2024年沪科版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版八年级化学上册月考试卷837考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在下列气体中滴入数滴澄清石灰水；不能使澄清石灰水变浑浊的气体是（）

①空气②人体呼出的气体③蜡烛燃烧后生成的气体④氧气．A.③④B.②③C.①④D.①②2、“节能减排”是社会发展的重要理念．下列做法不符合该理念的是（）A.大力开采和使用化石燃料B.推广使用太阳能热水器C.城市建立公共自行车租赁系统D.提倡纸张双面打印3、rm{30.}下列属于分解反应的是rm{(}rm{)}A.蒸发食盐水得食盐B.分离液态空气得到氧气C.过氧化氢分解制取氧气D.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳4、准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是rm{(}rm{)}A.密度低B.抗氧化性强C.导电性差D.耐磨损5、下图所表示的操作中正确的是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、现在大量的科学实验已经证明，原子是由居于原子中心的______和______构成的．由于原子核所带的电量和核外电子的电量______，电性______，因此整个原子______电性．不同种类的原子，它们所含______数不同．最早提出原子理论的科学家是______．7、红磷燃烧_________________________________8、请在横线上用恰当的化学用语表示：

rm{(1)}一氧化碳分子______；

rm{(2)3}个钙离子______；

rm{(3)2}个镁原子______；

rm{(4)}硫元素______；

rm{(5)}最常用的溶剂______．9、已知一个rm{N_{2}O_{3}}分子的质量为rm{a}克，一个rm{N_{2}O_{5}}分子的质量为rm{b}克，则一个rm{NO_{2}}分子的质量为：______克；以氧原子质量rm{dfrac{1}{16}}为标准，rm{NO_{2}}的相对分子质量为______rm{(}以上空格内均用含rm{a}和rm{b}的代数式表示rm{)}．10、观察甲；乙两幅图回答以下问题：

rm{(1)}分析比较甲；乙装置；实验过程中水分子的变化情况：______

rm{(2)}对比是常用的思维方法，比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点rm{.}思考：比较rm{/}对比rm{垄脵}冰rm{垄脷}水rm{垄脹}水蒸气中分子的特征和性质的异同，将结果填在表中rm{.(}如果不同，需按从大到小进行排序，填序号rm{)}

。比较rm{/}对比项目比较rm{/}对比结果水分子的能量______水分子的运动速率______水分子的质量______水分子之间的相互作用力______水的化学性质______rm{(3)}在图乙电解水的装置中，导线rm{A}连接的是电源的______极，小明推测“rm{a}试管内产生的是氢气，rm{b}试管内产生的是氧气rm{.}”这属于科学探究中的______rm{(}填序号，下同rm{)}环节；还需要______来进行验证．

A.提出问题rm{B.}猜想与假设rm{C.}设计并进行实验。

D.获得结论rm{E.}反思与评价rm{F.}表达与交流。

rm{(4)}要验证试管rm{a}中产生的气体可用______，______现象是说明rm{a}气体具有的性质是______

rm{(5)}写出乙装置中发生的化学反应文字表达式______，反应类型是______，这一反应是将______能转化成______能rm{.}

rm{(6)}用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是______，不变的微粒是______，生成新的微粒是______rm{.}由此我们可知分子原子的根本区别是______

rm{(7)}写出有水生成的化合反应文字表达式______．11、煤的综合利用的措施主要有____、____、____．12、(6分)（1）用适当的化学符号填空．①两个氧分子____；②三个铵根离子____；③五个氮原子____；④标出碳酸钙中碳元素的化合价____；⑤氢氧化钡▲；⑥氦气____；⑦硝酸锌▲；⑧硫酸铁____；⑨硫酸▲；⑩氧化铝____；（2）写出下列化学符号中数字“2”的涵义：①SO2____；②3S2－▲；评卷人得分三、计算题(共9题，共18分)13、当前，甲型H1N1流感正在全球肆虐，世界各国都在积极防治．为了在公共场所或家庭中消毒预防，可喷洒过氧乙酸（化学式C2H4O3或CH3COOOH）溶液；过氧乙酸系广谱；速效、高效灭菌荆，可杀灭一切微生物，对病毒、细菌、真菌及芽孢均能迅速杀灭．计算：

（1）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少？

（2）市售的一种产品过氧乙酸质量分数为35%．喷雾时；一般使用质量分数为0.2%--0.5%的过氧乙酸溶液，可达到良好的消毒效果，浓度过高不但不能提高消毒作用，还会对人体造成危害．现有1瓶1000g装的过氧乙酸，若要配成0.5%的溶液，需要加水的质量是多少？

