专题10 相对原子质量、相对分子质量、质量分数质量比-2022-2023学年八年级科学下册期中期末考点大串讲（浙教版）（解析版）

专题10相对原子质量、相对分子质量、质量分数质量比相对原子质量1.国际上是以一种碳原子（原子核内有6个质子、6个中子的碳原子，也称碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值，就是这种原子的相对原子质量。2.某原子的相对原子质量=（该原子的质量）\（一个碳-12原子质量的1/12）。（1）相对原子质量越大，则该原子的质量也越大.（2）相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写出.（3）相对原子质量（近似值）=质子数+中子数.（4）一般在计算时使用相对原子质量的近似值，不使用精确值.相对分子质量1.一个分子中各原子的的相对原子质量总和叫做该分子的相对分子质量，相对分子质量是一个比值，单位为“1”。2.注意：结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量加在一起。元素质量分数和质量比(1)物质组成元素的质量比：物质中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。如：H2O中H与O的质量比＝(1×2)∶(16×1)＝1∶8。(2)元素的质量分数：物质中某元素的质量分数＝eq\f(该元素的相对原子质量×原子个数,该物质的相对分子质量)×100%如：H2O中H的质量分数＝eq\f(1×2,18)×100%≈11.1%一、相对原子质量1．（）已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1，则该元素的相对原子质量为()A．108 B．1.33C．108g D．1.33g【答案】A【解析】已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1，

设碳原子的质量为m，则该原子的质量为9m，

那么该元素的相对原子质量为：9m12．关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的112；③相对原子质量的单位是“kg”；④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑤A．③④⑤ B．④⑤ C．③⑤ D．②④⑤【答案】B【解析】相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，故①、②错误；

相对原子质量没有单位，故③错误；

相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，故④正确；

一般科学计算采用相对原子质量的近似值，故⑤正确。那么正确的是④⑤。故选B。3．分析下图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为()A．12 B．16 C．5 D．10【答案】B【解析】氢原子的相对原子质量为1，根据相对原子质量的定义可知，应该是C-12质量的1/12；

根据左图可知，切下的小块质量应该是C-12质量的1/12；

根据右图可知，A的质量等于1个碳原子的质量和碳原子的质量的412的和；

则A的质量为1612m碳原子的质量；则A的相对原子质量为：4．（2022八下·浦江月考）已知一种碳﹣12原子的质量为mg，另一种原子的质量为ng，则该原子的相对原子质量为（）A．12nm B．n12 C．n 【答案】A【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。

那么该原子的相对原子质量为：ngmg5．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为xg，另一种元素R的原子质量为yg。则R的相对原子质量为()A．yg B．12xy C．yx 【答案】D【解析】相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值；

则R的相对原子质量为：y16．（2022八下·舟山月考）已知n个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量为（）A．12ambn B．am12bn C．12bman【答案】A【解析】已知n个银原子的质量为mkg，那么一个银原子的质量：makg；

质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为bkg，一个碳原子的质量为：bakg；7．（2019八下·绍兴期中）已知一种碳原子(质子数.中子数均为6)的质量为ag，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（）A．(12a/b)g B．(ab/12)g C．(12/ab)g D．(b/12a)g【答案】B【解析】铝的原子质量为agb×(8．（2022八下·永嘉期中）CeCu2Si2是一种高温超导材料，其中铜元素化合价为+2价，硅元素为-4价，则铈（Ce）元素化合价为，已知一个碳原子（碳—12）的质量是m，一个铈（Ce）原子的质量是n，则铈（Ce）原子的相对原子质量是。【答案】+4；12n/m【解析】（1）在化学式CeCu2Si2中，铜元素化合价为+2价，硅元素为-4价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（+2）×2+（-4）×2=0，解得：x=+4；

（2）相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，

则铈（Ce）原子的相对原子质量是：nm9．（2022八下·长兴月考）利用化学式的相关知识，完成下面问题：（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为。（2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：3，若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为价。【答案】（1）56（2）+3n【解析】（1）设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，则其氧化物的化学式为：R2O3；设R的相对原子质量为x，则16×32x+16×3×100%=30%，解得：x=56；

