2024年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学下册阶段测试试卷343考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质属于纯净物的是（）A.生铁B.黄铜C.不锈钢D.干冰2、下列各组溶液，只用紫色石蕊试液就可以鉴别开的是（）A.NaOHKOHHClB.NaClH2SO4HClC.NaClHClNa2CO3D.NaClNa2SO4NaOH3、高炉炼铁主要是经过下面反应进行的Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，其中被还原的物质是（）A.COB.Fe2O3C.FeD.CO24、下列图象不能正确反映对应变化关系的是rm{(}rm{)}A.

向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉B.

将rm{20隆忙}澄清、透明的饱和硝酸钾溶液升温至rm{80隆忙}C.

分别向等质量的锌粉和镁粉中加入等浓度的足量稀盐酸D.

将二氧化碳通入澄清石灰水中rm{(}不考虑二氧化碳与水的作用rm{)}5、分类是学习化学的方法之一．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A.水银、水、空气B.氮气、氯酸钾、钢C.可燃冰、干冰、冰水混合物D.石墨、熟石灰、石油6、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（）A.AgNO3和Cu（NO3）2B.Cu（NO3）2和Fe（NO3）2C.AgNO3和Fe（NO3）2D.Fe（NO3）27、我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳具有（）A.可燃性B.还原性C.在常温下，化学性质不活泼D.吸附性8、2010年春，西南五省大旱，近2000万人饮水困难，农作物因干旱枯死颗粒无收．下列有关水的知识，其中不正确的是（）A.水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有杂质离子B.水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染C.用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度D.蒸馏水中不含任何营养素评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、某无色溶液中主要含Na+、K+、CO32-、Cl-四种离子，它们的离子数目之比为1：6：2：3，则该溶液所含的溶质可能是（）A.KCl、Na2CO3B.K2CO3、NaCl、KClC.Na2CO3、NaCl、K2CO3D.Na2CO3、K2CO3、KCl10、图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（）A.t2℃时a、b、c的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB.将a物质从溶液中析出常用蒸发结晶法C.tl℃时20ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的是饱和溶液D.t2℃时l00ga的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量为30g11、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（）A.化合物都是由不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定是化合物B.碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱C.中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应D.氧化物只含两种元素，所以氧化物中一定含有一种元素不是氧元素12、下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图rm{.}下列叙述错误的是rm{(}rm{)}A.上表中，rm{8}种元素原子的核外电子层数相同B.rm{S}rm{Cl}rm{Ar}的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子C.上表中，非金属元素原子的最外层电子数都大于rm{4}个D.从rm{Na}到rm{Ar}随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从rm{1}个递增到rm{8}个13、某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4；其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（）A.操作1、操作2均为过滤B.整个流程的总反应的方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓C.该流程中CO2可被循环使用D.此过程中若先通CO2后通NH3能提高生产效率14、下列图象表示的内容不正确的是（）A.

向一定量的大理石中加入足量稀盐酸B.

将1g二氧化锰添加到2.45g氨酸钾中加热制取氧气C.

将粗细、形状、质量相同的镁、锌分别投入两份足量的完全相同的稀盐酸中D.

将1g硫酸钠加入一定量的水中做电解水实验15、某学生要称量5.6克氯化钠和量取94；4毫升水来配制100克的氯化钠溶液．在称取氯化钠时；误将氯化钠放在托盘天平的右盘上（1克以下用游码）．在用量筒量取水时，仰视刻度．下列有关说法正确的是（）

A.所量水的实际体积小于94.4毫升。

B.称得氯化钠的实际质量小于5.6克。

C.配得溶液的实际质量可能大于100克；也可能小于或等于100克。

D.若砝码表面有少量锈斑（仍放左盘）；则称得的氯化钠实际质量一定小于或等于4.4克。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、将下列实验所用仪器的名称填在横线上：

