2022年上海培佳双语学校高考压轴卷化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列有关实验的叙述完全正确的是

选项实舲掾作实验目的

同温F用pH试纸分别测定浓度为0・1mol•L'比较HCIO和CHJXJOH的

A

NaCK用州L0.1mol-L*CH,aX）Na溶液的pH酸性强弱

BT制备无水氯化铀

暴「氯£化铜溶液

向2支礁有2mL相同浓爱的饶氨溶液中分别滴加2

C滴同浓度的NaCI和Nal・一支试管中产生黄色沉淀.证明K„xAgKAgCl

另一支试管中无沉淀

甲烷和

验证甲烷和氧气在光照条件

D

下发生取代反应

AgNOXK

A.AB.BC.CD.D

2.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空与氧化。某课外小组利用碘滴定法测

某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

HO

+2HI

维生素c脱辄维生素C

下列认识正确的是（）

A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶D.维生素C的分子式为C6H9。

3.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2l^N2+CO2+2H2OO在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加

入0.50molCH4和L2molNO2,测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。

组别温度n/mol时间/min010204050

①

Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②

T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列说法正确的是

A.组别①中，0〜20min内，N（h的降解速率为0.0125mol・L7minT

B.由实验数据可知实验控制的温度T1VT2

C.40mhi时，表格中T2对应的数据为0.18

D.0〜lOmin内，CH4的降解速率①>②

4.海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、滨等产品。某兴趣小组以MgB。为原料，模拟从海水中制备滨和镁。

下列说法错误的是（）

一滤液上_四乜阳

工Br2

③水蒸气/空气

①NaOH

MgBr2

£

—>Mg(OH)2—►…无水MgCb——►Mg

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集溟

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

5.下列属于强电解质的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.I2D.CaCO3

6.某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是

°?0

A.R的分子式为C10H10O2

B.苯环上一氯代物有2种

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能发生加成、氧化和水解反应

7.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将HzO和CO2转化为02和燃料(C3H80)。下列说法正确的

是

c。2c礴GQ，

c3H8。(螺H-—

电化学催花剂质工^光催化剂

A.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

B.该装置将化学能转化为光能和电能

C.a电极的反应式为3co2+I8H+—18c—=C3H8O+5H2O

D.每生成3moiO2,有88gCCh被还原

8.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3P轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为太2的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验现象结论

A向苯酚浊液中加入Na2c03溶液溶液变澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出现银镜蔗糖未水解

加热；再加入银氨溶液并水浴加热

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液

一支无明显现象，另相同条件下，Agl比

C的试管中，分别加入2滴相同浓度的

一支产生黄色沉淀

AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H50H与浓硫酸170C共热，制得乙烯能被KMnOj氧

DKMnCh溶液褪色

的气体通入酸性KMnO』溶液化

A.AB.BC.CD.D

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，U.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5NA

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的出数目为0.05NA

C.常温常压下，124gp4中含。键数目为4NA

D.向ILlmoH/NllQ溶液中加入氨水至中性，溶液中NH：数目为NA

11.由环己醇合成环己雨的反应为：GNaQQ,即0°C。下列说法正确的是（）

=55-wr2

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6H12。

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

12.2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权.这种原子（记作凿Ja）,是由30号元素Zn,连续轰击

83号元素Bi获得的.下列说法，不正确的是

A.获得新核素黑Ja的过程，是一个化学变化

B.题中涉及的三种元素，都属于金属元素

C.这种超重核素需Ja的中子数与质子数只差为52

D.这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

13.（实验中学2022模拟检测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.AI2O3具有两性，可用于制作耐高温材料

B.FeCh具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白

D.明研水解后溶液呈酸性，可用于水的净化

14.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

选项ABCD

金稀盐酸词'冰牌段卜『

实验

O<

J淄

装置

Na^CO,NaSiO

25h

证明非金属性

目的制备干燥的氨气制备乙酸乙酯分离出滨苯

Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

15.298K时，向20mLO.lmol/I,某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.a点溶液的pH为2.88

B.b点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)

C.b^c之间一定存在c(Na*)=c(A-)的点

D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

16.室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正

确的是()

加入的物质结论

0.05molCHCOONa-

3C(CH3C00)^,

A-------------减小

固体c(Na+)

c(CH3COO

0.05molNaHS04固

B

体-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO?)

