2025年苏科新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NAB.常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NA2、下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D3、下列相关实验的描述正确的是（）A.可用CCl4萃取碘酒中的碘B.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液D.室温下，浓度为0.1mol⋅L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响4、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是A.煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程B.高温或日常用的消毒剂可使新冠病毒蛋白质变性C.重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放5、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A.未洗涤烧杯和玻璃棒B.转移溶液前溶液未冷却至室温C.容量瓶未干燥D.定容时俯视液面6、下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A.Al2(SO4)3B.NH4Cl溶液C.K2SO4溶液D.NaHCO37、下列各组中的离子在给定条件的水溶液里能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-B.pH=1的溶液中：K+、C.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Ca2+、Cl-D.无色透明溶液中：Cu2+、K+、Ba2+、评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、以下离子方程式书写正确的是_____________________

A．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O

B．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．氢氧化钡与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O

D．过量二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO2＋OH－＝HCO3－

E．过量二氧化碳与NaOH溶液的反应：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O

F．氢氧化铁与盐酸的反应：OH－＋H＋＝H2O

G．小苏打溶液与NaHSO4的反应：HCO3－＋HSO4－＝CO2↑＋H2O＋SO42－

H．碳酸钙溶于醋酸：CO32－＋CH3COOH＝CH3COO－＋CO2↑＋H2O

I．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

J．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O

K．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

L．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

M．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑

N．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体：Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+

O．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

P．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++Cl-

Q．苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH-＝H2O

R．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH-＝H2O

S．磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-＝H2O

T．铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu+4H++SO42-＝Cu2++SO2↑+2H2O

U．浓硫酸与食盐共热制HCl写成：Cl-+H+＝HCl↑

V．Ba(OH)2溶液加入稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-＝BaSO4↓+H2O

W．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+＝Mn2++8H2O+5O2↑

X．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++4H2O+3O2↑

Y．氧化钠加入到稀盐酸中：O2-+2H+＝H2O

Z．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+＝Al3++H2↑9、向盛有下列溶液的试管中分别通入气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：

(1)试管①中的现象是________，发生反应的化学方程式为________________。

(2)试管②中的现象是__________________，发生反应的化学方程式为__________________，若继续通入过量的则发生反应的化学方程式为________________。

(3)试管③中的现象是_______若将吸收的品红溶液加热，现象是________。

(4)试管④中的现象是________________。

(5)上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，表现出漂白性的是________，表现出还原性的是________。10、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①该反应中浓盐酸体现出来的性质为______

②氧化剂与还原剂之比是______

③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．11、大苏打(Na2S2O3·5H2O)；苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”；它们在生活、生产中有广泛应用。

（1）工业上制备苏打是先制备小苏打，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化学方程式___，操作时，往饱和食盐水中先通入气体，先制备小苏打的原因是___。

（2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因__。

（3）工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是__。

（4）工业上，将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式__。Na2S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式为__。

（5）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时满足的条件是__。12、配平氧化还原方程式：

(1)_______H2S+_______HNO3=_______S↓+_______NO↑+_______H2O___

(2)_______MnO+_______H++_______Cl-=_______Mn2++_______Cl2↑+_______H2O___

(3)_______Cl2+_______KOH=_______KCl+_______KClO3+_______H2O___

(4)_______Cu+_______HNO3(浓)=_______Cu(NO3)2+_______NO2↑+_______H2O___评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误14、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误15、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误16、向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：(_______)A.正确B.错误17、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误18、厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。(_______)A.正确B.错误19、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共12分)20、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH8.74.73.29.0

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。

21、二苯铬[(C6H6)2Cr]可用作聚合反应的催化剂。某研究小组按如下流程制备二苯铬：

已知：(NH4)2Cr2O7为橙红色晶体，Cr2O3难溶于水。

回答下列问题：

(1)有关物质的溶解度如下表所示。通过___________、___________、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到橙红色晶体，生成橙红色晶体的化学反应类型是___________。

