2021年高中化学鲁科版必修二复习试卷（第一章）

2021年高中化学鲁科版必修二复习试卷（第一章）

一.选择题（共15小题）

1.（2020春•常德期末）日常生活中的“加碘食盐”、“加铁酱油”、“高钙牛奶”中的碘、铁、

钙应理解为（）

A.元素B.分子C.单质D.氧化物

2.（2020秋•鼎城区校级期末）金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有

“生物金属”之称.下列有关笋i和2i的说法正确的是（）

A.,Ti和渺i原子中均含有22个中子

B.患Ti和锢Ti在元素周期表中占有相同的位置

48和5O

CT•T•

221221

D・雪Ti和ggTi为同一核素

3.（2020秋•河北区期末）下列属于长周期元素的是（）

A.SiB.FeC.AlD.He

4.（2020秋•沈阳期末）稀有金属锢由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕,

如图是锢元素的相关信息，下列说法中错误的是（）

A.”51n原子核内有66个中子

B."51n原子最外层有3个电子

C.酬如、"31n互为同位素

D.”5-、-1n的化学性质有很大不同

5.（2020秋•朝阳区校级期末）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类

图。如图是铁的价类图，Y物质为（）

…化合价

+3--Fe2O3.Fe（0II）3-FeCI3

+2--X-Y*FeCI2

Fe

ol_I_।--------1--------------1---------

单质辄化物«盐物质类别

A.FeOB.Fe（OH）2C.Fe3O4D.FeSO4

6.（2020春•禅城区期末）某元素的最高价氧化物的水化物的化学式是H3RO4,则其氢化物

的化学式是（）

A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

7.（2020秋•苏州期末）下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是（）

A.NaOH的碱性比Mg（OH）2的弱

B.原子半径r：r（Cl）>r（S）>r（Na）

C.CI2得到电子的能力比S的弱

D.原子的最外层电子数：n（Cl）>n（S）>n（Mg）

8.（2020秋•营口期末）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出

了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢（49ln）等9种元素相对原子质

量的新值，被采用为国际新标准。下列对1151n的说法不正确的是（）

49

A.原子核外电子数49

B.中子数与电子数的差值为17

C.中子数66

D.质量数164

9.（2020秋•青浦区期末）YBazCugOx（Y为元素钮）是磁悬浮列车中的重要超导材料，由

。好不可能知道的是（）

39

A.钮元素的相对原子质量B.忆元素的原子序数

C.。"原子的中子数D.钮原子的核外电子数

10.（2020秋•朝阳区校级期末）元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）

A.相对原子质量递增，量变引起质变

B.原子半径呈周期性变化

C.原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

11.（2020秋•珠海期末）下列性质的递变规律错误的是（）

A.NaOH>KOH、CsOH碱性依次增强

B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

C.A「+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小

D.F2、C12、Brz、12的熔沸点依次升高

12.（2020秋•龙凤区校级期末）如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处

用虚线表示。下列说法正确的是（）

A.虚线左下方的元素均为非金属元素

B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素

C.可在虚线附近寻找半导体材料

D.在虚线的右上方，可寻找耐高温材料

13.（2020春•成华区期末）放射性元素的原子能自动地放射出一些同定的粒子，使得这些

元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）

A.电子B.中子C.质子D.原子核

14.（2020秋•大兴区期末）下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是（）

A.NIs22s22P3B.ArIs22s22P63s23P6

C.Na+Is22s22P6D.Clls22s22P63s23P、

15.（2020秋•河西区期末）被誉为“生命的奇效元素"硒（Se）与氧同主族，与钙同周期。

下列说法正确的是（）

A.Se的原子序数是34

B.HzSe键角为180°

C.H2Se与CaH2都含共价键

D.H2Se的稳定性大于H2S的

二.多选题（共5小题）

16.（2019秋•如皋市期末）Ca、Sr,Ba是第HA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测正

确的是（）

A.Sr是一种金属元素

B.Sr是一种良好的半导体材料

C.Sr的硫酸盐易溶于水

D.Sr的最高价氯化物对应水化物是一种强碱

17.（2020春•重庆期末）下列各组中的性质比较中，正确的有（）

A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.碱性Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）2