水电离程度增大

C0.05molNH4Cl固体

由水电离出的+减小

D50mLH2Oc(H)c(OH)

A.AB.BC.CD.D

17.铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)^3FeS(s)+4H2O(g),其温度与

平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

0500600700S009001000T(K)

A.H2s是还原剂

B.脱除H£的反应是放热反应

C.温度越高H2s的脱除率越大

D.压强越小H2s的脱除率越高

18.下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制4801nL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有辄化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCb、HzSiCh都不直接用化合反应制备

⑤能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的02和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A・3项B・4项C.5项D.6项

19.（衡水中学2022模拟检测）下列表示不正确的是（）

A.CO2的电子式|o：c：B.Cb的结构式Cl—C1

D.C厂的结构示意图磅，

C.CH,的球棍模型

20.下列离子方程式书写正确的是（）

2+-+2

A.氢氧化领溶液中加入硫酸筱：Ba+OH+NH4+SO4=BaSO4l+NHyH2O

2+

B.用惰性电极电解C11CI2溶液：Cu+2C1+2H2OCu（OH）21+H2t+CI2t

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO31+2HClO

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O"+CO2+H2O->C6H5OH+HCO3

21.亚氯酸钠（NaCKh）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的

是（）

稀：溶液。

HISO.IHI?

NaCK%一顾为区生器I―A吸收疥|工妇」机由体］上^NaCia•3H：（）

so1土空气

A.NaOH的电子式为［位:

B.加入的H2O2起氧化作用

2

C.C1O2发生器中发生反应的离子方程式为2CIO3+SO2=2C1O2+SO4

D.操作②实验方法是重结晶

22.2022年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为

LiC+LimC。。?晋C+LiC06(xVl)。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()

«用电器卜

ticio,后赢而记一i海一

A.放电时，I#由b极向a极迁移

B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

C.充电时，a极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoCh极回收

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=CRBr、I)的反应是合成叔醇类化合

物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

011

、，八八、⑴八KMn(),八CH,()H八HOOH(DCH.WJLf

A((11())*~-一-・~—♦(-—~--*———>F

Njriio/(Z)H,(K/OHH,<)>△L浓检取.△UlitHCI°⑵

已知信息如下：@RCH=CH2"">RCH2CH2OH；

(2)H.<)OH

()八11()

RKRR，

()OMRIOH

CH.MRIICH.MRI>I..H»(r

©RCOOCH3----------人》R-4-<HaR—

RCH.CH.CH

(1)A的结构简式为____,B-C的反应类型为一，C中官能团的名称为.一,C-D的反应方程式为_____

(2)写出符合下列条件的D的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构;②能与NaHCOj

溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

⑶判断化合物F中有无手性碳原子一,若有用标出。

(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以H(、H()、CH30H和格氏试剂为原料制备。的合成

路线(其他试剂任选)一。

24、(12分)最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂,

多为装酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：

A(CMO)

J

(CHJCH2)2NHA(CHCH2)2NCH2CH2OH

(DNH

一定条件入2

COOH

KMnO^*J—.Fe/irCH3coeLOOCH2cH?N(C2H5)2

④回

(C7H7NO2)(C7H3NO4)(C7H7NO2)

NHCOCHj

回答下列问题:

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式—。

(2)B的化学名称为o

(3)D中的官能团名称为—,④和⑤的反应类型分别为、—o

(4)写出⑥的化学方程式—o

(5)C的同分异构体有多种，其中-NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式.

