2025年北师大版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版九年级化学上册月考试卷107考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题；下列几种说法，正确的是（）

①臭氧层的主要作用是吸收紫外线；

②二氧化硫；二氧化氮、一氧化碳是造成空气污染的主要污染物；

③水体有自净能力；未经处理的生活污水可直接向河流中排放；

④洗菜；洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所。

⑤合理施用农药和化肥，提倡使用农家肥以减少水体污染．A.只有①③②B.只有②③④⑤C.全部正确D.只有①②④⑤2、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲和乙的溶解度相等B.乙的溶解度受温度影响比甲大C.降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和D.10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等3、（2015•娄底）三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益．过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为（）A.﹣2B.+2C.+4D.+64、某元素原子位于元素周期表第三横行，第一纵行，下面能正确表示该元素原子结构示意图的是（）A.B.C.D.5、现把100g质量分数为10%硝酸钠溶液；要将其质量分数变为20%，可采用的方法是（）

①蒸发掉溶剂②蒸发掉50g溶剂③加入10g硝酸钠④加入12.5g硝酸钠．A.①③B.②③C.①④D.②④6、2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22-28日是第二十五届“中国水周”．联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”（WaterandFoodSecurity）．下列跟水有关的变化中没有化学变化的是（）A.饮用水生产B.冰川融化C.太阳能光解水制氢气D.肥皂水区分硬水和软水7、下列叙述中，正确的是（）A.降低温度时，溶液中一定有晶体析出B.升高温度时，饱和的石灰水变成了不饱和溶液C.有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液D.用加热蒸发的方法，能使稀的碳酸溶液变成较浓的碳酸溶液8、下列物质中；氧元素只以游离态存在的是（）

A.氯酸钾。

B.生石灰。

C.氢气。

D.液态氧气。

9、下列实验设计不能达到实验目的是（）A.通过测定沸水的温度，判断当地气压的高低B.用紫色石蕊试液区分酸、碱、盐的溶液C.用测电笔区分零线和火线D.用过滤的方法除去水中不溶性杂质评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、用化学用语填空：

（1）3个亚铁离子____；

（2）不含金属元素的碱____；

（3）高锰酸钾中的阴离子____；

（4）氧化镁中镁元素的化合价____；

（5）保持水的化学性质的最小粒子____．11、请用序号填空：现有以下物质①稀有气体②二氧化碳③高锰酸钾完全分解后的固体剩余物④洁净的空气⑤冰水混合物⑥铁粉，其中属于混合物的是____；属于化合物的是____．12、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是____

。物质杂质除杂所用的试剂和方法A．H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B．NaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液、过滤C．CO2气体CO气体点燃D．CaO固体CaCO3固体____13、在化学课外兴趣小组活动中；小组同学从汾江取了一定量的水做水样，请根据下列实验回答问题．

（1）用如图简易净水器对水样进行初步净化．其中使水样通过（填序号，下同）____层主要除去固体不溶性杂质，通过____层以除去不溶性固体；可溶性杂质及臭味．

A．小卵石B．石英砂C．活性炭。

（2）检验净化后的水是软水或硬水的方法是（填序号）____．

A．用肥皂水B．加热煮沸C．蒸馏。

（3）为了确定水的组成，课外小组进行了电解水的实验，请你写出电解水的反应方程式____．与电源两极相连的两端，正极和负极产生的气体体积比为（用体积相同的容器收集）____．

14、几种常见气体和空气的性质见下表；根据气体的性质回答：

。气体空气CH4CO2SO2H2NH30℃、101千帕时密度（克/升）1.290.721.982.860.090.7720℃、101千帕时在1体积水中溶解气体的体积0.0330.83400.018680

（1）收集甲烷可使用的装置是（填写编号）____．

（2）收集二氧化硫可使用的装置是（填写编号）____．

（3）收集氢气可使用的装置是（填写编号）____．

（4）只能用（C）装置收集的气体[填化学式（分子式）]____．15、（1）用化学符号表示：两个氖原子____；3个水分子____；氧化镁____；

（2）写出下列符号中数字“2”表示的含义：Ca2+____；S2-____；N2____．16、物质的用途一般都与物质的性质密切相关．某同学根据此规律进行归纳；整理；请你帮助他补充填空：

