2025年鲁教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版九年级化学上册阶段测试试卷217考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列对有关主题知识的归纳完全正确的是（）。A．安全常识B．保护环境与生活常识①室内燃气泄漏；立即打开排风扇。

②海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐①为了保护环境；禁止使用化石燃料。

②炒菜油锅不慎着火，立即用锅盖盖灭C．对鉴别方法的认识D．分子、原子相关知识①区分硬水和软水；加入肥皂水后搅拌。

②区分合成纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味①因为CO和CO2组成的元素相同；所以它们的化学性质相同。

②温度计中的水银热胀冷缩，是因为原子的大小发生改变A.AB.BC.CD.D2、人类生产和生活离不开金属材料，下列金属材料不属于合金的是（）A.硬铝B.紫铜C.生铁D.焊锡3、如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧rm{U}型管中液面发生明显变化，则加入的固体物质不是rm{(}rm{)}A.蔗糖B.氢氧化钠C.硝酸铵D.冰4、现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、硫酸铜、硝酸钡中的一种或几种，将其溶于水中，得到无色溶液和白色沉淀的混合物，过滤，以下说法正确的是（）A.该白色粉末一定不含硫酸铜和氢氧化钠B.该白色粉末一定含有硫酸钠、硝酸钡和碳酸钠C.若向所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解；则白色粉末一定只含有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠D.若向所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全都不溶解；则白色粉末一定含有硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠5、能用于实验室制取H2，并能随开随用、随关随停的装置是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、今年5月我区举行实验技能考查；某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时，发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损．为了鉴定该试剂成分，同学们做了以下探究：

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？

【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是____；

A．酸B．碱C．盐。

【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是____（写一种）．

【探究活动一】

（1）小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为猜想①正确．经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是____．

（2）小华同学认为；虽然小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化物溶液，同样能得出正确的结论．

。操作步骤实验现象实验结论取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中，滴加足量的____溶液由红色褪为无色。

且有白色沉淀产生猜想②正确（3）小亮发现要进一步确定（1）中的成分；只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来．于是他们进行了如下实验．

。操作步骤实验现象结论及化学方程式取少量试样于小试管中，滴加适量的________猜想②正确。

有关化学方程式____【探究活动二】

小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液，再滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，据此进一步确定这是一种碱性溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是____；

A．方法正确；且结论正确。

B．方法不正确；但结论正确。

C．方法不正确；且结论不正确。

D．方法正确；但结论不正确。

【实验反思】实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中的SiO2发生反应，其化学方程式为2NaOH+SiO2=X+H2O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起．试推测X的化学式为____．7、有两瓶白色晶体状的化肥分别是NH4NO3和KNO3，另有两瓶白色粉末分别是Ca（OH）2和CaCO3．现场只提供：氯化钠溶液；稀盐酸以及常用的实验仪器．请设计一个实验方案把它们鉴别出来；并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中．

。实验操作预期现象和结论________________8、水和溶液在生命活动和生产；生活中起着十分重要的作用．

rm{(1)}如图为电解水的实验装置图；此实验说明水是由______组成．

rm{(2)}如表是rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度数据；请回答下列问题．

。温度rm{(隆忙)}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}rm{100}溶解度。

rm{(g)}rm{NaOH}rm{31}rm{91}rm{111}rm{129}rm{313}rm{336}rm{Ca(OH)_{2}}rm{0.19}rm{0.17}rm{0.14}rm{0.12}rm{0.09}rm{0.08}rm{0.08}rm{垄脵}石灰水中的溶质是______．

rm{垄脷}把rm{80隆忙}时rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的饱和溶液降温至rm{20隆忙}析出的晶体是______；现有rm{20隆忙}时rm{Ca(OH)_{2}}的饱和溶液rm{(}甲溶液rm{)}向其中加入一定量rm{CaO}后，恢复到原温得到的溶液rm{(}乙溶液rm{)}此时溶液的溶质质量分数甲______乙rm{(}填rm{>}rm{<}rm{=)}其原因是______．

rm{垄脹}在rm{20隆忙}时，向盛有rm{100g}水的烧杯中加入rm{111gNaOH}欲使其完全溶解变成不饱和溶液rm{.}下列说法中正确的是______．

