2022-2023学年福建省泉州市高考化学冲刺模拟试题（一模二模）含解析

2022-2023学年福建省泉州市高考化学冲刺模拟试题

（一模）

第I卷（选一选）

岁点击修手第I卷勺文字阐明

评卷人得分

----------------一、单选题

1.青铜器在古时被称为“金''或"吉金”，是红铜与锡、铅等的合金6铜锈大多呈青绿色，次要含

有CU2（OH）3C1和CU2（OH）2co3。下列说法错误的是

A.青铜器中锡、铅对铜有保护作用

B.青铜的熔点低于纯铜

C.可用FeCb溶液青铜器的铜锈

D.古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化

2.一定条件下，肉桂醛可转化为苯甲醛：

广。金下

肉桂醛第甲醛

下列说法错误的是

A.肉桂醛能发生取代、加成、聚会等反应

B.肉桂醛与苯甲醛都能使酸性KMnCh溶液褪色

C.苯甲醛分子的一切原子可能共平面

D.肉桂醛与苯甲醛互为同系物

3.NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3十NaC10=N2H4十NaCl十HQ可制备火箭推进剂的

燃料N2H4。下列说确的是

A.O.lmolNPh溶于水构成的饱和溶液中，NH；的数目为O.INA

B.lL2moH/的NaQO溶液中，0原子的数目为2NA

第1页/总47页

C.每生成U.7gNaCl,该反应转移电子数为0.4NA

D,标准情况下，2.24L的H?0中含有的质子数为INA

4.下列实验操作、景象及结论均正确的是

选

实验操作景象结论

项

将质量和大小均相反的锌粒分别放入相反硫酸溶液中，产

A非金属性：S>P

体积的硫酸溶液和磷酸溶液中生气泡快

溶液没有再分乙酸乙酯在碱性条件下

B乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌

公完全水解

用pH试纸分别测定等浓度CH3coONa溶前者pH小于后

酸性：

CCH3COOH>HCIO

液和NaClO溶液的pH者

D将S02通入紫色石蕊试液中试液变红so?没有具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

5.用如图所示安装进行NH?与CuO反应的实验。下列说法错误的

A.加入药品前须检验安装的气密性B.a中药品为氯化铉固体

C.b中固体变红，可能有CsO生成D.C中能搜集到氨水，d中可搜集到N2

6.某科研团队提出了一种水基Li-COz二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成,

图为工作表示图。下列说法错误的是

A.放电时，Pd膜作正极

B.固体电解质膜可将Li电极与Li。溶液隔离

+

C.充电时，Pd膜表面发生反应：HCOOH-2e=CO2T+2H

D.理论上，当耗费7gLi时吸收5.6LCO2（标准情况）

7.对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项粒子组判断和分析

ACL、K+、CO；、N03能大量共存，粒子间没有反应

BSO2、Na\Ca2\Cl-能大量共存，粒子间没有反应

没有能大量共存，次要发生反应：

C

H+、K+、S\SO；2-

+

3SHSO-*+8H=4S1+4H2O

没有能大量共存，次要发生反应：

DNH3H2O、Na\AP\Cl"

3+

A1+4NH3H2O=A10：+4NH：+2H2O

A.AB.BC.CD.D

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期且相邻，W、Y的最外

层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Z的单质与X的氢化物可发生置换反应，常温下Y的

单质在浓硫酸中能构成致密氧化膜,下列说法一定正确的是

A.最简单氢化物的沸点：W<XB.Y与Z构成离子化合物

C.W的氧化物是酸性氧化物D.简单离了的半径：X<Y

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9.将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知:

Cu++3C1-1CuCl；(^fc)K=5.OxlO5：K$p(CuCl)=L2><10R下列说法错误的是

A.铜片表面产生的气体为H2

B.金属活泼性顺序是有一定前提条件的

C.将反应后的溶液浓缩，无沉淀产生

D.铜没有与稀盐酸反应次要因c(Q-)没有够大

10.常温下，H3P在水中的各级电离过程如图所示，已知：a=-lgKao

^H

0H0

IPK『2.2,O=DOp『=7.2PQ=12.7

0=P—OHr-,>0=P—0-m0=P—0-

IH

OH0H

下列说法错误的是

A,反应H3P04+HP0：｛叶2H2PO4的平衡常数为1.0x1伊

B,若用NaOH溶液滴定NazHPO”溶液，没有可选用酚酰作指示剂

C.将0.2molL-1的H3PCh溶液和0.3mol，L”的NaOH溶液等体积混合，pHM.2

D.O.lmoH/NaiHPQi溶液中,c(HPO4')>c(POJ*)>c(H2PO；)>c(H3PO4)

