2025年人教版高三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高三化学上册月考试卷916考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列变化中涉及化学变化的是（）

（1）爆竹燃放（2）碘的升华。

（3）金属钝化（4）铝热反应。

（5）干冰汽化（6）加热氯化铵。

（7）甘油加水作护肤剂（8）明矾净水。

（9）蜂蚁螫咬后涂稀氨水可以减痛。

（10）医用酒精可用于皮肤消毒。

（11）烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味。

（12）橡胶老化（13）用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍。

（14）蛋白质的盐析．A.（1）（3）（4）（5）（7）（12）（13）B.（2）（4）（5）（7）（12）（13）（14）C.（2）（5）（7）（13）（14）D.以上选项均不正确2、下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是A.2C+SiO2=Si+2COB.稳定性：CH4>SiH4C.CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D.金刚石不导电，晶体硅能导电3、下列说法正确的是（）A.化合反应均为氧化还原反应，有单质生成的化学反应是氧化还原反应B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.溶液是电中性的，胶体是带电的D.电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质4、下列有关金属的说法中，不正确的是()A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和烟火C.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D.铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸5、下列离子方程式正确的是（）A.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓B.向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2OC.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：D.向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Y＞X＞WB.单质的氧化性：W＞Y＞ZC.化合物ZW2具有强还原性D.化合物Y2Z2中只含共价键评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、（1）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是____（填写序号字母）；

a．电池工作时；电流由铝电极沿导线流向铂电极。

b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电。

c．海水中的OH向铝电极方向移动。

（2）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如图），试写出其负极的电极反应式____

（3）高铁电池是一种新型可充电电池；比普通高能电池能保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．放电时负极反应为：____放电时正极附近溶液的碱性____

（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为____；放电时CO32-移向电池的____（填“正”或“负”）极．

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为____

（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是____（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为____．8、物质之间的转化关系如下图；其中A；D、E、F、H为常见的单质，且A为生活中常用的金属，其余的为化合物．单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物．

请回答下列有关问题：

（1）A在元素周期表的位置为第____周期____族．

（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是____（用编号①→⑦填写）．

（3）写出反应②的化学方程式____．

（4）写出引发反应④的实验操作____，写出该反应的一种重要工业用途：____．

（5）反应⑤的离子方程式是：____．

（6）工业上用电解熔融的J制H，电解时阴极的电极反应式为：____．9、亚硝酸钠被称为工业盐；在漂白；电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2

②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O

（1）A中观察到的现象____．

（2）装置B中反应的离子方程式有____，____．

（3）装置C的作用：____，装置F的作用：____．

（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物____．（填化学式）

（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐．进行实验时，必须选用的物质有____．

A．自来水B．碘化钾淀粉试液C．淀粉D．白糖E．食醋F．白酒。

（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测．称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100ml，取出25ml溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）10、液态肼（N2H4）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气；并放出大量的热．已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ．

（1）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：____．

（2）以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1molN-N键、N≡N键、N-H键、H-H键所需的能量分别为193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436kJ•mol-1，试写出由N2、H2合成气态肼（N2H4）的热化学方程式为_____．

（3）温度在150℃以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2；发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，已知：

①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134.3kJ•mol-1；

②H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H2=+286kJ•mol-1．

则反应③H2O2（l）═H2O（l）+O2（g）的△H=____．11、（2015秋•天水校级月考）在含有弱电解质的溶液中；往往有多个化学平衡共存．

（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____

A．c（HA）＜c（A-）B．c（HA）一定大于0.1mol/L

C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]

（2）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）____大量共存．

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：____．

③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh==2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、制备Fe（OH）3，既可以通过复分解反应制备，又可以通过化合反应制备____（判断对和错）13、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸到终点时，钠离子物质的量等于醋酸根离子的物质的量____（判断正误）14、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化____．（判断对确）15、质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究____（判断对错）16、一定压强下，所有物质在温度变化时都能表现出三态变化．____（判断对错）17、在18g18O2中含有NA个氧原子．____（判断对错）18、工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．____．（判断对错）19、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气____．（判断对错）20、判断下列有关烯烃；卤代烃、醇的命名是否正确。

（1）CH2═CH-CH═CH-CH═CH21，3，5三己烯____

（2）2-甲基-3-丁醇____

（3）二溴乙烷____

（4）3-乙基-1-丁烯____

（5）2-甲基-2，4-已二烯____

（6）1，3-二甲基-2-丁烯____．评卷人得分四、探究题(共4题，共12分)21、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．22、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：23、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．24、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分五、简答题(共3题，共24分)25、有rm{FeCl_{3}}和rm{AlCl_{3}}的混合溶液rm{100ml}向其中加入过量的rm{NaOH}溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀rm{10.7g}．

rm{(1)}写出混合溶液中加入过量rm{NaOH}溶液的离子方程式______；______；

rm{(2)}将rm{10.7g}沉淀加热灼烧；最后得到固体______克；

rm{(3)FeCl_{3}}的物质的量的浓度是______rm{mol/L}

rm{(4)}在加入rm{NaOH}溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入rm{NaOH}溶液的体积如下图所示，计算rm{AlCl_{3}}的物质的量的浓度______rm{mol/L}

rm{(5)}计算rm{NaOH}溶液的物质的量的浓度______rm{mol/L}．26、世博会中国馆--“东方之冠”由钢筋混凝土；7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．

