2025年人教版（2024）选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、近年来，科学家们发现将微生物应用到污水处理上效果显著，不存在二次污染问题。某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如图所示。下列说法错误的是。

A.a电极反应式为B.左池消耗的与右池消耗的的物质的量之比为C.若b极产生了的气体，则穿过质子交换膜进入左室的数目为D.若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接极2、下列事实与电化学无关的是。

。

A.暖宝宝(含铁粉；碳、氯化钠等)发热。

B.海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈。

C.家用铁锅生锈。

D.铁罐运输浓硫酸。

A.AB.BC.CD.D3、有甲、乙、丙三个容积均为的恒容密闭容器，按不同投料比值进行反应：在不同温度T下达到平衡时，的平衡转化率与Z和T的关系如表所示。容器起始时HCl的平衡转化率/%Z℃℃℃℃甲0.8a969490乙0.8b464440丙0.84958880

下列说法正确的是（）A.B.升高温度，反应速率减慢，的平衡转化率减小C.300℃时，丙容器中反应达到平衡时，D.300℃时，甲容器中反应需要达到平衡，则此时间内4、用石墨作电极电解稀溶液的装置(如图)；电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是6.8~8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)。下列判断正确的是。

A.电解过程中，A管溶液由红色变为黄色B.电解过程中，B管溶液由红色变为黄色C.A管中发生的电极反应为D.用拇指堵住b管口，取出b管，靠近火焰，移开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰5、下列一定能说明HClO是弱电解质的是A.25℃时，用pH试纸测0.01mol·L-1HClO的pH值B.25℃时，NaClO溶液的pH值大于7C.25℃时，若测得HClO溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a<1，则HClO是弱酸D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多6、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

。弱酸。

HCOOH

HCN

H2CO3

H2SO3

电离平衡(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列选项错误的是()A.等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者B.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3C.中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.CN-+H2O+CO2=HCN+7、一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水8、断裂1mol化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示；则下列说法错误的是（）

。化学键。

N—N

O=O

N≡N

N—H

键能(kJ)

154

500

942

a

A.N2(g)比O2(g)稳定B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1C.图中的ΔH3=+2218kJ·mol-1D.表中的a=1949、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.滴入甲基橙显红色的溶液中：Cu2+、B.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、D.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、某小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法；可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气；氧气、硫酸和氢氧化钾。

(1)该电解槽的阳极反应为________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”；“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

(2)制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出，制得的氧气从出口________(填写“A”；“B”、“C”、“D”)导出。

(3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________。

(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应为___________11、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是____________________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为____________kJ；。化学键H-HN≡NN-H断开1mol键所吸收的能量436kJ946kJ391kJ

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究.C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①该反应的∆H=_________kJ·mol-1。

②C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为_________________________________。

③在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v=k∙p(C6H6)(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是___________________(填标号)。

A．升高温度，K和v均增大B．增大p(C6H6)，K不变，v增大。

C．降低温度，K和v均减小D．增大p(CH3OH)，K不变，v增大12、海水中含有80多种元素；是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

(1)①已知不同pH条件下；水溶液中碳元素的存在形态如图所示。

下列说法不正确的是___________(填字母序号)。

时，溶液中含碳元素的微粒主要是

点，溶液中和浓度相同。

当时，

②向上述的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_______。

(2)海水pH稳定在之间，可用于烟道气中和的吸收剂。

①海水中含有的可以吸收烟道气中的同时为海水脱钙，生产写出此反应的离子方程式：___________。

②已知：时，电离平衡常数电离平衡常数海水中含有的可用于吸收该过程产物中有和___________。13、I.厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。

(1)主要成分属于酸的是__(填序号)；

(2)水溶液呈碱性的是___(填序号)；

(3)食盐在水中的电离方程式是___。

II.(4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的Cl-、的实验操作步骤如下；将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。

向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在离子___，该反应的离子方程式为___。

向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入___溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为___。

