专项07-常见无机物的性质与用途(新高考专用)(4月期)(解析版)

备战2023年高考化学阶段性新题精选专项特训（新高考专用）专项07常见无机物的性质与用途1．（2023·宁夏银川·统考一模）化学与日常生活息息相关，下列说法错误的是A．食醋除去水垢中的碳酸钙 B．乙二醇可用于生产汽车防冻液C．纯铁器皿比生铁器皿更容易锈蚀 D．氯化铁用于电子元件的五金蚀刻【答案】C【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，，故可以用醋酸除水垢，A项正确；B．乙二醇熔点较低，因此乙二醇可用于生产汽车防冻液，B项正确；C．生铁中由于含有铁和碳，可形成原电池，加速Fe的腐蚀，C项错误；D．氯化铁可以与镀铜电路板上金属铜反应，因此氯化铁用于电子元件的五金蚀刻，D项正确；答案选C。2．（2023·浙江温州·统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．碳和浓硫酸反应可生成 B．实验室用氯化铵分解制氨气C．Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D．高温下碳可还原生成硅【答案】B【详解】A．浓硫酸具有强还原性，加热条件下可以和C反应：，A项正确；B．NH4Cl受热分解产生HCl和NH3会迅速结合成NH4Cl，所以不能选用NH4Cl分解制氨气，B项错误；C．Al具有两性，能与强碱发生反应：2NaOH+2Al+2H2O=NaAlO2+3H2↑，C项正确；D．高温下C能将SiO2还原为Si，D项正确；故选B。3．（2023·辽宁鞍山·统考二模）下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的是A．使用来减轻盐碱地(含)的碱性，是利用显酸性B．葡萄酒添加杀菌，是利用的漂白性C．果汁中添加维生素C(又称抗坏血酸)防变质，是利用维生素C的酸性D．铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的作牺牲阳极【答案】D【详解】A．使用来减轻盐碱地(含)的碱性，是因为硫酸钙与碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，硫酸钠溶水显中性，使土壤碱性降低，且硫酸钙为强酸强碱盐不显酸性，故A错误；B．葡萄酒添加，是利用的还原性，起到抗氧化作用，与漂白性无关，故B错误；C．维生素C具有强的还原性，果汁中添加是起抗氧化作用，与酸性无关，故C错误；D．铁表面镀锌形成原电池，Zn作负极，铁做正极，铁被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选：D。4．（2023·河北邢台·统考一模）下列有关说法正确的是A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，是因为具有氧化性B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，是因为NO和均为酸性氧化物C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发D．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池【答案】D【详解】A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，中氯化合价降低变为，则双氧水中氧化合价升高，则是因为具有还原性，故A错误；B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，反应生成亚硝酸钠和水，是发生了氧化还原反应，不是因为NO和均为酸性氧化物，故B错误；C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为生成的亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，故C错误；D．镀锡铁皮的镀层破损后，Fe−Sn形成了原电池，铁为负极，加速了铁皮腐蚀，故D正确。综上所述，答案为D。5．（2023·天津南开·统考一模）化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C．胶体无色、透明，能发生丁达尔效应D．碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物【答案】B【详解】A．油脂不属于高分子化合物，故A错误；B．二氧化硫具有强的还原性，可用作葡萄酒中作抗氧化剂，故B正确；C．胶体为红褐色液体，故C错误；D．碘是人体必需微量元素，补充碘元素常在食盐中加入碘酸钾固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸，具有强烈刺激性和腐蚀性不能食用，故D错误；故选：B。6．（2023春·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、)土壤的碱性B．二氧化氯、臭氧可以用于自来水消毒C．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定D．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全【答案】D【详解】A．