2025年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列化学方程式书写完全正确的是（）A.4Fe+3O2═2Fe2O3B.Cu+2HCl═CuCl2+H2↑C.Fe+MgSO4═FeSO4+MgD.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑2、在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是（）A.Na2CO3NaClHClB.NaOHKClBa（NO3）2C.AgNO3NaClHNO3D.H2SO4NaOHFeCl33、学校在为同学们填写档案时；填写的档案需长期保存，书写时必须用（）

A.铅笔。

B.圆珠笔。

C.红墨水笔。

D.碳素墨水笔。

4、如图所示装置，向试管里的水中加入一定量的下列物质后：使U形管内左侧a处液面升高的物质是（）A.氢氧化钠固体B.蔗糖固体C.硝酸铵固体D.氯化钠晶体5、我们的饮用水是由河水净化所得，已知明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌rm{.}则家庭饮用水的正确净化过程是rm{(}rm{)}A.河水rm{隆煤}过滤rm{隆煤}加氯气rm{隆煤}加明矾rm{隆煤}沉淀rm{隆煤}净水B.河水rm{隆煤}加氯气rm{隆煤}过滤rm{隆煤}加明矾rm{隆煤}沉淀rm{隆煤}净水C.河水rm{隆煤}加明矾rm{隆煤}加氯气rm{隆煤}过滤rm{隆煤}沉淀rm{隆煤}净水D.河水rm{隆煤}加明矾rm{隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}加氯气rm{隆煤}净水6、下列化学实验基本操作中正确的是（）A.

倾倒液体B.

检验装置的气密性C.

加热液体D.

加入固体7、空气中按体积分数计算约占78%的气体是（）

A.N2

B.O2

C.CO2

D.水蒸气。

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、有①镊子；②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨50mL量筒、⑩托盘天平等仪器．

请为下列实验操作选择所需的仪器（填写相应的序号）：

称量一定质量的食盐____；量取8mL的水要用到____、____．可用于加热的玻璃仪器有____、____．9、如图为元素周期表的部分示意图，横行为“周期”，竖列为“族”请利用下表回答相关问题．

（1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是____，该元素的质子数为____．

（2）Mg2+的电子排布和____原子的电子排布完全相同．

（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是____（写化学式）．

（4）由这部分元素周期表你能发现并归纳很多规律；请你模仿例子写出另外两个规律．例如：在同一个周期中从左向右随着原子序数的增加，原子的最外层电子数也依次递增；

①____；②____．10、物质的用途与性质密切相关；请根据示例回答问题．

示例：活性炭用于除去冰箱里的异味；是利用其吸附性．

（1）铜：____

（2）一氧化碳____

（3）请你再举出一种物质，说出其用途及对应的性质．11、化学与生活息息相关．

（1）下列物品中能提供丰富蛋白质的是____（填字母序号，下同）；属于有机合成材料的是____．

（2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺____元素会引起贫血．

（3）煤、____、天然气称为化石燃料．天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为____．化石燃料燃烧会加剧温室效应．下列做法符合低碳生活理念的是____（填字母序号）．

A．分类处理并回收垃圾B．开发和利用风能；太阳能等新能源。

C．提高煤炭等燃料的利用率D．减少汽车的使用率，提倡绿色出行．12、化学用语是简明；信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：

①两个氢原子____；

②二氧化氮分子____；

③氢氧根离子____；

④地壳中含量最多的金属的氧化物为____．13、阅读下表；回答问题．

。名称空气中的体积分数标准状况下密度（g/L）沸点（℃）氮气78%1.2505-195.8氧气21%1.429-183.0二氧化碳0.03%1.977-78.44（1）推断空气密度大约在____和____之间；

（2）根据表内数据推测，高原地带空气中氧气含量（选填“大于”或“小于”）____21%，原因是____；

（3）将空气全面液化后，再利用升高温度的方法将空气汽化，上述物质中最先汽化的是____，最后汽化的是____；

（4）若利用分离液态空气的方法分离出氮气，达到制取较纯净的氧气的目的，应将温度控制在____和____之间．14、病人在医院接受静脉注射或滴注时；常用到生理盐水即氯化钠注射液．请回答：

（1）该注射液里的溶质是____；

（2）常温下；一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？

（3）生理盐水是溶质质量分数约为O.9%的氯化钠溶液，现有100g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量是多少克？15、（2013•白城校级一模）钙元素对人类生命和生活具有重要意义．

（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为____．

（2）儿童缺钙可能会导致____（填“贫血症”或“佝偻病”）．

（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于____．A．吸收水分；B．制熟石灰；C．加热食物．

