2025年仁爱科普版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版必修2化学下册月考试卷116考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、雾霾中含有氮的氧化物，利用反应NO2+NH3→N2+H2O制作如图所示的电池；用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池的说法一定正确的是。

A.电极乙为电池负极B.离子交换膜需选用阳离子交换膜C.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD.28.0L(标准状况)NO2被完全处理，转移4mol电子2、X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZC.R的氧化物对应的水化物均为强酸D.W2Z2与X2R均含有共价键3、下列过程与化学键断裂有关的是A.二氧化碳气体变为干冰B.熔融氯化钠导电C.碘升华D.酒精溶解于水4、海洋中有丰富的食品；矿产、能源、药物和水产资源；下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是。

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClB.①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-C.在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁5、对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是（）

。A.医用酒精。

B.塑料护目镜。

C.84消毒液。

D.医用橡胶手套。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如图所示。

(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

负极___________________________________；

正极___________________________________。

(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

负极___________________________________；

正极___________________________________。

总反应离子方程式为_________________________。

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质。

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强。

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时；已没有实用价值。

D．该实验说明化学研究对象复杂；反应条件多变；应具体问题具体分析。

(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案____________________。7、在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)反应在1～2s内，O2的物质的量减少___________mol。该反应在第___________秒时达到平衡状态。

(2)如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是___________(填字母)。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=___________mol·L-1·s-1

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器内气体颜色不再变化。

b．O2的物质的量保持不变。

c．容器内混合气体的密度保持不变8、SiO2的性质。

(1)SiO2与氢氟酸发生反应的方程式：_______；利用此性质，可以用氢氟酸在玻璃上刻画。所以不能用_______瓶盛装氢氟酸。

(2)SiO2与烧碱溶液发生反应的方程式：_______；所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用_______塞而不用_______塞。

(3)SiO2与纯碱受热反应的方程式：_______；9、按要求填空。

(1)在①Ar、②NH3、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五种物质中，只存在共价键的是_____。既有离子键，又有共价键的是______(填序号)。②的电子式是______。

(2)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是______。

(3)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_____(填序号)。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

③CH4+2O2=CO2+2H2O

④NH3•H2ONH3↑+H2O

(4)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的H2完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量______。(填“多”“少”或“相等”)

(5)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：。共价键H－HN≡NN－H键能(kJ•mol-1)436.0945.0391.0

结合表中所给信息。计算生成2molNH3时______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ。10、右图为原电池示意图；回答下列问题：

（1）该装置能够将_________能转化成电能。

（2）锌是原电池的_______极，放电过程中____（填“得”或“失”）电子，发生_______反应。

（3）电子是由_______极通过导线流向________极。

（4）铜电极的电极的反应式为____________________

（5）总反应的化学方程式为_______________________11、(1)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡；正反应速率随时间变化的示意图如图所示。请回答下列问题：

①a～c段反应速率增大的原因是____________。

②有关该反应的说法正确的是________(填字母)。

a．若容器内温度保持不变；可以说明反应达到了平衡状态。

b．反应物浓度：a点小于b点。

c．反应在c点达到平衡状态。

d．Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段。

e．若容器内气体的平均摩尔质量保持不变；可以说明反应达到了平衡状态。

(2)利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此装置既能实现有效清除氮氧化物的排放；减轻环境污染，又能充分利用化学能。请回答下列问题：

①B电极为______(填“正”或“负”)。

②当有4.48LNH3(标准状况)参加反应时，转移电子数为________。

③电极A极反应式为______。

④为使电池持续放电，离子交换膜最好选用__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误13、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误14、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误15、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误16、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共27分)17、氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用；研究其性质有重要意义。

A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应；放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。

（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式。

_________________________________________________________；

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________；

收集气体C的方法是______________________________；

（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是_____________________________________________；

（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。18、（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______。

（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察_________进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是_______或_____。

（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：。时间/min12345体积/mL50120232290310

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1min”或“1~2min”或“2~3min”或“3~4min”或“4~5min”）。

②2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____________。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因_________________________。19、已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。编号

加3%Na2S2O3/mL

加1∶5的H2SO4/滴

温度/℃

1

5

25

25

2

5

15

35

3

5

25

45

评卷人得分五、结构与性质(共4题，共20分)20、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。21、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。22、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。

（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。

（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____

（4）关于（1）中d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。23、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

根据题干信息，反应NO2+NH3→N2+H2O中，NO2中的N元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，NH3中的N元素化合价升高；失去电子，发生氧化反应，则电极甲为负极，电极乙为正极，据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知；电极乙为原电池的正极，A错误；