A.溶液的质量可能不变rm{B.}溶液中溶质的质量分数一定减小。

C.溶液中溶质的质量一定增大rm{D.}可以升温到rm{40隆忙}以上．9、（2015•河南校级一模）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：

（1）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸____g；

（2）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的____（用化学符号表示）．10、某同学探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：

①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液；向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。

②将反应较快的试管内固体过滤出来；洗涤；烘干、称量．

③用称量后的固体重复步骤①的实验；现象与步骤①的完全相同．

试回答：

（1）步骤①中他除了选用试管外，还应用到的仪器有____、____（写出两种即可）

（2）步骤③的实验目的是____．该同学认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来____．11、向50.0g8.0%的氢氧化钠溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．（提示反应方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）

（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为____g；

（2）求反应后生成硫酸钠的质量分数．12、给试管里的固体加热，试管口要____．给试管里的液体加热，液体体积不要超过试管容积的____．加热时要先____，然后再____．13、根据下表回答问题．

。温度/℃20406080100100溶解度

g/100g水NaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.377.3①根据表中信息可得知在____温度范围内某一温度时；NaCl和NH4Cl具有相同的溶解度；

②60℃时，向两个分别盛有25gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，形成饱和溶液的是____溶液，该饱和溶液的质量是____克；

③采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．以下操作方法可行的是____（填字母序号）．

A．过滤B．升温至80℃

C．加入20mL，60℃的水D．搅拌使剩余固体全部溶解．14、根据要求写出下列反应的化学方程式（1）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为_；（2）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳_；（3）一种紫黑色固体加热制取氧气_；（4）电解饱和氯化钠溶液获得氢氧化钠、氢气和一种气态单质_。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱各溶液．____．（判断对错）16、化学变化过程中伴随着能量的吸收或释放．____（判断对错）17、小明用托盘天平称量出5.12g的药品．____．（判断对错）18、钢的性能优良，所以钢是很纯的铁____．（判断对错）19、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）20、人体中硒元素含量过高会致癌____．评卷人得分四、探究题(共2题，共18分)21、在科学拓展课中，甲同学向两个充满rm{CO_{2}}气体的塑料瓶中分别加入rm{NaOH}溶液和rm{Ca(OH)_{2}}溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象。可以判定rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}均能与rm{CO_{2}}发生反应。

rm{(1)}乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是______。

rm{(2)}两同学根据rm{B}瓶中出现的浑浊现象，判定rm{Ca(OH)_{2}}与rm{CO_{2}}发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定rm{NaOH}和rm{CO_{2}}发生了反应。在排除了rm{(1)}中的干扰因素后。接下来的方法是______。22、实验室利用如图所示装置进行相关实验；请回答下列问题：

（1）有两种常见气体可以用A装置制取，这两种气体是______（填化学式）；用KClO3和MnO2混合加热制取并收集O2；所选用的装置最好是______（填代号）。

（2）集满O2的集气瓶盖上玻璃片后应______（选填“正”或“倒”）放在桌上；A装置中，长颈漏斗的颈端必须插入液面下的原因是______。评卷人得分五、计算题(共4题，共32分)23、某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：。反应时间（min）1234试管中固体质量（g）16.2514.6513.0511.4511.45试计算：

