2025年外研版2024九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024九年级化学下册月考试卷523考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、小科同学对广口瓶产生了兴趣，在不同的实验中有着不同的作用，以下解释正确的是（）A.

用于排空气法收集氢气的装置B.

用于干燥二氧化碳的装置C.用于测量氧气体积的装置D.

用于医院给病人供氧气的装置2、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；已经纳入《环境空气质量标准》．大雾天气可导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（）

A.二氧化碳。

B.一氧化碳。

C.二氧化硫。

D.可吸入颗粒物。

3、下列物质的名称或分类有错误的是（）A.NaOH[纯碱、碱]B.KAl（SO4）2•12H2O[明矾、盐]C.HCl[氢氯酸、酸]D.CaO[生石灰、氧化物]4、无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚〔CH3OC（CH3）3〕作为高辛烷值组分．下列关于甲基叔丁基醚的叙述错误的是（）A.甲基叔丁基醚属于有机物B.甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的C.甲基叔丁基醚的相对分子质量为88D.甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%5、据最新报道，由于大气中二氧化碳等气体含量增加产生温室效应，使全球温度升高，如果两极冰川因此全部融化，全球海平面将上升7米．控制温室效应最有效的方法之一是植树造林，因为植物光合作用可以消耗二氧化碳，其化学方程式为：6CO2+6H2O葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为（）A.C5Hl0O5B.Cl2H22O11C.C6H1206D.C4H86、下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）A.

向NaOH溶液中滴加HCl至过量B.

向CaCl2溶液中通入CO2气体C.

向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液D.

向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉7、下列分解反应相关的叙述；不正确的是（）

A.分解反应一定是由一种物质反应生成两种或两种以上物质。

B.工业上利用分离液态空气法制氧气是分解反应。

C.双氧水与二氧化锰混合制氧气是分解反应。

D.分解反应前后元素的种类一定不会发生改变。

8、（2004•荆州）物质的运动是永恒的．请你判断下列物质的运动不属于物理变化的是（）A.用自来水制蒸馏水B.从空气中分离制氧气C.晾干的咸菜表面出现食盐晶体D.菜刀保管不慎生成铁锈9、液氯能溶于水，水溶液的pH＜7，向液氯水溶液中加入紫色石蕊试液，溶液的颜色为（）A.紫色B.红色C.蓝色D.无色评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生H2最多的是____．11、海洋中有丰富的化学资源．海水晒盐后；以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料--纳米氧化镁，其简要流程如下：

海水晒盐是物理变化，包含蒸发、____等过程，蒸发需要的仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还需要____、____；操作a的名称是____，适用于分离____．12、描述下列实验现象：

①镁带在空气里燃烧____；

②铁丝在氧气里燃烧____；

③氢气还原氧化铜____．13、如图是a、b；c三种物质的溶解度曲线；a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）P点的含义是____．

（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的溶质之质量分数为____．

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的排列顺序是____．

（4）当a、c两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质或升高温度都可达到饱和的是____物质的溶液。

（5）t2℃时，R点所表示的a物质的溶液是（饱和/不饱和）____的．使R溶液变为Q溶液，应采取的措施是____．

（6）当a中含有少量b时，可以用____法提纯a．14、为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca（ClO）2]．请回答：

（1）次氯酸钙中金属元素是____（写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为____．

（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是____（精确到0.1%）．

（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉____g．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．16、由不同种元素组成的物质叫化合物．____．（判断对错）17、由一种分子构成的物质就是单质．____（判断对错）18、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．19、判断正误（用√或×表示）：冰糖是用白砂糖做的．____．20、在实验室，稀释浓硫酸时可以将水注入浓硫酸．____．（判断对错）21、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．22、空气中的氧元素大部分以游离态存在，少数以化合态存在．____评卷人得分四、简答题(共2题，共6分)23、元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分．

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为____；原子序数为16的元素名称是____．

（2）表中不同种元素最本质的区别是____（填序号）．

A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同。

（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是____；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是____．