（4）熟石灰可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化合价为____价．16、给量筒内液体读数时，视线要____水平．某同学用量筒量取液体，量筒放平稳后，初次读数时仰视读数为10mL，加入部分液体后，俯视读数为15mL．则该学生实际加入量筒内的液体体积____（填大于或小于）5mL．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、一切原子的原子核中都有质子和中子．____（判断对错）18、判断正误（用√或×表示）：把蛋壳捣碎装在小布袋里，放入热水中浸泡5分钟捞出，用泡蛋壳的水洗脏衣服，格外干净．____．19、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）20、判断下列说法是否正确，在____填写“∨”或“╳”表示正确与错误．

（1）铁的导电能力比铜强____．

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性____．

（3）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末____．

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽____．

（5）人体中含量最多的金属元素是铝____．

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼____．21、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共4分)22、（2006•吉林）（1）小新发现在热水中加蔗糖可以得到一杯更甜的糖水，查阅资料，他了解到了蔗糖的溶解度曲线．请你根据图帮他分析产生这一现象的原因____；

（2）在查阅资料的过程中，他还发现另一种固体物质的溶解度变化规律与蔗糖相反，如图．如果把这种固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采用____、____的方法达到目的．23、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g，待反应完全后，冷却，称量得到10g固体剩余物质，则制得的氧气为____g．评卷人得分五、推断题(共1题，共6分)24、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度；根据此表回答。

。温度rm{/隆忙}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{60}溶解度rm{/g}rm{NaCl}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}rm{37.3}rm{KNO_{3}}rm{31.6}rm{45.8}rm{63.9}rm{85.5}rm{110}rm{110}rm{(1)60隆忙}时，氯化钠的溶解度为______rm{g.}

rm{(2)}在rm{30隆忙}时，rm{100g}水中加入rm{50g}硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为______rm{g.}

rm{(3)}欲从海水中获得氯化钠晶体；应采取______方法．

rm{(4)}由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度rm{x}则rm{x}的取值范围是______rm{g.}参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．

B；铜的金属活动性比氢弱；不能与稀盐酸反应，故选项错误．

C；铁的金属活动性比镁弱；不能与硫酸镁溶液发生置换反应，故选项错误．

D；该化学方程式书写完全正确．

故选：D．2、B【分析】【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意该溶液为无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解析】【解答】解：A；碳酸钠和盐酸在溶液中相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳；不能大量共存，故选项错误；

B；三者之间不反应；能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；

C；硝酸银和氯化钠反应产生氯化银沉淀；不能在溶液中大量共存，故选项错误；

D、氢氧化钠与硫酸在溶液中相互交换成分生成硫酸钠和水，和氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀，且FeCl3溶于水呈黄色；不能大量共存，故选项错误．

故选B．3、D【分析】

自然界中单质碳在常温下化学性质很稳定；使用碳素墨水填写的档案能长期保存．所以填写的档案需长期保存，书写时必须用碳素墨水笔．

故选D．

【解析】【答案】物质的性质决定用途；用途反映性质．自然界中单质碳在常温下化学性质很稳定，使用碳素墨水填写的档案能长期保存．

4、C【分析】【分析】根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；U型管中左侧中的液面升高，向水中加入的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠溶于水放出大量的热；溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管中的液面将出现左侧低于右侧液面的变化，故选项错误．

B；蔗糖固体溶于水时温度几乎不变；不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误．

C；硝酸铵固体溶于水时吸收热量；溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管中的液面将出现左侧高于右侧液面的变化，故选项正确．

D；食盐固体溶于水时温度几乎不变；不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误．

故选：C．5、D【分析】解：将取来的河水先加明矾；经过沉淀除去水中悬浮的杂质，然后经过过滤，除去水中的不溶性固体小颗粒，再加氯气进行杀菌，得到了净水，观察选项，故选D．

根据已有的知识进行分析；净化水时净化的顺序是先除去颗粒大的杂质，再除去颗粒小的杂质，据此解答．

本题考查了水的净化的过程，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】A；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；

B；在检查装置的气密性时；先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；

C；给液体加热时；注意试管内液体的量，用酒精灯的外焰等；

D、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部．【解析】【解答】解：A；取用液体时：①试剂瓶瓶口没有紧挨试管口；液体会流出；②标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；

B；在检查装置气密性时；若要先握住试管外壁，再将导管放入水槽中，有可能没有气泡冒出．所以不能用来检查装置的气密性，故B正确；

C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的；防止沸腾溅出；用酒精灯的外焰加热，外焰温度最高，故C错误；