（1）反应完全时生成氧气的质量．

（2）原固体中二氧化锰的质量．

（3）画出反应过程中生成氧气质量与时间的变化关系曲线．

24、“低碳减排；绿色生活”已成为社会发展和家庭生活的主流．

（1）下列做法中不符合“低碳绿色生活”理念的是（填序号）______．

①节约用水；用电②废物分类回收、利用③坚持每天测量空气中二氧化碳的含量④减少一次性餐具的使用。

（2）任何事物都有其两面性；二氧化碳在生活；生产中也有着广泛的应用．例如：

①日常生活中做灭火剂；这是利用了二氧化碳密度比空气大和______的性质．②工业上用二氧化碳为原料制备纯碱．

请写出检验纯碱中CO32一的方法：______．

（3）大气中的二氧化碳利用植物光合作用能生成氧气，请写出电解水产生氧气的化学反应方程式______2H2↑+O2↑25、请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出）；回答下列问题：

（1）实验过程中产生的CO2气体的质量为______g

（2）计算CaCO3中各元素的质量比______．

（3）计算反应后的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．26、请用化学用语（化学式；元素符号等）各举一例说明如图的错误认识：

。错误认识证明错误认识的例子自然界的物质都是由分子构成的原子都是由质子、中子和电子构成的含氧元素的化合物一定是氧化物每种元素只有唯一的一种化合价

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】A．根据安全知识来分析解答；

B．根据环境保护与灭火的方法来分析；

C．根据物质的鉴别方法来分析；

D．根据微粒的性质来分析．【解析】【解答】解：A．燃气泄漏不能打开换气扇；以免产生电火花引起爆炸；甲醛有毒，不能用于食品防腐，故错误；

B．化石燃料仍然是当今社会发展所需的主要能源；不能禁止使用；油锅着火可以盖上锅盖，隔绝氧气灭火；故错误；

C．区分硬水和软水最常用的方法是用肥皂水；其中出现泡沫较少的是硬水，出现泡沫较多的是软水；羊毛的主要成分能使蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，故正确；

D．虽然二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同；但是它们属于不同的物质，化学性质不同；由于原子间有间隔，汞原子的间隔随温度的升高而增大，随温度的降低而减小．所以，温度计中的水银热胀冷缩，原子的大小没有发生变化．故错误．

故选C．2、B【分析】【分析】合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，属于混合物【解析】【解答】解：A；硬铝主要是铝和镁的合金；故此选项错误．

B；紫铜是铜；不属于合金，故此选项正确．

C；生铁的主要成分是铁；属于合金；故此选项错误．

D；焊锡是锡和铅的合金；故此选项错误．

故选B．3、A【分析】解：rm{A}蔗糖溶于水时，热现象不明显，也就不能使rm{U}型管中的液面有明显变化；所以加入的固体物质不是蔗糖，故A符合题意；

B、氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度升高，瓶中气温升高，气体受热膨胀体积变大，使rm{U}型管右侧水面上升，使右侧rm{U}型管中液面发生明显变化；所以加入的可能是烧碱，故B不符合题意；

C、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，瓶中气温降低，气体体积变小，使rm{U}型管右侧水面下降，使右侧rm{U}型管中液面发生明显变化；所以加入的可能是硝酸钾，故C不符合题意；

D、冰融化吸收热量，溶液温度降低，瓶中气温降低，气体体积变小，使rm{U}型管右侧水面下降，使右侧rm{U}型管中液面发生明显变化；所以加入的可能是冰，故D不符合题意．

故选C

右侧rm{U}型管中的液面发生明显变化，说明与rm{U}型管相连通的广口瓶内气体体积受到小试管加入物质的影响而发生变化rm{.}也就是说；向小试管内加入一定量物质时，有明显变化现象．

氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙反应放热．【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明没有有颜色的离子，由于硫酸铜溶于水形成的溶液是蓝色，所以混合物中不能存在硫酸铜；白色沉淀可能是硫酸钡沉淀，也可能是碳酸钡沉淀；若部分溶解说明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，若不溶解，说明只含有硫酸钡沉淀，再进一步进行分析即可．【解析】【解答】解：取该固体粉末少量；加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明没有有颜色的离子，由于硫酸铜溶于水形成的溶液是蓝色，所以混合物中不能存在硫酸铜；在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，说明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的白色沉淀有：硫酸钡和氯化银，所给物质中不能生成氯化银，能生成硫酸钡，要生成硫酸钡必须含有硫酸钠和硝酸钡，溶于酸的沉淀只能是碳酸钡了，所以还需要含有碳酸钠；因此：

