2025年北师大版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列化学方程式中，aC2H5OH+bO2═cCO2+dH2O，各化学计算系数的关系正确的是（）A.2c=aB.5a=2dC.a+2b=2c+dD.b=c2、下列实验操作中错误的是()A.实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查B.可燃性气体点燃前必须检验其纯度C.给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网D.实验产生的废液就倒入指定的容器内3、下列有关“物质--性质--用途”的叙述中，用途与性质不相关的是rm{(}rm{)}

。序号物质性质用途rm{A}干冰升华时吸收热量制冷剂rm{B}活性炭吸附性防毒面具rm{C}氧气助燃性医疗急救rm{D}木炭可燃性做燃料A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、空气中氮气的体积分数大约是rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{4}{5}}B.rm{dfrac{1}{5}}C.rm{dfrac{3}{4}}D.rm{dfrac{1}{4}}5、下列图片中不属于化学对人类贡献的是（）A.

二氧化碳制化肥B.

二氧化碳制化肥C.

干冰用于人工降雨D.

C60用于超导评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学性质的是（）A.钢锭轧成钢板、木棍燃烧B.汽油挥发、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C.液态水凝成冰、铜在潮湿空气中生成铜绿D.铁受热熔化、石蜡能燃烧7、化学方程式：2Mg+O22MgO读作（）A.镁与氧气混合可得氧化镁B.镁加氧气等于氧化镁C.2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下生成2个氧化镁分子D.在点燃条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁8、下列元素名称与元素符号书写都正确的是rm{(}rm{)}A.锌rm{Zn}B.钴rm{CO}C.氯rm{cl}D.汞rm{Hg}9、如图为钠的原子结构示意图，下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.钠原子的质子数为rm{11}B.图中rm{n}的值为rm{10}C.钠原子失去rm{1}个电子后，具有相对稳定结构D.由图得知钠原子的中子数为rm{11}10、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少水，并做上记号rm{.}下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.该实验能证明空气中氧气的含量约占rm{dfrac{1}{5}}B.实验时为了节约药品红磷一定要少放C.实验前一定要检验装置的气密性D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹11、在密闭容器中，rm{7.2g}碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是()A.rm{8.4g}B.rm{17.8g}C.rm{26.4g}D.rm{44.0g}12、有关催化剂的说法错误的是rm{(}rm{)}A.反应前后本身质量不变B.反应前后化学性质不变C.一定加快化学反应速率D.可能减慢化学反应速率13、下图是水在一定条件下分解的示意图；王强同学从图中获得的下列信息，不正确的是（）

A.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为1：2

B.水分解的过程中；原子的数目不变。

C.一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

D.水分解过程中；分子的种类不变。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、（1）按下甲图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现的现象是____，同时在U型管中____．

这个事实告诉我们：在稀释浓硫酸时，一定要把____；并不断搅动．

（2）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如乙图所示．该实验操作是将____滴加到另一种溶液中；当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中溶质为____；当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈____色．15、现有正价元素rm{overset{+1}{H}}rm{overset{+6}{S}}rm{overset{+3}{Fe}}和负价元素rm{overset{_2}{O}}写出：rm{(1)}由其中的元素组成的氧化物的化学式__________、_________、________；rm{(2)}由其中的三种元素组成的一种化合物的化学式__________。16、根据溶质质量；溶剂质量的变化情况；以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。

。溶液中各部分变化情况溶质质量不变不变增加减少溶剂质量减少增加不变不变不变变化结果溶液质量________________________溶液浓度______________________________17、2012年6月24日；中国载人航天工程实现新突破，神舟九号航天员成功驾驶飞船与天宫一号目标飞行器对接，这标志着中国成为世界上第三个完整掌握空间交会对接技术的国家。

（1）为完成此次任务所做的各项准备中；属于化学研究对象的是______（填字母序号）。

A．飞船内电路系统的设计。

B．制作神舟九号太阳能帆板的材料。

C．航天员在地面进行1500多次对接操作模拟训练。

（2）四氧化二氮（N2O4）是运载神舟九号的长征2号F运载火箭的推进剂之一。在室温、101kPa时，四氧化二氮是无色气体，易转化为二氧化氮（NO2）。二氧化氮在紫外线的作用下能破坏臭氧层。因此；我国于2014年投入使用的长征5号运载火箭全部使用的是无毒无污染的新型环保燃料。