（3）过氧乙酸在常温下易分解生成醋酸（CH3COOH）和氧气．1瓶1000g装的市售过氧乙酸完全分解；产生氧气的质量为多少？（结果保留一小数）

14、过氧化氢不稳定会自然分解；久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示。

计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

15、用来测定空气成分的方法很多；如图所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验步骤如下：

①在集气瓶按体积分为5等份；做好标记．

②检查装置的气密性．

③在燃烧匙内装入足量的红磷；将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中塞紧橡皮塞．

④充分反应后；待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．

（1）写出步骤③化学反应的文字表达式为______

16、锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢【主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg（OH）2）】；过厚或缺水造成的．为了防止锅炉爆炸，常采用下列措施：锅炉使用软水．生活中区别软水和硬水常用的物质是______，生活中硬水软化的方法有______．

17、根据图片中的信息回答下列问题：

。（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

（1）拿细口瓶倾倒液体药品时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心______（2）纳米铜具有______，在高温下可拉长50多倍而不出现裂纹．（3）用______的高分子薄膜做的鸟笼．（4）在检查装置气密性时，应该先将导管的一端______，再用手紧握______，如果观察到水中导管口有______，说明装置不漏气．（5）玻璃仪器清洗干净的标准是______（6）蜡烛的火焰分为三层，其中，______的温度最高．18、她和同学们进入博物馆。她看到了许多矿石标本，其中的rm{4}种矿石及其主要成分如下：rm{(1)}上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是________。rm{(}填字母序号rm{)}rm{(2)}她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化学反应前后____________不变。rm{(3)}她依据化学式计算出rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}的相对分子质量为___________。19、rm{2018}年rm{6}月rm{12}日，孟加拉国南部及接壤的印度东北部连遭暴雨袭击，期间引发的泥石流和洪水造成两国rm{150}余人死亡。为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠rm{(NaClO_{2})}是一种重要的消毒剂。请根据如图标签的信息回答。

rm{(1)}亚氯酸钠的物理性质是______。

rm{(2)}亚氯酸钠中rm{Na}rm{Cl}rm{O}元素质量比为______rm{(}写一点rm{)}

rm{(3)181g}亚氯酸钠中含有______rm{g}氧元素。

rm{(4)NaClO_{2}}rm{ClO_{2}}rm{NaCl}三种物质中，氯元素质量分数最小的物质是______。20、将纯净的氯酸钾和二氧化锰固体混合物rm{6g}放在试管中，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为rm{4.08g}问：rm{(1)}反应中制得了多少克氧气？rm{(2)}原混合物中氯酸钾多少克？rm{(3)}加热后剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？21、下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验；请分析有关问题：

（1）计算：碳酸钠的质量为______g；水为______g．

（2）称量：用托盘天平称量；碳酸钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）．

（3）溶【解析】

用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）；量筒的规格是______（从下列中选用：10mL；25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是______

（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分；则所配制的溶液的质量分数会______（填“偏大”；“偏小”或“无影响”）．

评卷人得分四、探究题(共2题，共20分)22、化学课上老师拿出两瓶无色澄清的液体，并告诉大家其中一瓶为蒸馏水，另一瓶为过滤后的河水（硬水），请你利用所学知识设计实验将它们一一鉴别开．（写出实验步骤、现象、结论）23、如图是某同学设计的实验室验证二氧化碳性质的实验装置图．

请回答下列问题：

rm{(1)}将rm{A}rm{B}装置连接，观察到的现象是______，反应的化学方程式是______；可验证二氧化碳的性质是______；将反应后的试管rm{B}放在酒精灯上加热一会后观察到的现象是______，该反应的化学方程式______；在实验过程中rm{C}装置的作用是______．

rm{(2)}将rm{A}rm{D}装置连接；可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的实验现象为：______；反应的化学方程式是______，该实验可用来检验______气体．

rm{(3)}将rm{A}rm{F}装置连接可收集一瓶二氧化碳气体，应将rm{A}装置的导管rm{a}与rm{F}装置的导管______rm{(}选填“rm{b}”或“rm{c}”rm{)}相连接，收集满后，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿rm{E}装置烧杯左侧内壁缓缓倒入，观察到的现象是______，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是______，化学性质是______．评卷人得分五、简答题(共4题，共16分)24、通常情况下，硫化氢是一种没有颜色，有臭鸡蛋味的气体，密度比空气大，能溶于水rm{.}在空气中点燃硫化氢气体，硫化氢和其中的氧气反应，有二氧化硫和水生成rm{.}若空气中含有rm{0.1%}的硫化氢，就能使人中度昏迷，甚至死亡rm{.}请根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)}硫化氢的物理性质______；

rm{(2)}硫化氢的化学性质______；

rm{(3)}写出硫化氢在空气中燃烧的表达式______．25、含杂质的铁rm{10g(}杂质不溶于水，也不参加反应rm{)}与rm{100g}稀硫酸恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为rm{109.7g}求含杂质的铁中铁的质量分数．26、酒精灯的灯焰可分为______、______、______三部分．如果把一根火柴梗放在酒精灯的火焰中，约两秒钟后取出来．可以看到，处在火焰外层的部分最先变黑，说明______部分温度最高，因此，给物质加热时应该用酒精灯的______部分．27、图中的①；②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息；A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题。

