2025年沪科版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修1化学上册月考试卷200考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、化学与社会；生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是。

。

现象或事实。

解释。

A

干冰常用于营造舞台气氛。

干冰升华放出热量。

B

SiO2用于制造光纤。

SiO2具有导电性。

C

新切开的钠的表面迅速变暗。

Na被O2氧化为Na2O2

D

用铝槽车运送浓硫酸。

常温下；Al在浓硫酸中发生钝化。

A.AB.BC.CD.D2、把反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改写成离子方程式，其中正确的是A.2FeCl3+S2－=2FeCl2+S↓+2Cl－B.Fe3＋+H2S=Fe2＋+S↓+2H＋C.2Fe3＋+S2－=2Fe+S↓D.2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋3、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性C向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度D向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量盐酸，白色沉淀不消失原溶液中一定含有SO

A.AB.BC.CD.D4、如图是周期表中短周期的一部分；A；B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是。

。A

C

B

A.原子半径的大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)B.同主族中C的氢化物沸点最低C.A的氢化物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B5、下列指定粒子的数目相等的是A.物质的量相等的水与重水含有的中子数B.等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数C.同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D.等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数6、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.的溶液中含有的数目为0.1NAB.常温常压下，和的混合物中含有的电子数一定为NAC.常温常压下，31g白磷燃烧生成时，断裂键的数目为NAD.晶体中阴、阳离子总数为0.3NA7、某同学在研究前18号元素时发现；可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状(每个点代表一种元素，原点O为氢元素)。下列说法中错误的是。

A.直线相连的元素处于同族B.B元素是图中金属性最强的元素C.离O点越远的元素原子半径越大D.B两种元素组成的化合物中可能含有共价键8、下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A.最高正价：P＜S＜Cl＜ArB.金属性：Na＜K＜Rb＜CsC.原子半径：C＞N＞O＞FD.最外层电子数：Na＜Mg＜Al＜S评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、Ⅰ.下面是同学们熟悉的物质：

①O2②H2SO4③NaBr④NH4Cl⑤NaHSO4⑥Ne⑦Na2O2⑧NaOH

（1）这些物质中；既含有共价键又含有离子键的是_________；不存在化学键的是____。（填序号）

（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。（填序号）

（3）将NaHSO4固体溶于水，破坏了NaHSO4中的_______（填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的________（填化学键类型)。

Ⅱ.氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。10、分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。下列“链状连环”图案中；相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A；B、C、D为其分类依据代号。请回答：

（1）请将A；B、C、D填入相应的括号内。

()两种物质都是氧化物。

()两种物质都是盐。

()两种物质都不是电解质。

（2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水；加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5~6滴，继续加热，制得红褐色的胶体。

①以上反应的化学方程式为_____________________。

②简述胶体制取成功的判断依据是___________________。

③向该胶体中逐滴加入稀硫酸；观察到：

A．先出现红褐色沉淀，说明胶体发生__________________。

B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是_______________________。11、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表；结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。

。配料表。

精制海盐；碘酸钾。

含碘量。

20～40mg/kg

卫生许可证号。

××卫碘字(1999)第001号。

分装日期。

见封底。

储藏方法。

密封；避光、防潮。

食用方法。

烹调时；待食品熟后加入碘盐。

(1)要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____________激素的主要原料；缺碘会引起疾病。

(2)食盐中加碘,这碘指的是__________(填元素；原子或单质)。

(3)碘酸钾的化学式为_________，其中碘元素的化合价为__________。

(4)根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易_________。12、在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出，原因是________________________________________（离子方程式和文字说明）。13、硫的物理性质(阅读教材P2第二段内容)。俗称颜色状态溶解性_____________________不溶于_______，微溶于_______，易溶于_______14、铁及其化合物在生产生活中有十分广泛的应用。

Ⅰ.铁的部分化合物的相互转化关系如框图所示；请回答相关问题。

(1)图中①②③代表的物质所属的分散系分别是：①___；②___；③___。

(2)写出FeCl3在水中的电离方程式___。

(3)写出Fe2O3与①反应的离子方程式___。

(4)用一束光照射分散系③，在垂直于光束的方向可以观察到___，这个现象被称为___。向分散系③中逐滴滴入分散系①至过量，整个过程的现象是___。

Ⅱ.一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+；有利于人体吸收。

(5)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生___(填“氧化”或“还原”，下同)反应，②反应中的Fe3+被___。