第II卷(非选一选)

请点击修正第II卷的文字阐明

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二、工业流程题

11.某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2\Fe2\Mn2\Co2\Cd?+及30〜60g-L“H2sCh等,

逐级回收有金属并制取活性领化锌的工艺流程如图:

碳酸钠

制白「碱式—活性

萃余液节廿^碳酸锌氧化锌

沉锌操作&无水

后液硫酸钠

己知:

沉淀物FC(OH)3Fe(0H)2CO(OH)2CO(OH)3Cd(0H)2

K$p2.6x10394.9X10-175.9x1041.6xIO447.2xIO15

回答下列成绩：

(1)“中和氧化水解”时，先加入过量的石灰石调理溶液的pH为1.0；加入一定量的Na2s2。8；再

加入石灰石调理溶液的pH为4.0。

①氧化"时，Mn?+转化为MnCh除去，反应的离子方程式为。

②“沉渣”的次要成分除MnO2外还有。

③“氧化”时，若加入过量的Na2s20。钻元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中含钻微粒的

浓度为mobL-1o

(2)“除镉”时，次要反应的离子方程式为o

(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2cCh可得碱式碳酸锌［ZnCO32Zn(OH)2・H2。］固体，同时产

生大量的气体。

①产生大量气体的缘由是o

②ZnCO32Zn(OH)2H2。需洗濯，检验能否洗净的试剂是0

(4)没有同质量分数的Na2sCh溶液在没有同温度下析出Na2s0」晶体的物种如图所示。欲从含

20%Na2sCh及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2so4,“操作a”为。

Oo

O

k5o

iO

质品分数/%

评卷人得分

三、实验题

12.某小组用四氢化票(无色有刺激性气味液体，沸点207。©、液溟、蒸镭水和

第5页/总47页

纯铁粉为原料，利用反反GoHi2+4Bn—幽细—>GoHsBrs+4HBr制取少量粗HBr溶液，同

时获得四澳化菜(常温下为固态，没有溶于水)。

实验步骤：

①按•定质量比把四氢化茶和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。

②缓慢滴入液溟，没有断搅拌，直到四氢化菜反应完全。

③,得到粗HBr溶液。

回答下列成绩：

(1)图中合适步骤①和②的安装是乙，没有选用甲的理由是。

玻

璃

导

管

甲乙

(2)步骤②中，反应完全、达到起点的景象是。

(3)乙中玻璃导管的作用是、o

(4)请将步骤③补充残缺：o

(5)粗HBr溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色。其缘由可能是(用离子方程式表示)。

(6)检验实验所得HBr溶液中能否含有Fe2,取少量粗HBr溶液加入过量AgNO、?溶液，静置，

取上层清液滴入到KMnOd溶液中，若紫红色的KMnCh溶液褪色，证明溶液中含Fe%若紫红

色没有褪色，则没有含Fe2+。该方法能否可行，并阐明理由。o

(7)有人认为Fe，+起催化作用。欲验证该想法，按上述实验步骤进行实验，只须改动的是:0

(8)若得到的粗HBr溶液浓度为4(密度为xl,2gcn/),则四氢化蔡(Mr=132)和水的质量

比是(列式即可，设谀化反应进行完全)。

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四、原理综合题

13.CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4,总反应为:C02(g)+C2H6(g)C0(g)+H20(g)+C2H4(g)

