2025年鲁科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷961考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是A.B.C.D.2、X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是A.简单离子半径由小到大的顺序：XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为C.上述元素形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高、最稳定D.第一电离能：Z3、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A.基态Mg原子的核外电子排布图：B.过氧化氢的电子式：C.Br原子的简化电子排布式：D.原子核内有10个中子的氧原子：4、下列有关化学用语表述正确的是A.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：B.用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：C.基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d2D.一水合氨的电离方程式：5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验M位于元素周期表第四周期第VIII族；且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是。

A.原子半径：XB.第一电离能：YC.电负性：YD.基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、I；下图表示一些晶体中的某些结构；它们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____________个；

（3）其中表示氯化钠的是______，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个；

（4）代表氯化铯的是________，每个铯离子与________个氯离子紧邻；

II、（1）已知14gCO气体在氧气中完全燃烧可放出141.5kJ的热量，写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：则1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为____________________________。

7、(1)X-射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为_________，中心原子的杂化形式为_________。

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_________和__________。

(3)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。8、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂；磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)氧的基态原子的轨道表示式___。写出钴的简化电子排布式___。基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___。

(2)Li在周期表的位置___，其位于元素周期表5个分区中的___区。Li与Na的第一电离能(I1)大小比较：I1(Li)___I1(Na)，原因是___。9、根据所学内容填空：

(1)有下列物质：①HF、②③④⑤⑥其中属于极性分子的是_______(填序号，下同)，既有键又有键的是_______。

(2)下列分子中，空间构型为正四面体且键角为109°28′的是_______。

a．b．c．d．e．f．

(3)的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。

(4)丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。

(5)ⅥA族元素氧；硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

①的酸性比_______(填“强”或“弱”)。离子的空间构型为_______。

②如图所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(化学式)。

10、元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题：

(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______种伸展方向，原子轨道呈_______形。

(2)元素X的名称是_______；它的氢化物的电子式是_______；该氢化物分子结构呈_______形，其中X原子的VSEPR模型为_______；该氢化物分子可以与H+以_______结合成阳离子，该阳离子与Cl-可以形成_______化合物。11、填空。

(1)FeTiO3的结构如图1所示，其中由O围成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)被Fe占据。在图2中画出FeTiO3结构的另一种表示___________(要求：Fe处于晶胞的顶点)，Ti的配位数为___________。

(2)已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，NA表示阿佛加德罗常数的值。计算晶胞参数a=___________pm(列出计算表达式)。

12、（1）（CH3）3NH+和可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序号）。

a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料。

（2）为了研究在纳米级的空间中水的结冰温度，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。如图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_________________。

13、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为回答下列问题：

(1)钠在元素周期表中的位置是___________；钙离子的结构示意图为___________。

(2)的电子式为___________，的结构式为___________。

(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。

(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是___________(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为

B．中氯显价，硫显价。

C．的酸性比的强。

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成。

E．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解14、开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为_______，该电子层具有的原子轨道数为_______。

②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：。738145177331054013630

则M是______________(填元素符号)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共28分)22、铁和锡是常用于食品包装的金属；其化合物在工业上也广泛应用。

Ⅰ.锡与形成化合物种类最多的元素同主族；某锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。

(1)Sn位于元素周期表的___________区。

(2)结构中一个Sn原子形成的配位键有___________个，结构中N原子的杂化类型为___________。

Ⅱ.由工业磷化渣[主要成分是杂质为(FeⅡ)]来制备锂电池原料磷酸铁的工业流程如下。

已知：常温下，

(3)“碱浸”过程中，提升浸出率的方法有___________(写出一条即可)。

(4)写出“碱浸”过程中反应的化学方程式：___________，若以离子浓度为视为沉淀完全，“碱浸”中，若将沉淀完全，pH应为___________。

(5)“步骤A”的名称为___________。

(6)理论上，电池级要求磷酸铁中铁磷的物质的量比为1.0，实际pH对产物的影响如图所示，要达此标准，“搅拌”步骤中控制的pH为___________。

(7)磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，石墨作为锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为的嵌入化合物，平面结构如图2所示，则为___________。

23、纳米ZnO可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnSiO3，含少量Cu2+、Mn2+等)为原料制备纳米ZnO的流程如下：

已知：i.受热易分解；放出氨气；

ii.