B．该原电池中，NO2在正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为2NO2+4H2O+8e-=N2+8OH-，OH-向负极移动；则离子交换膜为阴离子交换膜，B错误；

C．NH3在负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；C正确；

D．由正极反应2NO2+4H2O+8e-=N2+8OH-可知，转移4mol电子需处理1molNO2，标准状况下NO2为液体，28.0LNO2的物质的量未知；D错误；

答案选C。2、D【分析】【详解】

“Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍”；因最外层电子数不越过8个，且第二周期元素的内层是K层，有2个电子，第三周期元素的内层是K；L层共10个电子，所以Z元素只能是第二周期的氧元素（核外K、L层电子数分别为2、6）。因“Z与R同主族”，故R为硫元素。因X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，Y处于氧元素之前，且Y最高价氧化物对应的水化物是强酸，所以Y只能是氮元素。X处于Y之前且原子半径比Y小，所以X不会与Y周期（同周期元素原子半径逐渐减小），X且为主族，所以X只能是氢元素。W应处于氧与硫之间且与X同主族，所以W为钠元素。总之，X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠、R为硫。

A.根据同周期原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大可知，原子半径大小关系为：r(Na)>r(N)>r(O)。A项错误；

B.根据元素非金属性越强，该元素气态氢化物的热稳定性越强可知，氢化物的热稳定性关系：H2O>NH3。B项错误；

C.根据元素非金属性越强，该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫酸（H2SO4）是强酸，而亚硫酸（H2SO3）不是强酸；C项错误；

D.Na2O2的电子式为过氧根中氧原子之间是共价键，H2S的电子式为H与S之间是共价键，D项正确；答案选D。

【点睛】

元素非金属性强弱的实验标志有：(1)元素的单质与H2化合越容易，该元素非金属性越强；(2)元素的气态氢化物越稳定，该元素非金属性越强；(3)元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，该元素非金属性越强等。3、B【分析】分析：A项，二氧化碳气体变为干冰，只与范德华力有关；B项，熔融NaCl导电生成Na和Cl2；破坏离子键；C项，碘升华破坏范德华力；D项，酒精溶解于水不发生电离，共价键不被破坏。

详解：A项，二氧化碳气体变为干冰，只与范德华力有关，CO2分子中的共价键不被破坏；B项，熔融NaCl导电生成Na和Cl2，NaCl中离子键断裂；C项，碘升华破坏范德华力，I2分子中的共价键不被破坏；D项，酒精溶解于水不发生电离，共价键不被破坏；与化学键断裂有关的是：熔融NaCl导电，答案选B。4、A【分析】【分析】

A项，“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢铵溶液，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，碳酸氢钠由于在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱；B项，粗盐溶于水，加入氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子，最后加碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子；或者粗盐溶于水，先加氯化钡溶液，除去硫酸根离子，再加入氢氧化钠溶液除去镁离子，最后加碳酸钠溶液，除去钙离子和钡离子；C项，第④步骤，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被还原；D项，工业上通过电解熔融状态的MgCl2制取金属镁。

【详解】

A项，“侯氏制碱法”中发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3反应，是利用NaHCO3的溶解度比较小的规律，故A项正确；B项，粗盐溶于水，先加入氢氧化钠溶液、再加氯化钡溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去Mg2+、SO42-、Ca2+；或先加氯化钡溶液、加入氢氧化钠溶液、最后加碳酸钠溶液，先后除去SO42-、Mg2+、Ca2+；所以没有先后之分，故B项错误；C项，第③、⑤步骤，溴元素被氧化，第④步骤，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴元素被还原，故C项错误；D项，电解饱和MgCl2溶液制得的是Cl2和H2，工业上通过电解熔融状态的MgCl2制取金属镁；故D项错误；正确选项A。

【点睛】

本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．医用酒精的主要成分为CH3CH2OH；属于有机物，A不符合题意；

B．塑料护目镜中含有有机合成材料；含有有机物，B不符合题意；

C．84消毒液为NaClO的水溶液；成分均为无机物，C符合题意；

D．医用橡胶手套含有有机合成材料；含有有机物，D不符合题意；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

根据原电池的工作原理和电池的总反应式确定正负极；从而写出电极反应式。

【详解】

(1)甲池中电池总反应方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，Mg作负极，电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋，Al作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。

(2)乙池中电池总反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，负极上为Al被氧化生成Al3＋后与OH－反应生成AlO2－，电极反应式为2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O；正极产物为H2，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑。

(3)甲池中Mg为负极；Al为正极；乙池中Al为负极，Mg为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断Mg活动性强，乙判断Al活动性强。