相关物质溶解度(g/100gH2O)数据。化学式0℃10℃20℃30℃40℃60℃80℃100℃Na2Cr2O7163172183198215269376415NH4Cl29.433.237.241.445.855.365.677.3(NH4)2Cr2O718.225.535.646.558.586115156NaCl35.735.835.936.136.437.13839.2

(2)写出“加热”反应的化学方程式___________，待Cr2O3冷却后，需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净___________。

(3)已知CCl4沸点为76.8℃，为了能够向“转化”中提供稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是___________；“转化”中氮气并未参与化学反应，反应还生成一种含有碳、氧、氯的有毒气体，且碳、氧、氯元素的质量比为12∶16∶71，请写出该气体的化学式___________。

(4)“合成”中得到中间产物[(C6H6)2Cr][AlCl4]，在“合成”中铝的作用是___________；然后[(C6H6)2Cr]+再用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)在碱性条件下还原得到三明治结构的二苯铬化合物[(C6H6)2Cr]，其中连二亚硫酸钠被氧化为亚硫酸钠，写出“还原”反应的离子方程式___________；若要得到3mol的(C6H6)2Cr，则需要铝至少为___________mol。22、硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏（CaSO4•2H2O）在不同温度下的溶解度（g/100g水）；见下表：

。温度（℃）

20

40

60

80

100

石膏。

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

胆矾。

32

44.6

61.8

83.8

114

(1)“浸出”操作中生成硫酸铜的总化学方程式是__________________。

(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案；在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：

方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：径向层析→喷KSCN溶液。

①你认为上述两种方案设计更合理的是__________；

②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________；

(3)操作Ⅰ（蒸发浓缩、趁热过滤）趁热过滤的目的是_________________；

(4)操作Ⅱ具体方法是________________、________________（填操作方法）、洗涤后干燥，对产品进行干燥宜在__________（填“较高”或“不太高”）温度下，判断产品已经干燥的操作是____________________。

(5)某实验小组模拟上述工业流程完成胆矾的制备，在整个实验过程中，使用的仪器除烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管外，还有使用较频繁的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。

(6)中学教材用胆矾而不用其它结晶水合物（如：FeSO4•7H2O、硝酸盐的结晶水合物、Na2SO4•10H2O等）来研究结晶水含量测定实验，其优点可能是_________（填字母）

a．胆矾较易得到；其它结晶水合物较难得到。

b．胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水。

c．胆矾失水后有较明显的特征即颜色变化。

d．CuSO4不易分解，也不易与空气中物质反应评卷人得分五、原理综合题(共2题，共18分)23、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强；无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中中的氧化剂是_______，还原剂是_____，每生成1molNa2FeO4转移___mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________。

②每生成1molFeO42-转移__mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为_____mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题_____________。24、研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I-与I2在水体和大气中的部分转化如图所示。

(1)结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱；同主族元素的原子，从上到下，____。

(2)水体中的I-在非酸性条件下不易被空气中的02氧化。原因是2H2O+4I-+O22I2+4OH-的反应速率慢；反应程度小。

①I-在酸性条件下与O2反应的离子方程式是____。

②在酸性条件下I-易被O2氧化的可能的原因是____。

(3)有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知：每lmolO3参与反应，生成lmolO2。

①a=____。

②A中反应为可逆反应，其离子方程式是____。

③C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因____。

④比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释____。评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A、甲酸中含有氧原子的物质的量为10g×46%×2/46g·mol－1=0.2mol，甲酸溶液中H2O含有氧原子物质的量为10g×54%/18g·mol－1=0.3mol；共有氧原子物质的量为(0.2＋0.3)mol=0.5mol，故A说法正确；