AH=+177kJmor'；反应分两步进行：

反应iC2H6(g)/才C2H4(g)+H2(g)AHi=+137kJmor1

反应iiCO2(g)+H2(g)；”CO(g)+H2O(g)AH2

回答下列成绩：

⑴AH2=kJ-mol'o

(2)已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系，且符合VanlHoff方程lnK=・然

8.314T

(没有同反应中C没有同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对应

(3)按照n(CO2);n(CzH6)=l;1投料，测得QH6平衡转化率［a(C2H6)］与温度、压强的关系如

图所示，则压强Pi、P2、P3由大到小的顺序为，判断的理由是,

(4)在C2H4合成体系内会发生副反应。

①若发生副反应C2H6(g)；3H2(g)+2C(s),会降低催化效率，缘由是，

第7页/总47页

②某温度下，若只存在副反应：2cO2（g）+C2H6（g）+冲4co（g）+3H2（g）。向aL密闭容器中充

入L2molC2H6和2moic02,tmin后反应达至U平衡，容器内C2H4为0.6mM,CO2^0.4moh则

v（CO2）=molL'min-',C2H6的平衡总转化率为%（保留1位小数）。

（5）我国科学家利用C02电催化氧化法完成了C2H6制备C2H"阴极电极反应式为：

2

CO2+2e=CO+O,则阳极电极反应式是o

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----------------五、结构与性质

14.锌的化合物在生产生活中有广泛的运用。

（1）L・赖氨酸锌螯合物X（结构为如图）易被人体吸收°

①X中元素（除H外）的电离能由小到大的顺序为，力口“*”氧原子的杂化方式为o

②X的晶体中存在的微粒间作用力有.。

A.离子键B.兀键C.金属键D.配位键E.

非极性键

③L-赖氨酸易溶于水次要缘由是。

（2）某锌铁氧体［化学式为ZnxFe（ni）yd］制成的磁芯被广泛用于电子行业。

①组成微粒的原子（或离子）中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有

顺磁性的离子，并阐明理由。

②锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学

式为。

•Zn00□Fc

评卷人得分

六、无机推断题

15.无机物M是合成•种运用广泛的虫蛾剂的两头体,合成路线如图:

回答下列成绩：

(1)A的名称为,由E生成F的反应类型是o

(2)M中所含官能团的名称是.,分子中(填“有''或"无")手性碳原子。

(3)由C生成D是取代反应，该反应的化学方程式为.

(4)G的结构简式为o

(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式o

a.遇FeCh溶液显紫色

b,能发生银镜反应

第9页/总47页

C.核磁共振氢谱图显示五组峰，且峰面积比为6：4：2：1：1

答案:

1.c

【详解】

A.锡、铅均比铜活泼，构成的原电池中铜作正极被保护，A正确；

B.青铜为合金，熔点低于纯铜，B正确：

C.FeCb溶液与铜反应，没有能用来除铜锈，C错误；

D.冶炼铸造青铜器的需求高温，需求燃烧提热量，涉及化学变化，D正确；

故选C,

2.D

【详解】

A.肉桂醛中苯环上能发生取代反应，双键、苯环和醛基能发生加成反应，碳碳双键上能发生

聚合反应，A正确：

B.肉桂醛含双键和醛基，呆甲醛含醛基，都能使酸性KMnOa溶液褪色，B正确；

C.苯环为平面结构，醛基为平面结构，两者单键相连，一切原子可能共平面，C正确；

D.肉桂醛含双键和醛基，苯甲醛含醛基，两者没有是同系物，D错误；

故选D。

3.C

【详解】

A.氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的嵌根数目

没有能确定，A项错误；

B.溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L2moi1/的NaClO溶液中，。原子的数目大于

2M,B项错误：

C.每生成Imol氯化钠转移2moi电子，故每生成11.7克氯化钠即0.2nwL则转移0.4mol电子,

C项正确；

D.标况下水没有是气体，没有能运用气体摩尔体积进行计算，D项错误；

第11页/总47页

故选c。

4.B

【详解】

A.未阐明硫酸和磷酸的浓度，没有能进行比较，A项错误；

B.乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解生成乙酸钠和乙醉，溶液没有分层，阐明乙酸乙酯完全水

