“碳、氧、氮、氢、硫”是强调存在的元素，与具体形态无关；

（2）化学式写法：正价在前，负价在后十字交叉再约简，所以N为+2价和+5价时，形成氧化物的化学式分别为：NO；N2O5；

（3）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃，所以方程式是：S+O2SO2．

故答案为：（1）A；（2）NO；N2O5；（3）蓝紫色；S+O2SO2．22、略

【分析】【分析】根据操作a分离后的物质是液体和固体进行分析；根据过滤需要的仪器进行分析；

【提出猜想】根据题中发生的反应和所加试剂的量进行分析；

【验证猜想】根据碳酸钠会与氯化钙生成碳酸沉淀；验证氢氧根离子时要出去碳酸钙离子，可用酚酞验证；

【反思与拓展】根据盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应；获得NaCl晶体，要蒸发结晶进行分析；

【组成探究】根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结合生成的沉淀量进行解答．【解析】【解答】解：过滤操作可以将固体和液体进行分离；经过操作a后，得到了粗盐和母液，所以操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒；

【提出猜想】猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液；所以滤液还仅含过量的碳酸钠；

猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后；所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠；

【验证猜想】取少量滤液于试管中；加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置，如果有白色沉淀生成，说明滤液中还有碳酸钠；

取步骤1反应后的混合液过滤后；取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液，如果溶液变红色，说明滤液中还含有氢氧化钠，所以。

。步骤实验操作实验现象结论1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置

产生白色沉淀

猜想三是正确的2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液（填指示剂）溶液变红色【反思与拓展】盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；可通过蒸发结晶纯成NaCl晶体．

【组成探究】设参加反应的碳酸钠为x；所以。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106100

x10g

=

x=10.6g

所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数是：×100%=88.3%．

故答案为：过滤；漏斗；

【提出猜想】猜想一：碳酸钠；

猜想三：氢氧化钠；碳酸钠；

【验证猜想】

。步骤实验操作实验现象推断1产生白色沉淀碳酸钠2无色酚酞试液溶液变红色【反思与拓展】NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；蒸发结晶．

【组成探究】88.3%．23、略

【分析】【分析】（1）根据铝和氧气发生缓慢氧化能生成氧化铝写出反应的方程式；

（2）根据金属活动性顺序排在氢后面的金属不能和酸发生置换反应分析；

（3）根据活动性强的金属和活动性弱的金属盐溶液发生置换反应的规律分析．【解析】【解答】解：（1）铝和氧气发生缓慢氧化能生成氧化铝，故反应的方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；

（2）金属活动性顺序排在氢后面的金属不能和酸发生置换反应；铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应；故填：铜；

（3）铁的活动性比铜强，因此可以利用铁和硫酸铜发生反应验证二者的金属活动性顺序；故填：硫酸铜等．24、二氧化锰过氧化氢溶液氧气铁高锰酸钾四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4【分析】【分析】根据无色气体C能使带火星木条复燃，可以判断C为氧气，一种黑色固体A和一种无色液体B混合，生成无色无味气体C，可以判断A为二氧化锰，而B为过氧化氢溶液，加热紫黑色固体E同时得到A、C，所以可以判定E为高锰酸钾，将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，可以判断D为铁，而黑色固体F为四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可．【解析】【解答】解：（1）根据无色气体C能使带火星木条复燃；可以判断C为氧气，一种黑色固体A和一种无色液体B混合，生成无色无味气体C，可以判断A为二氧化锰，而B为过氧化氢溶液，加热紫黑色固体E同时得到A；C，所以可以判定E为高锰酸钾，将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，可以判断D为铁，而黑色固体F为四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以A是二氧化锰，B是过氧化氢溶液，C是氧气，D是铁，E是高锰酸钾，F是四氧化三铁；

（2）D生成F的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁．

故答案为：

（1）二氧化锰，过氧化氢溶液，氧气，铁，高锰酸钾，四氧化三铁；（2）3Fe+2O2Fe3O4五、推断题(共3题，共21分)25、略

【分析】【分析】氢气燃烧只生成水为最清洁的燃料，A元素的单质是最清洁的燃料，可确定元素A为氢元素；B元素的单质能在C元素的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，可判断元素B、C分别为铁与氧元素；C元素的单质能供给呼吸，可确定元素C为氧元素，由元素B为铁元素．【解析】【解答】解：

（1）由A元素的单质是最清洁的燃料、C元素的单质能供给呼吸，可确定A元素为氢元素、C元素为氧元素；A单质与C单质的反应即氢气在氧气中燃烧的反应，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；

（2）由B元素的单质能在C元素的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，可判断元素B为铁、该反应为铁在氧气中燃烧，实验中若氧气不足或铁丝表面生锈或有油漆或温度未达到铁丝的着火点都会造成实验失败而观察不到“火星四射”的现象；该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；

（3）为防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底；实验时要在集气瓶底部铺一层细沙或装少量水；

故答案为：

（1）2H2+O22H2O；

（2）氧气不足（或铁丝表面生锈、或有油漆、或温度未达到铁丝的着火点）；3Fe+2O2Fe3O4；

（3）防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底．26、CuFeCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O【分析】【解答】（1）A；B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质；G和澄清石灰水反应会生成沉淀I，所以G是二氧化碳，I就是碳酸钙，F和氧气反应会生成二氧化碳，所以F是木炭或者一氧化碳，F是黑色固体，所以F是木炭，木炭和氧化铁反应会生成黑色固体E，所以E是铁，铁和盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，A会与H反应生成紫红色固体B，所以B是铜，H是氧化铜，A就是氢气，铜和氧气反应生成氧化铜，所以更说明H是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，因此沉淀D是硫酸钡沉淀，经过验证，推导正确，所以B是Cu，E是Fe；

（2）G→I的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）H→C的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

故答案为：（1）Cu，Fe；（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

【分析】根据A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，G和澄清石灰水反应会生成沉淀I，所以G是二氧化碳，I就是碳酸钙，F和氧气反应会生成二氧化碳，所以F是木炭或者一氧化碳，F是黑色固体，所以F是木炭，木炭和氧化铁反应会生成黑色固体E，所以E是铁，铁和盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，A会与H反应生成紫红色固体B，所以B是铜，H是氧化铜，A就是氢气，铜和氧气反应生成氧化铜，所以更说明H是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，因此沉淀D是氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．27、略

【分析】解：大理石的主要成分是碳酸钙，因此rm{F}是碳酸钙；电解水生成氢气和氧气，属于分解反应，氢气燃烧生成水，因此rm{A}是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，因此rm{B}是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此rm{C}是碳酸钠，稀盐酸能和碳酸钠、碳酸钙反应，因此rm{E}可以是稀盐酸，稀盐酸能和比较活泼的金属反应生成氢气，因此rm