B、假设3.0g全部是葡萄糖，则含有原子物质的量为3.0g×24/180g·mol－1=0.4mol，假设全部是冰醋酸，则含有原子物质的量为3.0g×8/60g·mol－1=0.4mol；3.0g该混合物中含有原子物质的量为0.4mol，故B说法正确；

C、混合物中硫元素的质量为32g，推出Ca元素的质量为40g，即混合物中氧元素的质量为(100g－32g－40g)=28g，则氧原子物质的量为28g/16g·mol－1=1.75mol；故C说法正确；

D、生成的气体为NO2、NO的混合气体，根据题意，无法计算转移电子物质的量，故D说法错误。2、A【分析】【详解】

A.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外管，由于玻璃的导热性差，若与内管联通的石灰水变浑浊，与外管联通的石灰水不变浑浊，则可以说明稳定性：Na2CO3>NaHCO3；A正确；

B.Cl2、CO2都可以与NaOH溶液反应，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中的CO2气体；B错误；

C.稀硫酸与Cu不能反应，不能用于制备SO2，应该使用浓硫酸与Cu共热制取SO2；C错误；

D.不能使用烧杯灼烧海带；应该使用坩埚灼烧海带，D错误；

故合理选项是A。3、C【分析】【详解】

四氯化碳和乙醇互溶；所以四氯化碳不能作萃取剂，故A错误；

B.焰色反应呈紫色说明含有钾元素；但不一定是钾盐，也可能是钾单质或KOH，故B错误；

C.碱液沾到皮肤上；要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故C正确；

D.混合溶液中硫酸；硫代硫酸钠浓度都不同；两个不同因素无法判断硫代硫酸钠对反应速率的影响，故D错误；

故答案选:C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．煤的气化过程是一个热化学过程。它是以煤或煤焦(半焦)为原料．以氧气(空气；富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂(或称气化介质)；在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，属于化学变化过程，故A错误；

B．根据蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性。物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等；故高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性，故B正确；

C．重金属盐溶液能使蛋白质变性；会使人中毒，故C错误；

D．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙；二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故D错误；

答案选B。5、A【分析】【详解】

A；未洗涤溶解NaOH的烧杯；溶质的质量减少，故A浓度偏低；

B；转移溶液前溶液未冷却至室温；当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，故B浓度偏大；

C；定容时要加蒸馏水；所以容量瓶未干燥，故C对溶液的浓度无影响；

D；定容时俯视液面；溶液体积偏小，故D浓度偏大。

故选A

【点睛】

本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，根据c=判断是误差分析的关键。6、D【分析】【详解】

A．Al2(SO4)3为强酸弱碱盐；只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应，A不符合题意；

B．NH4Cl为强酸弱碱盐；只能与氢氧化钠反应，与盐酸不反应，B不符合题意；

C．K2SO4溶液为强酸强碱盐；与盐酸和氢氧化钠都不反应，C不符合题意；

D．NaHCO3为强碱弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应；又能与氢氧化钠反应，D符合题意；

故选D。7、A【分析】【详解】

A．Fe3+、Na+、Cl-都不发生反应；在溶液中能大量共存，A符合题意；

B．pH=1的溶液呈酸性，与不能大量共存；B不合题意；

C．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、Ca2+不能大量共存；C不合题意；

D．Cu2+在溶液中呈蓝色；在无色透明溶液中不能大量存在，D不合题意；

故选A。二、填空题(共5题，共10分)8、A:D:I:L:R【分析】【分析】

根据离子方程式正误判断的基本方法；从电荷守恒；质量守恒、拆分是否正确、是否符合客观事实等方面分析判断。

【详解】

A．氨水和醋酸反应生成醋酸铵和水，醋酸与一水合氨为弱电解质，保留化学式，醋酸铵为强电解质，拆成离子，反应的离子方程式为NH3·H2O＋CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O；故A正确；

B．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O；故B错误；

C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，不能拆写，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42—＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O；故C错误；

D．过量的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙溶液，反应的离子方程式为CO2＋OH－＝HCO3－；故D正确；

