2024年华师大新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版九年级化学下册月考试卷96考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y为-2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.X2YB.XYC.X3Y2D.XY22、下列实验数据合理的是（）A.pH试纸测得某地雨水的pH为5B.托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57gC.10mL量筒量取6.53水mLD.20g食盐和l00g水配食盐水，溶质质量分数为20%3、古语道：“人要实；火要虚”．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）

A.增大可燃物的热值。

B.提高空气中氧气的含量。

C.提高可燃物的着火点。

D.增大可燃物与空气的接触面积。

4、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（）A.硬度很大、熔点很高B.是银白色的固体C.易与酸反应产生氢气D.能够导电、能够导热5、夏季汽车轮胎容易发生爆炸，这是因为轮胎内的气体分子（）A.体积增大B.质量增大C.间隔增大D.个数增多6、下列关于原子的叙述中，不正确的是（）A.原子是构成物质的一种微粒B.原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒C.原子在不停地运动D.原子是化学变化中的最小微粒7、（2009•溧水县一模）下列有关汽水的说法正确的是（）

A.汽水的pH为3～4，这种液体显碱性B.胃酸过多的人必须多喝汽水C.打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小D.CO2易溶于水，所以用来制汽水评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是____．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．

【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．

【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中；乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲；乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2；NaCl三种溶质．

猜想2：废液中含有____（写化学式）三种溶质．

猜想3：废液中含有溶质．

【实验与结论】甲；乙同学为了验证猜想；进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中；向其中滴加盐酸，有气泡产生．

乙同学实验：取少量废液于试管中；向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．

猜想____（填“1”或“2”或“3”）正确．

【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑____．9、用来测定空气成分的方法很多；图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份；并做好标记．

第二步：点燃燃烧匙内的红磷；伸入集气瓶中并把塞子塞紧．

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的．

请回答下列问题：

（1）上面的实验同时证明了氮气有____的化学性质．

（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是____

（只要求写出一种原因）．

（3）某同学对实验进行反思后；提出了改进方法（如图2所示）；

你认为改进后的优点是：

____．（4）小刚同学为验证空气中氧气的体积分数；进行实验（如图3所示）．燃烧匙里盛燃着的足量的硫，反应结束，冷却后，打开C夹，水不沿导管进入A瓶．请回答：

①B容器的名称是____．硫在A瓶中燃烧的文字表达式或化学方程式是____．

②该实验失败的主要原因是____．

③若不改变原装置，要使实验成功，你的改进意见是：____．

④若实验成功，可证明空气中氧气的体积分数约为____．10、（5分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．（1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）．（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是（填序号）．A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式．11、检验二氧化碳的方法是（用方程式表示）____．12、学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后；想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．

【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．

【实验验证】。实验步骤实验现象实验结论实验一A____

有少量气泡，木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡，木条复燃B____

【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．

【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂；还要补充一个探究实验：

实验三：

【实验目的】探究____．

【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，____，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．

交流讨论如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．

【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究____．13、构成物质的微粒有____、____、____，例如温度计中的水银是由（用符号填空，下同）____构成的，氮气是由____构成的，氯化钠是由____和____构成的．14、（2015•淄博校级一模）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量的变化如图所示．由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____（填“放热”或“吸热”）反应，从A到B过程中，烧杯中溶液的pH变化是逐渐____，B点表示的含义是____，此时溶液中的主要微粒有____（写微粒符号）．15、在金属活动顺序表括号内；填入合适的元素符号．

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）17、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．18、热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．____．19、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．20、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）21、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．评卷人得分四、推断题(共3题，共18分)22、A～E是初中化学常见的物质，其中A、B是组成元素相同的化合物，D为红色金属单质。它们之间转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去,“—”表示一定条件下相邻物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）。（1）E物质的化学式是_________。（2）反应①的化学方程式是_____________。（3）C→D转化的基本反应类型是___________。（4）A物质的一种用途是_______________________。23、烧杯rm{A}中装有rm{t_{2}隆忙}时rm{R}物质的饱和溶液；进行如图操作，回答下列问题：

rm{(1)}如图rm{1}所示四种溶液中，一定不饱和的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{(2)R}物质对应图rm{2}中溶解度曲线是______rm{(}填“甲”或“乙”或“丙”，下同rm{)}．

rm{(3)}将rm{t_{2}隆忙}时等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液分别降至rm{t_{1}隆忙}三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是______

rm{(4)}从甲和乙的混合溶液中提纯固体乙，可以采用______的方法．24、若AB+C↑，则A____、B____、C____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】X原子的最外层有一个电子，元素Y为-2价，由化合价的数值等于离子所带电荷的数值且符号一致，确定出X元素的化合价，进而由化合物化学式的书写方法进行解答即可．【解析】【解答】解：X原子的最外层有一个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则X元素的化合价为+1价；Y元素的化合价为-2价，则由X、Y两种元素形成的化合物的化学式为X2Y．