(6)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明，维生素C具有___性。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。(_______)A.正确B.错误16、实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。(_______)A.正确B.错误17、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误18、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误19、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误20、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共30分)21、表中所列字母分别代表一种元素。

(1)G的气态氢化物比J的气态氢化物_______(填“稳定”或“不稳定”)。

(2)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_______；该物质溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”；“碱”或“中”)。

(3)元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_______。

(4)元素G和L的原子序数相差：_______，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：_______(填化学式)

(5)表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：_______。A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4(6)K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：_______。A．电解法B．热分解法C．热还原法22、(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子。现进行以下实验：

A；用pH试纸检验溶液；发现溶液呈强酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。

②写出C中发生反应的离子方程式____。

(Ⅱ)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和_____；

（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_____。23、下表为10种元素在元素周期表中的位置；请回答有关问题：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中最活泼的金属是___(填元素符号；下同)，非金属性最强的元素是_____。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是____；写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____。

(3)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱_____。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．干冰升华吸收大量热量；因此干冰常用于营造舞台气氛，A错误；

B．SiO2能够使光线全反射，因此SiO2用于制造光纤；B错误；

C．新切开的钠的表面迅速变暗是由于在室温下Na被空气中的O2氧化为Na2O；C错误；

D．可以用铝槽车运送浓硫酸；是由于浓硫酸具有强氧化性，在常温下，Al在浓硫酸中发生钝化，产生致密的氧化物保护膜而不能进一步发生反应，D正确；

故合理选项是D。2、D【分析】【分析】

【详解】

根据2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl反应可知，H2S是气体不能拆，要写化学式，FeCl3、FeCl2、HCl是盐和强酸，都是强电解质，能拆要写成离子，所以，改写成离子反应方程式为：2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋；故D符合题意；

故答案：D。3、C【分析】【详解】

A.滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2+，但是不能确定是否有Fe3+；A错误；

B.向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体铜析出，说明Fe的还原性强于Cu的还原性，Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性；B错误；

C.向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，CCl4将I2萃取，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C正确；

D.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量盐酸，白色沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO还可能是SO加入Ba(NO3)2溶液，先生成BaSO3白色沉淀，再加入足量盐酸，溶液中有NO和H+，将BaSO3氧化为BaSO4；D错误。

答案选C。4、C【分析】【分析】

均为短周期元素；由图可知，A；C位于第二周期，B位于第三周期，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数，设B的质子数为x，则x-9+x+x-7=2x，解得x=16，则B为S，A为N、C为F，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知；A为N；B为S、C为F；

A．主族元素电子层越多，原子半径越大，同周期主族元素原子序数大的半径小，则原子半径的大小顺序：r(S)＞r(N)＞r(F)；故A错误；

B．F为卤族元素；HX随相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点呈增大趋势，但HF分子间存在氢键，沸点是同主族HX中最高的，而HCl的沸点是最低的，故B错误；

C．A的氢化物为N2H4时存在N-N非极性共价键；故C正确；

D．非金属性越强；对应最高价含氧酸的酸性越强，F无正价，无最高价含氧酸，故D错误；

故答案为C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数比值为（8）：（8+2×1）＝8：10；中子数不同，故A错误；

B．氧气和臭氧都是由氧原子构成的不同单质；因此等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数相等，故B正确；

C．CO的质子数为6+8＝14；而乙烯的质子数为6×2+1×4＝16，同温；同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数不相等，故C错误；

D．钠被氧化为+1价；而Cu被氧化为+2价，则等物质的量的钠和铜分别与氧气完全反应，转移的电子数一定不等，故D错误；

故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．铝离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，所以1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.1NA；故A错误；

B．H218O和D2O的相对分子质量均为20，常温常压下，2.0gH218O和D2O的混合物中含有的电子数一定为×10×NAmol-1=NA；故B正确；

C．31g白磷的物质的量为=0.25mol，而一个白磷分子中含6条P-P键，燃烧生成的的结构为燃烧后P-P键全部断裂，0.25mol白磷中含1.5NA条P-P键，因此断裂键的数目为1.5NA；故C错误；

D．0.1molNaHCO3晶体中含有0.1mol钠离子和0.1mol碳酸氢根离子，阴、阳离子总数为0.2NA；故D错误；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．由原子序数可知；直线相连的元素处于同一族，A正确；

B．B为Na元素；是图中金属性最强的元素，B正确；

C．离O点越远的元素原子的核电荷数增大；若电子层相同，半径越小，C错误；

D．A是O元素，B是Na元素，钠与氧元素可以形成Na2O2，Na2O2是离子化合物，在阴离子O22-中的两个O原子通过非极性键结合；D正确；

故合理选项是C。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．Ar是稀有气体元素，Ar原子最外层达到8电子的稳定结构，Ar没有最高正价；A错误；

