2025年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量，结果发现进入集气瓶中水的体积不足集气瓶容积的，造成这一现象的原因不可能是（）A.取用红磷量不足B.实验时瓶塞没塞紧C.实验时弹簧夹没有加紧胶皮管D.红磷燃烧停止后集气瓶还没有冷却至室温就打开弹簧夹2、下列物质中，氮元素的质量分数最高的是（）A.NH4NO3B.NH4HCO3C.（NH4）2SO4D.CO（NH2）23、下图是气体发生装置和收集装置：

其中制取二氧化碳应选用的是（）A.①③B.②③C.①⑤D.②④4、下列肥料不属于复合肥料的是（）A.硝酸钾B.磷酸氢二铵C.碳酸钾D.磷酸二氢钾5、对下列现象的解释错误的是（）

。选项现象解释A氯化钠溶液具有导电性溶液中有自由移动的离子B夏天湿衣服晾干快温度越高，分子运动速率越快C自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大D在无外力下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动A.AB.BC.CD.D6、2013年6月5日是“世界环境日”，中国主题为“同呼吸共奋斗”，空气的质量越来越受到人们的关注．下列各组气体都属于空气的污染物的是（）A.CO2、N2B.NO2、O2C.CO、CO2D.SO2、NO27、如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法错误的是（）A.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2B.这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同C.常温下C60和碳纳米管的化学性质很活泼D.碳纳米管在室温下能贮存和凝聚大量的H28、现有碳、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液六种物质，它们之间发生的反应，可用“甲+乙→丙+丁”表示．则下列说法错误的是（）A.若甲、乙均为溶液，将两种溶液混合后，溶液pH不一定等于7B.若甲为溶液且pH＜7，乙为固体，甲与乙在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则甲与乙反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC.若甲为气体，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则乙与甲在高温下的反应属于置换反应D.若甲为单质，乙为氧化物，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则乙为氧化铜9、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号，下列说法中不正确的是（）A.该实验证明空气中氧气的含量按体积约占B.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹C.实验前一定要检验装置的气密性D.实验时红磷一定要过量评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、化学与生活密切相关．

（1）下列生活用品中，其主要材料属于有机合成材料的是____（填字母序号）．

A．塑料保鲜薄B．橡胶手套C．棉布围裙D．生铁

（2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺____会引起贫血．

（3）多吃水果、蔬菜可补充人体需要的____；此类物质可调节体内各种化学反应．

（4）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和____．

（5）下列金属制品中，利用金属导电性的是____（填字母序号）．

（6）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是____．11、页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气；是一种新开发的能源，重庆涪陵是页岩气资源富集地区。

（1）目前人类大量使用的三大化石能源是：石油____和天然气．

（2）页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为____．12、载人航天工程有许多问题需要解决；舱内气体净化就是其中之一．某化学兴趣小组准备探究二氧化碳转化成氧气的方法．

【查阅资料】超氧化钾固体（化学式KO2）可作氧气源；用于呼吸面罩，供水下；矿井、高山、高空作业时使用．利用它能与二氧化碳反应放出氧气的原理，可作为密闭系统（如潜艇、宇宙太空舱等）的氧气再生剂．

【提出问题】超氧化钾与二氧化碳反应除了生成氧气以外；还生成什么？

【猜想与假设】（1）根据化学反应前后元素种类不变；超氧化钾与二氧化碳反应的产物是氧气和化合物X，X中一定含______元素．

【实验验证】

（2）兴趣小组同学设法排尽A中的原有空气后依次连接装置A、B、C进行实验（仪器b为U型管；超氧化钾）．装置A的作用是______；按装置A，B，C依次连接，在C装置的后面连接一个量筒，收集氧气所排出的水，可以粗略测量氧气体积，但小敏经过多次实验发现，利用该装置测得生成氧气体积偏大的最主要原因是______．

（3）小米同学在B装置和C装置之间连接一个与装置C相同洗气瓶，瓶中放半瓶澄清石灰水，反应刚开始瓶中出现很多气泡但石灰水几乎没有浑浊，但是过了一段时间后，石灰水出现较大量的浑浊，这现象说明什么______．13、写出下列化学符号或符号的意义：

。化学符号H

____SiO2

____3S2-

____

____符号意义

____硫酸钾

____氩气

____3个二氧化碳分子氧化镁中镁元素的化合价为+2价14、（2011秋•南宁校级期中）在实验室里某同学将浑浊的河水倒入烧杯中；下加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，采用如图所示装置进行过滤，请问：