（1）用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用____；

（2）用排水法收集气体时，需要用____和____；

（3）用于加热的是____；

（4）用于量度液体体积的是____．17、在A、B、C三支试管中，分别加入粉末状氯酸钾各2克，然后再往A试管中加入1克MnO2，B管中加入1克KMnO4；C管中不加任何物质，分别用酒精灯加热，回答下列问题，用A；B、C回答：

（1）反应速度最慢的是：____；

（2）完全反应后生成氧气最多的是：____；

（3）完全反应后生成氧气的体积相等的是：____．18、孔雀石是冶炼铜常用的铜矿石原料rm{.}孔雀石主要成分是碱式碳酸铜rm{(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}).}

rm{垄脵}碱式碳酸铜由______种元素组成rm{.}每rm{0.2mol}碱式碳酸铜中含有______rm{g}铜元素，约含有______个氧原子rm{(}用科学计数法表示rm{)}．

rm{垄脷}在实验室以碱式碳酸铜；铁粉、稀盐酸为原料制取单质铜的流程图：

步骤rm{I}向碱式碳酸铜中加入过量稀盐酸，固体完全溶解，有大量气泡产生，得到蓝色溶液rm{.}此反应化学方程式为：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+HCl隆煤CuCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

请填入配平后的系数______rm{.}反应中能产生大量气泡，是因为碱式碳酸铜的组成中含有______rm{(}填：原子团名称rm{)}．

步骤Ⅱ：在溶液中加入过量铁粉，观察到的实验现象为______rm{.}其中置换得到单质铜的化学方程式为______．19、节能环保高效新材料的使用是上海世博会的亮点，在世博园区内分布着许多“直饮水“点，其“直饮水“主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是____，净化后的水属于____（混合物或纯净物）．20、某无色溶液中的溶质可能含有Na2SO4、KCl、Mg（NO3）2三种物质中的一种或多种；用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）．

（1）操作a的名称是____．

（2）写出加Ba（NO3）2溶液所发生反应的方程式：____．

（3）如x是AgNO3时，据上图推断，原样品中一定有____．

（4）当x是NaOH时，白色沉淀C是____．21、16g硫在给定量的氧气中燃烧；有如下实验数据：

。第一次第二次第三次给定氧气的质量15g16g20g生成二氧化硫的质量30g32g32g回答问题：

（1）以上数据说明，在三次实验中第____次恰好完全反应．

（2）第____次实验中氧气有剩余，剩余____g．

（3）第____次实验中硫有剩余．22、根据下列化学用语；按要求填空：

a．Ca2+b．Cl-c．C2H2d．e

①表示意义最多的是____（填序号）．

②表示结构相对最稳定的原子是____（填序号）．

③a与d两离子结合形成物质的化学式是____．评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)23、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解析】【解答】解：A；生铁主要成分是铁；还含有碳，属于混合物，故A错；

B；黄铜中含有铜和锌；属于混合物，故B错；

C；不锈钢中含有铁、碳等物质；属于混合物，故C错；

D；干冰是由二氧化碳一种物质组成；属于纯净物，故D正确．

故选D．2、C【分析】【分析】A；根据氢氧化钠和氢氧化钾都是碱进行分析；

B；根据硫酸和盐酸都是酸进行分析；

C；根据氯化钠显中性、盐酸显酸性、碳酸钠显碱性进行分析；

D、根据氯化钠和硫酸钠都是盐进行分析．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠和氢氧化钾都显碱性；都会使紫色石蕊变蓝色，不能鉴别，故A错误；

B；盐酸和硫酸都是酸；都会使紫色石蕊变红色，不能鉴别，故B错误；

C；氯化钠不能是紫色石蕊变色；盐酸能使其变色，碳酸钠能使其变蓝色，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D；氯化钠和硫酸钠都不会使紫色石蕊变色；故D错误．

故选：C．3、B【分析】解：高炉炼铁主要是经过下面反应进行的Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；其中氧化铁失去了氧，发生了还原反应，被还原．