B．Na、K、Rb、Cs都是第IA族的元素，同主族元素随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，则金属性：Na＜K＜Rb＜Cs；B正确；

C．C；N、O、F都是第二周期元素；同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子半径：C＞N＞O＞F，C正确；

D．Na；Mg、Al、Si都是第三周期元素；同周期元素随着原子序数的递增，最外层电子数逐渐增多，最外层电子数：Na＜Mg＜Al＜S，D正确；

答案选A。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ.O2、金刚石为非金属单质，只含有共价键；H2SO4是共价化合物，只含有共价键；NaBr是离子化合物，只含有离子键；NH4Cl、NaHSO4、Na2O2；NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子；不含任何化学键。

Ⅱ.氯化铝的熔点为190℃；但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；共价化合物在熔融状态下不导电.

【详解】

Ⅰ.（1）这些物质中；既含有共价键又含有离子键的是④⑤⑦⑧；不存在化学键的是⑥，故答案为：④⑤⑦⑧；⑥；

（2）这些物质中；属于共价化合物的是②；属于离子化合物的是③④⑤⑦⑧，故答案为：②；③④⑤⑦⑧；

（3）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，在溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则NaHSO4固体溶于水破坏了离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子；只破坏了离子键，故答案为：离子键和共价键；离子键；

Ⅱ.氯化铝的熔点为190℃；但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物,故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电。

【点睛】

离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，熔融状态能否导电是判断共价化合物和离子化合物的依据。【解析】④⑤⑦⑧⑥②③④⑤⑦⑧离子键和共价键离子键共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电10、略

【分析】【详解】

(1)由两种元素构成；其中一种为氧元素的化合物为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化铁，B符合；阳离子是金属离子或铵根离子；阴离子为酸根离子的化合物为盐，故氯化铁和硫酸氢钠是盐，D符合；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物为非电解质，二氧化碳为非电解质，A符合，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质；

(2)①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L-1的上图中某种物质的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2O（沸）Fe(OH)3（胶体）＋3HCl；

②胶体具有丁达尔效应；可以利用此性质检验胶体；

③A；稀硫酸为电解质溶液；而胶体遇电解质溶液发生聚沉；

B、随着稀硫酸的加入，氢氧化铁沉淀会溶解，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O。【解析】BDAFeCl3＋3H2O（沸）Fe(OH)3（胶体）＋3HCl丁达尔现象聚沉Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料；缺碘会导致甲状腺肿大。

(2)食盐中加的含碘物质为碘酸钾；碘指碘元素；

(3)碘酸钾中的碘为+5价，化学式为KIO3；

(4)碘酸钾在受热时容易分解。【解析】甲状腺元素KIO3+5分解12、略

【分析】【分析】

根据题中NH4Cl溶液中加入Mg粉可知；本题考查盐类水解，运用弱电解质水解分析。

【详解】

NH4Cl溶液中加入Mg粉，由于铵根发生水解反应：溶液显酸性，溶液中的氢离子与金属镁反应产生氢气，离子反应为：故答案为：铵根发生水解反应：溶液中的氢离子与金属镁反应产生氢气，离子反应为：【解析】铵根发生水解反应：溶液中的氢离子与金属镁反应产生氢气，离子反应为：13、略

【分析】【详解】

硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。【解析】硫黄黄色固体水酒精二硫化碳14、略

【分析】【分析】

Fe2O3与HCl反应生成FeCl3，FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，FeCl3饱和溶液滴入沸水可制得Fe(OH)3胶体，FeCl3与碱反应可得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3胶体聚沉转成Fe(OH)3沉淀。

(1)

据分析①②③代表的物质分别是HCl、Fe(OH)3沉淀、Fe(OH)3胶体；所属的分散系分别是溶液；浊液、胶体。

(2)

FeCl3属于盐类，在水中的电离方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-。

(3)

Fe2O3与HCl反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

(4)

分散系③是Fe(OH)3胶体，用一束光照射，在垂直于光束的方向可以观察到一条光亮的通路，这个现象被称为丁达尔效应。向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入HCl至过量，HCl是电解质，先使Fe(OH)3胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，后HCl与Fe(OH)3发生酸碱中和反应，生成黄色可溶的FeCl3；沉淀溶解。

(5)

进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+转化为Fe3+，化合价升高，发生氧化反应，②反应中的Fe3+转化为Fe2+；化合价降低，发生还原反应。