石膏与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙和强酸强碱盐，使其溶液呈中性，故可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、)土壤的碱性，A正确；B．二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可以用于自来水消毒，B正确；C．雷雨天可实现氮的固定：N2+O22NO，C正确；D．叔丁基对苯二酚作还原剂，D错误；故选D。7．（2023·河北沧州·统考一模）下列说法正确的是A．因为二氧化硫具有漂白性，所以二氧化硫能够杀菌消毒B．由于四水合铜离子为蓝色，则铜盐溶液均为蓝色C．可向食盐溶液中滴加淀粉溶液，观察是否变蓝，判断食盐中是否加碘D．植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【详解】A．二氧化硫能够杀菌消毒是利用其氧化性，不是漂白性，选项A错误；B．氯化铜溶液中含有，是黄色的，溶液由于同时含有和以及和的混合配离子，通常为黄绿色或绿色，选项B错误；C．食盐中含有碘酸钾，不能使淀粉变蓝，选项C错误；D．植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确；答案选D。8．（2023春·湖北武汉·高三统考阶段练习）工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收得到组成为的发烟硫酸。当时形成焦硫酸()，结构如图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是A．属于极性分子 B．具有强氧化性C．所有S和O均为杂化 D．其盐的溶液呈酸性【答案】D【详解】A．硫氧键和氧氢键都是极性键，焦硫酸分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子，A项正确；B．焦硫酸由浓硫酸吸收SO3制得，其性质和浓硫酸类似，具有强氧化性，B项正确；C．焦硫酸分子中，硫原子形成了4个σ键，没有孤电子对；氧原子形成了2个σ键，孤电子对数目为2，所以硫和氧均采取sp3杂化，C项正确；D．焦硫酸属于强酸，其盐焦硫酸钾为强酸强碱盐，溶液呈中性，D项错误。答案选D。9．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．可用于除去废水中的，是因为溶液显碱性B．既可用于自来水的消毒杀菌又可除去水中的悬浮杂质C．废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染D．电工操作中铜线与铝线连接，一段时间后易造成断路【答案】A【详解】A．可用于除去废水中的，是因生成HgS沉淀，A错误；B．中铁为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，同时生成铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能除去水中的悬浮杂质，B正确；C．废旧电池中含有汞、镉及铅等重金属，必须回收处理，C正确；D．在潮湿空气中，Cu、Al形成原电池，Al作负极，Al很快被腐蚀，容易造成断路，D正确；答案选A。10．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．Si粉加入浓盐酸中可转化为SiHCl3B．FeCl3溶液滴入沸水中可转化为Fe(OH)3胶体C．葡萄糖在酶的作用下可转化为乙醇D．K2CrO4溶液加硫酸可转化为K2Cr2O7【答案】A【详解】A．硅和浓盐酸不反应，A错误；B．FeCl3溶液滴入沸水中继续加热可制备Fe(OH)3胶体，B正确；C．葡萄糖在酶的作用下分解转化为乙醇和二氧化碳，C正确；D．K2CrO4溶液加硫酸促使平衡2CrO+2H＋Cr2O+H2O正向进行，可转化为K2Cr2O7，D正确；答案选A。11．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是重要化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，所得结论不正确的是实验方案现象结论A分别用明矾溶液、蒸馏水喷淋两张白纸，久置明矾喷淋过的白纸老化明显Al3+水解产生的H+可促进纸张中的纤维素的水解B用铂丝蘸取明矾溶液置于无色火焰上灼烧灼烧时火焰呈紫色明矾中含有K+C明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水无白色沉淀生成Al3+会与F-反应，且反应后溶液中的Al3+浓度很低D取一烧杯比室温高3~5℃的明矾饱和溶液，把明矾小晶体悬挂在烧杯中央，静置明矾小晶体变成了外形规则的大晶体析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变大；如升高饱和溶液温度，可获得更大的规则晶体【答案】D【详解】A．明矾中的铝离子可以水解，产生氢离子，纤维素属于糖类，在酸性条件下可以水解，A正确；B．透过蓝色钴玻璃观察到焰色反应为紫色，则说明溶液中含有钾元素，B正确；C．在盛有AlCl3溶液的试管中加入NaF溶液生成Na3[AlF6]，[AlF6]3-很难电离出铝离子，则再加入氨水，无白色沉淀生成，故其原因可能是Al3+与F-结合生成了新的物质，C正确；D．