①从物质分类的角度来看；四氧化二氮属于______（填字母序号）。

A．纯净物B．混合物。

②在一定条件下；四氧化二氮转化为二氧化氮属于______（填“物理变化”或“化学变化”），四氧化二氮和二氧化氮都由______组成。

③液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮相同，请从微观的角度分析其原因______。18、在COx+C2CO的反应中，氧原子个数x为____，反应物与生成物质量比为____．评卷人得分四、计算题(共4题，共28分)19、制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某一温度；使其全部熔化，再冷却成为合金．试据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是______．

。金属NaMgAlCuFe熔点/℃97.564966010831535沸点/℃8831090246725672750A．Fe-Cu合金B．Mg-Fe合金C．Na-Al合金D．Fe-Al合金．

20、在“氧气的制取和性质”实验课中；某同学取一段细铁丝在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因（写两点）：

（1）______（2）______．

21、莉莉妈妈新买了一个灯泡；细心的莉莉发现灯泡内支持钨丝的金属上有一点红色的磷，请你解释红磷的作用．如何判断灯泡是否漏气？

22、氯化钠是重要的工业原料，也是重要的生活调味品rm{.}请列式计算：

rm{(1)}把rm{l0g}氯化钠放在rm{40g}水中；完全溶解后，溶液中的氯化钠的质量分数；

rm{(2)}要将rm{100g10%}的氯化钠溶液变成rm{20%}的氯化钠溶液可向原溶液中加入多少克氯化钠固体或蒸发掉多少克水？评卷人得分五、探究题(共4题，共8分)23、小虎用如图所示装置测定空气中氧气的含量rm{.}具支试管内装有细铜粉，反应前注射器中气体体积为rm{30mL.}用酒精灯在铜粉部位加热；加热时不断反复缓慢推拉注射器．

请回答下列问题．

rm{(1)}小虎在实验过程中观察到细铜粉由______色______色；用化学式表示该化学反应______

rm{(2)}小虎在实验的加热过程中；缓慢反复推拉注射器的目的是______

rm{(3)}用如图所示装置来测定空气中氧气含量；对该实验认识错误的是______

A.铜粉用量的多少；不会影响实验结果。

B.实验结束后；冷却至室温才能读数。

C.气球的作用是调节气压；使氧完全反应。

D.在正常操作下，反应结束后，消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的rm{dfrac{1}{5}}．24、如图所示两图是蒸馏装置和电解水的装置图，根据装置图回答下列问题：

rm{(1)}用图rm{1}的装置制取蒸馏水，得到的蒸馏水在______中rm{.(}填仪器代号rm{).}仔细观察rm{d}仪器，它所起的作用是______rm{.}冷水进入rm{d}仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入，下端流出行不行？______rm{(}填“行”或“不行”rm{)}原因是______rm{.}加热前要在rm{b}中滴加沸石或碎瓷片；目的是______．

rm{(2)}用图rm{2}装置进行实验，实验前在水中先加入少量的硫酸和氢氧化钠，目的是______，与电源负极相连的试管和与电源正极相连的试管内产生的气体体积比为______此实验可以证明水是由______组成的．25、甲同学在用过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}溶液制取氧气时，误把三氧化二铁rm{(Fe_{2}O_{3})}粉末当成rm{MnO_{2}}放入rm{H_{2}O_{2}}溶液中，发现也有大量气泡产生。他意识到这个错误后，联想到rm{MnO_{2}}可作为rm{H_{2}O_{2}}分解的催化剂，那么rm{Fe_{2}O_{3}}能否作为rm{H_{2}O_{2}}分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。【猜想】rm{Fe_{2}O_{3}}能作为rm{H_{2}O_{2}}分解的催化剂。【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：实验一：取一定量的rm{H_{2}O_{2}}溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明rm{H_{2}O_{2}}溶液常温下缓慢分解。实验二：在实验一的试管中加入rm{WgFe_{2}O_{3}}粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_________________________________。实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为rm{Wg}说明_________________________________________。【实验结论】甲同学认为，rm{Fe_{2}O_{3}}粉末可以作为rm{H_{2}O_{2}}分解的催化剂。写出该反应的文字表达式____________________________________________。【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是_________________________。26、由含铜废料制铜的一种方案是：