（2）AB元素组成的化合物中两种元素的原子个数比=22：31=1：3，

则物质的化学式可表示为AB3二、相对分子质量10．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是()A．分别计算它们的相对分子质量B．计算所含SO4C．比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量D．计算所含金属元素的质量分数【答案】C【解析】根据化学式可知，三个分子都由1个金属原子和1个SO4组成。

则它们的相对分子质量等于金属原子的相对原子质量与硫酸根原子团的相对原子质量之和。

要比较三者相对分子质量的大小，只需比较三个金属原子的相对原子质量大小即可。故选C。11．“氧的相对原子质量为16”的意义是()A．一个氧原子的质量是16gB．一个氧原子有16个质子C．一个氧原子的质量是一个碳原子质量的16倍D．一个氧原子的质量相当于16个“相对原子质量标准”的质量【答案】D【解析】相对原子质量是某原子质量与一个碳原子质量的1/12（相对原子质量标准）相比较所得比值，则“氧的相对原子质量为16”是一个氧原子的质量相当于16个“相对原子质量标准”的质量；故选D。12．（2021八下·萧山期中）某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）A．+2(m−n)55 B．+2(n−m)55 C．+2m−n55【答案】D【解析】设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，根据相对分子质量的概念得到：2y+16x=m①；

y+35.5x=n②；

①②联立解得：x=2n−m13．（2021八下·萧山期中）用以作为相对原子质量标准的碳-12可以写成C-12。1个C-12的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的`1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（）A．32bb−a B．32ba−b C．16bb−a【答案】A【解析】1个C-12的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，所以一个氧原子的质量为：b−a2kg；若以CO2分子中的1个氧原子质量的`1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是：14．（2021八下·吴兴期中）已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（）A．16mm−n B．16nm−n C．16nn−m【答案】B【解析】根据化学式SO2和SO3可知，1个氧原子的质量为：（m-n）kg；

氧原子的相对原子质量=m−n(m−n)×116=16；；

根据化学式SO2可知，1个硫原子的质量为：n-2（m-n）=3n-2m；

硫原子的相对原子质量=3n−2mm−n16；

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和可知，15．（2019八下·滨江期中）氢元素有3种不同的原子，其原子核内的中子数依次为0、1、2这3种原子与金属锂形成的氢化锂“三兄弟”--LiH、LiD、LiT是“神舟七号”的燃料.下列说法正确的是（）A．H、D、T质子数之比为1：2：3B．LiH、LiD、LiT相对分子质量依次增大C．H、D、T核外电子数不等D．LiH、LiD、LiT中Li元素质量分数相等【答案】B【解析】A、H、D、T质子数相同，不符合题意；

B、LiH、LiD、LiT中H、D、T原子核内的中子数依次为0、1、2，所以相对原子质量依次增大，相对分子质量依次增大，符合题意；

C、H、D、T核外电子数相等，不符合题意；

D、LiH、LiD、LiT的相对分子质量不相同，所以Li元素质量分数不相等，不符合题意；故答案为：B。16．（2019八下·杭州期中）Ⅹ元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是()A．2W(M−2A)Mn B．2WMm(m−2A) C．W(M−2A)2Mn【答案】A【解析】化合物XY2的相对分子质量是M，Y元素的相对原子质量为A，则X的相对原子质量为M－2A，Ⅹ元素1个原子的质量是m克，则W克XY2中含有X的原子数是W×M－217．（2022八下·绍兴期中）已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的114作为标准，则N2O3A．56m(3n−m) B．C．(3n−m)56(m−n) D．【答案】A【解析】一个N2O分子中含有2个氮原子和1个氧原子，一个N2O3分子中含有2个氮原子和3个氧原子；

故1个氧原子的质量为：（1个N2O3分子的质量-1个N2O分子的质量）×12；

1个氮原子的质量为：（1个N2O分子的质量-1个氧原子的质量）×12；

则：1个氧原子的质量为：m−n2kg；

1个氮原子的质量为：3n−m4kg；

氧原子的相对原子质量=m−n2÷（3n−m4×118．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是；一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以氧原子质量的116作为标准，则N2O3的相对分子质量为【答案】3m5n；【解析】（1）m个N2O3分子中含有氧原子3m个，n个N2O5分子中所含氧原子的个数为5n，那么氧元素的质量比是：3m：5n；