该过程之所以可以得到更大的晶体，是因为在饱和溶液逐渐降温的过程中新析出的晶体在原来小晶体上结晶导致，反之如果升高饱和溶液的温度的话，则不利于晶体的析出，D错误；故选D。12．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）为了达到实验目的，下列实验操作正确的是选项实验目的实验操作A制备漂白粉将缓慢通入浓热的NaOH溶液，充分反应后过滤B除去中的通过的溶液洗气C检验菠菜中的将菠菜榨汁，过滤后将滤液煮沸，自然冷却后滴加铁氰化钾溶液D除去苯中的苯酚用NaOH溶液洗涤后分液，重复2~3次，再用干燥有机层，最后除去干燥剂【答案】D【详解】A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，氯气与浓热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，则氯气与浓热的氢氧化钠溶液反应不能用于制备漂白粉，故A错误；B．乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液反应，所以不能用溴的四氯化碳溶液除去乙炔中混有的乙烯杂质，故B错误；C．亚铁离子具有还原性，滤液煮沸过程中，亚铁离子会被空气中氧气氧化为铁离子，则将菠菜榨汁，过滤后将滤液煮沸，自然冷却后滴加铁氰化钾溶液不能检验出菠菜中的亚铁离子，故C错误；D．苯不能与氢氧化钠溶液反应，苯酚能与氢氧化钠溶液反应，所以用氢氧化钠溶液洗涤后分液，重复2~3次，再用硫酸钠固体干燥有机层，最后除去干燥剂可以除去苯中的苯酚，故D正确；故选D。13．（2023春·浙江杭州·高三统考期中）物质转化是化学研究的重要领域，下列说法正确的是A．和热的石灰乳反应可制备为主要成分的漂粉精B．工业上将直接氧化为以制备硝酸C．工业上用水吸收制备硫酸D．用化学氧化法对铝进行表面处理可提高铝材的抗腐蚀性和耐磨性【答案】D【详解】A．和冷的石灰乳反应可制备为主要成分的漂粉精，故A错误；B．和O2反应生成NO，故B错误；C．工业上用98.3%的浓硫酸吸收制备硫酸，故C错误；D．用化学氧化法对铝进行表面处理，使铝合金表面形成一层致密的氧化膜，从而达到防腐蚀和耐磨性的目的，故D正确；故选D。14．（2023·福建福州·统考模拟预测）法生产多晶硅的流程如下。下列说法错误的是A．合成1反应中作氧化剂B．合成2的反应为：C．上述流程说明可溶于D．净化、热解中生成的多晶硅为还原产物【答案】C【分析】合成1中发生Na+Al+2H2=NaAlH4，合成2中发生NaAlH4+SiF4=SiH4+NaAlF4，合成3制备四氟化硅，净化、热解SiH4步骤中四氢化硅分解为晶体硅和氢气，据此分析；【详解】A．合成1中发生Na+Al+2H2=NaAlH4，H由0价转化成-1价，化合价降低，氢气作氧化剂，故A说法正确；B．根据上述分析，合成2中发生NaAlH4+SiF4=SiH4+NaAlF4，故B说法正确；C．合成3中NaAlF4与硫酸反应生成HF，HF与二氧化硅反应生成SiF4，因此题中不能说明二氧化硅溶于硫酸，故C说法错误；D．四氢化硅分解为晶体硅和氢气，根据电负性分析，氢的电负性强于硅，硅元素显+4价，化合价降低，因此晶体硅为还原产物，故D说法正确；答案为C。15．（2023·全国·模拟预测）某化学实验探究小组欲探究使品红溶液褪色的原理，设计了如表实验：序号实验操作实验现象①将气体经浓硫酸干燥后通入品红的乙醇溶液中30min后，品红溶液不褪色②将气体通入品红的水溶液中振荡试管后，品红溶液褪色③往10mL品红溶液中加入3mL0.1mol·L溶液振荡试管后，品红溶液很快褪色，加热后，溶液未恢复红色④往10mL品红溶液中加入3mL0.1mol·L溶液振荡试管后，品红溶液褪色较慢，加热后，溶液慢慢出现浅红色下列有关说法错误的是A．实验②中，加热褪色的溶液，溶液恢复红色B．实验③中，溶液与品红生成稳定的物质C．实验④中，溶液与品红生成不稳定的物质D．使品红溶液褪色的微粒是、、【答案】D【分析】由实验现象可知，二氧化硫不能使品红的乙醇溶液褪色，而溶液中的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子能使品红溶液褪色，加热后，溶液未恢复红色说明亚硫酸根离子与品红生成稳定的物质，加热后，溶液慢慢出现浅红色说明亚硫酸氢根离子与品红生成不稳定的物质。【详解】A．由分析可知，二氧化硫与水反应生成的亚硫酸在溶液中电离出亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子与品红生成不稳定的物质，则实验②中，加热褪色的溶液，溶液会慢慢恢复红色，故A正确；B．由分析可知，加热后，溶液未恢复红色说明亚硫酸根离子与品红生成稳定的物质，故B正确；C．由分析可知，加热后，溶液慢慢出现浅红色说明亚硫酸氢根离子与品红生成不稳定的物质，故C正确；D．由分析可知，使品红溶液褪色的微粒是亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子，不是二氧化硫，故D错误；故选D。16．（2023·全国·模拟预测）下列说法正确的是A．二氧化碳不支持燃烧，故泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火B．SiO2和纯碱在高温条件下反应生成CO2，该反应利用的是较强酸制较弱酸的原理C．氯气可使湿润的有色布条褪色，