rm{(1)}写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：______rm{.}步骤rm{V}______．

rm{(2)}步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是______．

rm{(3)}上述方案中可能造成空气污染的步骤是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【解答】解：A；根据反应前后碳原子数目相等；则2a=c，故选项说法错误．

B；根据反应前后氢原子数目相等；则6a=2d，故选项说法错误．

C、根据反应前后氧原子数目相等，则a+2b=2c+d；故选项说法正确．

D、根据反应前后氧原子数目相等，则a+2b=2c+d，b≠c；故选项说法错误．

故选：C．

【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析解答即可．2、C【分析】【分析】A；实验室制取气体；从防止漏气的角度，必须检验装置的气密性；

B；从安全的角度点燃可燃性气体必须检验其纯度；

C；底面积大的玻璃器皿要在加热时垫上石棉网；试管等底面积小的玻璃仪器可直接加热；

D；从环保的角度；实验产生的废液倒入指定的容器内，不能随意丢弃．

【解答】A；实验室制取气体；从防止漏气的角度，必须检验装置的气密性，故A正确．

B；可燃性气体在爆炸极限内点燃会爆炸；故点燃可燃性气体必须检验其纯度，故B正确．

C；底面积大的玻璃器皿要在加热时垫上石棉网；试管等底面积小的玻璃仪器可直接加热，故C不正确．

D、从环保的角度，实验产生的废液倒入指定的容器内，不能随意丢弃，故D正确．

【点评】本题主要探究实验的一些注意事项，掌握检验装置气密性、点燃可燃性气体、玻璃仪器的加热、废液的处理等操作和注意事项．3、C【分析】解：rm{A}干冰升华时吸收大量的热，能够使环境的温度降低，可以用作制冷剂rm{.}正确；

B、活性炭具有吸附性，可以用在防毒面具中吸收有毒物质rm{.}正确；

C、氧气能够支持燃烧，可以用于冶炼钢铁；用于医疗急救是因为氧气能够供给呼吸rm{.}错误；

D、木炭具有可燃性，可以用作燃料rm{.}正确．

故选C．【解析】rm{C}4、A【分析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占rm{78%}氧气占rm{21%}稀有气体占rm{0.94%}二氧化碳占rm{0.03%}其它气体和杂质占rm{0.03%}．

A、空气中氮气的体积分数为rm{78%}大约是rm{dfrac{4}{5}}故选项正确．

B、空气中氮气的体积分数为rm{78%}大约是rm{dfrac{4}{5}}而不是rm{dfrac{1}{5}}故选项错误．

C、空气中氮气的体积分数为rm{78%}大约是rm{dfrac{4}{5}}而不是rm{dfrac{3}{4}}故选项错误．

D、空气中氮气的体积分数为rm{78%}大约是rm{dfrac{4}{5}}而不是rm{dfrac{1}{4}}故选项错误．

故选：rm{A}．

根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占rm{78%}氧气占rm{21%}稀有气体占rm{0.94%}二氧化碳占rm{0.03%}其它气体和杂质占rm{0.03%}进行分析判断．

本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数rm{(}口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”rm{)}是解答此类题的关健．【解析】rm{A}5、B【分析】解：ACD都是利用化学原理制备出对人类生产与生活起到积极作用的新物质；而温室效应造成的地球气候异变给人类生产与生活带来很大的危害。

故选：B。

根据化学研究的范畴；化学学科的特点及其作用分析。

本题关键是弄清楚哪些问题是化学研究的范畴及其作用。【解析】B二、多选题(共8题，共16分)6、BD【分析】解：A；钢锭轧成钢板属于物理变化、木棍燃烧属于化学变化；故A错；

