2024年华师大版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列反应中，属于分解反应的是（）A.红磷+氧气→五氧化二磷B.酒精+氧气→二氧化碳+水C.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气D.甲烷+氧气→二氧化碳+水2、下列说法正确的是（）

（1）金刚石是金属单质（2）分子由原子构成（3）水银是氧化物（4）氧原子的相对原子质量是16g（5）4g碳在8g氧气中充分燃烧生成12g二氧化碳（6）含氧化合物不一定是氧化物（7）质子数相同的粒子不一定是同种元素．A.（1）（2）（5）B.（2）（4）（5）（6）C.（2）（3）（6）（7）D.（2）（6）（7）3、除去下列各物质中混有的少量杂质；所用试剂不正确的是（）

。序号物质杂质所用试剂AMnO2KCl水BCO2H2O浓硫酸CCaOCaCO3稀盐酸DFeCl2CuCl2铁屑A.AB.BC.CD.D4、制备O2的方法很多，请你根据所学化学知识，并结合平常的一些其他知识积累，指出下列方法中最具工业价值（商业价值）的一项（）A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B.2H2O22H2O+O2↑C.2H2O2H2↑+O2↑D.在一定条件下将空气液化，再将液态空气气化分离，得到氧气5、如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体6、一种元素与另一种元素最本质的区别是（）A.相对原子质量不同B.核电荷数不同C.核外电子数不同D.中子数不同7、下图中的微粒符号表示2个氧原子的是（）A.2OB.2O2C.O2D.O2-评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、推理是一种重要的学习方法，下列推理中不正确的是（）A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，所以物质与氧气发生的反应属于氧化反应B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C.分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子D.分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的9、下列依据实验目的进行的实验设计；合理的是（）

。选项实验目的实验设计A鉴别硬水和软水加入肥皂水观察产生泡沫或浮渣多少B从空气中获取纯净的氮气用碳燃烧除去空气中的氧气C鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化D除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D10、下列探究物质性质的实验中，只发生物理变化的是（）A.铁钉生锈B.氢气燃烧C.氢氧化钠固体潮解D.用金刚石裁玻璃11、下列各组溶液；不需加试剂，就能签别出来的是（）

A.NaCl，Na2CO3，NaNO3；HCl

B.Fe2（SO4）3，KOH，MgCl2；NaCl

C.K2CO3，KCl，H2SO4，NaNO3

D.H2SO4，BaCl2，Na2CO3；KCl

12、根据初中所学化学知识；下列某些同学书写的化学方程式正确的是（）

A.Ba（OH）2+K2O=2KOH+BaO

B.CaCO3CaO+CO2↑

C.H2SO4+2KOH=2H2O+K2SO4

D.Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

13、密闭容器内有四种物质；在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

。物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.43.6已知A与C的相对分子质量之比为197：158；下列推理正确的是（）

A.C一定是化合物；D可能是单质。

B.反应过程中；B与D变化的质量比为87：36

C.反应后密闭容器中A的质量为19.7g

D.反应中A与C的化学计量数之比为1：2

14、下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）A.某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱B.向某无色溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子C.把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳D.不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液15、如图是对四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图形正确的是（）A.

向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B.

在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，充分搅拌C.

等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应D.

向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液16、水玻璃（Na2SiO3溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料．下图是用稻壳灰（SiO2：65%～70%、C：30%～35%）制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是（）A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B.操作A与操作B完全相同C.该流程中硅元素的化合价没有发生改变D.反应器中发生的复分解反应为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，得到的水是否为纯净物？为什么？18、保护环境；人人有责．请回答下列有关问题：

（1）大量燃烧化石燃料会导致温室效应和大气污染．我国积极发展绿色能源能；以减少污染性气体的排放．对于下列5种发电方式：

①水力发电；②风力发电；③天然气发电；④太阳能发电；⑤垃圾焚烧发电等5种发电方式；你认为有利于减少温室气体排放的是（填序号）；

（2）汽油是常见的化石燃料，当空气中悬浮着一定量的汽油分子时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较低；汽油主要成分的化学式为C8H18；完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式；

