2021高考化学高频考点

2021高考化学高频考点

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下发生，加热条件下铁会与浓硫酸反应。

2Fe+6H2so4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO21+6H2O.

钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜阻止金属进一步反应，

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆。

3、澄清石灰水要拆开、石灰乳不拆。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中有自由电子和金属阳离子.

5、阿伏伽德罗常数考点陷阱：未告知体积，如pH=l的盐酸溶液中,氢离子的个数为O.INA。

6、苯中无C=C双键。

7、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定）

8、/」重打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、C02和水。（不稳定）在推断题中会出现。

9、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。

10、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力

大〃，分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属

键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与

卤素、氧族相反）

11、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。

12、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里,钠的密度比水小，比

煤油大。

13、碱金属的密度由锂到饱逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。

14、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

15、煤的干溜是化学变化，蒸储和分储是物理变化。

16、蛋白质的变性是化学变化,盐析(胶体遇非重金属盐聚沉)是物理变化。

17、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。MmCh是金属氧化物，但它是酸氧

化物，其对应的酸是高铳酸，即HMnO%

18、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O.CO.

NO)o

19、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住SiCh不溶于水。

碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。

20、氧化性：CI2>Br2>Fe3*>I2>S;还原性：硫离子>碘离子〉亚铁离子〉浸离子>氯离子

21、22.4L/mol,不一定在标况下。四氯化碳、笨、水、洒精、三氧化硫、碳原子数大于4的煌(新戊烷在

标况下是气体)都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和02。

22、次氨酸是弱电解质,离子方程式不拆开.

23、随着反应的进行，浓酸会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化镒与浓盐酸反应。

铜与浓硫酸的反应。

24、水玻璃为硅酸钠等易溶性硅酸盐的混合物。

25、银氨溶液配制方法:在AgNCh溶液中加入稀氨水:AgNCh+NH3H2O=AgOHl+NH4NO3

接着加稀氨水：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，到沉淀刚好溶解停止.

26、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生H++H20+AIO2-=AI(OH)BI

如果是大量H+那么AI02-+4H+=AR+2H2O

27、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：AI2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2AI(OH)3i+6CO2t

28、苯酚钠与82，无论C5通过多少，只生产碳酸氢钠，原因是酸性顺序为：H2c03>C6HsOQHCCh-,

C6H5ONa+82+HzO=C6H50H+NaHCO3.

29、苯酚可以与碳酸钠反应:C6H5-OH+Na2cO3-C6H5-ONa+NaHCO3

30、磷与氯气反应，氨气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。

31、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。

32、CL与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氧化铁反应生产氯化

亚铁。

33、AI3++3AIO2-+6H20=4AI(OH)3l,双水解反应

34、过量C02通入水玻璃中反应为：2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SKM,C02不过量生成碳酸

钠。

35、比较半径大小：(1)层数相同，核大半径小(2)层异，层大半径大(3)核同，价高半径小，例如铁大于二

价铁大于三价铁(4)电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。

36、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数是高

的元素。

37、元素气态氧化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S.这是高中很重要的化学反应，

也是唯一体现SO2具有氧化性的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S

38、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N(NH4NO3).

39、黑色金属有[Fe.Cr]

40、单质在常温下呈液态的非金属元素为：Br;单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。

41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它

的各组分熔点要低.

42、3Mg+N2==Mg3N22Mg+CC)2==C+2MgO(条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果

认为镁与氮气不反应就是错的哦)

44、明研净水的原因是利用水解原理,原理是明研在水中可以电离出两种金属离子：

2

KAI(SO4)2=K++AR+2SO4-而AP♦很容易水解，生成胶状的氢氧化铝AI(OH)3：

AR+3H2O=AI(OH)3(胶体)+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成

沉淀，使水澄清。

45、铁或者铝制品可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应.错，不

是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和指表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。

46、金属铝与强碱溶液的反应,水做氧化剂。不是氢氧化钠。

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

47、镁在S02中燃烧与在C02中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应,生成硫化

镁。2Mg+SO2==2MgO+SMc+S==MgS条件都是点燃。

48、铝热反应：氧化铁:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe四氧化三铁:8AI+3Fe3O4=4Al26+9Fe二氧化镒：

4AI+3MnO2=2Al2O3+3Mn(反应条件为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向

爆破。

49、铝热反应的重点：(1)铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，

氯酸钾为助燃剂。

(2)原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面，上面铺层氯酸钾,中间阖艮镁条.反应时先点燃镁条，高温使氨酸

钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧，镁条燃烧产生大量热，因为铝热反应需高温条件，这样反应就得以

进行.