E．过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠；不是碳酸钠，故E错误；

F．氢氧化铁不溶于水；应该用化学式表示，故F错误；

G．NaHSO4完全电离出Na+、H+、SO42－；故G错误；

H．碳酸钙难溶于水；应该用化学式表示，故H错误；

I．氧化铜与硫酸溶液的反应生成硫酸铜和水；故I正确；

J．Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O的电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；故J错误；

K．Cu+Ag+＝Cu2++Ag的电荷不守恒，应该为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag；故K错误；

L．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，醋酸为弱酸，CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O；故L正确；

M．铁和稀硝酸反应不能放出氢气；故M错误；

N．Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+Fe2(SO4)3的电荷不守恒，应该为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；故N错误；

O．铁和稀硫酸反应生成Fe2+，不是Fe3+；故O错误；

P．Fe2++Cl2＝Fe3++Cl-的电荷不守恒，应该为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；故P错误；

Q．醋酸为弱酸；应该用化学式表示，故Q错误；

R．澄清石灰水跟稀硝酸反应生成硝酸钙溶液和水，H++OH-＝H2O；故R正确；

S．磷酸为中强酸；应该用化学式表示，故S错误；

T．浓硫酸中硫酸几乎没有电离；应该用化学式表示，故T错误；

U．浓硫酸中硫酸几乎没有电离；应该用化学式表示，故U错误；

V．Ba(OH)2溶液加入稀H2SO4的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-＝BaSO4↓+2H2O；故V错误；

W．2MnO4-+5H2O2+6H+＝Mn2++8H2O+5O2↑的质量和电荷均不守恒，应该为2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑；故W错误；

X．2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++4H2O+3O2↑的得失电子不守恒，应该为2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑；故X错误；

Y．氧化钠不能拆成离子；应该用化学式表示，故Y错误；

Z．Al+2H+＝Al3++H2↑的电荷不守恒，应该为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；故Z错误；

ADILR正确，故答案为：ADILR。9、略

【分析】【详解】

(1)与反应生成能使紫色石蕊溶液变红，反应方程式为

(2)向NaOH溶液中通入少量可生成若过量则生成可观察到红色褪去，发生的反应方程式分别为

(3)使品红溶液褪色表现的是其漂白性，因此试管③中的现象是品红溶液褪色，但若将吸收的品红溶液加热；溶液恢复红色；

(4)具有还原性；能使溴水褪色；

(5)根据上述可知，①②体现SO2的酸性，③体现SO2的漂白性，④体现SO2的还原性；

【点睛】

根据中S的价态可知，既具有氧化性又具有还原性。的性质可总结为“三性特性”：“三性”指氧化性(如)、还原性(如能使溴水、酸性溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(如能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色)。【解析】紫色石蕊溶液变红溶液褪色品红溶液褪色溶液恢复红色溴水褪色①②③④10、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应原理进行判断，由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂；Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算。

【详解】

(1)反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，HCl为还原剂，反应中生成MnCl2；则浓盐酸体现出来的性质为还原性和酸性；

(2)反应中KMnO4为氧化剂；HCl为还原剂，16molHCl中只有10mol被氧化，则氧化剂与还原剂之比是2：10=1：5；

(3)Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，转移10mol电子生成5mol氯气，则转移了0.6mol电子，则产生的气体为0.3mol，在标准状况下体积为6.72L；【解析】还原性和酸性1：56.72L11、略

【分析】【分析】

(1)NaHCO3溶解度比Na2CO3小；易分离出来；

(2)酸性环境下S2O32-发生歧化反应；消耗的硫代硫酸根钠偏多，测定结果会偏高；

(3)将硫酸钙转化为易除的碳酸钙；

(4)依据题干可知Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比混合，再通入二氧化硫发生反应生成Na2S2O3和二氧化碳；依据原子个数守恒；得失电子守恒书写方程式；依据过氧化钠结构结合氧原子、硫原子结构解答；