故选：B．

根据在氧化还原反应中；含氧的化合物失去氧，发生了还原反应，被还原，进行分析解答．

本题难度不大，掌握氧化还原反应中含氧的化合物失去氧、被还原是正确解答此类题的关键．【解析】【答案】B4、B【分析】解：rm{A}硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；反应的化学方程式及其质量关系为：

rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}

rm{56}rm{64}

由以上质量关系可知；随着反应的进行，溶液质量逐渐减小，当硫酸铜完全反应后，溶液质量不再变化，该选项对应关系正确；

B、将rm{20隆忙}澄清、透明的饱和硝酸钾溶液升温至rm{80隆忙}时；溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确；

C；锌、镁和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：

rm{Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{Mg+2HCl篓TMgCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}rm{24}rm{2}

由以上关系可知；分别向等质量的锌粉和镁粉中加入等浓度的足量稀盐酸时，镁和稀盐酸反应速率比锌和稀盐酸反应速率快，需要时间短，产生氢气质量大，该选项对应关系正确；

D、将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行，溶质氢氧化钙质量不断减小，直至减小到rm{0}该选项对应关系正确．

故选：rm{B}．

硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；

硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大；

镁比锌活泼；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；

二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成，据此分析．【解析】【解答】解：A；水银属于单质；水属于氧化物；空气中含有氧气、氮气等属于混合物；故A正确；

B；氮气属于单质；氯酸钾由三种元素组成属于化合物；钢是铁的合金；属于混合物，故B错；

C；可燃冰属于混合物；干冰是二氧化碳的固态；属于氧化物；冰水混合物，只有水一种物质，属于纯净物，故C错；

D；石墨属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物；故D错．

故选A．6、D【分析】【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：由金属活动性顺序表可知；在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银．由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁．铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁．所以：

A、滤液中一定不存在的溶质是AgNO3和Cu（NO3）2；故A错误；

B、滤液中一定不存在的溶质是Cu（NO3）2；故B错误；

C、滤液中一定不存在的溶质是AgNO3；故C错误；

D、滤液中一定存在的溶质是Fe（NO3）2；故D正确．

故选D．7、C【分析】【分析】根据墨的主要成分是炭黑，在常温下，碳的化学性质不活泼，进行解答．【解析】【解答】解：A；用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色与碳的可燃性无关；故A错误；

B；用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色与碳的还原性无关；故B错误；

C；墨的主要成分是炭黑；在常温下，碳的化学性质不活泼，故C正确；

D；用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色与碳的吸附性无关；故D错误；

故选：C．8、D【分析】【分析】该题可以从自然水的硬度，所含成分，用途等方面分析解答．【解析】【解答】解：A；自然界中的水大多数含有杂质离子属混合物；同时水是一种最常见的溶剂，该选项合理；

B、水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的硬度增大；富营养化污染是指营养元素增加，该选项不合理；

C、用煮沸或蒸馏的方法都能使水中Ca2+、Mg2+转化为沉淀降低水的硬度；该选项合理；

D；水加热致沸；其蒸气过冷凝管冷凝成蒸馏水，蒸馏水是纯净物，水本身就是营养素，该选项不合理．

故答案为B、D．二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【分析】溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，溶液不显电性．根据四种离子数目比为1：6：2：3逐个分析选项即可．【解析】【解答】解：溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数；溶液不显电性．四种离子数目比要等于1：6：2：3

A；氯化钾和碳酸钠无论以何种比例混合；钾离子和钠离子个数比为1：2，故错误；

B；当三种物质按照分子个数2：1：2的比例混合时离子数目比符合题意；故正确；

C；无论三种物质以何种比例混合；钾离子和钠离子的个数比都小于1：6，故错误；

D；当三种物质按照分子个数1：3：6的比例混合时离子数目比符合题意；故正确．

故选CD．10、AC【分析】【分析】A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；C、关键要根据该温度时的溶解度看所加物质是否全部溶解；D、根据溶解度的变化考虑．【解析】【解答】解：A、从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是a＞b＞c；故A正确；