（1）加入明矾的作用是____，图中还缺少的一种仪器是____，其作用是____．

（2）经过两次过滤后，滤液仍浑浊，原因可能是____、____．

（3）为了证明净化后得到的水是否是软水，一般可用____来检验．长期使用硬水会在水瓶、铝锅内壁形成____；长期饮用硬水对人体不利，要降低水的硬度，可采用____或____方法．若将此水电解，负极上产生的气体是____，文字表达式为____，该实验说明了水是由____组成的．

（4）节约用水是每个公民义不容辞的责任，请你写出一条节约用水的措施：____．15、用化学符号填空：

（1）炒菜用的盐____；（2）磷燃烧产生的白烟____；（3）2个四氯化碳分子____．16、同学们在学习碱的化学性质时；进行如图所示的实验．

（1）A实验注入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是____；

（2）C实验中观察到试管内有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式：____．

（3）实验结束后；同学们将A；B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①小明通过实验观察，认为废液中一定含有的物质是水、氯化钠、指示剂和____（写物质名称）；一定不含有的物质是____（写物质名称）．

②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想：

小明认为：只有碳酸钠。

小东认为：只有氢氧化钠。

小刚认为：是氢氧化钠和碳酸钠。

你认为还有可能是____（写一种猜想）．

【实验设计】小聪想用氯化钙溶液来验证小明；小东、小刚的猜想．通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性；并设计如下实验．

若溶液呈红色，则____的猜想正确；若溶液呈无色，则____的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑____．17、阅读下列信息：铝是一种银白色的金属，具有金属光泽，质地较软，很容易制成薄片；铝的密度较小（2.7g/cm3）；有良好的导电性和传热性；铝在空气中容易与氧气作用，生成致密的保护层--氧化铝；铝与稀盐酸反应产生氢气．

根据上述信息；请你回答下列问题．

（1）铝的物理性质有____；

（2）铝的化学性质有____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）19、胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘____．（判断对错）20、雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药____．21、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数____．（判断对错）22、H2的相对分子质量是2g．____．（判断对错）23、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．24、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．评卷人得分四、探究题(共1题，共9分)25、实验室用如图所示装置制取并收集气体，请回答下列问题：

rm{垄脜}仪器rm{垄脵}的名称________________。rm{垄脝}实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________rm{(}填序号rm{)}反应的化学方程式是___________________________________。rm{垄脟}既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是_______rm{(}填序号rm{)}检验二氧化碳气体是否收集满的方法是_____________________。rm{垄脠}二氧化碳能够扑灭木材着火的原因是__________，__________。实验室常用于检验二氧化碳气体的试剂是_____，其反应原理为__________rm{(}用化学方程式表示rm{)}______。rm{垄脡}氢气是理想的高能燃料。实验室常用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方法来制取，化学方程式为_________；选用的装置组合为____或____rm{(}填序号rm{)}氢气作为燃料热值高、无污染，但目前为止只在火箭发射等少数情况下使用。点燃氢气之前必须要__________。填序号rm{(}氢气作为燃料热值高、无污染，但目前为止只在火箭发射等少数情况下使用。点燃氢气之前必须要__________。rm{)}评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)26、2006年12月，北京、天津等地相继发现近万吨霉变的“陈化粮”．质检人员经化验发现“陈化粮”中含有____（填物质名称），它能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，因此“陈化粮”绝不能食用．27、苦卤是海水提取食盐后的残液；其含有多种成分，在食品；化工等方面有重要应用．下图1是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱型图．

（1）该盐场以苦卤和贝壳为原料按图2所示过程生产轻质氧化镁．此生产过程中主要涉及了五个化学反应，其中没有出现过的反应类型是____

A．化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应。

（2）现在要生产2.8吨的氧化钙；至少需要碳酸钙多少吨？

（3）假设生产过程中镁元素无损失，请计算1500g苦卤可生产氧化镁的质量．28、（2012•宜城市模拟）如图是A；B、C三种物质的溶解度曲线：

（1）将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为____；

（2）把物质A的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：增加溶质、蒸发溶剂或____．29、（1）某校研究性学习小组欲配制1000g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液．需氢氧化钠固体____g，水____mL（水的密度是1g/cm3）；称量氢氧化钠时____（填“能”或“不能”）放在纸上称量．

（2）甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时；发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．

