2021贵州特岗教师学科500题（化学）答案

2021贵州特岗教师学科500题(化学)答案

一、选择题

1.【答案】B。解析：A.Ab(SO4)3和小苏打的反应是A13+和HCC)3-发生双水解,

生成沉淀Al(OH)3和不支持燃烧的CO2气体,用于泡沫灭火器灭火，故A正确；

B.FeCh腐蚀Cu刻制印刷电路板说明F/+的氧化性强与“铁比铜金属性强”无关，

故B错误；

C.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所以漂白粉用于漂白织物，故C

正确；

D.玻璃中含有SiO2,HF能与SiO2反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸可在玻璃器

IQ上刻蚀标记，故D正确；故选：B。

2.【答案】A。解析：A.用活性炭去除冰箱中的异味：利用活性炭的吸附作用，属

于物理变化，没有发生化学变化，故A正确；

B.用热碱水清除炊具上残留的油污：油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应,

属于化学变化，故B错误；

C.乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高镒酸钾可以除掉乙烯，该过程

中乙烯与高铳酸钾发生氧化还原反应，属于化学变化，故C错误；

D.硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分,属于物理变化；铁粉具有还原性,

防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选：A。

3.【答案】A。解析：A纯碱Na2c,苏打Na2cCh,大苏打Na2s2O3,三者阴离

子分别为CO32-、CO?-.S2O32-,阴离子不相同，故A选；

B.明相的化学成分十二水合硫酸铝钾，其化学式为：KA1(SO4)2-12H2O,蓝矶的

化学成分五水合硫酸铜，其化学式为：CUSO4-5H2O，绿机的化学成分七水合硫酸亚铁,

其化学式为：FeSO4-7H2O,三者阴离子都是硫酸根离子，故B不选；

C.方解石、大理石、石灰石三者成分都是碳酸钙，其化学式为：CaCO3，阴离子相

1

同，故C不选；

D.石膏的化学成分两水合硫酸钙，其化学式为：CaSO4-2H2O,芒硝的化学成分十

水合硫酸钠，其化学式为：Na2s。4・10比0,重晶石的化学成分为琉酸钢，其化学式为：

BaSO4,三者阴离子都是硫酸根离子，故D不选；故选：A。

4.【答案】D。解析：A.大多数的无机物不含有不饱和键,碳酸除外，故A错误；

B.羟是只有碳元素和氢元素组成的化合物，故B错误；

C.高分子化合物的相对分子质量相当大，一般为几万到几百万，故C错误；

D.大多数含有碳元素的化合物属于有机物，故D正确。故选：D。

5.【答案】D。解析：A.lmolFeL中含有Imol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应

需要消耗1.5mol氯气，转移了31noi电子，转移的电子数为3NA,故A错误；

B.2L0.5mol・L"硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾ImolzImol硫酸钾中含有Imol硫

酸根离子，溶液中还有氢氧根离子，带有负电荷的物质的量大于2m01,所带电荷数大

于2NA,故B错误;

