2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版)高二化学下学期开学摸底考（解析版）

2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置）1．化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是A．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关B．氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应C．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用D．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关【答案】D【详解】A．利用化学平衡的移动让一氧化碳和血红蛋白分离，而救治煤气中毒，A正确；B．氟氯烃分解产生的氯原子可以作为臭氧分解的催化剂，B正确；C．铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，增加抗腐蚀性，C正确；D．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，D错误；故选D。2．下列化学用语表示正确的是A．电子云轮廓图：B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：C．的核外电子排布式：D．中子数为17的氯原子：【答案】A【详解】A．P轨道形状为哑铃型，A正确；B．Cr价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为：，价层电子轨道表示式错误，B错误；C．的核外电子排布式，C错误；D．中子数为17的氯原子的质量数为34，正确的表示为：，D错误；答案选A。3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NAB．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NAC．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NAD．0．1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA【答案】B【详解】A．电解精炼铜时，阳极放电的金属不完全是铜，存在铁等，所以减少32g时，电路中转移的电子数目不是NA，故A错误；B．pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液体积为1L，含有的OH﹣数目为0.1NA，故B正确；C．氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下11.2L氧气即0.5mol，转移电子数为2mol，即2NA，故C错误D．溶液体积未知，不能确定粒子数目，故D错误；故选：B。4．利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是A．用装置甲测定稀盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热B．用装置乙验证浓度对化学反应速率的影响C．用装置丙验证冰醋酸为弱电解质D．用丁装置测定NaClO溶液的pH【答案】C【详解】A．测定中和热的装置缺少环形玻璃搅拌器，A错误；B．H2O2与NaHSO3溶液反应无明显实验现象，无法根据实验现象判定反应速率的快慢，B错误；C．盐酸和醋酸的浓度相同，通过导电性探究二者溶液中离子的浓度，从而验证醋酸溶液中离子浓度较低，不能完全电离，为弱电解质，故能达到实验目的，C正确；D．NaClO具有漂白性，将其溶液滴至pH试纸后会出现先变色后褪色，无法对照标准比色卡读取pH值，D错误；故选C。5．在反应中，表示反应速率最快的是A．mol⋅L-1⋅min-1 B．mol⋅L-1⋅min-1C．mol⋅L-1⋅min-1 D．mol⋅L-1⋅min-1【答案】D【详解】根据速率之比是相应化学计量数之比，可知，则、、，，所以表示反应速率最快的是，故本题选D。6．下列原子中未成对电子数最多的是A．C B．N C．O D．Cl【答案】B【详解】画出各原子的轨道表示式：A、C：有两个未成对电子；B、N：有三个未成对电子；C、O：有两个未成对电子；D、Cl：有一个未成对电子；答案选项B。7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的c(Cl2)减小B．使用铁触媒可加快合成氨的反应速率C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H＋)减小D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3【答案】B【详解】A．氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照使氯水中的HClO分解，HClO浓度减小，使得平衡向右移动，溶液中的c(Cl2)减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．在稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，加入少量CH3COONa固体，CH3COO－的浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中的c(H＋)减小，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．SO2与O2反应生成SO3的方程式：，是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于SO3的生成，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；答案选B。8．在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是A．a+b<cB．该反应的C．该反应在高温下具有自发性D．向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动【答案】C【详解】A．从图中信息知，温度相同时，压强小时X的转化率高，说明压强小有利于平衡向右进行，故有a<c，但无法推导出c>a+b，A错误；B．压强相同时，升温时X的转化率增大，说明升温时平衡向右移动，正反应是吸热反应，，B错误；C．，，，只有高温下才可能使，反应具有自发性，C正确；D．Y是固体，加入Y后平衡不移动，D错误；故选C。9．锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示，在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法错误的是A．a膜是阴膜，b膜是阳膜B．充电时，阳极区溶液pH减小C．放电时，负极反应为D．充电时，电路中每转移电子，阴极区溶液质量减少【答案】D【分析】由图可知，MnO2转化为Mn2+，得电子，为正极，其电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，Zn转化为[Zn(OH)4]2-，失电子，为负极，其电极反应式为。【详解】A．由装置工作一段时间后溶液得浓度增大可知，a膜为能使通过的阴离子交换膜，b膜为能使K+通过的阳离子交换膜，A正确；B．