B；如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液；如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．a物质溶解度受温度影响较大，结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，故B错；

C、tl℃时a物质的溶解度是20g；即在该温度下100g水中最多溶解20ga物质，50g水中最多溶解10a物质，所以20ga物质加入到50g水中，只能溶解10g，所以溶液为饱和溶液，故C正确；

D、t2℃a物质的溶解度是50g，即在该温度下100g水中最多溶解50ga物质，降温到tl℃时，由于tl℃时a物质的溶解度是20g，即在该温度下100g水中最多溶解20ga物质，如果原溶液是饱和溶液且其中水的质量为100g时，降温至t1℃，析出晶体的质量为30g，但t2℃时l00ga的饱和溶液中所含水的质量一定小于100g；所以析出晶体的质量不会是30g，故D错．

故选AC．11、AD【分析】【分析】A；根据纯净物与化合物的关系进行分析；

B；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；但是含有氢、氧元素的化合物不一定是碱，通过举出反例进行分析即可；

C；根据结论“生成盐和水的反应都属于中和反应”举出反例进行分析；

D、根据氧化物的概念（氧化物中含有两种不同元素且其中一种元素为氧元素的化合物）进行分析．【解析】【解答】解：A；不同种元素组成的纯净物属于化合物；化合物是由一种物质组成的纯净物；故本选项符合题意；

B、碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢、氧元素，但是含氢、氧元素的化合物不一定是碱，例如H2SO4中含有氢（H）；氧（O）两种元素；但它是酸；故本选项不合题意；

C、酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都会生成盐和水，所以有盐和水生成的反应就不一定是酸碱中和反应，比如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故本选项不合题意；

D；氧化物是指含有两种不同元素；且其中一种元素是氧元素，所以D选项中的说法正确；故本选项符合题意；

故选A、D．12、BC【分析】解：rm{A}由常见元素的原子结构示意图可知，rm{8}种元素原子的核外电子层数相同，均为rm{3}层；故选项说法正确．

B、rm{S}rm{Cl}的最外层电子数分别为rm{6}rm{7}大于rm{4}在化学反应中易得到电子形成阴离子；rm{Ar}的原子最外层电子数为rm{8}为稳定结构，不易得失电子；故选项说法错误．

C、上表中，非金属元素原子的最外层电子数不一定都大于rm{4}个，如硅原子的最外层电子数为rm{4}属于非金属元素，故选项说法错误．

D、从rm{Na}到rm{Ar}随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从rm{1}个递增到rm{8}个；故选项说法正确．

故选：rm{BC}．

A；由常见元素的原子结构示意图中的核外电子层数进行分析判断．

B、根据rm{S}rm{Cl}rm{Ar}的原子的最外层电子数进行分析判断．

C；根据表中非金属元素原子的最外层电子数进行分析判断．

D、根据从rm{Na}到rm{Ar}原子核外最外层电子数的排列规律进行分析判断．

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】rm{BC}13、AD【分析】解：A；操作1是不溶性固体与液体的分离应是过滤；操作2是可溶性固体与液体的分离应是蒸发；故错。

B、依据对整个过程的分析以及制取硫酸铵的目的分析可知：整个流程的总反应的方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳；生成的二氧化碳可以循环使用；故对。

C；煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳；生成的二氧化碳可以循环使用；故对。

D；先通入氨气使溶液呈碱性；这样能增加二氧化碳的溶解量，从而能提高生产效率，故错。

故选：AD。

A；依据过滤能够分离的混合物种类分析解答；

B；依据整个过程的反应物以及生成物情况分析解答；

C；依据碳酸钙高温分解产生的二氧化碳可以在第二步循环利用；

D；依据氨气和二氧化碳反应生成碳酸铵；然后碳酸铵和硫酸钙反应得到硫酸铵和碳酸钙．

解答本题时要充分理解图中提供的信息，只有理解了图中信息才能对问题做出正确的判断．【解析】AD14、BD【分析】【分析】A；根据盐酸和大理石混合接触就会放出二氧化碳；当大理石反应完毕后二氧化碳的质量不再增加进行解答；