（1）氧元素的原子序数为______；钙元素的相对原子质量为______。

（2）C粒子属于______（填“原子”“阴离子”“阳离子”）；若D为原子；X=______。

（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______（填序号）。评卷人得分六、推断题(共4题，共36分)28、下图是某污水处理厂进行污水处理的部分流程示意图。rm{(1)}上述流程中，起到过滤作用的设备是_______rm{(}写出其中一种rm{)}rm{(2)}实验室中模拟水处理时，欲吸附污水的颜色，可向其中加入_______rm{(}填物质名称rm{)}rm{(3)}下列方法中能够用来区别硬水和软水的是________rm{(}填序号rm{)}rm{A.}观察颜色rm{B.}通入氯气rm{C.}溶解食盐rm{D.}加肥皂水，搅拌rm{(4)}下列做法____节约、保护水资源的是_______rm{(}填序号rm{)}rm{A.}用淘米水浇花rm{B.}工业污水处理后再排放rm{C.}生活污水直接排放rm{D.}淋浴时，关掉水龙头擦香皂29、现有下列实验仪器；请按要求填空。

rm{(1)}写出仪器的名称：rm{A}______、rm{C}______、rm{H}______．

rm{(2)}吸取和滴加少量液体时要用到______rm{.(}填字母或仪器名称rm{)}

rm{(3)}量取一定量液体除了图中某仪器，还需要______rm{.(}填仪器名称rm{)}30、推断题某白色固体rm{A}在一定条件下可以分解成rm{B}rm{C}两种物质，其中rm{B}为无色气体，rm{C}为白色固体，将点燃的rm{D}放入rm{B}中，rm{D}会燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体rm{E}rm{.}若向rm{A}中加入一种紫黑色固体rm{F}开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加，经实验，这种紫黑色固体rm{F}在反应过程中也能生成无色气体rm{B}请据上述信息回答问题．

rm{(1)}写出物质rm{C}的名称______。rm{A}的化学式______。

rm{(2)}写出rm{D}在rm{B}中燃烧的符号表达式________________________________________rm{.}

rm{(3)}试分析向rm{A}中加入一种紫黑色固体rm{F}开始时产生气体速度较为缓慢，接着产生气体的速度大大加快，而且产生的气体的量也大大增加的原因_______________________rm{.}

rm{(4)}请写出rm{A}在催化剂条件下分解成rm{B}rm{C}的符号表达式__________________________．31、图甲是某元素在元素周期表中的信息；图乙是该元素的一种粒子结构示意图．

rm{(1)}该元素的原子的核电荷数为______；相对原子质量为______．

rm{(2)}图乙所示粒子的符号为______rm{.}其中rm{X=}______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】解：①空气中二氧化碳含量太少；不能使石灰水变浑浊；②人呼出的气体中二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量多，能使澄清石灰水变浑浊；③蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，能使澄清的石灰水变浑浊；④氧气不能与石灰水反应，不能使石灰水变浑浊；

故选C．

分析物质中是否含二氧化碳以及二氧化碳的含量能否达到使石灰水变浑浊分析．

本题考查学生对二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象掌握与应用．【解析】【答案】C2、A【分析】解：A；大力开采和使用化石燃料；会增加空气污染物的排放量，故该做法不符合该理念．

B；推广使用太阳能热水器；能减少使用化石燃料交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故做法符合该理念．

C；城市建立公共自行车租赁系统；可以节约能源、减少二氧化碳的排放，故做法符合该理念．

D；提倡纸张双面；能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，增强二氧化碳的消耗，故该做法符合该理念．

故选A．

“节能减排”的理念是节约能源；减少二氧化碳等温室气体的排放；可从节电；节能等环节来改变生活细节，减轻对环境的污染；据此结合题意进行分析判断．

节能减排、保护环境是社会的热点，也是中考热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，据此进行分析判断即可；本题难度不大，掌握分解反应的特征rm{(}“一变多”rm{)}并能灵活运用是正确解答本题的关键。“一变多”rm{(}并能灵活运用是正确解答本题的关键。rm{)}A.蒸发食盐水得食盐，没有新物质生成属于物理变化，故A不符合题意；B.分离液态空气得氧气，没有新物质生成属于物理变化，故B不符合题意；C.过氧化氢分解制取氧气的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，属分解反应，故C符合题意；D.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳反应物两种，生成物两种不属于分解反应，故D不符合题意。故选C。

【解答】【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}密度低；描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

B；抗氧化性强；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．

C；导电性差；描述的是导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

D；耐磨损；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

故选B．

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质rm{.}化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质rm{.}而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成；因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．【解析】rm{B}5、B【分析】