（3）加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是．19、氧气的制法。

（1）工业上根据氧气和氮气的____不同；分离液态空气得到氧气．

（2）实验室制取氧气的方法。

a：加热高锰酸钾反应的文字表达式：____

b：双氧水分解反应的文字表达式：____

（3）收集方法。

氧气____溶于水，可以用排水法；氧气密度比空气略大，也可以用____法．

（4）氧气的检验将带火星的木条____集气瓶____；木条复燃，证明是氧气．

（5）写出氧气的验满的操作方法、现象、结论．____．20、在A+B=C+D的化学反应中，8克A物质跟4克B物质恰好完全反应，生成7克C物质和____克D物质．21、近年来；我国发生了很多次大地震，地震中水源常常被破坏，灾区人民日常临时性用水必须经过一系列的净化处理后才能使用，其操作为：

①向水样中加入明矾，经搅拌、静置、____（填操作名称）可除去水中的难溶性杂质；

②加入活性炭，利用活性炭的____性除去水中的异味；

③节约用水对灾区来说尤为迫切，请告诉他们一条节约用水的措施____．

④可向净化后的水样中加入____来检验其是硬水还是软水．

⑤请你说出生活中把硬水软化的一种常用方法____．22、加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施；下表是居巢区柘皋镇2009年春夏秋冬四季空气监测平均数据．请你阅读后回答下列问题：

。

指数指标。

城镇可吸入颗粒物（TSP）氮氧化合物。

（NO2）二氧化硫（SO2）空气质量指标春季884044Ⅱ夏季673336Ⅱ秋季904654Ⅱ冬季986960Ⅱ（1）对该城镇的空气质量影响最大的指标项目是____，哪个季节的空气质量最差____，你认为造成这种情况的主要原因是（至少答两条）____．夏季各项数据明显降低；主要原因是（至少答两条）

____．

（2）可采取哪些有效措施加以防治？（至少举两例）____．23、图A是元素周期表的一部分。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第二。

周期3Li

锂。

74Be

铍。

95B

硼。

11①7N

氮。

148O

氧。

169F

氟。

1910Ne

氖。

20第三。

周期11Na

钠。

23②13Al

铝。

2714Si

硅。

28③16S

硫。

3217Cl

氯。

35.518Ar

氩。

40

（1）原子序数为14的元素名称为____；原子序数等于原子核中的____数；该原子的核外电子数为____．

（2）图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是____（填①或②或③）；B元素的原子共有____层电子层．

（3）图C是氯元素的原子结构示意图，该元素的最外层电子数为____个；图A中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似．由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）____电子；氯和氟属于____（填“金属”或“非金属”）．24、下列微粒的结构示意图。

属原子的是____属阳离子的是____属阴离子的是____属同种元素的是____能形成离子化合物的是____．

评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)25、冰水混合物属于纯净物____．评卷人得分五、计算题(共1题，共10分)26、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数；取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6等份分别加入样品中，充分反应后过滤；洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

。稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固体质量mg2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是____；表格中，m=____．

（2）计算合金样品中镁的质量分数？

（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数？参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；红磷+氧气→五氧化二磷；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

B；酒精+氧气→二氧化碳+水；该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误．

C；高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．

D；甲烷+氧气→二氧化碳+水；该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误．

故选：C．2、D【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．金刚石是碳的单质，属于非金属单质；分子由原子构成是正确的；水银是单质，不是氧化物；氧原子的相对原子质量是16，不是16g；4g碳在8g氧气中充分燃烧生成11g二氧化碳，不是12g；含氧化合物不一定是氧化物、质子数相同的粒子不一定是同种元素都是正确的．【解析】【解答】解：A；金刚石是碳的单质；属于非金属单质，故选项错误；

B；氧原子的相对原子质量是16；不是16g，故选项错误；

C；水银是单质；不是氧化物，故选项错误；

D；分子由原子构成是正确的；含氧化合物不一定是氧化物、质子数相同的粒子不一定是同种元素都是正确的；故选项正确；

故选D3、C【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；氯化钾易溶于水；二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确．

B；浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

D、铁屑能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和氢气；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．

故选：C．4、D【分析】【分析】根据实验室制取氧气只适合实验用，制取的氧气量较少且成本较高；而空气中主要含有氮气和氧气，工业制取氧气采取的是分离液态空气的方法，因为液态氮沸点低，蒸发时会先气化最后得到液态氧，成本低，原料来源丰富分析解答．【解析】【解答】解：A；用高锰酸钾制取氧气；可用于实验室制取氧气，成本高，产生氧气的量只适合在实验室中，该方法不具有工业价值；