C.非金属性F>Cl>Br

D.稳定性HC1>H2S>PH3

18.（2020春•枣庄期末）下列反应或事实不能用元素周期律解释的是（）

A.非金属性：向无色的Na2s溶液中通入C”，出现黄色沉淀

B.金属性：Na+KCI（熔融）-Kf+NaCI

C.还原性：H2S>HC1

D.酸性:HzSiO3VH2s03

19.（2020秋•泰安期末）W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，

W元索的一种离子与L1具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数

与Y原子核外M层的电子数之比为3：2,X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23P匕

下列说法不正确的是（）

A.与W生成的气态化合物的热稳定性：Z>Y

B.W与Li的原子半径：W>Li

C.X和Y的第一电离能：X>Y

D.X、Z、R的电负性：R<Z<X

20.（2018秋•汕头期末）甲〜辛等元素在周期表中的位置如下表所示.下列说法正确的是

()

A.甲、丁、戊的单质都是金属

B.乙、丙、辛都是非金属元素

C.乙、庚、辛都能形成氧化物

D.己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2s04溶液

三.解答题(共10小题)

21.(2020春•保定期末)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革

等工业。回答下列问题：

(1)H3BO3中B元素的化合价为0

(2)已知：Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]+H+,H3BO3的电离方程式为，酸

性：H3BO3(填或"V")Al(OH)3。

(3)H3BO3受热分解得到B2O3,B2O3和镁粉混合点燃可得单质B,写出生成单质B的

化学方程式,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为O

(4)H3BO3可用于生产储氢材料NaBH人涉及的主要反应为：

I.H3BO3+3CH3OH-B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCHs)3+4NaH-*NaBH4+3CH3ONa

①“反应I”的类型为o(填标号)

a.取代反应

b.加成反应

c.加聚反应

d.氧化反应

②NaH的电子式为o

③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na|B(OH)4]，其中H元素由

-I价升高为+1价，该反应的离子方程式为O

22.(2020秋•太原期末)为了打嬴“蓝天保卫战”，太原市从2020年10月19日至2021年

3月31日开始实施机动车限行。回答下列问题：

(1)已知空气中的污染物主要有NO2、SO2、。3等，其中属于氧化物的是：

03和。2属于氧的。（填“同素异形体”或“同位素”）

（2）若测得太原市某日In?空气中含有15微克03,则5的物质的量为moL

（结果保留两位有效数字）

（3）目前我国城市新装修的房间内挥发性有机物的浓度普遍超过国家标准，请列举其中

的两种污染物：.

23.（2020秋•静安区期末）2019年1月3日一吨多重的嫦娥四号探测器首次实现人类飞行

器在月球背面的软着陆，它所搭载的“玉兔二号”月球车通过神化铁（GaAs=007）太

阳能电池提供能量开展工作。如表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分。

回答下列问题：

A1SiP

GaGeAs

（1）如表中，原子半径最小的是元素（填元素名称），元素周期表中钱的位置

是o从原子结构角度解释磷与碑的非金属性强弱：。

（2）GaAs可以用浓硝酸溶解：生成H3ASO4和Ga（NO3）3。配平反应的化学方程式，

并标出电子转移方向和数目：GaAs+HN03-Ga（NO3）3+NO2t+H3ASO4+

H2Oo

（3）GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如

表。

晶体GaNGaAsGaP

熔点/C170012381480

解释它们熔点变化的原因O

（4）亚磷酸（H3Po3）与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2P。3两种盐，这两种盐

溶液均呈碱性。根据以上信息判断，亚磷酸应属于酸，Na2HPO3溶液中阴离子浓度

由大到小的次序为。

24.（2020秋•常德期末）如表为元素周期表的一部分，回答下列问题:

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVUA0

周期

1①

2③④

3②⑤⑥

4⑦⑧

（1）请画出元素③的原子结构示意图____________________。

（2）在加热条件下，②和③的单质反应的现象为。

（3）⑤的氧化物与⑥的氢化物的水溶液反应的离子方程式为。

（4）上述元素中常见单质为无色气体的是°（填化学式）。

（5）④⑥⑧分别与①形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序

为。（用化学式表示）

（6）②⑦的单质更易与水反应的是（填元素符号），写出反应的

化学方程式，、

25.（2020秋•太原期末）科学家们用，的a原子轰击某种格原子，得到了空纲原子。

20117

（1）原子的核外电子数是,中子数是o

\\\\1''