50、元素金属性强弱的判断方法：

(1)与水或酸反应置换氢的难易

(2)最高价氨化物对应水化物的碱性强弱。(一定要是最高价哦，选择题中会去掉最高价)

(3)单质的还原性或离子的氧化性

(4)单质间的置换反应。

(5)电化学原理

(6)元素在周期表中的位置。

51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正(解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极

移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氨化反应，记不住就

这么记一娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗)哈哈

电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。

52、电化学的考点主要集中几点：(1)判断谁做负极、正极(2)离子移动方向(3)发生什么反应(4)电流移动方

向⑸电子移动方向⑹转移电子数目⑺正负极方程式⑻氢氧燃料电池(9)电化学腐蚀(主要是吸氧腐蚀)(10)

精炼铜、氯碱工业等。

53、记住原电池和电解池可不是可逆反应,可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池

一个有外接电源一个没有.

54、CO2电子式一定会写，不能写错.

55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O==Na2Si6+2H2t(气体)，

不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。

56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做

阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阳极。

57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅)反应方程式如下：

SiO2(s)+4HF(aq)-SiF4(g)+2HQ(I)

58、同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氧化物的熔沸点一定升高(错水的氢键)

59、在HF、PCb、P4、82、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构储HF、SF6不是)

60、SO2、CO2不与氯化钙、氯化钢反应，比如考题中说将SO2通入氯化钢溶液中可生成亚硫酸钢。是错

误的.

61、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉

检验,这句话是错误的。

62、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠(碱性过强哦)。

63、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。

64、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氨化物产生。

65、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氨酸钙和氯化钙，次氨酸钻和空气中的CO2和水蒸

气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氨酸见光分解生成氨化氢I口氧气。因为次氨酸才有漂白效果，所以次氨酸

分解之后就失效了。Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO2HCIO=2HCI+O2t

66、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溟化银、氯化银、次氯酸。

碳酸氢钠、胆矶是加热才分解。

67、氧化还原反应:不仅要会判断化合价的变化,还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技

巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物.或者记住：还原剂对应氧化产物，氧

化剂对应还原产物.（氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物.）

68、选择题会出：CGHG。（苯酚）+。2==CGHQZ像醍kun）+H2O

这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。

69、淀粉和纤维素虽然都符合通式《6匕。。5川，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。

70、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然掾胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物

（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）

71、一定量的过氧化钠与一定量的CO2和水蒸气反应，可视作先与CO2反应,待82反应完全，再与水

反应。

73、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

74、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成CO2・C+2H2so4（浓）=CO2T+2SO2l+2H2。；

C+4HNO3（浓）=CO2（气体）+4NO2（气体）+2H2O

75、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入lOOmLlmolL」的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用

盐酸的量计算生成氢气的量。

76、关于离子共存问题，二价亚铁离子、硝酸根离子能共存，但二价亚铁离子、氢圈子、硝酸根离子不能

共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子.

77、铁根需子可以与氢禽子共存，偏的般根可以与氢氮根共存。或者这么记也可以（偏铝酸根离子不能与氢

离子，弱碱根离子共存。钱根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。）

78、HC03与SiCV不能共存，生成硅酸沉淀.

79、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成CO2.

C+2H2so4（浓）=CCM+2SO2T+2H2。；C+4HNCM浓）=CCM+4NCM+2H2。（条件均为加热）

80、煌的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为煌.煌按照碳骨架的形状可以分

为链运（开链脂肪屋）和环煌。要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合煌的定义，像是浸

乙烷也不是羟，因为含有澳元素，只官团U做煌的衍生物。

81、羟分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烂的衍生物。如一氯甲烷、硝

基苯等。

82、选择题中经常考的：乙烯和苯加入浸水中，都能观察到褪色飕,原因是都发生了加成反应。（错误）

解释：

（1）苯不能与漠水反应。苯只能和液漠反应（在漠化铁催化下进行）。

（2）液溪和溪水的区别，液溪是纯净物，溪水是混合物。

（3）苯和浸水混合振荡后，可以把浸萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。

乙烯是溪水褪色是发生加成，因为有双键。

（4）四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层无色，而四氯化

碳比水重，故上层无色、下层有颜色。

83、醇氧化成醛进一步氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能加氢还原成醛。

84、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和分子没有发生变化。

85、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。（错误）

解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后，反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题

是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。

86、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和析氢腐蚀。

(1)这个反应构成的是原电池而不是电解池。

⑵在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：

2+2

负极反应Fe-2e=Fe正极磁2H*+2e=H2t总反应Fe+2H*=Fe++H2t

(3)在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀

2+

负极:Fe-2e=Fe正极:2H2O+O2+4e=4OH2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(或)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)应该说考试主要考吸氧腐蚀。

87、化学腐蚀：直接反应。电化学:构成原电池,有电流。

88、医用酒精；通常为75%.