(1)“浸取”时，锌元素以形式进入滤液。

①浸出率与温度关系如图甲所示，请解释55℃时浸出率最高的原因：_______。

②浸出率与的关系如图乙所示，之后浸出率下降，说明_______(填序号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。

A．ZnO和B．ZnOC．

③浸取过程加入的目的是_______。

(2)写出流程中生成“滤渣”的离子方程式：_______。

(3)根据“蒸氨”时逸出的气体为氨气可推知“浸取”步骤中加入的氨水是过量的。你认为该推断是否正确？并说明理由：_______。

(4)写出流程中“沉锌”的离子方程式：_______。

(5)该流程中可以循环利用的物质是_______(写出主要成分的化学式)。24、金属铑(Rh)是一种高效催化剂；在有机合成中发挥重要作用。一种以高铜铑精矿(主要含Rh，还含有少量的Cu；Fe等杂质)为原料提取的工艺如下：

已知：阳离子交换过程可表示为

回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______。

(2)“氯化溶解”后，Rh元素以的形式存在，其中Rh元素的化合价为_______。

(3)“定向脱铜”时，铜与铑的沉淀率随pH变化如下图所示，该过程需将溶液pH调至2，结合图像说明原因_______。

(4)“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有_______。

(5)“水解”过程中，发生反应的离子方程式为_______。

(6)铑锰催化剂可催化反应：下列有关该反应的说法正确的是_______(填标号)。

A.存在极性共价键的断裂与形成。

B.所有分子均为非极性分子。

C.含碳化合物中心原子杂化轨道类型有与

D.的VSEPR模型为V形。

E.催化剂可降低该反应的焓变；从而增大反应速率。

(7)铑掺杂形成的催化剂，在光催化还原反应中有很高的催化效率。的晶胞结构如图所示。

①其中位于晶胞的体心，则所处的位置为晶胞的_______(填“顶角”或“棱心”)；每个周围紧邻的共有_______个。

②当有1%的被替代后，晶体中会失去部分产生缺陷，此时平均每个晶胞所含数目为_______(保留三位小数)。25、钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以BaCO3、TiCl4为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)·4H2O]；再高温煅烧制得钛酸钡粉体，其制备工艺流程图如下：

(1)已知钛酸钡晶体的晶胞结构如下图所示。写出钛酸钡的化学式_______。

(2)制备草酸氧钛钡时，溶液pH对产物组成有较大影响。混合溶液中，钛离子在不同pH下可以TiO(OH)、TiOC2O4或TiO(C2O4)等形式存在；如图所示：

实际工艺中，应先用氨水调节混合溶液的pH在2.5~3之间。上图中曲线b、c分别对应钛的哪种形式b_______、c_______？

(3)写出“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式_______。

(4)“洗涤”步骤中，如何判断洗涤效果_______？(Ag2C2O4、BaC2O4、CaC2O4·H2O的溶度积分别为5.4×10-12、1.6×10-7、4×10-9)。

(5)为确定制备钛酸钡粉体的温度；对草酸氧钛钡晶体进行热重分析，发现其分解过程包括三个阶段，对应的温度范围及失重率如下表所示：

。热分解阶段。

温度/°C

失重率/%

i

ii

iii

80~220

220~470

470~750

16.1

22.4

9.7

①请通过计算说明第ii阶段的分解产物有哪些_______

②已知无水草酸氧钛钡晶体的结构如图所示。请从结构角度分析第ii阶段气相产物是如何形成的_______

评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共24分)26、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的未成对电子是第四周期最多的元素；G元素与A元素位于同一主族；其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能___(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___(用元素符号表示)。

(2)D元素原子的价电子排布式是___。

(3)C元素的电子排布图为___；E3+的离子符号为___。

(4)F元素位于元素周期表的___区，其基态原子的电子排布式为___。

(5)G元素可能的性质___。

A.其单质可作为半导体材料B.其电负性大于磷。

C.其原子半径大于锗D.其第一电离能小于硒。

(6)活泼性：D___Al(填“>”或“<”，下同)，I1(Mg)___I1(Al)，其原因是___。27、现有8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素元素是形成化合物种类最多的元素元素基态原子的核外能级电子数比能级电子数少1个元素基态原子的核外轨道中有两个未成对电子元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是元素的主族序数与周期数的差为4元素是前四周期中电负性最小的元素元素位于元素周期表中的第8列

(1)的电子式为___________。(A；C为字母代号；请将字母代号用元素符号表示，下同)