2818r3218y

（2）293TS的原子结构示意图是，其中的‘乂=,y=°

Ts位于元素周期表的第周期，第族,与它属于同族的一种元素是o

26.（2020秋•郑州期末）N、Si、Al的化合物常用于制作新型无机非金属材料，如Si（h可

用于制作光导纤维，A1N可用于制作耐高温材料，A12O3可用于制作生物陶瓷。

（1）光导纤维应避免与碱性物质接触，推测SiCh属于氧化物。

（2）用氯化铝和氮气经气相反应可以制得A1N。

①A1N中N元素的化合价为o

②写出实验室制取氨气的化学方程式o

③在水溶液中，氯化铝与氨气反应无法制得A1N,用化学方程式解释。

（3）用铝土矿（主要成分为AI2O3）冶炼铝时，常用碱液浸取。写出AI2O3与NaOH落

液反应的离子方程式.

11n

27.在一定条件下，RO3-和氟气可发生如下反应：RO3+F2+2OH—RO4+2F'+H2O,已

知R为短周期元素，则可知在RO311-中，元素R的化合价是；元素R在周期表

中的位置是

28.（2020秋•苏州期末）海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。

I.海水提浪：从提取食盐后的母液中获得演的流程如图。

热车气SO2

（含BL）f氧化1吹出还原＞氧化2

（1）工业上用电解饱和食盐水制C12,其化学方程式为o与电源

负极相连的电极上产生的气体是O

（2）“还原”步骤中，SO2被Br2氧化为SO42;该反应的离子方程式

为。

II.海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如图。

NaQH溶液CI2

海带—1一~一1一----------------

浸出液—►过滤1—►氧化—►结晶—►过渡2—►…•一►碘单质

（含L）

有机物沉淀述液

（3）实验室“过滤”操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、o

（4）“氧化”步骤发生反应的寓子方程式为o

（5）设计简单的实验验证澳的非金属性比碘强：o（可选择的试

剂：溟水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CC14）

29.（2020春•霍邱县校级期末）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符

号：.

（2）根据下列微粒回答问题：[H、2]H、3|HS,4C.14N.,6O.35cl2、37cl2.

①以上8种微粒共有种核素，共种元素.

②互为同位素的是.

③质量数相等的是和,中子数相等的是和.

（3）相同物质的量的14CO2与S,8O2的质量之比为;中子数之比

为;电子数之比为.

（4）锄和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金

中另一碱金属可能是：.（锄的相对原子量取85.5）

（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比

为.

30.（2020春•郁南县校级期中）原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基木概念.

下列八种化学符号：

（1）涉及的核素共有种；

（2）互为同位素的是或；

（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是

（4）中子数相等，但质子数不相等的是。

2021年高中化学鲁科版必修二复习试卷（第一章）

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题）

1.（2020春•常德期末）日常生活中的“加碘食盐”、“加铁酱油”、“高钙牛奶”中的碘、铁、

钙应理解为（）

A.元素B.分子C.单质D.氧化物

【考点】元素.

【专题】物质的组成专题.

【分析】物质是由元素组成，分分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、

补铁等说法，都是关注物质的组成元素C

【解答】解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”，这些商品中所强调的碘、铁、钙、

硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明

如何存在，所以就用宏观的元索种类来说明，因此理解为元素。

故选：Ao

【点评】一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子

的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关键。

2.（2020秋•鼎城区校级期末）金属钛对体液无毒且悟性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有

5

“生物金属”之称.下列有关笋i和2的说法正确的是（）

A.器Ti和珈］原子中均含有22个中子

B."Ti和工Ti在元素周期表中占有相同的位置

C."Ti和"Ti的物理性质相同

【考点】核素.

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】A.根据质量数=质子数+中子数，zAx中的Z表示质子数，A表示质量数，求

出中子数；

B.同位素是同•种元素，故在周期表中位置相同；

C.二者质子数相同，中子数不同，为同位素，物理性质不同，化学性质相同；

D.根据核素的概念来分析.

