2024年统编版2024七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年统编版2024七年级化学下册阶段测试试卷944考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、上海世博会所使用的饭盒、胸卡、证件等都由可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。下列有关乳酸的叙述中不正确的是A.乳酸由三种元素组成B.每个乳酸分子中含有12个原子C.乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8D.乳酸由C3分子、H6分子和O3分子构成2、下列物质与用途对应关系不正确的是rm{(}rm{)}A.氧气rm{-}作燃料B.明矾rm{-}用于净水C.氮气rm{-}作保护气D.稀有气体rm{-}填充霓虹灯3、氮元素的原子结构示意图为请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质有是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.甲物质的溶解度最大B.rm{t_{3}隆忙}时甲物质溶液的溶质质量分数最大C.rm{t_{1}隆忙隆芦t_{3}隆忙}时甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D.rm{t_{2}隆忙}时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的溶质质量分数相等5、善于梳理化学知识；能使你头脑更聪明．

以下正确的一组rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、下列化学用语书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2}个铁原子：rm{2Fe}B.钙离子：rm{Ca^{+2}}C.五氧化二磷：rm{0_{5}P_{2}}D.一氧化碳：rm{Co}7、能证明某rm{KNO_{3}}溶液在rm{20隆忙}时已达到饱和状态的方法是rm{(}rm{)}A.取少量该溶液，恒温rm{20隆忙}蒸发，有晶体析出B.取少量该溶液，降温到rm{10隆忙}有rm{KNO_{3}}晶体析出C.取少量该溶液升温，无rm{KNO_{3}}晶体析出D.温度不变时，向该溶液中加放少量rm{KNO_{3}}晶体，晶体不再溶解8、科学源于生活，少年瓦特在烧水时，发现水烧开后能将壶盖顶开因而发明了蒸汽机rm{.}水能将壶盖顶开，从分子角度分析，原因是：rm{垄脵}水分子受热体积变大；rm{垄脷}水分子受热能量升高；rm{垄脹}水分子受热运动速率加快；rm{垄脺}水分子受热间隔变大；rm{垄脻}水分子受热分裂出更多分子rm{.}其中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}B.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}C.rm{垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脷垄脹垄脺垄脻}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列关于气体的收集方法说法正确的是rm{(}rm{)}A.因为rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到纯净且干燥的氢气C.因为常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法收集rm{NO}D.因为rm{CO}有毒，所以不能用排空气法收集10、下列除去杂质的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂方法rm{A}二氧化碳水蒸气通入浓硫酸中rm{B}硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤rm{C}铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤rm{D}氧化钙碳酸钙加入水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

12、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

13、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、化学就在我们身边，它与我们的生产生活息息相关，从金刚石，石灰石，氢氧化钠和干冰及小苏打五种物质中，选择与下列物质用途相对应的化学式．①用作建筑材料的是____；②发酵粉主要成分之一是____；③用于人工降雨的是____；④能切割玻璃的是____⑤广泛用于肥皂、造纸等工业的是____．15、阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数rm{.}如图是电解水的简易装置图．

rm{(1)}电源的正极______和负极______rm{(}用rm{a}rm{b}表示rm{)}．

rm{(2)}与正极相连的试管里产生的是______气，与负极相连的试管里产生的是______气rm{.}

rm{(3)}实验时，常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是______．16、化学是研究物质转化的学问，是变化之学rm{.}人类利用化学变化；合成各种新材料，如合成纤维；合成塑料，合成橡胶等；