89、离子方程式正误判断：

(1)碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同(记住符合少量原则,就像管理学中木桶理论，

装水多少取决于左短的板子)

2+2

石灰水少量离子方程式为：2HCO3-+20H-+Ca=CaCO3l+CO3+2H2O

石灰水过量离子方程式为：HCO3+Ca2++OH=H2O+CaCO3I沉淀符号

(2)碳酸钙、碳酸镁、碳酸钢，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。

⑶石灰乳与Na2c。3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCCM错误)石灰乳不拆开。

(4)碳酸钢与硫酸反应：Ba2++SO42===BaSCM(错误，碳酸钢不拆开)

⑸硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH-===Cu(OH)2l+SO42-(错误，硫酸铜应拆开)

⑹稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H♦+2NO3'=3Fe^+2N0T+4出0(错谢，离子方程式是正确，

但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。

⑺澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2♦+OH+HCOs-=CaCO3l+H20

(8)(2H++CO32-=CO2t+H2O小苏打治疗胃酸，错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合量配比

关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦)

⑼氯化铝溶液中加入过量氨水：AP++4NH3-H2O=AIO2-+4NFU++2H20(错误,这个考点考了好几

年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水)

(10)向沸水中滴加FeCI3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe?++3H2。—(A)Fe(OH)3l+3H•(错误，胶体不标沉

淀符号，也是好几年的考点)

(11)少量金属钠加到冷水中：Na+2H2。=Na++OH-+出1(错误,亲们第一眼看，是不是会认为正确，

电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊)所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不

拆，都正确后看电荷、质量守恒)

(12)用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2K错误，醋酸弱电解质，不拆开)

(13)氯气与水反应：Cl2+也。=2H♦+CI-+CIO-(错误，生成次氯酸弱电解质不拆开)

(14)醋酸钠的水解反应CH38O-+±0+=CH3coOH+H2O(错误，这个题变彩艮多。亲们记住水合氢离

子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸根离子和氢离子结合成醋酸分子)

(15)往氨水中滴加氯化铝溶液：AR+40H-=AI02-+2W。(错误,和(9)解释一样)

(我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总结)

90、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。

(1)必须是强酸和强碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓

硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

(2)弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3kJmol-i;

(3)以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1

91、燃烧热:在101kPa时，25℃,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物

质的燃烧热.

(1)可燃物物质的量为1mol,因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:

如H2（g）+l/2O2（g）====H2O（l）;AH=-285.8kJmol-1（记住热量和系数是有比例关系的，同时除以

2，热量也要除以2）

（2）单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成C02非一氧化碳，水的状态是液态非气态。

书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区

别，AH=-,表示正向是放热反应，AH=+表示正向是吸热反应（+,T必须标明，不可省略），记住单

位不要忘记，也不要写错。

92、淡黄色的AgBr,黄色的Agl.

2

93、亚硫酸根离子和氨水反应为什么会生成气体。CI2+SO32-+H2O=SO4-+2HCI，亚硫酸根离子没反

应完全，又和反应产物盐酸生成气体。（所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会

有气体生成）

94、高考选择题：将SO2通入酸性高钱酸钾溶液中，紫色退去，是因为S02具有漂白性。（错误，是利用

高镒酸钾具有强氧化性）

95、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大，就是错误的。

96、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法.

例如高考真题：在一定制牛下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为

0.50mol/L的HCI溶液中和，则该生成物的成分是（C）

A.Na?。B.Na2O2C.NazO和NazOzD.NazCh和NaO2

钠一钠的氧化物——氢氧化钠——氮化钠（钠来自于固体钠）,通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算

出氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设钠与氧反应全部生成氧化钠，另陷氧化钠是0.02摩尔，所以氧化

钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠,那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量

为0.02*78=1.56g,由于生成物为1.5g,分析必为二者混合物。

97、钠是一种银白色固体、铁合金也是银白色固体，不是黑色。纯铁是黑色，铜是紫红色。

98、碳酸氢钠加热固体分解为碳酸钠、水、C02.

99、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和C02和水。

100、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。

101、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。

102、观察钾的焰艳反应，透过蓝色钻玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钻玻璃可以滤去黄光.

103、配置稀硫酸溶液,记住是将浓硫酸注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。

104、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：&P:NaCI（t^Q）+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO3l

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2t

（1）向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢钱

NH3+H2O+CO2=NH4Hg

（2）再加入食盐细末搅拌

NH4HCO3+NaCI=NH4CI+NaHCO3（析出）碳酸氢钱与氯化钠反应生成一分子的氯化锭和碳酸氢钠沉

淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。

⑶碳酸氢钠加热2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO21（气体）

105、镁可以与C6反应，2Mg+CO2=2MgO+C条件点燃，这是推断题常考考点，一个金属和T体反

应，生成一黑色物质和白色物质。氧化镁是白色的，碳是黑色的。反应现象是剧烈燃烧，生成白色粉末和

黑色固体。

106、煤的干憎是化学变化，石油的裂化也是化学变化.（长链烧断为短链煌）选拷题经常出

107、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成SO?不是三氧化硫。（选择题中，关于物质的量会考，求转移电

子数目，SO2在催化剂的作用下，才会与氧气生成三氧化硫）

108、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。

109、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（硫化亚铁、硫化亚铜）。而与氯气反应时生成其高价化

合物.

110、SO2能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，说明SO2具有漂白性。

111.S02不能漂白酸性指示剂，如把S02通入紫色石蕊试液中，溶液变红，不嚏色。

112、我们再记一遍，SO2使品红褪色是因为S6具有漂白性，使高铳酸钾溶液褪色是利用SO2的还原性.