A；该粉末一定不含有硫酸铜；但无法确定氢氧化钠，故说法错误；

B；由于没有说明沉淀的情况；因此无法确定白色粉末的成分，故说法错误；

C；若向所得沉淀中滴加稀硝酸；沉淀部分溶解，说明沉淀有硫酸钡和碳酸钡，因此一定含有硝酸钡、碳酸钠和硫酸钠，故说法正确；

D；若向所得沉淀中滴加稀硝酸；沉淀全都不溶解，说明沉淀只能是硫酸钡，没有碳酸钡，因此一定含有硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠，故说法正确；

故选项为：CD．5、B【分析】【分析】实验室以锌粒与稀硫酸为原料制取氢气，应选择能够及时补充药品，能随开随用、随关随停的装置，这样不但操作方便还能节约药品．能随开随用、随关随停，只要保证关闭活塞后固体药品能与酸液分离即可．【解析】【解答】解：A；反应一旦开始；就不能随意停止，故A错误；

B、能用于实验室制取H2；并能随开随用；随关随停，可以随时增加稀硫酸，具体操作是：关上止水夹，氢气将液体压出干燥管，反应停止．打开止水夹，液体淹没固体，反应发生，产生氢气故B正确；

C；没有带孔塑料板；反应不能随时停止，故C错误；

D；也没有带孔塑料板；漏斗伸入试管内也太短，反应不能随时停止，故D错误；

故选B．二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】【讨论】根据实验室药品分类摆放的原则；利用对各类物质的组成特点的认识，猜想该药品的物质类别；

【猜想】根据对物质类别的猜想；进一步猜想该药品可能为什么物质；

【探究活动一】分析小明同学测定该溶液酸碱度的操作方法及做出的判断；指出评价正确的一项；

【探究活动二】根据碳酸钠的性质及变化规律；选取图示的药品，设计实验检验药品．

【实验反思】依据质量守恒定律的应用分析解答即可；【解析】【解答】解：【讨论】根据实验室药品分类摆放的原则分析可知该药品是按照酸碱盐顺序摆放的；由于该试剂瓶左侧是碱类物质右侧是盐类物质，所以该物质的类别应该是碱或者盐类物质，因此可猜断该物质不可能为酸；

【猜想】根据其他的猜想情况；可假定该试剂中也含有钠元素，则有：若为碱，则为氢氧化钠；若为盐，则可为碳酸钠或是硫酸钠或氯化钠等；

【探究活动一】（1）由于显碱性的溶液不一定是碱的溶液；例如盐类物质碳酸钠的溶液显碱性，所以滴加酚酞试液，溶液变为红色只能说明溶液显碱性，但不能证明是碱的溶液；

（2）根据碳酸钠与氯化钙反应能生成碳酸钙的白色沉淀可以设计实验证明猜想②正确；

（3）利用氢氧化钙也能与碳酸钠反应生成白色沉淀，同样也可以完成猜想②的验证；其方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

【探究活动二】在测定酸碱度时用湿润的试纸的操作方法不正确；如果将试纸润湿，则相当于向所测溶液中加入了水，从而会使所测得碱溶液的酸碱度偏小，但根据pH=10判断溶液为碱性的结论还是没有错误的；

【实验反思】依据质量守恒定律的应用可知化学反应前后各原子的种类以及个数不变，由SiO2+2NaOH=X+H2O可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na离子，反应后已有2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故其化学式为Na2SiO3．