(5)纯碱中含有少量NaCl。取6g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2。则样品中纯碱的质量分数是___%(保留1位小数)。14、下图表示8000C时A；B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况；t时各组分浓度不再变化。试回答：

（1）该反应的反应物是___________________，达平衡时其转化率是______________

（2）该反应的化学方程式是___________________________________________

（3）若t是2min,A物质的平均反应速率是_________________，B的反应速率是__________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误16、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误17、放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。__________________A.正确B.错误18、热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。____A.正确B.错误19、pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿。(___)A.正确B.错误20、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误21、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误22、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误23、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)24、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。26、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共7分)28、中学化学常见的物质A；B、C、D之间存在如下转化关系：

A+B→C+D+H2O。请按要求填空：

（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质；与B的浓溶液共热时，产生C；D两种气体,

C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是____________________，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为__________________________原因是_____________。

如果将两种气体非等量通入到水中；为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液。

⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液。

若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有___________（选填一个序号）试剂的试管内；再加入。

_____（选填一个序号）试剂，发生的现象是：________________；

若C过量：取适量溶液滴加至盛有______（选填一个序号）试剂的试管内；发生的现象。

是：_______________。

（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是_________________________________。

（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阳离子的方法是___________________________________________________________________________________（简述操作过程及结论）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

a电极上C6H12O6转化为CO2，C元素化合价升高，被氧化，为原电池的负极，电极反应为；b极上硝酸根离子得电子产生氮气，被还原，为原电池的正极，电极反应为H+定向移动到正极；

【详解】

A．a电极上C6H12O6转化为CO2，C元素化合价升高，被氧化，电极反应式为选项A正确；

B．a电极电极反应式为b极电极反应式为根据得失电子守恒可知，左池消耗的与右池消耗的的物质的量之比为选项B正确；

C．b极电极方程式为：当生成标准状况下气体使转移电子数为但选项中为说明标准状况下，选项C错误；

D．b极为正极，若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接铅蓄电池的正极，即极；选项D正确；

答案选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．暖宝宝中铁粉；碳在氯化钠溶液中构成原电池；铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意；

B．海沙中电解质的量大于河沙；钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；

C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池；发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意；

D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化；则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；

故选D。3、D【分析】【详解】

A.在相同温度下，增大的浓度可以提高的平衡转化率，根据乙、丙中数据可知，A项错误；

B.升高温度，反应速率加快，B项错误；

C.丙容器中起始时的物质的量是在300℃条件下反应达到平衡时，消耗的物质的量是则消耗的物质的量是剩余的物质的量是则C项错误；

D.300℃时，甲容器中反应需要达到平衡，则此时间内消耗的物质的量是生成的物质的量是所以D项正确；

答案选D。4、A【分析】【分析】

由图可知；该装置为电解池，与直流电源负极相连的A电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子生成氢气和氢氧根离子，电极附近溶液呈碱性，溶液由红色变为黄色，B电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极附近溶液酸性增强，溶液仍为红色。

【详解】

A．由分析可知；电解过程中，A管溶液由红色变为黄色，故A正确；

B．由分析可知；电解过程中，B管溶液仍为红色，故B错误；

C．由分析可知，与直流电源负极相连的A电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O＋2e—=H2↑＋2OH—；故C错误；

D．由分析可知，b管中收集的气体为氧气；检验氧气的方法为用拇指堵住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃说明收集的气体为氧气，故D错误；

故选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．HClO能氧化漂白pH试纸；错误；

B．25℃时，NaClO溶液的pH值大于7，说明ClO-水解显碱性；根据有弱才水解，说明HClO是弱酸，正确；

C．25℃时；若测得HClO溶液pH＞6，无论弱酸还是强酸，稀释10倍后，pH一定＜7，错误；

D．酸的体积未知；故不能根据消耗的NaOH溶液的体积的多少判断酸性强弱，错误；

故选B。6、B【分析】【详解】

A.电离平衡常数HCOOH>HCN则酸性：HCOOH>HCN，等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中pH，HCOONaNaCN，由电荷守恒可知；所含阴离子总数前者大于后者，故A正确；

