2021届新高考化学适应性练习试卷（湖南省）

2021年新高考化学适应性试卷（湖南）

一.选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）

1.（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（）

A.盐酸除锈B.石油分储C.海水提澳D.煤干储

2.（3分）下列化学用语表述正确的是（）

A.S2c12结构式为C1-S-S-C1

B.S2.结构示意图为

CI

c.PC13电子式为：CI：P：CI

）都是重要有机物。

下列说法错误的是（）

A.在一定条件下，甲、乙、丙都能发生酯化反应

B.丙分子中所有碳原子可能共平面

C.甲和乙都能使澳水、酸性高钵酸钾溶液褪色

D.Imol乙与足量氢气反应生成C7Hl46需要消耗ImolH2

4.（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（

A.20gH2,8O和20gD2O中含有的中子数均为IONA

B.一定温度下，O.lmol/L的碳酸钠溶液中Na+的数目为0.2NA

C.25℃,lOlkPa时，22.4L氯气中含有的分子数小于NA

D.向含有ImolFeBn的溶液中通入Ch,当有2mol电子转移时被氧化的Fe?+数目为NA

5.（3分）下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的实验方案与现象

A证明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜

色保持不变

B证明酸性条件下，氧化性：向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，

H2O2>Fe3+溶液变黄色

C证明同温下，溶度积常数：向体积为100mL,浓度均为O.OImobL-1的NaCl和

Ksp（AgCl）>KspNa2CrO4混合溶液中滴加O.OImol・L7AgN03溶液，先

（Ag2CrO4）产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4

D证明溶液X中含有SO42向溶液X中先滴加盐酸无明显现象，再滴加BaC12溶

液，出现白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6.（3分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短冏期主族元素。W元素的一种原子中没

有中子，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，丫的族序数等于周期

数,W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径：Z>X>Y>W

B.简单气态氢化物的还原性：Z>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z

D.W、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键

7.（3分）下列对化学反应的认识错误的是（）

A.原子一定发生重新组合

B.有旧键断裂和新键的形成

C.一定会发生电子转移

D.必然伴随着能量的变化

8.（3分）C102是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制

得CIO2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4-2C1O2t+K2SO4+2CO2t+2H20。下列说法正确的是

（）

A.KC1O3在反应中得到电子

B.KC103被氧化

C.H2c2。4在反应中被还原

D.1个KC103参加反应有1个电子转移

9.（3分）已知热化学方程式：

①C（金刚石，s）+02（g）=C02（g）AHi

②C（石墨，s）+O2（g）=C02（g）AH2

③C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol

下列说法正确的是（）

A.石墨转化成金刚石的反应是放热反应

B.AH3=AHI-AH?