C.lmol过氧化钠中含有2mol钠离子、Imol过氧根离子，总共含有3mol离子，含

离子总数为3NA,故C错误；

D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2,含有6mol氢原子，含有的氢原子的

个数为6NA,故D正确；故选：D。

6.【答案】C。解析：A.硫原子的核外电子数为16,其正确的原子结构示意图为：

(+16)2^,故A错误；

一〃

B.演化校中含有筱根离子和澳离子，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷及最外层

H

・X4••

电子，其正确的电子式为攵y：K】［；？！：］一,故B错误；

K

C.核内有16个中子的磷原子质量数质子数+中子数15+1631,元素符号的左上角为

质量数，该磷原子符号为：;♦，故C正确；

2

D.间甲基苯酚中，甲基与酚羟基处于间位，其结构简式为：，故D

HO

错误；故选：C。

7.【答案】Ce解析：对于A和D,由于KC1和MgSCh溶于水并完全电离，所以n

2

(Cl-)n(SO4-)0.1mol(水电离出的OH-可忽略)；对于B,B中的Mg(OH)2

2

在水中难溶，故溶液中n(OH-)<0.1mol；对于C,在Na2c。3溶液中，由于CO3-

+H2O^HCO3-+OH-,阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol。由上分析,

Na2c03溶液中的阴离子数目最多，C项正确。故选：C。

8.【答案】C。解析：设金属A、B、C在化合物中的化合价分别为x、y、z,金属

的物质的量均为n,

由电子守恒可知，

V

Nx------——Ax2，

22.4L/mol

V

Ny------B5----x2,

22.4L/mol

已知VB2VC,则11.2ny22.4nz,即y2z,

且VAVB+VC,11.2nxll.2ny+11.2nz,

Xy+z,所以x3z,

Z1,y2,x3符合，

则在A的生成物中，该金属元素的化合价为+3价，故选：C。

9.【答案】A。解析：A.因悬浊液不稳定，产生沉淀，对于溶液和胶体，胶体具有

丁达尔效应，而溶液没有，故A错误；

B.只有胶体具有丁达尔效应，胶体中通过一束光线出现明显光带，故B正确；

C.用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜,而胶体不能，半透膜只

3

15.【答案】Do解析：A.二氧化碳为直线结构，结构式为0=C=0,结构对称、正

负电荷中心重合，为非极性分子，故A不选；

B.甲烷为共价化合物分子空间构型为正四面体结构结构式为H-[H结构对称、

H

正负电荷中心重合，为非极性分子，故B不选；

C.CL为直线型，含有非极性键,结构式为C1-C1,正负电荷的重心重合，电荷分

布均匀，为非极性分子，故C不选；

D.NH3为三角锥结构，结构式为HJ_H,结构不对称、正负电荷中心不重合，为

极性分子，故D选；故选：D。

16.【答案】B。解析：A.浓硝酸具有强氧化性，在空气中易挥发，久置于空气中若

变黄色，是因溶解了二氧化氮的原因，而不会因氧化而变色，故A不选；

B.亚铁离子具有还原性，久置于空气中易被氧化为三价铁离子，使溶液为黄色，故

B选；

C.漠苯久置于空气中，不会被氧化变为黄色，故C不选；

D.漠化银为淡黄色的物质，久置于空气中容易分解，但不会因氧化而变为黄色，故

D不选；故选：B。

17.【答案】D。解析：根据①反应可知氧化剂为FeCb、还原剂为K【、还原产物为

FeCE氧化产物为11,所以氧化性：FeCl3>h,还原性为:KI>FeCbo根据②可知，

氧化剂C12、氧化产物为FeCl”还原剂FeCb、还原产物为2FeCl3,所以氧化性：Cl2

3+

>FeCl3,丽性为：FeCh>2FeCb。故氧化性11页序为：：C12>FeCl3>L。即Cl2>Fe>

b,故选Do

18.【答案】D。解析:A.由化学反应速率之比等于化学计量数之比则vO?至VN%,

4

故A错误；

B.由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=1VO2,故B错误；

5

5

C.由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=AVNH3,故C错误；

4

D.由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNO-ivO2,故D正确；故选：

5

Do

19.【答案】B。解析：A.6min时反应达平衡，但未停止，故A错；

B.X的变化量为lmol/L・0.15mol/L=0.85mol/L,则X的转化率为0・85moi/L

1.Omol/L

xlOO%=85%,故B正确；

C.AH<0,反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C

错；

D.降温时，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正,V逆，

即逆反应减小的倍数大，故D错误；故选：B。

20.【答案】D.解析：A.熔融氢氧化钠中会存在自由移动的钠离子和氢氧根离子,

导电性好，故A不选；

B.石墨中的在层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故B

不选；

C.盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，导电性好，故C不选；

D.固态氯化钾中存在离子，但不能自由移动,则不能导电，故D选；故选：D。

21.【答案】D。解析：A.在25℃时，若溶液呈中性，pH=-lg([H+])=lg(10-7)

=7,AG=lg([H+]/[OH-])=lgl=0,故A错误;

B.在25。(2时,若溶液呈酸性,则EP[H+]>10-7,故pH<7,AG=lg

([H+]/[OH-])>lgl,即AG>0,故B错误；

C在25℃时，若溶液呈碱性，则[H+]<[OH-,即[OH-]>10",故pH>7,AG=lg

([H+]/[OH-])<lgl,即AG〈0,故C错误；

6

D.根据AG和PH的计算公式可得AG=lg([H+]/[OH])=lg(左]1)=2(7-pH),

TFT

故D正确；故选：De

22.【答案】D。解析：A.NO无色，CuSO4白色，Pb.Q4俗名“铅丹”或“红丹"红色，

故A错误；

B.CCL无色，NO?红棕色气体，Hgb红色，故B错误；

C.PbCh棕褐色，KAI(SO4)2・12氏O无色，N2O4红棕色气体，故C错误；

D.KzCrzO?橙红色，NO2红棕色气体，HgS俗称赤丹、朱砂，大红色，故D正确；

故选：D。

23.【答案】D。解析：A.N02与水反应，生成硝酸和NO,容器内气体减少,气压

减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶。故A错误；

B.CO2与CaCL溶液不反应锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故B错误；

C.C12不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形

成喷泉，故C错误；

D.NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化镂固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压