故答案为：【讨论】A；

【猜想】NaCl；

【探究活动一】

（1）NaOH与Na2CO3的水溶液都呈碱性；都能使无色酚酞试液变成红色；

（2）CaCl2溶液；

（3）澄清石灰水；白色沉淀；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

【探究活动二】B；

【实验反思】Na2SiO3；7、略

【分析】【分析】根据盐酸和碳酸钙反应会产生二氧化碳气体，铵态氮肥遇碱会产生氨气进行分析．【解析】【解答】解：先利用盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体；将粉末鉴别出来，然后借助于氢氧化钙和铵态氮肥会生成氨气再将硝酸铵鉴别出来．

。实验操作预期现象和结论分别两种白色粉末少量与两支试管中分别滴入稀盐酸，观察，有气泡产生的白色粉末是碳酸钙；

无气泡产生的白色粉末是氢氧化钙，用两个研钵分别取两种白色晶体少量，加入已鉴别出来的氢氧化钙粉末，研磨，有刺激性气味产生的白色晶体是硝酸铵；

无刺激性气味产生的白色晶体是硝酸钾8、略

【分析】解：rm{(1)}水通电生成氢气和氧气；氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成的，说明水由氢、氧两种元素组成的．

rm{(2)垄脵}石灰水是氢氧化钙的水溶液；溶质是氢氧化钙；

rm{垄脷}由图标信息可知，氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，故把rm{80隆忙}时rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的饱和溶液降温至rm{20隆忙}析出的晶体是氢氧化钠；rm{CaO}和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度随温度的升高而减小，但是恢复至原温度后，溶液仍饱和，所以加入一定量rm{CaO}恢复至原温度得到的溶液rm{(}乙溶液rm{)}中溶质的质量分数和甲溶液中溶质的质量分数相等；

rm{垄脹}在rm{20隆忙}时，向盛有rm{100g}水的烧杯中加入rm{111gNaOH}不能完全溶解；要使其完全溶解可以采取加入水的方法，此时溶液的质量增大，溶剂的质量增大，溶质的质量增大，浓度可能变也可能不变；也可以采取升温的方法，将温度升高到rm{40隆忙}以上；此时溶液的质量增加；溶剂的质量不变、溶质的质量增大，浓度变大．

故答案为：rm{(1)}氢、氧元素；rm{(2)垄脵Ca(OH)_{2}}rm{垄脷NaOH}rm{=}仍为该温度下的饱和溶液；rm{垄脹CD}．

rm{(1)}根据电解水实验和质量守恒定律来分析；

rm{(2)垄脵}认识常见溶液中的溶质；

rm{垄脷}根据图表中的信息来分析；rm{CaO}和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度随温度的升高而减小；并结合饱和溶液溶质的质量分数计算式分析解答；

rm{垄脹}根据溶液的形成来分析．

了解rm{Ca(OH)_{2}}rm{NaOH}溶解度的溶解度随温度的变化情况，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力．【解析】氢、氧元素；rm{Ca(OH)_{2}}rm{NaOH}rm{=}仍为该温度下的饱和溶液；rm{CD}9、略

【分析】【分析】（1）根据溶液稀释前后；溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

（2）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的氢离子．【解析】【解答】解：（1）溶液稀释前后；溶质的质量不变，要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸的质量为x，则则120g×3%=x×36%x=10g．

（2）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的氢离子，其离子符号为：H+．

故答案为：（1）10；（2）H+．10、略

【分析】【分析】根据催化剂的概念进行分析．催化剂就是在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质．【解析】【解答】解：（1）要将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢；除了试管还要用到导管；水槽或烧杯．

（2）催化剂是在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率；而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，从实验①中可看出红砖粉改变了过氧化氢分解的速度，实验②是用来检验红砖粉在反应前后的质量有没有发生变化，而该同学只称量了反应后红砖粉的质量，并没有称量反应前红砖粉的质量，实验③是用来证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．