(2)元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。

(3)某同学推断元素基态原子的核外电子轨道表示式为该同学所画的电子轨道表示式违背了___________，该元素原子的远远大于其原因是___________。

(4)三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(5)位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子排布式为___________，实验室用一种黄色溶液检验时产生蓝色沉淀该反应的离子方程式为___________。28、如表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。请按要求回答：。族

周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___________。

(2)③与⑦的简单氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___________，该物质的分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)元素②形成的一种氢化物常用作火箭燃料，则该物质的电子式为___________。

(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。

(5)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___________，检验该化合物中阳离子的方法是___________。

(6)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___________(填字母代号)。A．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊B．加热条件下H2S比H2O更容易分解C．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多D．H2O的沸点比H2S高(7)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___________，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___________。29、元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。

回答下列问题：

(1)G的基态原子核外电子排布式为___________；原子的第一电离能：D_____E（填“>”或“<”）。

(2)根据价层电子对斥理论，A2C中的“A—C—A”键角是_________（填字母序号）。

A.180°B.接近120°；但小于120°

C.接近120°；但大于120D.接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ

(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_________________________。

(4)化合物BCF2的分子立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是_________。写出一个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号_____________。

(5)化合物EC的晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有_______个E2+。若EC晶体的密度为dg·cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a=_________nm（列出计算式，不要求最终结果）。评卷人得分六、实验题(共1题，共5分)30、某小组设计一系列实验探究SO2和AgNO3溶液反应的原理。回答下列问题：已知：Ag+能与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+。

实验(一)：制备SO2并完成SO2和AgNO3溶液反应。

已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2。

实验中；硝酸银溶液中产生大量白色沉淀，过滤得到灰白色沉淀A和无色溶液B。

(1)制备SO2的发生装置宜选择___________(填标号)。A．B．C．D．(2)饱和NaHSO3溶液的作用是___________。

实验(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步骤1：向沉淀A中加入足量的浓氨水；灰白色沉淀逐渐减少，得到灰黑色浊液。

步骤2：静置一段时间；取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体。

(3)经检验，灰黑色浊液中的固体是银单质，则每生成1mol银转移的电子的物质的量为___________mol。

(4)灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为___________(写出一个即可)。

实验(三)：探究无色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl2]-

操作与现象：

将无色溶液B分成两份，向一份溶液中滴加浓盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入饱和Na2SO3溶液；试管中无沉淀产生。

(5)补充实验：向0.1mol•L-1的AgNO3溶液中滴加饱和Na2SO3溶液，有白色沉淀产生。由此推知，无色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)经检验发现此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量无色溶液B，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有同学认为是由于空气中的O2参与了反应，设计实验探究该同学的猜想：___________。

(8)通过上述实验，可以推出SO2与AgNO3溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有两种：一种是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一种是___________(用离子方程式表示)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】原子核外电子排布式中，电子所占的轨道能量越高，该原子的能量就越高，对于N原子，轨道的能量2p>2s>1s；因此2p轨道的电子越多，能量越高。

【详解】

A．该图是N原子的基态的电子排布图；2p轨道有3个电子；

B．该图中1s轨道有1个电子激发后跃迁到2p轨道；2p轨道有4个电子；

C．该图中2s轨道有1个电子激发后跃迁到2p轨道；2p轨道有4个电子；

D．该图中1s；2s轨道各有1个电子激发后跃迁到2p轨道；2p轨道有5个电子；

综上所述，D中2p轨道的电子最多，能量最高，故选D。2、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W都属于短周期元素；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层、最外层电子数为6，X为O；其中X、Y位于同一主族，则Y为S；Y、Z、W处于同一周期，同周期中W电负性最大，则W为Cl；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，Z的最高能级为3p，Z为P，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、S、P、Cl。

【详解】

A．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径由小到大的顺序为X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4；故B错误；

C．上述元素形成的简单氢化物中X(O)的氢化物之间存在氢键；沸点最高，且O的非金属性最强，简单氢化物最稳定，故C正确；

D．同一主族从上到下第一电离能减小，X的第一电离能最大。同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但P的3p电子半满为稳定结构难失去电子，则第一电离能：Y

故选：C。3、D【分析】【详解】

A．基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，电子排布图不符合泡利原理，基态Mg原子的核外电子排布图应为故A错误；

B．过氧化氢属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，电子式为故B错误；

C．Br的原子序数为35，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，所以Br原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p5；故C错误；