C.金刚石比石墨稳定

D.AHI<AH2

10.（3分）有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列

离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

A.H++OH-H2O

B.CO32+2H+-H2O+CO2t

C.Zn（OH）2+2H+=Zn2++2H2O

D.Mg2++2OH+Ba2++SO42=BaSO4I+Mg（OH）2I

二.多选题（共4小题，满分16分，每小题4分）

11.（4分）为了验证“84”消毒液和75%的医用酒精不能混合使用，某实验小组进行了如

下对比探完实验，下列分析不正确的是（）

序实验现象

号

分别取40mL“84”消毒液和溶液温度由20°C升高至

_医用酒精混合均匀于试管中，23℃,并产生大量气泡，略有

①

并测量溶液温度变化刺激性气味，溶液颜色无明显

变化

②将湿润的淀粉碘化钾试纸靠试纸未变蓝

近①中的试管口处

③向①中反应后的溶液中加入产生砖红色沉淀

新制的氢氧化铜，放在酒精灯

上加热

©分别取40mL“84”消毒液、产生大量气泡，有强烈的刺激

40mL医用酒精和少性气味，溶液逐渐变为淡黄色，

试纸变蓝

量食醋于试管中，混合均匀，

用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近

试管u

A.由①②对比实验可推断，①中产生的刺激性气味的气体一定是氯气

B.由③可推断，“84”消毒液与医用酒精混合后发生了化学反应，酒精被氧化为乙醛

C.由③可推断知生成的产物含有乙醛，生成的乙醛有可能会被过量的次氯酸钠氧化成

乙酸，甚至会发生氯仿反应，生成有毒的有机氯化物

D.由①②③④实验可说明：“84”消毒液和医用酒精混合，在不同的介质下，反应产

物不同

12.（4分）重铝酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用

K25207实现含苯酚废水的有效处理，该电池工作一段时间，中间空中NaCl溶液的浓度

GHX)H

生

物

NaCl溶液

CrfOH).

减小，则下列叙述正确的是（）----------------'-------------：-----------

A.电极a为负极，电子从电极a经过中间室到电极b

B.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

C.正极的电极反应式为Cr2O~-+6e+7H2O=2Cr（OH）3\+80H

D.当电极b产生103g沉淀时，电极a产生14.4L（标准状况下）气体

13.（4分）钳酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钳的废弃催化剂

（主要成分为MOO3、AI2O3、Fe2O3等）中可回收NazMoO*其工艺流程如图：已知：

MOO3,AI2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2co3发生类似反应。下列有关叙述错误

的是（）

溶液

③卜败储液

注液-~'

废用①Nng②此0Nn,S04

催化剂焙或'解体

A.焙烧时发生反应之一：AhO3+Na2CO3-2NaA102+C02t

B.步骤③中可以用CO2代替疏酸

C.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN,溶液变为血红色

D.步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小

14.（4分）常温下，用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液，溶液中-lg［）］和-Ige（HC2O4）

或・1g口和-Ige（C2O42）关系如图所示，下列说法错误的是（）

U【

Q

U

r

M

_

.

«

5

Q

H》

r

3

r

A.曲线M表示-1g和・Ige(HC2O4)的关系

B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)-3c(HC2O4)>0

C.随pH的升高而减小

D.在NaHC2O4溶液中c(Na')>(HC2O4)>c(C2O42')>c(H2C2O4)

三.实验题（共3小题，满分39分）

15.（12分）氧化铝（A12O3）和氮化铝（A1N）都是耐高温材料，应用非常广泛。已知:

A1N在高温下能水解。某化学小组欲用A12O3作原料在实验室制备A1N并检验其纯度。

实验一：实验室制备A1N（装置如图所示）

（1）A装置用于制取氮气，反应的离子方程式为,C装置用于制备A1N,反应

的化学方程式为

（2）a管的作用是,D装置的作用是

（3）试剂X是

实验二：氮化铝纯度的测定（流程如图所示）

p[W]

样品过R'aOH溶®漉液及_过渡、洗涤

（川g）①过海、洗涤一洗涤液F

—旋曲“周体

含杂质C等滤液@

已知：A1N与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O—NaAlO2+NH3t<.

（4）步骤②的操作是o

（5）步骤④灼烧滤渣使其分解，除酒精灯和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪微有。

（6）样品中A1N的纯度是（用mi、m2、m3表示）。

16.（13分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方

铅矿（主要成分为PbS,含有FeS2等杂质）和软镭矿（主要成分为MnO2）制备PbSO4

的工艺流程如图1：

就版MCI杯。冰水秘能

上(tt二f觥酸郎粉末

(^Ni\Mn\Cl5)圉1

已知：i.PbC12难溶于冷水，易溶于热水。

ii.PbCh(s)+2C1'(aq)^PbCk2'(aq)AH>Oo

iii.Ksp(PbSO4)=1.08X108,Ksp(PbCh)=1.6X105o

(1)“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCb和S的化学方程

式为。

(2)“调pH”的目的是。

(3)“沉降”操作时加入冰水的作用是o

(4)20℃时，PbCh(s)在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(g・l/D如图2所示。下

