2025年华师大新版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版必修1化学上册月考试卷700考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A.过氧化钠固体与水反应：B.通入水中：C.浓烧碱溶液中加入铝片：D.用溶液腐蚀铜线路板：2、下列仪器中；常用于过滤操作的是。

A.①B.②C.③D.④3、“沐雾迎霞褶皱延，高登俯瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思缅远，华蓥热土铸红岩。慕追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安四大名片之一华蓥山。下列说法不正确的是A.诗中的雾是一种气溶胶B.胶体是比较稳定的液体，而浊液不稳定C.胶体的特征现象是丁达尔效应D.胶体是纯净物4、下列关于氯气物理性质的描述正确的是A.红棕色B.有刺激性气味C.密度比空气小D.不溶于水5、下列化学用语正确的是()A.甲烷的电子式：B.丙烯的实验式：C3H6C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.乙醇的结构式：6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.24L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于0.1NAB.2.8g氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为0.6NAC.1.4g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3NAD.t℃时，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA7、如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3；仪器连接顺序正确的是。

A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c一b—h—i—gD.a—c—b—d—e一h—i—f评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、某原子的结构示意图为：该原子中所含的质子数为_______，该原子是__________元素的原子，该原子的核外电子数为_________。9、海带中含有丰富的碘；为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量)：

现有下列仪器；请按要求填写以下空白：

(1)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，下图中还缺少的玻璃仪器是________。

a.b.c.d.e.f.

(2)如何检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子________，步骤⑤所需的操作名称是________。

(3)写出步骤④的化学反应方程式________________________。10、今有10种物质：①Na②稀硝酸③纯醋酸④NH3⑤空气⑥CO2⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl晶体⑨BaCO3⑩碘酒。

(1)能导电的物质______；(用序号填空；下同)

(2)电解质；但熔融状态下并不导电______。

(3)强电解质_______；

(4)非电解质_______；

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法(具体操作)______；

(6)写出②和⑨反应的离子方程式_______。

(7)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现___________，原因：________，随后________，原因________(用离子方程式表示)。11、某同学利用如图所示装置验证Cl元素的非金属性强于S元素；回答下列问题：

仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。

装置C中盛放的试剂可以选用______填序号当C中观察到______现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S元素，该反应的离子方程式为______。

溶液溶液溶液。

若反应后装置D中1，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为______。12、正确填写下列数据。

（1）1molO2中约含有________个氧分子；

（2）2molC中约含有________个碳原子；

（3）1molH2SO4中约含有_________个硫酸分子；

（4）1.5molNaOH中约含有_______个Na＋，______个OH－；

（5）nmol某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；

（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol；

（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol。13、短周期元素A；B、C、D、E的原子序数依次增大；其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相对位置关系如图1所示，其中E的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种元素组成(只有M分子同时含有三种元素)，甲、乙为非金属单质，M、W、X、Y、Z均为化合物，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图2所示。

图1图2

（1）写出元素符号：B____、E____。

（2）A、C、D三种元素组成的盐中，化学键类型为____。

（3）X的电子式为____。

（4）反应①的化学方程式为_______________，还原剂为____。

（5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，标准状况下5.6LW气体完全和足量的Z气体反应生成乙和气态X，转移的电子为____mol。14、现有下列9种物质：①CuSO4·5H2O、②铜、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦稀硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO4固体；根据要求填空(填序号)

(1)能发生丁达尔效应的是___。

(2)属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

(3)在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为___。若标准状况下，④和⑤的混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为___。

(4)写出⑨在水中的电离方程式___。15、电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2）样品中Al2O3的质量分数；操作如下：

Ⅰ.将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液；充分反应后过滤，得滤液a

Ⅱ.向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b

Ⅲ.向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀。

Ⅳ.

（1）滤液a中阳离子有_________（写离子符号）。

（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是_______________。

（3）操作Ⅳ是________________。

（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是_______（质量数据用x、y表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是_____（用含x、y的式子表示）。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法。(_______)A.正确B.错误17、化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域__________。A.正确B.错误18、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误19、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(_______)A.正确B.错误20、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误21、金属都能与盐酸发生置换反应。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共9分)22、兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)

(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_______。

(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_______，观察到装置C中发生的现象是_______。

(3)装置D和F的作用是_______。

(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______。

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

溶液出现蓝色且30s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)。按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______g·L-1。

(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_______。23、某化学实验小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性；设计了如图所示的实验装置：

(1)实验室用装置制备某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后，漏斗中的液体未流下，你认为原因可能是____________。

(2)装置中所用的试剂是亚硫酸钠固体和浓硫酸，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：____________。