。物质性质→用途氢气密度小→填充升空气球活性炭____→作净水剂一氧化碳____→冶炼金属评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．18、只有分子才能保持物质的化学性质．____（判断对错）19、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）20、决定原子质量大小的主要是质子和电子____．（判断对错）21、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．22、判断下列说法是否正确，在____填写“∨”或“╳”表示正确与错误．

（1）铁的导电能力比铜强____．

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性____．

（3）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末____．

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽____．

（5）人体中含量最多的金属元素是铝____．

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼____．23、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．24、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．评卷人得分四、探究题(共2题，共14分)25、为探究铁生锈的影响因素；某兴趣小组做了如下实验．

【实验方案】将rm{3}枚洁净铁钉同时置于如图所示环境下的试管中；观察铁钉锈蚀情况．

【实验现象】一周后，______rm{(}填序号rm{)}中铁钉明显生锈．

【获得结论】

rm{(1)}对照实验rm{I}Ⅱ；可知铁锈蚀的条件之一为______

rm{(2)}对照实验Ⅱ；Ⅲ；可知铁锈蚀的条件之一为______

结论：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果．

【拓展探究】

rm{(3)}小明联想起海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠rm{(}食盐的主要成分rm{)}能加快铁的锈蚀rm{.}请帮他设计实验一个方案验证猜测rm{.}简单操作：______当观察到______；即可证明小明猜想正确．

rm{[}反思交流rm{]}

放学后小明告诉妈妈关于防止厨房菜刀生锈的作法：

rm{垄脵}______；

rm{垄脷}______．26、为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图rm{1}图rm{2}所示装置rm{(}夹持仪器省略rm{)}进行实验：

Ⅰrm{.}验证水的组成元素。

步骤一：向长颈漏斗中加水至充满管rm{a}和管rm{b.}关闭活塞；接通电源，一段时间后关闭电源．

步骤二：检验管中气体．

rm{(1)}在电解水实验中往往向水中加入氢氧化钠的目的是______；

rm{(2)}通电一段时间后，试管rm{a}和试管rm{b}中所收集的气体体积比约为______rm{.}对两支试管中的气体进行检验，试管rm{a}中的气体可使rm{(}填现象rm{)}说明是氧气；将试管rm{b}中的气体移近火焰时能燃烧；产生淡蓝色火焰，说明是氢气______．

实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的．

rm{(3)}图rm{1}图rm{2}都可用作电解水的实验装置；两装置各有优点。

图rm{1}比图rm{2}的优点是：______rm{(}填一点rm{)}

图rm{2}比图rm{1}的优点是：______rm{(}填一点rm{)}

rm{(4)}某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从同心清水河中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒rm{.}现对水样进行如下处理：

rm{垄脵}向水样中加入明矾，作用是：______，搅拌，静置，一段时间后，进行______rm{(}填操作名称rm{)}该操作需要用到的仪器有______rm{.(}填选项rm{)}

rm{A}带铁圈的铁架台rm{B}酒精灯rm{C}漏斗rm{D}玻璃棒rm{E}量筒rm{F}烧杯。

rm{垄脷}再向滤液中加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味，rm{垄脹}过滤后，滤液仍然浑浊，其原因有______rm{.(}写出一个即可rm{)}

rm{垄脺}硬水会给生产、生活带来许多不便rm{.}生活中常常硬水软化的方法为______．评卷人得分五、简答题(共4题，共40分)27、近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳的含量有关；请回答以下问题：