D；取用块状固体时；先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来．图中操作错误，故D错误．

故选B．7、A【分析】

空气的成分按体积计算；大约是：氮气78%；氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．

故选A．

【解析】【答案】根据空气中各成分的体积分数判断．

二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】（1）根据托盘天平的用途回答．

（2）根据用量筒量取液体的操作方法回答．

（3）根据能够加热的仪器回答．【解析】【解答】解：（1）托盘天平用于称量物体的质量；所以称量一定质量的食盐用托盘天平，故填⑩．

（2）用量筒量取液体时先要向量筒中倾倒液体药品；当接近刻度线时要改用滴管滴加，故要同时选择量筒和滴管，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程与液体的取用量最接近，故量取8mL的水用④⑧．

（3）上述仪器中属于玻璃仪器的是②烧杯；③试管、④胶头滴管、⑧10mL量筒、⑨50mL量筒；其中胶头滴管和量筒不能加热，烧杯底面积较大，加热时易受热不均而炸裂，加热时必须垫上石棉网，试管能够直接加热．可用于加热的玻璃仪器有②③．

故答案为：（1）⑩；（2）④、⑧；（3）②③．9、略

【分析】【分析】（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅、铝、铁进行解答；

（2）根据Mg2+是由镁原子失去2个电子形成的进行解答；

（3）根据原子序数为8和13的两种元素从元素周期表中可查出分别是O和Al进行解答；

（4）根据元素周期表，从原子序数、核外电子数、电子层数等方面解答．【解析】【解答】解：（1）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，从元素周期表中可查出该元素原子的质子数为14；

故答案为：硅；14；

（2）Mg2+是由镁原子失去2个电子形成的，Mg2+的电子排布和；氖原子的电子排布完全相同；故答案为：氖；

（3）原子序数为8和13的两种元素从元素周期表中可查出分别是O和Al，由这两种元素组成的化合物是A12O3；故选A12O3；

（4）根据元素周期表中规律的知识可知元素周期表同一横行元素的排列规律是：在同一周期中；各原子的电子层数相同；同一周期中由金属逐渐过渡到非金属．

故答案为：在同一周期中，各原子的电子层数相同；同一周期中由金属逐渐过渡到非金属．10、略

【分析】【分析】铜的导电性良好，可以用作导线；一氧化碳具有可燃性；铁具有良好的导热性．【解析】【解答】解：（1）铜具有良好的导电性；可以制作导线．故填：用作导线，是利用其导电性．

（2）一氧化碳具有可燃性；可以用作燃料．故填：用作燃料，是利用其可燃性．

（3）铁具有良好的导热性，可以用作炊具．铁用作炊具，是利用其导热性．11、略

【分析】

（1）牛奶；鸡蛋清、瘦肉等含有丰富的蛋白质；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等；故答案为：B；E

（2）微量元素对人体健康的影响很大；如缺铁元素会引起贫血，故答案为：铁。

（3）煤、石油、天然气称为化石燃料，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，配平即可；符合低碳生活理念的是：分类处理并回收垃圾；开发和利用风能、太阳能等新能源；提高煤炭等燃料的利用率；减少汽车的使用率，提倡绿色出行，故答案为：石油；CH4+2O2CO2+2H2O；ABCD

【解析】【答案】牛奶；鸡蛋清、瘦肉等含有丰富的蛋白质；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等；微量元素对人体健康的影响很大；如缺铁元素会引起贫血；煤、石油、天然气称为化石燃料，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，配平即可；符合低碳生活理念的是：分类处理并回收垃圾；开发和利用风能、太阳能等新能源；提高煤炭等燃料的利用率；减少汽车的使用率，提倡绿色出行．

12、2HNO2OH-Al2O3【分析】【分析】①原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

②分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．

③离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

④地壳中含量最多的金属元素是铝元素，组成的氧化物为氧化铝．【解析】【解答】解：①由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．

②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则二氧化氮分子可表示为：NO2．

③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氢氧根离子可表示为：OH-．

④地壳中含量最多的金属元素是铝元素，组成的氧化物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3．

故答案为：①2H；②NO2；③OH-；④Al2O3．13、略

【分析】【分析】根据表中数据结合所学知识进行分析，高原地带空气中氧气的含量小于21%，原因是高原地带空气稀薄．【解析】【解答】解：（1）根据表中数据可知；空气主要是由氧气和氮气组成的，所以密度介于两者之间推断空气的密度在1.2505g/L和1.429g/L之间，故答案为：1.2505；1.429．