rm{(1)}如图是某品牌服装标签的部分内容；请根据标签提供的信息回答：在面料中，属于有机合成纤维的是______．

rm{(2)}区分羊毛布料和化纤布料：

。实验步骤实验现象实验结论各取布料样品一小条，分别灼烧rm{垄脵}______该布料是羊毛布料rm{垄脷}______该布料是化纤布料该布料是化纤布料rm{(3)}塑料常用于制作食品保鲜膜及方便袋等，极大的方便了我们的生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”，为了保护环境，减少“白色污染”，请结合日常生活提出一条合理化建议______．17、某金属元素rm{R}的碳酸盐化学式为rm{R_{2}(CO_{3})_{3}}则rm{R}元素的化合价为______，rm{R}元素的氢氧化物的化学式为______．18、rm{(1)}我能写出下列各物质的化学式：rm{垄脵}干冰____，rm{垄脷}天然气的主要成分____，rm{垄脹}两个钙原子____，rm{垄脺}过氧化钙中氧元素显rm{-1}价____．

rm{(2)}我能写出下列化学符号：rm{垄脵2}铁离子____，rm{垄脷3}个硫酸根离子____，rm{垄脹8}个二氧化氮分子____．

rm{(3)}我能写出下列数字“rm{2}”表示的意义：rm{垄脵Mg^{2+;;;;;;;;;;;;;;;;}}rm{垄脷2H}2____．19、在氧气中点燃：rm{垄脵}铝箔rm{垄脷}木炭rm{垄脹}硫rm{垄脺}磷rm{垄脻}细铁丝用序号填空：

rm{(1)}能发出白光的是______；rm{(2)}能产生明亮蓝紫色火焰的是______；

rm{(3)}生成物在常温下只有气体的是______；rm{(4)}生成有刺激性气味气体的是______；

rm{(5)}产生浓厚白烟的是______；rm{(6)}生成物能使澄清石灰水变浑浊的是______；

rm{(7)}生成白色固体的是______；rm{(8)}生成黑色固体的是______．评卷人得分四、探究题(共1题，共4分)20、某化学探究小组为了验证铁；铜、锌、银的金属活动性顺序；设计了如下实验方案：

rm{垄脵}将铁片加入到稀盐酸中；

rm{垄脷}将铜片加入到销酸银溶液中；

rm{垄脹}将锌片加入到稀盐酸中；

rm{垄脺}将金属片rm{X}加入到rm{Y}中．

rm{(}该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同rm{)}

rm{(1)}写出rm{垄脵}中反应的化学方程式：____；

rm{(2)}通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是____；

rm{(3)}要得出这四种金属的活动性顺序，如果rm{垄脺}中rm{Y}表示硫酸铜溶液，则rm{X}表示的一种金属是____；如果rm{X}表示铜，则rm{Y}表示的一种溶液是____．评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)21、某同学在学习了近一年的初中化学后；总结了一些说法，判断这些说法是否正确．若正确，在右边空白栏打“√”；若错误，请举出相应的例子证明．

。说法驳斥观点的事例或化学方程式溶液都是无色的碱溶液中一定含有氢氧根离子分解反应生成物只有两种所有复分解反应最多只能生成一种沉淀

22、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小rm{.}某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验rm{.}测得相关数据如图所示：

rm{(1)}剩余的混合物中二氧化锰的质量为______rm{g}

rm{(2)}反应生成氧气的质量为______rm{g}

rm{(3)}计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数rm{.(}写出计算过程rm{)}评卷人得分六、简答题(共2题，共16分)23、下列实验装置图是实验室中常用于制取气体的装置。请据图回答下列问题：rm{(1)}写出仪器rm{a}的名称：_________________；rm{(2)}若用装置rm{A}制取气体，对反应条件的要求是：_________________rm{(}选“需要加热”或“不需加热”rm{)}rm{(3)}若用装置rm{B}制取气体，对反应物的状态要求是：_________________；rm{(4)}若制取的气体难溶予水、不与水反应，且比空气的小，则应选用的收集装置是_________________。24、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验rm{.}

rm{(1)}请写出镁条与氧气反应的化学方程式______．

rm{(2)}小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律rm{.}小聪则不同意小明的观点；他的理由是______．

rm{(3)}小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体rm{.}

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】rm{垄脵}氧化镁为白色固体；rm{垄脷}镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁rm{(Mg_{3}N_{2})}固体；rm{垄脹}氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝rm{.}

【做出猜想】黄色固体是rm{Mg_{3}N_{2}}

【实验探究】请设计实验，验证猜想。实验操作实验现象及结论____________【反思与交流】空气中rm{N_{2}}的含量计远大于rm{O_{2}2}的含量，而镁条在空气中燃烧生成的rm{MgO}却远多于rm{Mg_{3}N_{2}}请给出合理的解释：______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】根据乳酸的化学式为C3H6O3；可判断其组成和构成，利用原子个数和相对原子质量来计算元素的质量比．

【解答】A；根据化学式可知乳酸是由C、H、O三种元素组成的；说法正确；

B；由化学式可知在1个分子中含有3个C原子、6个H原子、3个O原子；共12个原子，说法正确；

C；乳酸中C、H、O元素的质量比为（3×12)：（6×1)：（3×16)=6：1：8；则说法正确；

D；乳酸是由乳酸分子构成的；不是由原子直接构成，则说法不正确；

故选D．2、A【分析】解：rm{A.}氧气能够支持燃烧；但是不能燃烧，不能用作燃料，故A不正确；

B.明矾吸附能力强；可吸附水里悬浮杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾是一种较好的净水剂，故B正确；

C.氮气的用途是它制硝酸和化肥的重要原料；还可作保护气；食品包装时充氮以防腐；医疗上可用液氮冷冻麻醉等；故C说法正确；

D.稀有气体的用途是用作保护气；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯；闪光灯、霓虹灯等，故D说法正确；

故选A。【解析】rm{A}3、D【分析】解：决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，其最外层电子数为rm{5}则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为rm{5}．

A、该粒子的最外层电子数为rm{8}不符合要求．

B、该粒子的最外层电子数为rm{3}不符合要求．

C、该粒子的最外层电子数为rm{7}不符合要求．

D、该粒子的最外层电子数为rm{5}符合要求．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A}由于没有说明温度；溶解度也就没有实际的意义，故A错误；

B、由于在rm{t_{3}隆忙}时；甲的溶解度最大，说明在甲的饱和溶液中溶质的质量分数最大，故B错误；

C、根据三物质的溶解度曲线图不难看出，rm{t_{1}隆忙隆芦t_{3}隆忙}时；甲；乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，只是甲的溶解度受温度的影响大，故C正确；

D、在rm{t_{2}隆忙}时，三物质的溶解度大小关系是乙rm{>}甲rm{=}丙，因此三物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系乙rm{>}甲rm{=}丙；故D错误．

故选C

根据固体物质的溶解度曲线：rm{垄脵}比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，rm{垄脷}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，如：甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度的影响很小等；某温度下物质的溶解度和同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的关系：饱和溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}

本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义并根据溶解度曲线解决一系列的问题，培养学生分析问题、解决问题的能力．rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}【解析】rm{C}5、D【分析】试题分析：rm{A}汽油属于不可再生资源；活力发电会造成空气污染；

B；分子总是不断运动的；但大小不会改变；

C；水果中含有大量的维生素；亚硝酸盐有毒；

D；洗涤剂具有乳化作用；未开发的溶洞中可能含有大量的二氧化碳．

解：A；汽油属于不可再生资源；活力发电会造成空气污染，不可大力发展，故错误；

B；分子总是不断运动的；热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度变化而改变，但大小不会改变，故错误；

C；水果中含有大量的维生素；亚硝酸盐有毒，不可腌渍蔬菜，故错误；

D；洗涤剂具有乳化作用；未开发的溶洞中可能含有大量的二氧化碳，用火把照明可以检测是否充足的氧气，可供人呼吸用，故正确．

故答案为：rm{D}．【解析】rm{D}6、A【分析】解：rm{A}rm{2}个铁原子表示为rm{2Fe}正确；

B、钙离子的符号为rm{Ca^{2+}}错误；

C、五氧化二磷的化学式为rm{P_{2}O_{5}}错误；

D、一氧化碳的化学式为rm{CO}错误；

故选A．

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{A}7、D【分析】解：rm{A}溶液即使不饱和；恒温蒸发水也可能有晶体析出，故A错误；