B；汽油挥发属于物理变化、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊属于化学性质；故B正确；

C；液态水凝成冰属于物理变化、铜在潮湿空气中生成铜绿属于化学变化；故C错；

D；铁受热熔化属于物理变化、石蜡能燃烧属于化学性质；故D正确．

故选BD．

本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化．

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．【解析】【答案】BD7、CD【分析】解：A；根据化学方程式可知；镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，读法错误；

B；“+”应该读作“和”；“=”应该读作“生成”，读法错误；

C；根据化学方程式可知；在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成2个氧化镁分子，读法正确；

D；根据化学方程式可知；在点燃的条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，读法正确．

故选：CD．

化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．

本题主要考查化学方程式的含义，解答时要特别注意反应条件、质量守恒定律等方面的问题．【解析】【答案】CD8、AD【分析】解：rm{A}锌元素的元素符号为rm{Zn}故选项元素符号书写正确。

B、钴元素的元素符号为rm{Co}故选项元素符号书写错误。

C、氯元素的元素符号为rm{Cl}故选项元素符号书写错误。

D、汞元素的元素符号为rm{Hg}故选项元素符号书写正确。

故选：rm{AD}

书写元素符号时应注意：rm{垄脵}有一个字母表示的元素符号要大写；rm{垄脷}由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写。

本题难度不大，考查元素符号的名称、书写方法rm{(}“一大二小”rm{)}熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。【解析】rm{AD}9、BD【分析】解：rm{A}由钠原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是rm{11}该元素原子核内有rm{11}个质子；故选项说法正确。

B、当质子数rm{=}核外电子数，为原子，图中rm{n}的值为rm{11-2-1=8}故选项说法错误。

C、钠原子失去rm{1}个电子后，其离子的最外层电子数为rm{8}具有相对稳定结构，故选项说法正确。

D；由图无法获得中子数的信息；故选项说法错误。

故选：rm{BD}

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。【解析】rm{BD}10、BD【分析】解：rm{A}该实验能证明氧气约占空气总体积的五分之一；该选项说法正确；

B；如果红磷不足；不能耗尽集气瓶中的氧气，会导致测定的氧气含量不准确，因此红磷应该足量，该选项说法不正确；

C；为了防止装置漏气影响实验结果；实验前一定要检验装置的气密性，该选项说法正确；

D；红磷燃烧产生大量的白烟；火焰熄灭后，应该冷却至室温再打开弹簧夹，该选项说法不正确．

故选：rm{BD}．

红磷在空气中燃烧时放出大量的热；产生白烟，生成五氧化二磷；

为了使集气瓶中的氧气完全反应；红磷应该过量；

凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】rm{BD}11、BC【分析】【分析】本题考查的是利用化学方程式的计算，此题中因为碳和氧气反应的方程式有两个，所以要判断最后所得气体的质量一般用的方法就是极端假设法，同学们只要掌握了这个方法就可以解决这一类的问题。【解答】因为已知碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，而此题最终生成的气体可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳，也可能是二者的混合物，所以首先假设rm{7.2g}碳在氧气中完全燃烧，计算出所得二氧化碳的质量；然后假设rm{7.2g}碳在氧气中不完全燃烧，计算出所得一氧化碳的质量，那么最终气体的质量就在这两个数值之间。设rm{7.2g}碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为rm{x}

rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}rm{12}

rm{44}rm{7.2g}

rm{dfrac{12}{44}=dfrac{7.2g}{x}}rm{x}

再假设rm{dfrac{12}{44}=dfrac{7.2g}{x}

}碳在氧气中不充分燃烧产生的一氧化碳的质量为rm{x=26.4g}

rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}rm{7.2g}rm{y}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}rm{24}rm{dfrac{24}{56}=dfrac{7.2g}{y}}rm{56}

由计算可知，生成的气体质量大于或等于rm{7.2g}小于或等于rm{y}因此生成气体的质量可能是rm{dfrac{24}{56}=dfrac{7.2g}{y}

}也可能是rm{y=16.8g}

故选BC。rm{16.8g}【解析】rm{BC}12、CD【分析】解：rm{A}催化剂在反应前后本身质量不变；故选项说法正确．

B；催化剂在反应前后化学性质不变；故选项说法正确．

C；催化剂能改变化学反应速率；也可能是减慢化学反应速率，故选项说法错误．

D；催化剂能改变化学反应速率；可能减慢化学反应速率，故选项说法正确．

故选：rm{C}．

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{).}催化剂的特点可以概括为“一变二不变”；一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征rm{(}“一变二不变”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{CD}13、AD【分析】