A；化学药品可直接放在天平的左盘上称量；会污染药品，腐蚀托盘．所以操作错误．

B；正确的使用方法；试管竖直，胶头滴管竖直悬空，在试管上方滴加液体．所以操作正确．

C、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的防止沸腾溅出，所以操作错误．

D；热的蒸发皿应用坩埚钳夹取；不能用手，否则会烫伤手．所以操作错误．

故选B．

【解析】【答案】A；称量固体时；特别对于易潮解的药品，应该放在玻璃器皿中称量．

B；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．

C；给液体加热时；注意试管内液体的量，试管的倾斜度等．

D；蒸发皿应用坩埚钳夹取；不能用手．

二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】解：现在大量的科学实验已经证明；原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的．由于原子核所带的电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性．不同种类的原子，它们所含质子数不同．最早提出原子理论的科学家是道尔顿．

故答为：原子核；核外电子，相等，相反，不，质子，道尔顿．

根据原子的构成；电性以及原子论的提出分析回答有关的问题．

本题较为简单，了解原子的构成以及原子论的提出等知识即可分析回答．【解析】原子核；核外电子；相等；相反；不；质子；道尔顿7、rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}【分析】【分析】本题考查化学方程式的书写。根据已有的知识即可解答。【解答】红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}故填：rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}【解析】rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}8、CO3Ca2+2MgSH2O【分析】解：rm{(1)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则一氧化碳分子可表示为：rm{CO}．

rm{(2)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{3}个钙离子可表示为：rm{3Ca^{2+}}．

rm{(3)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个镁原子表示为：rm{2Mg}．

rm{(4)}硫元素的元素符号为：rm{S}．

rm{(5)}最常用的溶剂的是水，其化学式为：rm{H_{2}O.}

故答案为：rm{(1)CO}rm{(2)3Ca^{2+}}rm{(3)2Mg}rm{(4)S}rm{(5)H_{2}O.}

rm{(1)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

rm{(2)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字．

rm{(3)}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

rm{(4)}书写元素符号时应注意：rm{垄脵}有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

rm{(5)}最常用的溶剂的是水；写出其化学式即可．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}元素符号、原子符号、分子符号、化学式、离子符号等rm{)}的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．【解析】rm{CO}rm{3Ca^{2+}}rm{2Mg}rm{S}rm{H_{2}O}9、【分析】解：由分子式可知，一个rm{N_{2}O_{3}}分子与一个rm{N_{2}O_{5}}分子的质量之和相当于rm{4}个rm{NO_{2}}分子的质量，所以rm{1}个rm{NO_{2}}分子的质量为rm{dfrac{1}{4}隆脕(ag+bg)=dfrac{a+b}{4}g}

一个rm{dfrac{1}{4}隆脕(ag+bg)=dfrac

{a+b}{4}g}分子的质量为rm{N_{2}O_{3}}克，一个rm{a}分子的质量为rm{N_{2}O_{5}}可知rm{bg}个rm{2}原子的质量为rm{O}所以rm{(b-a)g}个rm{1}原子的质量为rm{O}以氧原子质量rm{0.5(b-a)g}为标准，rm{dfrac{1}{16}}的相对分子质量为rm{dfrac{dfrac{a+b}{4}g}{0.5(b-a)g隆脕dfrac{1}{16}}=dfrac{8(b+a)}{b-a}}

故答案为：rm{NO_{2}}rm{dfrac{dfrac

{a+b}{4}g}{0.5(b-a)g隆脕dfrac{1}{16}}=dfrac

{8(b+a)}{b-a}}．

由分子式可知，一个rm{dfrac{a+b}{4}}分子与一个rm{dfrac{8(b+a)}{b-a}}分子的质量之和相当于rm{N_{2}O_{3}}个rm{N_{2}O_{5}}分子的质量，据此计算一个rm{4}分子的质量；根据一个rm{NO_{2}}分子的质量为rm{NO_{2}}克，一个rm{N_{2}O_{3}}分子的质量为rm{a}可知rm{N_{2}O_{5}}个rm{bg}原子的质量为rm{2}以氧原子质量rm{O}为标准，rm{(b-a)g}的相对分子质量为rm{dfrac{1{赂枚露镁脩玫禄炉碌陋路脰脳脫脰脢脕驴}}{{脩玫脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕dfrac{1}{16}}}．

本题考查学生对分子式的理解、相对分子质量的计算等，比较基础，可以计算rm{dfrac{1}{16}}原子与rm{NO_{2}}原子质量，再计算rm{dfrac

{1{赂枚露镁脩玫禄炉碌陋路脰脳脫脰脢脕驴}}{{脩玫脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕dfrac{1}{16}}}分子的质量，答案表达式可能不同rm{N}【解析】rm{dfrac{a+b}{4}}rm{dfrac{8(b+a)}{b-a}}10、略