强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故D正确；故

选：Do

24.【答案】B。解析：A.SO?具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A正确；

B.氯气与碱石灰中的氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，不能用碱石灰干燥,

故B错误；

C.氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,氢氟酸可

用于蚀刻玻璃，故C正确；

D.碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸(主

要成分是盐酸)过多，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCI^NaCl+H2O+CO2T,故

7

D正确；故选：B。

25.【答案】B。解析：A.肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠,油脂是高级脂肪酸甘油

酯，水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故A正确,•

B.合金是由两种或两种以上的金属与金属(朔E金属)经一定方法所合成的具有金

属特性的物质。合金材料中一定有金属也可能含有非金属元素如铁合金含有碳元素，

故B错误；

C.高温下石灰石分解生成CaO,可与S02以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中

S02的量，故C正确；

D.病人X光，在进行胃部透视时，病人服用弊贝餐”的主要成分是硫酸钢，故D正

确；故选：B。

26.【答案】B。解析：因含C量2%・4.3%的铁合金为生铁，含C量0.03%-2%

的铁合金为钢，故选B。

27.【答案】B。解析：A.冰晶石的化学式为Na3AlF6,不含镁元素，故A错误；

B.光卤石的化学式为KCl.MgQ2.6H2O,含镁元素，故B正确；

C.萤石的化学式为CaF2,不含镁元素，故C错误；

D.高岭石的化学式为Al4[Si4OI0].(OH)8,不含镁元素,故D错误；故选：B。

28.【答案】A。解析：A.苯为平面结构，浪苯相当于苯环上的一个氢被漠原子取代，

不改变原来的平面结构，所以所有原子可能都处在同一平面上，故A正确；

CH/'/'Ji

B.对二甲泰建2个-CH3取代了苯分子中的2个H原子，

因烷煌中C.H原子是四面体结构，故-CH3中C原子与3个H原子不可能全部处于同

一平面，所以对二甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故B错误；

C.环己烷中碳原子所连的4个原子为四面体，所有原子不可能处于同一平面上，故

C错误；

D.甲烷是正四面体结构，-C%中所有原子不可能在同一平面上，丙烽分子中也含

8

有-CH3,故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故D错误。故选：A。

29.【答案】B。解析：A.分子式为C706的烷烧，含有3个甲基的同分异构体有3

种，故A错误；

B.丙烯中含有甲基和双键，所以丙烯有烷粒和烯煌的性质，既能发生取代反应又能

发生加成反应还能使酸性KMnOj溶液褪色，故B正确；

C.甲苯含有-CH3,苯环相当于CH4中的一个H原子，CH4中各原子均不共面，因

此甲苯中各原子不共面，故C错误；

D.甲烷和乙烷的燃烧方程式分别为：假设分别燃烧1g燃料，需要的氧气分别为

占燃

CH4+2O2八CO2+2H2O

162mol

lgXmol

I16—,I2I

1X

解得x=-2-

16

占燃

2c2H6+702八'、4co2+6H2O

607mol

lgXmol

60_6

T7

解得x=-L

60

所以燃烧相同质量的甲烷和乙烷，甲烷需要的氧气多，故D错误。故选：B。

30.【答案】C。解析：分子式为C5HHCI的同分异构体有主链有5个碳原子的：

CH3cH2cH2cH2cH2。；CH3cH2cH2cHeICH3；CH3CH2CHCICH2CH3;