（2）高原地带空气稀薄；高原地带空气中氧气的含量应小于21%，故答案为：小于；高原地带空气稀薄．

（3）根据表中数据；氮气沸点最低，二氧化碳沸点最高，因此上述物质中最先汽化的是氮气，最后汽化的是二氧化碳，故答案为：氮气；二氧化碳；

（4）因为氮气的沸点是-195.8℃，氧气的沸点是-183.0℃，因此利用分离液态空气的方法分离出氮气，达到制取较纯净的氧气的目的，应将温度控制在-195.8℃和-183.0℃之间，故答案为：-195.8℃；-183.0℃．14、略

【分析】【分析】（1）溶液由溶质和溶剂组成．溶质是被溶解的物质；溶剂是能溶解其他物质的物质．

（2）溶液的特征是均一性；稳定性．

（3）根据溶液中溶质质量分数的计算公式分析解答．【解析】【解答】解：解：（1）氯化钠溶液是氯化钠固体溶于水形成的．故答案为：NaCl

（2）若外界条件不变；在溶液中溶质不会从溶剂中出来．故答案为：不会．因为溶液具有均一性；稳定性．

（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×O.9%=0.9g，故答案：0.9g．15、略

【分析】【分析】（1）元素周期表中的每一个单元格的最下方的数字表示相对原子质量；可以据此解答；

（2）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；可以据此解答；

（3）氧化钙和水反应放出大量的热；可以据此解答；

（4）根据化合物正负化合价的代数和为零，可以判断碘元素的化合价；【解析】【解答】解：（1）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的；其中最下方的数字表示相对原子质量，所以可以得出钙元素的相对原子质量为40.08；

（2）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；

（3）氧化钙和水反应放出大量的热；可以作为干燥剂来吸收水分，该反应可以用于制取熟石灰，收集其产生的热量能够给食物进行加热；

（4）根据化合物正负化合价的代数和为零；钙显+2价，氧显-2价，可以设碘元素的化合价为x，则：+2+[x+（-2）×3]×2=0，解得：x=+5；

故答案为：（1）40.08；（2）佝偻病；（3）ABC；（4）+5；16、略

【分析】【分析】仰视读数看到的读数偏小，量取到的实际液体偏大，俯视读数看到的读数偏大，量取到的实际液体体积偏小，再利用赋值法分析．【解析】【解答】解：在使用量筒时不要仰视读数；也不要俯视读数，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平；因为仰视读数看到的读数偏小，量取到的实际液体偏大，所以仰视读数为10mL，实际大于10mL，可假设为11mL；因为俯视读数看到的读数偏大，量取到的实际液体体积偏小，所以俯视读数为15mL，实际小于15mL，可假设为14mL，所以加入液体体积为：14mL-11mL=3mL，所以小于5mL．

故答案为：凹液面最低处；小于．三、判断题(共5题，共10分)17、×【分析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的．【解析】【解答】解：原子由原子核和核外电子构成；而原子核由质子和中子构成，有的原子的原子核中不含有中子，例如氢原子的原子核中不含有中子．

故填：×．18、√【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净．【解析】【解答】解：蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净，所以本题答案为：√．19、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√20、×【分析】【分析】（1）银的导电性最强其次是铜；

（2）铝具有良好的展性；

（3）铝通常用作金属外面的涂料；俗称“银粉”；

（4）金属具有美丽的色彩和光泽；

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；

（6）金、银、铜由于它们的化学性质不活泼，不易锈蚀．【解析】【解答】解：（1）银的导电性最强其次是铜；所以铁的导电能力比铜弱；故错．

（2）铝具有良好的展性所以铝能制成很薄的铝箔；故对．

（3）用于铁栏杆外层涂料的“银粉”；主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；故错．

（4）金属具有美丽的色彩和光泽所以人们佩带的金银首饰；金属纽扣等；故对．

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；所以人体中含量最多的金属元素是钙；故错．

（6）金；银、铜由于它们的化学性质不活泼；不易锈蚀所以我国古代选用金、银、铜作为钱币；故对．

故答案为：×、√、×、√、×、√．21、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．四、科普阅读题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】（1）根据蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大分析．

（2）与蔗糖的溶解度变化规律相反，即溶解度随温度的升高而降低，利用这一原理取完成此题．【解析】【解答】解：（1）得到更甜的糖水；说明溶解了更多的蔗糖，即热水中蔗糖的溶解度变大啦．