【解答】解：A.因质量数=原子数+中子数，zAx中的Z表示质子数，A表示质量数，

所以2248n和225%原子中中子数分别为26、28,故A错误；

B.同位素是同一种元素，故在周期表中位置相同，22号元素是第4周期第IVB族，故

B正确；

C.2248Ti和2250Ti原子为同元素的不同原子，为元素同位素，化学性质相同，物理性质

不同，故C错误；

D.因同一核素是质子数相同，中子数也相同的原子，22饵11与225/i质子数相同为22,

而中子数不同，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题考查了同位素在周期表中的位置，核素的概念，原子中质量数、中子数和

质子数之间的关系，题目难度不大，注意质量数=质子数+中子数.

3.（2020秋•河北区期末）下列属于长周期元素的是（）

A.SiB.FeC.AlD.He

【考点】元素周期表的结构及其应用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】元素周期表中，短周期表为1、2、3周期，长周期为4、5、6、7周期，选项中

只有Fe符合.

【解答】解：He处于第一周期，Si与A1处于第三周期，属于短周期元素，而Fe处于第

四周期，属于长周期元素，

故选：Bo

【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，比较基础，注意识记元素周期表结构、常

见元素在周期表中位置，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

4.（2020秋•沈阳期末）稀有金属锢由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，

如图是纲元素的相关信息，下列说法中错误的是（）

A."51n原子核内有66个中子

B.”51n原子最外层有3个电子

C.心皿、“31n互为同位素

D.U5ln、”31n的化学性质有很大不同

【考点】同位素及其应用.

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】A.原子中质量数=原子数+中子数；

B.结合价电子排布判断最外层电子数；

C.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；

D.原子核电荷数=质子数=核外电子数，元素化学性质决定于最外层电子数。

【解答】解：A.1,5In原子核内质子数=49,质量数=115,有中子数=115-49=66,

故A正确；

B.“51n原子价电子排布为5s最外层有3个电子，故B正确；

C.“5g、1131n质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故C正确:

D.“5g、u3nl的最外层电子数相同，化学性质相似，物理性质不同，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查了原子结构、微粒关系、元素化学性质判断等知识点，掌握基础是解

题关键，题目难度不大。

5.（2020秋•朝阳区校级期末）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类

图。如图是铁的价类图，Y物质为（）

本化合价

+3--Fe2OrFe（OII）3-FeCls

+2--X-Y-FeCb

Fe

ol_I_।--------1-------------1---------

单质辄化物«盐物质类别

A.FeOB.Fe（OH）2C.Fe3（）4D.FeSCM

【考点】常见元素的化合价.

【专题】物质的分类专题.

【分析】根据图示可知，Y为铁元素为+2价的碱，据此分析。

【解答】解：丫处表示的物质属于碱，含有氢氧根，氢氧根显-1价，铁元素的化合价为

+2价，二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2，

故选：Bo

【点评】本题依托价类二维图考查了常见的铁的化合物以及类别，难度不大，应注意铁

的化合物之间的相互转化。

6.(2020春•禅城区期末)某元素的最高价氯化物的水化物的化学式是H3RO4,则其氢化物

的化学式是()

A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

【考点】常见元素的化合价.

【专题】原子组成与结构专题.

【分析［化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算R元素的最高化合价，再利用最

高正化合价+|最低负化合价1=8,计算R元素在气态氢化物中的化合价，可确定氢化物化

学式。

【解答】解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4,则X的最高正价

为+5价，则最低负化合价为5-8=-3,所以氢化物的化学式应为RH3，

故选：Co

【点评】本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，为高频考点，题目难度不大,

注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8。

7.(2020秋•苏州期末)下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是()

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的弱

B.原子半径r：r(Cl)>r(S)>r(Na)

C.CI2得到电子的能力比S的弱

D.原子的最外层电子数：n(Cl)>n(S)>n(Mg)