【分析】解：rm{(1)}分析比较甲；乙装置；实验过程中水分子的变化情况是：甲中水分子的间隔和排列方式发生改变；乙中水分子被破坏．

故填：甲中水分子的间隔和排列方式发生改变；乙中水分子被破坏．

rm{(2)}实验结果如下表所示：

。比较rm{/}对比项目比较rm{/}对比结果水分子的能量rm{垄脹>垄脷>垄脵}水分子的运动速率rm{垄脹>垄脷>垄脵}水分子的质量相同水分子之间的相互作用力rm{垄脵>垄脷>垄脹}水的化学性质相同rm{(3)}在图乙电解水的装置中，导线rm{A}连接的是电源的负极，小明推测“rm{a}试管内产生的是氢气，rm{b}试管内产生的是氧气rm{.}”这属于科学探究中的猜想与假设环节；还需要设计并进行实验来进行验证．

故填：负；rm{B}rm{C}．

rm{(4)}要验证试管rm{a}中产生的气体可用燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色火焰现象时说明rm{a}气体具有的性质是可燃性．

故填：燃着的木条；气体燃烧；发出淡蓝色火焰；可燃性．

rm{(5)}乙装置中发生的化学反应文字表达式为：水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；反应类型是分解反应，这一反应是将电能转化成化学能．

故填：水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；分解反应；电；化学．

rm{(6)}在乙装置实验中，变化的微粒是rm{H_{2}O}不变的微粒是rm{H}rm{O}生成新的微粒是rm{H_{2}}rm{O_{2}}由此我们可知分子原子的根本区别是化学变化中，分子改变，原子没有改变．

故填：rm{H_{2}O}rm{H}rm{O}rm{H_{2}}rm{O_{2}}化学变化中；分子改变，原子没有改变．

rm{(7)}氢气燃烧生成水，反应的文字表达式为：氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水rm{.}

故填：氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水rm{.}

电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为rm{1}rm{2}

氢气在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰；生成水．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】甲中水分子的间隔和排列方式发生改变；乙中水分子被破坏；rm{垄脹>垄脷>垄脵}rm{垄脹>垄脷>垄脵}相同；rm{垄脵>垄脷>垄脹}相同；负；rm{B}rm{C}燃着的木条；气体燃烧，发出淡蓝色火焰；可燃性；水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；分解反应；电；化学；rm{H_{2}O}rm{H}rm{O}rm{H_{2}}rm{O_{2}}化学变化中，分子改变，原子没有改变；氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水11、略

【分析】

煤的综合利用的措施主要有煤的干馏；气化、液化等．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；可以将煤干馏出焦碳；煤焦油，焦炉气，粗氨水，粗苯等，以至充分利用；煤的气化是把煤中有机物转化为可燃气体的过程，主要反应是碳和水蒸气的反应；煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，在高温高压下是煤和氢气作用生成液体燃料，至充分利用．

故答案为：干馏；气化；液化．

【解析】【答案】要充分利用化石燃料；就要加工利用其发挥最大作用，煤可以通过干馏；气化、液化使其发挥最大的作用．

12、略

【分析】【解析】【答案】（6分，每空0.5分）（1）①2O2；②3NH4+；③5N；④CaCO3；⑤Ba(OH)2；⑥He；⑦Zn(NO3)2；⑧Fe2(SO4)3；⑨H2SO4⑩Al2O3;（2）①每个二氧化硫分子中含有两个氧原子；②每个硫离子带两个单位的负电荷。三、计算题(共9题，共18分)13、略

【分析】

设产生氧气的质量为x

2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑

15232

1000g×35%x

x≈73.7g．

答：产生氧气的质量为73.7g．

故答案为：（1）37.5%；（2）69000g；（3）73.7g．

【解析】【答案】（1）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；结合溶液稀释的方法进行分析解答．

（3）根据题意；由过氧化氢溶液中溶质的质量，根据化学方程式列式计算出氧气的质量即可．

解（1）化合物中元素的质量分数=×100%，过氧乙酸中碳元素的质量分数=×100%=37.5%．

（2）设能配成0.5%的溶液质量为X

则1000g×35%=X×0.5%X=70000g；

需加水质量：70000g-1000g=69000g．

（3）14、略

【分析】

设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．

2H2O22H2O+O2↑

6832

x0.8g

=

x=1.7g

过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5%．

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．

【解析】【答案】根据图示测得的相关数据及相关的过氧化氢分解的化学方程式；依据质量守恒定律计算生成氧气的质量，再根据已知的氧气质量代入化学方程式求得参加反应的过氧化氢的质量，最后可求得过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

15、略

【分析】

（1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，故答案为：磷+氧气五氧化二磷。

（2）本题中进入集气瓶中水的体积小于五分之一；有可能有以下几点：装置漏气；红磷的量不足、没有冷却就读数；故答案为：装置漏气、红磷的量不足或没有冷却就读数。

【解析】【答案】本题是用红磷测定空气中氧气的含量；本探究实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品红磷的量，必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④生成物的状态一般要求是固态等．如果控制不好条件，进入集气瓶中水体积会小于五分之一．如果装置内的部分空气逸散出来，就会导致进入集气瓶中水体积大于五分之一．