充电时，阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，生成氢离子，酸性增强，pH减小，B正确；C．据分析可知，放电时，负极反应为，C正确；D．充电时，阴极的电极反应式为，电路中每转移电子，会有0.4molK+通过b膜转移至阴极区，同时有0.2molZn生成，则阴极区溶液质量会增加，D错误；故选D。10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是A．电负性：W>X B．Y、Z最高价氧化物的水化物碱性：Y>ZC．原子半径：Z>X D．第一电离能：Y>Z【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X为O，Y只能是Mg，W为Si，X、Y、Z最外层电子数之和为11，Z为Al，据此作答；【详解】A．根据同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，因此W<X，A错误；B．Y、Z的最高价氧化物的水化物即、，显碱性，为两性氢氧化物，碱性Y>Z，B正确；C．一般电子层数多，半径大，同周期，从左到右原子半径依次减小，所以Z>X，C正确；D．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能：Y>Z，D正确；本题选A。11．下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌烧杯温度降低该反应ΔH＜0B向1mL1mol•L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol•L-1NaOH溶液，再滴加2滴1mol•L-1CuCl2溶液白色沉淀变成蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]C实验室电解饱和氯化钠溶液有气泡冒出电解产生的单质钠与水反应生成H2D测量中和反应热，向盐酸中加入NaOH溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌温度计温度上升盐酸与氢氧化钠溶液反应放热A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应后烧杯温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH>0，故A错误；B．由操作和现象可知发生沉淀的转化，反应为Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)⇌Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)，可知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故B正确；C．电解饱和氯化钠溶液，氢离子得电子能力强于钠离子，阴极是水得电子生成氢气和氢氧根离子，阳极是氯离子失电子生成氯气，故C错误；D．测量中和反应热，向盐酸中加入NaOH溶液时，要迅速倒入，防止热量散发，造成测量误差，故D错误；故选B。12．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－浓度都减小【答案】A【分析】加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小；【详解】A．据分析，沉淀溶解平衡向左移动，A正确；B．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变，B错误；C．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小，C错误；D．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小，I－浓度增大，D错误；故合理选项是A。13．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示[已知反应：，]，下列说法错误的是A．该反应为放热反应 B．C．效果较好的催化剂是 D．稳定性：过渡态1<过渡态2【答案】C【详解】A．由反应历程可知，反应物总能量比生成物总能量高，该反应为放热反应，A正确；B．由反应历程可知，该反应放热，焓变为负值，ΔH=-129.6kJ⋅mol-1，则a=-129.6，B正确；C．过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，由反应历程可知催化乙烯加氢效果较好的催化剂是，C错误；D．能量越低越稳定，则过渡态2稳定，D正确；答案选C。14．室温下，向20mL0.05mol•L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．室温下，H2X的电离常数Ka1(H2X)≈2.0×10-5B．随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小C．V[NaOH(aq)]=10mL时，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)D．pH=7时，V0＜20mL，溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)【答案】C【详解】A．由题干图示信息可知，0.05mol/L的H2X溶液的pH=3，则H2XH++HX-，室温下，H2X的电离常数Ka1(H2X)=≈=2.0×10-5，A正确；B．随着NaOH溶液的不断加入，溶液中溶质由H2X转化为NaHX，在转化为Na2X，则H2X电离出的H+对水的电离抑制作用逐渐减弱，HX-、X2-水解对水电离的促进作用逐渐加强，最后当NaOH溶液过量后则NaOH电离的OH-对水电离的抑制作用又逐渐增强，即在此过程中水的电离程度先增大后减小，B正确；C．由题干图示信息可知，V[NaOH(aq)]=10mL时溶液中的溶质为NaHX，且此时溶液显酸性，即HX-的电离大于水解，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(H2X)，C错误；D．根据电荷守恒可知，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，而pH=7时c(H+)=c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，当V0=20mL时溶液的溶质为Na2X，由于X2-水解使溶液显碱性，溶液为中性时H2X过量即V0＜20mL，D正确；故答案为：C。第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15．（13分）草酸(H2C2O4，属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：(1)下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是(填字母)。A．室温下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡C．标准状况下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2(2)写出草酸的电离方程式：。(3)如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为①仪器A的名称是。②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为mL，滴定后读数为mL。