（2）若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，

则一个氧原子的质量为一个N2O5分子的质量与一个N2O3分子的质量差的1/2；

即氧原子质量=（b-a）÷2=b−a2kg；若以氧原子质量的116作为标准，则N2O3的相对分子质量为：19．（2022八下·金华期中）（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为。（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为。（3）相同质量的H2O2和H2O中氢元素的质量比为。（4）甲乙两种化合物都是由XY两种元素组成的，甲物质中X与Y元素的质量比为7：16，乙物质中X与Y元素的质量比为7：20，若甲的化学式为XY2，则乙的化学式为。【答案】（1）Al2O3（2）Na2O（3）9：17（4）X2Y5【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧，二者组成的物质为三氧化二铝，化学式为：Al2O3；

（2）氖原子的质子数为10，根据“核外电子数=质子数”可知，它的核外电子数为10。那么X元素的核外电子数为：10-2=8，即质子数为8，那么X为O元素。Y元素的核外电子数为：10+1=11，即质子数为11，则Y为Na。X与Y形成的物质为氧化钠，写作：Na2O；

（3）设二者的质量都是m，

则H2O2和H2O中氢元素的质量之比为：m×22+32；（m×22+16）=9：17.

（4）甲的化学式为XY2，二者的质量比为：7：16，则X与Y的相对原子质量之比为：71：162=7：820．某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为。R元素的化合价为，原子团RO2n+1的化合价为。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为，相对分子质量是。【答案】A-33n-16；+(3n+2)；-n；R2On+2；2A-18n【解析】（1）某化合物的化学式HnRO2n+1，其相对分子质量为A，设R的相对原子质量为x，则：1×n+x+16×（2n+1）=A，

解得：x=A-33n-16；

即R的相对原子质量为：A-33n-16；

（2）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设R元素的化合价是y，

根据在化合物中正负化合价代数和为零，

可得：（+1）×n+y+（-2）×（2n+1）=0，

解得：y=+（3n+2）价．

（3）氢元素显+1价，设原子团RO2n+1的化合价为z，

根据在化合物中正负化合价代数和为零，

可得：（+1）×n+z=0，

解得：z=-n价。

（4）设与氧元素组成化合物的化学式为RaOb，

根据正负化合价代数和为零得到：（3n+2）a+（-2）b=0，

解得：a：b=2：（3n+2）；

则化学式为：R2O3n+2；

（5）该化合物的相对分子质量为：2（A-33n-16）+16×（3n+2）=2A-18n。21．（2021八下·西湖期中）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是，属于混合物的是，属于化合物的是（均填容器下的字母）。若C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量相等，则CO2和CO中碳元素的质量比为，CO2和CO的质量比为。D瓶中保持冰化学性质的最小粒子是（填化学式）。【答案】A；BCE；D；1：2；11：14；H2O【解析】（1）A：氧气和液氧都是氧气，只是状态不同，它们为只由一种氧元素组成的纯净物，则为单质；

B：氧气和臭氧为两种不同的物质，二者构成混合物；

C：一氧化碳和二氧化碳为两种不同的物质，二者构成混合物；

D：冰和水为同种物质，只是状态不同，因为它们都是由两种元素组成的纯净物，则为化合物；

E：过氧化氢和水是两种不同的物质，二者构成混合物。

那么所盛物质属于单质的是A，属于混合物的是BCE，属于化合物的是D。

（2）设C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量都是m，那么它们的质量之比为：m÷3244：m÷1628=11：14；

则CO2和CO中碳元素的质量比：11×22．N(NO2)3是科学家已发现的一种新型火箭燃料。计算：（1）N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为(填最简整数比)。（2）N(NO2)3的相对分子质量是。（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是(填字母)。A．N(NO2)3 B．N2O3 C．N2O5【答案】（1）2：3（2）152（3）C【解析】（1）N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为：（1+3）：（2×3）=2：3；

（2）N(NO2)3的相对分子质量为：14×4+16×6=152；

（3）A.N(NO2)3中氮元素的质量分数：14×4152×100%=36.84%；

B.N2O3中氮元素的质量分数：14×214×2+16×3×100%=36.84%；

C.N2O三、质量分数质量比23．（）葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为()A．5% B．10% C．25% D．60%【答案】B【解析】由葡萄糖和水的化学式可知，葡萄糖和水中氢元素与氧元素的质量比均为1：8，