16、略

【分析】

硬水能与肥皂水结合形成浮渣；而软水与肥皂水结合形成泡沫，所以硬水加肥皂水生成的泡沫少，软水加肥皂水后生成的泡沫多；降低水的硬度就是减少可溶性钙镁化合物的含量，可以采用加热煮沸使可溶性钙镁化合物转化生成不溶性钙镁化合物的方法．

故答案为：肥皂水；煮沸．

【解析】【答案】日常生活中用肥皂水来区分硬水与软水；硬水给生活和生产带来很多麻烦；生活中常常用煮沸方法来降低水的硬度．

17、略

【分析】解：（1）倾倒液体时；试剂瓶贴标签的一面要朝向手心处，是防止药液流下腐蚀标签；

故答案为：防止药液流下腐蚀标签．

（2）由图分析可知；纳米铜可拉长而不出现裂纹，说明纳米铜具有超强的延展性；故答案为：超速延展性；

（3）图中高分子薄膜做的鸟笼；实现了鱼鸟共嬉戏的和谐画面，分析可知它有隔水透气性；故答案为：隔水透气；

（4）把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，容器内温度升高，压强变大，容器有气泡冒出，说明装置气密性良好；

故答案为：浸入水中；试管的外壁；气泡冒出；

（5）如果玻璃仪器清洗干净；水就会均匀地附着在内壁上形成一层均匀的水膜，仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下．

故答案为：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴；也不成股流下．

（6）蜡烛的火焰分为内焰；外焰、焰心三层；其中，外焰的温度最高，故答案为：外焰．

（1）根据取用液体药品的注意事项分析；

（2）根据纳米铜具有超强的延展性分析；

（3）根据高分子薄膜材料可制鸟笼子；分析可知它有隔水透气性进行解答；

（4）根据空气热胀冷缩法检查装置气密性的原理与方法；进行分析解答；

（5）根据玻璃仪器清洗干净的标准回答；

（6）根据蜡烛的火焰结构和温度分析；

本考点属于考查实验基本操作题，特别考查了实验过程中的注意事项，要仔细分析，认真处理．【解析】防止药液流下腐蚀标签；超速延展性；隔水透气；浸入水中；试管的外壁；气泡冒出；洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下；外焰18、rm{(1)B}

rm{(2)}元素种类

rm{(3)222}【分析】【分析】rm{(1)}根据主要成分的化学式来分析；rm{(2)}根据质量守恒定律来分析；rm{(3)}相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和来分析。本题考查质量守恒定律、化学式的计算等，为基础型考查，难度不大。【解答】rm{(1)A.}主要成分中含有铁和氧两种元素；rm{B.}主要成分中含有铜、氧、碳和氢四种元素；rm{C.}主要成分中含有三种元素；rm{D.}主要成分中含有铜和硫两种元素；故填：rm{B}

rm{(2)}化学变化前后元素的种类不变；所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，故填：元素种类；

rm{(3)Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}的相对分子质量为rm{64隆脕2+(16+1)隆脕2+12+16隆脕3=222}故填：rm{222}【解析】rm{(1)B}rm{(2)}元素种类rm{(3)222}19、白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体；46：71：64；64；NaClO2【分析】解：rm{(1)}物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；根据标签中性状介绍，可知亚氯酸钠是一种白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体；故填：白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体；

rm{(2)}亚氯酸钠的中rm{Na}rm{Cl}rm{O}元素质量比为rm{23}rm{35.5}rm{(16隆脕2)=46}rm{71}rm{64}故填：rm{46}rm{71}rm{64}

rm{(3)181g}亚氯酸钠中含有氧元素为rm{181g隆脕dfrac{16隆脕2}{23+35.5+16times2}隆脕100%=64g}故填：rm{181g隆脕dfrac{16隆脕2}{23+35.5+16times

2}隆脕100%=64g}

rm{64}rm{(4)NaClO_{2}}rm{ClO_{2}}三种化学式中都只含有rm{NaCl}个rm{1}相对分子质量分别为：rm{Cl}rm{90.5}rm{67.5}根据化合物中元素的质量分数计算公式可知，相对分子质量越大的所含氯元素质量分数越小，所以氯元素质量分数最小的物质是rm{58.5}故填：rm{NaClO_{2}}

rm{NaClO_{2}}由标签中性状介绍；归纳出亚氯酸钠的颜色；状态等物理性质；

rm{(1)}根据化合物中各元素质量比rm{(2)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答。

rm{隆脕}根据化合物中元素质量rm{(3)}化合物的质量rm{=}该元素的质量分数分析；

rm{隆脕}根据化合物中元素的质量分数的比较方法来分析。

本题为基础考查，主要是利用题中所提供停息，利用所具有基础知识分析信息与问题相关的内容，完成问题解答。rm{(4)}【解析】白色或微带黄绿色粉末或颗粒晶体；rm{46}rm{71}rm{64}rm{64}rm{NaClO_{2}}20、解：（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g