（4）仅由l、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为____．24、我国在春秋战国时期进入铁器时代，当时有许多能工巧匠制造出许多精良的兵器．制造兵器的过程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把烧得通红的兵器突然插入冷水中，高温的铁与水反应会立即生成一层致密的叫四氧化三铁的氧化膜，同时产生氢气，使兵器经许多年后还锋利如新．请写出“淬火”过程中发生的主要反应的化学方程式____；该化学反应的基本类型属于____．评卷人得分五、探究题(共3题，共6分)25、如图所示为探究燃烧条件的实验方案rm{.}将白磷和红磷分装于rm{Y}形管的两支管中；管口牢系小气球，将两支管同时深入热水中．

rm{(1)}______rm{(}选填“rm{a}”、“rm{b}”、或“rm{c}”rm{)}处有燃烧现象出现；该燃烧反应的化学方程式为______．

rm{(2)}小气球的作用是：rm{垄脵}平衡rm{Y}形管内外的压强；rm{垄脷}______．

rm{(3)}对比______处与______处rm{(}选填“rm{a}”、“rm{b}”、或“rm{c}”rm{)}的现象；说明可燃物燃烧需要达到着火点．

rm{(4)}实验后，将烧杯中的热水倒出后，rm{c}处的白磷开始燃烧，rm{c}处白磷燃烧的原因是______．26、化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：rm{(1)}实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为____，rm{(2)}通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸rm{(H_{2}S)}实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为____rm{(}填字母rm{)}若用rm{D}装置收集该气体，气体应从____rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端通入。为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为____rm{(}氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应rm{)}27、根据如图装置图；回答有关问题。

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a______，b______。

（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式______；可选用的发生装置是______（填字母）。

（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______。

（4）实验室用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气。请根据以上装置图选择在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为______（填字母代号）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化或检验气体等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验．【解析】【解答】解：A；氢气密度小于空气的密度；应该从短导管进，长导管出，故A错误；

B；二氧化碳不与浓硫酸反应；而浓硫酸可以吸收水蒸气，此实验可以完成，但不是从短导管通入二氧化碳，应从长导管通入二氧化碳，故B错误；

C；测量氧气体积；瓶内装满水，因为氧气的密度小于水的密度，氧气应从短导管进，长导管接量筒，故C正确；

D；医院用于给病人供氧；应是长导管进入氧气，短导管连接病人的鼻孔，如图所示，病人吸到的是水，故D错误．

故选：C．2、D【分析】

A；二氧化碳是空气的成分；不属于空气污染物，故选项错误；

B；一氧化碳属于有害气体；故选项错误；

C；二氧化硫也属于有害气体；故选项错误；

D；大雾天气可导致呼吸病人增多；因为雾霾中有一些直径小于或等于2.5微米的颗粒物，可使空气中增加大量的可吸入颗粒物，故选项正确；

故选D

【解析】【答案】本题主要是空气的污染及其危害；空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要是固体小颗粒，如地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．大雾天气可导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物．

3、A【分析】【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时行成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解析】【解答】解：A．氢氧化钠俗称烧碱；火碱、苛性钠；是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故错误；

B．KAl（SO4）2•12H2O俗称明矾；是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，正确；

C．HCl读作氯化氢；水溶液叫盐酸，是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，正确；

D．氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物，正确．

故选A．4、B【分析】【分析】A；含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物．

B；根据甲基叔丁基醚的外挂构成进行分析判断．

C；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；甲基叔丁基醚是含碳元素的化合物；属于有机物，故选项说法正确．

B；甲基叔丁基醚是由甲基叔丁基醚分子构成的；1个甲基叔丁基醚分子是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误．

C；甲基叔丁基醚的相对分子质量为12×5+1×12+16=88；故选项说法正确．

D、甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为100%≈68.2%；故选项说法正确．

故选：B．5、C【分析】【分析】解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，6；H，12；O，18；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为O，12；比较分析可知葡萄糖中含有C，H和O元素，其原子个数分别为6，12和6；故葡萄糖的化学式为C6H1206

故选C6、B【分析】【分析】A、主要分析反应NaOH+HCl=NaCl+H2O反应前后溶液PH的变化；

B、主要分析向CaCl2溶液中通入CO2后；生成沉淀的变化；

C、主要是要考虑加入NaOH溶液首先是和盐酸发生反应，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液才和CuCl2反应；生成沉淀；

D、由于Mg比Fe活泼，所以二者和盐酸反应速度不一样，Mg反应要快．【解析】【解答】解：A、发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O；起点是溶液PH大于7，正好反应时为溶液，PH为7，盐酸过量是PH小于7，所以A图象正确；

B、CaCl2溶液和CO2不会发生反应；不能生成沉淀，所以B图象错误；

C、加入NaOH溶液首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液发生反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，生成Cu（OH）2沉淀；当NaOH过量时不溶解，所以C图象正确；

D、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，因为加入的盐酸质量相等，Mg和Fe足量，根据化学方程式可知生成的H2质量相等；但由于Mg比Fe活泼，所有Mg和盐酸首先反应完，所用时间少，所以D图象正确．