主链有4个碳原子的：CH3cH(CH3)CH2cH2cl；CH3cH(CH3)CHC1CH3；CH3CC1

(CH3)CH2CH3；CH2CICH(CH3)CH2CH3；

9

主链有3个碳原子的：CH2C(CH3)2CH2CI；共有8种情况。故选：C。

31.【答案】C。解析：A.淀粉是最重要的多糖，在催化剂存在和加热的条件下逐步

水解，最终生成还原性单糖--葡萄糖，蔗糖不是淀粉水解的产物，故A正确；

B.蔗糖在硫酸催化作用下，发生水解，生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，能发

生银镜反应，果糖在碱性溶液中经烯醇化作用变成醛糖，因此果糖可跟碱性的银氨溶液

起银镜反应。故B正确；

C.蔗糖分子中不含醛基，不发生银镜反应，也不能还原新制的氢氧化铜，故C错

误；

D.蔗糖和麦芽糖的分子式均为C|2H22。"，分子式相同但结构不同，蔗糖分子中不

含醛基，麦芽糖分子中含有醛基，具有还原性，所以蔗糖与麦芽互为同分异构体，故D

正确。故选：C。

32.【答案】B。解析：A.人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物,光导纤维的

成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，故A错误；

B.加热能使蛋白质变性，甲型H1N1流感病毒的蛋白质，故B正确；

C.棉、麻主要含碳氢氧元素，丝、毛的成分是蛋白质，燃烧后有氮氧化物生成，故

C错误；

D.一般来说，活泼金属用电解法；铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，故D错

误。

故选：B。

33.【答案】C。解析：A.发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，加工而成是高分

子材料，故A正确；

B.发泡塑料有细微的独立气泡结构，有效降低空气对流导致的能量交换，是热的不

良导体，传导热的能力很差，能起到保温的作用，一般发泡塑料快餐盒5克左右，所以

质量轻，价格也便宜，每个餐盒I角钱左右，故B正确；

C.当使用一次性发泡塑料餐具盛装热食物或热开水时，通常温度超过摄氏65度以

10

上，一次性发泡餐具中的所含的毒素就会析出浸入食物所以不能用微波炉加热食品，

故C错误；

D.一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较

多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适

于盛放含油较多的食品，故D正确；故选：C。

34.【答案】A。解析：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量

仪器，实验室常见规格有50mL、100mL、150mL、200mL、500mL等，容量瓶上标有

刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标

有使用温度，一般为25。仁故应为①③⑤。故选：A。

35.【答案】Ce解析：A.都溶于水后，过氧化钠可以与水反应，生成气体和氢氧化

钠，鉴别出来，然后把氢氧化钠分别加入其它三种溶液中，Ab(SO4)3先沉淀后溶解，

MgCh只生成沉淀，K2co3无现象,故A正确；

B.BaCh加入到Na2SO4和(NH4)2SO4中都有沉淀，可鉴别出BaCl2,(NH4)2SO4

与KOH反应有刺激性气体，即可确定各物质，故B正确；

C.溶于水后，氯化铜有颜色，另外三个相互混合，可以鉴别硝酸银，但是氯化钠与

氯化钾不能区分，故C错误；

D.溶于水后，硫酸铁有颜色，再利用硫酸铁和碳酸钾发生相互促进的水解生成红褐

色的氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体鉴别出碳酸钾，再利用碳酸钾和硫酸氢钠反应生成二

氧化碳气体鉴别出硫酸氢钾，剩下的是氯化锭，故D正确。故选：C。

36.【答案】C。解析：A.容量瓶中原先留有少量蒸储水，不影响溶质的物质的量和

溶液的体积，故无影响，故A错误；

B.稀释时，液面未到刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故B

错误；

C.稀释时，液面超过刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故C

正确；

11

D.滴管加水时有少量滴到容量瓶外边，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，故无

影响，故D错误；故选：C。

37.【答案】B。解析：要配制1:3的硫酸溶液，方法为将1体积的浓硫酸缓慢加

入3体积的蒸储水,并不断搅拌放热，1：3的硫酸溶液,故选：B。

38.【答案】B。解析：A.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸储水,不影响滴定结果或配

制溶液的浓度，所以不需要烘干隹形瓶或容量瓶，故A错误；

B.酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸储水将标准液稀释,

应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；