D．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为8+10=18，核素符号为故D正确；

故选D。4、D【分析】【详解】

A．基态氮原子核外电子中根据洪特规则，2p3的电子分别占据不同的轨道，则排布的轨道表示式：A用语错误；

B．氢原子的电子云为球型，则用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：B用语错误；

C．基态钙原子的最外层电子处于4s能级，则简化电子排布式：[Ar]4s2；C用语错误；

D．一水合氨为弱电解质，则电离方程式：NH3∙H2O⇌+OH-；D用语正确；

答案为D。5、B【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，且在形成化合物中形成一个共价键，故X为H元素；Y、Z、W位于X的下一周期，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，可推知，Y为C，Z为N，W为O；四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验M位于元素周期表第四周期第VIII族，且基态M原子价层含有2个未成对电子，则基态M原子的价层电子排布式为M为Ni元素；

【详解】

A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径O

B．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N原子核外2p能级处于半充满状态，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素的，则第一电离能C

C．同周期从左到右，电负性逐渐增大，则电负性C

D．基态M原子的价层电子排布图为s能级电子云轮廓图为球形，选项D错误；

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

I、本题考查常见几种晶体的晶胞，（1）金刚石属于原子晶体，以正四面体形式向外延伸的空间网状结构，即D为金刚石结构，金刚石晶体中，每个碳原子以四个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，即每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等；（2）石墨是层状平面六元并环结构，即B为石墨的结构，每一个碳原子被3个六元环共用，根据均摊法，属于一个六元环的的碳原子平均为6×1/3=2；（3）氯化钠属于离子晶体，表示氯化钠结构的是A，根据氯化钠的晶胞，与Na＋最近且距离相等的钠离子同层有4个，上层有4个，下层有4个，因此与最近且距离相等的Na＋的个数为12个；（4）氯化铯为离子晶体，Cs＋位于晶胞内部，表示氯化铯结构的是C，Cs＋位于体心，Cl－位于8个顶点，因此每个Cs＋与8个Cl－紧邻；II、本题考查热化学反应方程式的书写，（1）1molCO燃烧时放出的热量为kJ=283kJ，因此CO燃烧的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－2283kJ·mol－1或2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1；（2）利用盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，因此H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=(－221.19－585.20)kJ·mol－1=﹣806.39kJ•mol﹣1。【解析】D4E2A12C82CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=－566.0kJ·mol-1H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ•mol﹣17、略

【分析】【详解】

(1)I中I原子为中心原子，则其孤电子对数为1/2×(7－1－2)＝2，且其形成了2个σ键，中心原子采取sp3杂化，空间构型为V形，故答案为：V形；sp3；

(2)CO2中C原子的价层电子对数为2，故为sp杂化，CH3OH分子中C的价层电子对数为4，故为sp3杂化，故答案为：sp；sp3；

(3)甲基上的碳原子形成4个σ键，故采用sp3杂化，羰基上的碳原子形成3个σ键，故采用sp2杂化，故答案为：sp2、sp3。【解析】①.V形②.sp3③.sp④.sp3⑤.sp2、sp38、略

【分析】【详解】

(1)O是8号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为

钴是27号元素，在第四周期，其上一周期的稀有气体为Ar，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，所以简化电子排布式为[Ar]3d74s2；

Fe是26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价层电子为3d64s2，Fe2+的价层电子为3d6，未成对电子数为4，Fe3+的价层电子为3d5；未成对电子数为5，所以答案为4：5；

(2)Li为3号元素，在周期表中的位置为第二周期IA族；电子排布式为1s22s1，最后排布的是s轨道，所以是s区；第一电离能是判断失电子能力，失电子能力越大，第一电离能越小，可以通过微粒半径判断，Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子，所以Na的第一电离能较小【解析】[Ar]3d74s2(或4：5)第二周期IA族s>Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子9、略

【分析】（1）

①分子内氢氟原子共用1对电子对；只含极性键；为直线形分子，正负电荷的中心不重合，为极性分子；

②分子内氯原子间共用1对电子对；只含非极性键；为非极性分子；

③分子内Se原子和每个H原子各共用1对电子对；只含极性键；为V字形分子，正负电荷的中心不重合，为极性分子；

④分子内氯原子和每个氢原子各共用1对电子对；只含极性键；为正四面体形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子；

⑤分子内硼原子与每个氟原子各共用1对电子对；只含极性键；为平面三角形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子；

