2024年北师大版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版高一化学下册月考试卷968考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A.NB.CC.N和CD.N和S2、下列有关元素化合物的叙述中正确的是（）A.碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B.将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色C.白磷易溶于水，不能保存在水中D.高性能通信材料光导纤维的主要原料是单品硅3、已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积4、下列化学用语表达正确的是（）A.溴化铵的电子式：B.CO2的电子式：C.HClO的结构式：H-Cl-OD.氮分子的结构式：N≡N5、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法rm{.}采用的不同的冶炼方法rm{.}你认为选择的原则主要是依据rm{(}rm{)}A.金属熔点的高低B.金属阳离子得电子的能力C.金属在自然界的存在形式D.金属元素在地壳中的含量评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Z三元素的质子数之和为34．试回答：

（1）X：____Y：____Z：____（填元素符号）．

（2）X的气态氢化物的化学式____．

（3）Y的单质与盐酸反应的离子方程式：____．7、可逆反应定义：在同一条件下____和____均能进行的化学反应称为可逆反应．8、下列物质中：rm{垄脵N_{2}}rm{垄脷MgCl_{2隆垄}垄脹NH_{4}Cl}rm{垄脺ZnSO_{4}}rm{垄脻CO_{2}}rm{垄脼HClO_{4}}rm{垄脽KOH}rm{垄脿H_{3}PO_{4}(}填编号rm{)}rm{(1)}属于离子化合物的是_______。rm{(2)}属于共价化合物的是_____；不含有共价键的离子化合物是______。rm{(3)}既含有离子键又含有共价键的是________。9、同温同压下，相同体积的rm{CO_{2}}和rm{NO}两种气体，两者的物质的量的比为______，密度之比为______，质子数之比为______．10、rm{;_{1}^{1}}H、rm{;_{1}^{2}}H、rm{;_{1}^{3}H}互为______，rm{{,!}^{16}O_{2}}rm{{,!}^{18}O_{3}}互为______．

A.同位素rm{B.}相同物质rm{C.}同素异形体rm{D.}同分异构体．11、有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液；有白色沉淀生成；

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示．试推断：

（1）溶液中一定含有的离子是____．

（2）溶液中肯定不含有的离子是____．

（3）可能含有的离子是____．

12、1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3；沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇；丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．

（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：____；该反应属于____反应（填反应类型）．

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：____．

（3）容器b中NaOH溶液的作用是____；

（4）将试管c置于冷水中的目的是：____．

（5）容器d中NaOH溶液的作用是____，所发生反应的离子方程式为：____．13、（第一个空1分，其它每空2分，共9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）B的元素名称为____，D在周期表中的位置____。（2）A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为，（用化学符号表示）（3）D的单质与水反应的离子方程式为_。（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述________。14、二甲醚rm{(CH_{3}OCH_{3})}直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为______________。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___________个电子的电量。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．16、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）17、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）19、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化20、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．21、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。22、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）23、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共5分)24、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、其他(共4题，共20分)25、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。27、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)29、现有铁粉、铜粉和rm{Cu(OH)_{2}}三种固体，以及rm{CuSO_{4}}rm{KOH}rm{FeSO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}和稀硫酸等六种溶液，他们中的某几种在常温下相互转化，关系如下：rm{垄脵}固体甲rm{+}溶液rm{B隆煤}溶液rm{C+}水rm{垄脷}溶液rm{A+}溶液rm{C隆煤}固体甲rm{+}溶液rm{D}rm{垄脹}固体乙rm{+}溶液rm{B隆煤}溶液rm{E+}氢气写出所有发生反应的离子方程式：rm{垄脵}______________________________________________________________；rm{垄脷}______________________________________________________________；rm{垄脹}____________________________。30、rm{A隆芦H}表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示rm{(}部分生成物已略去rm{)}其中rm{A}为红棕色固体，反应rm{垄脵}为冶金工业的重要反应，且rm{B}rm{D}组成元素相同，rm{C}rm{F}为金属单质，其它物质为化合物，其中rm{F}为紫红色，rm{H}为白色沉淀。请按要求填空：

rm{(1)}写出下列物质的名称：rm{A}____________rm{D}____________rm{E}____________。rm{(2)垄脵隆芦垄脺}的反应中属于置换反应的是____________rm{(}填序号rm{)}rm{(3)}反应rm{垄脵}的化学方程式为____________________________________________。rm{(4)}反应rm{垄脺}的化学方程式为____________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【解答】解：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反应中，化合价变化的元素为：KNO3→N2，氮元素化合价降低被还原；S→K2S，硫元素化合价降低被还原；C→CO2，碳元素化合价升高被氧化，所以被还原的元素是氮元素和硫元素，故选D．【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂被还原．2、B【分析】解：A．锂次外层2个电子；故A错误；

B．二氧化硫为酸性氧化物；能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，显酸性，能够使紫色石蕊试液变红色，故B正确；