C.滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏

大，测定结果偏高，故C错误；

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多

余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；故选：B。

39.【答案】D。解析：A.因核外电子数等于其质子数为63,用质子数分别减去各

周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9,显然其属于第六周期，从左到右的

第9种，而第六周期中包含镯系，所以它应属于副族，故A正确；

B.因核外电子数等于其质子数为63,用质子数分别减去各周期所含有的元素种类,

63-2-8-8-18-18=9,显然其属于第六周期，从左到右的第9种,而第六周期中包

含锢系，所以它应属于副族，故B正确；

C.核外电子数等于其质子数,故C正确；

D.同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质

量数，故D错误；故选：D。

40.【答案】C。解析：A.由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A.B.C

三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A.错误；

B.由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A.B.C三物质的浓度都没有改

变，平衡不会移动，故B错误；

12

C.同样由于容积可变「均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓

度增大，平衡向右移动，故C正确；

D.如A、C均减少Imol,B减少0.5mol,平衡不移动，B减少Imolz相当于在原

平衡的基础上减少0.5molB,则平衡逆向移动，故D错误；故选：Co

加执

41.【答案】A。解析：CU+2H2SO4（浓）"''CuS案+SO2T+2H2。,被还原的硫

酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐

降低,而铜与稀硫酸并不反应,因此,被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL

18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于

0.45moloJid®：Ao

42.【答案】Bo解析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上

有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X>Z,若电解丫2+和Z2+

离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y?*氧化性强于Z2\所以金属的活动性Z>Y,

NF+离子的氧化性强于丫2+离子,所以金属的活动性Y>M,综上可知四种金属的活动

性由强到弱的顺序为X>Z>Y>M。故选：B。

43.【答案】D。解析：向盛有FeC13溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁

反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反

应生成氯化亚铁和铜；

A.加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A

正确；

B.若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故B正确。

C.若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；

D.加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜

的情形，故D错误；故选：D。

44.【答案】A。解析：钺元素的相对原子质量192.22是质量数分别为191和193

的核素的平均值，可以采用十字交叉法:

13

1910.78

)92・22：,则两种同位素原子的个数比为0.78：1.22=39:61。故选：Ao

1931.22

45.【答案】B。解析：A.因铝既能与强酸反应又能与强碱反应，则铝与氢氧化钠反

应生成偏铝酸钠和氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故A对；

B.由化学方程式要遵循质量守恒定律，B项没配平；或应知在碱性条件下，不可能

产生CCh气体，而应是CO3?-,故B错；

C实验室制取氯气的反应原理可知，二氧化镒与浓盐酸反应制取氢气，遵循质量守

恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故C对；

D根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律，D中发生氧化还原反应，遵循质量守恒

定律及氧化还原反应中电子守恒，故D对；故选：B。

46.【答案】A。解析：A.铁与硫酸铜溶液反应生成亚铁离子和铜,反应的离子方程

式为：Fe+Cu2+：=：Fe2++Cu,故A正确;