（2）设混合物中含有氯酸钾的质量为x

↑

24596

x1.92g

x=4.9g

（3）加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量为6g-4.9g=1.1g

氯化钾的质量为4.08g-1.1g=2.98g

答：（1）反应制得氧气1.92g

（2）原混合物中含有氯酸钾4.9g

（3）加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，质量分别是2.98g和1.1g【分析】【分析】rm{(1)}根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和；等于反应后生成各物质的质量总和，进行解答；

rm{(2)}根据化学方程式，依据氧气的质量计算原混合物中含有氯酸钾的质量，据此分析解答；rm{(3)}根据计算结果结合反应过程来分析。【解答】rm{(1)}根据质量守恒定律生成氧气的质量为：rm{6g-4.08g=1.92g}

rm{(2)}根据化学方程式，依据氧气的质量计算原混合物中含有氯酸钾的质量。设混合物中含有氯酸钾的质量为rm{x}

​rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{245}rm{96}rm{x}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{1.92g}}

rm{1.92g}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{1.92g}

}加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量为rm{x=4.9g}氯化钾的质量为rm{(3)}答：rm{6g-4.9g=1.1g}反应制得氧气rm{4.08g-1.1g=2.98g}

rm{(1)}原混合物中含有氯酸钾rm{1.92g}rm{(2)}加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，质量分别是rm{4.9g}和rm{(3)}rm{2.98g}【解析】解：rm{(1)}根据质量守恒定律生成氧气的质量为：rm{6g-4.08g=1.92g}

rm{(2)}设混合物中含有氯酸钾的质量为rm{x}

rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{245}rm{96}rm{x}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{1.92g}}

rm{1.92g}rm{dfrac{245}{96}=dfrac{x}{1.92g}

}加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量为rm{x=4.9g}氯化钾的质量为rm{(3)}答：rm{6g-4.9g=1.1g}反应制得氧气rm{4.08g-1.1g=2.98g}

rm{(1)}原混合物中含有氯酸钾rm{1.92g}rm{(2)}加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，质量分别是rm{4.9g}和rm{(3)}rm{2.98g}21、略

【分析】

（1）∵溶质质量分数=×100%

∴溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100×10.6%=10.6g

溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100-10.6=89.4g

故答案为：10.6；89.4

（2）用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码“的原则；

故答案为：左盘。

（3）因为需要溶剂的体积为89.4ml；所选量筒的量程要稍大于所需水的体积，所以选100ml的量筒；

溶解碳酸钠时；用玻璃棒搅拌可以加速其溶解．

故答案为：100mL；加快溶解。

（4）因为溶质质量分数=×100%；所以若称取的碳酸钠中含有水分，即溶质质量减小，故溶质质量分数偏小；

故答案为：偏小。

【解析】【答案】（1）根据有关溶质质量分数的计算分析即可，溶质质量分数=×100%

（2）用托盘天平称量固体时；物体放在左盘，砝码放在右盘；

（3）量取液体体积时；所选量筒的规格应稍大于所需要的液体体积；

溶解固体时；为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌；

（4）根据公式：溶质质量分数=×100%；若溶质质量减小则溶质质量分数减小．

四、探究题(共2题，共20分)22、略

【分析】

关于物质的鉴别；就是根据题目已知条件和要求，把几种未知的物质区别开来的一种操作．初中化学常用的鉴别方法，有物理方法和化学方法之分，还有物理方法和化学方法综合运用的鉴别．已知是生活中的河水；河水（硬水）”，所以用等量肥皂水，振荡解答．

学会根据现有物质鉴别物质的方法，先用物理方法，再用化学方法．“先简单，后复杂”．【解析】解：

步骤：取样；加入等量肥皂水，振荡．

现象：一种产生较多泡沫；另外一种产生较少泡沫．

结论：能和肥皂水产生较多泡沫的是河水（硬水）；较少泡沫的是蒸馏水．

故答案是：步骤：取样；加入等量肥皂水，振荡．

现象：一种产生较多泡沫；另外一种产生较少泡沫．

结论：能和肥皂水产生较多泡沫的是河水（硬水），较少泡沫的是蒸馏水．23、紫色石蕊试液变红色；CO2+H2O═H2CO3；能和水反应生成碳酸；石蕊试液由红色变成紫色；H2CO3=H2O+CO2↑；对比；澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；二氧化碳；c；下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；密度比空气大；不燃烧、不支持燃烧【分析】解：rm{(1)}将rm{A}rm{B}装置连接，rm{A}中大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体通入到紫色的石蕊试液中，二氧化碳与水化合生成了碳酸，观察到的现象是石蕊试液变红色，反应的化学方程式是：rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}可验证二氧化碳的性质是能和水反应生成碳酸；碳酸不稳定易分解为二氧化碳和水，所以将反应后的试管rm{B}放在酒精灯上加热一会后观察到的现象是石蕊试液由红色变成紫色，该反应的化学方程式是：rm{H_{2}CO_{3}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}在实验过程中rm{C}装置的作用是对比．

rm{(2)}将rm{A}rm{D}装置连接，rm{A}中大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的实验现象为：澄清的石灰水变浑浊、反应的化学方程式是：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}该实验可用来检验二氧化碳气体．

rm{(3)}将rm{A}rm{F}装置连接可收集一瓶二氧化碳气体，由于二氧化碳的密度比空气大，应将rm{A}装置的导管rm{a}与rm{F}装置的导管rm{c}相连接，收集满后，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿rm{E}装置烧杯左侧内壁缓缓倒入；观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，化学性质是不燃烧；不支持燃烧．