列叙述正确的是(填字母)。

A.盐酸浓度越小，Ksp(PbCh)越小

B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等

C.当盐酸浓度为时，溶液中c(Pb?+)一定最小

D.当盐酸浓度小于lmol・L।时，随着HC1浓度的增大，PbC12溶解量减小是因为C1

浓度增大使PbC12溶解平衡逆向移动

(5)PbCC经“沉淀转化”后得到PbSO©当*€：1-)=0.111101・1/1时26042-)=°

(6)“滤液a”经过处理后可以返回到工序循环使用。利月制备的硫酸铅与氢氧

化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂三盐基硫酸铅(3PbO-PbSO4-H2O),该反应的化

学方程式为o

17.(14分)参考下列图表和有关要求回答问题:

(1)图I是1molNS(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意

图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是(填“增大”“减

小”或“不变”，下同)，AH的变化是。请写出NO2和CO反应的热化学方程

式：。

(2)下表是部分化学键的键能数据：

化学键P-PP-O0=0P=O

键能(kJ*mol*)198360498X

已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ,白磷及其完全燃烧的产物结构如图H所

示，则表中x=kJ・mol，

(3)PC15是一种重要的含磷化合物，在有机合成中用作氯化剂。某温度时，向2.0L恒

温恒容密闭容器中充入I.OmolPCN发生反应PC15(g)=PC13(g)+C12(g)AH=+124

kJ-mol1.反应过程中测定的部分数据见下表:

H寸间t/s050150250350

n(PC13)/mol00.160.190.20.2

反应在前50s的平均速率v(PC15)=。在该温度下，若起始时充入0.5molPC15

和amolC12,平衡时PC15的转化率仍为20%,则a=。

四.解答题(共1小题，满分15分，每小题15分)

18.(15分)王帅博士同美国加州大学伯克利分校化工系EnriqueIglesia教授在金属氧化物

催化剂表面羟醛缩合反应机理方面的合作研究取得新进展。如图是狼基化合物的自缩合

和交叉缩合途径：

回答下列问题:

(1)基态O原子核外有种不同运动状态的电子，与O元素同周期第一电离能大

于O的主族元素有(填元素符号)。

(2)HCHO和H2O都参与上述转化。HCHO分子的空间构型是,三聚甲醛的结

构如图一所示，三聚甲醛中C原子的杂化方式为o

（3）HzO能形成多种配位化合物。科研人员通过X射线推测胆矶中既含有配位键，又

含有氢键。结构如图二所示。胆研的化学式用配位化合物的形式可表示为,Imol

胆矶所含。键的数目为NAO

（4）TiO2是上述转化的催化剂，CaTiOa是制取TiO2的一种原料，其晶胞结构如图三所

示。在CaTiO3晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有个，设

该化合物的式量为M,密度为ag/cn?,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中钙离子与钛离

子之间的最短距离为cm。

五.解答题（共1小题）

19.工业上以芳香烽X为原料制备药物中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件省略）。

CH仆

(：lh(M：ILCIL(M：H,O<.HOClh(K：ILCIt(M：H

hI-----♦••.气Ml

OH5H南KL.

D卜:

OH

CH»OCH2CH2OCH:O

'H、H\*♦八―CHC1LNHCH.配第CCHCH,NHCH,

H

回答下列问题：

（1）反应B-*C的“一定条件”为o

（2）H既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应，原因是。

（3）指出下列反应的反应类型：X-A,D-Eo

（4）足量NaOH溶液与C反应的化学方程式为。

（5）D在一定的条件下可•转化为•°H,请写出满足下列条件的•的同分异

构体的结构简式：o

①含有苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应；

②能发生水解反应和银镜反应；

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：1：2：2。

V..,—CHU

（6）请写出以X为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）：。

2021年新高考化学适应性试卷15

参考答案与试题解析

一.选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）

1.（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（）

A.盐酸除锈B.石油分储C.海水提澳D.煤干储

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有没有新物质生成的变化，

化学变化和物理变化的本质区别是否有无新物质生成。

【解答】解：A.盐酸除锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化

学变化，故A错误；

B.石油分储是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故

B正确；

C.海水提澳是先氧化浪离子为澳单质，再用还原剂还原澳单质为浪离子，再用氧化剂氧

化溟离子为溟单质，涉及化学变化，故C错误；

D.煤的干溜是煤在隔绝空气的条件下强热分解的过程，属于化学变化，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确是否有新物侦生成是解题关键，