【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】A.元素的金属性越强，则对应碱的碱性越强；

B.同一周期的原子，质子数越多，则原子半径越小；

C.元素的非金属性越强，则对应单质的氧化性越强；

D.对于主族元素，最外层电子数=主族序数。

【解答】解：A.元素的金属性越强，则对应碱的碱性越强，由于金属性Na强于Mg,故

NaOH的碱性比Mg(OH)2的强，故A错误；

B.同一周期的原子，质子数越多，则原子半径越小，由于质子数Cl>S>Na,故原子半

径r：r(Cl)Vr(S)Ur(Na),故B错误：

C.元素的非金属性越强，则对应单质的氧化性越强，由于非金属性C1强于S,故氧化性

C12>S,则C12得到电子的能力比s的强，故c错误；

D.对于主族元素，最外层电子数=主族序数，故C1原子的最外层有7个电子，S的最外

层有6个电子，Mg的最外层有2个电子，故原子的最外层电子数：n(Cl)>n(S)>n

(Mg),故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查了元素周期津的应用，难度不大，掌握元素周期律中元素金属性非金

属性、原子半径等的变化规律是解题关键。

8.(2020秋•营口期末)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出

了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢(49ln)等9种元素相对原子质

量的新值，被采用为国际新标准。下列对1151n的说法不正确的是()

49

A.原子核外电子数49

B.中子数与电子数的差值为17

C.中子数66

D.质量数164

【考点】核素.

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】根据隽51n可知其原子序数为49,质量数是115,则中子数是115-49=66,据

此分析解答。

【解答】解：A、根据451n可知原子序数为49,原子序数等于核外电子数，故核外电子

49

数是49,故A正确：

B、根据可知其原子序数为49,质量数是116,则中子数是115-49=66,核外电

子数是49,中子数与电子数的差值为17,故B正确；

C、根据［我皿可知其原子序数为49,质量数是116,则中子数是115-49=66,故C正

49

确；

D、根据幺51n可知其质量数是115，故D错误。

49

故选：D。

【点评】木题难度不大，灵活运用原子符号的信息（原子序数、元素符号、质量数）是

正确解答本题的关键，注意基本计算式的应用。

9.（2020秋•青浦区期末）YBa2Cu8Ox（Y为元素钮）是磁悬浮列车中的重要超导材料，由

?/不可能知道的是（）

A.轨元素的相对原子质量B.轨元素的原子序数

C.郭原子的中子数D.钮原子的核外电子数

【考点】核素；相对原子质量及其计算.

【专题】原子组成与结构专题；相对原子质量、相对分子质量的计算.

【分析】质量数=质子数+中子数，元素左上角为质量数，左下角为质子数，原子核外电

子数=质子数，具有相同质子数不同中子数的同种元素的不同原子互称为同位素。

【解答】解：由我丫可知道的是：留元素的原子序数为39,中子数=89・39=50,原子

核外电子数=质子数=39,不能知道的是铝元素的相对原子质量，

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构的表示方法，题目比较基础，明确各个数据的含义即可解答,

旨在考查学生对基础知识的掌握。

10.（2020秋•朝阳区校级期末）元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）

A.相对原子质量递增，量变引起质变

B.原子半径呈周期性变化

C.原子核外电子排行呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

【考点】元素周期律的实质.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】元素的金属性和非金属性、元素的原子半径都属于元素的性质；元素的相对原

子质量递增，但不呈现周期性的变化；结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期

性变化导致元素性质的周期性变化。

【解答】解：A.元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，故A错误;

B.元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化

的结果，故B错误；

C.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性

的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子核外电子排布的周期性变化是引起元素性

质周期性变化的决定因素，故c正确；

D.元素的最高正化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电

子排布周期性变化的结果，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查元素周期律,题目难度不大，明确结构与性质的关系为解答关键，注

意元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变亿的必然结果，试题侧

重考查学生的灵活应用能力。

11.（2020秋•珠海期末）下列性质的递变规律错误的是（）

A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

C.A「+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小

D.F2、Ch、Brz、12的熔沸点依次升高

【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】A.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

B.金属性越强，金属失去电子的能力越强；

C.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小；

D.四种单质都是分子晶体，相对分子质量越大，单质的熔沸点越高。

【解答】解：A.金属性Na<KVCs,则NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强，故A正

确；

B.金属性：Li<Na<Rb<Cs,则Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强，故B正

确；

C.Al3\Mg2\Na+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则A「+、Mg2\

Na+的离子半径依次增大，故C错误；

D.F?、C12、Brz、I2都属于分子晶体，相对分子质量越大熔沸点较高，则Fz、CI2、Br2、

12的熔沸点依次升高，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系应用，题目难度不大，明确元素周期律

内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重考查

学生的分析与应用能力。

12.（2020秋•龙凤区校级期末）如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处

用虚线表示。下列说法正确的是（）

A,虚线左下方的元素均为非金属元素

B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素

C.可在虚线附近寻找半导体材料

D.在虚线的右上方，可寻找耐高温材料

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.