113、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和S02,不是强强联手而是两败俱伤，发生反应,

Cl2+SO2+2H2O=H2so4+2HCI,品红不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和S02，变红色（不

褪色）.

114、PH<5.6,才是酸雨，记住不是PH<小于7就叫做酸雨。

115、浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢气体.

116、记住几个常见的硫酸盐：明矶（很重要，十二水硫酸铝钾），重晶石（硫酸，贝），

绿矶（七水硫酸亚铁），胆矶（五水硫酸铜），芒硝（十水硫酸钠）。

117、模拟题选项：PH在5.6-7.0之间的降水通常被称为酸雨。（错误，参考114）

118、氧化铁溶液能与铜反应,可用于蚀刻印刷电路。（正确，考了好几年的题在离子方程式里，利用腐蚀

法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+（电荷不守恒，如果做离子方程式高考真题，这个点大概考

了至少3次）

119、关于原电池正负极方程式书写小窍门：

（1）个人是这么记住的，记住一个通式就是2H2。+O2+4e-=40H-（这个方程式既是吸氧腐蚀的正极，

又是氢氧燃料电池碱性电解质的正极方程式）

（2）若氢氧燃料电池为酸性电解质：

负极：2H2-4e-=4H+（生成的氢离子在酸性条件下可以存在）

正极:（生成氢氧根离子不能在酸性条件下存在，左右各加4个氢离子氢离子，

4H++2H2。+02+4e-=40H+4H+,左右约掉两摩尔水，O2+4H++4e-=2H2O

（3）若氢氧燃料电池为碱性电解质：

负极：2H2-4e-=4H+（生成的氢离子在碱性条件下不可以存在,左右需要各加4个氢氧根离子

40H+2H2-4e-=4H*+4OH-,合并为:2H2+4OH--4e-=4H2O

正极就是通式，记住了吗？（其实我们只需要记住2H2。+Ch+4e-=40H-这个通式，分析氢氧燃料电池

是酸性还是碱性电解质，然后左右需要告加4个氢禽子还是4个氢氧根窗子，对不）

120、高铳酸钾与SO2反应：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

121、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA（错误，标况为液体）

122、沸水中滴加适量饱和FeCb溶液，形成带电的胶体，导电能力增强.（错误，胶体粒子可以带电荷，

但整个胶体呈电中性）

123、勺海上的主要区别:蒸储烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管，而圆底烧瓶则无此装置。

2

124、SO3-与MnO4-无论酸碱性如何，都不能大量共存（S6与SCh?-中S的化合价相同，还原性也相

似）。

2+2+2

125、酸性:2MnO4+5SO3-+6H==2Mn+5SO4-+3H2O

近中性：2MnO4-+3so3〜+H2O==2MnO2+3so4吐+2OH

2

碱性：2MnO<+SO32-+2OH-==2MnO4-+SO4》+H2O有3种情况。

126、甲烷燃料电池：记住还是通式

一般情况甲烷燃料电池都是碱性电解质（生成的CO2气体会溶于碱生成碳酸根）

2

负极：CH4+10OH-8e-=CO3+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-

2

总方侬:CH4+2O2+2OH-=CO3-+3H2O

记住写燃料电池方程式可以用总的方程式减去简单的方程式就是另一极的方程式，归根到底还是要记住

（通式2H2。+02+4e-=4OH-）

若燃料电池为酸性电解质呢，还是以甲烷燃料电池为例：（正极方程式在通式基础上左右各加4个氢离子）

负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（总反应方程式减去正极反应方程式）

正极：2C）2+8H++8e-=4H2O（通式基砧上左右力口4个氢离子，再配成8e-,左右各乘以2）

总CH4+2O2=CO2+2H2。

127、血液是一种胶体，血液透析利用胶体性质，透析利用半透膜原理，胶体不能透过半透膜，溶液可以

透过.

128、记住：沉淀的转化是由一种难溶物质转化为另一种难溶物质的过程。

129、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

130、箕±用氯气和熟石灰制取漂白粉.

131、工业制备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯化钠固体。实验室采取的是二氧化镒与浓盐

酸反应。记住：看题中怎么问的，是写工业的还是实验室的。(推断题中经常会有一个是我们熟悉但是很容

易忘记的方程式,2014年全国大纲无机推断题就是有一个浓盐酸与二氧化锦的，一定认真分析，同时书上

要求的方程式也要熟记，尤其是不常用的，还有镁与CO2反应，铁与水蒸气反应.)

132、CO?与偏铝酸根反应：

2

CO2少量：2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3l+CO3-

CO2yj|:AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3l+HCO3-

133、稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键。

134、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气,考试题眼。

135、氨：分子构性：三角锥形，CO2:直线型.

136、CO2.过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。

137、氨气与氯气，也产生白烟，可用于检验氮气泄漏.

138、PCI3：分子构性：三角锥形，二硫化碳：直线型。

139、SO2、氢氧化钠、氮化镁，会书写电子式。

140、非金属性越弱的氢化物稳定性越差.