【猜想】：

甲：可能是酚酞变质的缘故；

乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；

丙：可能是酚酞与空气中氧气反应；使红色消失的缘故；

丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．

【理论分析】：

①甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是____．

②乙同学的猜想也不正确，理由是____．

【实验设计】：

③为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表．。实验步骤设计这一步骤的目的1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液．2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油．④通过以上实验；四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

实验方法：观察到的现象和结论；

（3）质量分数小的溶液中红色不消失；质量分数大的溶液中红色会消失，则证明

____．

方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释观察到的现象和结论：____．

（4）（8分）该校研究性学习小组向上述所配制的15%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式____；所以氢氧化钠应该____保存．（2分）

【提出问题】：所用的NaOH变质程度怎样？

【设计方案】：先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量；从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．

【进行实验】：实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．

【数据处理】：写出以下计算过程：

（5）该样品中NaOH的质量分数为多少？

【反思与交流】：①从图中0～A点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是____；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量____（填“相等”或“大于”或“小于”．（2分）评卷人得分六、推断题(共3题，共18分)30、向装有固体的试管中滴入适量无色液体；固体溶解．请根据所给信息进行猜想，完成填空．

（1）若固体为红褐色，加液体后得到黄色溶液．则固体可能是____，液体可能是____．

（2）若固体为黑色粉末，加液体后得到蓝色溶液，则固体可能是____，所得蓝色溶液中溶质可能是____．

（3）若固体为白色，无色液体为水，混合后所得液体温度升高，则固体可能是____．31、现有四只烧杯；分别盛有水；饱和石灰水、稀盐酸、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液后，四个烧杯中液体颜色如下图所示．已知：碳酸钠溶液呈碱性．

选用下列药品继续实验：氯化钠；无水硫酸铜、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液．请根。

据实验回答问题：

Ⅰ．根据四个烧杯中液体的颜色，可推断A中液体为____，若欲进一步检验该液体，应选用的药品是____，可观察到的现象为____．

Ⅱ．取B中液体于试管中，加入药品甲，有气泡产生，则加入的药品甲是____；B中除指示剂外，溶质是____．

Ⅲ．取C中液体于试管中，加入药品乙，至过量，溶液变蓝色，无气泡产生，则加入的药品乙是____；C中溶液为____，加入的指示剂是____．

Ⅳ．取D中液体于试管中，加入丙溶液，溶液变浑浊；再加入过量的稀盐酸，又变澄清，且溶液由红色变为无色，同时产生气泡．则D中液体除指示剂外，溶质是____；加入过量的稀盐酸后，最终所得溶液中溶质除指示剂外还有____．32、如图是常见物质的转化关系图rm{(}个别产物可能略去rm{).}其中rm{A}rm{B}常温下均为液态，且组成元素相同；rm{F}是大理石的主要成分rm{.Y}为氧化物，rm{Z}是紫红色固体．

请回答下列问题：

rm{(1)}在反应rm{垄脵}中，物质rm{X}起______作用．

rm{(2)}反应rm{垄脼}的化学方程式为______．

rm{(3)}反应rm{垄脵}--rm{垄脼}中没有涉及的化学反应基本类型是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】发现进入集气瓶中水的体积不足集气瓶容积的，造成这一现象的原因以从装置的气密性、药品的用量、装置是否冷却等方面，进行分析解答．【解析】【解答】解：A、红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此进入集气瓶中水的体积不足集气瓶容积的；故选项错误．

B、实验时瓶塞没塞紧，导致空气进入集气瓶内，因此进入集气瓶中水的体积不足集气瓶容积的；故选项错误．

C、红磷燃烧时放热，实验时弹簧夹没有加紧胶皮管，实验中会逸出了一部分气体，最终进入瓶内的水增多，使进入集气瓶中水的体积大于集气瓶容积的；测定结果偏大，故选项正确．

D、红磷燃烧停止后集气瓶还没有冷却至室温就打开弹簧夹，瓶内的气体还处于热膨胀状态，因此进入集气瓶中水的体积不足集气瓶容积的；故选项错误．

故选：C．2、D【分析】【分析】某元素质量分数=×100%，据此分析解答．【解析】【解答】解：A、NH4NO3中氮元素质量分数为×100%=×100%；

B、NH4HCO3中氮元素质量分数为×100%；

C、（NH4）2SO4中氮元素质量分数为×100%=×100%；

D、CO（NH2）2中氮元素质量分数为×100%=×100%．

分子的数值相等，分母小的反而大，则CO（NH2）2中氮元素质量分数最高；

故选：D．3、B【分析】【分析】根据实验室制取二氧化碳的装置选择，实验室制取二氧化碳用固液常温型发生装置，收集装置用向上排空气法．【解析】【解答】解：实验室制取二氧化碳用块状大理石和稀盐酸；反应条件是常温，故发生装置选②，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置选③；