注意物质分离方法的原理，题目难度不大。

2.（3分）下列化学用语表述正确的是（）

A.S2C12结构式为C1-S-S-C1

B.S?-结构示意图为

c.pci3电子式为：Cl：PICl

D.丙烯的球棍模型为

【分析】A.S最外层6个电子、Cl最外层7个电子，则S2c”分子内S共用2对电子对、

C1共用1对电子对；

B,硫离子核外18个电子；

C.漏掉氯原子未成键电子对；

D.丙烯含碳碳双键。

【解答】解：A.S最外层6个电子、C1最外层7个电子，则S2c”分子内S共用2对电

子对、C1共用1对电子对，结构式为C1-S-S-CL故A正确；

B.S结构示意图硫离子的核外电子数为18,S2-结构示意图应为

故B错误;

：CI：P：CI：

C.PC13的电子式中P原子耍达到8电子稳定结构，则PC13的电子式为,

故c错误；

D.丙烯含碳碳双键，4模型为丙烷的模型，不能代表丙烯，丙烯的球

棍模型为：b”一,故D错误。

故选：Ao

【点评】本题考查常见化学用涪的表示方法，题目难度不大，涉及原子结构示意图、结

构式、球棍模型、电子式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题侧重考查学

生的规范答题能力。

下列说法错误的是（）

A.在一定条件下，甲、乙、丙都能发生酯化反应

B.丙分子中所有碳原子可能共平面

C.甲和乙都能使澳水、酸性高钵酸钾溶液褪色

D.Imol乙与足量氢气反应生成C7Hl4O2需要消耗ImolH2

【分析】A.一定条件下，-OH、-COOH都能发生酯化反应;

B.环上和甲基上的碳原子都具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构；

C.碳碳不饱和键都能和澳发生加成反应而使滨水褪色，碳碳不饱和键和醛基能被酸性高

钵酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，醛基能被溟水氧化而使滨水褪色；

D.乙中只有碳碳双键能和氢气发生加成反应。

【解答】解：A.甲含有-OH、乙和丙都含有-COOH,所以一定条件下甲、乙、丙都

能发生酯化反应，故A正确；

B.丙的环上和甲基上的碳原子都具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，所以丙中所

有碳原子不能共平面，故B错误：

C.甲乙都含有碳碳双键，所以都能和澳发生加成反应而使溟水褪色，都能被酸性高铳酸

钾溶液氧化而使酸性高钵酸钾溶液褪色，故C正确；

D.乙中只有碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以Imol乙与足量氢气反应生成C7Hl402

需要消耗ImolH2,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查烯烧和醇、酸的性质，明确官能团及其

性质关系、原子共平面判断方法是解本题关键，注意乙中碳氧双键不能和氢气发生加成

反应，题目难度不大。

4.（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.20gH2I8O和20gD2O中含有的中子数均为IONA

B.一定温度下，0.1mol/L的碳酸钠溶液中Na+的数目为0.2NA

C.25C,lOlkPa时，22.4L氯气中含有的分子数小于NA

D.向含有1molFeBn的溶液中通入C12,当有2mol电子转移时被氧化的Fe?+数目为NA

【分析】A.H218O和D2O分子中都含有10个中子，且摩尔质量都是20g/mol；

B.缺少溶液体积，无法计算钠离子数目；

C.该条件下气体摩尔体积大于22.4L/mol；

D.亚铁离子还原性较强，优先被氧化。

【解答】解：A.20gH2用0和20gD2O的物质的量都是ImoL都含有lOmol中子,含有

的中子数均为IONA,故A正确；

B.缺少O.lmol/L的碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中Na+的数目，故B错误；

C.25℃,lOlkPa时，气体摩尔体积大于22.4L/moL22.4L氯气的物质的量小于ImoL

含有的分子数小于NA,故C正确；

D.向含有lmolFeBr2的溶液中通入C12,当有2moi电子转移时，亚铁离子完全被氧化，

则被氧化的亚铁离子的物质的量为ImoL数目为NA,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，注意掌握好以物

