2025版高三化学二轮专项复习 专题一 主观题突破

1．回答下列问题：(1)将NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)Na2S2O4固体与过量H2O2溶液反应生成硫酸盐的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)用N2H4·H2O还原H2SeO3，反应生成一种气体单质和Se，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(8)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Fe2＋＋NH3·H2O＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=FeCO3↓＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O(2)S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3H2O2=2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋＋2H2O(3)4H＋＋5ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O(4)4FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋10H2O=4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH－(5)C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4=12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑(6)N2H4·H2O＋H2SeO3=N2↑＋Se↓＋4H2O(7)2As2S3＋5O2＋6H2O=4H3AsO4＋6S(8)2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4=30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O2．(23～24·高三上江苏扬州阶段练习)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：①反应Ⅰ：_____________________________________________________。②反应Ⅱ：_____________________________________________________。(2)NO在总反应中的作用是_______________________________________。答案(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4NO＋4Fe3＋＋2H2O②FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋16H＋(2)催化剂解析(1)①反应Ⅰ过程中：在酸性条件下，Fe(NO)2＋中铁由＋2价变成＋3价得到铁离子，氧气中氧由0价变成－2价生成NO，结合质量守恒可知，氢离子也参与反应还生成水，根据得失电子守恒可知，反应的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4NO＋4Fe3＋＋2H2O；②反应Ⅱ，Fe3＋由＋3价变成＋2价，FeS2中S硫元素化合价由－1变为＋6，结合电子守恒、质量守恒可知，反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋16H＋；(2)NO与Fe2＋反应生成Fe(NO)2＋，Fe(NO)2＋被氧化为Fe3＋，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂。3．(2024·高三下全国专题练习)电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li＋、Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图：(1)“混合沉锂”的离子方程式为___________________________________。(2)Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程式________________________________________________________________________。答案(1)2Li＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－eq\o(=,\s\up15(△))H2O＋Li2CO3↓(2)6Li2CO3＋4Co3O4＋O2eq\o(=,\s\up15(△),\s\do15())12LiCoO2＋6CO2分析锂云母浸出液中含有锂离子、铁离子、镁离子和硫酸根离子，加入HR萃取分液可除去铁离子，溶液中加入碳酸钠过滤得到含有碳酸锂和碳酸镁的滤渣1，滤渣1通过苛化反应生成氢氧化锂、氢氧化镁、碳酸钙，过滤后的滤液中主要为氢氧化锂、氢氧化钙，滤液加入适量草酸，生成草酸钙沉淀，过滤后滤液中主要为氢氧化锂，经过碳化反应、混合沉锂，则可得到电池级碳酸锂。解析(1)从流程可知是碳酸氢锂和氢氧化锂反应生成了碳酸锂，离子方程式为：2Li＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=H2O＋Li2CO3↓。(2)钴元素的化合价从＋2价升至＋3价被氧化，所以有氧气参加反应。根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：6Li2CO3＋4Co3O4＋O2eq\o(=,\s\up15(△),\s\do15())12LiCoO2＋6CO2。4．(2024·高三下全国专题练习)磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：(1)提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。过程Ⅰ中，被还原的元素是____________________(填元素符号)，过程Ⅲ的化学方程式为_______________________。(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为__________________________。答案(1)Cu、P2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C=6CaSiO3＋10CO↑＋P4(2)V2O5＋5H2C2O4=V2(C2O4)3＋4CO2↑＋5H2O解析(1)根据图像，过程Ⅰ中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷酸和Cu3P，其中P元素和Cu元素的化合价降低，被还原；过程Ⅲ中反应物为Ca3(PO4)2、SiO2和C，生成物为CaSiO3、CO和P4，反应的化学方程式为2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C=6CaSiO3＋10CO↑＋P4；(2)V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3过程中V的化合价由＋5降低为＋3，则草酸被氧化生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为V2O5＋5H2C2O4=V2(C2O4)3＋4CO2↑＋5H2O。5．(2024·高三下全国专题练习)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为__________，其中反应温度不能高于5℃的可能原因：______________。答案2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2＋2H2O提高ClO2的利用率(或防止H2O2分解)分析发生器中生成的ClO2与双氧水、冷的NaOH溶液发生反应2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2＋2H2O，生成NaClO2的经真空蒸发、冷却结晶、重结晶、干燥后较纯净的NaClO2。解析根据生产流程ClO2作氧化剂生成ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，H2O2作还原剂应生成O2，则发生的反应为ClO2＋H2O2→ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2，由电子守恒得2ClO2＋H2O2→2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2，再据电荷守恒得2ClO2＋H2O2＋2OH－→2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2，最后根据质量守恒产物中添2H2O即可得离子方程式为2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2＋2H2O；根据体系中的微粒知是H2O2受热易分解，因此反应温度不能高于5℃，目的是提高ClO2的利用率或防止H2O2分解。故答案为2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2＋2H2O；提高ClO2的利用率(或防止H2O2分解)。6．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。则上述历程的总反应为________________________________________。答案2NH3＋NO＋NO2eq\o(=,\s\up15(催化剂))2N2＋3H2O7．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－