故选B4、C【分析】解：

A；硝酸钾中含有氮元素和钾磷元素；属于复合肥，故选项错误．

B；磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素；属于复合肥，故选项错误．

C；碳酸钾只含有钾元素；不属于复合肥，故选项正确；

D；磷酸二氢钾含有磷元素和钾元素；属于复合肥，故选项错误．

故选C．

含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

本题主要考查化肥的分类，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．【解析】【答案】C5、C【分析】【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的；氯化钠溶于水能解离出自由移动的离子．据此分析．【解析】【解答】解：A；由于氯化钠溶于水能解离出自由移动的离子．所以；氯化钠溶液具有导电性．故A正确；

B；由于分子是不断运动的；温度越高，分子运动的速率越快，所以，夏天湿衣服晾干快，故B正确．

C；由于分子间有间隔；受热时间隔变大，气体的体积变大．所以，自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，分子的体积不变．故C错误；

D；由于分子在不断运动．所以；在无外力下，花粉会在平静的水面上移动．故D正确．

故选C．6、D【分析】【分析】从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中主要的污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和可吸入颗粒物去分析解答．【解析】【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%）；氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中主要的污染物有二氧化硫；二氧化氮、一氧化碳和可吸入颗粒物．

A；二氧化碳和氮气都是空气的成分；不是空气污染物，故A错误；

B；氧气是空气的成分之一；不是空气污染物；故B错误；

C；二氧化碳是空气的成分之一；不是空气污染物；故C错误；

D；二氧化硫和二氧化氮都是空气污染物中的氧化污染物；故D正确；

故答案为：D．7、C【分析】【分析】A；碳元素组成的单质完全燃烧时；产物都是二氧化碳；

B；碳原子的排列方式不同；组成的单质的物理性质就不同；

C；通常情况下；碳元素组成的单质的化学性质稳定；

D、碳纳米管具有较大的表面积．【解析】【解答】解：A、金刚石、石墨、C60；碳纳米管都是碳元素组成的单质；完全燃烧时的产物都是二氧化碳．正确．

B、因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石、石墨、C60；碳纳米管这四种物质的物理性质有较大差异．正确．

C、常温下C60和碳纳米管的化学性质很稳定．错误．

D；碳纳米管具有较大的表面积；在室温下能贮存和凝聚大量的氢气．正确．

故选：C．8、C【分析】【分析】根据题目给出的信息：如果甲、乙均为溶液，将稀盐酸、氢氧化钠两种溶液混合后，溶液pH不一定等于7；若甲为溶液且pH＜7，那么甲是盐酸，乙为固体，甲与乙在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，因此乙是氧化铁；若甲为气体，那么甲是一氧化碳，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，因此乙是氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属于置换反应；如果甲为单质，那么甲是碳，乙为氧化物，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则乙为氧化铜．【解析】【解答】解：A；如果甲、乙均为溶液；将稀盐酸、氢氧化钠两种溶液混合后，溶液pH不一定等于7，有可能大于7或小于7；故选项正确；

B；若甲为溶液且pH＜7；那么甲是盐酸，乙为固体，甲与乙在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，因此乙是氧化铁；故选项正确；

C；若甲为气体；那么甲是一氧化碳，乙为固体，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，因此乙是氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属于置换反应；故选项错误；

D；如果甲为单质；那么甲是碳，乙为氧化物，甲与乙在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则乙为氧化铜，故选项正确；

故选C9、B【分析】【分析】测定空气中氧气含量的实验结论是氧气约占空气体积的，要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等．红磷燃烧的产物是五氧化二磷固体，现象应是大量的白烟，而雾应是液滴．燃烧结束后立刻打开弹簧夹，测量的结果会小于．【解析】【解答】解：

A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的；所以A正确；

B、红磷燃烧的现象应是大量的白烟，燃烧结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于；所以B不正确；

C；装置漏气时；氧气耗尽，空气及时补充，达不到实验的目的，所以C正确；

D；红磷过量；能把氧气全部耗尽，实验结论精确．所以D正确．

故选B．二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】（1）根据有机合成材料简称合成材料；主要包括塑料；合成纤维、合成橡胶三类进行解答；