质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质

子中子及核外电子的构成关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。

5.(3分)下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是()

选项实验目的实验方案与现象

A证明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜

色保持不变

B证明酸性条件下，氧化性：向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，

H2O2>Fe3+溶液变黄色

C证明同温下，溶度积常数：向体积为100mL、浓度均为O.OlmoPL1的NaCl和

Ksp(AgCl)>KspNa2CrO4混合溶液中滴加O.UImol・L7AgN5溶液，先

(Ag2CrO4)产生白色沉淀，后产生病红色沉淀Ag2CrO4

D证明溶液X中含有SO42-向溶液X中先滴加盐酸无明显现象，再滴加BaC12溶

液，出现白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯水中含HC1O,具有漂白性；

B.酸性溶液中硝酸根离子、亚铁离子发生氧化还原反应；

C.Ag2CrO4和AgCl组成类型不同；

D.先滴加盐酸无明显现象，可排除干扰离子，再滴加BaC12溶液，生成白色沉淀为硫酸

电贝。

【解答】解：A.由于新制氯水有酸性和漂白性，所以向其中滴加紫色石蕊试液，溶液先

变为红色后褪色，故A错误；

B.向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色，不能证明氧化性

3+

H2O2>Fe,因为酸性环境中硝酸根离子也有氧化性，故B错误；

C.Ag2CrO4和AgCl组成类型穴同，所以不能以沉淀先后顺序判断Ksp大小，故C错误;

D.向溶液X中先滴加盐酸无现象，则排除了银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等对

后续试睑的干扰，再滴加BaC12溶液，出现白色沉淀，说明溶液X中含有SCM2-,故D

正确；

故选：Do

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

沉淀生成、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验

的评价性分析，题目难度不大。

6.（3分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没

有中子，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于周期

数,W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径：Z>X>Y>W

B.简单气态氢化物的还原性：Z>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z

D.W、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键

【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没

有中子，则W为H；X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，则X为N：

丫的族序数等于周期数，其原子序数大于N,则丫为Al；W、Z元素的最高正价之和等

于X、Y元素的最高正价之和，Z的最高价为5+3-1=+7,则Z为C1元素，以此分析解

答。

【解答】解：结合分析可知，W为H,X为N,丫为Al,Z为C1元素，

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子

的半径：Z>X>Y>W,故A正确；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性：C1>N,则简单气态氢化

物的还原性：Z<X,故B错误；

C.非金属性：C1>N>A1,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X>Y,故C错误;

D.H、N、。形成的氯化钱中含有离子键，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，

注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑

推理能力。

7.（3分）下列对化学反应的认识错误的是（）

A.原子一定发生重新组合

B.有旧键断裂和新键的形成

C.一定会发生电子转移

D.必然伴随着能量的变化

【分析】化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学犍的形成，化学反应既有物质的变化

又伴随能量的变化.

【解答】解：A.化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学键的形成，原子一定发生重新

组合，故A正确；

B.化学反应的实质是旧化学键的断裂新化学犍的形成，故B正确：

C.原子重新组合不一定有化合价变化，不一有电子转移，故C错误；

D.化学反应既有物质的变化又伴随能量的变化，故D正确。

故选：Co

【点评】本题考查化学反应的本质，题目简单，注意化学反应既有物质的变化又伴随能

量的变化.