故答案为：（1）导管；水槽或烧杯；

（2）看其化学性质是否改变；反应前红砖粉末的质量．11、略

【分析】【分析】根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，据此分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为50g×8.0%=4g；

（2）设生成硫酸钠的质量为x

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80142

4gx

=

解得：x=7.1g

反应后生成硫酸钠溶液的质量分数为：×100%=7.1%．

答：反应后生成硫酸钠溶液的质量分数为7.1%．

故答案为：（1）4；

（2）7.1%．12、略

【分析】【分析】依据给试管内药品加热的注意事项分析解答．【解析】【解答】解：给固体加热，试管口略向下倾斜；给液体加热，试管口应向上倾斜，与桌面约成45°角，且试管内液体不能超过试管容积的三分之一，管口不能朝着有人的地方；无论给试管中的固体加热还是给试管中的液体加热都要先预热再固定加热；故答案：略向下倾斜；1/3；预热；集中药品部位加热13、略

【分析】【分析】①利用表中的数据分析可知在0℃-20℃时；氯化钠和氯化铵的溶解度分别为35.7g-36.0g；29.4g-37.2g，具有相同的数值；

②根据溶解度的定义可以完成该题的解答；

③根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来完成该题的解答．【解析】【解答】解：①利用表中的数据分析可知在0℃-20℃时；氯化钠和氯化铵的溶解度分别为35.7g-36.0g；29.4g-37.2g，具有相同的数值；

②60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，而氯化铵的溶解度为55.2g，根据溶解度的定义中是指物质在一定温度下溶解在100g溶剂达到饱和时的溶质的质量，所以向两个分别盛有25gNaCl和NH4Cl的烧杯中；各加入50g的水，充分溶解后，氯化钠只能溶解37.3g÷2=18.65g，而氯化铵能够溶解55.2g÷2=27.6g，但是题给的氯化铵的质量只有25g，所以氯化钠得到是饱和溶液，而氯化铵的得到是不饱和溶液，氯化钠溶液的质量为50g+18.65g=68.65g，而氯化铵溶液的质量为：50g+25g=75g；

③A；过滤只能除去不溶于水的氯化钠；不能改变溶液的状态，故A错；

B；80℃时氯化钠的溶解度为38.4g；所以仍然不能全部溶解，故B错；

C；在20℃时；20g水中所能溶解的氯化钠的质量为：37.3g÷5=7.46g，根据②的解答可以知道剩余的氯化钠的质量为：25g-18.65g=6.35g，所以即使是在20℃时加入20mL即20g水可以是剩余的氯化钠全部溶解，并且加入的是60℃的水，也会使溶液的温度升高，溶解的氯化钠的质量还会增加，故C对；

D；在没有加入溶剂时对饱和溶液搅拌是不能改变溶液的状态的；故D错；

故选C．

故答案为：①0℃--20℃；

②NaCl；68.65；

③C．14、略

【分析】试题分析：（1）通常情况下铝制品很耐腐蚀，的原理是：4Al+3O2=2Al2O3；（2）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的原理是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一种紫黑色固体加热制取氧气的原理是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）电解饱和氯化钠溶液获得氢氧化钠、氢气和一种气态单质的原理是：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。考点：化学方程式的书写【解析】【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3；（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。三、判断题(共6题，共12分)15、×【分析】【分析】根据一种溶质的水溶液是否饱和，只是对于这种溶质而言，对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：一种溶质的水溶液是否饱和；只是对于这种溶质而言，判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解；对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，故在一定量的蔗糖溶液中，加入少量蔗糖固体，发现固体消失，能说明原溶液是不饱和溶液．

故答案为：不正确．因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解．16、√【分析】【分析】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化．【解析】【解答】解：化学变化过程中伴随着能量的吸收或释放；正确；

