2025年湘教新版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版高三化学下册月考试卷182考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：（）①取代②加成③酯化④水解⑤氧化⑥中和．A.①②④⑤⑥B.②③④⑤C.①②③④⑤⑥D.②③④⑤⑥2、硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和；电离过程如图所示．下列表述正确的是（）

A.硼酸加入水中抑制水的电离B.硼酸是三元酸C.硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-D.硼酸是两性化合物3、下列表示的轨道正确的是（）A.1pB.2dC.3fD.4d4、下列实验现象正确、所得结论合理的是（）。实验实验现象结论A

烧杯中银表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Fe＞Cu＞AgB

边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C

淡黄色固体先变为白色，后变为黑色溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞SiA.AB.BC.BD.D5、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（）A.p3＞p4，Y轴表示A的质量B.p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量C.p3＞p4，Y轴表示混合气体密度D.p3＜p4，Y轴表示B的百分含量6、某同学做如下实验：下列说法正确的是rm{(}rm{)}

。装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针偏转A.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B.用rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D.铁片Ⅳ的电极反应式为rm{Fe-3e^{-}=Fe^{3+}}7、某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示rm{.}实验现象：接通电源rm{30s}内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的rm{pH}约为rm{10}一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色．

。物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜。

rm{(}不稳定rm{)}氯化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色查阅资料rm{(}已知：相同温度下rm{CuCl}的溶解度大于rm{CuOH)}下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.电解过程中氯离子向阳极移动B.电解开始时阳极rm{Cu}放电生成rm{Cu^{2+}}C.阴极反应为rm{2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}隆眉+2OH^{-}}D.随溶液rm{pH}升高rm{CuCl}逐渐转化为rm{CuOH}8、下列实验中；对应的现象及结论都正确的是（）

。选项实验现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰星黄色证明该溶液一定为钠盐溶液B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-，或者Ag+A.AB.BC.CD.D9、有一定量的Na；Al合金置于水中；结果合金完全溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸．原合金中Na的物质的量是（）

A.0.04mol

B.0.03mol

C.0.02mol

D.0.01mol

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、钴有+2价；+3价；草酸钴是制备氧化钴的重要原料．

在空气中对27.45gCoC2O4•2H2O持续加热；固体的质量变化数据如下表：

。温度范围/℃120-220300-350450-500高于600固体/g22.0511.2511.8513.05①120-220℃，CoC2O4•2H2O热分解的生成物是____（填化学式）．

②450-500℃时得到的固体物质为____（填字母）．

A、CoOB、CoC2O3C、CoO•Co2O4D.2CoO•Co2O4．11、在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成2molC和12gD，则C的相对分子质量为____．12、已知：RCH2Cl+NaOH→RCH2OH+NaCl

有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂；它们的分子量相等．可以用下列方法合成．

（1）写出B的结构简式____，由B和D生成F的反应类型是：____．

（2）写出下列反应的化学方程式：

①A+C→E：____；

②CH2=CH2→D____．

（3）E和F的相互关系是____

A、同一种物质B、同一类物质C、同系物D、同分异构体．13、用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．

（1）的名称：____．

（2）的名称：____．

（3）2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式：____．

（4）某烃B的分子式为C6H10，分子结构为链状，无支链，无-C≡C-键，它与Br2加成后的可能产物只有2种，B的结构简式是____．14、研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2；对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义．

（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ•mol-1

则CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=____kJ•mol-1

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序____．在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为____．该温度下，反应的平衡常数为____．

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）来制取．

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是____．

A．体系压强不再变化B．H2与CO的物质的量之比为1：1

C．混合气体的密度保持不变D．气体平均相对分子质量为15；且保持不变。

②在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1molH2O（g）、1molCO（g）、2.2molH2（g）和一定量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在图2中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA．____（判断对错）16、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；____．17、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．____（判断对错）18、对于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态．____（判断对错）19、天然气（CNG）和液化石油气（LPG）的主要成分都是碳氢化合物．____．（判断对错）20、胶体属于介稳体系____．（判断对错）评卷人得分四、推断题(共3题，共27分)21、A；J是日常生活中常见的两种金属；这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系如图1（各字母代表一种物质，部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：