8.（3分）C102是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制

得002：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4—2C1O2t+K2SO4+2CO2t+2H2O。下列说法正确的是

()

A.KC1O3在反应中得到电子

B.KC103被氧化

C.H2c204在反应中被还原

D.1个KC103参加反应有1个电子转移

【分析】反应2KCIO3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2t+K2so4+2CO2t+2H2O中，。元素的

化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以比来解答。

【解答】解：A.C1元素的化合价由+5降低为+4价，则KC1O3在反应中得到电子，故A

正确；

B.C1元素的化合价由+5降低为+4价，被还原，故B错误；

C.C元素的化合价由+3升高到+4价，被氧化，则H2c2。4在反应1被氧化，故C错误；

D.KCI03是离子晶体，不存在1个KC103,故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注

意H2c204中C元素化合价的判断是学生的易错点，侧重于考查学生对基础知识的应用

能力，题目难度不大。

9.（3分）已知热化学方程式：

①C（金刚石，s）+02（g）=C02（g）AH1

②C（石墨，s）+O2（g）=C02（g）AH2

③C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+l.9kJ/mol

下列说法正确的是（）

A.石黑转化成金刚石的反应是放热反应

B.AH3=AHI-AH2

C.金刚石比石墨稳定

D.AHI<AH2

【分析】由题给信息可知：C（石墨，s）-C（金刚石，s）AH3=AH2-AHi=+1.9kJ

•mol说明且石墨能量比金刚石低，石墨较稳定，以此解答该题。

【解答】解：A.由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ・moL可知石墨转化

成金刚石的反应是吸热反应，故A错误；

B.由盖斯定律可知-ZXH1,故B错误；

C.石墨能量较低，较为稳定，故C错误；

D.△H3=Z\H2-△Hi=+1.9kJ・molI说明故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目

着重考查利用盖斯定律书写热化学方程式、物质的能量越低越稳定，题目难度不大，注

意物质的稳定性与能量的关系。

10.（3分）有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列

离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

A.H++OH-H2O

B.CO32+2H+=H2O+CO2t

C.Zn（OH）2+2H+=Zn2++2H2O

D.Mg2++2OH+Ba2++SO42-BaS04I+Mg（OH）2I

【分析】A.可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；

B.可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳和水、可溶性盐;

c.可以表示氢氧化锌与强酸反应生成可溶性盐和水;