(5)Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；残留固体为纯净物，则为碳酸钠，由此分析解答。

【详解】

(1)NaHCO3溶解度比Na2CO3小，易分离出来，往饱和食盐水中先通入气体，制备小苏打的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

(2)酸性环境下S2O32-发生歧化反应，离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑；

(3)先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是将硫酸钙转化为易除的碳酸钙，发生的离子反应方程式为：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；

(4)依据题干可知Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比混合，再通入二氧化硫发生反应生成Na2S2O3和二氧化碳，反应中S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，依据原子个数守恒、得失电子守恒反应的方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；Na2S溶液在空气中长期放置，和氧气反应生成与过氧化钠的结构及化学性质相似的物质Na2S2；

(5)Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，残留固体为纯净物，则为碳酸钠，则n(NaHCO3)：n(Na2O2)≥2。【解析】NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClNaHCO3溶解度比Na2CO3小，易分离出来S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O将CaSO4转化成CaCO3Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2Na2S2≥212、略

【分析】【分析】

(1)

反应中H2S为还原剂，其中硫元素化合价从-2价升至0价，HNO3为氧化剂；其中氮元素化合价从+5价降至+2价，根据得失电子守恒；质量守恒，配平方程式为：

3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O，故答案为：3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O；

(2)

反应中Cl-为还原剂，其中氯元素化合价从-1价升至0价，MnO为氧化剂；其中锰元素化合价从+7价降至+2价，根据得失电子守恒；质量守恒、电荷守恒，配平方程式为：

2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3)

反应中Cl2为还原剂，其中氯元素化合价从0价升至+5价，Cl2为氧化剂；其中氯元素化合价从0价降至-1价，根据得失电子守恒；质量守恒，配平方程式为：

3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，故答案为：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O；

(4)

反应中Cu为还原剂，其中铜元素化合价从0价升至+2价，HNO3为氧化剂；其中氮元素化合价从+5价降至+4价，根据得失电子守恒；质量守恒，配平方程式为：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O。【解析】(1)3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O

(2)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

(4)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。14、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。15、A【分析】【详解】

盐酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的阳离子氢离子，因此具有相似的化学性质——酸的通性，故正确。16、B【分析】【详解】

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2>I2，故错误。17、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。18、A【分析】【详解】

厨余垃圾“变身”为沼气，沼气主要成分为甲烷，属于化学变化，正确；19、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。四、工业流程题(共3题，共12分)20、略

【分析】【分析】

由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可以除去油脂，并发生反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑、2Al2O3+4NaOH＝4NaAlO2+2H2O。将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①中含有NaAlO2，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体。

【详解】

(1)根据分析可知，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行“碱浸”，可除去油脂，并将Al及其氧化物溶解，滤液①中含有NaAlO2（或Na[Al(OH)4]），加入稀硫酸可发生反应：AlO+H++H2O＝Al(OH)3↓或Al(OH)+H+＝Al(OH)3↓+H2O。故答案为：除去油脂，溶解铝及其氧化物；AlO+H++H2O＝Al(OH)3↓或Al(OH)+H+＝Al(OH)3↓+H2O；

(2)加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以“滤液②”中含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+。答案为：Ni2+、Fe2+、Fe3+；

(3)“转化”中H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，可用O2或空气代替；若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，会使调pH过滤后的溶液中含有Fe2+，则滤液③中可能含有转化生成的Fe3+。答案为：O2或空气；Fe3+。【解析】①.除去油脂，溶解铝及其氧化物②.AlO+H++H2O＝Al(OH)3↓或Al(OH)+H+＝Al(OH)3↓+H2O③.Ni2+、Fe2+、Fe3+④.O2或空气⑤.Fe3+21、略