（1）空气中二氧化碳主要来源是____．

（2）自然界中能消耗二氧化碳的是____作用，写出该反应的文字表达式____；为减缓此现象，你认为最理想的燃料是____，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要的课题是____．28、生活中处处有化学；请按要求将下列物质的字母填在横线上。

rm{A}生石灰；rm{B}熟石灰；rm{C}小苏打；rm{D}干冰；rm{E}硫酸；

rm{(1)}可用于汽车铅酸蓄电池的是______；

rm{(2)}可用于糕点发酵粉的是______；

rm{(3)}可用于人工降雨的是______；

rm{(4)}可用于中和酸性土壤的是______；

rm{(5)}可用于食品包装中干燥剂的是______；29、A是常见金属单质；B；C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如图的转化关系（部分产物和反应条件未标明）．

（1）推断甲、乙的化学式为甲____，乙____；

（2）写出反应①的化学方程式____．30、某同学想在实验室中制取氧气和二氧化碳气体；实验室有下列仪器和药品（高锰酸钾；大理石、稀硫酸、稀盐酸、纯碱）

（1）指出仪器名称①____，⑧____

（2）根据所给药品及仪器判断可制二氧化碳气体．在实验室制取该气体的化学方程式是____，所用仪器____（请用序号表示）；

（3）用此套装置还可制取的气体是____，其反应原理为____，基本反应类型____请画出与（2）收集方法不同的制取气体实验装置图．评卷人得分六、实验题(共4题，共32分)31、已知：氨气比空气轻，极易溶于水，制取氨气反应的化学方程式为：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2H2O+2NH3↑．

请结合下列装置图回答问题：

（1）写出图中带标号仪器的名称：①____；②____；③____．

（2）填表（填序号）

。制取气体发生装置收集装置CO2________NH3________（3）当A、E相连制取氧气，实验停止时的操作顺序是____．32、某同学在参加学校开展的综合实践活动中；考察了一家化工厂的污水处理情况．该同学考察过程中收集到以下资料：

（1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应），该废水中氯化氢的质量分数为____（本空结果精确到0.001%）．

（2）该化工厂污水处理的步骤之一是：将100t污水排入中和池中进行中和处理，所用原料是较经济的氢氧化钙，请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨？33、在石灰水中滴入几滴酚酞试液，溶液呈____色；把此显色的溶液在空气中久置后，为什么溶液的颜色又会消失变成无色？____．34、通过一年的化学学习；同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题．请按要求回答下列问题：

（1）服用含Al（OH）3的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为____．

（2）鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，____的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是____．

（3）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】根据常见环境问题及其产生原因分析即可．【解析】【解答】解：①臭氧可以吸收紫外线；臭氧层的主要作用是吸收紫外线，故①正确；

②二氧化硫；二氧化氮、一氧化碳是造成空气污染的主要污染物；故②正确；

③水体虽然有自净能力；但是自净能力有限，所以未经处理的生活污水向河流中排放会污染水资源，故③错误；

④洗菜；洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所；属于一水多用，可以节约用水，故④正确；

⑤合理施用农药和化肥；提倡使用农家肥以减少水体污染，故⑤正确．

故选：D．2、C【分析】【分析】A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据曲线陡度考虑溶解度受温度的影响；C、根据降温后溶解度变小考虑本题；D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小．【解析】【解答】解：A；没有温度限制不能比较溶解度的大小；故A错；

B；由图示可知甲的溶解度曲线较陡；所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故B错；

C；降温后甲和乙的溶解度都变小；所以由不饱和变为饱和溶液，故C正确；

D；不知道溶液的质量；没法比较含溶质质量的大小．故D错．

故选C．3、C【分析】【解答】钠元素显+1价；氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×5=0，则x=+4价．

故选：C．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合焦亚硫酸钠的化学式进行解答即可．

4、A【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：

A；质子数=核外电子数=11；为原子；有三个电子层，位于元素周期表第三横行，最外层电子数为1，在第一纵行，故对；

B；质子数=11＞核外电子数=10；为阳离子；故错；

C；质子数=核外电子数=10；为原子；有二个电子层，位于元素周期表第二横行，故错；

D；D中结构示意图有错．

答案：A5、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，要将稀溶液变浓，可以采用增加溶质的方法和蒸发溶剂的方法或是加入更浓溶液的方法，然后根据溶质质量分数公式进行计算确定所需物质的质量．【解析】【解答】解：设增加硝酸钠钠的质量为x；