B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：

+

2Na+2H2O2Na+2OH-+H2|,故B错误；

C.碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙应该保留化学式，正确的离子方程式为：

+2+

CaCO3+2H^=Ca+H2O+CO2T,故C错误；

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，正确的离子方程式为：

+22+

2H+SO4'+Ba+2OH-^^BaSO41+2H2O,故D错误；故选：A。

47.【答案】D。解析：A.气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误。

B.在标况下，ImolH?所占的体积约为22.4L,没有前提条件，故B错误。

C.未注明该物质的状态,不能确定其体积，故C错误。

D.在标准状况下,Imol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指

混合物，故D正确。故选：D。

48.【答案】B。解析KMnCh加热分解方程式为2KMnO』△LMnChi+MnCh+CM,

14

100克KMnCU加热分解产生的氧气量为—X05ko-32mol,KCQ（另力口

158g/mol

MnOn

少量MnO2）加热分解的方程式为：2KC1O3=N1KC1+3O2T，100克KC103（另加少

量MnO?）加热分解产生的氧气总量为：一坐^——X匹L22mol,HgO加热分解的

122.5g/rool2

方程式为：2HgO△2Hg+02T,100克HgO加热分解产生氧气总量为：

1吗g—X工0.25mol,故生成氧气的量的多少顺序为：KCIO>KMnO>HgO,

201g/mol234

即②，①〉③。故选：B。

49.【答案】A。解析：a克某气体中含有的分子数为b,则c克气体含有的分子数

cb

为生，c克该气体的物质的量为；"mol,在标准状况下Vm=22.4L/mol,则体积

aNaN

AtA

为-^-molx22.4L/molJ2,4上气,故选：A。

aN.aNA

A

50.【答案】D。解析：A.氯化钠的溶解度随温度的变化较小,降低到0℃时时，溶

解度仍为40g左右，将35克食盐溶于100克水中，降温至0。（：时,没有晶体析出，故

A错误；

B.硝酸钾饱和溶液的溶解度为31.6g,则硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是

T盖厂义100%=24%，故B错误；

31.bg+100g

C.设析出硫酸铜晶侬CUSO4*5H2O）质量为x，黑+益*（200g-^-）=80g，

x=54.5g故C错误；

D.3（TC时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度加热蒸发时氯化钠先达到饱和，

先析出晶体，故D正确。故选：D。

51.【答案】D。解析：因为质子和中子发生核反应，生成了气核，必然要放出能量，

也根据爱因斯坦的质能方程E=mc2,所以一小部分质量会以能量的形式释放出来，故质

15

量减小。故选：D。

11

52.【答案】Do解析：由aXm+、bYtcZ-、dR*四种离子的电子层结构相同知,

这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数二核内质子数-阳离子的电荷数二核内质

子数+阴离子的电荷数，原子序数二核内质子数,所以得：a・m巾・n二c+n=d+m。

A.a-c=m+n故A错；B.a-b=m-n故B错Q.c-d=m-n故C错；Db-d=m+n,

故D正确。故选：Do

53.【答案】A。解析：A.缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即

正反应方向，C1F的转化率增大,故A正确；

B.增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，C1F3的产

率降低，故B错误；

C.升高温度,平衡向吸热的方向移动即逆反应方向；增大体积，压强减小，平衡向

气体体积增大的方向移动即逆反应方向,所以升高温度，增大体积，有利于平衡向逆反

应方向移动，故C错误；

DJ斜氐温度，平衡向放热的方向移动即正反应方向，Fz的转化率增大，故D错误；

故选：Ao

54.【答案】B。解析：A.2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度

为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为二0lmol/L

2s

=0.005mol/L.s,故A错误；

B.由N2O4=2NO2,2秒时NO2的物质的量为O.lmol,N2O4的物质的量为0.5mol-

0.01mol/Lx5L=0.45molz由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内

的压强为开始时的°・如。1+0・45m。」J倍，故B正确；

0.5moi

C.设转化的N2O4的物质的量为x,则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-xzNO2

的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则0・5mol-x+2x,16,

0.5mol

解得X=0.3mol，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol,故C

16

错误;

D.由N2Q4=2NO2,则缩小体积,压强增大，化学平衡逆向移动，用04的转化率降

低，故D错误；故选：B。

55.【答案】A。

解析：根据反应：A+3B=2C

各物质体积变化量005V0.15V0.1V

则生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积，即为01V,气体A所消

耗的体积等于混合气体减少的总体积的一半，气体B所消耗的体积等于混合气体减少

的总体积的1.5倍,由于平衡时总体积减少10%VL,则原混合气体的体积应为IV

L+10%VL=1.1VL,建立平衡时,气体A的消耗为：0.5x10%VL=0.05VL,气体B的

消耗为：1.5xl0%VL=0.15VLo故选：A。

56.【答案】C。解析：1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液，n(HA)二cmol,

设电离的HA为x,

贝ijHAUH++A—可知，

起始c00

电离XXX

平衡C—XXX

由HA.H+和A-的物质的量之和为nc摩,

贝！Ic-x+x+x=nc,解得x=(n-1)cmol,HA的电离度为1x100%=(n

cmol

-1)xlOO%,故选：Co

57.【答案】Do解析：A.由阴离子移动方向可知石墨为阳极，粕极为阴极，则M

为负极，N为正极，故A正确；

+

B.N为正极，右侧阳极反应式为2H20-4e=4H+O2T,气孔逸出的气体为02,故

B正确；

C.电解池阳极发生氧化反应，故C正确；

17

D.反应中硫酸镒被还原生成猛，不可能生成二氧化镒，电解槽中发生的总反应为：

电解

2MnSO4+2H2O2Mn+O2T+2H2SO4，故D错误；故选：D。

58.【答案】B。解析：20mL0.4moi/L硝酸镀溶液中硝酸筱的物质的量为20mLx10

-3Lx0.4mol/L=0.008mol,50mLO.lmol/L氢氧化钢溶液中氢氧化钢的物质的量为

3

50mLx10-LX0.1mol/L=0.005mol,硝酸镀和氢氧化钢混合以后发生反应：2NH4NO3+Ba

(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3-H2O,则反应后，70mL溶液的组成为：剩余氢氧化钢

