元素周期律(B级能力练)(人教版2019必修第一册)(解析版)

第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律（限时：55分钟）一、选择题1．两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判断一定正确的是A．沸点：HX>HY B．还原性：HY>HX C．酸性：HXO4>HYO4 D．稳定性HY>HX【答案】D【解析】【分析】两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，放出的能量越多，则非金属单质能量越高，越活泼，对应元素的非金属性越强，以此分析。【详解】两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2，放出的能量越多，则非金属单质能量越高，越活泼，对应元素的非金属性越强，已知Q2>Q1，可知X放出的热量较少，非金属性X<Y。A.非金属性：X<Y，根据同主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱可知，原子序数X<Y，如含有氢键，则HY的沸点较高，如无氢键，分子的相对分子质量越大，分子沸点越高，HX沸点较高，故A错误；B.元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，还原性：HX<HY，故B错误；C.如Y为F，则不存在含氧酸，故C错误；D.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物稳定性为HY>HX，故D正确。故答案选：D。2．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W【答案】B【解析】【分析】具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则。X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根据所带电荷数，则W的原子序数大于X，Z的原子序数大于Y。【详解】A.X在Y的下一周期，所以质子数b＞c，A错误；B.Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-＞Z-，B正确；C.Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误；D.X与W是同周期元素，X的原子序数小于W，所以X的原子半径大于W，D错误。答案选B。3．可能存在119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于ⅠA族，根据元素周期表结构及元素周期律，下列说法正确的是()A．“类钫”在化合物中呈+1价 B．“类钫”的单质有较高的熔点C．锂与水反应比钠与水反应剧烈 D．碱金属都必须保存在煤油中【答案】A【解析】【分析】根据题目信息，119号“类钫”是第8周期ⅠA族的元素，可以得到两个结论：一、“类钫”属于碱金属元素；二、“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方．根据元素周期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答。【详解】A.因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1价，A项正确；B.因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，B项错误；C.锂的金属性不如钠的金属性强，故锂与水反应没有钠与水反应刷烈，C项错误；D.锂的密度比煤油的小，常密封保存在液体石蜡中，D项错误；故选A。4．X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序为：Z>Y>XB．离子半径的大小顺序为：Yb−>Z(b+1)−>Xb+C．原子序数的大小顺序为：X>Y>ZD．气态氢化物的稳定性：H(b+1)Z>HbY【答案】C【解析】【分析】Xb+、Yb−、Z(b+1)−简单离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，则核电荷数X＞Y＞Z，且Y、Z处于同周期，X处于Y、Z的下一周期，由离子所带电荷可知，X为金属元素，Y、Z为非金属性元素。【详解】A．X处于Y、Z的下一周期，核电荷数X＞Y＞Z，X比Y和Z多一个电子层，同一周期核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径大小关系X＞Z＞Y，故A错误；B．核电荷数X＞Y＞Z，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Z（b+1）-＞Yb-＞Xa+，故B错误；

C．核电荷数X＞Y＞Z，故原子序数X＞Y＞Z，故C正确；

D．非金属性Z＜Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性Hb+1Z＜HbY，故D错误，

故选C。5．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d和b的最外层电子数相同。下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的单质可以与水发生反应放出气体D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】【分析】【详解】A．H与O、S形成的二元化合物中H均为+1价，但H与Na形成的二元化合物NaH中H为-1价，A错误；A．O与H可形成H2O、H2O2，O与Na可形成、，O与S可形成、，B正确；A．Na和反应生成H2，C正确；A．H2S是一种弱酸，D正确；答案为A。6．A元素的阴离子Am－跟B元素的阳离子Bn+具有相同的电子层结构，以下叙述正确的是①原子半径A＞B②离子半径A＞B③原子序数A＜B④最外层电子数A＞B⑤A的负化合价与B的正化合价绝对值相等A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．都对【答案】A【解析】A元素的阴离子Am－与B元素的阳离子Bn+具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的上一周期．①A元素形成阴离子与B元素形成阳离子，A元素处于B元素相邻的上一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径A＜B，故①错误；②A元素处于B元素相邻的上一周期，原子序数A较小，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小比较离子半径，所以B离子半径较小，即离子半径A＞B，故②正确；③A元素的阴离子与B元素的阳离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的上一周期，原子序数A较小，即原子序数A＜B，故③正确；④一般最外层电子数大于4的易形成阴离子，最外层电子数小于4的易形成阳离子，A元素形成阴离子，B元素形成阳离子，则最外层电子数A＞B，故④正确；A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和为8，则A的正价与B的负价绝对值相等，若A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和不为8，则A的负化合价与B的正化合价绝对值不相等，故⑤错误；所以②③④正确。答案选A。7．根据表1信息，判断以下叙述正确的是()表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等【答案】C【解析】【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、Q只有+2价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M为+3价，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，T为O元素，R为S元素，L为Mg元素，Q为Be元素，M为Al元素。A．H2R为H2S，H2T为H2O，水分子之间存在氢键，沸点较高，沸点：H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A错误；B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应更剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；D．L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。8．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是A．离子半径：Y>XB．33号砷元素与Q同族C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y>Z【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素中，X只有-2价，没有正化合价，则X为O元素；Y为+1价，没有负化合价，原子序数大于氧，则Y为Na；Z为+3价，没有负化合价，原子序数大于Na，故Z为Al；Q化合价由+5、-3，Q是P元素；W有+6、-2价，则Z为S元素；R有+7、-1价，则R为Cl。【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：O2->Na+，故A错误；