B；双氧水制取氧气；可用于实验室制取氧气，成本高，产生氧气的量只适合在实验室中，该方法不具有工业价值；

C；电解水生成氢气和氧气；但产生氧气的速率极慢，不适合实验室制取氧气也不具有工业价值；

D；空气中主要含有氮气和氧气；工业制取氧气采取的是分离液态空气的方法，因为液态氮沸点低，蒸发时会先气化最后得到液态氧，成本低，原料来源丰富；具有工业价值．

故答案：D．5、A【分析】【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气中氮气的体积分数最大，因此“a”代表的是氮气．【解析】【解答】解：A；氮气大约占空气体积的78%；空气中氮气的体积分数最大，因此“a”代表的是氮气，故选项正确；

B；氧气大约占空气体积的21%；故选项错误；

C；二氧化碳大约占空气体积的0.03%；故选项错误；

D；稀有气体大约占空气体积的0.94%；故选项错误；

故选A6、B【分析】【解答】解：元素是指具有相同的质子数（或核电荷数）的一类原子的总称；可见，元素的种类取决于原子的质子数或桥电荷数，所以元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同．

故选：B．

【分析】根据元素的定义判断，元素是指具有相同的质子数（或核电荷数）的一类原子的总称．7、A【分析】【分析】根据原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字，进行解答．【解析】【解答】解：A；2O表示2个氧原子；故A正确；

B、2O2表示2个氧分子；每1个氧分子中含有2个氧原子，故B错误；

C、O2表示1个氧分子中含有2个氧原子；故C错误；

D、O2表示1个氧离子带2个单位的负电荷；故D错误；

故选A．二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【分析】A；根据氧化反应的含义进行解答；

B；根据单质的含义进行解答；

C；根据构成物质微粒的性质进行解答；

D、根据构成物质的微粒进行解答．【解析】【解答】解：A；氧化反应是物质与氧的反应；这里的氧指的是氧元素不是指氧气的单质，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，故A推理正确；

B；由一种元素组成的纯净物一定是单质；但是由一种元素组成的物质不一定是单质，故B推理错误；

C；分子、原子都是不带电的微粒；但不带电的微粒不一定都是分子、原子，例如中子也不带电，故C推理正确；

D；氧气和水都是由分子构成的；但物质不都是由分子构成，还有的物质是由原子和离子构成的，故D推理错误．

故选BD．9、AC【分析】【分析】A；根据鉴别硬水和软水用肥皂水的进行解答；

B；根据碳燃烧生成二氧化碳气体进行解答；

C；根据硝酸铵溶于水吸热进行解答；

D、根据氢氧化钠溶液不但和氯化氢气体反应还和二氧化碳反应进行解答．【解析】【解答】解：A；鉴别硬水和软水用肥皂水；其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故A正确；

B；碳燃烧生成二氧化碳气体；用碳燃烧除去空气中的氧气但同时又生成二氧化碳气体，所以不能获取纯净的氮气，故B错误；

C；硝酸铵溶于水吸热；温度降低，所以可用加适量的水溶解，测量前后温度变化鉴别硝酸铵和氯化钠固体，故C正确；

D；氢氧化钠溶液不但和氯化氢气体反应还和二氧化碳反应；所以不能用通过足量的氢氧化钠溶液的方法除去混在二氧化碳中的氯化氢气体，故D错误．

故选：AC．10、CD【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；铁生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

B；氢气燃烧过程中有新物质水生成；属于化学变化．

C；氢氧化钠固体潮解过程中只是吸收水分；没有新物质生成，属于物理变化．

D；用金刚石裁玻璃过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选CD．11、BD【分析】

A；

。NaClNa2CO3NaNO3HClNaCl无现象无现象无现象Na2CO3无现象无现象气体NaNO3无现象无现象无现象HCl无现象气体无现象分解有三组现象是完全相同的；不能鉴别，故A错误；

B；首先根据溶液显黄色鉴别出硫酸铁；然后将硫酸铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化镁无现象的是氯化钠，可以鉴别，故B正确；

C、。K2CO3KClH2SO4NaNO3K2CO3无现象气体无现象KCl无现象无现象无现象H2SO4气体无现象无现象NaNO3无现象无现象无现象有两组现象是完全相同的；不能鉴别，故C错误；

D；

。H2SO4BaCl2Na2CO3KClH2SO4沉淀气体无现象BaCl2沉淀沉淀无现象Na2CO3气体沉淀无现象KCl无现象无现象无现象现象不同；能鉴别，故D错误；