根据题意要求选不正确的；所以选B．

故选B7、B【分析】

A；分解反应一定是由一种物质反应生成两种或两种以上物质；故A说法正确．

B；工业上利用分离液态空气法制氧气是物理变化；而分解反应发生的是化学变化，故B说法不正确．

C；双氧水与二氧化锰混合制氧气的反应物为双氧水；生成物为水和氧气，符合分解反应的概念，故C说法正确．

D；根据质量守恒定律；化学反应前后元素的质量和种类不变，故D说法正确．

故选B．

【解析】【答案】A；根据分解反应的概念来分析即可；

B；分解反应都是化学反应；据此来分析即可；

C；根据分解反应的概念来分析即可；

D；根据质量守恒定律；化学反应前后元素的质量和种类不变来分析．

8、D【分析】

A；用自来水制蒸馏水；原理是水的蒸发成水蒸气，然后液化为水，均无新物质的生成，属于物理变化．

B；从空气中分离制氧气；是把空气压缩，冷却，得到液态空气，再利用液态氧与液态氮气化温度不同的原理，把氧气分离出来，属于物理变化．

C；晾干的咸菜表面出现食盐晶体；原理是食盐水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达饱和后，如果继续蒸发，过剩的食盐就能成固体析出，属于物理变化．

D、菜刀保管不慎生成铁锈，原因是钢铁生锈后，形成了新的物质铁锈（Fe2O3）；属于化学变化．

故选D．

【解析】【答案】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化．

9、B【分析】

向pH＜7的液氯水溶液中加入紫色石蕊试液；溶液的颜色变成红色．

故选B．

【解析】【答案】水溶液的pH＜7时显酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红．

二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】根据金属元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．【解析】【解答】解：根据化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

可以看出：Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．

Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成克氢气．

铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气．

因为＞＞

所以镁放出的氢气最多．

故答案为：镁；11、略

【分析】

海水晒盐没有生成新的物质；属于物理变化，该过程包含水的蒸发和食盐的结晶．蒸发需要的仪器除铁架台；铁圈、酒精灯外，还需要蒸发皿、玻璃棒；过滤时分离液体与不溶性固体的操作．

故答为：结晶；蒸发皿；玻璃棒；过滤；液体与不溶性固体．

【解析】【答案】根据流程结合已有的知识进行分析；海水晒盐没有生成新的物质，属于物理变化，该过程包含水的蒸发和食盐的结晶；蒸发需要的仪器除铁架台；铁圈、酒精灯外，还需要蒸发皿、玻璃棒；过滤时分离液体与不溶性固体的操作．

12、镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花四射，有黑色固体生成黑色粉末逐渐变红，在玻璃管的管壁上有水珠生成【分析】【解答】①镁带在空气里燃烧的实验现象是：镁带在空气中剧烈燃烧；发出耀眼的白光，生成白色固体．

②铁丝在氧气里燃烧的实验现象是：铁丝在氧气中剧烈燃烧；火花四射，有黑色固体生成．

③氢气还原氧化铜的实验现象是：黑色粉末逐渐变红；在玻璃管的管壁上有水珠生成．

【分析】描述实验现象应该根据燃烧时是否剧烈、是否有火焰、是否放热、是否生成沉淀或气体等方面进行判断．13、略

【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，②查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中是否可以溶解一定的溶质；固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：（1）P点是a和c的溶解度曲线在t1℃时交于一点，即在t1℃时，两物质的溶解度相等，故答案为：在t1℃时；ac的溶解度相等；

（2）由于在t1℃时，a的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20ga，则在50g水中最多溶解10ga，能形成溶液的溶质之质量分数=100%=16.7%；故答案为：16.7%；

（3）根据三物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故答案为：c＜b＜a；

（4）根据a物质的随温度的升高而增大以及c物质的溶解度随温度的升高而减小；所以当a；c两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质或升高温度都可达到饱和的是c物质的溶液；故答案为：c；

（5）t2℃时；R点在溶解度曲线以下，所以表示的a物质的溶液是不饱和的，使R溶液变为Q溶液，溶质质量不变，所以应采取的措施是降低温度；故答案为：不饱和；降低温度；

（6）a物质的溶解度受温度影响较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a．故答案为：冷却热饱和溶液．14、略