D.只能表示硫酸镁与氢氧化钦反应。

【解答】解：A.可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示一类反应，故A

不选；

B.可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳和水、可溶性盐,可以表示一类反应，

故B不选；

C.可以表示氢氧化锌与强酸反应生成可溶性盐和水，可以表示一类反应，故C不选：

2+2+2

D.Mg+2OH+Ba+SO4—BaSO4I+Mg（0H）2I只能表示硫酸镁与氢氧化钢反应，

故D选。

故选：Do

【点评】本题考查了离子方程式的含义，题目难度不大，明确离子方程式的意义、能够

正确书写离子方程式是解本题关键，为考试热点。

二.多选题（共4小题，满分16分，每小题4分）

11.（4分）为了验证“84”消毒液和75%的医用酒精不能混合使用，某实验小组进行了如

下对比探究实验，下列分析不上确的是（）

序实验现象

号

分别取40mL“84”消毒液和溶液温度由20℃升高至

_医用酒精混合均匀于试管中，23℃,并产生大量气泡，略有

①

并测量溶液温度变化刺激性气味，溶液颜色无明显

变化

②将湿润的淀粉碘化钾试纸靠试纸未变蓝

近①中的试管口处

③向①中反应后的溶液中加入产生砖红色沉淀

新制的氢氧化铜，放在酒精灯

上加热

④分别取40mL“84”消毒液、产生大量气泡，有强烈的刺激

40mL医用酒精和少性气味，溶液逐渐变为淡黄色，

试纸变蓝

量食醋于试管中，混合均匀，

用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近

试管口

A.由①②对比实验可推断，①中产生的刺激性气味的气体一定是氯气

B.由③可推断，“84”消毒液与医用酒精混合后发生了化学反应，酒精被氧化为乙醛

C.由③可推断知生成的产物含有乙醛，生成的乙醛有可能会被过量的次氯酸钠氧化成

乙酸，甚至会发生氯仿反应，生成有毒的有机氯化物

D.由①②③④实验可说明：“84”消毒液和医用酒精混合，在不同的介质下，反应产

物不同

【分析】A.由①②对比实验可知，淀粉试纸未变蓝，则不能说明氯气氧化KI；

B.③中产生砖红色沉淀，可知醛被氢氧化铜氧化，则NaClO可氧化酒精：

C.乙醛可继续被氧化；

D.酸性溶液中NaCl、NaClO反应生成氯气。

【解答】解：A.由①②对比实验可知，淀粉试纸未变蓝，则不能说明氯气氧化KL则不

能说明①中产生的刺激性气味的气体一定是氯气，故A错误；

B.③中产生豉红色沉淀，可知醛被氢氧化铜氧化，则NaClO可氧化酒精生成乙醛，故B

正确；

C.乙醛可继续被氧化，则生成的乙醛有可能会被过量的次氯酸钠氧化成乙酸，甚至会发

生氯仿反应，生成有毒的有机氯化物，故c正确;

D.酸性溶液中NaCkNaClO反应生成氯气，不能说明在不同的介质下，反应产物不同,

故D错误；

故选：ADo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，培养化

学实验的探究能力，体现通过宏观辨识别与微观探析找到证据推理结论和科学设计实验

的能力，题目难度不大。

12.（4分）重格酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用

K2G2O7实现含苯酚废水的有效处理，该电池工作一段时间，中间室中NaCl溶液的浓度

GH50H

NaCl溶液

CrfOH）、

减小,则下列叙述正确的是（）----------------'-------------：-----------

A.电极a为负极，电子从电极a经过中间室到电极b

B.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

C.正极的电极反应式为Cr2O72+6e+7H2O=2Cr（OH）3I+80H

D.当电极b产生103g沉淀时，电极a产生14.4L（标准状况下）气体

【分析】依据原电池的工作原理，负极发生氧化反应，有机物被氧化，则a电极为负极，

+

有机物发生氧化反应生成CO2和H+,a极反应式为:C6H5OH+UH2O-28e'=6CO2+28H,

2

生成的H+透过阳膜向中间室移动；右侧b电极为正极，反应式为：Cr2O7+6e+7H2O

—2Cr（OH）3+8OH,阴离子OH透过阴腴向中间室移动在中间室生成水，NaCl溶液

浓度减小，由此解题。

【解答】解：A.依据原电池的工作原理，负极发生氧化反应，有机物被氧化，则a电极

为负极，电子从a电极经过外电路到达b电极，故A错误；

B.左侧a电极为负极，生成的才透过阳膜向中间室移动，右侧b电极为正极，生成的

阴离子OFT透过阴膜向中间室移动，中间室生成水，NaCl溶液浓度减小，M为阳离子

交换膜，N为阴离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaCl)不变，故B错误；

C.b电极为正极，52072得电子被还原为Cr(OH)3,结合电子守恒和电荷守恒可知

电极反应式为Cr2O72+6e+7H2O=2Cr(OH)3I+80H,故C正确：

D.根据b电极反应：CnO72+6e+7H2O=2Cr(OH)3I+80H,电极b产生103g沉

淀时，生成Cr(OH)3的物质的量Imol,转移电子物质的量为3moL根据a电极发生

氧化反应生成CO2和H+,a电极反应式为：C6HsOH+UH2O-28e=6co2+28H+,根据

得失电子守恒，生成气体体积为14.4L,故D正确；

故选：CD。

【点评】本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重考查学生分析能力和解决问题

的能力，把握工作原理即可解答，注意电极反应式书写，题目难度中等。

13.(4分)铝酸钠(NazMoOG是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含铝的废弃催化剂

(主要成分为MOO3、AI2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4,其工艺流程如图：己知：

MOO3,AI2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2c03发生类似反应。下列有关叙述错误

的是()