100g×10%+x=（100g+x）×20%；

解得x=12.5g；

设蒸发水的质量为y；

100g×10%=（100g-y）×20%；

解得y=50g；

故②④正确；

故答案选：D．6、B【分析】【分析】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．【解析】【解答】解：A；饮用水生产中需要杀菌消毒；是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质生成，属于化学变化，故A错；

B；冰川融化只是由固态变为液态；只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C；太阳能光解水制氢气；有新的物质氢气生成，所以属于化学变化，故C错；

D、肥皂的主要成分是硬脂酸钠（一种弱酸盐），当肥皂水遇到含Ca2+Mg2+离子时；会生成硬脂酸钙（镁）这个就是使水浑浊的原因了，所以发生了化学变化，故D错．

故选B．7、C【分析】【分析】A；有些物质的溶解度随温度降低而升高；这样的物质的饱和溶液降温时不会析出晶体，另外原溶液也没有说明一定饱和的．

B；利用石灰水的溶解度随温度升高而减低的知识解决。

C；溶液与晶体共存；说明溶液是饱和溶液。

D、利用碳酸加热分解的知识解决【解析】【解答】解：A；对于溶解度随温度升高而升高的物质而言；降温会使其饱和溶液析出晶体，但溶液未说明是否饱和。

B；石灰水的溶解度随温度的升高而减低；故升高温度时，饱和的石灰水仍会变成饱和溶液．

C；溶液中如果有晶体存在则这一溶液即为它的饱和溶液。

D；碳酸加热易分解生成二氧化碳；故加热不会形成它的浓溶液。

故选C8、D【分析】

元素以游离态存在及是以单质形式存在．

A；氯酸钾是化合物；氧元素以化合态存在，故A错；

B；生石灰成分是氧化钙；氧元素以化合态存在，故B错；

C；氢气不含氧元素；故C错；

D；液态氧；是氧气的液态形式，是单质，氧元素以游离态存在．

故选D

【解析】【答案】利用单质和化合物的判别方法解答此题．

9、B【分析】【分析】A；根据气压越高；沸点越高，进行分析判断．

B；酸、碱的溶液分别显酸性；但盐溶液可能显酸性、中性或碱性，进行分析判断．

C；根据区分零线和火线的方法进行分析判断．

D、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；气压越高；沸点越高，通过测定沸水的温度，可以判断当地气压的高低，故选项实验设计能达到实验目的．

B；石蕊溶液遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变蓝色，酸、碱的溶液分别显酸性，但盐溶液可能显酸性、中性或碱性，用紫色石蕊试液不一定能区分酸、碱、盐的溶液，故选项实验设计不一定能达到实验目的．

C；测电笔接触火线时氖管发光；接触零线时氖管不发光，可用测电笔区分零线和火线，故选项实验设计能达到实验目的．

D；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；用过滤的方法除去水中不溶性杂质，故选项实验设计能达到实验目的．

故选：B．二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）氨水是不含金属元素的碱；写出其化学式即可．

（3）高锰酸钾中的阴离子是高锰酸根离子；写出其离子符号即可．

（4）化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（5）由分子构成的物质，分子是保持物质的化学性质的最小粒子．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3个亚铁离子可表示为3Fe2+．

（2）氨水是不含金属元素的碱，其化学式为：NH3•H2O．

（3）高锰酸钾中的阴离子是高锰酸根离子，其离子符号为：MnO4-．

（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价可表示为：O．

（5）水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．

故答案为：（1）3Fe2+；（2）NH3•H2O；（3）MnO4-；（4）O；（5）H2O．11、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，稀有气体、高锰酸钾完全分解后的固体剩余物是二氧化锰和锰酸钾的混合物、洁净的空气，都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳、冰水混合物中只有水，它们都属于化合物．【解析】【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，稀有气体、高锰酸钾完全分解后的固体剩余物是二氧化锰和锰酸钾的混合物、洁净的空气，都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳、冰水混合物中只有水，它们都属于化合物．故答案为：①③④；②⑤；12、略