141、偿Wi常数：aA+bB=cC+Dd记住常蟾于:[C]^[D]d/[A]a[B]b

142、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。

143、反应物或生成物中有固体或者是纯液体存在时，由于其浓度可以看做是1而不代入公式.

144、若升高温度，平衡常数(K)增大，则正反应为吸热反应，值减小，则正反应为放热反应。

、碳铉：氨气、水，生成碳酸氢核（俗称碳钱）（年高考重庆卷）

145C02.1:1:12010

146、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区别；（2012年重庆高考选择考点）

酸式滴定管-----坡璃活塞------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂或酸性溶液。

碱式滴定管-----橡胶管、玻璃珠——量取或滴定碱溶液或碱性溶液。

刻度上边的小（有0刻度），下边的大。

精确度是百分之一。即可精确到0.01ml

下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出.

147、对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不

变，平磨也即不移动。若为恒压容器,通入稀有气体，容器的体积膨胀,对于反应则相当于减压。（经常考）

148、苯环上有-OH才能使FeCb显紫色。（2015高考化学重庆卷）

149、一氧化氮实验室只能用排水法收集.（与空气中的氧气反应，不能用排空气去）

150、一氧化碳只能用排水法,因为一氧化碳难溶于水，密度与空气相差不大且有毒。常形成氢键的元素

是N、0、F和H之间，出0、HF、NH3、氨基酸、蛋白质.

151、将CO2通入饱和碳酸钠溶液中,溶液变浑浊或有晶体吸出,说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方

程式就是CO2、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠。

152、推断题题眼：A的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，A为氮元素。（山东高考）

A单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，则A为氟气.（2013年广东高考）

153、电化学专题知识：

电解池

（1）电解池中惰性物质作电极，电极不介入反应。（石墨、钳等）

（2）电解池中金属做阳极要参与反应。

（3）阳极发生氧化反应，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动。

（4）电镀铜：铁上镀铜，铁做阴极（镶件），铜做阳极（镀层），电镀液：含有镀层阳离子（浓度不变）

(5)精炼铜：粗铜做阳极，精铜做阴极。(阳极质量减少与阴极质量增加不相等，粗铜溶解会有锌离子、铁离

子等，在关于物质量选择中经常出，转移2mol电子，阳极溶解的质量人于64g记得不)

(6)记住二次电源，放电时候正施寸应充电的阳极，放电的负极对应充电的阴极，做题经常用)

原电池：

(1)电子沿导线流动，从负极出，电流是正极到负极。(虽然知道这假口识点，做题经常出错,说电子进入溶

液(错误))

(2)负氧，负负正正。(负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动)

⑶氢氧燃料电池，记住通式。

(4)钢铁腐蚀：吸氧析氢。

金属的电化学保护：

(1)牺牲阳极的阴极保护法(原电池原理),让被保护的金属做正极，用比被保护金属活泼性较强的金属做负

极。

(2)外加电流的阴极保护法(电解池原理)，让被保护金属做阴极。

外加记住：

一次电池(锌铳电池)了解就可以，有一年高考题出了一种新电池，这种电池反应类似锌铳电池，至少我们

记得锌铳电池的负极反应方程式就可以

负Zn+20H--2e-====Zn(OH)2

正2H2。+2MnO2+2e-====2MnO(OH)+2OH-

二次电源：(铅蓄电池)充电和放电不是可逆。

放电：

铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2s。4,总的电池反应

是:Pb+PbO2+2H2so4=2PbSC)4+2H2O(放电、充电)

2

负极Pb:Pb+SO4--2e-=PbS04

2

正极:PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O

充电：

2

阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO4-

+2

阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4■

154、原电池和电解池综合的题，思维定势（一般出题也是可逆符号上方表示放电为原电池，下方表示充电

电解池，但是一定注意有时考题上方表示电解池下方表示原电池。（认真读题，天津高考出过）

155、正盐定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。正盐是酸和碱完全中和的产物，但正

盐的水溶液不一定显中性，如Na2co3（碳酸钠）溶液显碱性，（NH4）2SO4（硫酸链）溶液显酸性。（电化学考试

也用到过这个知识点）

156、各种常数

化学平衡常数K:（前面铺垫不说了，就是生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数）

电离常数Ka、Kb:弱电解质的电离达到平衡时溶液中所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分

子浓度的比是一个常数。

水的离子积常数Kw:在一定温度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数.

溶度积Ksp:在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，这个平衡常数就叫做溶度积。

只用电解的阴阳离子乘积，就可以，如果电离出2个阴离子，记得是阴离子整体的平方。

水解平衡常数:Kh=Kw/KaKh=Kw/Kb以上均与温度有关.

157、考试重点解释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少。如稀释酸性溶液时，氢氧根离子浓度增大,

稀释碱性溶液时，氢离子浓度增大。

158、越稀越电离。

159、c（H+）-c（0H-）=K（w）,其中K（w）称作水的离子积常数简称水的离子积;c（H+）和c（OH-）是分别是指整个

溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.