解，B项正确：

C,由于次氤酸钠具有漂白性，没有能用pH试纸测定其pH,C项错误；

D.二氧化硫具有漂白性，但没有能使石蕊溶液褪色，D项错误。

故选B。

5.B

【分析】

该安装进行NH3与CuO反应的实验，故从左往右依次为氨气制备安装，干燥安装，反应发生

安装，冷凝安装，尾气搜集安装。制备氨气用氯化筱和氢氧化钙固体加热反应6

【详解】

A.安装中制备氨气并作为反应物，加入药品前须检验安装的气密性，A正确；

B.a中药品为氤化筱和氢氧化钙固体，B错误；

C.b中固体变红，氨气与氧化铜发生了氧化还原反应，Cuq中铜元素为+1价，故可能有CihO

生成，C正确：

D.c中过量的氨气和水能构成一水合氨，冷凝后能在冰水浴处搜集到氨水，氧化还原反应时氨

气中氮元素化合价升高，d中可搜笑到N2,D正确：

故选B。

6.D

【分析】

该Li・CO2二次电池为原电池安装，由纳米孔Pd膜电极上CO2THeOOH中C元素化合价降低,

试卷第12页，共23页

则为正极，电极反应式为CO2f+2H，+2e-=HCOOH,Li为负极，电极反应式为Li・e=Li+；

【详解】

A.放电时，Pd膜电极上CO2THe00H中C元素化合价降低，作正极.A正确：

B.Li的化学性质较活泼，能与水反应，则固体电解质膜可将Li电极与LiCI溶液隔离，B正确;

C.放电时，Pd膜上电极反应式为CO2T+2H++2e-=HCOOH,充电时，电极反应式相反，则发

+

生反应：HCOOH-2e=CO2t+2H,C正确：

D.Li为负极，电极反应式为Li-e-=Li+,耗费78口即物质的量为『三二丁^^=1111。1时转移

M7g/mol

Imole-,正极电极反应式为CO2T+2H++2e-=HCOOH,则吸收0.5molCO2,标准情况体枳为

V=nVm=0.5molx22.4L/mol=l1.2L,D错误；

故选：D。

7.B

【详解】

A.氯气与水反应生成HC1和HQO,HC1与碳酸根没有能共存，A错误；

B.一切离子之间均没有反应，可共存，B正确：

2

C.氢离子与硫离子之间会发生反应生成硫化氢，离子方程式为：2H+S=H2S,C错误；

34

D.铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，A1+3NH3.H2O=Al(OH).I+3NII；,D错误;

故选

8.A

【详解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温下Y的单质在浓硫酸中能构成致密

氧化膜，阐明该元素为铝元素。W与X同周期且相邻，W、Y的最外层电子数之和与Z的最外

层电子数相等，则W的最外层电子为4,若为4,则Z的最外层电子数为7,为氯元素，则W

为碳元素，X为氮元素，Z的单质与X的氢化物可发生置换反应，即氯气和氨气反应生成氮气

和氯化氢。

第13页/总47页

A.氨气分子间存在氢键，故甲烷的沸点低于氨气，A项正确；

B.氮和氯构成共价化合物，B项错误；

C.碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，二氨化碳为酸性辄化物，而一氧化碳没有是，C项错误;

D.氮离子和铝离子电子层结构相反，根据序大径小准绳分析，氮离子半径大于铝离子半径，D

项错误。

故选Ao

9.C

【详解】

A.从已知可知，铜得到电子生成亚铜离子，氯离子构成无色的CuC13溶液中的氢离子得到

电子生成氢气，所以气体为氢气，A项正确；

B.根据金属性顺序分析，铜没有能和盐酸反应，但是该反应存在，阐明了金属性顺序时有前

提条件的，B项正确：

C.反应吸收后，没有能构成无色的CuCl：,亚铜离子和氯离子可能构成氯化亚铜沉淀，C项

错误；

D.稀盐酸中氯离子浓度小，没有容易建立Cu++3cll叶CuCI；平衡，则铜没有和稀盐酸反应,

D项正确。

故选C。

10.D

【分析】

4i12

由图可知H3P04的电离常数分别为：Kal=10,凡2=10力，Ka3=10\

【详解】

A，该反应的平衡常数“丽燕黯次丽勰需用瑞暇即，A正确;

B.若用NaOH溶液滴定NazHPCU溶液，NazHPCh中HPO：的电离常数为Ka3,水解平衡常数为

试卷第14页，共23页

K『旦喘卢嘴黑喘占10',，水解程度大于电离程度，溶液显碱

性，若用NaOH溶液滴定NazHPCh溶液，到滴定起点为Na3P。4溶液，仍为碱性，没有能选酚

酰作指示剂，B正确；

C.将0,2moFL」的H3P。4溶液和0.3molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶质成分为NaH2P