B、接近饱和的溶液在降温到rm{10隆忙}时；也可能有晶体析出，故B错误；

C；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；升高温度永远不会有晶体析出，故C错误；

D；在一定温度下；向一定量的溶剂中加某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液，故D正确；

故选：rm{D}

A；根据不饱和时；恒温蒸发水也可能有晶体析出进行分析；

B；根据不饱和的溶液降温也可能有晶体析出进行分析；

C；根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大来分析；

D；根据饱和溶液的定义进行判断．

解此类题的关键是掌握饱和溶液的判断标准：在一定温度下，不能继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液．【解析】rm{D}8、C【分析】解：由于分子是运动的；分子间有间隔，水受热能量升高，水分子运动速率加快，水分子间的间隔变大，水由液态变为气态，气体膨胀就会把水壶盖顶起．

故选：rm{C}．

根据分子的性质回答；分子很小，在不断运动，分子间有间隔；水沸腾是物理变化，分子本身不会变化，改变的是分子间的间隔．

准确理解分子的性质，能用来解释生活中的一些现象．【解析】rm{C}二、多选题(共5题，共10分)9、ACD【分析】解：rm{A}因为rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，说法正确；

B；用排水法可以直接收集到纯净但不干燥的氢气；说法错误；

C、常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法进行收集，说法正确；

D、rm{CO}不能用排空气法收集；因为它是有毒气体，会污染空气，说法正确；

故选：rm{ACD}

气体的收集可以用排水法收集或者用排空气法收集rm{.}若气体不溶于水；则气体可以用排水法收集；若气体比空气的密度大，可以用向上排气法收集；若气体比空气的密度小，可以用向上排气法收集。

气体的收集方法，需要根据其水溶性、密度的大小以及是否与水或者空气中的其他成分发生反应来选择。【解析】rm{ACD}10、AB【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}11、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

12、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

13、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】

①碳酸钙是常用作建筑材料的盐，其化学式为：CaCO3．

②发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3．

③干冰（固体的二氧化碳）常用于人工降雨，其化学式为：CO2．

④金刚石的硬度大；可用于切割玻璃，其化学式为：C．

⑤氢氧化钠广泛用于肥皂；造纸等工业；其化学式为：NaOH．

故答案为：①CaCO3；②NaHCO3；③CO2；④C；⑤NaOH．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

15、b；a；氧；氢；增强水的导电性【分析】解：rm{(1)}由正氧负氢，氢二氧一，可知rm{a}为负极，rm{b}为正极；

rm{(2)}正极产生的气体体积少为氧气；负极产生的气体体积多为氢气；

rm{(3)}实验时；常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是增强水的导电性．

故答案为：rm{(1)b}rm{a}

rm{(2)}氧；氢；

rm{(3)}增强水的导电性．

根据电解水生成气体是“负氢正氧”，且氧气与氢气的体积比是rm{1}rm{2}结合图示所示的气体体积进行解题即可．

熟记正氧负氢，氢二氧一，电解水能够获得的结论．【解析】rm{b}rm{a}氧；氢；增强水的导电性16、涤纶；有烧焦羽毛的气味；没有烧焦羽毛的气味；废弃塑料回收利用【分析】解：rm{(1)}通过图示可以看出；在面料中，羊毛属于天然纤维，涤纶属于有机合成材料；

rm{(2)}羊毛的成分是蛋白质；点燃有烧焦羽毛的气味，而化纤布料灼烧没有烧焦羽毛的气味；

rm{(3)}废弃塑料的回收利用能减少白色污染．

故答案为：rm{(1)}涤纶；

rm{(2)}有烧焦羽毛的气味；没有烧焦羽毛的气味；

rm{(3)}废弃塑料回收利用．

根据已有的材料的类别以及物质的性质差异进行分析解答；根据保护环境的措施解答即可。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】涤纶；有烧焦羽毛的气味；没有烧焦羽毛的气味；废弃塑料回收利用17、+3；R（OH）3【分析】解：