160、酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。（盐水解消耗水电离的氢离子或氢氧根所以是促进

水的电离）

161、氢阿子浓度人于氢氯根霭子浓度是酸性溶液的必要条件，用pH判断需要有前提条件为25摄氏度。

162、酸越弱，对应的碱性越强。醋酸大于碳酸大于苯酚大于碳酸氢根（记住碳酸对应的盐是碳酸氢钠，碳

酸氢根对应的盐是碳酸钠，因为：碳酸一级电离生成碳酸氢根离子和氢离子）（全国高考原题的知识点）

163、水解反应是微弱的，可逆的，吸热反应。（勒夏特列原理就可以应用了，必须记住，准确，升高温度

平衡会向着的吸热方向进行）

164、完全双水解：（记住几个常用的，也是判断离子共存问题要考虑的）

22AIO

AP+与HCO3\CO3\HS\S\CIO\2-；

与、

Fe3+HCO3-CO32-SCIO\AIO2-;

Fe2+与AIO2"；

NH4+与Si03?一等.（考试中经常出的是铝离子和硫离子，记住双水解,就是一个夺取水中的氢离子，一个

夺取水中的氢氧根离子）

165、硫酸氢钠。这是强酸的酸式盐，只电离，不水解。

NaHSO4的电离:NaHSCU=Na++H++SO42-（溶液中）

NaHSO4=Na+HSO4（熔融）

高考题出过选择题,要知道硫酸氢钠水溶液显酸性。

166、盐类水解的应用：

（1）配置氯化铁溶液，加入一定量的盐酸防止水解（方程式会写吗，就是铁离子夺取水中的氢氧根离子，生

成氢氧化铁胶体（非沉淀）,或直接溶解在浓盐酸中再加水稀释。

（2）镁条放入氯化镀、氯化铜、氧化铁溶液中产生氢气.为什么因为钱根离子，洞离子，铁离子，水解夺

取水中的氢氧根离子，有氢离子产生，溶液显酸性。

（3）制备氢氧化铁胶体：废水中滴加饱和氯化铁溶液（并继续煮沸，就是水解是蹴反应，升高温度平衡会

向着吸热反应方向进行，也就是生成氨氧化铁胶体方向）

⑷明帆、三氯化铁净水，铝离子和铁离子水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体.

(5)苏打可以洗涤去油污：苏打是碳酸抽，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根禽子，加热，促进水解，碱

性增强，去油污能力增强。

(6)泡沫灭火器的原理：硫酸铝和碳酸氢钠，双水解的应用。

⑺某些挥发性酸的盐溶液加热蒸干的产物：氧化铁、氯化铝、氯化铜，加热蒸干得不到原物质.氯化铁

蒸干灼烧得到三氧化二铁。氯化铝得到三氧化二氯，氯化铜得到氧化铜。

不挥发的盐溶液：硫酸铝、碳酸钠，加热得到原物质,因为硫酸、氢氧化钠不挥发，不可能得到氢氧化铝

和氢氧化钠.

167、蒸干盐溶液所得物质的判断：

Q)先考虑分解：碳酸氢钠、碳酸氢钙.蒸干得到碳酸钠和碳酸钙.

(2)考虑氧化还原反应:加热蒸干亚硫酸钠溶液得到硫酸钠，硫酸亚铁得到硫酸铁。

(3)盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得到原物质。如硫酸铜。盐类水解生成易挥发性酸时，蒸干一般得

到对应氧化物,如氯化亚铁得到三氧化二铁.

(4)氯化筱、硫化铉溶液蒸干、灼烧无残留物。

(盐类水解选择题会出，大题也会，让你写出水解方程式，记住常见的水解离子，反应方程式有水参与,生

成氢离子或氢氧根离子，双水解五氢离子和氢氧根离子生成)

168、PH和为14的强酸强碱等体积混合，溶液呈中性。PH和为14的强酸和变碱等体积混合,溶液呈碱

性。(谁弱显谁性)

169、等体积等物质量浓度的一元强酸加一元弱碱混合，溶液呈酸性.(谁强显谁性)中和反应看物质的量，

一元强酸和一元弱碱反应怡好生成强幽目碱盐,显酸性。

170、常温时,0.1mol/L的氢氧化钠溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子为10-13mol/L,(解释，

O.lmol/L的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度为O.lmol/L,所以氢离子浓度为1013moi/L,氢离子浓

度为水电离的，且水电离的氢离子和氢氟根离子浓度相等。

171、PH=11的碳酸钠溶液中，由水电离的氢氧根为lO-^mol/L

172、PH=4的氯化钺溶液中，由水电用的氢离子浓度为IOFOI/L

173、比较离子浓度大小,时刻记住电荷守恒、物料守恒和质子守恒。仔细阅读，看到不同等式特征想到

不同守恒式子)