由水在一定条件下分解的示意图可以得出：

A；水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1；故A说不正确；

B；水分解过程中；原子的种类没有发生改变，故B说法正确；

C；一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；故C说法正确；

D；水分解过程中；分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，故D说法不正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据水在一定条件下分解的示意图进行分析；从图示看出：水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，化学反应前后原子的种类没有改变；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的．

三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】

（1）水密度小于浓硫酸；滴下的水滴浮于浓硫酸上，浓硫酸溶于水放出大量的热，使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾，造成液滴飞溅；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，造锥形瓶内的气体受热膨胀，故甲液面下降；实验室正确稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散．

（2）由于刚开始时，溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从图中不难看出，当加入的氢氧化钠溶液的质量是ag时，盐酸有剩余，故所得溶液中溶质为NaCl、HCl；当加入的氢氧化钠溶液的质量是bg时；氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红．

故答案为：（1）液滴飞溅；甲液面下降；将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中；（2）氢氧化钠；NaCl；HCl；红．

【解析】【答案】（1）根据浓硫酸的性质；稀释方法等进行分析解答即可．

（2）开始时溶液的pH小于7，溶液显酸性，所以是将氢氧化钠加入到稀盐酸中；根据当加入溶液的质量为ag、bg时的酸碱性；酚酞溶液的性质进行分析解答．

15、（1）H2OSO3Fe2O3（2）H2SO4或Fe（OH）3【分析】【分析】本题难度不大，掌握氧化物的概念，根据化合价书写化学式的方法是正确解答本题的关键。【解答】rm{(1)}氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素；然后根据化合价书写化学式。由于氢元素是rm{+1}价，氧元素是rm{-2}价，两种元素组成的化学式是rm{H_{2}O}硫元素是rm{+6}价，氧元素是rm{-2}价，故两种元素组成的氧化物的化学式是rm{SO_{3}}由于铁元素是rm{+3}价，氧元素是rm{-2}价，所以两种元素组成氧化物的化学式是rm{Fe_{2}O_{3.鹿脢脤卯拢潞}H_{2}O}rm{SO_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)}由其中的三种元素组成的一种化合物可以是硫酸或氢氧化铁，化学式为rm{H_{2}SO_{4}}或rm{Fe(OH)_{3}.}故填：rm{H_{2}SO_{4}}或rm{Fe(OH)_{3}}．【解析】rm{(1)H_{2}O}rm{SO_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)H_{2}SO_{4}}或rm{Fe(OH)_{3}}16、减少增加增加减少增加减少增加减少【分析】解：由溶液质质量=溶质质量+溶剂质量，溶液中溶质的质量分数=×100%可知：

当溶剂质量减少时溶液的质量减小；溶液浓度增加；

当溶剂质量增加时溶液的质量增加；溶液浓度减小；

当溶质质量增加时溶液的质量增加；溶液浓度增加；

当溶质质量减小时溶液的质量减小；溶液浓度减小。

故答案为：

。溶液中各部分变化情况溶质质量不变不变增加减少溶剂质量减少增加不变不变不变变化结果溶液质量减少增加增加减少溶液浓度增加减少增加减少减少

根据溶液质质量=溶质质量+溶剂质量，溶液中溶质的质量分数=×100%分析有关量的变化。

本题难度不大，但不要想当然，要认真仔细。【解析】减少增加增加减少增加减少增加减少17、BA化学变化氮元素、氧元素同种分子，化学性质相同【分析】解：（1）A．飞船内电路系统的设计；不属于化学研究对象；