故选：A．2、A【分析】【分析】A是考查广泛试纸的读数；其范围为0-14，只能精确到整数，不可估读，故合理；

B考查托盘天平的读数；其最小刻度值为0.1克，不可估读，因此本题读数应为10.5克或10.6克，故不合理；

C考查量筒的读数；其最小刻度值为0.1毫升，不可估读，因此本题读数为6.5毫升，故不合理；

D考查溶质质量分数的定义，是溶质的质量与溶液的质量的比值，即×100%═16.7%，故错误．【解析】【解答】解：A是考查广泛试纸的读数；其范围为0-14，只能精确到整数，故正确；

B考查托盘天平的读数；其最小刻度值为0.1克，因此本题读数应为10.5克或10.6克，故错误；

C考查量筒的读数；其最小刻度值为0.1毫升，因此本题读数为6.5毫升，故错误；

D考查溶质质量分数的定义，是溶质的质量与溶液的质量的比值，即×100%═16.7%；故错误．

故答案为：A．3、D【分析】

促进可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积；二是中的氧气的浓度．

A；可燃物的热值一般是不会改变的；故A错误；

B；空气中氧气的含量不会改变；故B错误；

C；可燃物的着火点一般是不会改变的；故C错误；

D；“火要虚”的实质就是增大可燃物与空气的接触面积；故D正确．

故选D

【解析】【答案】A；可燃物的热值一般是不会改变的；

B；空气中氧气的含量不会改变；

C；可燃物的着火点一般是不会改变的；

D；“火要虚”的实质就是增大可燃物与空气的接触面积．

4、D【分析】【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．【解析】【解答】解：

A；一些金属的硬度很小；熔点较低，如钠等，故A错误；

B；一些金属的颜色不是银白色的；例如铜是红色的，故B错误；

C；铜不能和稀盐酸反应；故C错误；

D；金属都有良好的导电性、传热性；故D正确．

故选：D．5、C【分析】【分析】根据分子的基本性质进行分析，夏天温度高，分子间的间隔要增大，据此解答．【解析】【解答】解：夏天温度高，分子间的间隔要增大，故会使轮胎发生爆胎，故选：C．6、B【分析】【分析】可以根据原子的定义、内部结构和特征等进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，如H2O是由分子构成的；NaCl是由离子构成的，像稀有气体；汞等是由原子直接构成的，故A正确．

B；原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的．由于原子核所带电量和核外电子的电量相等；但电性相反，因此原子不显电性，故B不正确．

C；因为原子也是构成物质的一种微粒；所以它并不是静止不动，而是在不停地运动着，故C正确．

D；科学证明；在化学反应中原子是不能再分的微粒，故D正确．

故选B7、C【分析】

由于二氧化碳能溶于水并能和水发生反应生成碳酸；所以汽水是呈酸性的，而且气体的溶解度是随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，故选C．

【解析】【答案】PH＜7溶液呈酸性；PH═7溶液呈中性，PH＞7溶液呈碱性，由于汽水的PH为3～4，应为酸性，胃酸过多的人应少汽水．由于气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，因此打开汽水瓶时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度减小，从而说明气体的溶解度是因为瓶内压强减小了；二氧化碳能溶于水，一体积水最多能溶解一体积二氧化碳．

二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】氢氧化钙和稀盐酸反应能生成氯化钙和水；如果物质之间恰好完全反应时，废液中含有氯化钙和氯化钠；如果稀盐酸过量时，废液中含有氯化钙、氯化钠和氯化氢；如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠；根据实验现象可以判断废液中溶质的组合情况．【解析】【解答】解：甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．故答案为：悬浊液变澄清．

如果稀盐酸过量时，废液中含有氯化钙、氯化钠和氯化氢，故填：CaCl2；NaCl、HCl；

甲同学实验：取少量废液于试管中；向其中滴加盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含有碳酸氢钠；乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中含有氯化氢．由以上分析可知，猜想2正确．

故填：2．

在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否剩余，故填：反应物是否剩余．9、略

【分析】【分析】只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题．【解析】【解答】解：（1）红磷燃烧时氮气却没有消耗；因此上面的实验同时证明了氮气有不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质．