B；根据二氧化锰是催化剂；虽然质量不变，但是氯酸钾加热生成氧气，固体的质量会减少进行解答；

C；根据在金属活动性顺序中；位置越靠前的金属与酸反应的速率越快；由金属的相对原子质量判断产生氢气的多少进行解答；

D、根据将1g硫酸钠加入一定量的水中做电解水实验，随着反应的不断进行，水通电分解生成氢气和氧气，水的质量不断减小，所以硫酸钠的浓度不断增大进行解答．【解析】【解答】解：A；盐酸和大理石混合接触就会放出二氧化碳；当大理石反应完毕后二氧化碳的质量不再增加，为一定值，故A正确；

B；二氧化锰是催化剂；虽然质量不变，但是氯酸钾加热生成氧气，固体的质量会减少，所以二氧化锰的质量分数会不断增大，当反应完毕后质量分数不变为一定值，故B错误；

C；根据在金属活动性顺序中；位置越靠前的金属与酸反应的速率越快，所以金属镁的反应快，质量相同的镁、锌分别投入两份足量的完全相同的稀盐酸中金属镁生成的氢气多，故C正确；

D；将1g硫酸钠加入一定量的水中做电解水实验；随着反应的不断进行，水通电分解生成氢气和氧气，水的质量不断减小，所以硫酸钠的浓度不断增大，故D错误．

故选：BD．15、BC【分析】

A；根据读数时必须平时；使眼、刻度和液面的最低点三点共线，可知仰视时液体的最低点偏上，即量取的水的体积大于94.4毫升，所以选项错误．

B；称量5.6g克氯化钠的操作是取砝码5g；游码移到0.6g处，然后加氯化钠使天平平衡；题中将砝码放反了，所称氯化钠的质量为5g-0.6g=4.4g，所以选项正确．

C；根据选项A知溶剂水的质量增大；根据选项B知溶质氯化钠的质量偏小，所以二者的质量之和的变化无法判断，所以选项正确．

D；若砝码生锈；即砝码的质量增大，根据选项B知所称氯化钠的质量=砝码的质量-0.6g，砝码的质量变大，所以所称氯化钠的质量也变大，所以选项错误．

故选BC

【解析】【答案】A；根据读数时必须平时；使眼、刻度和液面的最低点三点共线进行判断．

B；根据天平平衡的原理进行判断；即：左盘中的质量=右盘中的质量+游码的质量．

C；可结合选项A、B的结论进行判断．

D；砝码生锈即铁变为三氧化二铁；质量增加．

三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】（1）试管可用做少量试剂的反应容器；常温加热都可；

（2）集气瓶可收集气体；用排水法收集时，还要用到水槽；

（3）酒精灯是热源；

（4）量筒用于量取一定量的液体．【解析】【解答】解：（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器．故答案为：试管；

（2）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应．水槽可用于收集气体的辅助仪器．故答案为：集气瓶；水槽；

（3）酒精灯是热源；可用于加热．故答案为：酒精灯；

（4）量筒用于量取一定量的液体，故答案为：量筒．17、CBA和C【分析】【分析】根据催化剂能只能加快化学反应速率，因此用氯酸钾制取氧气时不加催化剂时产生氧气的速率慢；高锰酸钾加热能够在较低的温度下产生氧气的同时也产生二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂进行分析．【解析】【解答】解：由于A试管中加入少量二氧化锰；因此反应速率较快，但不会增加产生氧气的质量；

B试管中加入少量高锰酸钾；高锰酸钾加热能够在较低的温度下产生氧气的同时也产生二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，因此B试管产生氧气的速率较快且产生的氧气较多；