以碳酸钠为例：

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)(考试注意考点在，碳酸根带两个电荷，故系数为

2,常考点，如果看到选择题选项中等式两侧都是电荷的，一定要想到电荷守恒)

物料守恒：c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以

+

c(Na)=2[c(COJ2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

(整体倍数，2的位置放在碳元素整体外，还有如果发现选项中既有电荷又有分子，一定想到物料守恒)

质子守恒：质子守恒可以用电荷守恒木眦I料守恒两个式子相减而得到(电荷守恒-物料守恒=质子守恒).电

荷和物料两个式子推出质子守恒，质子守恒给人最直观的的感觉就是看似不可能其实是对的，所以当看到

这样的选项时，一定想到是质子守恒，需要我们准确写出电荷和物料，推出质子守恒)

实质：(水电离出的c(H+)=c(OH)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以(H+,HCO3-,H2co3)三种形式存

在，其中lmol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子

所以c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2co)

174、离子浓度比较

(1)酸溶液或碱溶液

比如：硫化氢，第一步电离为：氢离子和硫氢根离子，硫第根离子会继续电离，电离出氢离子和硫离子，

以第一步电离为主。故离子浓度大小关系为：氢离子大于硫氢根离子大于大于硫离子大于氢氧根离子

(2)盐溶液

碳酸氢钠溶液中：Na">HCC)3->0H>H+(至于氢离子和破酸根离子大小比较高中不涉及)

同时注意溶液中其他离子对该离子的影响，比如比较物质的量相同的各溶液中镀根圈子浓度的大小硫酸氢

钱大于氯化筱大于醋酸钠.

混合溶液比较

第一考虑是否发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离因素、水解因素。

175、热化学方程式一般不写反应条件，即不必注明反应条件，物质不必标注”。

176、注意漏写或错写物质的状态，正负号与方程式的计量数不对应是书写方程式最易出现错误的。

177、反应热的计算：

△H=生成物总能量-反应物的总能量

△H=Ei(反应物的键能总和)正2(生成物的犍能总和)

例题分析：SFG是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键，已知lmolS(s)转化为气态硫原子吸

收能量280kJ，断裂lmolF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S(s)+3F2(g)=SF6(g)

的反应热为

A.—1780kJ/molB.—1220<J/molC.—450kJ/molD.+430kJ/mo

△H=反应物断键吸收的总热量-生成物成键释放的总能量

=(280+160x3-330x6重点)kJ/mol

=-1220KJ/mol

例题分析：已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的5=-12.1U/mol;HCI(aq)与NaOH(aq)反应的中=

-55.6kJ/molo则HCN在水溶液中电离的等于(C)电离吸热

A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/molD.+67.7kJ/mol

178、转化率=△(变化的)/初始量

”9、PH相同的①CH3coONa②NaHCCh③NaQO三种溶液的c(Na+):①>②>③(正确)分析首先我们知

道,醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，臃弱对应的碱性越强，由于PH值相同，故次氯酸钠浓度小于碳酸

钠小于醋酸钠，即1.》2》3.,这个经常考.

180、25。(：，某浓度的盐酸、氯化镀溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0x10-amo卜L-、l.Ox

10-bmol-L-1,这两种溶液的pH之和为(A)

A.14-a+bB.14+a+bC.14-a-bD.14+a-b

分析：盐酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度，通过例子积常数，求得溶液中氢离子浓度为10M+

molL-i,氯化核中由水电离的氢离子浓度就是溶液中的氢离子浓度为1.0x10-bmo卜11,所以和为

14-a+b0

181、Ksp的数值越大,电解质在水中的溶解能力越强。

182、在水溶液中，只有皎基可电离出氢离子。

183、乙块、乙烯可以使酸性高铳酸钾褪色.

184、点燃法能够鉴别甲烷和乙烯(乙烯有黑烟)。

185、溪乙烷在氢氧化钠的水溶液中发生取代，在氢氧化钠醇溶液中发生消去。

186、检验卤代煌分子中的卤素原子：

⑴取少量卤代煌

(2)加入氢氧化钠溶液

⑶加热煮沸或水浴加热

(4)冷却

(5)加入稀硝酸酸化

(6)加入硝酸银(氧化银白色漠化银浅黄色硬化银黄色)

187、酚：根本特征就是羟基与苯环直接相连。

188、酚与芳香醇属于不同类别有机物，不属于同系物.(重点)

189、乙酸乙酯几个重点：

(1)加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸(加入碎瓷片以防暴沸)，最后加乙酸(冰醋酸)。

(2)可逆反应

(3)长导管作用：导气兼冷凝。

（4）导气管不插入Na2（X）3溶液中去防上由于加热不均匀造成Na2c。3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

（5）他和Na2c。3溶液的作用是：Q）吸收乙醇（2）中和乙酸（3）阐氐乙酸乙酯的溶解度（碳酸钠的溶解度人于碳

酸氢钠，所以不用碳酸氢钠）

（6）浓硫酸作用：催化剂和吸水剂

190、银镜反应需要水浴加热。

191、有机大题答题注意事项：分子式、结构式、结构简式。

192、通常有几种氢原子，就有几组不同的吸收峰。

193、结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加入一定溶剂进行溶解、蒸发和再结晶，这个过程称为