故答案为：√17、×【分析】【分析】根据托盘天平的精确度为0.1g进行解答．【解析】【解答】解：托盘天平的精确度为0.1g；所以不能用托盘天平称量出5.12g的药品，故错误．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，钢是铁的合金，据此解答．【解析】【解答】解：钢是铁的合金，属于混合物，故错，故填：×．19、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．20、√【分析】【分析】据题意知，化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的微量元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；微量硒可以防癌，过量则会导致癌症．所以，说法正确．

故答案为：√．四、探究题(共2题，共18分)21、略

【分析】解：rm{(1)}乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处；他的理由是二氧化碳能够溶于水并且能和水反应，也能够导致塑料瓶都变瘪。

故填：二氧化碳能够溶于水并且能和水反应。

rm{(2)}在排除了rm{(1)}中的干扰因素后。接下来的方法是：取rm{A}中适量液体于试管中；加入足量稀盐酸，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠是由氢氧化钠和二氧化碳反应生成的，进一步说明二氧化碳能和氢氧化钠反应。

故填：取rm{A}中适量液体于试管中；加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡。

二氧化碳能够溶于水；能和水反应生成碳酸，能和碱反应生成盐和水；

稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】二氧化碳能够溶于水并且能和水反应；取rm{A}中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡22、O2、CO2BD正防止产生的气体从长颈漏斗中逸出【分析】解：（1）A装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以有两种常见气体可以用A装置制取，这两种气体是O2、CO2，氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以用KClO3和MnO2混合加热制取并收集O2；所选用的装置最好是BD；

（2）氧气密度比空气大，所以集满O2的集气瓶盖上玻璃片后应正放在桌上；A装置中，长颈漏斗的颈端必须插入液面下的原因是：防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。

故答案为：（1）O2、CO2；B；D（或D、B）；

（2）正；防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。

（1）根据A装置制取气体的反应物是固体和液体；反应条件是常温，氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；

（2）根据氧气密度比空气大；A装置中，长颈漏斗的颈端必须插入液面下的原因是：防止产生的气体从长颈漏斗中逸出进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。【解析】O2、CO2BD正防止产生的气体从长颈漏斗中逸出五、计算题(共4题，共32分)23、略

【分析】

（1）反应完全是生成氧气的质量为16.25-11.45=4.8g

（2）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x．

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x4.8g

=

x=12.25g

二氧化锰的质量为16.25g-12.25g=4g

（3）首先计算出不同时间内生成氧气的质量（如下表）．。反应时间（min）1234试管中固体质量（g）16.2514.6513.0511.4511.45生成氧气质量（g）1.61.61.6用时间做横坐标、用生成氧气的质量为纵坐标，可以画出反应过程中生成氧气的质量与时间的变化关系曲线（如右图）．

答：（1）反应完全时生成氧气4.8g；

（2）二氧化锰的质量为4g；

（3）反应过程中生成氧气质量与时间的变化关系曲线如上图．

【解析】【答案】（1）固体质量不再减少时总共减少的质量就是生成氧气的质量．

（2）由生成氧气的质量根据氯酸钾分解的化学方程式可以计算出氯酸钾的质量；进而计算出二氧化锰的质量．

（3）通过计算不同时间内生成氧气的质量；用时间做横坐标；用生成氧气的质量为纵坐标，可以画出反应过程中生成氧气的质量与时间的变化关系曲线．

24、略

【分析】

（1）①节约用水；用电；间接减少了水资源、化石燃料的消耗和二氧化碳气体的排放，故符合“低碳绿色生活”理念．

②废物分类回收；利用能节约资源、减少污染；还能间接减少化石燃料的消耗和二氧化碳气体的排放，故符合“低碳绿色生活”理念．

③坚持每天测量空气中二氧化碳的含量；不能有效减少二氧化碳的排放；故不符合“低碳绿色生活”理念．

④减少一次性餐具的使用；能间接减少化石燃料的消耗和二氧化碳气体的排放，故符合“低碳绿色生活”理念．

故答案为：③．

（2