（1）铝______（填“是”或“不是”）红色的，铝板和玻璃均易被烧碱腐蚀，原因是______、______（用化学方程式表示）．

（2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是______．

（3）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是______；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种______（选填“橡胶”、“纤维”或“塑料”）．27、中国环境监测数据显示，颗粒物rm{(PM_{2.5}}等rm{)}为雾霾过程中影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等rm{.}因此，对rm{PM_{2.5}}rm{SO_{2}}rm{NOx}等进行研究具有重要意义rm{.}请回答下列问题：

Ⅰrm{.}改变煤的利用方式可减少环境污染；通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气．

rm{(1)}煤气化过程中产生的有害气体rm{H_{2}S}可用足量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液吸收；该反应的离子方程式为______

rm{(}已知：rm{H_{2}S}rm{K_{a1}=1.3隆脕10^{-7}}rm{K_{a2}=7.1隆脕10^{-15}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{a1}=4.4隆脕10^{-7}}rm{K_{a2}=4.7隆脕10^{-11})}

rm{(2)}现将不同量的rm{CO(g)}和rm{H_{2}O(g)}分别通人到体积为rm{2L}的恒容密闭容器中发生如下反应：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH}得到两组数据。

。rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H}实验组温度rm{隆忙}起始量rm{/mol}达到平衡。

所需时间rm{/min}达到平衡。

所需时间rm{/min}rm{CO}rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{CO}rm{H_{2}}rm{CO}rm{1}rm{650}rm{4}rm{2}rm{1.6}rm{2.4}rm{6}rm{2}rm{900}rm{2}rm{1}rm{0.4}rm{1.6}rm{3}该反应的rm{triangleH}______rm{0(}填“rm{<}”或“rm{>}”rm{)}若在rm{750^{0}C}时，另做一组实验，在rm{2L}的恒容密闭容器中加入rm{lmol}rm{CO}rm{3mo1H_{2}O}rm{2mo1CO_{2}}rm{5mol}rm{H_{2}}则此时rm{?_{脮媒}}______rm{?_{脛忙}(}填“rm{<}”，“rm{>}”，“rm{=}”rm{)}．

rm{(3)}一定条件下，某密闭容器中已建立rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)triangleH>0}的化学平衡，其时间速率图象如图rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)triangle

H>0}下列选项中对于rm{1}时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是______

A.减小压强；同时升高温度，平衡正向移动。

B.增加rm{t_{1}}浓度；同时降低温度，平衡不移动。

C.保持容器温度压强不变通入稀有气体；平衡不移动。

Ⅱrm{A(g)}压缩天然气rm{.}汽车的优点之一是利用催化技术将rm{(CNG)}转变成无毒的rm{NO_{x}}和rm{CO_{2}}．

rm{垄脵CH_{4}(g)+4NO(g)overset{{麓脽禄炉录脕}}{rightleftharpoons}2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH_{1}<0}

rm{垄脷CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)overset{{麓脽禄炉录脕}}{rightleftharpoons}2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH_{2}<0}

rm{N_{2}}收集某汽车尾气经测量rm{垄脵CH_{4}(g)+4NO(g)

overset{{麓脽禄炉录脕}}{rightleftharpoons}2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H_{1}<0}的含量为rm{垄脷CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)

overset{{麓脽禄炉录脕}}{rightleftharpoons}2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H_{2}<0}体积分数rm{(4)}若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理rm{NO_{x}}标准状况下rm{1.12%(}该尾气需要甲烷rm{)}则尾气中rm{1隆脕10^{4}L(}rm{)}rm{30g}rm{V}______．

rm{(NO)}在不同条件下，rm{V}的分解产物不同rm{(NO_{2})=}在高压下，rm{(5)}即rm{NO}在rm{.}下分解生成两种化合物rm{NO(}即rm{X)}rm{40隆忙}体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图rm{(}所示rm{Y}写出rm{Z)}和rm{2}的化学式：______

rm{.}某研究性学习小组；为研究光化学烟雾消长。

规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为rm{Y}烃rm{Z}rm{(6)}rm{RH(}rm{)}rm{NO}各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于图rm{NO_{2}}根据图中数据，下列推论，最不合理的是______

A.rm{O_{3}}的消失的速率比rm{PAN(CH_{3}COOONO_{2})}快。

B.rm{3}生成rm{NO}

C.rm{RH}及rm{NO}可以生成rm{NO_{2}}及rm{RH}

D.rm{NO_{2}}生成rm{PAN}

rm{O_{3}}评卷人得分六、综合题(共4题，共24分)28、［化学—选修有机化学基础］（15分）．雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目＿＿＿＿。①A能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。（3）C→D中，加入适量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。已知：29、(14分)实验题：某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：（一）制备氧化铜（1）称取5.0gCuSO4·5H2O晶体；研细后溶【解析】

此步骤需要的仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。你认为那一个步骤更好，说明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（二）证明氧化铜起催化剂作用设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混和，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察试验现象。请回答下列问题：（1）氧化铜作催化剂的理论依据是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是那一步：＿＿＿＿＿＿（填步骤序号）；该步骤应该做何改进？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）要达到实验目的，还应该再增加一个实验步骤，这个实验步骤是＿＿＿＿＿＿。（4）若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验，也可以达到这一步的实验目的，请从图中所给的仪器作出合理选择，将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置。