【分析】【分析】

Na2Cr2O7与NH4Cl反应生成(NH4)2Cr2O7，加热(NH4)2Cr2O7分解产生Cr2O3、N2和H2O，将生成的Cr2O3与CCl4反应得到CrCl3和COCl2，然后CrCl3与Al、苯发生反应，接着用还原从而得到(C6H6)2Cr。

【详解】

(1)橙红色晶体为(NH4)2Cr2O7，由溶解度数据可知，(NH4)2Cr2O7溶解度随温度升高而增大，且变化明显，低温时溶解度较小，而NaCl溶解度随温度变化较小，所以得到(NH4)2Cr2O7晶体需要蒸发浓缩、降温结晶，“操作”中的反应为Na2Cr2O7+2NH4Cl(NH4)2Cr2O7+2NaCl；反应类型是复分解反应。

(2)“加热”时(NH4)2Cr2O7分解产生Cr2O3、N2和H2O，根据电子守恒和原子守恒写出分解反应的化学方程式为(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O；洗涤的目的是洗去未分解的重铬酸铵和其它可溶性杂质，因为(NH4)2Cr2O7显橙红色；所以根据最后一次洗涤的流出液呈无色，说明洗涤干净。

(3)因为CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，因此保证提供稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量，并用温度计指示温度；“转化”中氮气并未参与化学反应，则根据题中信息可写出反应为Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，生成的含有碳、氧、氯的有毒气体指的是COCl2(光气)。

(4)“合成”过程中Cr由+3价降为+1价，做氧化剂，Al化合价由0升高至+3，做还原剂；“还原”反应，Na2S2O4做还原剂，还原[(C6H6)2Cr]+生成(C6H6)2Cr，Na2S2O4被氧化为Na2SO3，碱性环境下OH−参与反应，根据离子反应的书写原则和电子守恒写出的离子方程式为2[(C6H6)2Cr]+++4OH−2(C6H6)2Cr+2+2H2O；根据电子守恒可知得到3mol的(C6H6)2Cr需要铝至少为2mol，所以答案为还原剂；2[(C6H6)2Cr]+++4OH−=2(C6H6)2Cr+2+2H2O；2。【解析】蒸发浓缩冷却结晶复分解反应(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O最后一次洗涤的流出液呈无色水浴加热(并用温度计指示温度)COCl2还原剂2[(C6H6)2Cr]+++4OH−=2(C6H6)2Cr+2+2H2O222、略

【分析】【分析】

含铁的废铜原料中加入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，溶解后得到浸出液，在浸出液中主要含有Cu2+、Fe3+、H+、SO42-；加入石灰浆调节溶液pH，沉淀铁离子，过滤得到红褐色滤渣为氢氧化铁沉淀，依据石膏和蓝矾的溶解度，控制100°C，滤液中析出石膏，滤液中主要为硫酸铜，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；洗涤，干燥得到硫酸铜晶体，据此分析解答。

【详解】

(1)由于硫酸的存在，且酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、NO、水，反应方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；

(2)①方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象有干扰，不能检验铁离子的存在；方案二：径向层析→喷KSCN溶液，纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离的目的，不但可以分辨出铁离子还能辨别出含有铜离子，故答案为：方案二；

②取样于试管→滴加KSCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象干扰，不能检验铁离子的存在，故答案为：Cu2+的颜色对检验有干扰；

(3)由表中溶解度可知，胆矾的溶解度随温度升高增大，而石膏的溶解度随温度升高降低，所以应控制在较高的温度，因此操作Ⅰ中趁热过滤可以使CuSO4尽量溶解而石膏尽量析出，故答案为：使CuSO4尽量溶解而石膏尽量析出；

(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶；过滤、洗涤、干燥；硫酸铜晶体受热容易分解；因此干燥时温度不宜太高，当重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不超过0.001g，说明产品已经干燥，故答案为：冷却结晶；过滤；不太高；重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不超过0.001g；