A.焙烧时发生反应之一：A12O3+Na2CO3—2NaA102+C02t

B.步骤③中可以用CO2代替疏酸

C.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN,溶液变为血红色

D.步骤④中可知Na2Mo04溶解度随温度变化较小

【分析】MOO3、AI2O3与Na2c03的反应和SiO2与Na2c03的反应相似，加入碳酸钠焙

烧时可生成NazMoCH和NaAKh,加入水溶解后出去杂质，滤渣为Fe2O3,滤液加入硫酸

浸泡，可生成氢氧化铝沉淀，过滤后滤液中存在硫酸钠和Na2Mo04,二者溶解度不同,

经蒸发结晶可得到Na2s04晶体和Na2MoO4,以此解答该题。

【解答】解：A.A12O3与Na2c03的反应和SiO2与Na2c03的反应相似，加入碳酸钠焙

烧时可生成NaAlOz和二氧化碳，反应的化学方程式为A”O3+Na2c032NaA102+C02t,

故A正确；

B.用CO2代替硫酸，滤液中涅有碳酸钠或碳酸氢钠杂质，难以除去，故B错误；

C.溶液含有铁离子，加入KSCN,溶液变为血红色，故C正确；

D.转化关系中④蒸发结晶溶液得到硫酸钠晶体和Na2MoO4溶液，与Na2s04相比，

Na2Mo04的溶解度受温度的影响变化较小，硫酸钠溶解度收温度影响大，先析出晶体，

故D正确。

故选:Bo

【点评】本题考查物质的制备.为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和

实验能力的考查，注意把握实验的原理和物质的性质，为解答该题的关键，难度中等。

14.(4分)常温下，用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液，溶液中-lg[)]和-Ige(HC2O4)

或-1g□和-Ige(C2O42')关系如图所示，下列说法错误的是()

q【

Q

o

r

3

_

«

5

Q

H》

r

-?

A.曲线M表示7g和-Ige(HC2O4)的关系

B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)-3c(HC2O4)>0

C.随pH的升高而减小

D.在NaHC2O4溶液中c(Na*)>(HC2O4)>c(C2O?)>c(H2C2O4)

2+

【分析】H2c2O4溶液存在H2c2O4=HC2OJ+H+,HC2O4#C2O4+H,Kai(H2C2O4)

C(HC2O4),Ka2(H2C2O4)C(C2O42),[-Ig]+[-Ige(HC2O4)]=-lg[c(HC2O4

')]=-1g(Kal)>[-lg]+[-IgC(C2O42')]=-lg[c(C2O42)]=-1g(Ka2),因Kal

>Ka2,则-lg(Kal)<-lg(Kal),可知曲线M表示-1g和-IgC(HC2O4)的关系，

曲线N表示-1g和-Ige(C2O42)]的关系。

A、根据分析判断曲线M表示的意义；

B、Ka2(H2C2O4)C(C2O42：；

C、Kal(H2C2O4)C(HC2O4),Ka2(H2C2O4)C(C2O42');

,25

D、HC2O4一水解平衡常数Khl0'<Ka2=10,说明HC2O4的电离程度大于水解程度，

溶液呈酸性，但是其电离和水解程度都较小，钠离子不水解，钠离子浓度最大。

【解答】解：A、根据分析可知，曲线M表示7g[]和-Ige(HC2O4)的关系，故A

正确；

B、溶液的pH=5,c(H+)=10-5mol*L-|；由N曲线可知，[-lg]+[-Ige(C2O42)]

=lg(Kaz)=5；当向NaIIC2O4溶液中加少量NaOH至c(IIC2O4-)和c(C2O42')

相等时，则Ka2=10'5=c(HD；根据电荷守恒：c(Na+)+c(FT)=2C(C2O42)+c

(HC2O4)+c(OH),贝ijc(Na+)-3c(HC2O4)=c(OH)-c(H+)<0,则故

B错误；

C、Kal(H2C2O4)C(HC2O4),Ka2(H2C2O4)C(C2O?';温度不变，Kal、Ka2不

变，所以不变，则不变，故c错误：

D、Ka2=105,由于Kal=io2,故HC2O4.水解平衡常数KhlO，2<Ka2=105,说明

HC2O4的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其电离和水解程度都较小，钠离子

不水解，钠离子浓度最大，则溶液中c(Na