根据在化合物中正负化合价代数和为零，碳酸根的化合价为rm{-2}价，可得rm{R}元素的化合价为：

rm{2x+(-2)隆脕3=0}则rm{x=+3}

氢氧根的化合价为rm{-1}rm{R}元素的化合价为rm{+3}利用十字交叉法，rm{R}元素的氢氧化物的化学式为：rm{R(OH)_{3}}

故答案为：rm{+3}rm{R(OH)_{3}}．

根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答；

根据rm{R}元素的化合价，利用十字交叉法，即可写出rm{R}元素的氢氧化物的化学式．

本题考查学生计算化合物中指定元素化合价，及正确书写物质化学式的能力．【解析】rm{+3}rm{R(OH)_{3}}18、CO2;CH4;2Ca;2Fe3+;3SO42-;8NO2;带2个单位正电的镁离子;分子式前面的2表示2个氢分子;H右下角的2表示一个氢分子含2个氢原子【分析】试题分析：rm{(1)}根据常见化学物质的名称；俗称、化学式进行分析判断及化合物中元素化合价的标法即可填空．

rm{(2)}rm{(3)}根据分子；离子符号及周围数字的表示意义可回答．

解：rm{(1)}干冰是固态的二氧化碳可表示为：rm{CO_{2}}天然气的主要成分是甲烷可表示为；rm{CH_{4}}元素符号前面加上数字，只表示这种元素的原子个数，两个钙原子可表示为：rm{2Ca}化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，过氧化钙中氧元素显rm{-1}价可表示为：

rm{(2)}离子的表示方法：在表示该离子的符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时rm{1}要省略，离子符号前面加上数字来表示离子的个数，铁离子带rm{3}个单位的正电，表示为rm{Fe^{3+}}rm{2}铁离子表示rm{2Fe^{3+}}硫酸根离子整体带rm{2}个单位负电，表示为rm{SO_{4}^{2}}rm{3}个硫酸根离子表示为：rm{3SO_{4}^{2-}}化学式可以表示该物质的一个分子，在化学式前面加上数字只能表示微观，所以rm{8}个二氧化氮分子表示为：rm{8NO_{2}}．

rm{(3)}据离子符号的表示意义知rm{Mg2+_{卤铆脢戮}}一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷；据分子式的表示意义知分子式前面的rm{2}表示氢分子为rm{2}个、rm{H}右下角的rm{2}表示一个氢分子含rm{2}个氢原子．

故答案为：

rm{(1)垄脵CO_{2}}rm{垄脷CH_{4}}rm{垄脹2Ca}rm{垄脺}

rm{(2)垄脵2Fe^{3+}}rm{垄脷3SO_{4}^{2-}}rm{垄脹8NO_{2}}

rm{(3)垄脵Mg^{2+}}表示一个镁离子带rm{2}个单位的正电荷；

rm{垄脷}分子式前面的rm{2}表示氢分子为rm{2}个、rm{H}右下角的rm{2}表示一个氢分子含rm{2}个氢原子．【解析】rm{CO_{2};CH_{4};2Ca;}rm{;2Fe^{3+};3SO_{4}^{2-};8NO_{2};}带rm{2}个单位正电的镁离子rm{;}分子式前面的rm{2}表示rm{2}个氢分子rm{;H}右下角的rm{2}表示一个氢分子含rm{2}个氢原子19、①②；③；②③；③；④；②；①④；⑤【分析】解：铝箔在氧气中剧烈燃烧；发出白光，生成白色固体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑的气体；硫在氧气中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体；铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．