【分析】A、元素周期表左下部分主要为金属元素；

B、“两性线”周围可获得两性金属元素，但周围的元素不都是两性金属元素；

C、“两性线”周围可获得半导体材料；

D、耐高温材料主要位于过渡元素中；

【解答】解：A、位于金属和非金属分界线下方的元素为金属元素，故A错误；

B、Si位于虚线一侧，但Si不属于两性金属元素，故B错误；

C、位于金属和非金属分界线附近的元素可寻找半导体材料，如Si,故C正确；

D、用作耐高温材料的元素主要集中在过渡元素中，故D错误；

故选：Co

【点评】位于金属和非金属分界线下方的元素为金属元素，位于金属和非金属分界线上

方的元素为非金属元素。

13.（2020春•成华区期末）放射性元素的原子能自动地放射出一些固定的粒子，使得这些

元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）

A.电子B.中子C.质子D.原子核

【考点】原子构成.

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称，特点是相同质子数

（核电荷数）。

【解答】解：A、若放射出的粒子是电子，成为该元素的离子，不影响质子数，元素不变,

故A错误；

B、若放射出的粒子是中子，成为该元素的不同核素，不影响质子数，元素不变，故B

错误；

C、若放射出的粒子是质子，成为质子数（核电荷数）的不同一类原子，即元素改变，故

C正确；

D、若放射出的粒子是原子核，只剩下电子，不能称为元素，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查学生对放射性元素的理解和掌握，明确元素的定义是解题关键。同时

考查阅读题目获取新信息能力.需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解

决问题能力，题目难度不大，培养学生的化学学科的核心素养为宏观辨识与微观探析。

14.（2020秋•大兴区期末）下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是（）

A.NIs22s22P3B.ArIs22s22P63s23P6

C.Na+Is22s22P6D.Cl1s22s22P63s23P5

【考点】原子核外电子排布.

•题】原子组成与结构专题.

【分析】由构造原理可知,原子核外电子填充顺序为Is、2s2p、3s^3p、4s、3d、4p.......,

s能级最多容纳2个电子、p能级最多容纳6个电子、d能级最多容纳10电子，同时注意

洪特规则特例。主族元素原子失去电子变成阳离子时，核外电子数、电子层数、最外层

电子数改变，主族元素原子得到电子变成阴离子时，核外电子数、最外层电子数改变，

电子层数不变。

【解答】解：A.氮原子核外有7个电子，所以N原子核外电子排布为：1S22S22P3,故A

正确；

B.筑是18号元素，原子核外有18个电子，核外电子排布为：Is22s22P63s23P6,故B正

确：

C.钠原子核外有11个电子，钠原子失去一个电子变成钠离子，最外层由1个电子变成

次外层8个电子，所以钠离子核外有10个电子，l$22s22P6,故C正确,

D.氯是17号元素，C「原子核外有18个电子，核外电子排布为：Is22s22P63s23P6,故D

错误；

故选：D。

【点评】本题考查了原子核外电子排布式，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及

双基的掌握情况，明确书写核外电子排布式的规则及原子失去电子先后顺序是解本题关

键，题目难度不大。

15.（2020秋•河西区期末）被誉为“生命的奇效元素"硒（Se）与氧同主族，与钙同周期。

下列说法正确的是（）

A.Se的原子序数是34

B.FhSe键角为180°

C.FhSe与CaFh都含共价键

D.HzSe的稳定性大于H2s的

【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；键能、键长、键角及其应用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】A.处于VIA族，在过渡元素之后，同主族相邻元素原子序数相差周期数大的