③对下列几种假定情况进行讨论：假定情况测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视【答案】(1)A(2)(3)①酸式滴定管②0.8022.80③偏高无影响偏高【详解】（1）A．室温下，取0.005mol·L-1的H2C2O4溶液，测其pH>2说明草酸溶液中存在电离平衡，证明草酸是弱酸，符合题意，A正确；B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡只能说明草酸的酸性强于碳酸，但不能说明草酸是弱酸，不符合题意，B错误；C．标准状况下，取100mL0.10mol·L-1H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2只能说明草酸表现酸性，但不能说明草酸是弱酸，不符合题意，C错误；故选A；（2）草酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为；（3）①由实验装置图可知，仪器A为酸式滴定管；②由图可知，滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL；③若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高；若滴定前锥形瓶未用待测液润洗对待测液中草酸的物质的量和酸性高锰酸钾溶液的体积无影响，对测定结果无影响；标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高。16．（15分）某学校兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：(1)A装置是(填“原电池”或“电解池”)，通的电极为极(填电极名称)，其电极反应式为。(2)若B电池为电镀池，目的是在某铁镀件上镀一层铜，则X电极材料为，Y电极的反应式为。(3)若B电池为精炼铜，且粗铜中含有等杂质，在电极(填“X”或“Y”)周围有固体沉积。(4)若X、Y均为，B电池的电解质溶液为的溶液，当电池工作一段时间后，B电池溶液的将(填“增大”“减小”或“不变”)，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入。(5)若X、Y均是铜，电解质溶液为溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是，试写出该电极发生的电极反应式为。【答案】(1)原电池正(2)(3)X(4)增大气体(5)【详解】（1）A池是燃料电池属于原电池，B池是电解池，通氧气的一极是正极发生还原反应，电极反应式为：；（2）电镀时，镀件作阴极、镀层金属作阳极、含有镀层金属的盐溶液作电解质，X与正极相连，X是阳极，所以X电极材料为Cu；Y与负极相连，作阴极，电极方程式为；（3）电解法精炼铜，粗铜作阳极、精铜作阴极，粗铜中铜及活泼性大于铜的金属失电子，活泼性小于铜的金属不能失电子，X是阳极，所以在X极周围有固体沉积成阳极泥；（4）惰性电极电解NaCl溶液的方程式为，则电解后溶液pH增大；根据方程式可知，电解NaCl溶液的实质为电解HCl，则要使该溶液恢复到原来的状态，需加入HCl气体；（5）根据题目信息，X极发生氧化反应，铜失电子生成Cu2O，电极反应为：。17．（15分）催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：Ⅰ．Ⅱ．(1)反应的。(2)在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是(填字母)。a．混合气体的压强不再发生变化b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化c．与的浓度之比为d．的体积分数不再发生变化(3)在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为(填“温度”或“压强”)；(填“>”或“<”)，理由是。(4)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入0.01mol和0.03mol发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为0.004mol和0.002mol。①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为。②平衡时的转化率。③该温度下反应Ⅱ的平衡常数。【答案】(1)(2)ad(3)温度<反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体分子数目减少的反应，压强增大平衡正向移动，转化率升高，曲线转化率较高，故压强较大(4)①降低温度加入(高效)催化剂②60%③50【详解】（1）根据盖斯定律，反应可由Ⅱ－Ⅰ得到，则；（2）a．反应前后气体总物质的量发生变化，所以容器内混合气体压强不再发生变化时能说明该反应达到平衡状态，故a正确；b．温度不变，平衡常数始终不变，故b错误；c．与的浓度之比为1：1，不能说明各物质浓度保持不变，故c错误；d．的体积分数不再发生变化，则说明浓度保持不变，则可以说明该反应达到平衡状态，故d正确；故选ad；（3）两个反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则的平衡转化率下降，故X代表温度；当温度不变时，增大压强，则平衡正向移动，的平衡转化率上升，<；（4）①反应Ⅰ为放热反应，则降低温度，平衡正向移动，平衡常数K增大；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间，则需要提高化学反应速率，则加入催化剂；②列出两个反应的三段式，，则的变化量为0.002+0.004=0.006mol，；③反应Ⅱ达到平衡状态时，mol，mol，=。18．（15分）锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时(c=0.01mol·L－1)的pH2.23.77.59.6完全沉淀时(c=1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.79.011.1回答下列问题：(1)Sb2S3中Sb的化合价为，S在元素周期表中位于区。(2)“溶浸”时氧化产物是S，Sb2S3被氧化的化学方程式为。(3)“还原”时加入Sb的目的是将(填离子符号)还原，提高产物的纯度。(4)“水解”时需控制溶液pH=2.5。①Sb3+发生水解的离子方程式为。②下列不能促进该水解反应的措施是(填字母)。A．升高温度

B．增大c(H+)C．增大c(Cl－)

D．加入Na2CO3粉末③根据表格数据分析：为避免水解产物中混入Fe(OH)3，c(Fe3+)应小于mol·L－1。(5)“滤液”中含有的金属阳离子有Al3+、。(6)Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为。【答案】(1)+3P(2)Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2(3)Fe3+(4)①Sb3++Cl−+H2O=SbOCl↓+2H+②B③10−2.9(5)Fe2+、Mg2+(6)+3e−=Sb+4Cl−【分析】辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)中加入盐酸、FeCl3溶液溶浸，“溶浸”时氧化产物是S，Sb2S3被氧化为S，铁离子被还原为亚铁离子，所以Sb2S3“溶浸”时反应的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2，Fe2O3、A