B．制作神舟九号太阳能帆板的材料；属于化学研究对象；

C．航天员在地面进行1500多次对接操作模拟训练；不属于化学研究对象。

（2）①四氧化二氮是由一种物质组成的；属于纯净物；

②在一定条件下；四氧化二氮转化为二氧化氮，有新物质生成，属于化学变化；四氧化二氮和二氧化氮都由氮元素；氧元素组成。

③液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮相同；从微观的角度分析其原因是：同种分子，化学性质相同。

故答为：（1）B；（2）①A；②化学变化，氮元素；氧元素，③同种分子，化学性质相同。

（1）根据化学研究的对象分析回答；

（2）①根据迕的组成分析物质的类别；

②根据变化的特征和物质的组成分析回答；

③根据同种分子；化学性质相同分析回答。

了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感。【解析】BA化学变化氮元素、氧元素同种分子，化学性质相同18、略

【分析】

根据质量守恒定律中的原子个数不变的特点可知2个一氧化碳分子中所含的2个氧原子均来自1个COX分子中；因此X的数值为2；

根据质量守恒定律；化学反应前后物质的总质量不变可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，故反应物与生成物的质量比为：1：1

故答案为：2；1：1

【解析】【答案】根据质量守恒定律中的原子个数不变的特点；可以推测出X的数值；根据化学方程式可以得到反应物和生成物的分子个数比和各物质之间的质量比．

四、计算题(共4题，共28分)19、略

【分析】

A；由Fe的熔点为1535℃；Cu的熔点为1083℃，则温度高于1535℃而低于2567℃时，金属不会气化，可制取合金，故A错误；

B；由Fe的熔点为1535℃；Mg的熔点和沸点分别为649℃、1090℃，显然铁熔化时Mg已经气化，则不可采用此法制取合金，故B正确；

C；由Na的熔点97.5℃；Al的熔点为660℃，则温度高于660℃而低于883℃时，可利用此法制取Na-Al合金，故C错误；

D；由Fe的熔点为1535℃；Al的熔点为660℃，则温度高于1535℃而低于2467℃时，可利用此法制取Fe-Al合金，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某一温度；使其全部熔化，再冷却成为合金，并利用表中的数据分析金属熔化需要的温度来解答．

20、略

【分析】

好多同学都做过“铁丝在氧气中燃烧”的实验；有时看不到预期的实验现象，有以下几个原因：

（1）集气瓶内氧气的浓度太低；不足以使铁丝燃烧或剧烈燃烧；火星四射．【导致氧气的浓度低的原因：①可能是利用排气法而收集到氧气的纯度低；②可能未等火柴燃烧尽就插入盛氧气的集气瓶中，火柴继续燃烧消耗了一定量的氧气，同时有大量的热量放出，使瓶内氧气膨胀逸出；③也可能将系着快燃尽的火柴的铁丝迅速伸至集气瓶底部，燃烧产生的热量使氧气膨胀逸出．】

（2）铁丝太粗；与氧气的接触面积太小，使铁丝不能燃烧或不能充分燃烧．

（3）铁丝表面生锈了而未打磨除去．

本题强调用的是细铁丝；故答案为：氧气浓度太低；铁丝表面的锈未除去．

【解析】【答案】了解铁丝燃烧失败的原因有氧气浓度太低；铁丝太粗、表面的锈未除去；再结合题目进行分析即可得出答案．

21、略

【分析】

红磷能与氧气反应生成五氧化二磷；除去灯泡内空气中的氧气，防止灯丝氧化，只要使用过的灯泡内有这点红色物质存在，可基本判断灯泡没有漏气，所以本题答案为：除去灯泡内空气中的氧气，防止灯丝氧化，只要使用过的灯泡内有这点红色物质存在，可基本判断灯泡没有漏气．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；红磷是可燃物，温度较高时能和氧气反应生成白色物质五氧化二磷，通过观察灯泡中红磷是否存在就可以判断灯泡是否漏气．

22、解：（1）把lOg氯化钠放在40g水中，完全溶解后，溶液中的氯化钠的质量分数为100%=20%．

（2）要将100g10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液；设可向原溶液中加入氯化钠的质量为x，则100g×10%+x=（100g+x）×20%x=12.5g