(6)

食物中的Fe3+转化成Fe2+说明Fe3+被维生素C还原了，体现出维生素C的还原性。【解析】（1）溶液浊液胶体。

（2）FeCl3=Fe3++3Cl-

（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（4）一条光亮的通路丁达尔效应先有红褐色沉淀生成；后沉淀溶解，生成黄色溶液。

（5）氧化还原。

（6）还原三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【详解】

三氧化硫可以被浓硫酸吸收，正确。16、B【分析】【详解】

Na2S溶液水解显碱性，易粘住玻璃塞，应用橡胶塞，错误。17、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。18、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。19、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。20、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。四、有机推断题(共3题，共30分)21、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分别是H、He、Na、C、N、O、F、Al、Si、Cl、Fe、Br元素。

（1）

G的气态氢化物为HF，J的气态氢化物为HCl，非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl；则HF比HCl稳定，故答案为：稳定；

（2）

A(H)与E(N)可形成一种极易溶于水的气态化合物，即NH3，NH3的电子式为NH3溶于水后的溶液呈碱性，故答案为：碱；

（3）

元素C为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素H为Al，其最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为故答案为：

（4）

元素G为F元素，元素L为Br元素，元素F的核电荷数为9，Br的核电荷数为35，两元素的原子序数相差26；HF的水溶液是弱酸，HBr的水溶液是强酸，因此酸性较强的是HBr，故答案为：26；HBr；

（5）

A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，H2O2稀溶液在MnO2或FeCl3的催化作用下易分解生成氧气；故选AC，故答案为AC；

（6）

K为Fe元素，Fe活泼性相对较强，通常采用热还原法的冶炼方法，故选C，故答案为：C。【解析】(1)稳定。

(2)碱。

(3)

(4)26HBr

(5)AC

(6)C22、略

【分析】【分析】

离子均为无色，用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，可知一定含H+，则不含CO32－；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Mg2+；取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀为BaCO3，可知原溶液一定含Ba2+，则不含SO42﹣，结合溶液为电中性，一定含阴离子为Cl-，不能确定是否含Na+。

【详解】

Ⅰ、①由分析可知：一定含Ba2+、Cl-，H+，一定不含Mg2+、SO42﹣、CO32﹣，故答案为：Ba2+、Cl-，H+，Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；

②、C中发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-＝BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-＝BaCO3↓；

Ⅱ（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为H++HCO3-＝H2O+CO2↑；

（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液中生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。【解析】Ba2+、Cl-，H+Mg2+、SO42﹣、CO32﹣Ba2++CO32-＝BaCO3↓H++HCO3-＝H2O+CO2↑Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O23、略

【分析】【分析】

根据元素周期表中各元素位置可知，①~⑩依次为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br；根据元素性质和元素周期律相关规律解答。

【详解】

(1)元素周期表中从左到右元素的金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱，因此金属性最强的元素在元素周期表的左下角，非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，题中①~⑩所给的10种元素中最活泼的金属是⑨号K元素，非金属性最强的元素是②号F元素，答案为：K；F；

(2)表中10种元素中④号Al元素位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，形成的Al2O3、Al(OH)3具有两性，能与⑨号元素K的最高价氧化物对应的水化物KOH发生化学反应，反应的化学方程式为：Al(OH)3＋KOH==K[Al(OH)4]，答案为：Al；Al(OH)3＋KOH==K[Al(OH)4]；

(3)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素形成的单质的氧化性逐渐减弱，⑦、⑩对应的单质为Cl2、Br2，非金属性：Cl>Br，单质的氧化性：Cl2>Br2，Cl2氧化性比Br2强，所以Cl2可以将Br-氧化为Br2，再根据Br2在水和有机溶剂中的溶解性不同，可用CCl4等有机溶剂萃取水溶液中的Br2，根据Br2溶解在CCl4中的特殊颜色进行观察，所以Cl2和Br2的氧化性强弱比较实验可设计如下：在试管中加5mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振荡，再加入5mLCCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈现橙红色，答案为：在试管中加5mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振荡，再加入5mLCCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈现橙红色。

【点睛】

根据元素在元素周期表中的位置将元素推断出来以后，在解答有关问题时要注意题目要求，是写化学用语还是名称，写化学方程式还是离子方程式等。【解析】KFAlAl(OH)3＋KOH==K[Al(OH)4]在试管中加5mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振荡，再加入5mLCCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈现橙红色五、推断题(共2题，共6分)24、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状