B.由H2SO3和H2CO3电离平衡常数可知，则酸性所以少量SO2通入Na2CO3溶液中发生反应：SO2+H2O+=+故B错误；

C.等pH的HCOOH和HCN溶液，酸的物质的量：HCOOH

D.由HCN和H2CO3电离平衡常数可知，则酸性则反应CN-+H2O+CO2=HCN+可以发生；故D正确。

故答案选：B。7、D【分析】【分析】

海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。

【详解】

A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；A正确；

B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁；B正确；

C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为C正确；

D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2；D错误；

选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．化学键的断裂要吸收能量，N≡N键能942kJ，O=O键能500kJ，所以N≡N键能大，破坏需吸收更多的能量，相对于破坏氧气中O=O难，N2(g)比O2(g)稳定；故A正确；

B．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1；故B正确；

C．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=△H1−△H2=−534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol；故C正确；

D．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=−534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=2218kJ/mol；化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN−H键所需的能量为akJ/mol，旧键断裂吸收的能量：154kJ/mol+4akJ/mol+500kJ/mol=2218kJ/mol，解得a=391，故D错误；

答案选：D。9、A【分析】【详解】

A．滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应；可以大量共存，A符合题意；

B．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与会发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存；在碱性溶液中，OH-与会反应产生弱电解质NH3·H2O；也不能大量共存，B不符合题意；

C．Al3+会发生盐的双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和CO2气体；不能大量共存，C不符合题意；

D．中性溶液中：Fe3+、OH-反应产生Fe(OH)3沉淀；不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是A。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)电解时；溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，阳极上失电子发生氧化反应；根据阴阳离子的移动方向，通过相同电量时，阴阳离子交换的个数判断。

(2)根据氢氧化钠和氧气生成的电极判断导出口。

(3)根据放电的离子判断PH增大的原因。

(4)燃料原电池中；正极上氧化剂得电子发生还原反应，写出相应的电极反应式，注意结合电解质溶液的酸碱性书写。

【详解】

（1）电解时，阳极上失电子发生氧化反应，反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；阳极氢氧根离子放电；因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。

故答案为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；小于；

（2）氢氧化钾在阴极生成；所以在D口导出；氧气在阳极生成，且氧气是气体，所以从B口导出。

故答案为：D；B；

（3）通电开始后；阴极上氢离子放电生成氢气，氢离子来自于水，所以促进水的电离，导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液的pH值增大。

故答案为：H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大；

（4）燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

故答案为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。【解析】①.2H2O－4e－===O2↑＋4H＋②.小于③.D④.B⑤.H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大⑥.O2＋2H2O＋4e－===4OH－11、略

【分析】【分析】

根据题中图示，由放热反应判断正确选项；根据题中信息，由化学键的键能计算反应热；根据题中信息，由△H=生成物相对能量-反应物相对能量；根据题中信息，写出反应方程式；根据可逆反应C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)△H＝-61.4kJ•mol-1；由化学平衡的本质特征和平衡移动的影响因素判断；据此解答。

【详解】

（1）①反应N2+3H22NH3为放热反应；反应物的总能量大于生成物的总能量，所以图A符合；答案为A。

②反应N2+3H22NH3的焓变△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，反应生成2mol氨气放热92kJ，生成1molNH3时该反应放出的热量为46kJ；答案为46。

（2）①△H=生成物相对能量-反应物相对能量=(-61.4-0)kJ•mol-1=-61.4kJ•mol-1；答案为-61.4。

②由图可知，C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB(C6H6*+CH3B=C7H8*+HB)；答案为C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB(C6H6*+CH3B=C7H8*+HB)。

③由反应C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)△H＝-61.4kJ•mol-1可知；该反应为放热反应，该体系反应前后气体分子数目不变；

A．升高温度，化学平衡逆向移动，则K减小，升高温度反应速率v增大；故A错误；

B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K不变，增大p(C6H6)，根据v=k∙p(C6H6)(k为速率常数)，则反应v增大；故B正确；