（2）根据缺铁容易引起贫血进行解答；

（3）根据水果；蔬菜中富含维生素进行解答；

（4）根据化石燃料包括煤；石油和天然气进行解答；

（5）根据金属的性质进行解答；

（6）根据铁生锈的条件进行解答．【解析】【解答】解：（1）塑料保鲜薄和橡胶手套属于合成材料；棉布围裙属于天然材料；生铁属于金属材料；

（2）缺铁容易引起贫血；

（3）水果；蔬菜中富含维生素；多吃水果、蔬菜可补充人体需要的维生素；

（4）化石燃料包括煤；石油和天然气；

（5）黄金饰品是利用金属的延展性；铝蒸锅利用金属的导热性；铜导线利用金属的导电性；

（6）铁生锈的条件是氧气和水；而铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是沙漠地区干燥，水分少．

故答案为：（1）AB；（2）铁元素；（3）维生素；（4）天然气；（5）C；（6）沙漠地区干燥，水分少．11、煤CH4+2O2CO2+2H2O【分析】【解答】（1）煤；石油、天然气是当前世界上最重要的三大化石燃料．

（2）页岩气主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案为：（1）煤；（2）CH4+2O2CO2+2H2O．

【分析】（1）根据三大化石燃料的种类；进行分析解答．

（2）页岩气主要成分是甲烷，写出其燃烧的化学方程式即可．12、碳和钾产生二氧化碳包含了长颈漏斗所添加的液体的体积开始逸出的是氧气，待U型管中超氧化钾反应完后，有未反应的二氧化碳逸出【分析】解：（1）根据化学反应前后元素种类不变；超氧化钾与二氧化碳反应的产物是氧气和化合物X，在反应物中存在碳元素；氧元素和钾元素，而生成物在氧气中含有氧元素，所以在X中一定含有钾元素和碳元素；

（2）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳；药品状态为液体和固体，所以装置A的作用为产生二氧化碳进行实验，由于在从长颈漏斗中加入液体时，液体也要排出一部分气体，所以会使测量结果偏大；

（3）开始没有产生沉淀；说明没有二氧化碳，说明二氧化碳和超氧化钾反应生成了氧气，而待反应完全后，不能产生氧气，二氧化碳和澄清石灰水发生了反应而使溶液变浑浊．

故答案为：（1）碳和钾；

（2）产生二氧化碳；包含了长颈漏斗所添加的液体的体积；

（3）开始逸出的是氧气；待U型管中超氧化钾反应完后，有未反应的二氧化碳逸出．

（1）根据质量守恒定律可以知道；反应前后元素的种类不变，可以据此解答；

（2）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳；药品状态为液体和固体，所以装置A的作用为产生二氧化碳进行实验，由于在从长颈漏斗中加入液体时，液体也要排出一部分气体，所以会使测量结果偏大，可以据此解答；

（3）开始没有产生沉淀；说明没有二氧化碳，而待反应完全后，不能产生氧气，而使二氧化碳和澄清石灰水发生了反应，可以据此解答．

对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等．【解析】碳和钾产生二氧化碳包含了长颈漏斗所添加的液体的体积开始逸出的是氧气，待U型管中超氧化钾反应完后，有未反应的二氧化碳逸出13、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：元素符号表示的意义有：某种元素和这种元素的一个原子，如H表示：氢元素或一个氢原子；书写化学式时，先读的后写，硫酸钾是由钾离子和硫酸构成的，所以其化学式为：K2SO4；化学式的读法是从后向前读，读作：“几某化几某”如SiO2读作“二氧化硅”；氩气是稀有气体，是由原子直接构成的，用元素符号表示其化学式，即：Ar；离子符号前面的数字表示离子个数，所以表示3个硫离子；表示多个物质分子时，在化学式的前面加上相应的数字，如3个二氧化碳分子用3CO2表示；确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁的化合价为+2价，故可表示为：；

故答案为：氢元素或一个氢原子K2SO4二氧化硅Ar3个硫离子3CO2．14、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，明矾溶于水形成的胶体具有吸附性；过滤时需要用到玻璃棒引流；造成过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘；检验硬水和软水可以使用肥皂水；硬水中含有的可溶性固体受热易生成不溶性固体从而形成水垢；降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量；根据电解水的知识和节约用水的知识进行解答即可．【解析】【解答】解：（1）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性；能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降；过滤时需要用到玻璃棒引流，故填：加快沉降，玻璃棒，引流；