C试管只有氯酸钾；因此反应速率较慢，产生氧气的质量和A试管的一样多；

由以上分析可知：

（1）反应速度最慢的是：C；

（2）完全反应后生成氧气最多的是：B；

（3）完全反应后生成氧气的体积相等的是：A和C．

答案：（1）C；（2）B；（3）A和C．18、略

【分析】解：rm{垄脵}由碱式碳酸铜的化学式可知，碱式碳酸铜是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的；rm{12mol}碱式碳酸铜含有rm{2mol}铜，故rm{0.2mol}碱式碳酸铜中含有rm{0.4mol}铜，已知铜的摩尔质量是rm{64g/mol}故含铜的质量为：rm{0.4mol隆脕64g/mol=25.6g}每摩尔碱式碳酸铜rm{(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3})}含有rm{5}摩尔氧原子，rm{1mol}任何物质中含有rm{6.02隆脕10^{23}}个微粒，故rm{0.2mol}碱式碳酸铜中含有的氧原子的个数为：rm{0.2mol隆脕5隆脕6.02隆脕10^{23赂枚/}mol=6.02隆脕10^{23}}个；

rm{垄脷Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+HCl隆煤CuCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}据质量守恒定律，反应前后原子个数和种类不变，配平后方程式为：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+4HCl=2CuCl_{2}+CO_{2}隆眉+3H_{2}O}反应中能产生大量气泡；说明有二氧化碳生成，因为碱式碳酸铜的组成中含有碳酸根；

步骤Ⅱ：在溶液中加入过量铁粉，由于铁的活动性比铜强，所以可以将铜从它的化合物的溶液中置换出来，故可以写出该反应的化学方程式：rm{Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}故能观察到有红色的铜析出；溶液中含有亚铁离子逐渐变浅绿色；由于步骤Ⅰ中加入了过量的盐酸，故蓝色溶液中仍含有盐酸，与过量的铁反应生成氢气，故还看到有气泡生成．

故答案为：rm{垄脵4(}或四rm{)}rm{25.6}rm{6.02隆脕10^{23}}rm{垄脷1}rm{4}rm{2}rm{1}rm{3}；碳酸根、产生气泡，析出红色固体，溶液逐渐变浅绿色、rm{Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}

rm{垄脵}根据碱式碳酸铜化学式的含义进行分析解答即可rm{.1mol}任何物质中含有rm{6.02隆脕10^{23}}个微粒；据此结合水分子的构成，进行分析判断；

rm{垄脷}据质量守恒定律；

解答本题的关键是要知道铜矿石冶炼铜的过程，不溶于液体的固体和液体的分离方法，置换铜的方法，为了把铜全部置换出来，必须加入过量的铁．【解析】rm{4}rm{25.6}rm{6.02隆脕10^{23}}rm{1}rm{4}rm{2}rm{1}rm{3}碳酸根；产生气泡，析出红色固体，溶液逐渐变浅绿色；rm{Fe+CuCl_{2}篓TFeCl_{2}+Cu}19、略

【分析】【分析】紫外线和氯气作用相似起杀毒灭菌作用；经过上述处理的水中，仍然含有可溶性杂质，属于混合物．【解析】【解答】解：用紫外线代替氯气对水进行处理；其作用是杀菌消毒．在以上净化过程中，除去了水中的色素；异味、难溶性固体物质，也进行了消毒杀菌，但是直饮水中还含有可溶性的矿物质和微量元素，属于混合物．

故答案为：杀菌消毒；混合物．20、略

【分析】【分析】（1）过滤是除去不溶性固体的一种方法；

（2）根据硝酸钡可与硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀书写方程式；

（3）样品加入硝酸钡溶液可生成白色沉淀；说明一定含有硫酸钠；反应后的溶液B中一定含有硝酸钠，滴加硝酸银溶液可生成白色沉淀，说明B中还含有氯离子，一定有氯化钾；

（4）NaOH可与硝酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