故答为：rm{(1)}紫色石蕊试液变红色，rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}能和水反应生成碳酸；紫色石蕊试液由红色变成紫色，rm{H_{2}CO_{3}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}对比．

rm{(2)}二氧化碳与氢氧化钙反应，澄清的石灰水变浑浊、rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳．

rm{(3)c}下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，密度比空气大，不燃烧；不支持燃烧．

根据二氧化碳的性分析回答有关的问题rm{.}二氧化碳能和水反应生成碳酸；碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定分解生成水和二氧化碳；能够氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用此反应来检验二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，常用来灭火．

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．【解析】紫色石蕊试液变红色；rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}能和水反应生成碳酸；石蕊试液由红色变成紫色；rm{H_{2}CO_{3}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}对比；澄清的石灰水变浑浊；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳；rm{c}下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；密度比空气大；不燃烧、不支持燃烧五、简答题(共4题，共16分)24、略

【分析】解：rm{(1)}通常情况下；硫化氢是一种没有颜色，有臭鸡蛋味的气体，密度比空气大，能溶于水，这都属于硫化氢的物理性质．

故填：通常情况下；硫化氢是一种没有颜色，有臭鸡蛋味的气体，密度比空气大，能溶于水．

rm{(2)}硫化氢气体能在氧气中燃烧；生成二氧化硫和水，这属于硫化氢的化学性质．

故填：硫化氢能在氧气中燃烧．

rm{(3)}硫化氢燃烧的文字表达式为：硫化氢rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫rm{+}水．

故填：硫化氢rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫rm{+}水．

rm{(1)}物质的颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等不需要通过化学变化表现出来；属于物质的物理性质；

rm{(2)}化学性质是指需经过化学变化才能表现出来的性质；如可燃性，毒性等；

rm{(3)}化学反应既可以用文字表达式表示；也可以用化学方程式表示．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】通常情况下，硫化氢是一种没有颜色，有臭鸡蛋味的气体，密度比空气大，能溶于水；硫化氢能在氧气中燃烧；硫化氢rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫rm{+}水25、略

【分析】

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；根据质量守恒定律；烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应铁的质量．

本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．【解析】解：生成氢气的质量为rm{10g+100g-109.7g=0.3g}．

设参加反应铁的质的质量为rm{x}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.3g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.3g}}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.3g}}

样品中铁的质量分数为rm{dfrac{8.4g}{10g}隆脕100%=84%}．

答案：含杂质的铁中铁的质量分数为rm{x=8.4g}．rm{dfrac

{8.4g}{10g}隆脕100%=84%}26、外焰内焰焰芯外焰外焰【分析】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：外焰；内焰、焰芯；外焰、外焰。

酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰、焰芯；其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热．

酒精灯的使用是中考中的必考题目，所以要熟练掌握酒精灯在使用过程中的注意事项．【解析】外焰内焰焰芯外焰外焰27、840.08阴离子8BC【分析】解：（1）氧元素的原子序数为8；Ca元素的相对原子质量为40.08。

故填：8；40.08素。

（2）C粒子核内质子数小于核外电子数相等；属于阴离子；

若D为原子；X=18-2-8=8。

故填：阴离子；8。

（3）A；B、C、D中属于同种元素的粒子是BC；这是因为BC的核内质子数相等。

故填：BC

原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

一般情况下；最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；

元素是具有相同质子数的一类原子的总称。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。【解析】840.08阴离子8BC六、推断题(共4题，共36分)28、（1）粗格栅（或细格栅、超细格栅）

（2）活性炭

（3）D

（4）C【分析】【分析】rm{(1)}根据图中流程进行解答；

rm{(2)}根据活性炭具有吸附性进行解答；rm{(3)}根据硬软水的区别方法判断；

rm{(3)}根据节约；保护水资源措施进行解答。

本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的净水的知识进行。【解答】rm{(1)}上述流程中，起到过滤作用的设备是粗格栅、细格栅、超细格栅；故填：上述流程中，起到过滤作用的设备是粗格栅、细格栅、超细格栅；故填：粗格栅rm{(1)}或细格栅、超细格栅rm{(}

rm{)}活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以欲通过吸附作用除去污水的颜色，可向其中加入活性炭；故填：活性炭；rm{(2)}活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以欲通过吸附