故答案为：rm{(1)垄脵垄脷}rm{(2)垄脹}rm{(3)垄脷垄脹}rm{(4)垄脹}rm{(5)垄脺}rm{(6)垄脷}rm{(7)垄脵垄脺}rm{(8)垄脻}．

根据rm{垄脵}铝箔rm{垄脷}木炭rm{垄脹}硫rm{垄脺}磷rm{垄脻}细铁丝质在氧气中燃烧的现象填空；注意火焰；光、烟的不同．

本题难度不大，主要考查可燃物在氧气中燃烧时的实验现象，解答时要注意火焰、光、烟雾等的区别．【解析】rm{垄脵垄脷}rm{垄脹}rm{垄脷垄脹}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷}rm{垄脵垄脺}rm{垄脻}四、探究题(共1题，共4分)20、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢;铁(或Fe);稀盐酸【分析】试题分析：我们在判断金属活动性的强弱的时候；所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据这两个要素来答题．

解：rm{(1)}将铁片加入稀盐酸中，铁要与稀盐酸反应生成氢气，故本题的答案为：rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(2)}由于金属铁和锌都能够和稀盐酸反应，那么我们判断它们强弱的先后顺序的依据就是：它们与盐酸反应时产生氢气速率的快慢，产生氢气的速率越快，则活动性越强rm{.}故本题答案为：锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快；而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢。

rm{(3)}在这里我们根据所给的三个实验，我们可以判断出锌比铁活泼，铜比银活泼，在这里我们只要验证一下铁和铜谁更活泼即可，方法同样是两种：一是可以让铜和稀盐酸反应，二是让铜与铁的盐溶液，或是让铁与铜的盐溶液进行反应，看能否置换出相应的金属单质，故本题的答案为：铁；稀盐酸【解析】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉;}锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢rm{;}铁rm{(}或rm{Fe);}稀盐酸五、计算题(共2题，共4分)21、略

【分析】

溶液是一种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，而溶液并不都是无色的，例如CuSO4溶液是蓝色的；在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以碱溶液中一定含有氢氧根离子，故这种说法正确；分解反应是有一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应，故生成物不一定是两种，例如高锰酸钾受热分解就得到三种物质；复分解反应发生的条件是有水、气体、沉淀生成，但没说一定是生成一种沉淀，例如Ba（OH）2和CuSO4反应就生成两种沉淀．

故答案为：

。说法驳斥观点的事例或化学方程式溶液都是无色的CuSO4溶液是蓝色的碱溶液中一定含有氢氧根离子√分解反应生成物只有两种2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑所有复分解反应最多只能生成一种沉淀Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

【解析】【答案】溶液是一种物质分散到另一种物质中；形成均一；稳定的混合物，溶液并不都是无色的；从碱的含义可知碱溶液中一定含有氢氧根离子；分解反应的生成物是多种而不是两种；复分解反应发生的条件是有水、气体、沉淀生成．

22、2；1.6【分析】解：rm{(1)}二氧化锰是催化剂反应前后质量和化学性质不变；故剩余的混合物中二氧化锰的质量rm{2g}故填：rm{2}

rm{(2)}根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：rm{68g+2.0g-68.4g篓T1.6g}故填：rm{1.6}

rm{(3)}计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为rm{x}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{68}

rm{32}rm{x}

rm{dfrac{68}{x}=dfrac{32}{1.6g}}

rm{1.6g}

该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：

rm{dfrac{3.4g}{68g}隆脕100%篓T5%}

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为rm{dfrac{68}{x}=dfrac

{32}{1.6g}}．

rm{X篓T3.4g}根据二氧化锰是催化剂反应前后质量和化学性质不变来分析；

rm{dfrac

{3.4g}{68g}隆脕100%篓T5%}根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和rm{5%}因此完全反应后；物质减少的质量就是生成的气体质量；

rm{(1)}根据过氧化氢分解的化学方程式和rm{(2)}中计算出的氧气的质量；就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

本题主要考查学生根据质量守恒定律，