所以葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，

则溶液中氧元素的质量分数为80%，

因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。故选B。24．电影《我不是药神》中涉及的一种靶向药物——格列卫，化学名为伊马替尼，化学式为C29H31N7O，可用于治疗慢性粒细胞白血病。下列有关说法不正确的是()A．伊马替尼分子中氢原子和氮原子的个数比为31∶7B．伊马替尼由4种元素组成C．伊马替尼中氢、氧元素的质量比为31∶16D．伊马替尼中含氮量为33%【答案】D【解析】根据化学式C29H31N7O可知，伊马替尼分子中氢原子和氮原子的个数比为：31：7，故A正确不合题意；

根据化学式C29H31N7O可知，伊马替尼分子由C、H、N、O四种元素组成，故B正确不合题意；

根据化学式C29H31N7O可知，伊马替尼中氢、氧元素的质量比为：（1×31）：（16×1）=31；16，故C正确不合题意；

根据化学式C29H31N7O可知，伊马替尼中含氮量为：14×712×29+1×31+14×7+16×125．下列化肥中，氮元素的质量分数最大的是()A．氯化铵(NH4Cl) B．碳酸氢铵(NH4HCO3)C．尿素[CO(NH2)2] D．硝酸铵(NH4NO3)【答案】C【解析】NH4HCO3的含氮量=1414+5+12+16×3×100%=17.7%；

尿素的含氮量=2×1412+16+(14+2)×2×100%=47%；

硝酸铵的含氮量=2×142×14+1×4+16×3×100%=35%；26．孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，已被我国列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N等元素，其相对分子质量小于400，氯元素的质量分数为9.74%，则1个孔雀石绿分子中含有氯原子()A．1个 B．2个C．3个 D．4个【答案】A【解析】设一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为x，

则：400×9.74%＞35.5x

解得：x＜1.1。故选A。27．现有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4三种含铁的氧化物，其中含铁元素的质量分数按由大到小的顺序排列为()A．①>②>③ B．①>③>② C．③>②>① D．②>③>①【答案】B【解析】①FeO中铁元素的质量分数：5656+16×100%≈77.78%；

②Fe2O3中铁元素的质量分数：56×256×2+16×3×100%≈70%；

③Fe3O3中铁元素的质量分数：56×356×3+16×4×100%≈72.4%。

则铁元素的质量分数从大到小的顺序排列为：28．（）某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图中甲是该物质的元素质量分数扇形图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是()A．A，B，C元素分别表示碳、氢、氧B．该物质的化学式可表示为CH6O2C．该物质的相对分子质量为105D．该物质的分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2∶6∶1【答案】D【解析】某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B.1个分子中含有6个氢原子，但A元素占13.0%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素；同理，则C元素为碳元素，B元素为氧元素。即其化学式为C2H6O。

A.该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故A错误；

B.由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故B错误；

C.该物质相对分子质量为：12×2+1×5+16=46，故C错误；

D.该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1，故D正确。故选D。29．（2022八下·苍南竞赛）已知MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，则含氧约为（）A．18% B．30% C．58% D．无法确定【答案】C【解析】在化学式MgSO3中硫的相对原子质量为32，在MgHPO4中氢和磷相对原子质量的和是32，相当于硫。由于镁与硫的质量比是24：32=3：4，MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，

所以硫的质量分数是：18%×43=24%30．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为()A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O6【答案】B【解析】由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，

则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3%；

设该化合物的化学式为CxHyOz；根据质量分数可得：12x：y：16z=40%：6.7%：53.3%；

且12x+y+16z=150；解得：x=5，y=10，z≈5；则R的化学式为C5H10O5。故选B。31．（2021八下·杭州月考）由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数②钠元素的质量分数③CaSO4的质量分数④Na2SO4和CaSO4的质量比⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（）A．都能确定 B．都不能确定C．只有①能确定 D．只有⑤不能确定【答案】D【解析】因为在硫酸钠和硫酸钙中，均为：