设蒸发掉水的质量为y；则100g×10%=（100g-y）×20%y=50g．

答：（1）溶液中的氯化钠的质量分数为20%；（2）可向原溶液中加入12.5克氯化钠固体或蒸发掉50g水．【分析】

根据题意，结合溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}溶液蒸发前后溶质的质量不变；进行分析解答即可．

本题难度不是很大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液浓缩的原理是正确解答本题的关键所在．【解析】解：rm{(1)}把rm{lOg}氯化钠放在rm{40g}水中，完全溶解后，溶液中的氯化钠的质量分数为rm{dfrac{10g}{10g+40g}隆脕100%=20%}．

rm{dfrac

{10g}{10g+40g}隆脕100%=20%}要将rm{(2)}的氯化钠溶液变成rm{100g10%}的氯化钠溶液，设可向原溶液中加入氯化钠的质量为rm{20%}则rm{x}rm{100g隆脕10%+x=(100g+x)隆脕20%}

设蒸发掉水的质量为rm{x=12.5g}则rm{y}rm{100g隆脕10%=(100g-y)隆脕20%}．

答：rm{y=50g}溶液中的氯化钠的质量分数为rm{(1)}rm{20%}可向原溶液中加入rm{(2)}克氯化钠固体或蒸发掉rm{12.5}水．rm{50g}五、探究题(共4题，共8分)23、略

【分析】解：rm{(1)}在实验过程中观察到细铜粉由红色变为黑色；

铜和氧气反应的化学方程式为：rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuO}．

故填：红；黑；rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuO}．

rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuO}在实验的加热过程中；缓慢反复推拉注射器的目的是使装置中的氧气完全反应．

故填：使装置中的氧气完全反应．

rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuO}要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，rm{(2)}错；

B；气体的体积要受温度的影响；读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B正确．

C；气球的作用是调节气压；使氧气完全反应空，C正确；

D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的rm{(3)A}rm{A}错；

故选AD

rm{dfrac{1}{5}}铜在加热条件下；能和空气中的氧气反应生成氧化铜；

rm{D}为了使实验结果更准确；应该使装置中的氧气完全反应；

rm{(1)}分析实验原理：通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数rm{(2)}为了全部消耗掉氧气；铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体；二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{(3)}【解析】红；黑；rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuO}使装置中的氧气完全反应；rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}2CuO}rm{AD}24、略

【分析】解：rm{(1)}用图rm{1}的装置制取蒸馏水；得到的蒸馏水在锥形瓶中；

rm{d}仪器所起的作用是冷却水蒸气；

不能改为从上端流入；如果改为从上端流入，会降低冷凝效果；

加热前要在rm{b}中滴加沸石或碎瓷片；目的是防止暴沸．

故填：锥形瓶；冷却水蒸气；不行；会降低冷凝效果；防止暴沸．

rm{(2)}用图rm{2}装置进行实验，实验前在水中先加入少量的硫酸和氢氧化钠，目的是增强导电性，与电源负极相连的试管和与电源正极相连的试管内产生的气体体积比为rm{2}rm{1}

此实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的．

故填：增强导电性；rm{2}rm{1}氢元素和氧元素．

rm{(1)}通过蒸馏装置可以得到蒸馏水；

rm{(2)}电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为rm{1}rm{2}．

通过电解水的实验，可以证明水由rm{H}rm{O}元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比rm{2}rm{1}可推导水分子中氢、氧原子个数比为rm{2}rm{1}．【解析】锥形瓶；冷却水蒸气；不行；会降低冷凝效果；防止暴沸；增强导电性；rm{2}rm{1}氢元素和氧元素25、【实验验证】Fe2O3能加快H2O2的分解速率反应前后​Fe2O3的质量保持不变

【实验结论】过氧化氢水+氧气

【反思评价】化学反应前后Fe2O3的化学性质是否改变

【分析】【分析】本题考查催化剂的相关知识，解答本题关键是要知道催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不变，催化剂一定能改变反应速度。【解答】实验二：在实验一的试管中加入rm{Wg}氧化铁粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃，说明加入氧化铁后产生氧气的速度加快了很多，说明rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}加快rm{{,!}_{3}}能rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}分解速率；故答案为：rm{O}能加快rm{O}