⑥分子内碳原子和每个硫原子各共用2对电子对；只含极性键；为直线形分子，正负电荷的中心重合，为非极性分子；

其中属于极性分子的是①③，单键都是键、双键中各有1个键和键，则既有键又有键的是⑥；

（2）

空间构型为正四面体形且键角为为5个原子形成的正四面体结构，故答案为：be；

（3）

H2S的中心原子的价层电子对数为SO2的中心原子价层电子对数为SO3的中心原子价层电子对数为因此中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S；

（4）

丙烯腈分子中，前两个C原子为双键碳原子，为sp2杂化；CN中的碳原子是三键，为sp杂化；

（5）

①Se的原子半径大于S的原子半径，H2Se中Se原子对H原子的作用力较弱，H2Se在水中更易电离出H+，因此H2Se的酸性比H2S强，的中心原子价层电子对数为含有1个孤对电子，则其空间构型为三角锥形；

②在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，相对分子质量越大，物质熔沸点越高，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。【解析】(1)①③⑥

(2)be

(3)

(4)sp

(5)强三角锥形10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3；则该元素是N元素，根据构造原理知该元素中能量最高的电子是2p电子，其电子云有三种相互垂直的伸展方向，原子轨道呈哑铃型；

(2)元素X的名称是氮，它的氢化物NH3的电子式是氨气为三角锥分子，NH3中N原子形成3个N-H键、含有1对孤电子对，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为正四面体形，氨气可以与H+离子以配位键形成铵根离子；与Cl-形成化合物是NH4Cl，是离子化合物。【解析】22p3哑铃/纺锤氮三角锥形四面体配位键离子11、略

【分析】【详解】

（1）由图1晶体结构可知，由O原子围成的八面体空隙被Fe原子占据，钛原子处于晶胞顶点时，铁原子位于体心，氧原子位于面心，当铁原子处于晶胞的顶点时，钛原子位于体心，氧原子位于棱上，晶胞结构示意图为与钛原子距离最近的氧原子有12个，则钛原子的配位数为12。

故答案为：八面体空隙，12

（2）由晶胞的质量公式可得：ρ＝则晶胞参数a＝pm。

故答案为：【解析】(1)八面体空隙12

(2)12、略

【分析】【分析】

(1)离子液体中的作用力是离子键；强于氢键和分子间作用力，以此分析解答；

(2)根据图示；随着碳纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃；7℃、-53℃、-83℃，据此分析归纳。

【详解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的离子液体，阴、阳离子间的作用力是离子键，大于有机溶剂分子间的范德华力，因此其挥发性一般比有机溶剂小；该离子液体中不含氧，则其不助燃；液体一般不能用作复合材料；由阴、阳离子形成的离子液体应该具有导热性，不可能用作绝热材料，其挥发性就小，不会污染环境，是“绿色”溶剂，故答案为：小；b；

(2)根据图示，随着碳纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳纳米管直径越大，结冰温度越低(或纳米管直径越小，结冰温度越高)，故答案为：碳纳米管直径越大，结冰温度越低(或纳米管直径越小，结冰温度越高)。【解析】小b碳纳米管直径越大，结冰温度越低13、略

【分析】(1)

钠为11号元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，钙离子最外层失去两个电子，结构示意图为故答案为：第三周期ⅠA族；

(2)

过氧化钠为离子化合物，含有2个钠离子和一个过氧根，电子式为共价化合物，原子均要达到8电子的稳定结构，结构式为故答案为：

(3)

Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成和氢气，化学方程式是故答案为：

(4)

A．氯、硫的最低负价分别为能表示他们得到的电子数目，但非金属性与电子得失数目无关，故A不选；

B．中氯显价，硫显价；说明氯更容易得电子，说明其非金属性强，故B选；

C．都不是最高价氧化物对应的水化物；故不能比较非金属性，故C不选；

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成；说明氯气把硫置换出来，则氯的非金属性强于硫，故D选；

E．硫化氢在300℃时开始分解；HCl在1500℃时开始缓慢分解，说明氯化氢的稳定性较好，则说明其非金属性强，故E选；

故答案为：BDE。【解析】(1)第三周期ⅠA族

(2)

(3)