B．33号砷元素最外层有5个电子，属于ⅤA族元素；Q是P元素，属于ⅤA族元素，故B正确；

C．非金属性Cl＞S，最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，故C正确；

D．金属性Na＞Al，与水（或酸）反应的剧烈程度Na＞Al，故D正确；选A。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，注意抓住短周期元素化合价与原子序数准确推断元素是解题的关键，明确同周期、同主族元素性质递变规律。9．已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是（）A．非金属性：R＜WB．单质与水反应的剧烈程度：Y＞XC．元素W与X形成的化合物只有一种D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应【答案】D【解析】【分析】W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，所以W为O元素；Z与W同主族，且也属于短周期元素，所以Z为S元素；X为同周期中原子半径最大的，且其原子序数大于W，所以X为第三周期元素，即Na元素；那么由于R的原子序数比W大，并且也为主族元素，R元素只能为F元素；X，Y，Z原子的最外层电子数为10，所以Y元素为Al元素。【详解】A．通过分析可知，W为O元素，R为F元素；二者同周期，F的原子序数更大，所以F元素的非金属性更强，A项错误；B．通过分析可知，X为Na元素，Y为Al元素；Na元素的金属性更强，所以其单质与水反应相比于Al更为剧烈，B项错误；C．通过分析可知，W为O元素，X为Na元素，二者可形成Na2O和Na2O2等不止一种化合物，C项错误；D．通过分析可知，X为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱；Y为Al元素，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物；Z为S元素，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，属于强酸；NaOH，Al(OH)3以及H2SO4之间可两两反应，D项正确；答案选D。10．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C【解析】X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X是N或O。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，Y是C或Si。Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M层有1个未成对的p电子，W是Al或Cl。则A、X元素的氢化物的水溶液显碱性（NH3）或中性（H2O），A不正确；B、若W是氯元素，则氯离子半径大于镁离子半径；B不正确；C、镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，C正确；D、若Y是碳元素，则CO2形成的是分子晶体，熔沸点低，D不正确；答案选C。11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料【答案】D【解析】A.Be、Mg、Ca、Sr、Ba位于同一主族，其金属性逐渐增强。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Ba与冷水反应更快，A合理；B.Si、P、S、Cl位于同一周期，其非金属性逐渐增加，则非金属单质和氢气反应由难到易，根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应可以推测:P与H2在高温时能反应，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性由强到弱，根据HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D.硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理；答案选D。12．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（）A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应【答案】C【解析】【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A．Z、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl-，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl-，故A错误；B．X为O元素，N为Cl元素，H2O分子间存在氢键，所以沸点较高，故沸点性H2O＞HCl，故B错误；C．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故C正确；D．由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，但不与反应，故D错误；故选C。【点睛】根据原子半径变化规律结合原子序数准确推断元素是解题的关键，首先审题中要抓住“短周期主族元素”这一前提条件，且同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答。二、非选择题13．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C+和D3+的电子层结构相同，B与E属于同一主族。（1）E在元素周期表中的位置是__。（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是__(填离子符号)。（3）下列事实能说明C元素的金属性比D元素的金属性强的是__。a.C单质常温能与水反应，D单质不能与水反应b.在氧化还原反应中，1molD单质比1molC得电子多c.C和D两元素的最高价氧化物的水化物，前者的碱性更强（4）写出由B和C形成的化合物C2B2的电子式为__。（5）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为__。（6）写出实验室制备F单质的离子方程式__。【答案】（1）第三周期第ⅥA族（2）Al3+（3）ac（4）（5）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（6）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，则A是N元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，B为O元素；B与E属于同一主族，则E是S元素，F为短周期主族元素且原子序数大于E，则F为Cl元素；C+和D3+离子的电子层结构相同，为第三周期元素，C、D分别为Na、Al元素；以此解答。【详解】(1)E是S元素，S原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以S位于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；(2)上述元素形成的简单离子中,电子层数越少的原子半径越小,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,这几种元素形成的离子半径大小顺序是S2−>Cl−>N3−>O2−>Na+>Al3+,所以离子半径最小的是Al3+,故答案为：Al3+；(3)Na的金属性比Al的金属性强，a.Na单质常温能与水反应，Al单质不能与水反应，可以说明；b.