【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水；氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、Ca（OH）2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．

D、CaCO3固体在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

故答案为：C；高温煅烧．13、略

【分析】

（1）小卵石；石英砂可以除去固体不溶性杂质．故填：AB．

活性炭层可以除去不溶性固体；可溶性杂质及臭味．故填：C．

（2）用肥皂水可以检验净化后的水是软水或硬水．故填：A．

（3）电解水的反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

电解水时；与正极相连的容器产生的气体氧气，与负极相连的容器产生的气体是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2．故填：1：2．

【解析】【答案】过滤可以除去不溶于水的物质；活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味；用肥皂水可以检验水是否为硬水；电解水时，与正极相连的容器产生的气体氧气，与负极相连的容器产生的气体是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2．

14、略

【分析】【分析】从气体的收集方法的原则，结合每种气体的密度和水溶性去分析．【解析】【解答】解：气体的收集方法与气体的水溶性和密度有关．如果气体的难溶于水或不易溶于水；则可用排水法收集；如果气体的密度比空气大且不和空气中的成分反应，可用向上排空气法收集；如果气体的密度比空气小且不和空气中的成分反应，可用向下排空气法收集．

（1）从表中可以看出：甲烷的密度比空气小；可用向下排空气法收集，难溶于水，可用排水法收集；故答案为：BC；

（2）从表中可以看出：二氧化硫的密度比空气大；所以可用向上排空气法收集；二氧化硫能溶于水，所以不能用排水法；故答案为：A；

（3）从表中可以看出：氢气的密度比空气小；可用向下排空气法收集；氢气难溶于水，所以可用排水法收集；故答案为：BC；

（4）C是向下排空气法收集，只能用C收集的气体，适用于密度比空气小且能溶于水的气体，由表中可以看出氨气的密度比空气小，易溶于水；故答案为：NH3．15、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，元素符号前面的数字表示原子的个数，化学式前面的数字表示分子的个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数值，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子的个数．【解析】【解答】解：（1）两个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2，3个水分子就是在水的化学式前面加上数字3，氧化镁中镁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，根据正价在前负价在后且正负化合价代数和为零的原则，氧化镁的化学式为MgO．故填：2Ne，3H2O；MgO；

（2）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数值，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子的个数，所以Ca2+表示钙离子带两个单位正电荷，S2-表示硫离子带两个单位负电荷，N2表示一个氮分子由两个氮原子构成．故填：钙离子带两个单位正电荷，硫离子带两个单位负电荷，一个氮分子由两个氮原子构成．16、略

【分析】

活性炭具有疏松多孔的结构；因此具有吸附性，可做净水剂；

一氧化碳具有还原性；常用于冶炼金属．

故答案为：吸附性；还原性．

【解析】【答案】氢气具有可燃性和还原性；是相同条件下最轻的一种气体，可以做燃料；冶炼金属、填充探空气球等；活性炭和木炭都具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，常用来吸附燃料、色素、气体和异味等；一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性，也可以做燃料、冶炼金属等．

三、判断题(共8题，共16分)17、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷剂；是因为干冰升华时会吸热，正确；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能，正确；

③由于铝的化学性质比铁稳定；所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈正确；

④喷洒的香水能散发出香味；是因为分子在不停的运动正确；

故答案为：√；√；√；√．18、×【分析】【分析】分子和原子都能够保持物质的化学性质．【解析】【解答】解：由分子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是分子；

由原子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是原子．

故填：×．19、×【分析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：t℃时；100g的水里溶解了30g氯化钠，该溶液不一定是饱和溶液，则t℃时氯化钠的溶解度不一定为30g．

故答案是：×．20、×【分析】【分析】根据原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子组成的进行解答．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子决定，而不是质子和电子．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．22、×【分析】【分析】（1）银的导电性最强其次是铜；