周期容纳元素种数；

B.FhSe与H2O的结构相似，空间构型为V形；

C.H2Se属于共价化合物，而CaH2属于离子化合物，由钙离子与氢负离子构成；

D.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。

【解答】解：A.硒（Se）与氧同主族，与钙同周期，即Se处于第四周期第VIA族，在

过渡元素之后，同主族相邻元素原子序数相差周期数大的周期容纳元素种数，故Se的原

子数为8+8+18=34,故A正确；

B.HzSe与H2O的结构相似，空间构型为V形，则HzSe键角小于180°,故B错误；

C.WSe属于共价化合物，只含有共价键，而CaHz属于离子化合物，由钙离子与氢负离

子构成，只含有离子键，故C错误；

D.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性SeVS,元素的非金属性越强，其氢化物越

稳定，H2Se的稳定性小于H2s的，故D错误：

故选：Ao

【点评】木题考查元素周期表与元素周期律的运用，明确同一主族、同一周期元素原子

结构与性质递变规律即可解答，注意基础知识的熟练掌握。

二.多选题（共5小题）

16.（2019秋♦如皋市期末）Ca、Sr,Ba是第HA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测正

确的是（）

A.Sr是一种金属元素

B.Sr是一种良好的半导体材料

C.Sr的硫酸盐易溶于水

D.Sr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

【考点】元素周期表的结构及其应用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】A、同主族元素从上往下金属性增强；

B、Sr是金属元素，不是半导体材料；

C、第HA族Mg、CasSr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小；

D、元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

【解答】解：A、同主族Ca、Ba都是金属元素，所以Sr是一种金属元素，故A正确；

B、Sr是金属元素，不是半导体材料，故B错误；

C、Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出SrSO4不溶于水，但

溶解度比BaSCM大，故C错误；

D、元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的腻性越强，Ca、Ba的最高价氧化物对

应水化物为强碱，所以Sr的最高价氯化物对应水化物是一种强碱，故D正确；

故选：ADo

【点评】本题考查元素周期表，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握题给

信息以及元素的性质的递变规律，题目难度不大。

17.（2020春•重庆期末）下列各组中的性质比较中，正确的有（）

A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4

B.碱性Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）2

C.非金属性F>CI>Br

D.稳定性HC1>H2S>PHS

【考点】元素周期律的作用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化

物的酸性逐渐减弱；

B.同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐正

确；

C.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；

D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物的稳定性增强.

【解答】解：A.CKBr、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减

弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故A正确；

B.同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐增

强，则碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，故B正确；

C.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性F>Cl>Br,故C正确;

D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物的稳定性增强，则稳定性HC1>

H2S>PH3,故D正确。

故选：ABCDo

【点评】本题考查元素周期表的递变规律，题目难度不大，注意单质、化合物的性质与

金属性、非金属性的关系.

18.(2020春•枣庄期末)下列反应或事实不能用元素周期律解释的是()

A.非金属性：向无色的Na2s溶液中通入C12,出现黄色沉淀

B.金属性：Na+KCl(熔融)=Kt+NaCI

C.还原性：H2S>HC1

D.酸性：HzSiO3VH2s6

【考点】元素周期律的作用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】A.非金属性越强，对应单质的氧化性越强；

B.该反应的发生与钾的沸点比钠低化学平衡移动有关；

C.非金属性越强，对应简单氢化物的还原性越弱；

D.亚硫酸不是最高价含氧酸。

【解答】解：A.该反应中C12是氧化剂，S为氧化产物，氧化性，C12>S,Cl、S同周

期，从左至右非金属性逐渐增强，则非金属性：CI>S,非金属性越强，对应单质的氧化

性越强，能用元素周期律解释，故A错误：

B.钾的还原性大于Na,则K原子失电子能力大于Na原子，Na+KCl（熔融）=NaCl+K

t,该反应的发生与钾的沸点比钠低化学平衡移动有关，不能用元素周期律解释，故B

正确；

C.CkS同周期，从左至右丰金属性逐渐增强，则非金属性：C1>S,非金属阴离子还

原性越强，对应原子得电子能力越弱，其非金属性越弱，还原性：能用元素

H2S>HCI,

周期律解释，故c错误；

D.Si、S同周期，从左至右非金属性逐渐增强，则非金属性：S>Si,非金属性越强，

其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3VH2so4,H2SO3不是S最高

价氧化物对应的酸，不能用元素周期律解释，故D正确；

故选：BD。

【点评】本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关

系即可解答，注意掌握元素周期表结构及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分

析能力及灵活应用基础知识的能力。

19.（2020秋•泰安期末）W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，

W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数

与丫原子核外M层的电子数之比为3：2,X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23P匕

下列说法不正确的是