C．降低温度，化学平衡正向移动，则K增大，降低温度反应速率v减小；故C错误；

D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K不变，增大p(CH3OH)，，根据v=k∙p(C6H6)(k为速率常数)，反应速率只与p(C6H6)有关；故D错误；

答案为B。【解析】A46-61.4C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB(C6H6*+CH3B=C7H8*+HB)B12、略

【分析】【详解】

(1)①a．图象分析可知，pH=8时主要存在的微粒是碳酸氢根离子，溶液中含碳元素的微粒主要是故a说法正确；

b．A点是碳酸氢根离子物质的量分数和二氧化碳的碳酸溶液中物质的量分数相同，溶液中和浓度不相同，故b说法错误；

c．图象分析可知当时，pH=10溶液显碱性，故c说法错误；

故答案为：bc；

②pH=8.4的水溶液中主要是碳酸氢钠溶液，加入NaOH溶液时发生反应为碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：

故答案为：

(2)①海水中钙离子在碱溶液中和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：

答案为：

②25℃时，电离平衡常数HSO3电离平衡常数电离出H＋能力的顺序海水中含有的可用于吸收反应生成生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：该过程产物中有和

故答案为【解析】bc13、略

【分析】【详解】

I.食盐主要成分是氯化钠；属于盐；小苏打主要成分是碳酸氢钠，属于盐；纯碱主要成分是碳酸钠，属于盐；食醋主要成分是醋酸，醋酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。

(1)主要成分属于酸的是④食醋；答案：④；

(2)氯化钠属于强酸强碱盐；水溶液呈中性；碳酸氢钠属于多元弱酸的酸式盐，由于水解程度大于电离程度，所以水溶液显碱性；碳酸钠属于弱酸强碱盐，水溶液显碱性；食醋主要成分为醋酸，水溶液显酸性，所以水溶液显碱性的是②小苏打；③纯碱，答案：②③；

(3)氯化钠属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，答案：NaCl=Na++Cl-；

II.(4)检验混合物中的Cl-、向第一支试管中加入稀盐酸，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；要检验溶液中的Cl-，为排除杂质离子的干扰，先加入足量稀硝酸进行酸化，再加入AgNO3溶液，观察到白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，答案：+2H+=H2O+CO2↑；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓；

(5)纯碱中含有少量NaCl，取6g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2，CO2的物质的量n==0.05mol，由碳原子守恒可知n(Na2CO3)=0.05mol，则m(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.3g，所以样品中纯碱的质量分数=×100%=88.3%，答案：88.3%。【解析】④②③NaCl=Na++Cl-+2H+=H2O+CO2↑AgNO3Ag++Cl-=AgCl↓88.3%14、略

【分析】【详解】

（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物；达平衡时其转化率是（2.4―1.2）/2.4=0.5,即50%。（2）由图可知平衡时△c（A）=2.4mol·L－1-1.2mol·L－1=1.2mol·L－1，△c（B）=0.4mol·L－1，△c（C）=1.2mol·L－1，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为1.2mol·L－1：0.4mol·L－1：1.2mol·L－1=3：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为：3AB+3C；（3）由图可知△c（A）=2.4mol·L－1-1.2mol·L－1=1.2mol·L－1，所v（A）=1.2mol·L－1/2min=0.6mol/（L·min）；B的反应速率是v（B）=v（A）/3=0.6mol/（L·min）/3=0.2mol/（L·min）。.【解析】①.A②.50%③.3AB+3C④.0.6mol·L-1·min-1⑤.0.2mol·L-1·min-1三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。17、A【分析】【详解】

放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行，正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

ΔH表示按方程式计量数比例和物质状态进行化学反应生成时放出或吸收的热量，则热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比，正确。19、B【分析】【详解】

pH试纸使用时不需要润湿，湿润后会造成误差，红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。四、有机推断题(共4题，共20分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g26、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH327、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；