（2）铝具有良好的展性；

（3）铝通常用作金属外面的涂料；俗称“银粉”；

（4）金属具有美丽的色彩和光泽；

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；

（6）金、银、铜由于它们的化学性质不活泼，不易锈蚀．【解析】【解答】解：（1）银的导电性最强其次是铜；所以铁的导电能力比铜弱；故错．

（2）铝具有良好的展性所以铝能制成很薄的铝箔；故对．

（3）用于铁栏杆外层涂料的“银粉”；主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；故错．

（4）金属具有美丽的色彩和光泽所以人们佩带的金银首饰；金属纽扣等；故对．

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；所以人体中含量最多的金属元素是钙；故错．

（6）金；银、铜由于它们的化学性质不活泼；不易锈蚀所以我国古代选用金、银、铜作为钱币；故对．

故答案为：×、√、×、√、×、√．23、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√24、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×四、探究题(共2题，共14分)25、略

【分析】解：Ⅱ中的铁钉与水和氧气同时接触；一周后最易生锈，故填：Ⅱ；

rm{(1)}Ⅰ是在干燥的空气中；铁不与水接触，Ⅱ是铁与水和氧气同时接触，说明铁生锈需要水，故填：水；

rm{(2)}Ⅱ是铁与水和氧气同时接触，Ⅲ中是铁只与水接触，说明铁生锈需要氧气，故填：氧气；

rm{(3)}要想证明氯化钠能加速铁的锈蚀；则设计的实验方案中只能是否含有食盐的差别，其他的量都需要控制，故填：在两支试管中放入等量的蒸馏水和食盐水，再放入铁钉；食盐水中的铁钉先生锈．

rm{[}反思交流rm{]}要防止厨房菜刀生锈，可以使用后擦干，如果粘上食盐则立即氢气干净，故填：rm{垄脵}用完后擦干；rm{垄脷}粘上食盐后立即清洗．

根据已有的铁锈蚀的条件和防锈的方法进行分析解答；铁在与水和氧气同时存在时易生锈，据此解答．

本题考查的是铁的锈蚀的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】Ⅱ；水；氧气；在两支试管中放入等量的蒸馏水和食盐水，再放入铁钉；食盐水中的铁钉先生锈；用完后擦干；粘上食盐后立即清洗26、略

【分析】解：rm{(1)}在电解水实验中往往向水中加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性；

rm{(2)}通电一段时间后，试管rm{1}和试管rm{2}中所收集的气体体积比约为rm{1}rm{2}对两支试管中的气体进行检验，试管rm{1}中的气体可使带火星的木条复燃，说明是氧气；将试管rm{2}中的气体移近火焰时；气体燃烧起来，发出淡蓝色火焰，说明是氢气；说明是氢气具有可燃性；

rm{(3)}图rm{1}比图rm{2}的优点是：便于检验生成的气体；图rm{2}比图rm{1}的优点是：装置简单；

rm{(4)垄脵}由于明矾溶于水生成物具有吸附性；向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的仪器有带铁圈的铁架台，漏斗，玻璃棒，烧杯；

rm{垄脷}向滤液中加入活性炭；利用活性炭的吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化；

rm{垄脹}过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损rm{(}会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊rm{)}液面高于滤纸边缘rm{(}会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊rm{)}或盛接滤液的烧杯不干净等；

rm{垄脺}硬水和软水的差别在于水中所含有的可溶性钙镁离子化合物不同rm{.}所以区别的方法是：取少量的水加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水rm{.}生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度．

答案：

rm{(1)}增强水的导电性；

rm{(2)1}rm{2}具有可燃性；

rm{(3)}便于检验生成的气体；装置简单；

rm{(4)垄脵}吸附悬浮杂质加速沉降；过滤；rm{ACDF}rm{垄脷}吸附；rm{垄脹}滤纸破损等；rm{垄脺}煮沸．

rm{(1)}根据在电解水实验中往往向水中加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性解答；

rm{(2)}电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为rm{1}rm{2}氧气能使带火星的木条复燃；氢气能够在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰；

rm{(3)}根据装置特点进行分析解答；

rm{(4)垄脵}根据明矾溶于水生成物的性质；过滤的原理及操作过程分析；

rm{垄脷}根据活性炭的吸附性及变化的特征分析；

rm{垄脹}凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作；都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果．