(3)①反应开始一段时间后，观察到两个试管中的品红溶液出现的现象分别为：______，______。

②停止通气后，再对两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：______，______。

(4)装置的作用是______，写出其中发生反应的离子方程式：____________。24、现有含和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量；来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持装置已省略)组装好实验装置后，首先进行的操作是___________。

②称取样品；并将其放入硬质玻璃管中；称量盛装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。

③打开关闭缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。

④关闭打开点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________、___________。

⑤打开缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案；请回答下列问题：

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。

②E处干燥管中盛放的药品是___________，其作用是___________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果中的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共3分)25、(1)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为_______，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生______________现象。

(2)1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式______________。

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式______________(必须将配位键表示出来)。

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应，如：①CH2=CH2②CH≡CH③

④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__________(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为__________形。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共20分)26、氧化铁是重要的工业颜料；用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

(1)操作1的名称是______；操作2的方法为______。

(2)生成FeCO3沉淀的同时，还有CO2和H2O生成，写出该反应的离子方程式：______。

(3)加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是______。

(4)煅烧时反应的化学方程式为：______。

(5)若工业上“灼烧氧化”174.0tFeCO3得到117.6t产品，则该产品中Fe2O3的纯度约为______(设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。27、从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去杂质离子可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。

(1)请在操作流程中填入合适的试剂编号_______、_______、______。

(2)加入过量NaOH溶液的目的是除去_______（填离子符号）。

(3)写出加入盐酸后溶液中发生主要反应的离子方程式_________、___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．过氧化钠固体与水反应，过氧化钠不能写成离子，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+；故A错误；

B．氯气溶于水，次氯酸是弱酸，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故B错误；

C．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2H2O+2A1+2OH-═2A1O+3H2↑；故C错误；

D．FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；故D正确。

答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

量筒是用来量取液体的，漏斗可以用来过滤，蒸发皿是蒸发液体的，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，故选B。3、D【分析】【详解】

A．诗中的雾是一种气溶胶；A正确；

B．胶体是一种比较稳定的液体；浊液则不稳定，B正确；

C．丁达尔效应是胶体的特征现象；C正确；

D．胶体是混合物不是纯净物；D错误；

故答案选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

氯气在常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，答案选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.甲烷属于共价化合物，电子式：故A正确；

B.丙烯的分子式为C3H6，实验式为CH2；故B错误；

C.乙烯的结构中含有碳碳双键官能团，其结构简式：CH2=CH2；故C错误；

D.是乙醚的结构式；故D错误；

综上所述，答案为A。6、A【分析】【详解】

A.假定标准状况下乙醇（C2H5OH）是气态，根据公式n=可知，2.24L气态乙醇的物质的量为0.1mol。而事实上标准状况下乙醇是液态，根据液态分子间距离要远小于气态分子间距离，可推测2.24L液态乙醇中的分子数要远大于2.24L气态乙醇中的分子数，即标准状况下2.24L乙醇的物质的量大于0.1mol，所以标准状况下2.24L乙醇所含氧原子的个数大于0.1NA。A项正确；

B.2.8gN2的物质的量==0.1mol，N2+3H22NH3，如果0.1molN2完全转化则生成0.2molNH3，每个氨分子（）中有3个化学键，即0.2molNH3中有0.6mol化学键。因为氮气和氢气的反应是可逆反应，0.1mol氮气与足量的氢气反应不可能生成0.2mol氨气，所以生成化学键的数目不可能为0.6NA；B项错误；

C.丙烯分子式为C3H6，环丁烷的分子式为C4H8，它们的最简式都是CH2，1.4g的丙烯和环丁烷混合气体可以看作1.4g“CH2”的物质，“CH2”的摩尔质量为14g/mol，1.4g“CH2”的物质的量==0.1mol，所以1.4g的丙烯和环丁烷混合气体中含有氢原子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，即该混合气体中所含氢原子数为0.2NA。C项错误；

D.NaOH溶液中含有OH－的物质的量=c(OH-)·V，溶液中OH-的浓度c(OH-)=因为无法得知t0C时Kw的值，所以无法确定0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的数目；D项错误；答案选A。

【点睛】

利用公式n=计算物质的量时，一定要明确两点：一是物质的状态必须是“气体”，二是温度和压强必须是“标准状况（即0℃和101kPa）”。7、B【分析】【分析】

【详解】

利用高锰酸钾溶液和浓盐酸混合反应产生氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要通过饱和食盐水、浓硫酸装置，分别除去氯化氢和水蒸气，得到干燥纯净的氯气，与铁粉加热反应生成氯化铁，由于氯气有毒，尾气还需要碱液吸收处理，综上装置连接顺序：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备FeCl3,尾气处理；注意洗气瓶中导管应“长进短出”；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