（2）造成过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损；液面高于滤纸边缘；故填：滤纸破损，液面高于滤纸边缘；

（3）检验硬水和软水可以使用肥皂水；硬水中含有的可溶性固体受热易生成不溶性固体从而形成水垢；降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，可以采用加热煮沸或蒸馏的方法；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，该反应说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：肥皂水，水垢，煮沸，蒸馏，氢气，水氢气+氧气；氢元素和氧元素；

（4）用洗衣水拖地或洗菜水浇花会起到节约用水的作用，故填：用洗衣水拖地．15、略

【分析】【分析】（1）炒菜用的盐即氯化钠；根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简；进行解答；

（2）磷燃烧产生的白烟是五氧化二磷；依据氧化物的命名书写化学式即可；

（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答．【解析】【解答】解：（1）炒菜用的盐即氯化钠；根据化合物化学式的书写步骤；钠元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1，氯化钠化学式为：NaCl；故答案为：NaCl；

（2）磷燃烧产生的白烟是五氧化二磷；依据氧化物的命名五氧化二磷化学式为：P2O5；故答案为：P2O5；

（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个四氯化碳分子表示为：2CCl4；故答案为：2CCl4．16、略

【分析】【分析】（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应；压强变小，大气压吧气球吹大；

（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠反应；生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液；

（3）因为“滴由酚酞的溶液显碱性”，则可知该溶液呈碱性；故碱性物质由：碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、或它们的混合物等组合；根据实验设计，验证实验的猜想．【解析】【解答】解：（1）A实验注入氢氧化钠溶液后；可观察到的现象是气球变大；

（2）C实验中观察到试管内有白色沉淀产生，由题意可写出该反应化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

（3）实验结束后；同学们将A；B、C三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．

【交流讨论】①小明通过实验观察；认为废液中一定含有的物质是水；氯化钠、指示剂和碳酸钙；一定不含有的物质是盐酸．

②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？可能是氢氧化钙或氢氧化钠和氢氧化钙；碳酸钠；氢氧化钠、碳酸钠与氢氧化钠等（写一种猜想）．

【实验设计】小聪想用氯化钙溶液来验证小明；小东、小刚的猜想．通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性；并设计实验．若溶液呈红色，则小刚的猜想正确；若溶液呈无色，则小明的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时；除了考虑生成物外还需要考虑反应物是否有剩余．

故答为：（1）气球变大；

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）【交流讨论】①碳酸钙；盐酸；②氢氧化钙（或氢氧化钠和氢氧化钙）（写化学式也可给分）（其它合理答案均可）【实验设计】小刚；小明【反思拓展】反应物是否有剩余（其它合理答案均可）17、略

【分析】

首先区分物质的物理性质和化学性质；是我们判断物质的基本依据．我们判断物质是什么，关键看所给的信息是否符合物质的基本特征．

（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；如颜色；状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等．

（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；如可燃性；稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，根据题意可知．

故答案为：（1）白色；质地较软、密度较小、导电性和传热性。

（2）容易与氧气作用；铝与稀盐酸反应产生氢气。

【解析】【答案】此类题型属于新情境题中物质性质的辨析（探究性考点）的一道试题；解答的关键是准确把握两种概念物理性质和化学性质的区别与联系．物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质．若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了该物质的物理性质；若在使用过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了该物质的化学性质．

三、判断题(共7题，共14分)18、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√19、×【分析】【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，可用碱性物质中和以降低其酸性，不可食用酸性物质．【解析】【解答】解：胃酸过多的人不宜使用酸性物质，柑橘显酸性．故填：×．20、√【分析】【分析】雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药．【解析】【解答】解：①雷汞；一种呈白色或灰色的晶体，是最早用的起爆药．对火焰；针刺和撞击有较高的敏感性．百多年来，一直是雷管装药和火帽击发药的重要组分．但雷汞安定性能相对较差、有剧毒，含雷汞的击发药易腐蚀炮膛和药筒，已为叠氮化铅等起爆药所代替．