和Na?HPO4,且两者的物质的量之比为1:1，故根据K片口潜?MH)=10%,pH«7.2,

C(H2PO4)

C正确；

D.根据B的分析，NazHPOq溶液中，HPO：・水解程度大于电离程度，fec(H2PO；)>c(POt),D

错误；

故选D。

2+4

II.(1)S2OJ+Mn-+2H2O=MnO2j+2SO4+4HFe(OH)^CaSO41.6xl01

(2)Zn+Cd2+=Zn2++Cd

(3)Z/+和CO；发生双水解，互相促进，产生ZnCO3,2Zn(OH)2-H2O和CO?气体BaCk溶

液

(4)蒸发浓缩、趁热过滤

【分析】

萃铜余液中含有MH：Cd2\Co3\Ni2\Zn2\Na\Fe?"等离子，由流程可知，向萃铜余液

中加入石灰石粉和氧化剂，余液中Mn3Fe2,被氧化生成MnCh、氢氧化铁，反应过程中生成

硫酸钙沉淀，过滤得到MnO2、氢氧化铁、硫酸钙，和“氧化除钛”的余液：向余液中加入Zn,Zn

与Cd?+发生置换反应生成Cd,过滤得到除去Cd?-的滤液；加入无机溶剂萃取，除去钻、银，分

液得到硫酸锌溶液，向硫酸锌溶液中加入碳酸钠溶液，硫酸锌转化为ZnCO3,2Zn(OH)2・H2O晶体,

过滤得到ZnCCh，2Zn(OH)2,比0晶饭煨烧、粉碎得到工业活性领化性，以此来解答。

(1)

2+

(1小的$2。8具有氧化性，将Mn2+转化为MnCh除去,反应的离子方程式为S2O^+Mn+2H2O=

第15页/总47页

+

MnO2l+2SO4*+4H：

(2)“沉渣”的次要成分除MnCh外还有氢氧化铁和硫酸钙；

(3)加入石灰石调理溶液的pH为4.0,Co(OH)3的Ksp=1.6x10平,则水解后的溶液中含钻微

粒的浓度为

⑵

“除镉”时，是锌置换镉，次要反应的离予方程式为ZtHCd2』Zn2"Cd；

⑶

①Z/+和CO；发生双水解，互相促进，产生Zn(X)32Zn(OH)2H2。和大量的CO?气体：°

②ZnCO3・2Zn(OH)2,H2O需洗濯，检验能否洗净，即检验溶液中能否含有碳酸根离子，可以选用

的试剂是氯化钢;

(4)

从图分析，硫酸钠的溶解度随着温度升高而降低，所以要想得到硫酸钠，需求进行的操作为蒸

发浓缩，趁热过滤。

12.(1)溟易挥发，会净化空气；浪会腐蚀胶头滴管的胶帽

(2)滴入〜滴液澳时，溶液呈浅黄色

(3)冷凝回流平衡气压

(4)过滤

+

(5)4Br-+4H+O2=2Br2+2H2O

(6)没有可行，NO；在酸件条件下能将Fe2+氧化Fe3+,观察没有到紫红色的KMnO」溶液褪色

(7)将步歌①中的铁粉改为FeBrj

【分析】

四氢化蔡和溟单质在一定条件下反应，四溟化蔡常温下是固体没有溶于水，故过滤分离。浪化

氢具有还原性，能被空气中的氧气氧化。亚铁离子能在酸性条件下被硝酸根离子氧化。根据物东

质的量浓度计算其物质的量，反应确定反应物的质量和水的质量。据此解答e

试卷第16页,共23页

O

(1)

甲中运用的胶头滴管，溟易挥发，会净化空气；浪会腐蚀胶头滴管的胶帽，故选用甲；

⑵

该反应到起点的景象为滴入一滴液滨时，溶液承浅黄色；

(3)

乙中的伯乐导管能冷凝回流和平衡气压；

⑷

以你为四浪化蔡常温下为固体，没有溶于水，所以过滤后得到粗浪化氢溶液；

(5)