C．白磷容易自燃；白磷与水不反应，可以保存在水中，故C错误；

D．高性能通信材料光导纤维的主要原料是二氧化硅；故D错误；

故选：B．

A．锂次外层2个电子；

B．二氧化硫为酸性氧化物；依据酸性氧化物性质解答；

C．白磷容易自燃；白磷与水不反应，可以保存在水中；

D．光导纤维主要成分是二氧化硅．

本题考查了元素化合物知识，熟悉碱金属原子结构、二氧化硫、白磷、二氧化硅性质是解题关键，题目难度不大．【解析】【答案】B3、D【分析】试题分析：A、水的摩尔质量在数值上等于水的相对分子质量，是可以确定的一个量，故A错误；B、根据m=nM可以计算1mol水蒸气的质量，或者根据1mol水蒸气的质量=一个水分子的质量×NA来计算，是可以确定的一个量，故B错误；C、1mol水的体积就=等于一个水分子的体积×NA，是可以确定的一个量，故C错误；D、不知道具体温度和压强所以气体体积无法确定，故D错误．故选D．考点：阿伏伽德罗常数【解析】【答案】D4、D【分析】解：A．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：故A错误；

B．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为故B错误；

C．次氯酸的中心原子是氧原子；结构式为H-O-Cl，故C错误；

D．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N；故D正确，故选D．

A．溴化铵的电子式中；铵根离子中氮原子和氢原子的最外层电子数应该标出；

B．CO2是共价化合物；其结构式为O=C=O，据此书写电子式；

C．次氯酸的中心原子是氧原子；结构式为H-O-Cl；

D．用短线“-”代替共用电子对即为结构式；结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出．

本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．【解析】【答案】D5、B【分析】解：不同的金属应选用不同的冶炼方法；金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属离子得电子的能力，和金属熔沸点；存在形式、地壳中含量无关；

故选B．

根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如rm{Hg}rm{Ag}等用热分解法冶炼．

本题考查了确定金属冶炼方法的依据，难度不大，注意根据金属的活动性强弱确定金属的冶炼方法．【解析】rm{B}二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】

（1）设X的原子序数为x；则Y的原子序数为x+6，Z的原子序数为x+7，则有x+x+6+x+7=34，解得x=7，所以X为N元素，Y为Al元素，Z为Si元素，故答案为：N；Al；Si；

（2）X为N元素，对应的氢化物为NH3，故答案为：NH3；

（3）Y为Al，为活泼金属，与盐酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

【解析】【答案】设X的原子序数为x；则Y的原子序数为x+6，Z的原子序数为x+7，则有x+x+6+x+7=34，x=7，所以X为N元素，Y为Al元素，Z为Si元素，根据元素对应的单质及其化合物的性质解答该题．

7、正反应|逆反应【分析】【解答】解：可逆反应的概念：在同一条件下正反应和逆反应均能进行的化学反应称为可逆反应．

【分析】在同一条件下正反应和逆反应均能进行的化学反应称为可逆反应．8、（1）②③④⑦

（2）⑤⑥⑧②

（3）③④⑦【分析】【分析】本题考查的是物质的分类和化学键的类型，难度不大。【解答】rm{(1)}氯化镁和氯化铵，硫酸锌，氢氧化钾都是离子化合物，故答案为：rm{垄脷垄脹垄脺垄脽}rm{(2)}二氧化碳和高氯酸和磷酸都为共价化合物，氯化镁只有离子键，不含共价键，故答案为rm{垄脻垄脼垄脿}rm{垄脷}rm{(3)}氯化铵、硫酸锌和氢氧化钾含有离子键和共价键，故答案为：rm{垄脹垄脺垄脽}【解析】rm{(1)垄脷垄脹垄脺垄脽}rm{(1)垄脷垄脹垄脺垄脽}rm{(2)垄脻垄脼垄脿}rm{垄脷}rm{(2)垄脻垄脼垄脿}rm{垄脷}9、略

【分析】解：由rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}可知，相同体积的rm{CO_{2}}和rm{NO}两种气体，两者的物质的量的比为rm{1}rm{1}

rm{1molCO_{2}}的质量为rm{1mol隆脕44g/mol=44g}rm{1molNO}的质量为rm{1mol隆脕30g/mol=30g}质量之比为rm{44}rm{30=22}rm{15}

因rm{CO_{2}}和rm{NO}的体积相同，则密度之比等于质量之比，为rm{22}rm{15}

rm{CO_{2}}含有rm{22}个质子，rm{NO}含有rm{15}个质子，则质子数之比为rm{22}rm{15}

故答案为：rm{1}rm{1}rm{22}rm{15}rm{22}rm{15}．

根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的rm{CO_{2}}和rm{NO}的物质的量相同，根据rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac{V}{V_{m}}}结合物质的构成计算该题．