(4)选AD。Mg的金属活动性一定比Al强；金属活动性顺序表是正确的，应用广泛。

(5)判断正；负极可根据回路中电流方向或电子流向等进行判断；直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极是不可靠的。

【点睛】

根据金属活动性顺序确定原电池的正负极是不可靠的，因为有特例存在，需要具体问题具体分析。【解析】Mg－2e－=Mg2＋2H＋＋2e－=H2↑2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑MgAlAD不可靠将两种金属电极连上电流表而构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子的流动方向，再来确定原电池的正、负极7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据反应方程式中物质反应转化关系可知：每有2molNO发生反应，就会同时消耗1molO2。由表格数据可知：反应在1～2s内，NO的物质的量由0.010mol变为0.008mol，减少了0.002mol，O2的物质的量减少0.001mol；反应在第3s后NO的物质的量不变；说明此时反应已经达到了平衡状态；

(2)NO2是生成物，随着反应进行，其物质的量浓度不断增大，中第3s时反应达到平衡状态，此时其浓度达到最大值，且不再发生变化，故表示NO2浓度变化的曲线是b；

在0～2s内NO的物质的量减少了0.012mol，则同时会消耗0.006molO2，反应在2L恒容密闭容器中进行，则用O2的浓度变化表示反应速率为v(O2)=

(3)a．容器的容积恒定不变，在反应混合物中只有NO2是有色气体；因此当容器内气体颜色不再变化时，说明反应达到了平衡状态，a符合题意；

b．若反应正向进行，则O2的物质的量就会减少；若反应逆向进行，则O2的物质的量就会增加；因此当其物质的量保持不变时，说明反应达到了平衡状态，b符合题意；

c．反应混合物都是气体；气体的质量不变，反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，c不符合题意；

故合理选项是ab。【解析】①.0.001②.3③.b④.1.5×10-3⑤.ab8、略

【分析】【详解】

（1）SiO2与氢氟酸发生反应的方程式：利用此性质；可以用氢氟酸在玻璃上刻画。所以不能用玻璃瓶盛装氢氟酸；

（2）SiO2与烧碱溶液发生反应的方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞；

（3）SiO2与纯碱受热反应的方程式：【解析】(1)玻璃。

(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O橡胶玻璃。

(3)9、略

【分析】【详解】

（1）①Ar是单原子分子，没有化学键存在；②NH3分子是N和H间共用电子对形成的，有共价键；③SiO2是Si和O共用电子对形成的，有共价键；④K2S是K+和S2-通过离子键形成的，只存在离子键；⑤NH4Cl是和氯离子通过离子键结合而成的，是由N和H通过共价键结合而成的，五种物质中，只存在共价键的是②③。既有离子键，又有共价键的是⑤。②的电子式是

（2）能和碱反应生成氨气，检验的方法是：取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有

（3）原电池中发生的是自发的氧化还原反应。①是非氧化还原反应；不能实现化学能直接转化为电能；②是自发的氧化还原反应，能实现化学能直接转化为电能；③是甲烷的燃烧反应，可以设计成燃料电池，能实现化学能直接转化为电能；④不是氧化还原反应，不能实现化学能直接转化为电能，故选②③。

（4）液态水的能量比气态水的能量低，所以等物质的量的H2完全燃烧生成液态水与生成气态水相比；生成液态水时放出热量多。

（5）生成2molNH3，需要断开1molN2中的N≡N键和3molH2中的H-H键，断开1molN2中的N≡N键需要吸收的能量为945.0kJ，断开3molH2中的H-H键需要吸收的能量为3×436.0kJ=1308.0kJ，形成2molNH3中的N-H键放出的能量为6×391.0kJ=2346.0kJ，所以生成2molNH3时放出的热量是2346.0kJ-945.0kJ-1308.0kJ=93.0kJ。【解析】(1)②③⑤

(2)取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有

(3)②③

(4)多。

(5)放出93.010、略

【分析】【详解】

（1）该装置是原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置；（2）较活泼的金属作为负极，锌是原电池的负极，放电过程中失去电子，发生氧化反应；（3）电子是由负极通过导线流向正极；（4）铜电极作为正极，氢离子在正极得电子产生氢气，电极的反应式为：2H++2e=H2↑；（5）负极锌失去电子产生锌离子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，总反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。【解析】化学负失氧化负正2H++2e-=H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H211、略

【分析】【详解】

(1)容器绝热、恒容、密闭，发生反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)；随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，若不考虑外界条件的变化，则正反应速率不断减小，但图中信息显示，正反应速率从a到c都不断增大，则表明反应放热，导致绝热容器的温度不断升高。