②叠氮化铅；简称氮化铅．常见的有ɑ；β两种晶型．ɑ型氮化铅是一种短柱晶体颗粒，具有良好的耐压性和安定性，爆轰成长快，起爆能力强，常用作多种雷管的装药．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数进行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数这种说法是正确的．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】根据相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，进行分析判断．【解析】【解答】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，H2的相对分子质量是2；不是2g．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．四、探究题(共1题，共9分)25、（1）水槽（2）A（3）E将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明已经集满（4）不能燃烧，也不能支持燃烧密度比空气大澄清石灰水（5）BCBD验纯【分析】【分析】rm{(}rm{1)}根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用来进行分析；rm{(}根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用来进行分析；rm{1)}rm{(}rm{2)}根据氧气的实验室制法及化学方程式的书写方法来进行分析；根据氧气的实验室制法及化学方程式的书写方法来进行分析；rm{(}rm{2)}根据氧气和二氧化碳的收集方法及二氧化碳的验满方法来进行分析；rm{(}rm{3)}根据氧气和二氧化碳的收集方法及二氧化碳的验满方法来进行分析；rm{(}rm{3)}根据二氧化碳的灭火原理、二氧化碳的检验方法及化学方程式的书写方法来进行分析；rm{(}rm{4)}根据二氧化碳的灭火原理、二氧化碳的检验方法及化学方程式的书写方法来进行分析；rm{(}根据实验室制取氢气的反应物是锌与稀硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，反应条件是常温，即可书写其反应的化学方程式；根据实验室制取氢气的反应物是固体和液体、反应条件是常温，来选择发生装置；根据氢气不易溶于水，密度比空气小的性质来选择收集装置；根据可燃性气体与空气或氧气混合时，遇到明火可能会发生爆炸。据此来分析解答即可。rm{4)}根据识记实验室常用的仪器名称与仪器的作用可知，rm{(}rm{5)}根据实验室制取氢气的反应物是锌与稀硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，反应条件是常温，即可书写其反应的化学方程式；根据实验室制取氢气的反应物是固体和液体、反应条件是常温，来选择发生装置；根据氢气不易溶于水，密度比空气小的性质来选择收集装置；根据可燃性气体与空气或氧气混合时，遇到明火可能会发生爆炸。据此来分析解答即可。是水槽；故填：水槽；rm{(}实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是rm{5)}高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为：rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}故填：【解答】rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(1)}根据识记实验室常用的仪器名称与氧气、二氧化碳的密度都比空气大，氧气不易溶于水，二氧化可碳溶于水，所以既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是rm{(1)}检验二氧化碳气体是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，证明已经集满；故填：仪器rm{垄脵}是水槽；故填：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明已经集满；rm{垄脵}rm{(2)}不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大；rm{A}rm{C{O}_{2}+Ca(OH{)}_{2}=CaC{O}_{3}隆媒+{H}_{2}O}故填：不能燃烧，也不能支持燃烧；密度比空气大；澄清石灰水；rm{C{O}_{2}+Ca(OH{)}_{2}=CaC{O}_{3}隆媒+{H}_{2}O}rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}实验室制取氢气的反应物是rm{A}rm{Zn+{H}_{2}S{O}_{4}=ZnS{O}_{4}+{H}_{2}隆眉}实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选用的发生装置是rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}氢气不易溶于水，密度比空气小，可用排水法rm{(3)}图rm{E}和向下排空气法rm{E}图rm{(4)}二氧化碳能够扑灭木材着火的原因是：。所以实验室常用于检验二氧化碳气体的试剂是：澄清石灰水；二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：和rm{C{O}_{2}+Ca(OH{)}_{2}=CaC{O}_{3}隆媒+{H}_{2}O

}rm{C{O}_{2}+Ca(OH{)}_{2}=CaC{O}_{3}隆媒+{H}_{2}O

}和rm{(5)}；氢气属于可燃性气体，当它与空气或氧气混合时，遇到明火可能会发生爆炸。所以锌与稀硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，反应条件是常温。其化学方程式为：rm{Zn+{H}_{2}S{O}_{4}=ZnS{O}_{4}+{H}_{2}隆眉}rm{Zn+{H}_{2}S{O}_{4}=ZnS{O}_{4}+{H}_{2}隆眉

}rm{B}验纯。rm{(}【解析】rm{(}rm{1)}水槽rm{(}水槽rm{1)}rm{(}rm{2)A}rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(}rm{2)A}将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明已经集满rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(}rm{3)E}将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明已经集满rm{(}不能燃烧，也不能支持燃烧密度比空气大澄清石灰水rm{C{O}_{2}+Ca(OH{)}_{2}=CaC{O}_{3}隆媒+{H}_{2}O}rm{3)E}rm{(}rm{4)}不能燃烧，也不能支持燃烧密度比空气大澄清石灰水rm{(}rm{Zn+{H}_{2}S{O}_{4}=ZnS{O}_{4}+{H}_{2}隆眉}rm{4)}rm{C{O}_{2}+Ca(OH{)}_{2}=CaC{O}_{3}隆媒+{H}_{2}O