在氧化还原反应中，得电子多少不能说明金属性强弱，错误；c.Na和Al两元素的最高价氧化物的水化物，前者NaOH碱性更强，可以说明；故选ac；(4)B和C形成的化合物C2B2是Na2O2，电子式为：；(5)工业上用电解法制备D的单质Al，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(6)写出实验室制备F单质Cl2的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O。14．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：(1)D元素的名称为_________，F形成的离子的结构示意图为__________。(2)元素E、F形成的化合物的电子式为_______。(3)元素C、F氢化物的沸点C______F(填“>”或“<”)。(4)写出液态化合物Y的一种用途_________。(5)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______。(6)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_____。【答案】（1）氟（2）（3）>（4）漂白剂、氧化剂（5）2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑（6）NH3+HCl=NH4Cl【解析】【分析】短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大，E是Na；C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C是O元素、F是S元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)，A是H元素，X是H2O、Y是H2O2；A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，B、C同周期，则B是N元素；G是Cl元素；D形成的分子为双原子分子，D是F元素；【详解】(1)D是F元素，元素名称为氟，F是S元素，能形成S2-离子，S2-结构示意图为。(2)元素E、F分别是Na、S，形成离子化合物Na2S，电子式为；(3)元素C、F分别是O、S，氢化物是H2O、H2S，H2O分子之间能形成氢键，所以沸点H2O>H2S；(4)化合物Y是H2O2，是常用的漂白剂和氧化剂。(5)铝制易拉罐与H、O、Na组成的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；(6)H、N、Cl三种元素两两组合形成的化合物NH3和HCl在空气中相遇形成白烟NH4Cl，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。【点睛】本题考查无机物的推断及结构与位置关系，培养学生对知识综合运用能力，准确推断元素是关键，注意常见元素化合物知识的掌握，明确铝能和氢氧化钠反应放出氢气。15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，回答以下问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)①⑥形成的简单化合物的电子式为______________。(2)②与④形成的某种气体能产生温室效应，其结构式为______________。(3)③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序为________________(填离子符号)。(4)在这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的是________(填化学式)。(5)元素⑥与元素⑦相比，金属性较强的是________(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。a.⑥单质的熔点比⑦单质低b.⑥单质与水反应比⑦单质剧烈c.⑥最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑦强d.⑥的化合价比⑦低(6)⑧的低价氧化物通入⑨单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。(7)比较⑧、⑨气态氢化物的稳定性：________>________(填化学式)，除了可以通过比较⑧、⑨气态氢化物的稳定性来验证⑧、⑨的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证元素⑧与⑨的非金属性强弱：___________________________。【答案】（1）Na+[H：]-（2）O=C=O（3）N3->F->Al3+（4）Al2O3（5）Nabc（6）SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl（7）HClH2S在Na2S的溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应的化学方程式为Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl(其他合理答案亦可)【解析】【分析】根据①～⑨九种元素在元素周期表中物质，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是F元素、⑥是Na元素、⑦是Al元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素。【详解】(1)①⑥形成的简单化合物为NaH，NaH是离子化合物，电子式是Na+[H：]-；(2)②与④形成的能产生温室效应的气体为CO2，其结构式为O=C=O；(3)电子层结构相同的离子随着核电荷数的增多，离子半径逐渐减小，离子半径由大到小的顺序是N3->F->Al3+；(4)在这些元素形成的氧化物中，Al2O3是两性氧化物，不溶于水，既与强酸反应，又与强碱溶液反应；(5)同周期元素从左到右金属性减弱，元素Na与元素Al相比，金属性较强的是Na；a.单质的熔点与金属性无关，故不选a；b.金属性越强，单质越易与水反应，Na与水反应比Al剧烈，说明金属性Na大于Al，故选b；c.金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，Na最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al强，说明金属性Na大于Al，故选c；d.只根据Na的化合价比Al低，不能说明金属性Na大于Al，故不选d；(6)S的低价氧化物是SO2，SO2通入氯水中，SO2与Cl2反应生成盐酸和硫酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；(7)非金属性越强气态氢化物越稳定，由于Cl的非金属性强于S，所以HCl的稳定性大于H2S；(8)可以通过非金属单质间的置换反应来证明元素非金属性的强弱。在Na2S的水溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应的化学方程式为Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，根据元素在周期表中的位置推断出各元素是解答的关键，根据各元素的单质、化合物的性质解答，注意元素周期律的应用。16．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下