（1）写出反应①的负极电极反应式____．

（2）写出②的化学方程式____．

（3）M可用于实验室制取某气体，写出该反应化学方程式____．

（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：

请回答：X晶体的俗名为____；其溶液的物质的量浓度为____mol/L，n1=____mol．

（5）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者____后者（用“＞”；“＜”或“=”表示）．

（6）0.4mol•L-1醋酸钠溶液和0.2mol•L-1盐酸等体积混合，混合后溶液中离子浓度大小关系为____．22、如图转化关系中rm{A-H}为常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体rm{.}已知单质乙、化合物rm{A}为黄色rm{(}或淡黄色rm{)}固体rm{.}乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制rm{H}的反应过程rm{.B}rm{F}两种气体都能使澄清石灰水变浑浊rm{.(}部分反应物或产物略去rm{)}

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______rm{F}______甲______丙______

rm{(2)}写出下列反应的化学方程式：rm{A}与rm{B}______；

rm{(3)}写出丙与rm{D}溶液反应的离子方程式______．23、同学们；我们学习过的化学反应有很多了，让我们对所学过的化学反应方程式做个总结吧！有一些化学反应可用下式表示。

A+B─→C+D+H2O

请你根据下面的提示回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：____．

（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是____．

（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是____．

（4）若A、C均含有铝元素．则C可能是____．写出一个符合这个反应的化学方程式：____

（5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：____．评卷人得分五、实验题(共3题，共27分)24、某实验小组利用如图装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯．

反应物和产物的相关数据列表如下：。密度/g•cm-3沸点/℃水中溶解性苯0.87980.1微溶氯苯1.11131.7不溶请按要求回答下列问题．

（1）仪器b的名称是____．

（2）A装置中制备氯气的离子方程式为____．

（3）氯气在通入D之前需净化干燥，则装置C中所加试剂的名称为____．

（4）D中通入氯气后，先看到苯呈黄色，片刻试管液面上方有白雾产生，装置E的作用是____．

（5）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于____之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是____，还需使用的试剂是____．

（6）D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯，粗氯苯中还含有的主要杂质为____，要进一步提纯，下列操作中必须的是____．（填入正确选项前的字母）．

A．重结晶B．分液C．萃取D．蒸馏。

（7）已知D中加入5mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0g，则氯苯的产率为____%（保留三位有效数字）．25、（2014•淮安三模）对叔丁基苯酚可用于生产油溶性酚醛树脂等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：

步骤1：按如图1装仪器；在X中加入2.2mL叔丁基氯（过量）和1.41g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解．

步骤2：向X中加入无水AlCl3固体作催化剂；不断搅拌，有气体放出．

步骤3：反应缓和后；向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．

步骤4：抽滤得到白色固体；洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．

（1）仪器X的名称为____．

（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为____．若该反应过于激烈，可采取的一种措施为____．

（3）图中倒扣漏斗的作用是____．

（4）实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下．其中属于红外光谱的谱图（如图2）____（填字母）．

（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为____．26、CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu(OH)2假设2：沉淀为假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu(OH)2]【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【定性探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设____成立。（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是____（填代号）。a．浓硫酸b．无水CuSO4c．碱石灰d．P2O5（3）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是。【定量探究】（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是（双选，填代号）。溶解度(S)/g溶度积(Ksp)摩尔质量(M)/g·mol－1Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.9×10-92.6×10-9100197a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2b．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g。则该蓝绿色固体的化学式为。评卷人得分六、综合题(共2题，共16分)27、(14分)实验题：某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：（一）制备氧化铜（1）称取5.0gCuSO4·5H2O晶体；研细后溶【解析】

此步骤需要的仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。你认为那一个步骤更好，说明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（二）证明氧化铜起催化剂作用设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混和，在密闭容器中高温