澳化氢能被空气中的氧气氧化生成黑单质，显黄色，反应的离子方程式为:4Br-+4H*+O2=2Br2+

2H2O；

(6)

NO3在酸件条件下能将Fc?+氧化FW,观察没有到紫红色的KMnCh溶液褪色，故该实脸没有可

行。

⑺

要验证铁离子起催化作用，将铁改成澳化铁即可。

⑻

假设澳化氢溶液为1L,则澳化氢的物质的量为4moi阐明四氢化奈为Imol,溟单质为2mol,则

13?33

水的质量为1.2,1000-2、160=880克，则四氢化奈和水的质量比为启；==。

oov220

13,(1)+40

(2)c

(3)P|>P2>P3温度相反时，加压平衡逆向撼动，故压强越大，C2H6的平衡转化率越小

(4)催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活

391.7

at

2

(5)C2H6+O'-2e-=C2H4+H2O

第17页/总47页

(1)

根据盖斯定律，反应C(h(g)+H2(g)=C0(g)+比03)可由已知总反应•反应i得到，则

A//,=^H-A//,=177kJ-mol137kJ-mol^OkJ-mol'',故+40；

⑵

由于lnK=-*7x!+C，则InK与1之间成反比关系，反应i、ii和总反应的反应热A"均是

8.314TT

正值，当△〃越大时，•舞越小，曲线的斜率越大，己知△/《介于两头，则其对应的曲线为c,

8.314

故C;

(3)

根据总反应C02(g)+C2H6(g)UCO(g)+H2O(g)+C2H心)可知，反应正向吸热，温度升高，C2H6

平衡转化率增大，但是正向体积增大，温度相反时，加压平衡逆向挪动，故压强越大，C2H6的

平衡转化率越小，图可知P|>P2>P，故P】>P2>P3；温度相反时，加压平衡逆向挪动，故压强越

大，C2H6的平衡转化率越小；

(4)

①CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4,若发生副反应C2H6(g)n3H2(g)+2C(s),该反应会产生碳,

导致催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致暹化剂失活会，降低催

化效率，故催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活•；

②某温度下，若只存在副反应：2CO2(g)+C2H6(g)B4co(g)+3H2(g),向aL密闭容器中充入

L2molC2H6和2moicCh,tmin后反应达到平衡,容器内C2H4为0.6mol,CO2为0.4moL则

℃、An(2-0.4)mol1.6,..,旬田乂匚会

V(C02)=T：---；-------:-=-mol'LT'-nnir1?根据总反应

VxAtaLxtminat

C02(g)+C2H6(g)WCO(g)+H2O(g)+C2H4(g),容器内C2H4为0.6mol,可知C2H6耗费0.6mol,同

时耗费CCh为0.6mol,则副反应中,CCh耗费ImoL可知C2H6在副反应中耗费0.5moLC2H6

的平衡总转化率=。'答”)「叽100%=91.7%,故3：91.7：

1.2molat

(5)

CO2电催化氧化法完成C2H6制备QH4,总反应为：CO2(g)+C2H6(g)CO(g)+H2O(g)+C2H4(g),

已知阴极电极反应式为；CO2+2e-=CO+O%则阳极电极反应式是C2H6+O2--2e-=C2Hq+H2O,故

2

C2H6+O-2e-=C2H4+比0。

试卷第18页，共23页

14.(1)Zn、C、0、Nsp?杂化B、D、EL・赖氨酸分子与水分子构成分子间氢键

3+

(2)Fe,F/+的核心电子排布为3d5,存在5个未成对电子ZnFe2O4

(1)

X中元素(除H外)还有C、N、0、Zn,非金属的电离能大于金属，故Zn的电离能最小，C、N、

0位于同一周期，从左往右呈增大趋势，N为半满结构，电离能，故电离能由小到大的顺序为

Zn、C、0、N：力口“*”氧原子有两个单键和两个孤电子对，杂化方式为印3条化：X晶体中酯基

中存在兀键，Zn与0之间是配位键，C-C之间为非极性键，故选B、D、E；L-赖氨酸易溶于水

次要缘由是L-赖氨酸分子与水分子构成分子间氢键：

(2)