【分析】

（1）次氯酸钙的化学式Ca（ClO）2；次氯酸钙由Ca；Cl、O三种元素组成，其中金属元素为钙；

钙；氯、氧三种元素的质量比=40：35.5×2：16×2=40：71：32；

故答案为：Ca；40：71：32；

（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数=×100%≈49.7%

故答案为：49.7%；

（3）饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉==100g

故答案为：100．

【解析】【答案】（1）由次氯酸钙的化学式Ca（ClO）2；可确定次氯酸钙的组成元素，并可以计算组成元素的质量比；

（2）利用组成元素的质量分数=由次氯酸钙的化学式可计算其中钙元素的质量分数；

（3）根据每50kg饮用水至少需要漂白粉250g的质量关系；判断消毒20kg的一桶水需要漂白粉的质量．

三、判断题(共8题，共16分)15、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷剂；是因为干冰升华时会吸热，正确；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能，正确；

③由于铝的化学性质比铁稳定；所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈正确；

④喷洒的香水能散发出香味；是因为分子在不停的运动正确；

故答案为：√；√；√；√．16、×【分析】【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义来回答本题．【解析】【解答】解：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，故错误．17、×【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：由一种分子构成的物质可能是单质；例如氧气是由一种分子构成的物质，属于单质；

由一种分子构成的物质可能是化合物；例如水是由一种分子构成的物质，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．

由分析可知；由一种分子构成的物质就是单质的说法是错误的．

故填：×．18、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×19、√【分析】【分析】冰糖的制作方法是：冰糖是以白砂糖为原料，经过再溶解，清净，重结晶而制成．糖类是给人体提供能量的物质．【解析】【解答】解：选择白砂糖，加清洁水搅匀，使糖充分溶解于水，再熬制、结晶即可；故答案为：√20、×【分析】【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．

故答案是：×．21、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．22、√【分析】【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游离态是元素以单质的形式存在；化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的形式存在所以大部分是以游离态存在；同时氧元素也存在于空气中二氧化碳与水蒸气中但是少数．

故答案为：√四、简答题(共2题，共6分)23、略

【分析】【分析】（1）根据从表中可查出硅元素的相对原子质量进行解答；（2）根据不同种元素最本质的区别是其原子的质子数不同解答本题；（3）根据周期数等于原子核外的电子层数；根据同一周期原子核外的电子数分析规律；（4）N、H、O三种元素组成的盐只能是硝酸铵，属于铵盐．【解析】【解答】解：（1）从表中可查出硅元素的相对原子质量28.09；原子序数为16的元素名称是硫；

（2）不同种元素最本质的区别是其原子的质子数不同；故选A；

（3）在第三周期中；各原子结构的共同之处是电子层数都是3层，即电子层数相等；各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数由1-8依次递增。

（4）N、H、O三种元素组成的盐只能是硝酸铵，化学式是：NH4NO3．

故答案为：（1）28.09；硫；（2）A；（3）电子层数相等；最外层电子数由1-8依次递增；（4）NH4NO324、略

【分析】【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式，根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型．【解析】【解答】解：高温条件下，铁和水反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；属于置换反应．

故填：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；置换反应．五、探究题(共3题，共6分)25、略

【分析】解：rm{(1)a}处的白磷温度达到了着火点，能与氧气接触，所以能燃烧，由于试管内的氧气的量少，该处燃着的磷会很快熄灭；磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}．

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}由于磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，所以管口的小气球可以防止rm{(2)}进入空气；从而使该实验绿色化，故填：防止污染空气．

rm{P_{2}O_{5}}说明可燃物燃烧需要达到着火点，只要对比rm{(3)}两处，白磷燃烧，红磷不燃烧，其他条件都相同，只有可燃物不同，从而证明可燃物燃烧需要达到着火点，故填：rm{ab}rm{a}

rm{b}在水下的白磷温度达到了着火点不燃烧的原因是没有与氧气接触；白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来原因是有了氧气，温度已经达到了着火点，所以白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，故填：达到着火点的白磷接触空气就剧烈燃烧起来．

rm{(4)}根据燃烧的条件分析；根据磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气；根据燃烧的条件分析；可燃物与氧气接触且温度达到着火点；

题考查了物质燃烧的条件，物质燃烧的三个条件缺一不可．rm{(1)}【解析】rm{a}rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}防止污染空气；rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{a}达到着火点的白磷接触空气就剧烈燃烧起来rm{b}26、（1）（2）Ba2NaOH+H2S═Na2S+2H2O【分析】【分析】本题主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。【解答】rm{(1)}高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，其化学反应方程式为：rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}故答案为：rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}