根据核外电子排布规律可知X=2，Y=2+6=8，因此质子数=8，为氧元素的原子，核外电子数=8，故答案为：8；氧；8。【解析】8氧89、略

【分析】【分析】

由流程可知，海带灼烧成灰①，浸泡溶解得到海带灰悬浊液②，通过过滤③，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸和氧化剂MnO2发生2I-+MnO2+4H+＝Mn2++I2+2H2O；将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质⑤，再通过蒸馏提取出碘单质⑥，以此来解答。

【详解】

（1）步骤⑥为蒸馏；由图可知，还缺少仪器为冷凝管；温度计，故答案为：冷凝管、温度计；

（2）检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子的方法为取少量滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I-或取少量滤液于试管中，加入新制氯水和CCl4充分振荡，若溶液分层下层呈紫红色证明有I-或取少量滤液于试管中，加入新制氯水溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液变蓝证明有I-；步骤⑤所需的操作名称是萃取分液，故答案为：取少量滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I-；萃取分液；

（3）步骤④中向含碘化钠的溶液中加入二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰具有氧化性，将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可得化学反应方程式为2NaI+MnO2+2H2SO4＝MnSO4+I2+Na2SO4+2H2O。【解析】①.冷凝管、温度计②.取少量滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I-③.萃取分液④.2NaI+MnO2+2H2SO4＝MnSO4+I2+Na2SO4+2H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)含有自由移动的电子或离子的物质能够导电；上述物质中，①Na为金属，可以导电，②稀硝酸中含有自由移动的离子，可以导电，⑦胶体粒子带电，可以导电，故能导电的物质为①②⑦；

(2)③⑧⑨均属于电解质；但在熔融状态下不能导电的只有③纯醋酸；

(3)③⑧⑨均属于电解质，其中③纯醋酸为弱酸，属于弱电解质，⑧NaCl和BaCO3均为盐；属于强电解质；

(4)非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；满足条件的有④和⑥；

(5)用丁达尔效应区分胶体和溶液，因此区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可用一束可见光线通过Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路；

(6)稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶，书写化学式，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(7)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，由于胶体发生聚沉现象，因此会先出现红褐色沉淀，接着沉淀与酸发生反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，因此随后观察到沉淀溶解，得到黄色溶液。【解析】①②⑦③⑧⑨④⑥用一束可见光线通过Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O红褐色沉淀胶体发生聚沉现象沉淀溶解，得到黄色溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O11、略

【分析】【分析】

(1)a为分液漏斗，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气；

(2)B中饱和食盐水可除去HCl，C中氯气与Na2S溶液反应生成S，可比较非金属性，D中NaOH溶液吸收尾气；

(3)反应后装置D中c（ClO-）：c（ClO3-）=5：1；可知失去电子为5×（1-0）+1×（5-0）=10，由电子守恒可知，2molCl失去电子与10molCl得到电子相等。

【详解】

(1)仪器a的名称为分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)C中氯气与Na2S溶液反应生成S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案为：a；淡黄色沉淀生成；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；

(3)反应后装置D中c（ClO-）：c（ClO3-）=5：1，可知失去电子为5×（1-0）+1×（5-0）=10，由电子守恒可知，2molCl失去电子与10molCl得到电子相等，则反应中被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数比为2mol：10mol=1：5，故答案为：1：5。【解析】分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2Oa淡黄色沉淀生成S2-+Cl2═S↓+2Cl-1：512、略

【分析】【详解】

(1)O2由分子构成，1molO2分子的个数N=n·NA=1mol×6.02×1023mol-1=1×6.02×1023（或NA）个；

(2)2molC原子的个数N=n·NA=2mol×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023（或2NA）个；

(3)H2SO4由分子构成，1molH2SO4分子的个数N=n·NA=1mol×6.02×1023mol-1=1×6.02×1023（或NA）个；

(4)NaOH由Na+和OH-构成，1.5molNaOH中含有1.5mol×6.02×1023mol-1=1.5×6.02×1023（或1.5NA）个Na+，含有1.5mol×6.02×1023mol-1=1.5×6.02×1023（或1.5NA）个OH-；