根据题中所给信息；组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性，锌铁氧

体晶体中存在Fe3+,F/+的核心电子排布为3d)存在5个未成对电子；该晶胞由4个A型和4

个B型小立方体构成，组合可知Zn在晶胞的顶点、面心、4个A型晶胞体心，共8个；0在8

个小立方体内部，共32个；Fe在4个B型小立方体内部，共16个,故锌铁氧体的化学式为

ZnFc204o

15.(1)1,3,5•三甲苯加成反应

⑵酯基无

【分析】

第19页/总47页

0

A与HCH0/HC1反应生成B结构为L在Mg和CO2/H2O条件下将氯原子转

化为按基，再经SOCL取代反应将-COOH转化为-COCI得到D,E与HCN加成反应得到F,由

OH

H的结构及G到H的反应条件可推出G结构简式为「乂，根据题意可知D与H经

won

取代反应合成M。

(1)

根据零碎命名法A的名称为1,3.5•三甲苯，根据E和F结构可知由E生成F为加成反应.

故1,3,5-三甲苯，加成反应。

(2)

根据M结构可知所含官能团为酯基，分子中没有含有手性碳原子。

故酯基，无。

⑶

根据分析可知由C生成D为取代反应，化学反应方程式为；

⑸

根据条件遇FeCh溶液显紫色，阐明含有酚羟基，且能发生银镜反应阐明含有醛基，其中核磁

试卷第20页，共23页O

共振氢谱图为五组峰，且峰面积比为6：4：2：1：1的同分异构体的结构简式为:

2022-2023学年福建省泉州市高考化学冲刺模拟试题

（二模）

第21页/总47页

第I卷（选一选）

评卷人得分

----------------一、单选题

1.化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是

A.S02漂白的纸张易变黄B.明研净水

C.漂白粉久置于空气中失效D.胃舒平治疗胃酸过多

2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4-二氧杂螺［2,2］丙烷的结构简式

为K］。下列说法错误的是

A.Imol该有机物完全燃烧需要3moi。2

B.该有机物的二氯代物有2种（没有考虑立体异构）

C.该有机物所有原子均处于同一平面

D.该有机物与HCOOCHnCH?互为同分异构体

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是

A.向溶质为0.1mol的Fek溶液中通入0.1molCh，充分反应后转移的电子数为0.2NA

B.常温下，ILO.lmoHJ乙二酸溶液的pH>l,则含H♦的数目大于O.INA

C.InwlAlCh晶体中含有的C「数目为3NA

D.Imol带有乙基支链的链状煌中，主链所含有的碳原子数至少为5N,、

4.测量大气中氮氧化物（NO、NO2）含量的一种方法如图所示。

--------------oL气体X

NO］一铝转化炉—荧光

NO--------------」畋（激发态）上fN0［基态）

通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者成正比。下列说确的是

A.X可能为。2

B.城市大气中氮氧化物主要来自雷电作用

C.NO2转化为NOJ激发态）为氧化反应

试卷第22页，共23页O

D.荧光强度越大，大气中NO含量越高

5,下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是

选项离子组加(或通)入试剂判断和分析

ANH；、Ba*、Cl\NO~足量强能大量共存

足量NaOH溶没有能大量共存，只发生下列反应

BNa\Mg"CT、HCO；

2+

液Mg+HCO；+0H=MgCO?1+H20

足量NaHCOj没有能大量共存，因AIO?和HCO；之间会发生完全

CNa\K\A10rCT

溶液双水解生成C02气体和A1(OH)3沉淀

没有能大量共存，只发生下列氧化还原反应

DNa\K\C1O\Sb少量SO?