(4)BDE14、略

【分析】【分析】

(1)①基态Cl原子中；电子占据的最高能层为第三层，符号为M，该能层具有的原子轨道类型为s；p、d；

②元素的非金属性越强；其电负性越大；

(2)①核外电子排布相同的离子；核电荷数越大，离子半径越小；

②该元素的第III电离能剧增；则该元素属于第IIA族。

【详解】

(1)①Cl原子核外电子教为17，基态原子核外电子排布为ls22s22p63s23p5；由此可得基态Cl原子中电子占据的最高电子层为第三电子层，符号为M，该电子层有1个s轨道；3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道；

②元素的非金属性越强其电负性越大；非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li；B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H＞B＞Li；

(2)①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，Li+、H-的核外电子数都为2，所以半径：Li+＜H-；

②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第ⅡA族元素，为Mg元素。【解析】①.M②.9③.H＞B＞Li④.＜⑤.Mg三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、工业流程题(共4题，共28分)22、略

【分析】【分析】

磷化渣碱浸后过滤，得到滤渣Fe(OH)3、Zn(OH)2和滤液；滤液中主要成分为磷酸钠和氢氧化钠；滤液中加磷酸调pH值后，加双硫腙除锌，镜柜萃取；分液后锌进入有机相，余液中加过量氯化铁溶液和氢氧化钠溶液搅拌后过滤，得到磷酸铁和滤液II。

【详解】

（1）形成化合物种类最多的元素为碳；第ⅣA族元素都在元素周期表的p区；

（2）结构中箭头标的为配位键：每个N原子都含有一个双键，所以N原子的杂化类型为

（3）粉碎；搅拌；在“碱浸”过程中可增大接触面积，以提高浸出率；

（4）由于过滤1生成的沉淀为和则反应的化学方程式为。

当时，则所以时，

（5）加入二硫腙后；混合物分为有机相和余液，所以二硫腙是萃取剂，步骤A为萃取；分液；

（6）根据图可得，在时；铁磷的物质的量比为0.95，接近标准1.0；

（7）根据均摊法，每个碳环实际占用2个碳原子，实际上每个占用6碳原子，所以为1：6。【解析】(1)p

(2)3

(3)粉碎或搅拌等。

(4)8

(5)萃取；分液。

(6)2

(7)1：623、略

【分析】【分析】

由制备2Zn(OH)2•ZnCO3流程可知，锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)中加入硫酸铵、氨水、双氧水，发生ZnO+2+2NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O，且双氧水将锰离子氧化成二氧化锰，发生Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2+2H2O，过滤分离出二氧化锰，在滤液中加硫化铵，再过滤，除去铜离子，滤渣为CuS，蒸氨分离出氨气，再加入碳酸氢铵得到2Zn(OH)2•ZnCO3和二氧化碳气体，发生3Zn2++6=2Zn(OH)2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O，过滤得2Zn(OH)2•ZnCO3，滤液为硫酸铵溶液，2Zn(OH)2•ZnCO3进行焙烧得到ZnO；据此分析解题。

【详解】

（1）①温度升高，反应速率增大，浸出率逐渐增大，但浸出时加入温度高于55℃后，温度升高，易分解出氨气，氨气挥发使浓度下降，浸出率反而下降，故答案为：低于55℃时，反应速率随温度升高而增加，浸出率增大；超过55℃后，因氨气挥发而导致浓度下降，浸出率下降；

②是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，是弱酸酸根离子，溶液酸性越强越容易形成促进溶出所以之后浸出率下降，说明的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小；C正确，故答案为：C；

③加入发生反应或将氧化为而除去，故答案为：将氧化为除去；

（2）由分析可知，过滤分离出二氧化锰，在滤液中主要含有向其中加硫化铵，再过滤，除去铜离子，滤渣为CuS，则流程中生成“滤渣”的离子方程式：故答案为：

（3）由题给信息可知，“蒸氨”时逸出的氨气可能是由于“浸取”步骤中加入的氨水是过量的，也可能是受热分解放出氨气，从整个流程来看，逸出的氨气还可能是由铵盐分解产生的，故答案为：不正确，可能是受热分解或铵盐分解放出氨气；

（4）“蒸氨”后溶液中主要存在的金属阳离子为锌离子，“沉锌”时加入碳酸氢铵，溶液中的锌离子与碳酸氢铵溶液反应生成离子方程式为故答案为：

（5）“蒸氨”过程中除去的多余NH3和“过滤Ⅲ”所得滤液中的(NH4)2SO4都可循环使用，故答案为：NH3、(NH4)2SO4。【解析】(1)低于55℃时，反应速率随温度升高而增加，浸出率增大；超过55℃后，因氨气挥发而导致浓度下降，浸出率下降C将氧化为除去。