(5)nmol某微粒集合体中约含有该微粒的个数约为N=n·NA=nmol×6.02×1023mol-1=n×6.02×1023（或nNA）个；

(6)1.204×1024个水分子的物质的量n===2mol；

(7)9.03×1023个铁原子的物质的量n===1.5mol.【解析】6.02×1023（NA）2×6.02×1023（2NA）6.02×1023（NA）1.5×6.02×1023（1.5NA）1.5×6.02×1023（1.5NA）n×6.02×1023（nNA）21.513、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据题给信息可知，A是H；由E的单质能与水反应生成两种酸可推知，E为Cl；根据B、C、D、E在元素周期表中的相对位置关系可知，B、C、D分别是C(碳)、N和O。W是由氢、氮形成的18电子分子，所以W的分子式为N2H4；则甲为O2，乙为N2，X分子中含有10个电子，由此可以确定X、Y、Z、M分别是H2O、NO、NO2、HNO3。

（2）A、C、D三种元素组成的盐是NH4NO3；其分子中含有共价键；离子键。

（3）H2O的电子式为

（4）反应①是N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水的反应，还原剂为N2H4。

（5）反应的化学方程式为2N2H4+2NO23N2+4H2O，1molNO2参加反应时转移4mol电子，故标准状况下5.6LNO2反应时转移的电子为4×=1mol。【解析】CCl共价键、离子键N2H4+O2N2+2H2ON2H4114、略

【分析】【详解】

(1)能发生丁达尔效应的是胶体；因此淀粉溶液能发生丁达尔效应，故答案为：⑧。

(2)①CuSO4·5H2O是盐，属于电解质；②铜是单质，不属于电解质；③Na2O是碱性氧化物，属于电解质；④CO2是非金属氧化物，属于非电解质；⑤NH3是氢化物，属于非电解质；⑥CaCO3是盐，属于电解质；⑦稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨NaHSO4是盐；属于电解质，因此属于电解质的是①③⑥⑨；属于非电解质的是④⑤；故答案为：①③⑥⑨；④⑤。

(3)根据阿伏伽德罗定律，在标准状况下，相同体积的④CO2和⑤NH3，分子数相等，其原子个数之比为3:4。若标准状况下，④和⑤的混合气体相对于氢气的密度为14.5，根据摩尔质量之比等于密度之比，等于相对密度，则④和⑤物质的量之比为4:5；故答案为：3:4；4:5。

(4)⑨(NaHSO4)在水中全部电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO故答案为：NaHSO4=Na++H++SO【解析】⑧①③⑥⑨④⑤3:44:5NaHSO4=Na++H++SO15、略

【分析】【详解】

(1)铝土矿中的氧化铝、氧化铁均与稀硫酸反应，而二氧化硅不反应，且硫酸过量，则滤液a中阳离子有H+、Al3+、Fe3+。

(2)向滤液a中加入足量NaOH溶液，则实现中和氢离子，然后再沉淀金属阳离子，最后溶解氢氧化铝，所以反应的离子方程式为H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝+2H2O、Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓。

(3)从溶液中分离出沉淀的方法是过滤；然后洗涤；干燥后称量即可。

(4)要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，则需要知道样品的质量（用x表示）、氢氧化铝的质量（用y表示）。根据铝原子守恒可知铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是【解析】H+、Al3+、Fe3+H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝+2H2O、Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓干燥Al(OH)3沉淀、称量铝土矿样品质量xg、Al(OH)3质量yg三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

蛋白质分子能够透过滤纸，因此不能采用过滤方法分离提纯。要根据胶体的性质，利用溶液中蛋白质分子直径大小，采用渗析方法提纯，因此认为可通过过滤提纯蛋白质的方法是错误的。17、A【分析】【详解】

合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域，说法正确。18、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol，单一气体和混合气体都适用，即标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L/mol×1mol=22.4L，正确；答案为正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；21、B【分析】【详解】

金属活动性排在H后面的金属不能与盐酸发生置换反应，如铜等，故错误。四、实验题(共3题，共9分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞；或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。故答案为拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)。

(2)装置A中是亚硫酸钠和浓硫酸反应生成SO2，装置B中装的是氯化铁，二氧化硫被铁离子氧化，生成亚铁离子和硫酸，其反应的方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋；装置C中是硫化钠溶液，会被SO2氧化生成单质硫，所以会产生淡黄色沉淀，故答案：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋；有淡黄色沉淀生成；

(3)装置D和F中是氢氧化钠溶液，可以吸收SO2，防止污染空气。故答案：吸收SO2；防止污染空气；

(4)装置E中是Na2SO3的饱和溶液，Na2SO能与SO2反应生成Na2S2O5，其反应的方程式为：SO2+Na2SO3=Na2S2O5，故答案：SO2+Na2SO3=Na2S2O5。