}验纯五、实验题(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】霉变的食物中含有霉菌毒素，在霉菌毒素中，黄曲霉素是毒性最强的一种．【解析】【解答】解：“陈化粮”中含有黄曲霉素；它能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病．

故填：黄曲霉素．27、略

【分析】【分析】（1）依据过程中涉及碳酸钙；氢氧化镁的高温分解；生石灰与水的化合，熟石灰与氯化镁、硫酸镁的复分解分析解答即可；

（2）根据化学方程式的基本计算的方法分析解答；

（3）利用化学反应前后元素的质量不变以及化学式的有关计算分析解答即可；【解析】【解答】解：（1）以苦卤和贝壳为原料按图2所示过程生产轻质氧化镁过程经历了：碳酸钙的高温分解→生石灰与水的化合→熟石灰与氯化镁；硫酸镁的复分解→氢氧化镁的高温分解；因此；过程中没有涉及置换反应；

（2）设需要碳酸钙的质量是x

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x2.8t

x=5t

（3）由于生成的氧化镁中镁元素的质量与苦卤中氯化镁和硫酸镁中镁元素的质量相等；

设1500g苦卤可生产氧化镁的质量是y

则有142.5g×+80g×=

y=130g

故答案为：（1）D；（2）现在要生产2.8吨的氧化钙，至少需要碳酸钙5吨；（3）假设生产过程中镁元素无损失，请计算1500g苦卤可生产氧化镁的质量是130g；28、略

【分析】【分析】根据物质的溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化趋势，从而比较溶质的质量分数大小；大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液．【解析】【解答】解：（1）A物质的溶解度受温度影响最大．等质量的三种饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，A析出的溶质最多，B其次，而C由于溶解度增大而无晶体析出．而降低到t1℃时，由于溶解度是B=A，此时虽然C的溶解度大，但由于不是饱和溶液，所以其溶解的物质还是和t2℃相同；所以在t1℃；溶解物质的关系就是C＜A=B，所以此时溶液中溶质的质量分数关系是A=B＞C；

故答案为：A=B＞C；

（2）A的溶解度随温度的升高而增大；所以把物质A的不饱和溶液变成饱和溶液还可以采取降低温度的办法；

故答案为：降低温度．29、略

【分析】【分析】配制溶液时首先要明确溶质和溶剂的质量，需要根据溶质的质量分数公式进行计算；氢氧化钠容易和二氧化碳发生化学反应而变质为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都能使酚酞变红，酚酞在氢氧化钠溶液中变色有一定的PH范围．【解析】【解答】解：（1）根据溶质质量分数的计算公式可得；所需溶质的质量为1000g×15%=150g，水的质量为1000g-150g=850g，换算为体积就是850mL，由于氢氧化钠具有腐蚀性，称量时不能直接放在托盘的纸上，应放在玻璃器皿中称量，所以本题答案为：150，850，不能；

（2）氢氧化钠溶液滴入酚酞试液；溶液变成了红色，一会儿红色就消失了，说明仍保持了酚酞的特性，不可能变质，故：①答案为：若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象；而氢氧化钠变质后生成的碳酸钠具有碱性，同样能使酚酞试液变红，故②答案为：碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红；用煮沸后的水配制氢氧化钠溶液，是想清除溶解的氧气，在所配的溶液上方滴加植物油是想与空气隔绝，故③答案为：排除水中溶解的氧气，隔绝空气；

（3）质量分数小的溶液中红色不消失；质量分数大的溶液中红色会消失，说明溶液的浓稀影响酚酞的变色；

所以本题答案为：与氢氧化钠溶液质量分数大小有关；

溶液变红；说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关；

（4）氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应，因为易变质，所以要密封保存，故本题答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；密封；

（5）解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x．

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

x2.2g

=

x=5.3g

样品中含氢氧化钠的质量分数为：×100%=75%

故本题答案为：75%；

（5）刚开始加入稀硫酸时，无气体产生，说明是氢氧化钠在发生反应，分析反应的化学方程式，①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，综合①②，可得：2NaOH++H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以NaO