0.001mol,生成的硝酸钢0.004mol,生成的一水合氨0.008mol,在体积一样的前提下,

物质的量越大，浓度越大，故c(NO3-)>c(Ba2+),而氨水能电离出少量且相等的钱

+

根和氢氧根，氢氧化钢中还有0.002mol的氢氧根，所以c(OH-)>c(NH4),故离

2++

子浓度大小顺序为：C(NO3-)>c(Ba)>c(OH-)>c(NH41故选：B。

59.【答案】B。解析：(I)(口)的关系我们可以分别画一根轴线，如图所示：

，发现：(I1(II)是同种物质。

(n)

A.因画一根轴线为，再进行翻转，可以发现与(I\(n)是同种物质；

故A错误;

B.因画一根轴线为,无论平移或翻转，可以发现与(I\(n)是不同

种物质，为同分异构体，故B正确；

C因画一根轴线为,无论平移或翻转,可以发现与(I1(口)

是不同种物质，且碳原子比(工k(n)少一个，所以也不是同分异构体，故c错误；

18

D.因画一根轴线为"人人、,再进行翻转，可以发现与(I\(n)是同种物

质；故D错误；故选：B。

60.【答案】Bo解析：反应的方程式为2H2S+SCh=3S+2H2。,温度为常温，则硫

为固态；水为液态，气体密度与他们无关，H2s的相对分子质量为34,SO2相对分子质

量为64届和b都是正整数，且在5,b<5，当a=l,b=5时，剩余SO2最多，为4.5mol,

此时容器内气体的质量最大，密度为生5inolX64g/n)ol=i4.4g/L，故选：B。

20L

61.【答案】A。解析：A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,过量氨水和二氧化硫

+2

反应生成亚硫酸铉，2NH3*H2O+SO2=2NH4+SO3-+H2O,故A正确；

B.氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，H2so4+2NaCl・心

Na2so4+2HC1T,故B春吴；

+3+

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOt+14H2O，故C错误；

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42•恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钢

2++2

按照物质的量1：2反应2Ba+4OH-+AF+2SO4'=2BaSO4+Al(OH)4'，故D

错误；故选：A。

62.【答案】A。解析：设该元素为R，化合价为+n价，相对原子质量为M,则硝

酸盐的分子式为R(NO3)n，氢氧化物的分子式为R(OH)n,贝!|17n+M=y,62n+M=x,

解得：n二红，故选：A。

45

63.【答案】C。解析：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V,该氨水用等

体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为VX0.91g/：mX25%1OO%M1.9%

VX0.91g/cin3+VXlg/cin3

<12.5%,故选：Co

64.【答案】C。解析：A.锂离子电池中，b电极为Li,放电时，Li失电子为负极,

LiMmO,得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；

19

B.充电时，Li+在阴极得电子,LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为

LiMn2O4^Lii-xMn2O4+xLi,故B正确；

C.放电时，a为正极,正极上LiMn2O4中Mn元素得电子,所以锂的化合价不变,

故C错误；

D.放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故

选：C。

65.【答案】B。解析：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发

生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+,碳作正极，正极上氧气得

电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH-,故选：B。

66.【答案】A。解析：A.已知：①H2O2+I-->H2O+IO-慢②H2O2+IO-TH2O+O2+I

-快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，1-是①的反应物之一，其浓度大小对反

应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；

B.将反应①+②可得总反应方程式,反应的催化剂是1-，ICT只是中间产物，故B

错误；

C.lmol过氧化氢分解的ZiH=-98KJ/mol,AH不是反应的活化能，是生成物与反应

物的能量差，故C错误；

D.因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓

度变化表示反应速率，故D错误。故选：Ao

67.【答案】B。解析：甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反

应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为

在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于

P%,故选：B。

68.【答案】B。解析A.由NH3.H2OUOH-+NH4+可知加水促进电离，则n(NH3.H2O)

c(OH")

减少，n(OH-)增大，增大，故A错误;

C(NH3^H2O)

20

B.由NH3.H2OUOH-+NH4+可知，力口水促进电离，则n(NH3.H2O)减少，n(OH-)

增大，“网？°)减小,故B正确；

c(OH')

C.因加水稀释时,温度不变，则c(H+)和c(OH-)的乘枳不变，故C错误；

D.由NH3H0U0H-+NE+可知加水促进电离QH-的物质的量增大放D错误;

故选：B。

69.【答案】C。解析析出沉淀时AgCI溶液