ClO-+H2O+SO2=a-+SO/-+2W

A.AB.BC.CD.D

6.甲烷可在铭/铀氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢(CH3OOH),实

现了天然气的高效利用，其原理如图所示，下列说法错误的是

CHJWH

A.反应③中有极性键的断裂与生成

B.反应⑤中，Cc的化合价降低

第23页/总47页

C.铝/钠氧化物改变了CH」和H2O?的反应历程，降低了反应的活化能0

D,若用H218O2作反应物，一段时间后CH3OH、CH3OOH和链/锦氧化物中均含有脂0

7.根据卜.列实验操作及现象一定能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

A向某盐溶液中滴加几滴甲基橙溶液溶液变红该盐为强酸弱碱盐

向Na。、'a2s的混合稀溶液中滴入少量稀

有黑色沉淀生

BKsp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

AgN。,溶液成

C向酸性双⑼溶液中加入足量H：。?溶液溶液紫色褪去%02具有还原性

有红棕色气体浓硝酸可与木炭发生反

D向浓硝酸中加入红热木炭

生成应

A.AB.BC.CD.D

8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原

子序数之和的甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质,

乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂"，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。

上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说确的是

A.沸点：丁<丙，热稳定性：丁》丙

B.X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N

C.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

D.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

试卷第24页，共23页0

9.酸性水系锌钵电池放电时，电极上的乂!102易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量

KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示°下列说确的是

A.含有MnO2的碳电极的电势低于Zn电极

B.加入KI后可降低能量的“损失”，相关方程式为MnC)2+3「+4H+=Mn*+I；+2HQ

C.电池要维荷较高的工作效率，带没有断向体系中加入KI固体

D.放电时，消耗0.5molZn时，有0.5molH*通过质子交换膜

10.常温时，向10mL01molL%X溶液中逐滴加入xmolL」的氨水，导电能力、pH与

V(NH3H2O)的关系变化如图所示(假设反应过程中温度没有变卜下列分析错误的是

导

电导电能力

能pH

力

K(NH3H2O)/mL

A.水的电离程度：b>a

B.x=0.1,该温度下的KjNHjHO410*

C.该温度下反应HX+NH..H,O=NH；+X+H,0的平衡常数的数量级为104

第25页/总47页

D.a点对应的溶液中存在c(HX)+c(H+卜c(X>2c(NH3，Hp»2cpH)

第II卷(非选一选)

评卷人得分

二、工业流程题

11.碑的化合物可用了半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号''就是采用神化钗薄

膜电池来供电。一种从酸性高浓度含神废水［碑主要以亚珅酸(H'AsO?)形式存在］中回收伸的工

艺流程如下;

含神

废水

已知:

①As2s3+6NaOH=Na3AsO3+Na3Ass3+3H2O

②As2s3(s)+3s(aq)、、2AsS：(aq)

③神酸(H3As0J是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被S02、氢碘酸还原

⑴As£中伸元素的化合价为价.

(2)“沉碑”过程中FeS是否可以用过量的Na2s替换？请做出判断并从平衡移动的角度解释原因:

(3)向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的化学反应方程式.

(4)用S02进行“还原”过程，请写出其离子反应方程式:,若需检验还原后溶液中是否仍

存在肺酸，则还需要的另取的实验试剂

(5)已知：常温下，pH>7时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面芍的负电荷越多；pH<7

时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。东

试卷第26页,共23页

0

_

00_

50_

00_

50_

00_

50

2468)012357911

pHPH

五价种在水溶液中的存在形式与溶液间的关系吸附剂对五价碑的平衡吸附量随溶液pH的变化关系

当溶液pH介于7〜9,吸附剂对五价种平衡吸附量随pH的升高而下降,试分析其原因:。

(6)含种废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节

pH,将种元素转化为CajAsOj沉淀。若沉降后上层清液中c(CaH)为2xl(f3mol/L,则该溶

19

液中AsO：的浓度为mol/L(已知：^[Ca3(AsO4)J=8xl0-)o

评卷人得分

三、实验题

12.二氯化二硫(S2c⑵是一种重要的有机化工原料。

L某化学兴趣小组为制备SzCb,将氯气通入熔融硫黄进行模拟工业生产0所用实验装置(夹持、

加热仪器略)与相关信息如下图、表所示，请回答下列问题:

熔点沸点

物质色态其他性质

/C/℃

金黄色

S2C12-122138遇水反应生成3、$02和HQ：100C以上部分分解成S和

第27页/总47页

液体Ch；能被Cb氧化为

暗红色

SC12-7659受热易分解，蒸憎时需加少量稳定剂

液体

淡黄色

S113445易溶于&C12

固体

(1)A中制备CL的离子方程式为,D中仪器m的名称是；

(2)实验时，先打开Ki通入N?的目的是；

(3)装置E的作用是；