故选BD．

【解析】【答案】有带色离子的可以利用带色的离子进行鉴别；没有带色离子的，需要借助表格列举现象进行鉴别．

12、BC【分析】

A、Ba（OH）2与K2O不能发生反应；故该化学方程式错误．

B；该化学方程式书写完全正确．

C；该化学方程式书写完全正确．

D、该化学方程式配平不完整，正确的化学方程式应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

故选BC．

【解析】【答案】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

13、AD【分析】

根据质量守恒定律可知；设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g．

C的质量减少为反应物；A；B、D的质量增加为生成物．

A；由分析可知该反应为分解反应；所以C一定是化合物，D可能是单质，故A正确；

B；反应过程中；B与D变化的质量比=（17.4g-8.7g）：（3.6g-0.4g）=87：32，故B错误；

C；反应后密闭容器中A的质量为39.4g；故C错误；

D、设反应中A与C的化学计量数a和c，则依据方程式中物质的质量关系可知，则A与C的计量数之比是1：2，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断；再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出A的质量．

14、BD【分析】【分析】A；能使无色酚酞试液变红色的溶液；是碱性溶液便可，不一定是碱；

B；能与钡离子反应；产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，则该无色溶液中可能含有硫酸盐或硫酸；

C；只要不支持燃烧的气体；都能使木条熄灭，不一定是二氧化碳；

D、硫酸铜溶液为蓝色，可看出；与硫酸铜形成蓝色沉淀的为氢氧化钠溶液；能与氢氧化钠溶液形成沉淀的为氯化镁溶液；剩下的为硝酸钾．【解析】【解答】解：A；碱性溶液：可能是碱；也可能是某些盐；所以题中评价不可行；

B；向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液；产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含有硫酸盐，可行；

C；把燃着的木条插入某无色气体中；木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳，氮气等也会使它熄灭，不可行；

D；硫酸铜溶液为蓝色；其余为无色，则首先鉴别出硫酸铜溶液，然后由氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，可鉴别出氢氧化钠，再利用氢氧化钠与氯化镁反应生成白色沉淀，可鉴别出氯化镁，最后确定硝酸钾溶液，则不用其他试剂就可以鉴别出四种溶液，可行；

故选BD．15、AD【分析】【分析】A；向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸液；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，碱性逐渐变弱，恰好完全反应时显中性，继续加入稀盐酸液，溶液显酸性，据此进行分析判断．

B；在一定温度下；向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体继续溶解至饱和，溶液的溶质质量变大，达饱和后硝酸钾不再溶解，溶液的质量分数不再改变；据此进行分析判断．

C；锌比铁活泼；与盐酸反应速度锌大于铁；等质量的铁生成是氢气要比锌生成的氢气多．

D、向HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液时，Na2CO3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与CaCl2【解析】【解答】解：

A；向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸液；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，碱性逐渐变弱，恰好完全反应时显中性，继续加入稀盐酸液，溶液显酸性，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，故图象与实验操作过程相对应．

B；在一定温度下；向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体继续溶解至饱和，溶液的溶质质量变大，达饱和后硝酸钾不再溶解，溶液的质量分数不再改变；变化曲线表明，随着硝酸钾晶体的不断加入，溶液的质量分数不断增大，到了一定程度，该溶液的质量分数保持不变，故图象与实验操作过程不相对应．

C；由于锌比铁活泼；与酸反应速度快，图象的斜率锌应比铁大；等质量的铁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，故图象与实验操作过程不相对应．

D、向HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液时，Na2CO3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与CaCl2反应会生成碳酸钙沉淀；故沉淀的量先是零，在不断上升，最后形成一条水平直线，故图象与实验操作过程对应．

故选：AD．16、AC【分析】【分析】A；原材料稻壳灰经济实用；活性炭具有吸附作用，在净化水、防毒面具方面具有重要作用；

B；操作A是过滤；操作B是蒸发浓缩；

C；化合物中元素化合价代数和为零；

D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应．【解析】【解答】解：A；原材料稻壳灰价格低廉；且副产品活性炭有较高的经济价值．正确．

B；操作A与操作B是两种不同的操作．不正确．

C；二氧化硅中；硅元素的化合价是+4，硅酸钠中，硅元素的化合价是+4，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变．正确．

D、由复分解反应的概念可知，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O不属于复分解反应．不正确．

故选：AC．三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】

天然水经过沉淀；过滤、吸附等净化处理后；得到的水含有水、可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物．