(5)根据反应方程式：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，可知n(SO2)＝n(I2)＝0.01000mol·L－1×0.02L＝2.0×10－4mol，由于葡萄酒样品为100.00mL，因此样品抗氧化剂的残留量为＝0.128g·L－1。故答案为0.128。

(6)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4，可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42-，其方法是：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。故答案：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。【解析】拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)有淡黄色沉淀生成吸收SO2，防止污染空气SO2+Na2SO3=Na2S2O50.128取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成23、略

【分析】【分析】

溶于水生成的具有强氧化性，能将品红氧化为无色，这种漂白过程是不可逆的，加热褪色后的溶液不能恢复红色；能与品红作用生成不稳定的无色物质，这种漂白过程是可逆的，加热褪色后的溶液能恢复红色。C装置可以吸收多余的和

【详解】

(1)某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后；漏斗中的液体未流下，说明未与大气相通，可能的原因是分液漏斗的玻璃塞没有取下来；故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来。

(2)装置中所用的试剂是亚硫酸钠固体和浓硫酸，它们反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式：（浓）故答案为：（浓）

(3)①反应开始一段时间后，二氧化硫、氯水都能使品红溶液褪色，因此观察到两个试管中的品红溶液出现的现象分别为：品红溶液褪色；品红溶液褪色；故答案为：品红溶液褪色；品红溶液褪色。

②停止通气后，再对两个试管分别加热，二氧化硫对品红的漂白是暂时性、可逆性的漂白，氯水对品红是永久性的不可逆的漂白，因此两个试管中的现象分别为：是褪色的品红溶液又恢复红色，是无明显现象；故答案为：褪色的品红溶液又恢复红色；无明显现象。

(4)装置的作用是吸收多余的和保证实验安全，发生反应的离子方程式为：故答案为：吸收多余的和保证实验安全；【解析】分液漏斗的玻璃塞没有取下来（浓）品红溶液褪色品红溶液褪色褪色的品红溶液又恢复红色无明显现象吸收多余的和保证实验安全24、略

【分析】【分析】

（1）

①通过测量反应产生的和的质量；确定该混合物中各组分的质量分数，为防止气体外溢，组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；

③为防止装置B中的水蒸气和二氧化碳干扰实验，实验开始，打开关闭缓缓鼓入空气数分钟，除去装置中的水蒸气和二氧化碳；

④点燃酒精灯，装置B中碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，失去结晶水，发生反应的化学方程式为

（2）

①若加热反应后不鼓入空气，部分二氧化碳、水蒸气残留在B中，C、D吸收水和二氧化碳的质量偏小，和的质量分数测定结果偏小，的质量分数测定结果偏大；

②E处干燥管的作用是防止空气中的和进入装置D中，所以E中盛放的药品是碱石灰，如果实验中没有该装置，D中吸收二氧化碳质量增大，则会导致测量结果中的质量分数偏大。【解析】(1)检查装置的气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳

(2)和的质量分数测定结果偏小，的质量分数测定结果偏大碱石灰防止空气中的和水蒸气进入D中影响测定结果偏大五、结构与性质(共1题，共3分)25、略

【分析】【分析】

（1）由实验可知，第一种配合物的外界为SO42-，第二种配合物的外界不含有SO42-。

（2）①Cu的原子序数为29；铜处于ds区，d轨道处于全满状态；

②从所给的结构判断出每个Cu2+与4个H2O分子形成配位化合物；写配离子时用箭头指向提供空轨道的原子。

（3）乙烯、苯、甲醛中的碳原子均采取sp2杂化；所有原子均共平面(苯中还有一个大π键)。

【详解】

（1）由实验可知，第一种配合物的外界为SO42-，配合物的结构式为[Co(NH3)5Br]SO4，第二种配合物的外界不含有SO42-，配合物的结构式为[Co(SO4)(NH3)5]Br，溴离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，滴加AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，故答案为[Co(NH3)5Br]SO4；[Co(SO4)(NH3)5]Br；淡黄色沉淀。

（2）①Cu的原子序数为29，铜处于ds区，d轨道处于全满状态，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

②从所给的结构判断出每个Cu2+与4个H2O分子形成配位化合物，铜离子中含有空轨道，水分子中的氧原子含有孤对电子对，铜离子和水分子之间形成配位键，铜离子的结构简式为故答案为

（3）①CH2=CH2中碳原子成2个C-H键，一个碳碳双键，双键中含有1个δ键，1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化；

②CH≡CH中碳原子成1个C-H键；1个碳碳三键，三键中含有含有1个δ键，2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化；

③中碳原子成1个C-H键，2个C-C键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2