OC2H5

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)为原料合成解热镇痛药非那西丁(。)的

NHCXK'lb

ONaOR

合成路线(无机试剂任选)。己知:d—d

25、（12分）二氧化氯（CKh）具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。CIOz是一种易溶于水的黄绿色气体,

其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备CKh,回答下列问题：

（1）以黄铁矿（FeS。、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备CIO2,黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被CIO3-氧化成Sth',

写出制备CIO2的离子方程式一。

（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaCKh制备CIO2,并将制得的CKh用于处理含CN•废水。实验室模

拟该过程的实验装置（夹持装置略）如图所示。

①装置A的名称是装置C的作用是一。

②反应容器B应置于30P左右的水浴中，目的是一。

③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将CKh排出，三是

④CKh处理含CN废水的离子方程式为一,装置E的作用是一。

（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产CKh的方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca?+、Mg2+、SO/等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化

学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2cX）3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。

②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取CKh,工作原理如图所示，写出阳极产生CKh的电极反应式

精制他国|阳离子公决.I含用KNaOH）

NaCi溶液I।

26、(10分)Na2s03是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2s。3溶液与同

浓度AgNQa溶液反应的产物，进行如下实验。

实验I配制500mL一定浓度的Na2s0.3溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2s03晶体，用煮沸的蒸储水溶解。蒸储水需煮沸的原因是一

②移液：将上述溶解后的Na2sCh溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器人为一,同时洗涤一(填仪器名称)2~3

次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验II探究不同pH的Na2s0.3溶液与pH=4的AgN(h溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2s03为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

⑴将pH=8的Na2s。3溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2$O3

假设二：该白色沉淀为AgzSOj

假设三：该白色沉淀为Ag2s03和Ag2s04的混合物

①写出假设一的离子方程式—;

②提出假设二的可能依据是:

③验证假设三是否成立的实验操作是一。

⑵将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为

了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

足量浓JLk口波找

(a)~\(b)>|

棕黑色固体漆液白包沉淀

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=Agai+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是—(写化学式)。

(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立,贝IJ(2)中实验的产物不同于(I)实验

的条件是_0

27、(12分)过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。

含HQ,溶液.钙Jde

灰

浓硫酸

ABCD

①请选择装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)

②实验室用A装置还可以制备等气体(至少两种)

③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯?,原因是

2++

(2)已知化学反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2*8H2Ol+2NH4o在碱性环境中制取CaO2*8H2O的装置如图所

示:

C.VOHhI金^3()%的H2Q2溶液

-o,及收尾包

溶液

AB

①写出A装置中发生反应的化学方程式：____________o

②为防止双氧水的分解并有利于________,装置B中应采用___________条件，装置X的作用是

©

③反应结束后，经_________、__________、低温烘干获得CaO2・8H2O。

28、（14分）氯瞰格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，合成线路如图:

（1）C—D的反应类型___,X的化学式是（C6H7BrS）,X的结构简式—。

（2）写出C聚合成高分子化合物的结构简式一。

（3）E合成氯叱格雷的反应中，另一个有机产物的结构简式

（4）物质A的同系物G,比A多一个碳原子且苯环上一溟代物只有两种的可能结构有一种。

（5）己知①同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为②中氯原子在水溶液中

产

不水解，写出2.氯甲苯（经两步反应合成人的化学方程式。_,合成A时产生的有机副产物可能是—o

29、（10分）［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、

碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe?+的核外电子排布式。

（2）1个CM+与2个HzN—CW—COO-形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为

（用T标出配位键），在H2N-CH2—COO-中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是（用

元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是杂化。

（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径4Mg2+）=66pm,r（Ca2+）=99pm,

+2+，

^）=112pm,r（Ba）=135pm；碳酸盐分解温度T（MgCO3）=402℃,T（CaCO3）=825℃,T（SrCO3）=H72C,

T（BaCO3）=1360ro分析数据得出的规律是,解释出现此规律的原因是

（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaFz的晶体结构呈立方体形，其结构如下:

Ca"晶体结构示意图

①两个最近的F-之间的距离是pm（用含机的代数式表示）。

②CaFz晶胞体积与8个「形成的立方体的体积比为o

③CaFz晶胞的密度是g-cnr3（化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。

［化学一选修5：有机化学基础］（15分）

药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

（1）官能团TH的名称为筑（qi6）基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为

D分子中含氧官能团的名称为。

（2）写出下列反应类型：A-C,E-Fo

（3）F生成G的化学方程式为o

（4）下列关于D的说法正确的是（填标号（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子）

A.分子式为G0H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCO3溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CHz,M分子的可能结构有______种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为。

o

（6）有机化合物）是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以

0

0H

卜为原料的合成K的路线。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；

B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢

氧化铜；

C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；

D、未反应的氯气对取代反应的产物HQ的检验产生干扰。

【题目详解】

A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH,不

能达到实验目的，故A错误；

B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成

氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无

白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；

D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰，

不能达到实验目的，故D错误。

故选C。

2、B

【答案解析】

A、上述反应为去氢的氧化反应，A错误；

B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；

C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误；

D、维生素C的分子式为C6H8。6,D错误。

3、B

【答案解析】

A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，NO2的降解平均速

率为0.0125mol・『・111行\选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验

数据可知实验控制的温度TKTz，选项B正确；C、40min时，表格中T2应的数据为0.15-0.18之间，选

项C错误；D、。〜lOmin内，CH,的降解速率②)①，选项D错误。答案选B。

4、D

【答案解析】

由流程可知，MgBn与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr,则滤液含NaBr,②中氯气可氧化溟离子生成滨，③吹出滨，

④中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸收溟并生成HBr,⑤中氯气与HBr反应生成谟;氢氧化镁与盐酸反应生成MgCL

溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCLflhO,在HC1气流中加热MgChFHzO,使其脱去结晶水得到无水MgCb,

⑥中电解熔融MgCk生成Mg,以此来解答。

【题目详解】

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正确；

B.海水中溟离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集溟，故B正确；

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液,与滨单质发生氧化还原反应SO2+Br2+2Il2O=Il2SO4+2IIBr,生成IIBr,

故C正确；

D.Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

Mg为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段一电解，将其还

原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg2+不能在阴极得

到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCL的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表

中铝以前的金属，如常用电解熔融AI2O3、NaQ的方法制取金属铝和金属钠。

5、D

【答案解析】

完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都

是弱电解质。

【题目详解】

A.蔗糖是非电解质，故A不选；

B.甘氨酸是弱电解质，故B不选;

C.I2是单质，不是电解质，故C不选；

D.CaCO3属于盐，是强电解质，故D选；

故选D。

【答案点睛】

本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D为易错点，CaCO3难溶，

但溶于水的部分全电离。

6、D

【答案解析】

A.R的分子式为C10H8O2,A项错误；

B.苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4种，B项错误；

C.-CM中四个原子不可能共平面，则R分子中所有原子不可能共平面，C项错误；

D.R含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

确定多官能团有机物性质的步骤：

（1）找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、理基等等；

（2）联想每种官能团的典型性质；

（3）结合选项分析对有机物性质描述的正误。

注意：有些官能团性质会交叉，如碳碳叁键与醛基都能被滨水、酸性高锌酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等。

7、D

【答案解析】

A.a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项

错误：

B.该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，B项错误；

4

C.a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H+18e=C3H«O+5H2O,C项错误；

通电

D.电池总的方程式为：6CO2+8H2O=3H80+902,即生成9moi的氧气，阴极有6moi的二氧化碳被还原，也就

是3moi的氧气，阴极有2moi的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g,D项正确；

答案选D。

8、C

【答案解析】

A.最外层都只有一个电子有H、Na、C11等，化学性质不一定相似，故A错误；

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg,原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性质不一定相似，故B错误；

C.2P轨道上有三个未成对电子的X原子为N,3P轨道上有三个未成对电子的Y原子为P,N、P位于同一主族，化

学性质相似，故C正确；

D.原子核外电子排布式为ls2的原子是He,性质稳定，原子核外电子排布式为Is22s2的原子是Be,性质较活泼，二

者性质一定不相似，故D错误；

故选C。

9、C

【答案解析】

A.苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误；

B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；

C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的Na。和Nai溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，