S~4O

3264

则硫元素和氧元素的质量之比为“32：64=1：2；

因为氧元素的质量分数为46%，所以硫元素的质量分数为23%，故①可以计算；

Na2SO4中氧元素的质量分数为：16×423×2+32+16×4×100%≈45%；

CaSO4中氧元素的质量分数为：16×440+32+16×4×100%≈47%。

假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则CaSO4的质量为100g-x，

45%x+47%×（100g-x）=100g×46%，

解得：x=50g

则硫酸钙的质量为：100g-50g=50g。

则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g：50g=1：1，故④可以计算；

混合物中硫酸钙的质量分数为：50g100g×100%＝50%，故③可以计算；

50g硫酸钠中钠元素的质量为：50g×23×223×2+32+16×4×100%≈16.2g；

32．（2021八下·杭州月考）目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（）A．85% B．20% C．25% D．80%【答案】B【解析】设混合肥的质量为m，那么氮元素的质量为28%m；

其中硝酸铵的质量为：28%m÷14×214×2+1×4+16×3=80%m；

则硝酸铵的质量分数为：80%m33．（2022八下·苍南竞赛）（1）下列是各类烷烃的化学式：甲烷CH4，乙烷C2H6，丙烷C3H8。一种烷烃的一个分子中含有44个氢原子，则其含有个碳原子。（2）已知镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2)。若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m40g(填：“>”、“=”或“<”)。【答案】（1）21（2）<【解析】（1）由烷烃的化学式：甲烷CH4，乙烷C2H6，丙烷C3H8

，可以看出烷烃的化学式的通式可表示为CnH2n+2；

一种烷烃的一个分子中含有44个氢原子，2n+2=44，

解得：n=21。

（2）如果全部生成MgO，

则2Mg+O2=△2MgO

 48    80

 24gx

4880＝24gx；         

解得：x=40g

如果全部生成Mg3N2，则

3Mg+N2=△Mg3N2

72        100

24g  y 

7234．（2021八下·滨江期中）（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为；（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为；（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为。（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有。【答案】（1）XY（2）62（3）5:17（4）Fe3O4；Fe2O3【解析】（1）甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，

则3Y2X++3Y=50%；

解得：Y：X=2：3；

设乙的化学式为XnYm，乙中X元素的质量分数为60%，

则nXnX+mY=60%；

3n3n+2m=60%；

解得：n：m=1：1；

则乙的化学式为XY。

（2）氖原子的核外电子数为10，那么X的核外电子数为：10+1=11，该元素为Na；

Y的核外电子数为：10-2=8，该元素为O；

元素X的原子失去1个电子，则它的化合价为+1价；

元素Y的原子得到2个电子后，则它的化合价为-2价；

因此两种元素组成的化合物的化学式为Na2O；

则相对分子质量为：23×2+16=62.

（3）设它们的质量都是m，

那么氢元素的质量之比为：m×234：（m×420）=5：17；

（4）氧化亚铁FeO中铁和氧的质量之比：56：16=7：2=21：6；

氧化铁Fe2O3中铁和氧的质量之比：（56×2）：（16×3）=21：9；

四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比：（56×3）：（16×4）=21：8；

四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比恰好等于混合物中两种元素之比，它与任何一种物质混合，都会使比值发生改变，因此若该样品由两种物质混合而成，则一定不含Fe3O4；

如果该样品由三者物质混合而成，那么可能为：

①Fe3O4、Fe2O3和FeO；

②Fe3O4、Fe2O3和Fe；

35．（）啤酒、红酒和白酒中都含有一定量的乙醇(C2H5OH)，饮酒后乙醇可进入人体血液中。科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)时，便会影响人驾车或操作机器的能力。已知饮用某啤酒1大杯(0.56L)，会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血，回答下列问题。（1）乙醇中含有种元素。（2）乙醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是.（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量理论上升高mg，(填“影响”或“不影响”)其驾车或操作机器的能力。【答案】（1）三(或3)（2）2∶6∶1（3）90；影响【解析】（1）根据化学式C2H5OH可知，乙醇中含有C、H、O共三种元素；

（2）根据化学式C2H5OH可知，乙醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是：2：（5+1）：1=2：6：1；（3）其体内每100mL血液中乙醇的含量理论上升高：30mg/100mL×3=90mg/100mL>80mg/100mL，因此影响其驾车或操作机器的能力。36．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。名称符号相对原子质量氕H1氘D2氚T3试回答：（1）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为。（2）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100t海水中所含氘的质量是kg。（3）原子结构模