重结晶。

194、有机大题：碰到官能团是醛基，检验试剂：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），现象是试管壁附着光

亮的银（或出现砖红色沉淀）（做了两道有机大题，碰见两次这个点，一定答的准确联）

195、大题答题技巧：大题力争满分,但每次很少得到满分。刃呼时如何训练，就是能拿分的绝不丢分，

所以在答大题时，认认真真把答案写在卷子上，然后对照答案，

第一：勤动手。

决不允许只看不写，因为在书写过程中，你会丢三落四，方程式会写，可能忘记标气体沉淀符号，写分子

式你写的结构简式，写化学名称你写的化学式、电解池电极为阴阳极无正负极，电源、原电池才是正负极

等等，所以注意平时训练，每次按照高考题做,看看自己究竟能得到几分，一般前几个小题认真做都可以

拿满分，对于计算的和更复杂的，如果第一眼不会，我们可以略过去,等有时间在回来做,如果没时间,

我们可以选择放弃，至少这个大题一多半的分都拿到了，何必纠结一个空或者两个空呢？这是我在平时让

学生练习时发现与总结的.

196、第二：多背多总结

如检验气密性（碰到这样的题，总结答题话术,就是如：把导管放入盛有水的水槽中,微热烧瓶口，导管口

有气泡冒出，撒去酒精灯，水沿导管上升形成一段水柱，说明气密性良好）并不是检验气密性都这么做，但

是大部分情况是这样，要记住微热，水柱，答题要全面与准确。还有刚才说的银氨溶液.

第三,最近在总结答题，我帮人家总结.有错别字的地方告诉我哦！

197、臭鸡蛋气味的气体（硫化氢）。

198、连续氧化总结：无机推断突破口

硫一S02—三氧化硫（溶于水硫酸）

氮气------氧化氮一二氧化氮（溶于水硝酸）

氨气------氧化氮一二氧化氮（溶于水硝酸）

钠——氧化钠一过氧化钠（溶于水氢氧化钠）

碳------氧化碳——CCM溶于水碳酸）

硫化氢一S02—三氧化硫（溶于水硫酸）

2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（O2过量）

2H25+。2=皿2H2。+25（。2不足）

硫化亚铁一S02——三氧化硫（溶于水硫酸）

考试有时候会忘记硫化氢这种气体的连续氧化.

199、醵羟基，酚羟基，藻基,苯酚上邻间对上有单独X（CL.Br.）可水解再与钠反应。

氢氧化钠与酚羟基、陵基反应。

碳酸钠与酚羟基、陵基反应。

碳酸氢钠与瘦基反应。

显色反应：苯酚遇氯化铁溶液显紫色，淀粉遇碘单质显蓝色,某些蛋白质遇浓硝酸显黄色，都属于有机物

的显色反应.

200、区分聚合度，链节、和单体。

201、鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的最简便的方法是（C）

A.电泳B.渗析C.丁达尔现象D.布朗运动

淀粉胶体不具备电泳现象。

202、一般取出的药品不能再放回原(试剂瓶)，但剩下的钠、钾应立即放回原试剂瓶。

203、白磷应在水中切割。

204、测溶液PH时，PH试纸不能先湿润，因为这相当于将原溶液稀释。

205、氢氧化钢足量

2Ba(OH)2+KAI(SO4)2==2BaSO4l+KAIO2+2H2O

2

离子方程式：2Ba2++4OH-+AP*+2SO4-===2BaSO4l+AIO2-+2H2O

氢氧化钢少量

3Ba(OH)24.2KAL(SO4)2=2AL(OH)3l+3BaSO4l-»-K2SO4

3+2

离子方程式：3Ba2++6OH+2AI+3SO4===2AI(OH)3l+3BaSO4l

206、常温下，向100ml3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下下硫化氢气体4.48L,充分反应后得

到稳定溶液，求反应后溶液中的生成物的种类及物质的量浓度。

n(H2S)=4.48/22.4=0.2moln(NaOH)=3*0.1=0.3mol

开始时：H2S+NaOH==2NaHS+H2O

0.2molH2S与0.2molNaOH反应，还剩余O.lmolNaOH

然后是：NaHS+NaOH==Na2S+H2O

O.lmolNaOH与O.lmolNaHS反应,生成O.lmolNa2S,还剩余O.lmolNaHS所以生成物的种类是

O.lmolNa2S和O.lmolNaHS,c(Na2S)=0.1/0.1=lmol/Lc(NaHS)=0.1/0.1=lmol/L

207、浓度相同体积相同的醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*钠离子这种物料守恒。(这种情况

还会以很多情况给出，分析后，再做出正确选择，以后碰到这种二倍的关系的，不要认为一定是错误的)

208、浓度相同体积相同醋酸和醋酸钠溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2"钠离子这种物料守恒。(这种情况还

会以很多情况给出，分