（2）实验完毕；若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的五分之一，导致这一结果的原因可能是：红磷量不足；装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹等．

（3）通过对比装置可知改进后的优点是：装置始终密闭；空气没有逸出，实验结果准确．

（4）①B容器的名称是烧杯；硫燃烧的文字表达式是：硫+氧气二氧化硫．

②硫燃烧生成的二氧化硫与氧气一样也是气体；燃烧后集气瓶与外界没有压强差，因此水不可能沿导管进入集气瓶．

③改用红磷；因为红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，等瓶内的温度冷却至室温，瓶内压强小于外界大气压强，水即可沿导管进入集气瓶．

④若实验成功；水倒流进广口瓶内的体积约占广口瓶容积的五分之一，因此可证明空气中氧气的体积分数约为五分之一．

故答案为：（1）不能燃烧，也不支持燃烧；（2）装置漏气；（3）装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确；（4）①烧杯；②硫燃烧生成的二氧化硫与氧气一样也是气体，燃烧后集气瓶与外界没有压强差，因此水不可能沿导管进入集气瓶；③改用红磷，因为红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，等瓶内的温度冷却至室温，瓶内压强小于外界大气压强，水即可沿导管进入集气瓶；④五分之一．10、略

【分析】试题分析：（1）铝在空气中易于氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化，故铝能耐腐蚀；（2）合金与纯金属相比硬度更大，抗腐蚀性更强；（3）验证铝、铁、铜的金属活动性可去两边的金属和中间金属的溶液或中间的金属和两边的金属的溶液；（4）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸腐蚀复分解反应生成盐和水。考点：金属的性质、金属活动性的探究、化学方程式的书写【解析】【答案】（1）铝．（2）大．（3）BC．（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O11、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O【分析】【解答】反应物是氢氧化钙和二氧化碳写在等号的左边；生成物是碳酸钙和水，写在等号的右边，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊写出方程式．12、略

【分析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变．【解析】【解答】解：通过实验一探究Al2O3对过氧化氢分解速率的影响．实验1的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢．然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，带火星的木条复燃，可见，Al2O3能加快过氧化氢的分解速率．但不能说Al2O3就是过氧化氢的催化剂．

实验三：通过实验前后两次称量，可知实验三是探究Al2O3在反应前后质量是否改变．将实验二反应后的物质进行过滤可得到Al2O3；必须经过洗涤；烘干后才称量，减少实验数据的误差．

最后，还必须在增加一个实验：探究Al2O3的化学性质在反应后是否改变．只有Al2O3具备既能改变化学反应速率；其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂．

故答案为：【实验验证】

。实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中实验二Al2O3能加快过氧化氢的分解速率实验三：

【实验目的】Al2O3在反应前后质量是否改变；

【实验步骤】干燥；

【提出新的问题】Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．13、略

【分析】【分析】构成物质的基本粒子有分子、原子和离子．根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．【解析】【解答】解：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子．汞属于金属，是由汞原子直接构成的，其符号为Hg；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，其符号为N2；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为：Na+、Cl-．

故答案为：分子、原子、离子；Hg；N2；Na+、Cl-．14、略

【分析】【分析】根据图中实验现象可以判断反应是放热的；还是吸热的；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，pH减小；当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，不再放热，这时溶液温度最高．

根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点．分析A到B的过程的反应实质．【解析】【解答】解：（1）由图知；稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．故填：放热．

（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱；B点表示的含义是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故此时溶液中的主要微粒有Na+Cl-H2O．

故填：减小；稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；NaCl，H2O．

故答案为：

（1）放热．（2）减小；稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；Na+Cl-H2O．15、略

【分析】

金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb；（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故在金属活动顺序表括号内应填入Sn、Pt．

故答案为：

【解析】【答案】根据金属活动性顺序的内容进行分析解答即可．

三、判断题(共6题，共12分)16、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√18、√【分析】【分析】塑料分为热固性塑料和热塑性塑料．其中，热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．【解析】【解答】解：热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．故这句话正确√．

故答案为：√19、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．四、推断题(共3题，共18分)22、略

【分析】试题分析：A、B是组成元素相同的化合物，可能是常见的二氧化碳和一氧化碳或过氧化氢溶液和水；D为红色金属单质，因此D可能是铜，铜反应产生E，E能够和B反应，而A、B是组成元素相同的化合物，因此E为氧化铜，B为一氧化碳，A为二氧化碳，则E氧化铜和酸反应产生的C是铜盐，铜盐和活泼金属发生置换反应产生D铜，带入验证完成相关的问题。考点：物质的鉴别