本题考查阿伏加德罗定律及其推论，涉及物质的量的有关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查．rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}=

dfrac{V}{V_{m}}}【解析】rm{1}rm{1}rm{22}rm{15}rm{22}rm{15}10、略

【分析】解：rm{;_{1}^{1}}H、rm{;_{1}^{2}}H、rm{;_{1}^{3}H}具有相同质子数；不同中子数同一元素的不同原子；互为同位素；

rm{{,!}^{16}O_{2}}和rm{{,!}^{18}O_{3}}是同种元素形成的不同单质；互为同素异形体．

故答案为：rm{A}rm{C}．

具有相同质子数，不同中子数rm{(}或不同质量数rm{)}同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质．

本题主要考查了同位素，同素异形体的定义，难度不大，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、单质．【解析】rm{A}rm{C}11、略

【分析】

（1）根据①的信息，说明溶液中含有SO42-，可能有CO32-；根据②的信息可知向溶液中加入过氧化钠，产生无色无味气体，水与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氧气，当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有Al3+、Mg2+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，而氢氧化铝能继续与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠而使沉淀减少，同时说明溶液中不含有Cu2+、Fe3+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀；根据离子能否共存，因溶液中一定存在的离子有：SO42-、Al3+、Mg2+，肯定不含有的离子CO32-（与Mg2+形成沉淀）；当溶液中含有SO42-、Al3+、Mg2+时，既存在阴离子又存在阳离子，因此H+、Na+可能存在，也可能不存在，所以溶液中一定含有的离子是Mg2+、Al3+、SO42-；

故答案为：SO42-、Al3+、Mg2+；

（2）溶液中肯定不含有的离子是CO32-、Cu2+、Fe3+，故答案为：CO32-、Cu2+、Fe3+；

（3）可能含有的离子是H+、Na+，故答案为：H+、Na+．

【解析】【答案】根据澄清溶液；可得原溶液没有相互反应的离子；根据实验①的现象，判断存在的离子，排除原溶液中与该离子反应的离子；根据实验②的现象，判断存在的离子，排除原溶液中与该离子反应的离子．

12、略

【分析】

（1）乙烯和溴的加成得到1，2-二溴乙烷，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；

（2）通过观察实验装置，可知a是安全瓶防止液体倒吸．锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管c是否堵塞．当c堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中；甚至溢出玻璃管，故答案为：a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出；

（3）b中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等），故答案为：除去乙烯中的CO2和SO2；

（4）低温能减少溴的挥发；故答案为：减少溴的挥发；

（5）溴蒸气可用氢氧化钠溶液吸收，反应的方程式为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，故答案为：吸收溴蒸气；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；

【解析】【答案】（1）制1；2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成；

（2）当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中；甚至溢出玻璃管；

（3）b中盛氢氧化钠液；其作用是洗涤乙烯；

（4）溴单质易挥发；

（5）溴蒸气可用氢氧化钠溶液吸收；

13、略

【分析】【解析】【答案】（1）磷，第三周期ⅦA族（2）S2—>Cl—>O2-（3）Cl2＋H2O＝H++Cl—＋HClO（4）Al3＋＋4OH－－＝AlO2－＋2H2O14、CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+12

【分析】【分析】本题考查原电池原理分析和电极书写，题目难度中等。【解答】若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为二甲醚失电子生成二氧化碳，结合原子守恒和电荷守恒写出电极反应为：rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+3H_{2}O=2CO_{2}+12H^{+}}；一个二甲醚分子经过电化学氧化失去rm{12}个电子，可以产生个电子，可以产生rm{12}个电子的电量，更有答案为：rm{12}个电子的电量，更有答案为：rm{12}

rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+3H_{2}O=2CO_{2}+12H^{+}}【解析】rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OCH}rm{OCH}rm{{,!}_{3}}rm{-12e}rm{-12e}rm{{,!}^{-}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2CO}

rm{O=2CO}三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；16、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．17、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目19、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；20、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；21、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．22、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．23、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、元素或物质推断题(共1题，共5分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、其他(共4题，共20分)25、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)226、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-27、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)228、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、推断题(共2题，共6分)29、①Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O②2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓③Fe+2H+=Fe2++H2↑【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，注意把握反应的特征和各物质的性质。【解答】固体乙rm{+}溶液rm{B隆煤}溶液rm{E+}氢气，可知固体乙只能是rm{Fe}则溶液rm{B}为rm{H_{2}SO_{4}}溶液rm{E}为rm{FeSO_{4}}固体甲rm{+}溶液rm{B隆煤}溶液rm{C+}水，可知甲为rm{Cu(OH)_{2}}溶液rm{C}为rm{CuSO_{4}}溶液rm{A+}溶液rm{C隆煤}固体甲rm{+}溶液rm{D}所以溶液rm{A}是rm{KOH}溶液，溶液rm{D}是rm{K_{2}SO_{4}}溶液，以此解答该题。反应rm{垄脵}为氢氧化铜和硫酸的反应，生成硫酸铜和水，离子方程式为rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}故答案为：rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}

rm{垄脷}为氢氧化钾和硫酸铜的反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为rm{2OH^{-}+Cu^{2+}=Cu(OH)_{2}隆媒}故答案为：rm{2OH^{-}+Cu^{2+}=Cu(OH)_{2}隆媒}

rm{垄脹}为铁和稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为rm{Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+