(5)在整个实验过程中；除了滴加容易，蒸发浓缩；还有过滤操作，因此使用的仪器除烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管外，还有使用较频繁的玻璃仪器是漏斗，故答案为：漏斗；

(6)a、演示实验中选择试剂主要考虑操作是否简单，现象是否明显，性质是否稳定等方面，不是因为胆矾较易得到，其它结晶水合物较难得到，故a错误；b、加热含有结晶水的晶体，一般都容易失去结晶水，所以选用胆矾的原因不是胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水，故b错误；c、硫酸铜是无色晶体，含有结晶水的硫酸铜是蓝色固体，所以胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察，而Na2SO4•10H2O加热前后颜色没有变化；故c正确；d；硫酸铜比较稳定，不容易被氧化，便于通过质量差计算结晶水的质量，而硫酸亚铁在空气中容易被氧化，影响测量结晶水含量，故d正确；故答案为：cd。

【点睛】

本题的易错点和难点为（1）中方程式的书写，要注意流程图中的浸出液中没有硝酸根离子，说明硝酸根离子完全反应，同时溶液为稀溶液。【解析】3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O方案二Cu2+的颜色对检验有干扰使CuSO4尽量溶解而石膏尽量析出冷却结晶过滤不太高重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不超过0.001g（或恒重操作）漏斗c、d五、原理综合题(共2题，共18分)23、略

【分析】【详解】

本题主要考查有关氧化还原反应的概念和计算。

（1）①该反应中Na2O2中氧元素部分化合价升高，部分化合价降低，铁元素化合价升高，所以氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2。2Na2FeO4～10e-，每生成1molNa2FeO4；转移5mol电子；

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：高铁酸钾具有强氧化性；能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质。

（2）①湿法制高铁酸钾生成物K2FeO4对应反应物Fe(OH)3，过程中铁元素化合价升高，相应地氯元素的化合价降低，ClO-转化为Cl-，FeO42-～Fe(OH)3～3e-，ClO-～Cl-～2e-，遵循电子守恒、质量守恒可得反应的离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②2FeO42-～6e-～3Cl-，每生成1molFeO42-转移了3mol电子，Cl-是还原产物；若反应过程中转移了0.9mol电子，则还原产物的物质的量为0.45mol。

（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，溶液中趋向于析出溶解度较小的物质，可析出高铁酸钾（K2FeO4)，说明该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。【解析】Na2O2FeSO4和Na2O25高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O30.15该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小24、略

【分析】【分析】

（1）根据元素周期律解答；

（2）根据平衡移动原理分析。

（3）①由BC两组数据可知，Cl-的浓度为3×10-2mol·L－1

②A中反应为可逆反应，O3将I-氧化为I2；反应后pH=11.0，呈碱性；

③亚铁离子被氧化成铁离子生成难溶的Fe(OH)3，消耗OH-；溶液的酸度提高；

④反应H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2产生的OH-被Fe2+或Fe2+的氧化产物Fe3+结合，pH减小，促使该平衡正向移动。

【详解】

(1)结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱；同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性Cl>I，离子的还原性Cl--。

(2)水体中的I-在非酸性条件下不易被空气中的O2氧化。原因是2H2O+4I-+O22I2+4OH-的反应速率慢；反应程度小。

①I-在酸性条件下与O2反应的离子方程式是4H++4I-+O2=2I2+2H2O。

②在酸性条件下I-易被O2氧化的可能的原因是增大c(H+)，降低了c(OH+)，使平衡2H2O+4I-+O22I2+4OH-正向移动，反应易于进行等。

(3)①由BC两组数据可知，Cl-的浓度为3×10-2mol·L－1，a=3×10-2。

②A中反应为可逆反应，O3将I-氧化为I2，反应后pH=11.0，呈碱性，其离子方程式是H2O+2I++O3I2+2OH-+O2。

③C中溶液的pH下降，亚铁离子被氧化成铁离子生成难溶的Fe(OH)3，消耗OH-，溶