说明&p(AgI)VKsp(AgCl),C项正确；

D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnCh溶液褪色，验证乙烯能被KMnCh氧化前要先除杂，D项错误；

答案选C。

10、D

【答案解析】

A.标准状况下，CHCL是液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误；

,4.6g

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3cH20H的质量是10.0gx46%=4.6g,物质的量为一-=0.1mol,根据

46g/mol

化学方程式2cH3cH2OH+2Nai2cH3cHzONa+WT，O.lmol乙醇生成0.05mol氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生

成氢气，故与足量的钠反应产生H?数目大于0.05NA,故B错误；

C.一个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个。键，124gP4物质的量为124gx24g/mol=lmoL含。键数目为6NA,故

C错误；

D.向lLlmol・L-iNH4a溶液中加入氨水至中性,则c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(CI),

则〃(NH4+)=〃(C「)=lLxlmokLr=lmoL则NH：数目为NA,故D正确；

答案选Do

【答案点睛】

C项的P4分子是正四面体构型，分子中含有6个磷磷单键，知道物质的结构很关键。

11、C

【答案解析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为CeHioO,B错误；

C.环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是Co

12、A

【答案解析】

A.由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的需Ja属丁核变，不属丁•化学变化，故A错误；

B.题中涉及的三种元素Ja、Zn、Ri都是金属元素，故B正确；

C.雪Ja的质子数为113.中子数=278・113=165.中子数与质子数差为165・113=52,故C正确：

D.位于第七周期第OA主族，是同主族元素中原子半径最大的，故D正确：

答案选A。

【答案点睛】

化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，不涉及原子核内的变化。

13、B

【答案解析】

A、AI2O3是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与AbO3具有两性无关，故A错误；

B、FeCb具有氧化性，能溶解Cu生成CuCb,所以FeCh可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B正确；

C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HC1O,HQO有漂白性，所以漂白粉用于纸浆

的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误；

D、明矶水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与

明矶水解后溶液呈酸性无关，故D错误；

答案选Bo

【答案点睛】

试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应

用。

14、D

【答案解析】

A.氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；

B.稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误;

D.澳苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出澳苯，故D正确;

故选D。

【答案点睛】

1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、澳化氢、碘化氢等强

还原性的酸性气体；五氧化二磷不能干燥氨气。

2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。

3、碱性干燥剂：碱石灰(CaO与NaOH、KOH的混合物)、生石灰(CaOXNaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。

15、B

【答案解析】

A.当加入lOmLO.lmol/LNaOH溶液时，溶液中c(HA)=c(A'),由HA=H++A•可知Ka=C(^--(A)=c(H+)=10'4-76,

c(HA)

则O.lmol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式进行计算，设电离的c(HA)为xmol/L：

HA=H++N

始(mol/L)0.100

转(mol/L)xxx

平(mol/L)0.1-xxx

HA的电离平衡常数K=""，二")二不二二呼叫剩余的c(HA)=0.LxR).linol/L,解得x勺O?88,所以a点溶液

c(HA)0.1-x

的pH为2.88,A正确；

B.b溶液显酸性，c(H+)>(OH),由电荷守恒可知c(Na+)vc(A7B错误；

C.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),当溶液pH=7呈中性时c(H+)=c(OH，)，则以Na+)=c(A7所以b、

c之间一定存在c(Na+)=c(A)的点，C正确；

D.a、b点中溶液显酸性，HA电离出的H+对水的电离起抑制作用，c点酸碱恰好完全反应生成盐NaA,对水的电离

起促进的作用，所以a、b、c三点中，c点水的电离程度最大，D正确；

答案选B。

【答案点睛】

溶液中一直存在电荷守恒，酸、碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用。

16、A

【答案解析】

室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入

0.05molCHjCOONa固体,c(Na+)增大为原来的2倍，而由于溶液浓度增大,故CH3COO一的水解程度变小,故c(CH3COO

一)大于原来的2倍，则c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05moINaHS04固体，能和O.OSmolCHaCOONa

反应生成05mol/LCH3coOH和