故答案为：混合物；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质．

【解析】【答案】天然水经过沉淀；过滤、吸附等净化处理后；得到的水含有水、可溶性钙镁化合物等物质，据此进行分析解答．

18、略

【分析】

（1）水力发电；风力发电、太阳能发电等过程中没有二氧化碳生成．天然气和垃圾燃烧都可生成二氧化碳；故填：①②④．

（2）根据题意反应物和生成物已经告诉，条件是点燃，配平即可，故方程式为：2C8H18+25O216CO2+18H2O．

（3）用沙子灭火的原理是将可燃物与空气隔绝．故填：将可燃物与空气隔绝．

【解析】【答案】（1）二氧化碳是一种主要的温室气体；可根据燃烧的生成物进行分析；

（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

（3）可燃物与氧气隔绝可以达到灭火的目的．

19、略

【分析】

（1）工业上根据氧气和氮气的沸点将二者分离；得到氧气；

（2）a、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

b、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，表达式是：过氧化氢水+氧气；

（3）氧气不易溶于水；故可用排水法收集；氧气的密度比空气略大，故可用向上排空气法收集；

（4）检验氧气时应将带火星的木条伸入瓶内；

（5）检验氧气是否收集满应将带火星的木条放于集气瓶口；观察木条是否复燃进行判断；

故答案为：（1）沸点；

（2）a、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；b、过氧化氢水+氧气；

（3）不易；向上排空气；

（4）伸入；内；

（5）将带火星的木条放于集气瓶口；若木条复燃，说明收集满了．

【解析】【答案】（1）依据工业制取氧气的方法分析解答；

（2）根据高锰酸钾及过氧化氢制取氧气的反应原理书写表达式；

（3）依据氧气的性质选择相应的收集方法；

（4）检验氧气时应将带火星的木条伸入瓶内；

（5）检验氧气是否收集满应将带火星的木条放于集气瓶口；观察木条是否复燃进行判断．

20、5【分析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以求出生成D的质量．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可以知道8gA和4gB恰好完全反应生成D的质量为：8g+4g-7g=5g；

故填：5．21、略

【分析】【分析】①过滤能除去水中的难溶性杂质；

②活性炭有吸附性；据此分析回答．

③根据常见的节约用水的措施分析回答．

④根据硬水；软水的区别方法分析回答．

⑤根据生活中硬水软化的常用方法分析回答．【解析】【解答】解：①由于过滤能除去水中的难溶性杂质．所以；向水样中加入明矾，经搅拌；静置、过滤可除去水中的难溶性杂质．

②加入活性炭；利用活性炭的吸附性除去水中的异味．

③节约用水对灾区来说尤为迫切；常用的节约用水的措施有洗菜水冲厕所等．

④由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少；软水遇肥皂水产生的泡沫多，可向净化后的水样中加入肥皂水来检验其是硬水还是软水．

⑤生活中把硬水软化的一种常用方法煮沸．

故答为：①过滤；②吸附；③洗菜水冲厕所等；④肥皂水；⑤煮沸．22、略

【分析】【分析】通过图表数值分析出对该城市的空气质量影响最大的指标项目，哪个季节的空气质量最差，再根据四季特点来分析出原因．【解析】【解答】解：（1）由图表中数值可推出可吸入颗粒物数值最大；即对该城市的空气质量影响最大的指标项目是TSP，由图表中数值可看出空气质量最差的是冬季，原因是：冬季没有树叶，不能进行光合作用，起不到净化空气的作用，并且需要燃烧化石燃料取暖，使空气中的可吸入颗粒物数值增大，从而使冬季空气质量最差．

而夏季空气质量好的原因有：

①夏季雨水较多，清洗空气，溶解SO2与NO2；冲降粉尘降低TSP；

②夏季绿叶茂盛，减少粉尘飞扬，强化光合作用，将CO2转化成O2．

（2）可采取哪些有效措施加以防治；要从减少排放和加强吸收净化两个方面考虑．

故答案为：（1）TSP；冬季；

①冬季没有树叶；不能进行光合作用，起不到净化空气的作用；

②冬季需要燃烧化石燃料取暖；使空气中的可吸入颗粒物数值增大，从而使冬季空气质量最差．

①夏季雨水较多，清洗空气，溶解SO2与NO2；冲降粉尘降低TSP；

②夏季绿叶茂盛，减少粉尘飞扬，强化光合作用，