①a～c段；随着反应的进行，绝热密闭容器的温度不断升高，从而得出反应速率增大的原因是该反应放热，且容器绝热，体系温度升高。答案为：该反应放热，且容器绝热，体系温度升高；

②a．对于绝热容器；只要平衡移动，容器内温度就变化，所以若容器内温度保持不变，可以说明反应达到了平衡状态，a正确；

b．随着反应的进行，反应物浓度不断减小，所以反应物浓度：a点大于b点，b不正确；

c．反应在c点时；正反应速率最大，但反应不一定达到平衡状态，c不正确；

d．Δt1=Δt2时，因为温度升高，反应速率加快，反应物的转化率增大，所以SO2的转化率：a～b段小于b～c段；d正确；

e．反应前后气体分子数和质量相等；所以若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，不能说明反应达到了平衡状态，e不正确；

故合理选项是ad。

(2)①从电池反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O可以看出，NH3中所含N元素价态升高，则A电极为负极，发生反应2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O；NO2中的N元素价态降低，发生反应2NO2+8e-+4H2O＝N2+8OH-；则B电极为正极。答案为：正；

②由电极反应式，可建立如下关系式：2NH3～6e－，当有4.48LNH3(标准状况)参加反应时，转移电子数为/mol=0.6NA。答案为：0.6NA；

③A电极反应式为2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O。答案为：2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O；

④从电极反应式看，负极消耗OH-，正极生成OH-，为保持电池反应的正常进行，OH-应不断由正极向负极移动；所以离子交换膜选用阴离子交换膜。答案为：阴。

【点睛】

在书写电极反应式时，一定要考虑电解质的性质，若为碱性电解质，电极反应式中不能出现H+；若为酸性电解质，电极反应式中不能出现OH-。【解析】该反应放热，且容器绝热，体系温度升高ad正0.6NA2NH3＋6OH-－6e－＝N2＋6H2O阴三、判断题(共5题，共10分)12、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。13、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。14、B【分析】【详解】

燃料电池工作时，燃料在负极失电子被氧化，之后电子流入正极，氧化剂在正极得到电子，从而实现将化学能直接转化为电能，题干说法错误。15、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；16、B【分析】略四、实验题(共3题，共27分)17、略

【分析】【详解】

（1）碱液能使石蕊试液显蓝色，则气体B应该是氨气，所以A应该是铵盐。A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。且用无色气体C做喷泉实验可以得到红色喷泉，这说明C应该是氯化氢，所以A是氯化铵，则A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式是NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；

（2）氨气是碱性气体；不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙，应该用碱石灰做干燥剂；氯化氢极易溶于水，但氯化氢的密度大于空气的，所以收集氯化氢的方法是向上排空气法；

（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是打开止水夹；挤出胶头滴管中的水；

（4）在相同条件下；等体积的氨气和氯化氢的物质的量是相等的，又因为水充满烧瓶，所以两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是1:1的。

【点睛】

该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养，有利于提升学生的学科素养，也有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。【解析】NH4+＋OH－NH3↑＋H2O碱石灰向上排空气法打开止水夹，挤出胶头滴管中的水1：118、略

【分析】【详解】

(1)当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，说明温度升高、浓度增大，可增大反应速率，则影响化学反应速率的因素有温度和浓度；

(2)锌与盐酸反应速率可以通过观察反应过程中气体冒出的气泡速率分析，观察反应放出氢气的快慢观察反应速率；通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是单位时间内物质质量变化，或其他体积变化，测定锌的质量变化，氢气的生成体积；

(3)①2～3min收集的气体的体积比其它时间段体积增大的大，则说明该时间段反应速率最大；

②2～3min时间段生成氢气体积为232ml-120mL=112mL，n(H2)==0.005mol，则消耗n(HCl)=0.01mol，v====0.1mol·L-1·min-1；

③开始反应时浓度逐渐变小，温度逐渐升高，但反应速率逐渐增大，说明反应放热成为影响速率的主要因素。【解析】①.温度②.浓度③.反应放出H2的快慢④.锌的质量变化⑤.生成氢气体积（合理答案均可）⑥.2~3min反应速率最大⑦.0.1mol.L-1.min-1⑧.反应放热成为影响速率的主要因素19、略

【分析】【详解】

反应物的浓度越大，反应温度越高，反应速率越快。由编号1和3可以看出，两种反应物的浓度相同，但编号3的温度高于1，故编号3先出现浑浊。再将编号3和2比较，3的浓度、温度均比2高，故最先出现浑浊的应为第3组。【解析】第3组实验先出现浑浊。五、结构与性质(共4题，共20分)20、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为