(2)

(3)不正确。可能是受热分解或铵盐分解放出氨气。

(4)

(5)NH3、(NH4)2SO424、略

【分析】【分析】

高铜铑精矿通入氯气和HCl氯化溶解得到CuCl2、FeCl3，加入草酸和铜离子结合生成草酸铜，加入NaOH调节溶液pH=2，避免铁离子沉淀，阳离子交换树脂吸附Na+、Fe3+为滤液除去，发生水解反应生成Rh(OH)3沉淀；最后得到铑粉；

【详解】

（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s2s22p63s23p63d104s1，基态铜原子价层电子排布式为3d104s1；

（2）中Cl为-1价；由x+(-1)×6=-3，解得x=+3，则Rh元素的化合价为+3；

（3）“定向脱铜”时，需将溶液pH调至2，原因是：时，铜的沉淀率已超过80%，铑的沉淀率几乎为零。或时，铜的沉淀率会降低，时；铑的沉淀率增加；

（4）定向脱铜后溶液得到草酸钠、FeCl3，“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有

（5）发生水解反应生成Rh(OH)3沉淀，水解的离子方程式为：

（6）A．反应物CO2中C和O原子存在极性共价键；产物存在C-H和H-O极性键，则反应过程中存在极性共价键的断裂与形成，A正确；

B．H2O分子的正负电荷中心不对称；为极性分子，B错误；

C．CO2中C原子价层电子对个数=2+=2，采取sp杂化方式，CH4中心原子C的价层电子对数是4，则C原子杂化轨道类型为sp3杂化；C正确；

D．H2O分子中O原子的价层电子对数为2+=4；VSEPR模型为四面体，D错误；

E．催化剂通过降低反应的活化能；从而增大反应速率，不能改变反应的焓变，E错误；

故选：AC；

（7）①其中位于晶胞的体心，由晶胞结构可知白球为顶角的小黑球个数为棱心的大黑球个数为结合分子数可知大黑球为O离子，小黑球为则所处的位置为晶胞的顶角；每个周围紧邻的共有6个；

②当有1%的被替代后阳离子电荷减少了1%×1=0.01，根据电荷守恒，阴离子电荷也相应减少=0.005，晶体中会失去部分产生缺陷，原晶胞中数目为3，则此时平均每个晶胞所含数目为3-0.005=2.995。【解析】(1)

(2)

(3)时，铜的沉淀率已超过80%，铑的沉淀率几乎为零。或时，铜的沉淀率会降低，时；铑的沉淀率增加。

(4)

(5)

(6)AC

(7)顶角62.99525、略

【分析】【分析】

【详解】

一些物质的相对分子质量。

。BaTiO(C2O4)2·4H2O

BaTiO(C2O4)2

BaCO3

TiO2

CO2

CO

449.32

377.24

197.34

79.87

44.01

28.01

(197.34+79.87)/449.32×100%=61.7%，与实验结果(1-16.1%-22.4%=61.5%)很接近，故第ii阶段的分解产物有：CO2、CO、BaCO3、TiO2(BaCO3与TiO2也可写成BaCO3-TiO2)【解析】BaTiO3TiO(C2O4)2-TiO(OH)Ba2++TiO(C2O4)2-+4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓取少量洗涤溶液，先加入足量Ca(NO3)2溶液；静置后取上层清液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则没有洗净；反之，已洗净CO2、CO、BaCO3、TiO2(BaCO3与TiO2也可写成BaCO3-TiO2)如图，在温度高于220°C时，草酸根中C-C键开始断裂，由于Ti4+的电荷高、离子半径小，具有很强的反极化作用，削弱了C-O键的键能，每个钛配离子按I处断裂分解并放出两个CO气体分子。同时，增强了Ti4+与OI之间的键能，减弱了Ti4+的反极化作用，使C-OII之间键能增强，而Ti4+与OII之间的键能减弱，按II处断裂放出两个CO2气体分子，其中一个被Ba2+吸附生成BaCO3。

五、元素或物质推断题(共4题，共24分)26、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G七种元素属于前四周期，且原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为所以A是N元素；C元素为周期表中最活泼的非金属元素，则C是F元素，所以B是O元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，所以D是元素；E元素形成的正三价离子的轨道为半充满状态，则E的原子序数是即E是元素；F元素基态原子的未成对电子是第四周期最多的元素，则F是Cr元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是元素；据此解答。