rm{垄脺}根据软水和硬水的鉴别方法；硬水的软化方法及反应的特点等分析回答．

本题考查了电解水的知识以及净水的知识，完成此题，可以依据已有的课本知识进行rm{.}掌握过滤的注意事项、过滤后造成滤液浑浊的因素等即可正确解答本题．【解析】增强水的导电性；rm{1}rm{2}具有可燃性；便于检验生成的气体；装置简单；吸附悬浮杂质加速沉降；过滤；rm{ACDF}滤纸破损等；煮沸五、简答题(共4题，共40分)27、略

【分析】【分析】（1）根据哪些活动和操作会使空气中的二氧化碳增多进行分析；

（2）根据自然界消耗二氧化碳的途径进行分析，根据反应物、生成物和反应原理书写方程式，根据各种能源的优点和缺点进行分析，根据水的分解条件和氢气的爆炸性进行分析．【解析】【解答】解：

（1）化石燃料燃烧会产生二氧化碳；动植物都是吸入氧气而排出二氧化碳，故答案为：煤等燃料的燃烧；动植物的呼吸等；

（2）植物的光合作用是吸收二氧化碳，排放氧气，水和二氧化碳经过光合作用生成了淀粉和氧气，故答案为：光合作用，水+二氧化碳淀粉+氧气；甲烷；酒精、煤气等燃烧都会产生二氧化碳，氢气的产物是水，并且热值高，故答案为：氢气；

以水为原料制取氢气；电解的方法不能够大规模的生产，要大规模的生产需要有更廉价的方法，以及氢气的储存和运输也是需要研究的，氢气的性质相当活泼，故答案为：开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解．

答案：

（1）煤等燃料的燃烧；动植物的呼吸等。

（2）光合水+二氧化碳淀粉+氧气氢气开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解28、略

【分析】解：

rm{(1)}稀硫酸是汽车用铅蓄电池的填充液；

rm{(2)}小苏打常用作食品发酵剂；治疗胃酸过多等；

rm{(3)}干冰rm{(}固体的二氧化碳rm{)}升华时吸收大量的热；可用于人工降雨；

rm{(4)}熟石灰是氢氧化钙的俗称；具有碱性，可用于改良酸性土壤；

rm{(5)}氧化钙具有吸水性；可用于食品包装中干燥剂；

答案：rm{(1)E}rm{(2)C}rm{(3)D}rm{(4)B}rm{(5)A}

物质的性质决定物质的用途；稀硫酸是汽车用铅蓄电池的填充液；小苏打常用作食品发酵剂；治疗胃酸过多等；可用于人工降雨的是干冰；熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤；氧化钙具有吸水性，可用于食品包装中干燥剂；

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、是正确解答此类题的关键所在。【解析】rm{E}rm{C}rm{D}rm{B}rm{A}29、略

【分析】【分析】根据C是密度最小的气体，所以C是氢气，甲是磁铁矿的主要成分，所以甲是四氧化三铁，A是常见金属单质，B、C是非金属单质，A和B点燃会生成四氧化三铁，所以A是铁，B是氧气，乙是无色液体，氢气和氧气反应生成水，所以乙是水，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解析】【解答】解：（1）C是密度最小的气体，所以C是氢气，甲是磁铁矿的主要成分，所以甲是四氧化三铁，A是常见金属单质，B、C是非金属单质，A和B点燃会生成四氧化三铁，所以A是铁，B是氧气，乙是无色液体，氢气和氧气反应生成水，所以乙是水，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，四氧化三铁和氢气在高温的条件下生成铁和水，水通过光分解会生成氢气，铁和水高温会生成四氧化三铁和氢气，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以甲是Fe3O4，乙是H2O；

（2）反应①氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O．

故答案为：（1）Fe3O4；H2O；

（2）2H2+O22H2O；30、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）根据反应物和生成物写出化学反应式；根据此反应是固液不加热反应选择实验装置；

（3）此装置还可以用过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气；根据反应物、