【详解】

(1)A是N元素，B是O元素，C是F元素，氮元素原子的轨道处于半充满状态，稳定性强，故氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能；非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为故答案为：

(2)D为元素，根据核外电子排布规律可知基态原子的价电子排布式为故答案为：

(3)C为F元素，E是元素，根据核外电子排布规律可知基态F原子的轨道表示式为的离子符号为故答案为：

(4)F为元素，位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为或故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(5)G为元素；位于金属与非金属的分界线处，其单质可作为半导体材料，其电负性小于磷元素，原子半径小于锗元素，第一电离能大于硒元素，故答案选A；

(6)元素D为活泼性：因为的轨道处于全满状态，比较稳定，而的轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子，故第一电离能：故答案为：>；>。【解析】>3s2Fe3+d1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1A>>Mg元素3s能级为充满结构比较稳定27、略

【分析】【分析】

由题可知为元素；元素形成的化合物种类最多，则为元素；元素基态原子的核外能级电子数比能级电子数少1，则为元素；元素基态原子的核外轨道中有两个未成对电子，则为元素；的第三电离能剧增，则为元素；元素的主族序数与周期数的差为4，则为元素；元素是前四周期中电负性最小的元素，则为元素；元素位于元素周期表中的第8列，则为元素。

【详解】

(1)为元素，为元素，则为其电子式为

(2)为元素，原子核外共有6种不同运动状态的电子；基态原子中能量最高的电子为轨道上的电子，轨道呈哑铃形；

(3)泡利不相容原理指出，在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反，该同学所画的电子轨道表示式违背了泡利不相容原理；为元素，原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难，故该元素原子的远远大于

(4)为元素，为元素，为元素，Cl-有3个电子层，半径最大，O2-和Mg2+核外电子层结构一样，核电荷数越大，半径越小，则三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是

(5)为元素，位于元素周期表中区，其基态原子的价层电子排布式为检验时常用到铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为【解析】6哑铃泡利不相容原理原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难28、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置可知：①是H；②是N，③是O，④是N，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。

（1）

同一周期元素；原子序数越大，原子半径越小；同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，则上述七种元素中，原子半径最大的是Na元素。

（2）

元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。③是O，⑦是S元素，二者是同一主族的元素，元素的非金属性：O＞S，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S，因此稳定性较强的是H2O。H2O分子是V形结构；由于分子中正；负电荷重心不重合，因此该分子是极性分子。

（3）

②是N，N元素形成的一种氢化物常用作火箭燃料，则该物质是N2H4，分子中2个N原子形成1对共用电子对，每个N原子又分别与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，故其的电子式为

（4）

④是N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，该物质为一元强酸；⑤是Al，Al的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，HNO3与Al(OH)3反应产生Al(NO3)3、H2O，该反应的离子方程式为：

（5）

①是H，②是N，③是O，这三种元素形成的离子化合物为NH4NO3，铵盐与碱共热产生氨气，故检验的方法是：取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵根离子存在。

（6）

A．O2与H2S溶液发生置换反应产生S、H2O；S难溶于水，因此反应后溶液变浑浊，可以证明O的非金属性比S强，A符合题意；

B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。加热条件下H2S比H2O更容易分解；说明元素的非金属性O大于S，B符合题意；

C．不能根据反应中元素单质得到电子数目判断元素的非金属性的强弱；而应该根据得到电子的难易程度判断，C不符合题意；

D．物质氢化物都是由分子构成的物质，熔沸点高低与分子间作用力大小有关，而与元素的非金属性强弱无关，因此不能根据H2O的沸点比H2S高判断出O的非金属性比S强；D不符合题意；

故合理选项是AB。

（7）

AlCl3、NH3、H2O发生反应产生NH4Cl、Al(OH)3。由于M是仅有非金属元素形成的盐，则M是NH4Cl，Z是Al(OH)3。Al(OH)3受热分解产生X是Al2O3，电解熔融Al2O3产生Al单质。AlCl3是共价化合物，由分子构成，在液态时仍然是物质分子，不存在离子，因此在熔融状态不能导电，故可在熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】(1)Na

(2)H2O极性。

(3)

(4)

(5)NH4NO3取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵根离子存在。

(6)AB

(7)离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物29、略

【分析】【详解】

从同期